高三一轮复习学案之硫及其化合物导学案(公开课)

《硫及其化合物-第二课时》导学案

【学习目标】

1.从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用（变化观念与平衡思

想）

2.从不同的角度探究及认识硫及其化合物在生活生产中的应用（科学探究与创新

意识）

3.关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念（科

学态度和社会责任）

一、价类二维图关系图中的“硫”

问题1:请对以下物质H2S,S,SO2,SO3,Na2SO3,Na2SO4,H2SO3,H2SO4从不同的角度

分类并构建知识网络。

问题2:以硫为原料，其他试剂任选，请想想如何制取H2SO4，写出有关的化学方

程式。

二、氧化还原反应中的“硫”

1.(2019全国卷Ⅲ,26)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可

由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，

工艺如下图所示。回答下列问题：

(1)“滤渣1”含有S和____；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程

式；

2.(2018全国卷I,27,(3)) Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中

Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L?1的碘标准液滴

定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为.

三、化学平衡中的“硫”

3.(新教材化学反应原理，课后习题P135，11）烟气中的二氧化硫可以用那碱循环

法加以处理，用亚硫酸钠溶液作为吸收液。吸收液中吸收SO2过程中，pH随

n(SO32-):n(HSO3-)的变化关系如下表。

(1)上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释。

(2)当吸收液显中性时，比较c(Na+)、c(HSO3-)、c(SO32-)的大小。

4.已知常温下Ksp(Cu(OH)2)=2×10-20,Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(FeS)=6.3×10-18。取

适量的CuSO 4溶液，滴加NaOH 溶液直到沉淀完全，所得溶液pH=10，则下列说法错误的是（）

A.所得溶液中水电离出c(OH -)=1.0×10-10mol·L -1

B.所得溶液中的c(Cu 2+)=1.0×10-5mol·L -1

C.向所得溶液中滴加Na 2S 溶液会有黑色沉淀出现

D.除去工业废水中的Cu 2+，可以用FeS 作沉淀剂

四、电化学中的“硫”

5.（2020年天津卷）熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为 (x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错

误的是

A.Na 2S 4的电子式为

B.放电时正极反应为

C.Na 和Na 2S x 分别为电池的负极和正极

D.该电池是以为隔膜的二次电池

6.(2018全国卷I,27,(3))制备Na 2S 2O 5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO 2碱吸收液中含有NaHSO 3和Na 2SO 3。阳极的电极反应式_____________。电解后，______室的NaHSO 3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na 2S 2O 5。

【跟踪练习】

1.(2020日照一模,15)某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究如下：

①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A ，溶液呈碱性； ②用铂丝蘸取少量溶液A 在火焰上灼烧，产生黄色火焰；

③取少量溶液A 加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；

④另取少量溶液A 加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B ，且无其他明显现象；继续向溶液B 中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；若将溶液B 加入沉淀中，沉淀溶解。下列叙述错误的是（） A.由实验可推测该白色固体为NaSO 3或NaHSO 3

B.实验

③发生

的离子方程式可能为

C.实验④中生成无色溶液B 的化学方程式为：

D.由实验④可知可以和形成配合物而溶解

2.（(2018全国卷I,13）最近我国科学家设计了一种CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe 2+－e-=EDTA-Fe 3+

②2EDTA-Fe 3++H 2S=2H ++S+2EDTA-Fe 2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A.阴极的电极反应：CO 2+2H ++2e-=CO+H 2O B.协同转化总反应：CO 2+H 2S=CO+H 2O+S

C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D.若采用Fe 3+/Fe 2+取代EDTA-Fe 3+/EDTA-Fe 2+，溶液需为酸性

+-2x

xS+2Na +2e =Na S 23Na-β-Al O 2345HSO 2MnO H 2Mn

--++

++═32223Na SO S Na S O +△

═3232[Ag(S O )]-

《都市精灵》导学案8

《都市精灵》导学案8 导读：第二十二课都市精灵第一课时【学习目标】 1、感知文章内容，理清思路。 2、把握文章主旨,增强人与动物和谐相处的意识，优化生活。【重点难点】 1、感知文章内容，理清思路。 2、把握文章主旨,增强人与动物和谐相处的意识，优化生活。【自主导学】 1.根据拼音写汉字或给加点的字注音。 ⑴shuò（）大xuān()闹荒dàn()xī（）戏 ⑵觅()食栖()息围剿（）退避三舍（） 2.给下列加点的多音字注音。射入水中（）称赞（）看见（）难过（）百发百中（）对称（）看守（）遇难（） 3.成语填空。居高下无所事肆无忌气大伤空见惯 4.理解词语的语境义，填空。 ⑴“如此说来，‘孤城寡人’并不正常……”一句中“孤城寡人”的意思是___________；该词是化用“______”一词而来，它的意思是_____________________________。

⑵“倒是‘与狼共舞’这个漂亮而荒诞的词组更具有现代意识。”一句中“与狼共舞”的原意是，句中的意思是。 5.根据对课文内容的把握，写出下列词语所指的具体景象或内容。（1）行宫（现代文学馆）的“一景”“一宝”、。（2）北京“一景”。（3）城市的“一种标志和象征”。（4）昆明人的“一大骄傲”。（5）旧金山人的“传统节日和一大享受”。（6）一个“漂亮而荒诞的词组” 【自主合作探究】 6.本文有感于某些现代都市连鸟雀也不见的现实状况，提出都市中人应当与鸟鱼兽共处的观点，表达了保持生态平衡，优化生活环境质量的愿望。过去：乌鸦、麻雀、燕子……高兴北京现在：麻雀 (1) 昆明：红嘴鸥 (2) 上海：鸽子……………………佩服旧金山：海兽、海鸟 (3) 【反馈检测】 7.阅读分析。（13分）世界上许多著名的现代大都市都有自己的都市动物，从这个意义

学案八铁及其化合物

学案（八）铁及其化合物一、.铁 (1)物理性质：银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。 (2)化学性质：铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 ①Fe分别与O2、Cl2、S反应的化学方程式：，，。 ②Fe与水蒸气的反应：。 ③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe与过量稀HNO3的反应：。 Fe与少量稀HNO3的反应：。 ④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：。二、铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4 俗名颜色状态溶解性铁的化合价稳定性与盐酸反应离子方程式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 色态与盐酸反应受热分解制法二者的转化关系三、铁盐和亚铁盐 1.Fe2＋、Fe3＋的检验方法 (1)观察法：浅绿色溶液中含有；棕黄色溶液中含有。 (2)加碱法：若先产生的白色沉淀迅速变，最后变为；若直接产生红褐色沉淀的为。 (3)加KSCN溶液：无明显现象，再加新制氯水溶液变红色的为；若溶液变红色的为，此现象的反应方程式是。 2.含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题，括号内为杂质，写出除杂所用试剂及法： ①FeCl3溶液（FeCl2）， ②FeCl2溶液(FeCl3) 。检测1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族( ) (2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料( ) (3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( ) (4)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3( ) (5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3( ) (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( ) 2．下图中A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C＋G――→ 高温 B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I===== 点燃 2F＋D， F中E元素的质量分数为60%。回答问题： (1)①中反应的化学方程式为 _____________________________________。 (2)化合物I的电子式为。 (3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)。 (4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________ ，反应后溶液与过量化合物I反应后的离子方程式为______________________________。 (5)E在I中燃烧观察到的现象是______________________________________________。 3.通过化合反应能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3吗？能制取的用化学方程式表示。

硫及其化合物复习学案

硫及其化合物复习学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

考点15 硫及其化合物 1.（2013·四川理综化学·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A 2、（2013·广东理综·23）下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论 A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性 B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应 C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢 D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应答案：AC 命题意图：化学实验与元素化合物 3.（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X Y A SO2H2S B Cl2 C O2 C NH3CO2 D SO2Cl2 【答案】B 4.（2013·上海化学·11）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小【答案】C 5.（2013·安徽理综·8）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质 A浓氨水CaO NH3HO B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

氮及其化合物导学案(教师版)

氮及其化合物考点1 氮气及氮的氧化物 1. 氮元素的存在在自然界中，氮元素既有态，也有态，大部分氮元素以态的形式存在于空气中。 2.氮气的物理性质: 颜色：，状态：，气味：，水溶性：溶于水。 3. 氮气的化学性质常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。写出下列反应的化学方程式。 (1) 工业上合成NH3：。 (2) N2和O2在放电条件下生成NO：。 (3) Mg在N2中燃烧：。 4. 氮的固定 (1) 含义：将的氮转变为的氮。 (2) 方式：、生物固氮、工业固氮。 5. 氮的氧化物:氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较： NO NO2 物理性质颜色毒性溶解性化学性质与O2反应2NO+O22NO2 与H2O反应3NO2+H2O2HNO3+NO 实验室制法(用化学方程式表示)Cu+ HNO3(稀) Cu+ HNO3(浓) 注意： (1) 氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素 (2) NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝例题1 一定条件下，将 CO、 CO2、 NO、 NO2和 NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)( ) A. 可能是单一气体 B. 不可能含有一氧化碳 C. 可能存在原气体中的两种气体 D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】AC

变式1:NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。 (2) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x的排放。当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。 (3) 通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下图所示。 2Pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。 1写出NiO电极的电极反应式：。【答案】(1) 3NO2+H2O2HNO3+NO (2) 2CO+2NO N2+2CO2(3) ①还原②NO+O2--2e-NO2 微课1 书写减少氮氧化物排放的化学方程式图1 图2 图3 (1) 汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。写出净化过程中的总化学方程式：。 (2) TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图2所示， OH与NO2反应的化学方程式为NO2+OH HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：。 (3) 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NO x)技术。其脱硝机理如图 3，写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：。答案：(1) 2NO+O2+4CO4CO2+N2(2) 3OH+NO HNO3+H2O (3) 2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O

【教育资料】写作《记叙中结合抒情和议论》学案(苏教版八年级上册)学习专用

写作《记叙中结合抒情和议论》学案（苏教版八年级上册）课题：课型：新课主备人：学习目标： 1、了解记叙中结合抒情和议论的方式、要求和作用。 2、研讨方法，赏析范文；写作指导 3、记叙中饱含浓浓的深情学习重点：记叙中结合抒情和议论的方式、要求和作用。学习难点：写作。教学方法：读、议、展、练教学过程：一、导入新课由《都市精灵》、《幽径悲剧》中抒情、议论的语句及作用，谈记叙文中总少不了抒情、议论的成分，它们丰富了文章的感情，深化文章的主题。今天就学习在记叙中作必要的抒情和议论的写法。二、自主学习 1 、记叙文中的抒情记叙文中的抒情就是作者在记叙的过程中对其所记的事物、人物带有主观感受和思想感情的句子，是表情达意的主要手段之一。（1）记叙文中的几种主要抒情方式：

A 直接抒情，即作者在文中直接用文字表明自己的感触和动情之处。如《最后一课》中我说的一句话。“啊，这最后一课，我真永远忘不了！”即是直接抒情。再如《黄河颂》中“啊，黄河，你是中华民族的摇篮……”也是直接抒情。 B 间接抒情，即作者在叙述描写中抒情。 a 寄情于景；《济南的冬天》《春》 b 寄情于事；《幽径悲剧》 c寄情于物；《都市精灵》 C 在议论中抒情。（2）抒情在记叙文中的作用， A 抒情用在写人、叙事、写景散文的开头，能使文章充满抒情色彩。 B 在记叙、描写中穿插几点抒情，有助于理解、理清作品的思路，增强文章意脉。如《从百草园到三味书屋》中“ADE,我的蟋蟀们!ADE我的覆盆子们和木莲们!”《春》的结尾部分：春天像……，春天像……春天像…… 2、记叙文的议论记叙文的议论，就是作者在记叙文中对所记叙的事物发表的意见、主张或看法。在记叙文中恰当地使用议论，可以提示客观事物的本质，使感性的知识上升到理性，使文章的主题更加鲜明、深刻。以下从三个方面具体谈一谈它们的作用。（1）议论用在记叙文的开头的作用

硫及其重要化合物-教学设计

硫及其重要化合物复习课教学设计一、指导思想与理论依据高中学业考试硫及其重要化合物复习课，主要是以学业考试为教学目标的复习，复习内容的深广度，必需严格依据江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明的要求和高中化学课程标准的要求，并在此基础上适当培养学生化学分析与思维能力，因为硫及其重要合物内容学生已经在高一经过系统的学习，对硫、二氧化硫、硫酸等知识有了一定的集累，因此对硫及其重要化合物复习课教学设计的目标是：引导学生对已学过硫及其化合物的知识进行条理化，并对各知识点中的重要内容与能力进行串联，让学生对硫及其重要化合物有个整体的认识，体会学习元素化合物知识的一般方法，并形成一定的分析、解决问题的能力。二、教学内容分析 “硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准要求的内容目标是：了解硫及其重要化合物的主

要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，活动与探究目标：讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性质（3）了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。（4）了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸与Cu、C的反应，了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象（5）了解二氧化硫的污染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原理。三、学生情况分析硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，

审题原创

育才中学“预学、导学、悟学”课堂教学模式语文预学案----- 把握正确的航向 ——命题作文审题方法导学案学习目标： 1，指导学生学会命题作文的审题，理解命题意图。 2，在审题的基础上，引导学生多角度考虑问题，扩大写作题材。预学——知识充电 1、什么是文章审题？审题，就是深入思考和反复推敲作文话题（包括材料），以求理解其含义，弄清写作的具体要求，确立写作中心，确定写作范围和重点，确定下笔的角度及感情抒发的基调，明确写作方式和方法的过程。 2、为什么要审题？题目是文章的材料和中心思想最精炼的概括，是文章的“眉目”是文章的“眼睛”。仔细分析和反复考究题目文字是写好作文的先决条件。审题的成功与否，关系到文章中心思想的确立，材料的选择，将影响全篇内容是否符合题目要求，决定着构思能否按正确的方向展开。审准了题意，文章才会切题；否则，就会偏题，甚至出现“下笔千言，离题万里”的现象。预学——温故知新回忆所学课文，归纳审题要求：《我的老师》《从百草园到三味书屋》《展示华夏文化魅力》《在烈日和暴雨下》《为你打开一扇门》我发现：导学——初试锋芒一、未成曲调先有情读以下命题作文题前的材料，指出这些材料的作用家里的灯亮了，透着温情；校园的灯亮了，飘着书香；街上的灯亮了，响起了夜歌……心里的灯亮了，轻敲心弦，重叩心田，百味人生，自有心灯明照。请以“那盏灯亮了”为题，写一篇不少于600字的记叙文你从材料中获得了哪些信息？从依稀记事到青葱岁月，有许多残留生命印记中的那一刻,令我久久回味。那一刻.也许是在摆脱烦恼的困扰之后,也许是在收获意外的惊喜之后,也许是在顿悟亲情

高三化学导学案：铁及其化合物(含答案)

化学导学案铁及其化合物编号：09 班级________组别姓名_ 【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。 2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、金属铁 1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。并指出铁在元素周期表中的位置____________________________. 2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 ①____________________________________②___________________________________ ③____________________________________④_________________________________ 3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 ①________________________________②_____________________________________ 4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式 _________________________________、____________________________________ 练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（） A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无二、铁的化合物 1、完成表格对比铁的氧化物

高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案

《硫及其化合物》学习目标： 1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。 2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。 3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。 4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化学习过程：【课前检测】 1、硫在自然界的存在形式：___________________________________ 2、硫在元素周期表中的位置 _______________________ 硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________ 4、用化学方程式表示下列硫的相互转化 S -2 - S 0 ：____________________________________、_____________________________________ S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________ S +4 - S +6 ：_______________________________、_________________________________ 【课堂学习】活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示） S -2 - S 0 ： S -2 - S +4 S 0 - S +4 S +4 - S +6 【小结】硫的转化网络

苏教版必修1《硫和含硫化合物的相互转化》word学案

课时3 硫和含硫化合物的相互转化【自学导航】 ?教学目标 1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。 2、了解不同价态含硫物质之间的转化。 ?重点难点从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化【学习过程】 ?知识要点一、硫及其化合物 1、Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应 Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg） 2、不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6 S S S S 转化关系图：写出上述物质间相互转化的化学方程式：

?当堂演练 1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( ) A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( ) A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 3．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 ＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀 C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体 ?巩固练习一、选择题 1．下列物质中硫元素只显示还原性的是（） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 2．下列物质中不能由单质直接化合生成的是（） ①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2S A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.全部 3．在空气中不易变质的是（） A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸 4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（） A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2 5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比最接近于（） A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3 6．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（） A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算 7．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是（） A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2 8．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( ) A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 二、填空题 1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么？_________________________________。 ②实验室制取SO2时多余气体的处理方法：________________________________。怎样检验在SO2中混有CO2？______________________________。 ③在SO2中混有HCl，怎样除去？______________________________________。

硫及其化合物学案精选文档

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硫及其化合物学案(第1课时) 班级：姓名：【知识清单】一、硫单质的主要性质及应用 1、硫元素的原子结构（1）硫元素位于元素周期表第周期族；（2）原子结构示意图为：；基态原子的核外电子排布式：；

（3）常见价态：。 2、硫元素的存在形态【问题探究】问题1：试管壁上有硫附着时应如何洗涤？问题2：哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱？ 3、硫单质的物理性质俗称：；色态：；溶解性：溶于水，微溶于酒精，溶于CS 2。 4、用途：制硫酸、硫化橡胶、黑火药；医药、农药等 5、硫单质的化学性质（从化合价角度分析） (1)与金属反应： ①硫与铁反应： ②硫与铜反应： ③硫与汞反应： S + 2KNO 3 + 3C = K 2S + 3CO 2↑ + N 2 ↑

(2)与非金属反应 ④硫与H 2 反应 ⑤硫与O 2 反应： (3)与化合物反应(如：氢氧化钠溶液) 【正误判断】 1、[2016.江苏卷] SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆。（） 2、[2015.全国Ⅰ] 2L L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA。（） 3、[2015.重庆卷] SO 2和SO 3 混合气体通入Ba(NO 3 ) 2 溶液可得到BaSO 3 和BaSO 4 。（） 4、将等量的Cl 2和SO 2 通入品红溶液，漂白性增强。（） 5、[2017.全国Ⅲ] 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成及温室气体的排放。（） 6、[2016.全国Ⅱ] 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。（）二、硫的氧化物的性质及其应用 1、二氧化硫（1）SO 2 的物理性质

2019-2020学年新人教版必修二硫及其化合物第1课时学案

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物【学习目标】 1、通过硫元素在元素周期表的位置及其原子结构，了解硫单质的性质 2、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解其制备与用途 3、掌握浓硫酸的三大特性 4、学习硫酸根离子的检验，探究不同价态含硫物质的转化。【学习重点】 1、二氧化硫的化学性质 2、浓硫酸的三大特性 3、硫酸根离子的检验【基础知识】一、硫 1、硫的原子结构硫元素位于元素周期表的第周期第族，其原子结构示意图为，常见化合价为，易形成化合物。 2、硫元素在自然界中主要存在于 3、硫的用途： 4、硫的物理性质

________ ______________ ____溶于水，_____溶于酒精，易溶于________ 都不高 5、硫的化学性质（1）氧化性 S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S S + H2 ________ （2）还原性 S + O2S + 2H2SO4（浓）（3）既有氧化性又有还原性 3S + 6NaOH 二、二氧化硫 1、物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性 _____ 气体_________ 比空气_____ _____溶于水_____毒 2、化学性质（1）与水反应：SO2 + H2O H2SO3像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。（2）与氧化物反应：SO?+CaO____________________________________________。（3）与NaOH反应：________________________________________________________。（4）还原性：S + O2 ___________________________________________。（5）氧化性：SO2 + 2H2S _______________________________________________。（6）漂白性：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液___________，加热后____________。 3、二氧化硫的制备工业制法：4FeS2+11O2==== 实验室制法：Na2SO3+H2SO4（浓）====

八年级语文上册第五单元作文记叙中结合抒情议论导学案新版苏教版

八上第五单元作文《记叙中结合抒情议论》导学案【课前准备】回忆以前学过的课文，找出其中的抒情议论片段。【训练题目】：以“他（她）深深地留在我的记忆中”为题，写一篇记叙文。【习作目标】 1. 通过自读、感悟、讨论、训练，能区别记叙中的抒情和议论，感知其作用，并能在写作中融如入真情，加以运用，提高记叙文的写作水平。 2. 记叙中饱含浓浓的深情【习作重点和难点】学习重点：记叙中结合抒情和议论的方式、要求和作用。学习难点：写作。【突破方法】通过课上指导和学生范文阅读，让大家掌握常见的几种写作方法。【教法与学法】教法：启发式教学语段展示点评法学法：讨论对比法小试身手法 [教学流程] 一、导入新课同学们，我们中有人听说过画龙点睛的故事吗？请一同学讲故事。（传说梁代张僧繇在金陵安乐寺壁上画了四条龙，却不点眼睛，说点了会飞掉，听到的人不相信，偏教他画上，刚点了两条就雷电大发，震破墙壁，那两条龙乘云上天，只剩下没有点眼睛的两条）这个故事现在已成了成语，用来比喻作文或说话时在关键地方加一两句重要的话，使内容更加生动有力。今天，我们就来讨论一下在记叙文中在关键的地方进行的议论、抒情的话题。二、学习本单元后的写作知识短文：（一）学生自主阅读，圈点主要内容。（二）明确：（1）记叙文中记叙、抒情、议论三者的关系。 ——记叙文以记叙为主，但也少不了抒情和议论。（2）记叙文中抒情的方式有哪两种？ ——一种是作者在叙述、描写和议论中，字里行间渗透着强烈而真切的感情，以此来打动读者。像《都市精灵》一文，通篇文字洋溢着作者对各种小动物的喜爱之情，读后，我们深受感染。

另一种是作者在叙述、描写和议论中直接将感情倾泻出来。像《幽径悲剧》一文，写到古藤被砍，作者按捺不住内心的悲愤，直抒胸臆：“这一棵古藤的灭亡在我心灵中引起的痛苦，别人是无法理解的。”一番描写和议论之后又连呼“奈何，奈何”，情感真挚，令人感动。（3）文中列举了记叙文中的议论方式有哪些？ ——记叙文中的议论，是对所记叙的人物、事情等加以评述：或表达看法，或评价得失，或分析影响，以揭示事物的本质，深化文章的主题。《都市精灵》一文的结尾关于一个城市中有没有鸟、鱼、兽的议论，深刻地揭示了文章的主旨，属于点睛之笔。（4）记叙中抒情和议论有何要求？ ——记叙中的抒情：与记叙有机结合在一起；记叙中的议论：要言不烦（5）学会在记叙中作必要的抒情和议论有何作用？ ——对于提高写作记叙文的水平有着重要的作用。三、了解记叙中抒情和议论的方式、要求和作用（一）请看下列语段用了什么表达方式? （记叙、议论、抒情、说明、描写） 1、我与父亲不相见已二年有余了，我最不能忘记的是他的背影。(朱自清《背影》)（） 2、蔡老师！我不知道你当时是不是察觉一个孩子站在那里，对你是多么的依恋！（）在一个孩子的眼里，他的老师是多么慈爱，多么公平，多么伟大的人啊。（魏巍《我的老师》）（） 3、我的母亲只是一个平凡的母亲，但是我觉得她的可爱的性格，她的努力的精神，她的能干的才具，都埋没在封建社会的一个家庭里，都葬送在没有什么意义的事务上，否则她一定可以成为社会上一个更有贡献的分子。(邹韬奋《我的母亲》)（）（二）自然真切巧抒情 “感人心者，莫先乎情。”抒情是要把文章写得感动人，以引起读者共鸣。要在字里行间流露出自己的真情实感，含蓄却真切，即间接抒情，如 a借景抒情：《济南的冬天》《春》 b 叙事抒情：《幽径悲剧》 c咏物抒情：《都市精灵》

铁及其化合物的性质学案

铁及其化合物的性质学案【教学目标】 1.了解铁在自然界中的存在、铁的物理性质及用途。 2.掌握铁的化学性质、Fe2+及Fe3+的检验及性质、铁的氢氧化物的制备及性质。 3.了解铁盐的净水原理。【教学重点】 1.铁与水蒸气 2.Fe2+及Fe3+的检验及性质。 3.铁的氢氧化物的制备及性质。【突破方法】立足初中所学相关基础知识，运用物质间相互转化的基本反应规律及氧化还原反应中的基本概念和规律来进行指导学习，并以此设计相关实验进行探究验证学习。【教学方法】实验探究教学法。【教学过程】阅读并回答问题：人类用铁的历史人类使用铁的历史可以追溯到4500多年前，不过那时的铁是从天而降的陨铁（其中含铁90％以上）。铁是天体演化过程中的一个重要产物。在漫长的岁月中，宇宙中的氢、氦经一代又一代的、聚变，产生了碳氧、氖、镁，镁再聚合成硅，最后形成铁。铁很稳定，是浩渺宇宙中普遍存在的一种重要元素。铁在地球的生物进化过程中也至关重要。距地面3 000

km深处的地心就是铁和镍的熔融体（含铁90％），但目前还无法开采。目前，铁的主要来源是蕴藏在地表层的铁矿石。铁（Fe）这元素占地壳元素总量的5.5％，世界上的金属总产量中钢铁占99.5％。自然界中自然铁极少，大部份和氧结合成铁矿石。纯铁呈灰白色，强度不是很大，故用处不大。通常我们所说的铁，或钢，其实是一种合金，这种合金主要成份为纯铁（Fe，含有锰，铬，钨等金属元素及碳，硅，硫磷等非金属元素。其中碳所扮演的角色最为重要，它决定铁是否有展延性，是不是很脆，容不容易熔化。将铁矿石加入高炉还原而得的“熔铣”（hotmetal，即熔融生铁）含碳2到7.5％。将熔铣浇注到模中得一定的形状，称为铸铁（castiron）。铣铁（或生铁）无法锻造、轧制或压制，换句话说，它不允许作任何形式的机械变形。铣铁有白铣（whitepig iron）和灰铣（grey pig iron）的区别。白铣中的碳以碳化铁（Fe3C）的形式存在，故新的断口呈银白色；且因碳化铁硬而脆，所以白铣较硬且脆。至于灰铣中的碳以石墨的形式出现，故断口为灰色，且较白铣软且勒。磷与硫对铁来说，是很令人讨厌的元素，虽然磷可使铁之流动性变佳，但也使得铁变脆（此因磷与铁结合或硬脆的Fe3P）。至于硫呢？如果铁中含硫过多，则有热脆现象发生，即铁在高温加工的操作下脆裂（这是因为硫与铁结合成为硫化铁，铁与硫化铁成为共晶，形成网状，围绕在铁的晶体周围，因为共晶体的熔点较铁为低，所以在高温加工的温度下，铁与硫的共晶体熔融而铁未熔；此时若加以外力，铁即生裂痕）。如果加入某些特定的合金元素——锰、铬、镍、钼等等，可以增加钢铁的延性、抗拉强度，硬度，改进其铸造性质，增加其对腐蚀与热的抵抗力。经过热处理（即将钢料加热至某一预定高温，再以各种速率使其冷却），可以改变钢料的机械性质和物理性质。再者，钢铁容易施以机械加工而得到所需要的尺寸和形状。钢铁因为具有这些特性，所以广泛地用来制造各种机械，设备及建筑楼房。一般将含碳量高于2％的铣铁或铸铁称为铁，而将含量少于2％的称为钢。 1、铁在自然界中以存在，这是因为其化学性质。 2、纯铁具有金属光泽，质，有良好的性，铁的密度是7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃。铁还是电和热的导体。鉴别铁和铜最简单的方法是。 3、赤铁矿主要成分，黄铁矿主要成分，菱铁矿主要成分（写化学式），由赤铁矿炼铁的化学反应方程式为。 4、完成下列表格：

化学高考第二轮复习——氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质(学案) Word版含答案

【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题7》二. 教学目的： 1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。 2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯 SiO及硅水的消毒和漂白原理。了解硫的可燃性和氮气的稳定性。知道硅元素在自然界以 2 酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。三. 重点和难点： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。氮循环对生态平衡的重要作用。氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，化学对环境保护的重要意义。四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。

钠及其化合物导学案教师版

钠及其化合物【基础梳理】 1. 钠 (1) 物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl2(现象：剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2(现象：银白色固体变暗) 2Na+O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2CH3CH2OH(沉、慢) (3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而。 (2) 化学性质 ①具有碱的通性能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。与强酸反应：H++OH- 与酸性氧化物反应：SiO2+2OH- 与盐反应：Cu2++2OH- ②其他性质与两性氧化物反应：Al2O3+2OH-

与金属单质反应：2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应：Cl2+2OH- (3) NaOH的制取 ①土法制碱：Na CO3+Ca(OH)2 2 ②现代工业制碱：2NaCl+2H O 2 (4) NaOH在有机反应中的应用提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】 C 变式1 一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸中和，则该生成物的成分是( ) A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【答案】 C 【题组训练1】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是，通常用掩埋。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。 ①MgSO 溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【案】①④⑤4 3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

铁及其化合物的性质和应用学案及参考答案

铁及其化合物的性质和应用 1.(2020高考改编组合题)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( ) A.FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3(2020浙江7月选考) B.Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe(2020浙江7月选考) C.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀(2020浙江7月选考) D.室温下,Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4(2020江苏卷6) 2.《唐本草》记载“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃。陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣”。文中“绛矾”为( ) A.FeSO 4·7H 2O B.CuSO 4·5H 2O C.Na 2SO 4·10H 2O D.KAl(SO 4)2·12H 2O 3.把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入BaCl 2溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是 A.SO 2 B.Fe 2＋ C.Fe 3＋ D.NO 4.常温下,向22H O 溶液中滴加少量243Fe (SO )溶液,反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是 A.该反应过程中,M 是3Fe M'+，是2Fe + B.当有21molO 生成时,转移2mol 电子 C.在22H O 分解过程中,溶液的pH 逐渐降低 D.22H O 的氧化性比3Fe +强,还原性比2Fe +弱 5.某学生以铁丝和Cl 2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是( ) A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B.实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验①、③均为放热反应 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 6.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图所示：下列说法错误的是( ) A.保存溶液A 时,应加入少量铁粉 B.其制备反应类型不属于氧化还原反应 C.取滤液进行焰色反应,火焰为黄色

硫及其化合物导学案(教师版)

硫及其化合物考点1二氧化硫的性质 1. 物理性质：SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，溶于水(1∶40)，液化。 2. 化学性质 (1) 作为酸性氧化物(与CO2相似)，能与、、反应。 SO2+H2O(SO2通入石蕊试液中，石蕊) SO2+CaO SO2(少量)+2NaOH SO2(过量)+NaOH(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是) SO2+Ca(OH)2(少量SO2可以使澄清石灰水变) (2) 从化合价角度来看，SO2既有氧化性又有还原性。 ①氧化性：SO2+2H2S ②还原性与O2反应：(工业制硫酸) 与碘水反应：(SO2通入I2的淀粉溶液，现象是) 与Fe3+的盐溶液(酸性)反应：与H2O2溶液(酸性)反应：SO2+H2O22H++S 2- 4 O 与酸性KMnO4溶液反应：。 (SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是) (3) SO2还具有漂白性，可以使溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。 3. SO2的实验室制备(写出化学方程式)：Na2SO3(s)+H2SO4(浓) 【举题说法】例题1在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是() A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有S 2- 4 O C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性 D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性【答案】AC 变式1某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。