上海市金山中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
。
（3）写出 CO₂的电子式
，其熔沸点低的原因是
。
3
（4）已知物质的量浓度均为 0.10mol/L 的 Na2CO3 溶液 pH 如下：
溶液
Na2CO3
pH
11.6
热的 Na2CO3 溶液是清洗油污的效果更好，请从水解平衡的角度分析其原因
（5）K2S 接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点（Ag2S），其原理如下： ____K 2S ____Ag ____O 2 ____H 2O ____Ag 2S ____K O H 请配平上述反应。 22、某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按如图所示装置进行实验。
17.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A.1mol/L 醋酸溶液的氢离子浓度小于 1moL/L
B.醋酸能与水以任何比例互溶
C.10ml 1moL/L 醋酸恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应
D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
18.下列事实中不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）
A.3
B.4
C.5
D.6
二、填空题（本题共 60 分，包括 4 个小题）
21.将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：
4KSCN 9H2Og K2CO3 K2S3CO2 3H2S 4NH3
完成下列填空：
（1）写出上述反应所涉及的金属阳离子的结构示意图
；
（2）上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是
B.大量燃烧煤和石油
6.下列反应中，起了氮的固定作用的是（ ）
A.N2 和 H2 在一定条件下合成氨
B.由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵
C.NO 和 O2 反应生成 NO2
D. NO2 与 H2O 反应生成 HNO3
7.具有漂白作用的物质有：①84 消毒液 ②二氧化硫 ③过氧化氢 ④ 漂 白 粉 ， 其 漂 白 原 理 相 同 的 是
A. O2
B. CO
C. N2
D. CO2
2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A.镁离子的电子式： :Mg:2
C.二氧化碳的电子式： :O: C : O :
B. Cl-的结构示意图：
D.质量数为 37 的氯原子： 1377Cl
3.下列物质的水溶液因为盐的水解而呈酸性的是（ ）
的方法是（ ）
A.加入适量的 6mol·L-1 的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
12.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A.①是氨气发生装置
B.②是氨气吸收装置
C.③是氨气发生装置
D.④是氨气收集、检验装置
13.下列溶液中离子检验的结论不正确的是（ ）
A.高压有利于合成氨的反应
B.往硫化氢水溶液中加碱有利于 S2-的增多
C.打开啤酒瓶盖有大量的气体冒出
D.加入催化剂有利于氨氧化的反应
19.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆
器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A.加入浓 NaOH 溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有 NH4
B.先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有 SO24
C.加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有 CO32
D.滴入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有 CI-
S 2KNO3 3C N2 3CO2 K2S（已配平），则反应中作氧化剂的是（ ）
A.S 和 KNO3
B.S
C.C
D.KNO3
16.在 pH=1 的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.Fe3+、Cu2+、 SO24
B. Na+、 SO24 、S2-
C.K+、 HCO3 、Cl-
D. Mg2+、 NH4 、Cl-
A. NHSO4
B. Al2(SO4)3
C. Na2S
D.CH3COOH
4.下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（ ）
A.二氧化硅和生石灰的熔化
B.加热氯化铵和水
C.碘和干冰的升华
D.氯化钠和硫的汽化
5.酸雨形成的主要原因是（ ）
A.过度砍伐
B.工业排放二氧化碳
C.含氮、磷洗衣粉的使用
A.蒸馏
B.升华Βιβλιοθήκη C.分液D.过滤20.某地酸雨成分经检验除 H+和极少量 OH-离子外，还含有 Na+、Cl-、 NH4 、 SO24 离子，已知 c(Na+)=7×
10-6mol/L，c(Cl-)=3.5×10-5mol/L，c( NH4 )≥2.3x10-5mol/L，c( SO24 )=2.5×10-6mol/L，则酸雨的 pH 为（ ）
（）
A. ①③
B. ②③
C. ①③④
D. ①②④
8.下列电离方程式错误的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.关于氮肥的说法正确的是（ ）
A.硫铵与石灰混用肥效增强
B.所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是-3 价
1
C.使用碳铵应深施盖土
D.尿素属于铵态氮肥
10.反应 O2 g 2SO2 g2SO3 g Q ，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡
金山中学 2019 学年度第二学期高一年级化学学科等级考期中试卷
（考试时间：60 分钟 满分 100 分 命题人： 审核人： ）
相对原子质量：O－16
一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确答案）
1.汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为（ ）
状态的是（ ）
A.容器内的密度不再变化
B.容器内的温度不再变化
C.容器内气体的反应速率 v正 O2 2v逆 SO2
D.容器内气体的浓度 cO2 : cSO2 : cSO3 1: 2: 2
11.100mL 浓度为 2mol·L-1 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用
14.能用 H OH H2O 来表示的化学反应是（ ）
A.固体 Cu(OH)2 和 H2SO4 溶液反应
B.澄清石灰水和 HNO3 溶液反应
2
C.KOH 溶液和醋酸溶液反应
D. Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液反应
15. 火 药 是 中 国 古 代 四 大 发 明 之 一 ， 由 硫 磺 、 火 硝 和 木 炭 粉 均 匀 混 合 而 成 ， 点 燃 后 可 能 发 生 的 反 应 ：
2019-2020学年金山中学高一上期中考化学试卷及答案
金山中学2019学年度第一学期高一年级化学学科期中试卷本试卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题1. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A. 鸡蛋变臭B. 氯气在氢气中燃烧C. 白露为霜D. 用食醋除去水壶内的水垢2. 对16O叙述正确的是（）A. 16O原子的核外电子数为8B. 16O与18O互为同素异形体C. 16O的中子数为16D. 氧元素的近似相对原子质量是163. 下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是（）A. 12C、13CB. O2、O3C. Mg、Mg2+D. H2O、H2O24. 下列电子层上运动的电子能量最低的是（）A. LB. KC. ND. M5. 盐酸具有的性质是（）A. 弱酸性B. 漂白性C. 挥发性D. 不稳定性6. 温度和压强一定时，气体体积取决于（）A. 分子数目B. 分子间的平均距离C. 分子大小D. 无法确定7. 配制0.1mol/L CuSO4溶液，说法正确的是（）A. 取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中B. 取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液C. 取25g CuSO4·5H2O溶于适量水中，用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液D. 将CuSO4·5H2O加热，除去结晶水后取16g溶于1L水中8.电解滴有酚酞试液的饱和食盐水，附近首先出现红色溶液的电极是（）A. 正极B. 负极C. 阴极D. 阳极9. 下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是（）A. Na—黄色的烟B. Fe—棕褐色的烟C. Cu—蓝色的烟D. H2—蓝紫色火焰10. 在粗盐提纯的实验中，不需要的仪器是（）A. 坩埚B. 蒸发皿C. 玻璃棒D. 漏斗11. 下列物质需用棕色试剂瓶存放的是（）A. 稀盐酸B. 液氯C. 浓盐酸D. 氯水12. 工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是（）A. 烧碱B. NaClO溶液C. 盐酸D. 氮肥NH4Cl13. 下列物质是纯净物的是（）A. 氯水B. 液态氯化氢C. 食醋D. 漂粉精14. 检验氯气方法不合理的是（）A. 含淀粉的KCl溶液B. 湿润的淀粉KI试纸C. 含淀粉的NaI溶液D. 湿润的蓝色石蕊试纸15. 漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是（）A. HClO的酸性比H2CO3弱B. Ca(ClO)2是盐C. HClO见光易分解D. Ca(ClO)2能与碳酸反应16. 不能用如图所示装置进行喷泉实验的气体是：（胶头滴管及烧杯内为NaOH溶液）（）A. HClB. CH4C. SO2D. CO217. 与0.05mol/L Na2SO4溶液中Na+浓度相同的溶液是（）A. 0.1mol/L的Na2PO4溶液B. 0.2mol/L的NaCl溶液C. 0.05mol/L的Na2CO3溶液D. 0.25mol/L的NaHSO4溶液18. 铷有两种同位素85Rb和87Rb，已知铷元素的近似平均相对原子质量为85.5，则87Rb 的原子个数百分率是（）A. 75%B. 20%C. 25%D. 80%19. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 100g 46%的酒精（CH3CH2OH）溶液中含有H原子数为6N AC. 100mL 1mol/L的盐酸中含有HCl分子式为0.1N A。
上海市金山区重点名校2019-2020学年高一下学期期末达标检测化学试题含解析
上海市金山区重点名校2019-2020学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行C．-10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程【答案】D【解析】【详解】A．△H=生成物能量和-反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，△H＞0，故A错误；B．根据△G=△H-T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，如△G＜0，反应能自发进行，故B 错误；C．水结成冰是熵减小的过程，依据熵判据应该是非自发的，故C错误；D．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合体系的焓变和熵变。
体系自由能变化(符号△G)综合考虑。
焓变和熵变对体系的影响：△G=△H-T△S．△G ＜0，反应自发进行，△G＞0，反应不能自发进行，故D正确；故答案为D。
2．下列行为符合安全要求的是A．金属钠着火时，立即用水灭火B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去【答案】D【解析】分析：A.金属钠及其燃烧产物都能够与水反应，不能用水灭火；B.浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸倒入水中；C.液化气容易发生爆炸，不能使用灭火检验液化气是否漏气；D.氯气有毒，氯气的密度大于空气，低处氯气的含量大。
详解:A.钠、过氧化钠都能够与水反应，用水无法灭火，可以使用沙子灭火，故A错误；B.稀释浓硫酸时，因为稀释过程放出大量的热，且浓硫酸密度大于水的密度，所以应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故B错误；C.液化气遇到灭火容易发生爆炸，所以不能用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，可以使用肥皂水检验，故C错误；D.氯气密度大于空气，低处氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，所以D选项是正确的。
上海市金山区新农中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析
上海市金山区新农中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（）①无明显现象，因为不发生反应②铜片溶解，溶液变蓝③铜片上有气体④铜片溶解，有SO2生成⑤铜片变黑，有H2放出A.④⑤B.②④C.②D.③④参考答案：C略2. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL。
下列说法不正确的是()A．参加反应的硝酸是0.5 mL B．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.6 mol D．混合气体中含NO2 3.36 L参考答案：C3. 从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是A. B.C. D.参考答案：A【分析】由题给信息可知叠氮化钠为易爆品，对应危险化学品的标志应为爆炸品，据此来判断。
【详解】A．图中所示标志是爆炸品标志，故A正确；B．图中所示标志是剧毒品标志，故B错误；C．图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；D．图中所示标志是放射性物品标志，故D错误；答案选A。
4. 下列有关化学用语的表示方法中错误的是A．Na2O2的电子式：B．K+的结构示意图：C．甲烷的比例模型： D．丙烷分子的结构简式：CH3—CH2—CH3参考答案：C5. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（）A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性参考答案：A略6. 不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A．FeCl3 B．SO3 C．CuS D．FeS参考答案：BC略7. 下列溶液中的c(Cl-) 与150 mL、1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是：A．150 mL、1 mol/L氯化钠溶液B．25 mL、3 mol/L氯化铵溶液C．75 mL、2 mol/L氯化镁溶液D．75 mL、2 mol/L氯化铁溶液参考答案：B略8. 将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不合理的是( ) A．Na2CO3和NaHCO3（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法）B．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）D．K2CO3与KNO3（采用加稀盐酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：B略9. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响H2产生速率的因素是( )A．盐酸浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加入少量的Na2SO4(s)参考答案：D略10. 下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液参考答案：D略11. 欲进行下列实验，其方案设计合理的是参考答案：BA、没有形成封闭体系，不能检验其气密性，A错误；B、氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；C、二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不能完全被吸收，C错误；D、触摸外壁只能比较溶于水时的热效应，不能比较二者的溶解度大小，D错误，答案选B。
上海市金山中学2020学年高一化学下学期期中试题(2)
金山中学2020学年度第二学期高一年级化学学科期中试卷（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、A1－27、C1－35.5、Ca－40、Cu－64、S－32、Na－23 I-127 N-14一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）1．氮气化学性质稳定的原因是（）A．氮的非金属性弱 B．氮气的熔沸点低C．氮气难溶于水 D．氮分子中原子间共价键不易断裂2．X+Y→M+N为放热反应，下列说法正确的是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应一定发生3. 下列说法正确的是（）A．从溶液中结晶出来的晶体都含结晶水B．晶体失去结晶水一定是风化的结果C．风化与潮解是两个正好相反的过程D．某饱和溶液冷却析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液4．以下物质不属于氮肥的是（）A．NH3·H2O B．N2 C．NaNO3 D．NH4C15. 实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）A. 用硫粉盖住B.立即清扫地C. 立即洒溴水D.用沙土盖住6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A. 阴极B. 正极C. 阳极D. 负极7. 下列属于热化学方程式的是（）A．CaCO3 → CaO + CO2 - 1185kJ B．CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)C．CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) - 1185kJ D．CaCO3 → CaO + CO28．下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气 B．闪电时N2转化为NOC ．工业合成氨D ．豆科作物根瘤菌将N 2转化为NH 39．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）A ．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液B ．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液C ．20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液D ． 20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 10. 浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，是由于（ ） A ．浓硫酸溶于水，只发生扩散过程 B ．浓硫酸溶于水，只发生水合过程C ．浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量D ．浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量 11. 结晶水合物KAl(SO 4)2·12H 2O 是（ ）A ．纯净物B ．混合物C ．溶液 D.．俗称胆矾12.下列变化中，只存在放热过程的是（ ）A ．液态水的气化B ．NaOH 溶于水C ．水蒸气的液化D ．NaCl 溶于水 13．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A ．参加反应物质的性质B ．催化剂C ．浓度和压强D ．温度14. 将硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，充分搅拌后，则（ ）A ．硫酸铜晶体溶解过程停止B ．硫酸铜晶体结晶过程停止C ．硫酸铜晶体结晶速率等于溶解速率D ．硫酸铜溶液变为不饱和溶液 15．酸性溶液一定 （ ）A ．pH<7B ．c(H +)·c(OH -)=1×10-14C ．c(H +)>c(OH -) D ．c(H +)>1×10-716. 硫化氢通入下列溶液中，不会产生浑浊现象的是 （ ）A. 溴水B.盐酸C.亚硫酸D.高锰酸钾溶液 17．已知3X(g)+2Y(g)2Z(g)的反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)表示，则下列关系中正确的是 （ ）A ．v(X)=v(Y)=v(Z)B ．v(X)=3/2 v(Y)C ．v(X)=2/3 v(Y)=v(Z)D ．v(Z)=3/2 v(X) 18. 已知2SO 2＋O 22SO 3，在体积为V L 的密闭容器中通入a mol SO 2和b molO 2，充分反应后b2a 2a +b22a +b a 2a +b a容器内硫原子数和氧原子数之比为（）A. B. C. D.19．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（）A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝20．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．体系温度降低 D．使压强不变，充氮气使容器体积增大21．在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是（）A．沸腾炉 B．接触室 C．吸收塔 D．三个设备中都有变化22．浓Ｈ2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是（）A．Cu + 2H2SO4(浓)→ CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．C + 2H2SO4(浓) → CO2 + 2SO2↑+2H2OC．2NaOH + H2SO4(浓) →Na2SO4 + 2H2OD．Fe2O3 + 3H2SO4(浓) → Fe2(SO4)3 + 3H2O23．化工厂用反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+ N2检验氯气管道是否漏气。
2020学年度第二学期金山中学高一化学期终考试卷 人教版
2020学年度第二学期金山中学高一化学期终考试卷可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 O －16 Al －27 Fe －56一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．已知硼位于元素周期表的第二周期、第ЩA 族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A ．H 2BO 4B ．H 3BO 3C ．HBO 2D ．H 2B 4O 72．下列表示电子式的形式过程正确的是A ．B ．C ．D ．3．镭是元素周期表中第ⅡA 族元素，下列关于镭的叙述不正确．．．的是 A ．镭比钙的金属性更强 B ．在化合物中呈+2价C ．镭是一种放射性元素D ．氢氧化镭呈两性4．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol ，消耗铝最少的是A ．MnO 2B . Co 3O 4C . WO 3D . Cr 2O 35. 下列事实不能．．用电化学理论解释的是 A.镀锌铁比镀锡铁更耐用 B.铝片可以露置在空气中存放C.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D.纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，滴入少量的硫酸铜溶液使反应速率加快6.随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是A ．利用电器中的金属材料B ．防止电器造成污染C ．废电器经过处理后还可以重新使用D ．回收其中非金属材料7．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
下列有关说法正确的是A ．蛋白质中只含C 、H 、O 三种元素B ．许多油脂兼有烯烃和酯的性质，可以发生加成反应和水解反应C ．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D ．所有糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应8．下列物质中属于天然高分子化合物的是A ．纤维素B ．蔗糖C ．油脂D ．聚氯乙烯9．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列不属于“绿色商品”的是A ．加碘食盐B ．含磷洗涤剂C ．无铅汽油D ．无氟冰箱10．往溴水加入苯后，振荡，静置，溴水层颜色变浅，这是由于 Na + S + Na ─→ Na + [ S ]2－ Na + H + Cl ─→ H + [ Cl ]－ Na + Br ─→ Na BrMg + 2 F ─→ Mg 2+ [ F ]－[ F ]－A ．溴挥发出了B ．发生了取代反应C ．发生了加成反应D ．发生了萃取11．某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为A ．78% B. 46% C. 23% D. 11.5%12．已知-2A 核内有x 个中子，A 原子的质量数为m ，则-2ngA所含电子的总物质的量是 A ．(mol)mx)(m n -- B ．(mol)m 2)x n(m +- C ．(mol)n m 2x m -+- D ．mol)(m 2)-x -n(m 13. 己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。
上海市金山中学2020学年高一化学下学期期中试题(含解析)
上海市金山中学2020学年高一下学期期中考试化学试题1. 波斯人将我国最早发明的黑火药中的一种成分称为“中国盐”，该成分化学式为（）A. K2SB. SC. KNO2D. KNO3【答案】D【解析】黑火药的主要成分为硫磺、硝酸钾、木炭，“中国盐”为硝酸钾，答案选D。
2. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒【答案】C【解析】目前计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮，2020年9月环保部发布《城市空气质量日报和预报技术规定》（二次征求意见稿），该规定中新增臭氧和一氧化碳等，故答案选C。
3. 长期置于空气中易氧化变质的是（）A. 苛性钠B. 浓硫酸C. 纯碱D. 亚硫酸钠【答案】D【解析】A. 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，非氧化还原反应，A错误； B. 浓硫酸吸水变稀，物理变化，B错误；C. 碳酸钠在空气中比较稳定，不变质，C错误；D. 亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，D正确；答案选D。
4. 下列液体pH＞7的是（）A. 人体血液B. 蔗糖溶液C. 橙汁D. 胃液【答案】A【解析】试题分析：人体血液pH大于7，蔗糖溶液pH＝7，橙汁和胃液的pH小于7，答案选A。
考点：考查常见液体酸碱性的判断点评：该题是常识性知识的考查，试题贴近生活实际，有利于调动学生的学习兴趣。
本题难度不大，记住即可。
5. 下列俗名和化学式配对错误的是（）A. 重晶石BaSO4B. 熟石膏CaSO42H2OC. 胆矾CuSO45H2OD. 漂粉精的有效成份Ca(ClO)2【解析】熟石膏化学式为2CaSO4H2O， B正确；答案选B。
6. 向某澄清溶液中滴加用稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，对该溶液判断正确的是（）A. 一定含有SO42－B. 可能含有SO42－或Ag+C. 含有SO42－或 Ag+或SO32－D. 一定是硝酸银【答案】B【解析】SO42－与Ba2+生成白色沉淀BaSO4，Cl-与Ag+生成白色沉淀AgCl，二者都不溶于稀盐酸，而SO32－与Ba2+反应生成白色沉淀 BaSO3却溶于稀盐酸，B正确；答案选B。
2020年上海市金山中学高一下学期 化学 期中考试试题(附带详细解析)
绝密★启用前2020年上海市金山中学高一下学期期中考试化学试题1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．波斯人将我国最早发明的黑火药中的一种成分称为“中国盐”，该成分化学式为（ ）A ．K 2SB ．SC ．KNO 2D ．KNO 3 2．下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是 A ．FeSB ．Cu 2SC ．SO 3D ．NO3．下列属于氮的固定的是（ ） A ．植物从土壤中吸收含氮养料；B ．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；C ．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D ．将空气中的氮气转变为含氮化合物。
4．下列气体中，能用浓硫酸干燥的是 A ．NH 3B ．SO 3C ．H 2SD ．SO 25．16O 中的16的含义是 A ．氧元素的相对原子质量 B ．氧元素的一种同位素的相对原子质量 C ．氧元素的近似相对原子质量 D ．氧元素的一种同位素的质量数6．下列变化只有吸热的是 A ．碘的升华 B ．液态水结冰 C ．硝酸铵溶于水 D ．硫在空气中燃烧7．浓硫酸在下列反应中只表现出酸性的是 A ．C + H 2SO 4 B ．Cu + H 2SO 4……………○…………线……※※请※※不※※※……………○…………线……8．下列四种有色溶液与SO 2 作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）①品红溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH 溶液 A ．①④ B ．②③ C ．②③④ D ．①②③9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的氢离子均减少D ．产生气泡的速度甲比乙慢10．根据热化学反应方程式：N 2(g) + O 2(g)→2NO(g)－180.58kJ ，若在标准状况下反应生成11.2LNO ，则此过程中共 A ．放出45.145kJ 的热量 B ．放出180.58kJ 的热量 C ．吸收45.145kJ 的热量D ．吸收90.29kJ 的热量11．如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U 形细管内放有少量的水(已染成红色)。
2019年最新题库 金山中学高一化学期中考试卷
金山中学第一学期高三化学期中考试卷（考试时间120分钟满分150分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137第I卷（共66分）一．选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1、导致下列现象的主要原因与排放CO2有关的是A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是A．钠离子的电子式：Na+B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子37 17Cl3.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A．生石灰B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．维生素C4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NaCl B．Si C．C2H6O D．C3H85.以下命题，违背化学变化规律的是A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油C、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．Cl2、Al、HCl B．F2、K、H2O C．HClO、Na、Br2D．O2、SO3、FeCl27.下列各化合物的命名中正确的是A ．B ．邻—甲基笨酚C．CH2=CH－CH=CH21，3—丁二烯D ．2—乙基丙烷8．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是A、G是最活泼的非金属单质B、L是极性分子C、E能使紫色石蕊试液变蓝色D、M化学性质活泼9. 设阿伏加德常数为N A。
则下列说法正确的是A．在101.3KPa、20℃下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.1mol二氧化硫和2.24升的三氧化硫具有相同的分子数。
2019-2020学年汕头市金山中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年汕头市金山中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共64.0分）1.下列说法正确的是()A. H与D， 16O与 18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B. 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC. 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D. 常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3−、Cl−、Na+能够大量共存2.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()A. 元素种类最多的族是第Ⅷ族B. 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C. 第ⅡA族中无非金属元素D. 金属元素的种类比非金属元素多3.如图所示，下列判断中正确的是()A. 烧杯a中的溶液H+增大B. 烧杯b中发生氧化反应C. 烧杯a中发生的反应为：2H++2e−=H2D. 烧杯b中发生的反应为：2Cl−−2e−=Cl24.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是()A. 原子半径：R<Y<ZB. 简单气态氢化物的热稳定性：R>YC. R与Y只能形成一种化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z5.反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量变化如图。
下列说法不正确的是()A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=(b−a)kJ·mol−1B. 该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能C. 1mol C、1mol H2O与1mol CO、1mol H2的能量差为131.3a kJD. 由图可知物质的总能量越低，总键能就越大6.从能量变化看，有关H2在O2中燃烧的说法正确的是A. 该反应是放热反应B. 形成H—O键吸收能量C. 断裂H—H键放出能量D. 燃烧时化学能转化成电能7.化学反应伴随着能量的变化．下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是()A. 天然气燃烧B. 中和反应C. 冰的融化D. Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
2018～2019学年上海市金山中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)
绝密★启用前上海市金山中学2018～2019学年高一年级下学期期末教学质量检测化学试题(解析版)2019年7月1.破坏臭氧层的物质主要是两类。
一类是氮氧化物，另一类是A. 二氧化硫B. 氟利昂C. 一氧化碳D. 氯仿【答案】B【解析】【详解】氟氯化合物中的氟利昂是臭氧层破坏的元凶,氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体,略有香味,低毒,化学性质稳定,常被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂,广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域,B项正确；答案选B。
2.酸雨形成的主要原因是A. 过度砍伐B. 工业排放二氧化碳C. 含氮、磷洗衣粉的使用D. 大量燃烧煤和石油【答案】D【解析】【分析】酸雨产生的原因主要是因为空气中的二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物过多,这些酸性氧化物结合水形成相应的酸性物质会引起酸雨,据此分析作答。
【详解】A. 过度砍伐可能会导致出现沙漠化,全球变暖等温室效应的环保问题,不会形成酸雨,A项错误；B. 二氧化碳排放过多会引起温室效应,不会形成酸雨,B项错误；C. 含氮、磷洗衣粉的使用可能回到导致水体富营养化,引起赤潮,与酸雨无关,C项错误；D. 煤和石油中含有大量的硫,工业和人类生活燃烧煤、石油过程中,能生成二氧化硫,这些废气未经处理就排放到空气中,是形成酸雨的主要原因,D项正确；答案选D。
3.医用生理盐水中氯化钠的质量分数为A. 0.9%B. 3%C. 30%D. 90%【答案】A【解析】【详解】生理盐水中每100g盐水中氯化钠的质量为0.9g,即其质量分数为0.9%,A项正确；答案选A。
4.氮气用来填充灯泡是由于氮气A. 无色B. 无味C. 性质稳定D. 密度小【答案】C【解析】【详解】由于氮气的化学性质不活泼,较为稳定,可以用来填充灯泡,C项正确；答案选C。
5.属于非电解质的是A. 醋酸B. 乙醇C. 食盐D. 烧碱【答案】B【解析】【详解】A．醋酸是弱酸,为弱电解质,A项错误；B．乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物,是非电解质,B项正确；C．食盐在水溶液里或熔融状态下能导电,是电解质,C项错误；D．烧碱在水溶液里或熔融状态下能导电,是电解质,D项错误；答案选B。