2018-2019学年四川省南充市高一下学期期末考试——化学试题
2018-2019学年四川省南充市高一下学期期末考试——化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-137 注意：物理、化学、生物同堂分卷考试；时间150分钟 每科100分，满分300分 第I卷（选择题52分） 一、选择题：本题共13小题，每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是 A. 136 B. 50 C. 86 D. 222 2.下列有关化学用语表达不正确的是 A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B. 乙烷的结构简式：CH3CH3
C. Na的原子结构示意图： D. 钙离子的电子式：Ca2+ 3.下列说法中，正确的是 A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C. 卤族元素随原子序数的增大，其气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 4.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 把铁块变成铁粉 B. 将容器的体积缩小一半 C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大 D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大 5.电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应
是Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，下列判断不正确的是 A. 锌为正极，Ag2O为负极 B. 锌为负极，Ag2O为正极 C. 原电池工作时，负极区溶液pH减小 D. 原电池工作时，正极区溶液pH增大 6.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是 A. 42He原子核内含有4个质子 B. 32He和42He互为同位素 C. 32He原子核内含有3个中子 D. 42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性 7.下列气态氢化物中最不稳定的是 A. B. C. D. 8.反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是
A. T1＜T2，P1＜P2 B. T1＜T2，P1＞P2 C. T1＞T2，P1＞P2 D. T1＞T2，P1
＜P2
9.下列有关化学用语表示正确的是
A. 乙烯的结构简式： B. 过氧化氢的电子式：
C. 的电子式： D. 乙酸的球棍模型： 10.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 11.聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列
说法中正确的是 A. 燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多 B. 乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 12.一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4+ H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明 A．反应完全停止 B．反应达到平衡状态 C．反应物消耗完全 D．正反应速率大于逆反应速率 13.如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提
供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是
A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol C. 电池负极的反应式为CH3OH+H2O−6e−===CO2+6H+ D. 电池的正极反应式为O2+2H2O+4e−===4OH−
第II卷 非选择题（48分） 二、非选择题（本大题共4个小题，满分48分） 14.（8分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 二 三 四
（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是______，原子结构示意图为____________。 （2）这些元素中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________，写出元素的单质与其反应的离子方程式：___________________________________。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______ ，写出它的氧化物与NaOH溶液反应的化学反应方程式： ____________________________________ 。 （4）用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程 _____________________________，该化合物属于 ______ （填“共价”或“离子”化合物。 15.（12分）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图
中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式： ； （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式： ； 温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ； P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”，“小于”或“等
于”) 。 16.（16分）为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验： 取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重；再通过石灰水，石灰水增重。经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为。 现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。
(1)该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代； (2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D． (3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型
_______________； (4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、
不溶于水的油状液体。 ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________； ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________________填字母； A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇 C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出D.加速酯的生成，提高其产率 在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是______________________________． (5)与乙酸乙酯互为同分异构体且能与反应生成CO2的有机物的结构简式为： ________________、_____________________。 17.（12分）请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的
催化效果进行比较（即比较反应速率）。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下： 实验序号 双氧水体积 催化剂 待测数据 ① 15mL 无 ② 15mL CuO（0.5g） ③ 15mL MnO2（0.5g）
（1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指___________，也可以指___________。 （2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是___________。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，___________。 （3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体步骤）：a.证明CuO的化学性质没有变化，b.______________。 （4）实验开始时，当往容器中加入一定量的双氧水后，由于短时间内产生大量气体，分液漏斗内的液体不能顺利流下，为了解决这个问题，你采取的措施是______________；在测量生成的气体体积时，除了要注意视线与凹液面相平以外，还应注意__________。 化学试题答案 1.B 2.A 3.D 4.D 5.A 6.B 7.A 8.C 9.D 10.C 11.B 12.B 13.D
14. Ar KOH Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+ H2O Al Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O 离子
15. 16. 16 0.4 羟基 酸性KMnO4或K2Cr2O7 加聚反应 防倒吸 BC 该
反应为可逆反应，不可能完全转化 CH3CH2CH2COOH CH(CH3)2COOH
17.相同时间内放出气体所占的体积（或一定时间内右侧水面上升的高度）产生相同体积气体
所需要的时间干燥管把带火星的木条插入干燥管，看是否复燃证明氧化铜的质量在反应前后没有变化使分液漏斗塞子上的凹槽对准瓶壁上小孔左右两端液面相平、反应前后温度相同
2019-2020学年四川省南充市化学高一(下)期末达标检测模拟试题含解析
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是( )
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键
② F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
③Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变可以共同作为反应自发性的判据，而不能单独使用，C错误；
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，D错误；
答案选B。
4．下列化学用语对应正确的是（ ）
A．NH4Cl的电子式：
B．甲烷的结构式：
C．H2O2的电子式：
点睛：本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，试题侧重考查学生的总结归纳能力，解题关键：明确分子、原子、离子中质子数和电子数的关系，易错点③，Na2O2固体中的阴离子是O22－，不是O2－。
2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等
【答案】A
【解析】
【详解】
A、环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减小实验误差,故A正确;
B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度,不能接触烧杯底部接触烧杯底部,故B错误;
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键，分子中氧元素和氧元素之间形成非极性共价键，氧元素和氢元素之间形成极性共价键，故①正确；②F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故②正确；③Na2O2固体中的阴离子是O22－和阳离子是Na＋，阴离子和阳离子个数比是 1∶2，故③正确；④不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性，可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性，故④错误；故选C。
2018-2019学年四川省棠湖中学高一下学期期末化学试题(答案+解析)
四川省棠湖中学2018-2019学年高一下学期期末模拟试题一．选择题(本题共12小题，每小题4分；共48分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求)1.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。
关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是()A. 6429Cu的核电荷数为29B. 6429Cu的质子数为35C. 6429Cu的中子数为64D. 6429Cu的核外电子数为64【答案】A【解析】试题分析：核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故A正确；故选A。
2.下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是()A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C. 氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同D. 纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低【答案】A【解析】A、无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，故A正确；B、铝表面形成致密的氧化膜，对内层的铝起保护作用，而不是铝本身化学性质稳定，故B 错误；C、氯化铝溶液中滴入NaOH溶液，先有沉淀后沉淀溶解；NaOH溶液中滴入氯化铝溶液，开始没有沉淀后产生沉淀，互滴现象不同，故C错误；D、铝合金比纯铝的硬度大，故D错误。
3. 用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是()A. 导致易拉罐变瘪的离子反应是CO 2+OH−HCO3－B. 导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大C. 上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D. 若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象【答案】C【解析】试题分析：A．气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO 2+2OH-CO32-+H2O，A错误；B．易拉罐又会作响并鼓起来，发生2A1+2OH-+6H 2O"2" Al[(OH)4]-+3H2↑，气体压强增大，B错误；C．上述过程与氢氧化钠反应的物质有CO2、氧化铝和铝，偏铝酸钠溶液显碱性，共计3个离子反应，C正确；D将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐只会会出现变瘪的现象，D错误，答案选C。
2019年7月5日四川省南充市2018～2019学年度下学期普通高中二年级教学质量监测化学期末试题及答案(Word版zj)
秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2019年7月5日上午9∶00～11∶30】南充市2018～2019学年度下期普通高中二年级教学质量监测理科综合·化学(高二下学期期末化学试题)2019.07.05理科综合考试时间共150分钟，满分300分。
其中化学100分。
化学试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量∶H－1 C－12 0－16 S－32 Fe－56 Cu－64第I卷(选择题共42分)注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法错误的是A.铜锌原电池工作时，铜作正极B.铅蓄电池充电时，PbSO4在两个电极上除去C.铁钉上镀铜时，应将铁钉与直流电源的负极相连D.电解法精炼粗铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变2.下列说法中正确的是A.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C.一定条件下，某可逆反应的△H＝＋100kJ/mol，则正反应活化能大于100kJ/molD.已知2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol3.镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列说法中正确的是A.放电时，Cd为正极B.充电时，Ni(OH)2为阴极C.充电时，阴极反应式为Cd(OH)2＋2e－Cd＋2OH―D.放电时，正极反应式为NiO(OH)＋H2O－e－ Ni(OH)2＋OH―4.向20mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液，发生了如下反应：ⅰ. H2O2＋I－IO－＋H2O ⅱ. H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－。
四川省南充市营山回龙中学2018-2019学年高三化学下学期期末试题含解析
四川省南充市营山回龙中学2018-2019学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据某种共性，可将CO2、 P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（）A．CaO B．CO C． H2O D．SiO2参考答案：D略2. 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e﹣参考答案：D【考点】含氮物质的综合应用．【专题】氮族元素．【分析】A．根据铵盐加热易分解，而钠盐加热难分解；B．根据氧化剂是化合价升高的反应物；C．根据信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，而NaCl无氧化性；D．根据NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子．【解答】解：A．NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；B．NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为﹣，是氧化剂，故B正确；C．NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；D．NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子，则每产生1 mol N2转移mole ﹣，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查了亚硝酸钠的性质，难度不大，注意抓住题目信息来解题．3. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A. B.C. D.参考答案：D略4. 下列有关有机物说法正确的是()A. 糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物B. CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名：2-甲基丁酸C. 重结晶提纯苯甲酸:将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D. 有机物()可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同参考答案：D【详解】A．单糖、低聚糖不属于高分子化合物，A错误；B．CH3CH(CH3)CH2COOH正确命名为3-甲基丁酸，B错误；C．苯甲酸常温下微溶于水，故提纯苯甲酸时，应将粗品在加热条件下溶于水，趁热过滤，冷却结晶，C错误；D．-OH能和酸酯化，-COOH能和醇酯化，D正确；故选D。
四川南充高中18-19学度高一下年中考试-化学
四川南充高中 18-19 学度高一下年中考试- 化学高 2017 级化学试题〔时间： 90 分钟总分： 100 分〕可能用到的相对原子质量：H － 1C － 12O －16O － NCu － 64Fe －56第一卷〔选择题，共 60 分〕【一】选择题〔每题3 分，共 60 分，每题只有一个选项切合题意〕1、以下对于化学与生产、生活的认识不正确的选项是A 、 CO 2、 CH 4、 N 2 等均是造成温室效应的气体B 、使用洁净能源是防备酸雨发生的重要举措之一C 、节能减排切合低碳经济的要求D 、合理开发利用可燃冰 ( 固态甲烷水合物 ) 有助于缓解能源紧缺 2、元生性质体现周期性变化的本质是A 、元素的相对原子质量渐渐增大B 、元素原子核外电子排布呈周期性变化C 、元素核电荷数渐渐增大D 、元素化合价呈周期性变化 3、以下电子式书写正确的选项是4、对于元素周期表的说法中正确的选项是A 、元素周期表有 8个主族B 、Ⅰ A 族的元素所有是金属元素C 、不完整周期最多容纳 26种元素D 、元素周期表有 7个周期5、以下化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的是A 、 Na 2O 2B 、NaOHC 、 CaBr 2D 、 H 2O 26、a X n －和 b Y m ＋为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布同样，以下判断中正确的选项是A 、原子序数： X>YB 、a －n ＝b ＋ mC 、离子半径： X n －>Y m ＋D 、原子半径： X>Y 7、氯元素在自然界有35Cl 和 37Cl 两种同位素，在计算式34.969 × 75.77%+36.966 ×24.23%=35.453 中A 、 75.77%表示 35Cl 的质量分数B 、 24.23%表示 35Cl 的丰度C 、 35.453 表示氯元素的相对原子质量D 、 36.966 表示 37Cl 的质量数8、以下比较关系与摆列次序错误的选项是A 、金属性 Li ＜Na ＜ K ＜ Rb ＜ CsB 、沸点 HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HIC 、非金属性 F>Cl>Br>ID 、熔点 Li>Na>K>Rb>Cs9、元素的原子构造决定其性质和在周期表中的地点。
2019-2020学年四川省南充市化学高一(下)期末达标检测模拟试题含解析
【答案】A
【解析】分析：A、L层上的电子数为奇数的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它们一定是主族元素；
B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2-离子；
C、同一周期，IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强；
详解：对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，有
A、由于B与C的化学计量数不相等，B的生成速率与C的生成速率相等，说明没有达到平衡状态，故A不符合题意；
B、A、B、C的浓度不再变化即其百分含量不变，说明达到平衡状态，故B符合题意；
C、单位时间内n mol A生成，同时生成3n mol B，在任何情况下都成立，故C不符合题意；
l4分子中含有共价键，电子式： ，D错误；
答案选B。
点睛：首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为H：+1、Cl：+1、O：－2，其结构式为H—O—Cl，电子式为 。
C．用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等
【答案】A
【解析】
【详解】
A、环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减小实验误差,故A正确;
B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度,不能接触烧杯底部接触烧杯底部,故B错误;
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键，分子中氧元素和氧元素之间形成非极性共价键，氧元素和氢元素之间形成极性共价键，故①正确；②F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故②正确；③Na2O2固体中的阴离子是O22－和阳离子是Na＋，阴离子和阳离子个数比是 1∶2，故③正确；④不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性，可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性，故④错误；故选C。
四川省南充市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题
南充市2023-2024学年度下期普通高中一年级学业质量监测化学试题（考试时间75分钟，满分100分）本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内．2．选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 Cu —64第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是（ ）A ．稀硫酸B ．浓硝酸C ．浓盐酸D ．硫酸铁溶液2．下列关于的叙述错误的是（ ）A ．是酸性氧化物B ．能使紫红色的溶液褪色C ．既有氧化性又有还原性D ．有毒，不能用作食品添加剂3．下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是（）A．瓷砖B ．玻璃C ．塑料管道D ．水泥A ．AB ．BC ．CD ．D4．氨溶于水的喷泉实验如图．下列说法错误的是（）A ．氨极易溶于水造成烧瓶内气压减小B ．该实验证明氨极易液化2SO 2SO 4KMnO 2SO 2SOC ．喷泉呈红色说明氨水显碱性D ．装置的气密性良好是实验成功的保证5．下列有关石油的叙述中，正确的是（ ）A ．石油是纯净物B ．石油分馏是化学变化C ．石油分馏只能得到汽油D ．石油是不可再生的化石能源6．下列模型表示和的反应过程（“—”表示化学键）．下列说法正确的是（）A ．过程Ⅰ是放热过程B ．过程Ⅱ是吸热过程C ．总能量：D ．稳定性：7．下列做法与调控化学反应速率无关的是（）A ．糕点包装内放置脱氧剂B ．水果存放在冰箱里C ．在铁门表面刷油漆D ．食盐中添加碘酸钾8．下列各组物质中，互为同系物的是（ ）A ．氧气和臭氧B ．乙醇和乙酸C ．甲烷和乙烷D ．正丁烷和异丁烷9．某原电池的总反应为，该原电池的正确构成是（ ）ABCDA ．AB ．BC ．CD ．D10．工业制硫酸中的一步重要反应是的催化氧化：，该反应是一个放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是（ ）A ．该反应中，不能完全转化为B ．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率C ．升高温度可以减慢的反应速率D ．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度11．柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下，下列有关说法错误的是（）2H 2O a c >b c >22Zn Cu Cu Zn ++++2SO 2232SO O 2SO +A A A A †‡A A AA 催化剂△2SO 3SO 2SOA ．分子式是B ．能与溶液反应放出C ．可以发生取代反应、加聚反应D ．1mol 该有机物最多可消耗12．一定温度下，在2L 恒容密闭容器中发生反应：，下列选项中，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）A ．B ．混合气体的颜色不再改变C ．HI 的物质的量不再改变D ．混合气体平均摩尔质量不再改变13．燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a 、b 均为惰性电极．下列叙述正确的是（）A ．a 极是负极，该电极上发生还原反应B ．b 极反应是C ．总反应方程式为D ．若将改成，则负极电极反应为14．工业上常用的一种海水提溴技术叫作“吹出法”，利用“吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下图．下列有关说法错误的是（）A ．①的离子方程式：B ．若整个过程共消耗，理论上可制得2.24L（标准状况）22 CH COOH HO C COOHCH COOH｜｜————687C H O 3NaHCO 2SO 3mol NaOH()()()22H g I g 2HI g +A A †‡AA()()22v H v I =逆正22O H O 24e 4OH --+-222H O H O22+2H 4CH 224H C C H 8e 2H O 8O -+-++222Br Cl Br 2Cl -++214.2g Cl 2BrC ．“吸收塔”中的反应为D ．“吹出塔”中鼓入空气吹出的过程利用了的挥发性第Ⅱ卷（非选择题 共58分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答．作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚．答在试题卷、草稿纸上无效．二、非选择题（本题包括4小题 共58分）15．（14分）某小组学生以和为反应物，设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验．可选试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液回答下列问题．（1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象（填充空白）实验化学方程式预期观察的现象原理________________________（2）设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如下表所示：实验编号溶液溶液蒸馏水浓度体积浓度体积体积温度Ⅰ0.110.51V 30Ⅱ0.120.517a Ⅲ0.120.51740①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究________对该反应速率的影响．②________③________mL ，加入水的目的是________．④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是________（填实验编号）16．（12分）研究化学反应中的能量变化，能更好地服务生产和生活．（1）反应的能量变化如下图甲所示图甲图乙图丙22224Br SO 2H O 2HBr H SO +++2Br 2Br 223Na S O 24H SO 2230 Na .1mol S /O L 240.5mol /L H SO 240.1mol /L H SO 223Na S O 24H SO ()/mol /L /mL()mol /L /mL/mL/C ︒a =C︒V =V mL 2442Fe H SO FeSO H ++↑①该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应．②为证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”下图乙装置中不能达到实验目的是________（填数字序号）（2）为证明形成原电池可以改变化学反应速率，某实验小组利用铁片与铜片设计如上图丙所示的实验（装置气密性良好）．①若a 、b 不用导线相连，当实验进行1min 时，量筒中收集到14mL 无色气体．b 为________（填“铁片”或“铜片”）．②若a 、b 用导线相连，a 为铁片，b 为铜片，当实验进行1min 时，量筒中收集到32L 无色气体．此时，装置构成原电池，电子从________（填“a ”或“b ”）极流出，a 极的电极反应式为________．③对比上述实验数据，可得出的结论为________．17、（18分）丙烯（）是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子．以丙烯为原料合成某药物中间体G 的合成路线如下：已知：（R 、代表烃基）（1）有机物D 和G 中含氧官能团的名称分别是________和________．（2）的反应类型是________；该反应可产生一种副产物，的结构简式为________．（3）反应的化学方程式为________，反应类型为________．（4）试剂X 的结构简式是________；反应的化学方程式为________．（5）A 可通过以下方式制得吸水高分子P ：M 的结构简式为________．18．（14分）采用科学技术减少氮氧化物、等物质的排放，可促进生态文明建设．（1）烟气脱硫：烟气脱除的一种工业流程如图：32CH CHCH —R 'A B →B 'B 'B C →E F →2SO 2SO①用纯碱溶液吸收将其转化为，反应的离子方程式：________．②若石灰乳过量，将“再生池”得到的滤液再排回吸收池，其中用于吸收的主要物质的化学式为________．（2）烟气脱氮：催化还原氮氧化物（SCR ）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：①SCR 技术中的氧化剂为________．②与反应的方程式是________________．③当与NO 的物质的量之比为时，与足量氨气在一定条件下发生反应的化学方程式是________，当有3mol 电子发生转移时，则参与反应的NO 的物质的量为________．（3）氨法脱硫：氨法脱硫是一种新型的高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品．该过程中温度不宜过高，其原因是________．2SO 3HSO2SO 3NH 2NO 3NH 2NO 1:12SO。
四川省南充市2019-2020学年高一下学期期末化学达标检测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是A．离子晶体中一定存在离子键B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．溶于水能导电的化合物一定是电解质2．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。
放在光亮处一段时间。
下列对观察到的现象的描述及说明正确的是（）A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1molCH4分子中共价键总数为4N AB．18 g D2O中含有的质子数目为10N AC．标准状况下，5.6 LCCl4含有的分子数为0.25N AD．28 g N2和1mol CH2=CH2所含电子数都是14N A4．某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是A．0.15 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L5．汽车尾气净化的一个反应是2NO＋2CO N2＋2CO2。
下列有关该反应说法正确的是A．NO失去电子B．CO是还原剂C．NO被氧化D．CO发生了还原反应6．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法错误的是（）A．X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8 电子稳定结构C．W 元素的单质是良好的半导体材料，它与Z 元素可形成化合物WZ4D．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点HZ 最高7．下列能用分液漏斗分离的是A．植物油和乙醇B．乙酸乙酯和水C．乙酸和乙醇D．汽油和煤油8．某地化工厂的氯气意外发生泄漏，下列有关安全处理措施不当的是A．紧急组织群众沿逆风向疏散B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C．处在该环境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D．处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移9．已知反应：C (s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1，CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，2Cu(s)＋O2(g) ＝2CuO (s) △H4，CO(g)＋CuO (s)＝CO2(g) + Cu(s)，△H5，下列叙述正确的是（）A．△H1>0, △H3 <0B．△H2=△H1－△H3C．△H2 <0, △H4 >0D．△H5=△H1 +1/2 △H410．下列事实不能用原电池理论解释的是（）A．铝片不用特殊方法保存B．生铁比纯铁易生锈C．制氢气时用粗锌而不用纯锌D．工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”11．下列关于苯的说法中，不正确的是()A．苯不溶于水，可以作为萃取剂将溴从水中分离出来B．苯有毒，故不能作为有机溶剂C．苯是煤加工的产品之一D．苯是一种重要的化工原料12．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。