人教版高二上期末化学试卷1(附答案及详细解析)
人教版高二（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（）A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染C．“辽宁舰”上用于拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂2．（3分）下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液C．使酚酞显无色的溶液D．pH＜7的溶液3．（3分）下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）A．常温下NaNO2溶液的pH＞7B．pH＝1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3C．NaNO2溶液中存在HNO2分子D．用HNO2溶液做导电实验，灯泡较暗4．（3分）下列说法不正确的是（）A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大5．（3分）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）A．v（A2）＝0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）＝40mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）＝1.0mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）＝1.2mol•L﹣1•s﹣16．（3分）下列说法不正确的是（）A．检验溶液中微量Fe2+离子，可用试剂K3[Fe（CN）6]，得到特征蓝色溶液B．NaHSO4的溶液显酸性C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力D．配制FeCl3溶液时可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊7．（3分）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锌板相连D．直流电源正极相连8．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCI和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3kJ▪mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（﹣57.3）kJ▪mol﹣1B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ▪mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+2×283.0kJ ▪mol﹣1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9．（3分）已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）A．N2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器的压强D．H2的体积分数10．（3分）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KCl11．（3分）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO312．（3分）下列关于电极的叙述中不正确的是（）A．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极B．铅蓄电池中，PbO2是电池的正极C．甲烷燃料电池的正极通入O2D．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极13．（3分）对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，醋酸溶液的pH变化程度大D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多14．（3分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）＝zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B．B的转化率降低C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增大15．（3分）下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）＝1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．＝10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+16．（3分）已知某温度下AgCl（s）的溶度积常数K sp＝1×10﹣10．在该温度下，向50mL 0.018mol/L 的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（）A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．沉淀生成后，溶液中Ag+的浓度1×10﹣5 mol/LC．沉淀生成后，溶液的pH为2D．沉淀生成后，溶液中NO3﹣的浓度1.8×10﹣2 mol/L二、解答题（共6小题，满分52分）17．（4分）已知：（1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＝﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H＝。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2：1置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5：1，则平衡常数K＝18．（12分）已知CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数随温度变化如表：t/℃700800850 1 000 1 200K 2.6 1.7 1.00.90.6请回答下列问题：（1）上述正向反应是反应（选填“放热”或“吸热”）。
（2）若达平衡后降温，则平衡向移动，CO2转化率，正反应速率（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有（选填A、B、C、D、E）。
A B C D En（CO2）31011n（H2）21012n（CO）1230.53n（H2O）52321（4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如表：时间/min CO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3则3min～4min平衡后c3＝，CO2的转化率为。
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝mol/（L•min）。
19．（13分）Ⅰ．常温下，现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：①取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离程度（填“增大”、“减小”或“无法确定”），若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。
稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝，此混合液中由水电离出的c（H+）＝。
③各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液至恰好完全中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
④各取相同体积的甲、乙两溶液于两个烧杯中，分别投入铁粉，若生成的气体体积相等，且有一烧杯中铁粉过量，则装有溶液的烧杯中铁粉过量（填甲或乙），反应过程中的平均速率大小关系为υ（甲）υ（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅱ．现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
①用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作。
②某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析，写出了以下四个关系式。
请你判断：正确的是。
A．c（Na+）＝2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]B．c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）C．c（OH﹣）＝c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）20．（11分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒。
②乙池中阳极的电极反应式是。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式。
②甲池中石墨电极上的电极反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为。
④若乙池转移0.02mol e﹣后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合匀后的pH＝。
21．（9分）某学生用0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无响”）；（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟不变色；（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL；（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L．滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.00 4.0024.00第三次20.00 2.0024.1022．（3分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
0-2022-2023学年人教版高二化学上学期期末达标测试卷(A卷)
2022-2023学年人教版高二化学上学期期末达标测试卷（A 卷）分数：100分 时间：90分钟一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1.2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器。
下列有关说法错误的是( ) A.铜是人类使用最早的金属之一B.青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能C.出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀D.青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜 2.下列属于吸热反应的是( ) A.碳酸氢钠与盐酸反应 B.在催化剂作用下，3NH 和2O 的反应 C.硝酸铵分解D.铝与盐酸的反应3.锂-氟化碳电池是理论质量能量密度最高的一次电池，电池反应为()n CF +nLinLiF+nC 。
下列说法正确的是( )A.锂电极是电源正极B.()n CF 发生了还原反应C.电子由锂电极通过电解液流向()n CF 电极D.电池负极反应：()--n CF +nenF +nC4.在某恒容密闭容器中发生反应：2323Cl (g)2NH (g)6HCl(g)N (g)++。
若反应速率分别用()()()232v Cl v NH v(HCl)v N 、、、表示，则下列关系式正确的是( ) A.()2v(HCl)v N = B.()33v(HCl)v NH = C.()()223v Cl v N =D.()()323v NH 2v Cl =5.实验中制得的4FePO 与23Li CO 在高温条件下与224H C O 煅烧可得4LiFePO ，其常用作锂离子电池电极材料，如图为4Ca LiFePO -可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许Li +通过。
下列说法不正确的是( )A.充电时，锂离子向钙电极方向移动B.钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液C.理论上，每消耗xmolCa ，可生成1mol 4LiFePOD.放电时，电极上发生Li +的嵌入，144Li FePO Li eLiFePO x x x ---++6.如下图所示，12393.5kJ /mol 395.4kJ /mol H H ∆=-∆=-，，下列说法或表示式正确的是( )A.石墨和金刚石的转化是物理变化B.石墨的稳定性强于金刚石C.石墨转变为金刚石是放热反应 11.9kJ mol H -=+⋅7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.收集氯气用排饱和食盐水的方法B.加催化剂，使和在一定的条件下转化为C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.加压条件下有利于和反应生成8.在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X →2Y 的影响，各物质浓度c 随反应时间t2N 2H 3NH 2SO 2O 3SO的部分变化曲线如图，则( )A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C.a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0~2min 内，11(X) 1.0mol L min v --=⋅⋅9.常温下，22O F 是一种红色液体，具有强氧化性，能除去空气中微量的2H S 。
2024-2025高二化学人教版选择性必修一期末模拟测试卷(二)-【提分必备】(原卷 02
2024-2025学年高二化学期末模拟测试卷（二）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A B C D煤气灶铅蓄电池太阳能热水器风力发电A. AB. BC. CD. D2．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是()A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能不变C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH23．已知N A为阿伏加德罗常数。
常温下，下列说法正确的是A. 0.1LpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AB. 1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AC. 1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液所含NH4+的数目为0.5N AD. 0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N A4．下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)。
反应①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2温度/℃27 2 000 25 400 450 K 3.8×10－310.1 5×1080.507 0.152关于反应①、②的下列说法正确的是()A．反应①、②均为吸热反应B．反应①不适合用于大规模人工固氮C．可求算反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的ΔHD．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积均可使N2的转化率增大5．下列实验操作、现象及结论均正确的是()选项实验操作和现象结论A Al2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体该固体成分为Al2O3B 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中含有SO2－4C Ag2CO3白色悬浊液中滴入几滴Na2S稀溶液，出现黑色沉淀K sp(Ag2S)＜K ap(Ag2CO3)D 淀粉和稀H2SO4混合共热后，滴加碘水，溶液变蓝淀粉未水解6．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《2.3.1化学反应的方向》同步测试题及答案
人教版高二上学期化学（选择性必修1）《2.3.1化学反应的方向》同步测试题及答案A级合格过关练选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)(一)自发过程的理解1.下列过程属于非自发的是( )水由高处向低处流室温下水结成冰气体从高密度处向低密度处扩散煤气的燃烧2.下列反应或过程没有自发性的是( )高温下，煅烧石灰石常温下，水分解成氢气与氧气双氧水在MnO2催化作用下分解常温下，冰融化为水(二)焓变、熵变的判断3.下列诗词中，包含ΔH>0、ΔS>0的化学变化的是( )日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲春蚕到死丝方，蜡炬成灰泪始干美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来4.下列有关水汽变成雨的过程中焓变和熵变的判断正确的是( )ΔH<0，ΔS<0 ΔH<0，ΔS>0ΔH>0，ΔS>0 ΔH>0，ΔS<05.关于反应3O2(g)===2O3(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是( )ΔH＜0 ΔS＜0 ΔH＞0 ΔS＜0ΔH<0 ΔS>0 ΔH＞0 ΔS＞0(三)化学反应方向的判断6.(2024·新乡高二期中)化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。
下列有关说法正确的是( )反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔS>0ΔH<0或ΔS>0的反应一定能自发进行1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(g)]<S[H2O(s)]ΔS＞0、ΔH>0的反应能否自发进行与温度有关7.下列对于化学反应方向说法正确的是( )常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>04Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0，常温常压下能自发进行，对该反应的方向起决定作用的是温度反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>08.(2024·六安一中高二期中)二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《1.1反应热》同步测试题及答案
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《1.1反应热》同步测试题及答案一、单选题1．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是（ ）A ．已知2233H (g)+N (g)2NH (g)ΔH<0，则其逆反应的ΔH 一定大于0B ．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同C ．常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大D ．-12222H (g)+O (g)=2H O(l)ΔH=-571.6kJ mol ⋅，则-12221H (g)+O (g)=H O(l)ΔH=-285.8kJ mol 2⋅2．如图所示为1molX 发生反应X=Z 的能量变化图，其中X 为气态化合物。
下列有关叙述错误的是A ．反应X=Z 属于放热反应B ．反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量C ．该反应在常温下一定能发生D ．1molX 转化为Z 的能量变化为(a -c)kJ3．已知25℃、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) = 2Al 2O 3 (s) ΔH = -2834.9 kJ/mol4Al (s) + 2O 3 (g) = 2Al 2O 3 (s) ΔH =-3119.91kJ/mol 。
由此得出的结论正确的是A ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应B ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应C ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应D ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应4．2A(g)B(g) ∆H 1(∆H 1>0)；2A(g) B(1) ∆H 2，下列能量变化示意图正确的是A ．B ．C．D．5．科技改变生活，下列说法正确的是（）A．冬奥会使用的“被动房”利用太阳能和地热能供能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B．天宫课堂“乙酸钠过饱和溶液”结晶形成热冰现象，属于吸热反应C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用二氧化碳超临界制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保6．化学反应过程中既有物质的变化，又有能量的变化。
高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：期末学业水平检测(一)(同步习题)【含答案及解析】
期末学业水平检测(一)山东省烟台市2019—2020学年度第二学期高一期末测试注意事项1.全卷满分100分。
考试用时90分钟。
2.考试范围:第五章~第八章。
3.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl35.5。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法错误的是()A.煤、石油等化石燃料的大量燃烧可加剧温室效应B.海水提溴、海带提碘等都是物理变化过程C.纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应D.新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法杀灭2.下列化学用语或模型正确的是()A.乙醇的分子式:C2H5OHB.乙烯的结构简式:CH2CH2C.CH4分子的空间填充模型:D.硫离子的结构示意图:3.下列除杂所选用的试剂和方法错误的是()选项物质(杂质)试剂方法A溴苯(溴)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)H2催化剂/加热C甲烷(乙烯)溴水洗气D乙醇(水)CaO蒸馏4.下列褪色过程中涉及的反应是加成反应的是()A.甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色C.裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液中后,溶液褪色D.将苯加入溴水中振荡后水层接近无色5.下列说法错误的是()A.灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B.过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台(带铁圈)、玻璃棒C.萃取得到的碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出D.蒸馏时温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处6.下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论A 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色石蜡油分解产生乙烯B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出蛋白质均发生变性C 向乙醇中滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色乙醇具有还原性D 在少量无水乙醇中加入金属Na,缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是电解质7.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
人教版高中化学必修2期末综合测试卷I(含答案解析版)
人教版高中化学必修2期末综合测试卷I一、单选题(共15小题)1.下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是()A．甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色B．甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水C．甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料D．点燃甲烷前要先检验其纯度2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－13.在下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)已达到平衡状态的是()A．反应容器内压强不随时间变化B． P和S的生成速率相等C．容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1D．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化4.下列关于卤素单质的说法不正确的是()A．它们都具有颜色B．从F2到I2其熔点逐渐降低C．它们都易溶于有机溶剂D．相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大5.下列说法正确的是()A．只含有共价键的物质属于共价化合物B．共价化合物中一定不含离子键C．含有离子键的物质肯定含金属元素D．离子化合物中一定不含共价键6.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是()A．危险垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾7.化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。
下列说法中正确的是()A．使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”B．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃C．熟石灰可以改良酸性土壤，而且能和硫酸铵混合使用D．为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥8.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L－1，则关于该混合物组成的说法正确的是()A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物9.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。