2018-2019学年重庆市巴蜀中学高二上学期期中复习化学试题解析版
2Z(g) 一定达
到化学平衡状态的是
①X 、Y 、 Z 的物质的量之比为 1∶ 2∶ 2 ② Y 的消耗速率与 Z 的消耗速率相等 ③容器
中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成 n mol Z 的同时消耗 n mol Y
A ．①②
B ．①④
C．③④
D ．②③
13．在一定条件下，向 2L 密闭容器中加入 2mol X 、1mol Y 。发生如下反应： 2X(g) ＋
Y(?)
3Z(g) ? H ＜ 0。经 60s 达平衡，此时 Y 的物质的量为 0.2mol 。下列说法正确的是
A ．反应开始至平衡时，用 X 表示的化学反应速率为 1.2 mol (L··min) -1
-3-
B．该反应平衡常数表达式一定是 K＝ C．若再充入 1 mol Z ，重新达平衡时 X 的体积分数一定增大
A ．石墨转变为金刚石是放热反应
B．白磷比红磷稳定
C． S(g)+O2 (g) ===SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g)====SO 2(g) ΔH 2；则 ΔH1<ΔH 2
D． CO(g)+H 2O(g) ===CO2(g)+H 2(g) ΔH1>0 6．用纯净的 CaCO3 与 l00mL 稀盐酸反应制取 CO 2，实验过程记录如图所示 己折算为标准状况下的体积 )。下列分析正确的是
（均不为 0），平衡时 X 、 Y 、 Z 浓度分别为 0.1 mol ·L - 1、0.3 mol ·L - 1、 0.08 mol ·L - 1，则下列判
断与 Z 的生成速率之比为 3∶
2 C． X 、 Y 的转化率不相等
D ． c1 的取值范围 0＜ c1＜ 0.14 mol ·L- 1
与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
B 的体积分数（ B% ）
①m+n＞ p；② x 点表示的正反应速率大于逆反应速率； ③ x 点比 y 点时的反应速率慢； ④
n＞ p
-2-
A ．①②
B．②④
C ．②③
D ．①③
9．一定条件，可逆反应 X(g)+3Y(g)
2Z(g) ，若 X 、 Y 、 Z 起始浓度分别为 c1、 c2、 c3
放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N 2(g)＋ 3H2(g)
-1
2NH 3(g) ΔH＝－ 38.6 kJ m·ol
C．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－ 57.3 kJ m·ol - 1，则 H2SO4 和 Ca(OH) 2 反应的中和热
ΔH ＝ 2×(－57.3kJ m·ol- 1)
△H<0
B． NH 4Cl(s) ===NH 3(g)+HCl(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 △H <0
C．若 △H>0， △S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
-1-
5．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确 的是
10．下列热化学方程式正确的是 A ．甲烷的燃烧热 ΔH ＝－ 890.3 kJ m·ol - 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 2O2(g)=CO 2(g) ＋2H 2O(g) ΔH ＝－ 890.3 kJ m·ol - 1
CH4(g) ＋
B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N 2(g) 和 1.5mol H 2(g) 置于密闭容器中充分反应生成 NH 3(g) ，
15．工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯： C4H10(g)
C4H 8(g)+H 2(g)(正反应吸热 ) 。将丁烷
和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器
(氢气的作用是活化催化剂 )，反应的平衡转化
率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是
A ．由图甲可知， x 小于 0.1 B．由图乙可知， 丁烯产率先增大后减小， 减小的原因是氢气是产物之一， 随着 n(氢气 )/n( 丁 烷 )增大，逆反应速率减小 C．由图丙可知产率在 590℃之前随温度升高产率增大的原因可能是溫度升高平衡正向移 动 D．由图丙可知，丁烯产率在 590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物 16．一定条件下存在反应： 2SO2(g)+O 2(g) ═ 2S3O(g)，△H ＜ 0．现有三个体积相同的密闭容 器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在 400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的 是
(CO 2 的体积
A ． EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为
-1
0.4 mol (L··min)
B． OE 段表示的平均速率最快
C． OE、 EF、 FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 D． F 点收集到的 CO 2 的量最多
2∶ 6∶ 7
7．反应 C(s)+H 2O(g) 几乎无影响的是：
A ．一定条件下，向密闭容器中加入 1 mol NO 2(g) 与 1 mol CO(g) 反应放出 234 kJ 热量 B．若 X 表示 CO 的起始浓度，则 Y 表示的可能是 NO 2 的转化率 C．若 X 表示温度，则 Y 表示的可能是 CO 2 的物质的量浓度 D．若 X 表示反应时间，则 Y 表示的可能是混合气体的密度
号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3 ．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题
卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4 ．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量： H ∶ 1 C ∶ 12 N ∶ 14 O∶ 16 Na∶ 23 S∶ 32 Cl ∶ 35.5 K ∶ 39
CO(g)+H 2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率
①升温 ②增加 C 的量 ③将容器的体积缩小一半
④保持体积不变， 充入 He 使体系压
强增大 ⑤保持压强不变，充入 He 使容器体积变大
A ．①⑤
B ．②③
C．①③
D．②④
8．反应 mA(s)+nB(g)
pC(g) △H＜ 0，在一定温度下，平衡时
试写出 X 、 Y 、 Z 间反应的热化学方程式 ________________________________________ 。
D．若使容器体积变为 1 L， Z 的物质的量浓度一定增大
14．图Ⅰ是 NO 2(g)＋ CO(g) ===CO 2(g) ＋NO(g) 反应过程中能量变化的示意图。 一定条件下，
在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件
X ， Y 随 X 的变化关系
曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是
（2）若 t3 s 时改变的条件是降低压强， 的平衡常数为 ________。
则 Z 物质的起始浓度是 ________；400℃时该反应
（3） t4 s 时改变的条件是 ________，若该反应具有自发性，则此时平衡向 ________________( 填“正反应方向 ”或 “逆反应方向 ”移）动。
（4）在图乙中绘制出 t6 s 时向容器中加入一定量 X 后建立新平衡的过程中 (压强保持不变 ) 正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型。
（5）研究表明，该反应经过如下几个阶段：
3X(g)
2Q(s) ＋ P(g) ΔH1 Q(s)
Y(g) ＋ W(g) ΔH 2 P(g)＋2W(g)
Z(g) ΔH 3
3．某温度下，浓度都是
1mol
-1
·L
的两种气体
X 2 和 Y 2，在密闭容器中反应生成气体
Z，
反应 2min 后，测得参加反应的 X 2 为 0.6mol ·L -1，用 Y 2 浓度变化表示的化学反应速率 v(Y 2)＝
0.1mol (·L ·min) -1，生成的 c(Z) 为 0.4mol ·L -1，则该反应的反应式可以表示为
-4-
A ．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C． SO3 的体积分数：Ⅱ＜Ⅲ D．容器Ⅰ中 SO2 的转化率与容器Ⅱ中 SO3 的转化率之和小于 1
第Ⅱ卷（选择题 共 52 分） 二、非选择题（共 5 小题） 17． 20 世纪 30 年代， Eyring 和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论： 化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能 量过渡态。分析图中信息，回答下列问题： （1）图一是 NO 2 和 CO 反应生成 CO 2 和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO 2 和 CO 反应的热化学方程式： ___________________________________ 。在反应体系中加入催化剂， E1 和 E2 的变化是： E1_________， E2________（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），对反应热有无 影响 ?______________，原因是 _______________________________________________ 。 （2）图二是红磷 P(s)和 Cl 2(g) 发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)的反应过程与能量关系图 (图 中的 △H 表示生成 1mol 产物的数据 )。根据图二回答下列问题： ①P(s)和 Cl 2(g)反应生成 PCl 3(g) 的热化学方程式 __________________________________ 。 PCl5(g)分解成 PCl 3(g) 和 Cl 2(g) 的热化学方程式 ____________________________________ 。 ②P(s)和 Cl 2(g)分两步反应生成 1mol PCl 5(g) 的 △H1 与 P(s)和 Cl 2(g) 一步反应生成 1mol PCl5(g)的 △H2 关系是： △H 2____________ △H1(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”，）原因是 _______________________ 。
重庆市巴蜀中学2018_2019学年高二化学上学期期中复习试题2018110602190
巴中2018-2019学年上学期高二期中复习试卷化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39 Fe ∶56 Mn ∶55 Ba ∶137第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释 ④固体NaOH 溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥食物腐败A ．②⑤⑥B ．②③④C ．①③⑤D ．②③④⑤⑥ 2．可逆反应2A+3B2C+D 相同条件下的反应速率，反应速率最快的是A ．v(A)= 0.5mol·(L·min) -1B ．v(B)= 0.01mol·(L·s) -1C ．v(C)=0.35mol·(L·min) -1D ．v(D)= 0.4mol·(L·min) -13．某温度下，浓度都是1mol·L -1的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，反应2min 后，测得参加反应的X 2为0.6mol·L -1，用Y 2浓度变化表示的化学反应速率v(Y 2)＝0.1mol ·(L·m in) -1，生成的c(Z)为0.4mol·L -1，则该反应的反应式可以表示为A ．X 2＋2Y 2 2XY 2B ．2X 2＋Y 22X 2YC ．3X 2＋Y 22X 3Y D ．X 2＋3Y 22XY 34．下列有关说法中正确的是A ．2CaCO 3(s)+2SO 2(g)+O 2(g) ===2CaSO 4(s)+ 2CO 2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H <0B ．NH 4Cl(s) ===NH 3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C ．若△H >0，△S <0，化学反应在任何温度下都能自发进行D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号5．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A．石墨转变为金刚石是放热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g) ===SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2D．CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2(g) ΔH1>06．用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷含答案
高二考试化学试题一、单项选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A．①②③④B．②③⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量③人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关；⑤溶液中的离子数目越多，溶液的导电能力就越强．A．①②③ B．①③④⑤ C．②③④ D．①②④⑤3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（）A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．灼热的碳与CO2反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应D．铝片与稀盐酸反应4．下列说法中正确的是（）A．熵增且放热的反应一定是自发反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现5. 反应4A（s）＋3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小6.下列判断正确的是（）A.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同B.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同D.铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同7．下列有关实验操作的说法错误的是（）A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8.常温下，将浓度为0.1mol﹒L﹣1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HCOOH）C．D．9．可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大 B．达到平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中 b > c+d D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动10．25℃时，水电离达到平衡：H 2O H++OH-，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低B．将水加热，K W增大，pH不变C．向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，K W不变11．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的PH=2的醋酸溶液和PH=2的盐酸溶液，下列方案中可行的是（）A．向等体积的两溶液中分别加入Zn粒看起始速率的快慢B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍．A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②13．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＞3v正(H2O)14．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色15．室温下，把1mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于（）A．1.0×10﹣4mol•L﹣1B．1.0×10﹣8mol•L﹣1C．1.0×10﹣11mol•L﹣1D．1.0×10﹣10mol•L﹣1 16．常温下，PH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其PH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞VyD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱二、非选择题（4小题共52分）17．(10分）已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ/mol②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJ/mol③H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol⑤2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣564kJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol⑦CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的是（填序号），不正确的理由是．（2）根据上述信息，写出C与O2反应生成CO的热化学方程式．（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填序号，下同）；表示中和热的热化学方程式有．18．（12分）（1）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH_________。
重庆市巴蜀中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题(含解析)
重庆巴蜀中学2018-2019年高二期中考试化学试题1.关于反应FeCl 3 + 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3的说法不正确的是A. 用KSCN溶液可检验Fe3＋B. 滴加氢氧化钠浓溶液，平衡逆向移动C. 加入KCl固体，平衡不移动D. 加水，溶液颜色会深【答案】D【解析】【详解】A. Fe3＋遇KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3，可检验Fe3＋，故A正确；B. 滴加氢氧化钠浓溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，故B正确；C.反应的离，加入KCl固体，与平衡无关，平衡不移动，故C正确；子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)D. 加水稀释，c[Fe(SCN)3]减小，溶液颜色变浅，故D错误；故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意根据反应的本质(离子方程式)分析判断。
2.0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后溶液的说法正确的是A. 电离程度不变B. 溶液中离子总数增多C. 溶液导电性增强D. 溶液中醋酸分子增多【答案】B【解析】【分析】醋酸为弱酸，存在电离平衡，CH 3COOH CH3COO-+ H+，加水稀释，促进醋酸的电离，据此分析解答。
【详解】A. 加水稀释，促进电离，电离程度变大，故A错误；B. 加水稀释，促进电离，CH 3COOH CH3COO-+ H+平衡右移，溶液中离子总数增多，故B正确；C. 加水稀释，溶液中的离子浓度减小，溶液导电性减弱，故C错误；D. 加水稀释，促进电离，CH 3COOH CH3COO-+ H+平衡右移，溶液中醋酸分子减少，故D错误；故选B。
3.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2 N AB. 向密闭容器中充入2 mol NO2一段时间后，容器中的分子数为2 N AC. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋数目为0.3 N AD. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4＋数目为0.1 N A【答案】A【解析】【详解】A．氢气和碘蒸气的反应虽然是可逆反应，但由于此反应同时为分子个数不变的反应，故无论反应进行程度如何，容器中的分子个数不变，始终为0.2N A个，故A正确；B. 向密闭容器中充入2 mol NO一段时间后，由于存在2NO2N2O4，容器中的分子数减少，故B错误；C.磷酸为中强酸，不能完全电离，因此 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋数目少于0.3 N A，故C错误；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子个数小于0.1N A 个，故D错误；故选A。
重庆市九校联盟2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题Word版含解析
重庆市九校联盟2018-2019学年上学期期中考试高二化学试题’一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分）1. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A. 浓硫酸与水B. 熟石灰与水C. 生石灰与水D. 氯化钠与水【答案】C【解析】试题分析：两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，说明该反应是放热反应。
A、浓硫酸与水混合放热，但浓硫酸是危险物品，不适于外出携带，A错误；B、熟石灰溶于水放热，但熟石灰的溶解度较小，放出的热量少达不到加热的目的，B错误；C、生石灰与水反应放热，且安全方便携带，C正确；D、氯化钠与水不反应，不产生热量，D错误。
考点：考查了化学反应中的能量变化及其应用的相关知识。
2. 氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是A. 减小压强B. 降低温度C. 更换催化剂D. 减小CO的浓度【答案】B【解析】试题分析：A、根据勒夏特列原理，减小压强，平衡向体积增大方向移动，但此反应方程式中气体系数之和相等，平衡不移动，故错误；B、根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热反应进行，此反应正反应方向为放热反应，故正确；C、催化剂对化学平衡无影响，故错误；D、减小CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，故错误。
考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。
3. 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明．．．．达到化学平衡状态的是A. 气体密度不再变化B. 混合气体的总压强不再变化；C. A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2D. 混合气体的平均相对分子质量不变【答案】C【解析】A.气体的密度=，该反应中，气体的总质量发生变化，体积不变，故气体密度不再变化可作为判断是否达到平衡状态的依据，故A正确；B.反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B正确；C.平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的物质的量比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；D.平均相对分子质量=，气体的总质量发生变化，总物质的量也发生变化，故混合气体的平均相对分子质量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确；故选C。
2019-2020学年重庆市巴蜀中学高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年重庆市巴蜀中学高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共44.0分）1.在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，不能使平衡移动的是()A. 加水稀释B. 加入少量FeCl3固体C. 加入少量KCl固体D. 加入少量KSCN固体2.把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是()A. c(CH3COOH)变为原来的110B. c(CH3COO−)c(CH3COOH)的比值增大C. c(H+)变为原来的110D. 溶液的导电性增强3.阿伏加德罗常数的值为N A.下列说法正确的是()A. 1L0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A4.准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol⋅L−1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小5.下列说法中正确的是()A. 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D. 向0.1mol·L−1氨水中加入少量水，，pH减小，c(OH−)c(NH3·H2O)减小6.常温下，下列溶液中，酸性最强的是()A. pH=2的溶液B. c(OH)=1×10−13mol/LC. c(H+)=1×10−5mol/LD. c(H2SO4)=0.75mol/L7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A. Na+、Ca2+、Cl−、SO42−B. Ca2+、NO3−、Cl−、K+C. Mg2+、Ag+、OH−、HCO3−D. Al3+、Cl−、Na+、HCO3−8.下列说法正确的是()A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应B. 自发过程将导致体系的熵增大C. △H−T△S<0反应能自发进行D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵相同9.25℃时，K w=1.0×10−14；100℃时，K w=1×10−12，下列说法正确的是()A. 25℃时，pH=12的氨水与pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7B. 25℃时，0.2mol·L−1Ba(OH)2溶液与0.2mol·L−1HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C. 25℃时，0.2mol·L−1NaOH溶液与0.2mol·L−1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D. 100℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=710.在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0达到平衡后，其他条件不变，仅改变某一条件，下列说法不正确的是()A. 增加H2的浓度，可提高CO2转化率B. 升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低C. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D. 改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动11.反应3A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)开始3min后，C的浓度增加0.6mol·L−1。
最新2018-2019学年高二化学上学期期中试题
2018—2019年度上学期高二期中考试化学试卷注意事项：1.本卷满分为100分，时间90分钟。
考试范围：选修四第三章、第四章结束。
本卷分为第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第Ⅰ卷选择题（本题有24小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共72分）1．下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是A. HClB. NaHSO4C. CH3COOHD. Na2CO32．下列说法正确的是A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2O H3O++S2-B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-13．下列说法正确的是A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同4.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨D. 全部6．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4_、NO3-、Na+、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A. ①②⑤B. ①③⑥C. ②④⑤D. ①②④7．室温下，下列事实不能．．说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱8．下列叙述正确的是A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变小9.等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是A．V1=V2= V3 B．V1=V2﹤V3 C．V1<V2 = V3 D．V1=V2﹥V310.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO—)=c(Cl—)11．观察如图装置，下列说法正确的是A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极12．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
2024届重庆巴蜀中学高二化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析
2024届重庆巴蜀中学高二化学第一学期期中复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生2、向下列物质滴加浓硝酸，会变黄的是A．食盐B．淀粉C．碱类D．蛋白质3、下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热△H = -3．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -3.3kJ/molB．一定条件下，将2．5mol N2和3．5m23H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热39．3kJ其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H =-38.6kJ/molC．在l23kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g)═2H2O(l) △H =-573.6kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H = -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热△H = 2×(-57.3)kJ/mol4、下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是A．ED4分子中各原子均达8电子结构B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D5、氧是地壳中含量最多的元素。
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (VI)
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析） (VI)1.下列说法或表示方法中正确的是A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C. 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD. 稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ【答案】D【解析】试题分析：A、固体转变成气体，是吸热过程，因此前者放出热量多，故错误；B、能量越低，物质越稳定，此反应放热反应，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，故错误；C、△H>0是吸热反应，△H<0是放热反应，所有的燃烧属于放热过程，故错误；D、浓硫酸是放热过程，因此此反应是放出的热量大于53.7kJ，故正确。
考点：考查中和热、反应热的表示、物质的稳定等知识。
2.下列说法不正确的是A. 具有较高能量的反应物分子称为活化分子B. 升高温度增大了活化分子百分数C. 催化剂能够改变化学反应途径D. 增大压强能提高活化分子的浓度【答案】A【解析】【详解】能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，故A项错误；升高温度使分子获得更高的能量，活化分子百分数增加，故B项正确；催化剂能够改变化学反应途径，故C项正确；增大压强，一定质量气体的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多，即为活化分子浓度增加，故D项正确；答案：A3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的碳与CO2反应D. 甲烷气体在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】【详解】铝与稀硫酸反应为置换反应，但属于放热反应，故A项错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但属于非氧化还原反应，故B项错误；灼热的碳与CO2反应属于氧化还原反应，同时也属于吸热反应，故C项正确；甲烷气体在O2中的燃烧反应属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D项错误；答案：C4.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C. S(s)＋O2(g)===2SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D. 2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)【答案】C【解析】【详解】燃烧热：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中生成物H2O(g)不是稳定态，故A项错误；中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热为中和热，因酸碱中和为放热反应，ΔH应为负值，故B项错误；硫在氧气中燃烧属于放热反应，故C项正确；D项中各物质未标明物质聚集状态，不属于热化学方程式，故D项错误；答案：C【点睛】热化学方程式是表示的参加反应物质的量和反应热的关系式的化学方程式。