高一上学期期末化学试卷及答案
1 高一化学上学期期末试卷
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。
2．请将全部答案填到答题卷中。
3.本卷可能用到的相对原子质量：Mg－24；Cu－64；Al－27；Fe－56；H－1；C－12； O－16； C1－35．5；N－14；Na－23
一、选择题
1、下列有关等物质的量的147N和157N的叙述中，正确的是( )。
①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦化学性质几乎完全相同
A．②③⑤ B．①②③ C．全都对 D．除④和⑤外都正确
2、下列属于Cl-的结构示意图的是( )。
A． B． C．
D．
3、有某元素的阴离子Rn-，其核内中子数为A—x+n，其中A使原子质量数。则m g Rn-离子中的电子的物质的量为( )。 A．AxA·m mol B．mxAmol C．()mAnAmol D．AxnAmmol
+18 2 8 8 +17 2 8 7 +16 2 8 8 +17 2 8 8 2 4、下列物质的电子式书写中，正确的是( )。
A．H:H B．:ClCl C．::HOH D．Na::Cl
5、下列物质中，属于共价化合物的是( )。
A．氢氧化钙 B．氯气 C．氦气 D．二氧化碳
6、下列物质中，硬度最高的是( )。
A．干冰 B．石墨 C．石英 D．食盐
7、实验室制取HCl气体时使用浓硫酸与食盐晶体加微热，此时反应的另一个产物主要是
( )。
A．Na2SO4 B．NaHSO4
C．Na2SO4和NaHSO4 D．H2O
8、下列关于化学键的说法中，错误的是( )。
A．离子化合物只含离子键，不含共价键 B．离子化合物中一定含有离子键
C共价化合物中不可能含有离子键 D．分子晶体中结构微粒间不存在化学键
9、下列各组物质中，只具有还原性的一组是( )。
A．F-，CO，Na B．Na，I-，Zn
C．Fe2+，SO42-，NO3- D．Fe3+，O2，H2O2
10、在下列离子反应方程式中：xR2++yH++O2→mR3++nH2O，下列对于系数m和R3+的判断中正确的是( )。
A．m=4，R3+是氧化产物 B．m=y，R3+既不是氧化产物，也不是还原产物
C．m=2，R3+是还原产物 D．m=y，R3+是还原产物
11、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是( )。
A．2W-+Z2→2Z-+W2 B．2X-+Z2→2Z-+X2
C．2Y-+W2→2W-+Y2 D．2Z-+X2→2X-+Z2
12、在3C12+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法中，错误的是( )。
①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂；②KClO3是还原产物，KClO3是氧化产物；③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移；④被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍；⑤被还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的5倍
A．①④ B．③④ C①⑤ D．⑦③ 3
13、下列关于氯水的叙述中，正确的是( )。
A．新制氯水中只含有Cl2分子和H2O分子
13．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
D．氯水放置久了pH将变小
14、化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气，反应为：3 Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2，当生成3 mol NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH330％，密度ρ=0.892g/mL)的体积是( )。
A．508.2 mL B．63.5 mL C．254.1 mL D．127.0 mL
15、下列递变规律中，正确的是( )。
A．卤化氢的稳定性：HF>HCl>HBr>HI
B．卤化银见光分解快慢：AgCl>AgBr>AgI
C．非金属性：F>C1>Br>I
D．卤原子半径：F>C1>Br>I
16、下列化学反应中，属于吸热反应的是( )。
A．盐酸中加入烧碱溶液 B．C+CO2CO
C．葡萄糖在人体中氧化分解 C．生石灰投入水中
17、火箭发射可以用肼（N2H4）和二氧化氮为推进剂，两者反应生成N2和H2O(g)，已知：N2(g)+2O2→2NO2(g) -67.7kJ，N2H4(g)+ O2(g) →N2(g)+ H2O(g)+534kJ，则1mol肼和NO2完全反应时放出的热量是（ ）
A．283.93 kJ B．567.85 kJ C．—567.85 kJ D．1135.7 kJ
18、下列物质溶于水时，没有明显吸放热现象的是( )。
A．浓H2SO4 B．固体烧碱 C NH4NO3晶体 D．食盐
19、已知反应：2H2O (g)→2H2(g)+ O2 (g) -517.6 kJ，CH4(g)+2O2 (g)→2 H2O (1)+CO2 (g)+890.3
kJ，则1 g H2和1 g CH4分别完全燃烧放出热量之比为( )。
A．1：3.4 B．1：1.7 C．2.3：1 D．4.6 ：1
20、在反应X+2Y→R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22 ：9，当1.6 g X和Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量比为( )。
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
4 21、下列不属于含10个电子的离子的是( )。
A．NH4+ B．OH- C Na+ D．Cl-
22、镍氢电池的总反应可表示为12H2+NiO(OH)放电充电Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中，正确的是( )。
A．电池放电时，电池周围溶液的pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
二、填空
23、按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
(1)电解饱和食盐水，化学方程式：__________________________
(2)用Cl2与消石灰制漂白粉，化学方程式：__________________________
(3)溴水中滴加AgNO3溶液，离子方程式：__________________________
(4)用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2，离子方程式：__________________________
24、往X盐中通入过量氯气，再滴加入Ba(NO3)2和稀HNO3混合溶液，溶液中产生白色沉淀，则X盐可能是__________和__________ (写化学式)。
25、三支试管中分别盛有HCl，O2和CO2，置于下列水槽中，观察到现象如下：
各试管中分别盛有的气体：A中为__________，B中为__________，C中为__________。
26、某元素R原子核外有三层电子，它的最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则R元素可能是__________和__________
(写化学符号)。写出它们的氧化物各一种与烧碱溶液反应的离子方程式：(1)
____________________，(2) ____________________。核内质子数小的R的单质固体时属于__________晶体，核内质子数大的R元素的气态氢化物分子的电子式是__________。
5 三、实验与简答
27、习实验室欲制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。现利用下图装置制取FeCl3固体。
(1)分液漏斗①中放浓硫酸，烧瓶②中放固体氯化钠和二氧化锰，将浓硫酸滴加到烧瓶中共热。分两步写出反应的化学方程式：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
(2)为了获得纯净干燥的氯气，应除杂和干燥。在B瓶中的液体应是__________，其作用__________________________；在C瓶中的液体应是__________，其作用是__________________________
(3)D中盛放的固体是铁粉，其中的反应方程式为__________________________。在D及E装置中观察到现象是__________________________
(4)F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH)，F的作用是__________________________。
28、上海某纺织厂需用次氯酸钠溶液漂白。某日由化工厂送来的浓盐酸误倒入盛次氯酸钠溶液的储槽内，突然发生激烈反应，产生大量黄绿色气体冲出储槽中，致使多人中毒。试分析原因，写出有关反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
四、计算
29、现有KCl和KBr的混合物3.87 g，将混合物全部溶于水并加骥入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63 g沉淀物，则原来混合物中K元素的质量分数是多少?
30、燃烧1 g乙炔(C2H2)生成CO2气体和液态水，放出49.7 kJ热量，现要把盛有1 kg 20℃水的水壶烧开，问至少要燃烧多少升乙炔气体(标准状况)? 6
31、将MgCl2•xH2O的晶体4.06 g溶于水配成100 mL溶液，此溶液50 mL恰好与50 mL 0.4
mol／L的AgNO3溶液完全反应，回答：
(1)写出上述反应的化学方程式。
(2)4.06 g MgCl2·xH2O合多少摩尔?
(3)式中x的数值是多少?
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案
一、选择题（每题3分，共30分）
1. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 二氧化碳
B. 蔗糖
C. 氯化钠
D. 酒精
2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（ ）
A. 钠
B. 镁
C. 铝
D. 硅
3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是（ ）
A. 同一物质
B. 不同物质
C. 同一物质的不同部分
D. 以上都不正确
4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（ ）
A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B. 减少生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C. 增加催化剂，平衡不移动
D. 改变温度，平衡向吸热反应方向移动
5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（ ）
A. 强酸和强碱反应生成中性盐 B. 强酸和弱碱反应生成酸性盐
C. 弱酸和强碱反应生成碱性盐
D. 强酸和强碱反应生成酸性盐
二、填空题（每题4分，共20分）
6. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的种类______，原子的数目______。
7. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。
8. 在实验室制备氧气时，常用的方法是______，其反应方程式为______。
9. 根据氧化还原反应的原理，还原剂在反应中被______，氧化剂在反应中被______。
10. 根据酸碱盐的分类，下列物质中属于强酸的是______，属于强碱的是______。
三、计算题（每题5分，共10分）
11. 已知某化合物的化学式为H2SO4，求该化合物中氢、硫、氧三种元素的质量比。
12. 某化学反应的热化学方程式为：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)，ΔH = +178 kJ/mol，求1 mol CaCO3完全分解放出的热量。
四、实验题（每题5分，共10分）
13. 描述实验室中如何验证硫酸是强酸。
山东省济南市2023-2024学年高一上学期1月期末考试 化学含解析
2024年1月高一期末学习质量检测
化学试题（答案在最后）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cu64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与
其它三项不同的是
A.赭石的主要成分Fe
2O
3B.白垩的主要成分CaCO
3
C.石膏的主要成分CaSO
4D.铜绿的主要成分
223OHCuCO
2.下列有关氯气的叙述中，正确的是
A.氯气、液氯和氯水是同一种物质
B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
C.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气
D.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒
3.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是
A.溶质的质量分数B.溶质的质量
C.氢离子的物质的量D.溶质的物质的量
4.下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是
选项胶体的性质或应用胶体的结构特点
A利用半透膜分离胶体中的杂质离子分散质微粒带同种电荷
B明矾在水中形成胶体从而净水分散质具有巨大的比表面积
C利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体分散质微粒直径在1~100nm之间
D土壤对
4NH等阳离子有更好的保肥作用土壤胶粒带负电A.AB.BC.CD.D
5.在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是
A.铁铜均有B.铁铜均无C.有铜无铁D.有铁无铜
6.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是
A.
4NH，2Cu，Cl，
3NOB.K，Na，2
3SO，2S
C.2Fe，
2023-2024学年广西桂林市高一上学期期末质量检测化学试卷含详解
桂林市2023~2024学年度上学期期末质量检测
高一年级 化学
(考试用时75分钟,满分100分)
说明：
1.本试卷分第Ⅰ,Ⅰ卷两部分,试卷共两大题18小题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅰ卷的作答都写在答题卡中,在本试卷卷上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一,选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上。
1．下列物质的俗名与化学式不对应的是
A．干冰——2CO B．烧碱——NaOH
C．小苏打——3NaHCO D．磁性氧化铁——23FeO
2．潮湿的氯气能使有色布条褪色,起漂白作用的微粒是
A．2Cl B．HClO C．H D．Cl
3．下列物质中,含共价键的离子化合物是
A．2CaCl B．3NH C．NaClO D．2HO
4．在酸性溶液中,下列离子能大量共存的是
A．3Fe,2Cu,24SO,3NO B．Na,2Ba,23CO,ClO
C．Na,K,3HCO,Cl D．2Ca,2Mg,Cl,OH
5．化学与生产生活息息相关。下列应用或变化中,不涉及氧化还原反应的是
A．绿色植物的光合作用
B．22NaO用做潜水艇的供氧剂
C．桂林七星岩溶洞中钟乳石的形成
D．维生素C和补铁剂同时服用可提高补铁效果
6．下列化学用语使用正确的是
A．2CO的结构式：O=C=O
B．2MgCl的电离方程式：222MgClMgCl
C．用电子式表示HCl的形成过程： D．用单线桥表示2H还原CuO反应中电子的转移：
7．下列物质的分类与性质预测错误的是
选项 物质 类别 性质预测
A 2SO 酸性氧化物 能与水反应生成酸
B C 还原剂 能还原23FeO
C 23NaCO 碱 能与盐酸反应放出2CO
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
高一化学期末模拟试题（五）
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，P—31，S—32，Cl—35.5，Mn—55，Fe—56
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1.下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是()
A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤
答案：B。用玻璃棒搅拌的是液体试剂和固体试剂溶解的过程，以及在过滤时用玻璃棒搅拌。
2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是() 选项 A B C D 物质 KCl溶液 KNO3 Cu CaCO3 杂质 I2 除杂质所用试剂和方法 加热，升华 BaCl2溶液，过滤 稀硫酸，过滤 K2SO4 CuO CaO盐酸，过滤
答案：B。去除KCl溶液中的I2，用加热升华的方法；去除KNO3中的杂质，用BaCl2溶液沉淀后过滤；去除CaCO3中的杂质，用稀硫酸溶解后过滤；去除Cu中的杂质，用CuO或CaO盐酸溶解后过滤。
3.下列说法中，不正确的是()
A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
答案：B。6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比为14:3，而不是14:1.
4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（）
A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2
答案：A。根据等压等温下的理论，相同质量的气体，体积与分子量成反比，因此H2的分子量最小，占有的体积最大。
5.下列离子方程式的书写正确的是()
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一化学试卷 第1页（共8页） 高一年级上学期期末考试
化学试卷
时间： 90分钟 满分： 100分
试卷说明：
（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1. 实验室有四个药品橱，已存放如下药品：
橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 盐酸、硫酸 CCl4、C2H5OH 红磷、硫 铜、锌
实验室新购进一些活性炭，应将它存放在
A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
2. 在水溶液中能大量共存的离子组是
A．Al3+ H+ HCO3－ Cl－ B．Na+ AlO2－ OH－ SO42－
C．Ca2+ K+ NO3－ CO32－ D．H+ Fe2+ MnO4－ NO3－
3. 下列数量的各物质中,含分子个数最多的是
A．1mol HCl B．3.01 x 1023 个氧分子
C．22g CO D．标况下5.6L H2
4. 下列材料中不含SiO2的是
A．光纤 B．玻璃 C．石英 D．芯片
5. 加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验
A．Al3+ B．HCO3－ C．SO42－ D．NH4+
6. 下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是
A．NaHCO3 B．H2SiO3 C．FeCl3 D．FeCl2
7. 碘元素在下列物质中以单质存在的是
A．碘酒 B．海带 C．含碘食盐 D．人工降雨剂
浙江省台州市2023-2024学年高一上学期期末考试 化学含答案
台州市2023学年第一学期高一年级期末质量评估试题
化学（答案在最后）
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。
本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Fe56Zn65
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列属于酸性氧化物的是（）
A.COB.
23AlOC.
22NaOD.
3SO
2.下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”的是（）
A.稀硫酸B.有色玻璃C.云D.氢氧化铁胶体
3.下列物质中，属于电解质的是（）
A.CuB.乙醇C.
24HSOD.
2CO
4.下列物质不含有．．．共价键的是（）
A.
3NHB.
2HOC.HClD.
2MgCl
5.进行实验时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是（）
A.用电B.护目镜C.洗手D.锐器
6.下列变化中，未涉及．．．氧化还原反应的是（）
A.绿色植物的光合作用B.钟乳石的形成
C.金属的冶炼D.钢铁生锈
7.铜绿又称孔雀石，是一种矿物颜料，其主要成分为
232CuOHCO，下列有关该成分的说法不正确．．．的是
（）
A.可由铜与氧气、二氧化碳、水反应制得
B.属于一种难溶于水的碱式盐
C.与硫酸反应后，溶液呈蓝色
D.组成该物质的四种元素分别分布在元素周期表的四个周期
8.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）
A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.Na与
2O反应的产物与反应条件有关C.
2NaO与水反应生成NaOH与
2OD.Na可以从
4CuSO稀溶液中置换出Cu
9.下列说法不正确．．．的是（）
A.钢是用量最大、用途最广的合金B.钠保存在石蜡油或煤油中
C.二氧化硫与水反应是可逆反应D.汤姆孙提出了带核的原子结构模型
10.下列有关物质的性质与其应用不相对应．．．．的是（）
河北省唐山市高一化学上学期期末考试题(含答案)
第 1 页，共 16 页 河北省唐山市高一化学上学期期末考试题（含答案）
一、单选题（本大题共24小题）
1. “保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（ ）
A．燃烧含硫燃料 B．垃圾分类回收 C．露天焚烧秸秆 D．污水排入河流
2. 下列试剂中，标签上应标注和的是
A．酒精 B．浓盐酸 C．烧碱 D．浓硫酸
3. 对于物质HClO的分类正确的是
A．属于酸性氧化物 B．属于可溶性酸
C．属于离子化合物 D．属于强电解质
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液 B．碘酒 C．淀粉胶体 D．溴的四氯化碳溶液
5. 下列实验操作正确的是
A．检查气密性 B．蒸馏时，温度计位置
C．向试管中滴加液体 D．闻气体气味
6. 下列化学用语表达正确的是
A． SO2和SO3互为同分异构体 B．10 B的原子结构示意图为：
C．H2和D2互为同位素 D．石墨和石墨烯互为同素异形体
7. 下列关于物质用途的说法中，错误的是
A．碘单质可用于加碘食盐的添加剂 B．镁铝合金大量用于导弹、飞机部件制造
C．硫酸亚铁可用于生产防治缺性铁贫血的药剂 D．2SO通入酿好的葡萄酒中可以延长保存时间
8. 下列物质的主要成分(括号中)不包括．．．ⅣA族元素的是
第 2 页，共 16 页
A石英石
[SiO2] B猫眼石
[Be3Al2Si6O18] C孔雀石
[Cu2(OH)2CO3] D红宝石
[Al2O3]
A．A B．B． C．C． D．D
9. 下列物质中，能使石蕊试液最终变红的是
A． SO2 B．Na2O2 C．Cl2 D．NH3
10. 对下列物质进行光照，不会引起化学变化的是
A．H2、Cl2的混合物 B．氯水
C．H2与空气的混合物 D．AgBr
11. 有关化工生产的叙述，下列说法中错误的是
A．氯碱工业中，制得的“碱”是氢氧化钠
B．侯德榜制碱工业中，制得的“碱”是碳酸氢钠
福建厦门2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题(解析版)
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厦门市2023～2024学年第一学期高一年级质量检测
化学试题
A. 氮肥的工业生产促进粮食增产 B. 芯片的研发推动信息技术发展
C. 农药的过量使用有利环境保护 D. 说明：
1.本试卷总分100分。考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列有关说法错误的是
药物的合理使用有利人类健康
【答案】C
【解析】
【详解】A．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A正确；
B．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B正确；
C．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C错误；
D．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D正确；
故选C。
2. 实验室制备2SO的常用方法之一为：24Cu2HSO+(浓)422CuSOSO2HO∆
+↑+。反应涉及物质分类
错误的是
A. Cu—电解质 B. 24HSO—酸
C. 4CuSO—正盐 D. 2SO—酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B正确；
C．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C正确；
D．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确；
故选A。
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3. 下列关于反应322NaHCOHClNaClHOCO=+++↑的描述错误的是
A. 3NaHCO的摩尔质量为184gmol−⋅ B. 11L 1molL NaCl−⋅溶液中含1mol Na+
C. 21mol HO中约含236.0210×个水分子 D. 常温常压下21mol CO的体积为22.4L
四川省南充市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题含答案
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南充市2023-2024学年度上期普通高中一年级教学质量监测
化学试题（答案在最后）
(考试时间75分钟，满分100分)
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，
共4页；答题卡共2页。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用
2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再
选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域
书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Al27Fe56
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于物质的分类的说法中，不正确．．．的是
A.23HCO属于酸B.23NaCO属于碱
C.3SO属于酸性氧化物D.液氯属于纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A．水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，H2CO3属于酸，A正确；
B．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，则Na2CO3属于盐不属于碱，B错误；
C．与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，SO3属于酸性氧化物，C正确；
D．液氯只含氯气分子，属于纯净物，D正确；
故选B。2.中华文明源远流长。下列文物中，涉及的材料为金属材料的是
A．战国多耳铜矛B．汉代百衲衣
C．商周期甲骨文D．青花瓷将军罐
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜矛是铜合金，主要成分属于金属材料，A正确；B．百衲衣是植物纤维或动物纤维做成，不属于金属材料，B错误；
C．甲骨文为龟壳，不是金属材料，C错误；
D．青花瓷主要成分是硅酸盐，不属于金属材料，D错误；
故选A。3.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是
高一年级上学期化学期末综合测试题(含答案)
第 1 页，共 12 页 高一年级上学期化学期末综合测试题（含答案）
一、单选题（本大题共15小题）
1. 下列物质的俗称与化学式不对应的是
A．胆矾—4CuSO B．生石膏—42CaSO2HO
C．小苏打—3NaHCO D．铁红—23FeO
2. 下列物质中，既导电又属于电解质的是
A．Cu B．24HSO C．氨水 D．熔融氧化铝
3. 下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ）
A．HClNaCl B．2COCO C．2CuClCu D．2FeFeCl
4. 下列能够大量共存的离子组是
A．2Mg、3Fe、3NO、-OH B．K、2Ba、Cl、24SO
C．3Al、2Mg、Cl、24SO D．H、K、ClO、2Fe
5. 已知钍(90232Th)的原子可发生如下放射性变化：232228490882ThXHe。生成的X是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是
A．X的氢氧化物是一种强碱 B．X形成的盐均不溶于水
C．X原子核外有7个电子层 D．X的最高正化合价为+2
6. 在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO+2M3++4H2O=27MOn+Cl－+8H+， 27MOn中M的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
7. 设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，1molFe与21molCl充分反应，Fe失去的电子数目为A3N
B．标准状况下，22.24LHO中的分子数目为A0.1N
C．物质的量浓度为1mol0.5L的2MgCl溶液中，含Cl数目为AN
D．241molNaSO熔融时电离产生的离子数为A3N
8. 下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是
A．随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小
B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低
C．随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈