化学平衡常数 (公开课)
例1：某温度下，向10L真空容器中注入1.00 mol H2(g) 和 1.00 mol I2(g)，反应平衡后I2(g)的浓度为0.0200 mol· L-1试 求该温度下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数。 解：据题意可知，起始时c(H2)=c(I2)=0.100mol· L-1
N2+3H2 2NH3
1 3 N + H 2 2 2 2
2NH3 N2+ 3H2 NH3
高温
c 2 ( NH3 ) K1 c( N 2 ) c 3 ( H 2 )
c( N 2 ) c 3 ( H 2 ) K2 c 2 ( NH3 ) c( NH3 ) K3 1/ 2 c ( N 2 ) c3 / 2 ( H 2 )
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡
化学平衡常数
请同学们阅读课本P28—P29 表中的数据回答下列 问题。
1、一定温度下达到平衡时， 什么特点？
2、
的数值有
的结果与起始浓度的大小以及建
立平衡的途径有无关系 3、
有何关联？
表达式中的幂与计量系数之间
一、化学平衡常数——化学平衡的特征
1、 概念 在一定温度下，当一可逆反应达到平衡状态后，生 成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常 数，这个常数称为化学平衡常数，用K表示。 2、K的表达式 对于下列可逆反应：aA (g)+ bB 则有：
如：Fe3O4(s) 4H2(g)
一定温度下
高温
4
3Fe(s) + 4H2O(g)
c ( H 2O ) K 4 c ( H2 )
5、使用平衡常数应注意的问题
（4）在进行K值的计算时，纯液体参加的反应不作考 虑，表达式中不需表达
如：Cr2O72- + H2O
一定温度下：
2
2CrO42- + 2H+
5、使用平衡常数应注意的问题
（6）多重平衡规则
若干方程式相加 ( 减) ，则总反应的平衡常数等于 分步平衡常数之乘积(商)。
例2:
C (s) + CO2(g) C (s) + H2O (g) 2CO(g) CO (g) + H2 (g) K K = K1/ K2 K1
CO (g) +H2O (g)
v逆 反应向逆方向进行， v正＜ v逆
二、化学平衡的相关计算
⑴基本模式——“三段法” 例：
(mol/L)
mA + nB
pC + qD
起始浓度：a
转化浓度：mx
(mol/L) (mol/L)
b
nx
0
px px
0
qx qx
平衡浓度：a-mx b-nx ⑵基本关系
①反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度
②生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度
（1）温度升高，平衡向着吸热（正反应）的方向移动， K值增大。
（2）温度降低，平衡向着放热（逆反应）的方向移动， K值减小。
2、当∆H<0时
（1）温度升高，平衡向着放热（逆反应）的方向移动， K值减小。 （2）温度降低，平衡向着吸热（正反应）的方向移动， K值增大。
练习1：根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反 应的平衡常数表达式。
Fe3O4(s) + 4H2(g) Cr2O72- + H2O
3Fe(s) + 4H2O(g) c 4 ( H O ) 2
K c4 ( H2 )
2CrO42- + 2H+
2 c 2 (CrO4 ) c2 (H ) K 2 c(Cr2O7 )
5、使用平衡常数应注意的问题
（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态 （2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应 的快慢，即速率大，K值不一定大 （3）在进行K值的计算时，固体不作考虑，表达式中 不需表达
H2(g) + I2(g)
起始时各物质的浓度/mol· L-1 变化的各物质的浓度/mol· L-1 平衡时各物质的浓度/mol· L-1
2HI(g)
0
0.100 0.0800 0.0200
0.100 0.0800 0.0200
0.160
0.160
c2(HI) K= = c(H2) ·c(I2)
(0.160)2 (0.0200)2
= 64.0
答：平衡常数为64.0。
【练习2】在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800℃
达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00，若反应开始时CO和H2O的浓度均为0.200 mol· L-1 ，求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少？
解：设平衡时CO2和H2的浓度为x mol· L-1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) c(始) /mol· L-1 0.200 0.200 0 0 c(变)/mol· L-1 x x x x c(平)/mol· L-1 0.200－x 0.200－x x x c(CO2) ·c(H2) x2 = 1.00 = K = c(CO) · (0.200－x)(0.200－x) c(H2O) 0.100 解得: x = 0.1 = ×100%= 50.0%
0.200
c c (C ) c d ( D) K a c ( A) cb ( B)
(g)
cC(g) + dD(g)，
其中c为各组分的平衡浓度
3、意义： 定量的衡量化学反应进行的程度 （1）K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例 越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行 的越完全，反应物的转化率越大；反之，就越不完全， 转化率就越小。 =
该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度
该反应物的起始浓度
×100%
（2）K只受温度影响，而其它外界条件如： 浓度、 压强、催化剂等变化对其无影响。 （3）一般当K>105 时，该反应进行得基本完全， K <10-5 时则认为该反应很难进行(逆反应较完全）
4、影响化学平衡常数的因素（温度）
1、当∆H>0时
K1 = 1/K2 = K32
5、使用平衡常数应注意的问题
（6）多重平衡规则
若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于 分步平衡常数之乘积(商)。
例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) 2NO (g) +O2(g)
2NO2 (g) K1 N2O4 (g) K2 N2O4 (g) K = K K 1 2
2 4 2
c ( CrO ) c ( H ) K 2 c ( Cr2 O 7 )
5、使用平衡常数应注意的问题
（5）平衡常数的表达式与方程式的书写有关
某温度下： N2+3H2 2NH3 1/2N2+3/2H2 2N2NH3 N N2+3H2 NH3
c 2 ( NH 3 ) K1 c( N 2 ) c 3 ( H 2 ) c( N 2 ) c 3 ( H 2 ) K2 c 2 ( NH 3 ) c ( NH 3 ) K 3 1/ 2 c ( N 2 ) c3/ 2( H 2 )
CO2 (g) + H2 (g)
Hale Waihona Puke K25、使用平衡常数应注意的问题
（7）利用K 值可判断某可以反应是否处于平衡状态
c c (C ). cd( D) Qc a c ( A).cb ( B)
注意：浓度商是任意的时刻生成物浓度的幂之积 与反应物浓度幂之积的比值
Qc ＝ K ： 反应处于平衡状态， v正＝ v逆 Qc ＜ K ： 反应向正方向进行， v正＞ Qc ＞K ：
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第三章 第二节 化学平衡常数(课件)(公开课)
练习
2.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应：
mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)的平衡常数为Ｋ， 下列说法正确的是（ ＡＤ ） Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大． Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大． Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变． Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．
练习
三、化学平衡常数的意义
K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该 反应进行的程度（反应的限度）。
（1）K值越大，反应程度越大，转化率越高； K值越小，反应程度越小，转化率越低。
反应物的起始浓度－反 应物的平衡浓度 转化率(α)＝ 100％ 反应物的起始浓度
（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
c (C) c (D) 浓度商：Qc m n c (A) c (B)
p q
平衡常数的应用 mA(g) + nB(g)
c (C ) c ( D) K m n c ( A) c ( B)
p q
pC(g) + qD(g)
c (C) c (D) Qc m c (A) c n(B)
化 学 反 应 ห้องสมุดไป่ตู้NO(g)+2CO(g) 2HCl(g) PCl3(g)+Cl2(g) K的数值
59
反应程度
正反应 接近完全 正反应几乎 不发生 正逆反应 相当
N2(g)+2CO2(g) 约为10 （570K）
H2(g)+Cl2(g) （300K） 约为10－17 PCl5(g) （470K） 约为１
压强、百分含量）无关。
结论1：不管H2、I2、HI的初始浓度是多大，只要
保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态
(优秀)化学平衡常数公开课PPT资料
判断可逆反响是否平衡及不平衡向何方向进行
Ⅰ K ＜常10-5 认为 正反响很难进行〔逆反响较完全〕
假设升数高温度，Ｋ值减小，那么正反响为放热反响
根据表中平衡时
的值，分析其中规律。
Qc > k，
未达平衡，逆反应方向进行。
判转断化可 的逆A的反浓响度是否平衡及不平衡向何假方向设进行升高温度，Ｋ值增大，那么正反响为吸热 反响
N2(g)+3H2(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)
2NH3(g)
K1 c(Nc22()Nc3H(3H) 2)
NH3(g) K2c1/2(N c(2N )cH 33/)2(H2)
2NH3 (g)
N2 (g)+ 3H2(g)
K3
c(N2)c3(H2) c2(NH3)
K1 = K22 = 1/K3 结论：平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关。
假反设响升Ⅱ高温度，Ｋ值减小，那么正反响为放热
温度
【应用三】
判断可逆反响是否平衡及不平衡 向何方向进行
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
在一定温度的 任意时刻，
cp(C)cq(D) Qc cm(A)cn(B)
叫该反响的浓度商
Qc
cp(C)cq(D) cm(A)cn(B)
c(HI)
平衡时
① 0.0106 0.0119 0 0.00183 0.00312 0.01767
54.498
K1 ② 0.0113 0.00904 0 0.00356 0.00125 0.01559
54.618
③0
0 0.0106 0.00114 0.00114 0.00841
《2.2.2 化学平衡(第2课时 化学平衡常数)》参考课件
始浓度/(mol·L-1 )
0.01
变化浓度/(mol·L-1 ) 0.0075
某时刻浓度/(mol·
L-1 ) 0.0025
0.0375
0.0075
0.03
0
0.0075
0.0075
0
0.0075
0.0075
该温度下，该反应的平衡常数为1，将此刻各物质的浓度，代入平衡常数的表达式计算
c(CO2) • c(H2)
对于可逆反应： m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
任意时刻的浓度商
是否平衡或平衡移动的方向，可用该时刻浓度商Q 与K
比较大小来判断。
在同一温度下：
Q ＝ K ，处于化学平衡状态
Q ＜ K ，向正反应方向进行
Q ＞ K ，向逆反应方向进行
已知800℃时，化学反应CO(g) + H2O(g) ⇌CO2(g)+ H2(g) K = 1
反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 mol·L-1 。
（2）在上述温度下，CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3 mol，达到平衡时，
CO的浓度为多少？CO的转化率为多少？
【解】设达到平衡状态时CO浓度的变化量为x mol·L-1
CO(g) + H2O(g)
起始浓度/(mol·L-1 ) 0.01
2.6
(1)k的表达式为：
。
(2)该反应为 吸热 反应（“吸热”或“放热”）
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ BC）
Ａ.容器中压强不变 Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变
Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆
D.c(CO2)=c(CO)
高中化学《化学平衡常数》精品公开课PPT课件
已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反 应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断，
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状 态，若未达到平衡，正逆反应速率的大小关系如何？
（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？
3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
例如：N2+3H2
2NH3的K1值与1/2N2+3/2H2
K2值不一样
NH3的
例1、在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得 C(H2)=0.0080mol/L.
(1)求该反应的平衡常数
(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各
生成物的浓度有如下关系：
（1）QC＜K ，反应向正方向进行 （2）QC＝K ，反应处于平衡状态 （3）QC＞K ，反应向逆方向进行
叫该反应的浓度商
三、使用平衡常数应注意的几个问题：
１、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2、在平衡常数表达式中：水(L)的浓度、固体物质的浓度不写
例如：Cl2 + H2O = HCl + HClO CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
化学平衡常数
【学习目标】
1、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断 3、运用化学平衡常数进行计算
பைடு நூலகம்
一、化学平衡常数的意义： 定量的衡量化学反应进行的程度
（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。
（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
二、判断正在进行的可逆是否平衡及不平衡向何方向进 行 对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和
人教版《化学平衡常数》公开课课件PPT
（1）4NO （g）+2NaCl（s） 困自，信你 是是成人功类的艺第术一2的秘源诀泉，你将伟大的灵感赐予诗2 人。
的平衡常数K= K 志之所向，金石为开，谁能御之?
1
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） （用K1、K2表示）。
K 天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
其化学平衡常数K与 请分析计算所得数据，寻找其2、判别化学反应是否达到化学平衡状态：Q K, 化学平衡常数只与温度有关。
[A]a[B]b
关
。
第2节 化学反应的限度 ①该反应的平衡常数表达式K=
【温故知新】 化学平衡 1、试写出 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)平衡常数
有志不在年高，无志空活百岁。
CO+H O（g） CO +H 有经志典始 励知志蓬短莱句近(二2，) 无为总觉咫尺远。 温度T的关系 与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
22
△H＜0。其化学平衡常数K与
人无志向，和迷途的盲人一样。
如下表，回答下列问题： 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
60s时段，反应速率v ( N 2 O 4 ) 为0.0010mol·L-1·s-1； 列式计算反应在100℃的平衡常数为 0.36mol·L—。1
课堂小结
课后作业
1、完成资料相应习题 2、Q不等于K时，化学平衡如何移动？ 3、化学平衡常数是如何受温度影响的 ？
2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ①
②某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]=[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为
化学平衡省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
2 GeWO4 (g)
若反应开始时，GeO和W2O6 分压均为100.0 kPa,平 衡时GeWO4(g) 分压为98.0kPa。求平衡时GeO和W2O6 分压、平衡转化率以及反应标准平衡常数。
无机化学
21/114
4.2 标准平衡常数应用
第4章 化学平衡 熵
解： 2GeO(g) + W2O6(g) 2GeWO4(g)
KΘ1 =
p( NH 3
)
p
2
3
p(N2
)
p
p(H
2
)
p
1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)
KΘ2 =
p( NH
3
)
p
1
3
p(N2
)p2 源自p(H2)p
2
无机化学
11/114
4.1 标准平衡常数
第4章 化学平衡 熵
NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)
1 64.74 57.78
0
16.88 9.914 95.73
2 65.95 52.53
0
20.68 7.260 90.54
3 62.02 62.50
0
13.08 13.57 97.87
4 61.96 69.49
0
10.64 18.17 102.64
5
0
0
62.10 6.627 6.627 48.85
对普通化学反应，当温度一定时：
aA(g)+bB(aq)+cC(s)
xX(g)+yY(aq)+zZ(l)
KΘ=
pX
p
x
cY
第二节化学平衡状态化学平衡常数市公开课一等奖省优质课获奖课件
第10页
第5页
例题2.恒温恒压下，在一体积可变容器中进 行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以下各种情 况说明该反应已经到达了平衡状态是( ) A.D反应物浓度等于生成物浓度 B.容器中N2、H2、NH3浓度比为1︰3︰2 C.单位时间内生成n molN2，同时生成3n
molH2 D.反应混合体系密度不随时间改变
D
A.反应化学方程式为：
2M N
B.t2时，正逆反应速
M C.t3时，正反应速率
Nt2 t3
度2
第9页
练习6（09全国卷1）下列图表示反应X(g)
4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时X浓度随时间 改变曲线，以下相关该反应描述正确是：
B
A．第6min后，反应就终止了 B．X平衡转化率为85% C．若升高温度， X平衡转化率将 大于85% D．若降低温度， v正和v逆将以一样 倍数降低
而改变
第6页
例题3.对于固定体积密闭容器中进行气 体反应能够说明Ａ（g）＋Ｂ（g） Ｃ（g）＋Ｄ（g）在恒温下已到达平衡 状态是 ( ) C Ａ 反应容器中压强不随时间而改变 Ｂ Ａ气体和Ｂ气体生成速率相等 Ｃ ＡＢＣ三种气体生成速率相等 Ｄ 反应混合气体密度不随时间而改变
第7页
例题4.以下说法中，能够表示反应N２(g)+3H２ (g)
1.化学平衡状态概念
一定条件下可逆反应中，正反应速 率与逆反应速率相等，反应体系中全部参 加反应物质质量或浓度保持不变状 态。
第2页
2.化学平衡状态特征 1.逆——可逆反应(研究对象) 2.等——υ正=υ逆≠0(本质) 3.定——各组分含量不再改变(结果) 4.动——动态平衡(动态特征)
5.变——外界条件改变时，平衡可能 发生移动(平衡移动)
第5页
例题2.恒温恒压下，在一体积可变容器中进 行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以下各种情 况说明该反应已经到达了平衡状态是( ) A.D反应物浓度等于生成物浓度 B.容器中N2、H2、NH3浓度比为1︰3︰2 C.单位时间内生成n molN2，同时生成3n
molH2 D.反应混合体系密度不随时间改变
D
A.反应化学方程式为：
2M N
B.t2时，正逆反应速
M C.t3时，正反应速率
Nt2 t3
度2
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练习6（09全国卷1）下列图表示反应X(g)
4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时X浓度随时间 改变曲线，以下相关该反应描述正确是：
B
A．第6min后，反应就终止了 B．X平衡转化率为85% C．若升高温度， X平衡转化率将 大于85% D．若降低温度， v正和v逆将以一样 倍数降低
而改变
第6页
例题3.对于固定体积密闭容器中进行气 体反应能够说明Ａ（g）＋Ｂ（g） Ｃ（g）＋Ｄ（g）在恒温下已到达平衡 状态是 ( ) C Ａ 反应容器中压强不随时间而改变 Ｂ Ａ气体和Ｂ气体生成速率相等 Ｃ ＡＢＣ三种气体生成速率相等 Ｄ 反应混合气体密度不随时间而改变
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例题4.以下说法中，能够表示反应N２(g)+3H２ (g)
1.化学平衡状态概念
一定条件下可逆反应中，正反应速 率与逆反应速率相等，反应体系中全部参 加反应物质质量或浓度保持不变状 态。
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2.化学平衡状态特征 1.逆——可逆反应(研究对象) 2.等——υ正=υ逆≠0(本质) 3.定——各组分含量不再改变(结果) 4.动——动态平衡(动态特征)
5.变——外界条件改变时，平衡可能 发生移动(平衡移动)
化学化学反应平衡常数公开课教案初中
化学化学反应平衡常数公开课教案初中（教案）教学目标：1. 理解化学反应平衡的概念和特点。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 能够利用平衡常数计算化学反应的平衡浓度。
教学重点：1. 平衡常数的定义和计算方法。
2. 平衡常数对化学反应的影响。
教学难点：1. 理解化学反应平衡常数的意义。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
教学准备：1. 相关教学实验器材和化学试剂。
2. 平衡常数计算的练习题。
教学过程：一、导入（10分钟）1. 教师出示一张图片，介绍化学反应平衡的现象，并引导学生观察和思考。
2. 引导学生回顾之前学过的化学反应类型，了解不同反应类型间物质浓度的变化。
二、理论讲解（20分钟）1. 教师简要介绍化学反应平衡的基本概念和特点。
2. 通过示意图和实例，讲解化学反应平衡的达到与维持。
3. 介绍平衡常数的定义和计算方法。
三、实验演示（30分钟）1. 教师进行化学反应实验演示，例如醋酸与乙醇的酯化反应。
2. 引导学生观察实验过程中物质浓度的变化，并让他们进行实验的观察记录。
四、小组讨论（20分钟）1. 学生分成小组，共同讨论醋酸与乙醇酯化反应达到平衡的条件。
2. 引导学生思考平衡常数对化学反应平衡位置的影响。
五、巩固练习（20分钟）1. 在黑板上出示几道平衡常数计算的练习题，并分组让学生进行解答。
2. 鼓励学生互相合作，解决问题，并及时给予指导。
六、总结归纳（15分钟）1. 教师引导学生进行本堂课的思考总结。
2. 对化学反应平衡和平衡常数进行概念的回顾和强调。
七、拓展延伸（10分钟）1. 引导学生思考平衡常数与温度的关系。
2. 鼓励学生对更复杂的化学反应平衡进行研究和探讨。
教学反思：本节课通过实验演示和小组讨论的方式，让学生亲自观察和思考化学反应平衡的现象和特点。
通过解答练习题的训练，巩固了他们对平衡常数的理解和计算方法。
通过本节课的教学，学生对化学反应平衡和平衡常数有了更深刻的理解。
他们能够运用所学知识解答练习题，并能够思考平衡常数对化学反应的影响。
《化学平衡常数》【高中 化学 优质课 教学PPT课件】
（1）该反应为_放__热反应（填“吸”或“放”）。
（2）在温度为830℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol A，
2.0 mol B，1.0 mol C和5molD，则 此时V正 V>逆（填“<”“>”或“=”）
应用：K的大小说明反应进行的程度。K只与温度有关。
【例2】 已知：25℃时
25℃时，H2SO3 HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L －1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝
__1_._0_×__1_0_-_1_2 ____mol·L－1。
Kh= Kw Ka
或
Kh= Kw
Kb
应用：利用水解平衡常数判断离子浓度与pH的大小。
表达式
概 念
表明反应 进行限度
化合物 水
溴化钙 60.4
溴化银 7.7×10－13
硝酸钙 硝酸银
266
168
在水溶液中___C__a_B__r_2+__2_A__g_N_O__3_=_=_2__A_g_B__r_↓_+_C__a_(_N_O__3_)_2 ____。
应用：利用溶解度的相对大小判断沉淀的生成与转化。
【例4】山东理综29(4)
__C_l_O_-+_C__O_2+_H__2O__=_=_H_C_O__3-_+_H_C_l_O_______________。 （3）那么Ka(C6H5OH)=1.28×10－10，少量CO2通入到过量的 C6H5ONa溶液又如何？
应用：电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小， 可判断反应的可能性。
第二篇 平衡常数怎么考
考
年份试卷
考题
分值
（2）在温度为830℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol A，
2.0 mol B，1.0 mol C和5molD，则 此时V正 V>逆（填“<”“>”或“=”）
应用：K的大小说明反应进行的程度。K只与温度有关。
【例2】 已知：25℃时
25℃时，H2SO3 HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L －1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝
__1_._0_×__1_0_-_1_2 ____mol·L－1。
Kh= Kw Ka
或
Kh= Kw
Kb
应用：利用水解平衡常数判断离子浓度与pH的大小。
表达式
概 念
表明反应 进行限度
化合物 水
溴化钙 60.4
溴化银 7.7×10－13
硝酸钙 硝酸银
266
168
在水溶液中___C__a_B__r_2+__2_A__g_N_O__3_=_=_2__A_g_B__r_↓_+_C__a_(_N_O__3_)_2 ____。
应用：利用溶解度的相对大小判断沉淀的生成与转化。
【例4】山东理综29(4)
__C_l_O_-+_C__O_2+_H__2O__=_=_H_C_O__3-_+_H_C_l_O_______________。 （3）那么Ka(C6H5OH)=1.28×10－10，少量CO2通入到过量的 C6H5ONa溶液又如何？
应用：电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小， 可判断反应的可能性。
第二篇 平衡常数怎么考
考
年份试卷
考题
分值
公开课化学平衡常数
你能尝试写出下列化学平衡常数 平衡常数表达式的书写注意事项 K 的表达式吗？
序 号
2 = K K = 1/K 化学反应 3 1 2
K
1
2 3 4
N2(g)+3 H2(g)
2 NH3 (g)
2NH3(g)
N2(g)+3H2 (g) NH3(g)
K1
K2
1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g) Fe3O4(s)+4 H2(g)
p q
课后作业
课堂练习
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)， 其化学平衡常数 K 和 温度 t 的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
1.0 1.7 2.6 回答下列问题： c CO · c H2O (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________ c CO2 · c H2 。 K 0.6 0.9
5
Cr2O72- (aq)+
H2O (l)
2CrO42- (aq) +
2H+ (aq)
①同一反应，若其化学方程式的书写方式不同， K的表 你能尝试写出下列化学反应 K 的表达式吗？ 达式(及其单位)也不同； ②固体、纯液体的浓度为常数，视为1，可以不写。
思考：化学平衡常数 K 的意义？ 4、应用： 3 、意义：
催化剂 高温
CO2(g) + H2(g)
在427℃时的平衡常数是9，如果反应开始时，一氧化碳 和水蒸气的浓度都是1.0mol/L，计算一氧化碳在此反应 条件下的转化率。
解:设CO的消耗浓度为x
CO(g) + H2O(g)