氧化性与还原性比较方法
8.已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－ ； 5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl； ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( ) A、ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
14．(7分)(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种 粒子还原性最强。 ①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液 后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强； 在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。 ②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶 液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性， ________的氧化性最强。 (2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和 碘化钾在溶液中能发生下列反应： KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O ①该反应中，氧化剂是______________，氧化产物是______________。 ②当有3 mol I2生成时，有________mol还原剂被氧化。
只有氧化性的是________________， H+、Mg2+、 Fe3+ 只有还原性的是________________， S2-、I 既有氧化性又有还原性的是___________。 Fe2+、S
（2）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的 硫元素不能表现氧化性的是 （ A） A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
三、
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn +
还原剂
2+ Cu
=
2+ Zn
氧化产物
+ Cu
+ 还原产物
+ 氧化剂
还原性：还原剂(Zn) ﹥ 还原产物(Cu)
氧化性：氧化剂(Cu2+ )﹥氧化产物(Zn2+)
●活学巧练 1．(2013· 试题调研)已知：2NaA＋B2===2NaB＋A2、 2NaA＋C2===2NaC＋A2、2NaB＋C2===2NaC＋B2、2NaC＋ D2===2NaD＋C2，则氧化性由强到弱的顺序是( A．A2、B2、C2、D2 C．C2、B2、A2、D2 )
13．(2013· 经典习题选萃)(9分)铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微， 但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员。正二价铁离子易被吸收，给贫 血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使 食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。 (1)在人体中进行Fe2＋①②Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作________剂， ②中的Fe3＋作________剂。 (2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生 素C在这一反应中作________剂，具有________性。 (3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在 人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 __________________________。
答案：B
6.铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质 (FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液 (FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、 Cl2、H+ 氢离子中，________具有氧化性， Cl2 ________的氧化性最强。
7、根据化学方程式，判断有关物质的还 原性强弱顺序是( ) I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI； 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2FeCl3＋3HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
(3)根据氧化还原反应的程度比较 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度 越大氧化剂的氧化性越强。
比较氧化性和还原性时还应注意：
下列图示中说法正确的是(
)
【答案】
A
课堂小结：
1、氧化剂：得电子能力，化合价降低，具有氧化性 2、还原剂：失电子能力，化合价升高，具有还原性 3、氧化性与还原性比较 （1）在方程式比较 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物 (2)根据元素活动性比较
金属的还原性与金属的活动性一致,金属越活泼,还原 性越强,对应离子的氧化性越弱
(3)同等情况下,被氧化或被还原的程度越大,对应的 氧化剂或还原剂越强 (4)反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化 性或还原性越强
课堂快速检测：
1、（1）在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，
－
－
－
－
有些物质既可以做氧化剂又可以做还原剂：如SO2 、Fe2+
元素处于低价,通常表现还原性;
元素处于高价,通常表现氧化性;
元素处于中间价态：具有双重性
二：氧化性与还原性
练习：按要求填空。 在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中， ①只有氧化性的是 Fe3＋ H＋ _____________________________， ②只有还原性的是 Fe _____________________________， ③既有氧化性又有还原性的是 Fe2＋ ____________________________。
【答案】
CD
12．(2013· 经典习题选萃)已知有如下反应： ①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO； ②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O； ③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2； ④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 下列叙述正确的是( ) A．氧化能力：ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2 B．还原能力：Fe2＋>I－>Cl－ C．反应ClO＋Br－===Cl－＋BrO能顺利进行 D．氧化能力：BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2 【答案】 D
2．在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现 的是( ) 【答案】 C A．H2―→HCl B．CO―→CO2 C．FeCl3―→FeCl2 D．SO2―→SO3
3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（A
A．MnO4C．Fe
）
Mn2＋
Fe3＋
B．HCl
D．KClO3
Cl2
O2
A
4.练习：已知在某温度时发生如下3个反应： ①C+CO2 =2CO；②C+H2O =CO +H2； ③CO +H2O =CO2 +H2，由此可判断在该温 度下，C、CO、H2 的还原性强弱顺序是 ( ) A、CO ＞C＞H2 B、CO＞H2 ＞C C、C＞H2 ＞CO D、C＞CO＞H2
氧化还原反应基本概念之间的关系
含价升 高元素
还原剂
失电子 价升高
氧化反应
氧化产物
具有
还原性
氧化剂
得电子 价降低
还原反应
还原产物
具有
氧化性
含价降 低元素
四、氧化性与还原性应用
1、反应先后顺序判断同等条件下，谁强谁先反应。
答案：D
5、根据反应式：①2Fe3+ + 2I— ＝ 2Fe2＋+ I2； ②2Fe2＋ + Br2 ＝ 2Fe3＋ + 2Br－ ， 可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是 A、Br－ > Fe2+ > I－ B、I－ >Fe2+ > Br－ C、Br－ >I－ >Fe2+ D、Fe2+ > I－> Br－
【答案】 C
9．(2013· 试题调研)已知①N2＋3H22NH3 ②3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl 判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是( ) A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4Cl C．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3
【答案】
B
10.练习：下面三种方法都可以制得Cl2： ①MnO2＋4HCl(浓) ==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ③O2＋4HCl(g)催化剂500℃2H2O＋2Cl2 这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( A．O2>MnO2>KMnO4 B．KMnO4>MnO2>O2 C．MnO2>KMnO4>O2 D．O2>KMnO4>MnO2 【答案】 B
（A
）
A. H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO B. I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO
C. Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO
D. NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
10．已经X和Y是两种单质，它们之间的反应是X＋ Y―→X2＋＋Y2－。现有下列叙述，正确的是( ) ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y2－是还原产物 ④ X2＋具有氧化性 ⑤Y2－具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强 A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤
I＞ Fe2+ ＞ I＞ H2SO3 ＞
Fe2+ H2SO3 H2SO3 I-
二、氧化还原反应氧化性还原性的比较
二、氧化还原反应氧化性还原性的比较物质氧化性（还原性）相对强弱判断方法：（1）可依据若干反应条件的差异判断：条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。
例：判断反应中氧化剂的强弱。
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化水平：KMnO4＞MnO2＞O2（2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。
（但是氧化性Fe3+＞Cu2+）（3）可依据元素在同期表的位置判断：同周期（适用于二、三周期）：从左到右：金属单位的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强。
从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。
（4）可依据具体反应实行判断：理论根据：氧化剂1＋还原剂1＝氧化剂2（氧化产物）＋还原剂2（还原产物）。
氧化水平：氧化剂1＞氧化剂2（氧化产物）。
还原水平：还原剂1＞还原剂2（还原产物）。
例：判断下列反应中氧化性强弱。
①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。
氧化性：D（5）依据电极反应判断：在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。
例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
A．A＞B＞C； B．B＞A＞C；C．B＞C＞A； D．C＞A＞B选：B（6）依据元素化合价判断：对同一元素来说，化合价越高，氧化性越强。
如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。
【练习】1. 根据下列反应的化学方程式，判断相关物质的还原性强弱顺序是( )I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 32FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2A ．I －>Fe 2＋>Cl －>SO 2B ．Cl －>Fe 2＋>SO 2>I －C ．Fe 2＋>I －>Cl －>SO 2D ．SO 2>I －>Fe 2＋>Cl －2. 已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
物质氧化性还原性强弱比较方法小结
物质氧化性还原性强弱比较方法小结物质的氧化性和还原性是描述物质在化学反应中与氧化剂和还原剂相互作用的能力。
氧化性指物质在化学反应中与氧化剂反应，失去电子或增加氧原子数的能力；还原性指物质在化学反应中与还原剂反应，获得电子或减少氧原子数的能力。
物质的氧化性和还原性可以通过一些方法进行比较。
下面将介绍一些常用的比较方法。
1.标准电极电位法标准电极电位是指在标准状态下，相对于标准氢电极的电极电势。
物质的标准电极电位越高，其氧化性越强；标准电极电位越低，其还原性越强。
通过比较物质的标准电极电位可以推测其氧化性和还原性的强弱。
2.氧化还原电位法氧化还原电位指物质在一定条件下的氧化和还原反应的电极电势。
物质的氧化还原电位越高，其氧化性越强；氧化还原电位越低，其还原性越强。
通过测量物质的氧化还原电位可以比较其氧化性和还原性的强弱。
3.实验方法可以通过实验方法比较物质的氧化性和还原性。
例如，可以将物质与确定氧化剂和还原剂反应，观察反应程度来比较物质的氧化性和还原性。
如果物质能够与氧化剂反应而发生明显的化学变化，说明其氧化性较强；如果物质能够与还原剂反应而发生明显的化学变化，说明其还原性较强。
4.结构和成分分析法通过分析物质的结构和成分可以推测其氧化性和还原性的强弱。
例如，含有含氧官能团的化合物通常具有较强的氧化性；而含有活泼金属或含有较多还原性官能团的化合物通常具有较强的还原性。
需要注意的是，物质的氧化性和还原性通常是与其他物质相比较的。
同一个物质在不同条件下可能具有不同的氧化性和还原性。
此外，物质的氧化性和还原性也受到其他因素，如温度、浓度、催化剂等的影响。
总之，物质的氧化性和还原性可以通过标准电极电位法、氧化还原电位法、实验方法和结构和成分分析法进行比较。
在实际应用中，可以根据需要选择适当的方法来研究物质的氧化性和还原性的强弱。
高考化学氧化性、还原性强弱判断方法
2019年高考化学氧化性、还原性强弱判断方法高考化学在理综中是比较容易得分的科目，查字典化学网整理了氧化性、还原性强弱判断方法，请考生掌握。
判断氧化性、还原性强弱的比较9种方法(1)根椐方程式判断判断氧化性还原性强弱的方法：氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(2)根据元素周期表判断①判断氧化性还原性强弱的方法：同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱(3)根据物质活动性顺序比较判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强②常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强(4)根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强(5)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强(6)根据电化学原理判断①原电池，负极正极，负极的还原性较强；②电解池(以惰性电极为例) 阳极：易失电子的先放电，其还原性S2-Br-OH-；阴极：易得电子的先放电，其氧化性Ag+Hg2+H+。
(7)根据物质的浓度大小判断具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强(8)根据反应剧烈程度进行判断同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强(9)溶液酸碱性的影响溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。
氧化性、还原性强弱判断方法的所有内容就是这些，希望考生可以认真掌握判断方法。
氧化剂还原剂强弱比较及其规律
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
Na2S + I2 = 2NaI + S
A. Cl2 > I2 >S C. I2 >Cl2 > S
B. Cl2 >S >I2 D. S >I2 >Cl2
分析：
-2 0
0
-1
H2S + Cl2 = S + 2HCl
氧化剂 氧化产物
-1 0
-1 0
2NaI + Cl2 பைடு நூலகம் 2NaCl + I2
得电子总数=失去电子总数=电子转移总数 （2）化合价升降守恒
化合价升高总数=化合价降低总数
2、价态规律 高价氧，低价还，中间价，两边转 ⑴元素处于最高价，只有氧化性；
⑵元素处于最低价，只有还原性；
⑶元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 常见的变价元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等
【练习】 1、下列微粒中，只有氧化性的是 (5) (6) ；
N2O3 + H2O
②NH3 + N歧O 化反应HNO2 + H2O
③N2O4 +H2O
HNO3 + HNO2
其中你认为一定不可能实现的是：（B）
A. ① B. ② C. ③ D. ①②③
【练习】1、在黑火药的爆炸反应
2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑中，化合 价升高的元素是 C ，得电子的原子是 N、S， 被还原的元素是 N、，S 发生氧化反应的物质 是 C。 氧化剂是：KNO3 和S；还原剂是： C 。
化性(或还原性)越弱；反之，则反应越易 进行，氧化性(或还原性)越强。
氧化性、还原性强弱的判断
氧化性、还原性强弱的判断1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
(3)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。
2．氧化性、还原性的强弱判断方法方法一：依据反应原理判断氧化性：氧化剂≥氧化产物还原性：还原剂≥还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
方法二：据“三表”判断(1)根据元素周期表判断。
(2)根据金属活动性顺序表判断。
―――――――――――――――――――――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag 失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱―――――――――――――――――――――――――→K ＋ Ca 2＋ Na ＋ Mg 2＋ Al 3＋ Zn 2＋ Fe 2＋(H ＋) Cu 2＋ Hg 2＋ Ag ＋得电子能力逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐增强(3)根据非金属活动性顺序表判断。
―――――――――――――――――――――――→F 2 Cl 2 O 2 Br 2(Fe 3＋) I 2 S P C Si H 2得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱―――――――――――――――――――――→F － Cl － Br － (Fe 2＋) I － S 2－ P 3－失电子能力逐渐增强，阴离子的还原性逐渐增强方法三：根据“两池”判断(1)根据原电池原理判断一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。
(完整版)氧化性还原性强弱的判断方法
氧化性，还原性强弱的判断方法（一）根据氧化还原反应的方向判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂（二）根据元素活动性顺序比较（1）金属活动顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（2）非金属活动性顺序（常见元素）：F---Cl---Br---I---S从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。
反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
（四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
（五）根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱（2）同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较酸性越强，对应元素氧化性越强碱性越强，对应元素还原性越强（七）根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。
氧化性、还原性辨别方法
（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>还原剂氧化剂＞氧化产物＞还原产物还原性：还原剂>氧化剂还原剂＞还原产物＞氧化产物（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au(2）金属阳离子氧化性的顺序K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+<Pt2+<Au2+注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+（3）非金属活动性顺序（常见元素）F---Cl---Br---I---S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强补充：非金属氧化性顺序一般教材中常忽略F，而着重Fe，因此添加它的顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S（三）根据反应条件判断当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。
反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）氧化性：KMnO4>MnO2>O2（四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
乐乐课堂氧化剂还原剂强弱判断
乐乐课堂氧化剂还原剂强弱判断物质氧化性和还原性强弱如何判断？
一、根据化学方程式判断。
（1）、氧化剂（氧化性）加还原剂（还原性）等于还原产物加氧化产物。
氧化剂，还原产物，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。
还原剂，氧化产物，失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。
氧化性：氧化剂大于氧化产物。
还原性：还原剂大于还原产物。
（2）、可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。
氧化性：氧化剂大于还原剂。
还原性：还原剂大于氧化剂。
二、根据物质活动性顺序比较。
（1）、对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
(2）、金属阳离子氧化性的顺序。
离子氧化性和还原性强弱判断规律
离子氧化性和还原性强弱判断规律离子氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。
同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强。
2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表：氧化性：Au3+>Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2 +>低浓度H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+还原性：S->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-3:根据化合价判断：同种阳离子，价态越高，氧化性越强。
如：Fe3+>Fe2+ 同种阴离子，价态越低，还原性越强。
如：O2->O-4：根据反应方程式判断：氧化性：氧化剂大于氧化产物还原性：还原剂大于还原产物5：根据反应条件判断：跟相同的还原剂（氧化剂）反应，离子的氧化性（还原性）越强，条件越简单。
6：根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子还原性（氧化性）越强，反应越剧烈。
7：根据产物状态判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子的还原性（氧化性）越强，产物的价态越高（低）。
8：根据氧化还原反应规则判断：先强后弱。
几种离子发生氧化还原反应，先跟氧化性（还原性）较强的离子反应，再跟较弱的反应。
9：根据浓度判断：同一离子，一般浓度高，氧化性（还原性）越强。
如氧化性：浓硝酸大于稀硝酸10：根据酸碱度判断：同一离子，在酸碱性不一样的环境中，其氧化性（还原性）不同。
如NO3-在中性时不具氧化性，在酸性条件下有强氧化性。
11：同一离子，温度不同，氧化还原性不同。
物质氧化性、还原性强弱比较
物质氧化性、还原性强弱比较物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。
即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
例1．对铁元素组成的物质而言：氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
例2．对金属活动性顺序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。
如对ⅡA族金属元素：Be Mg Ca Sr Ba活泼性（金属性）————→增强其单质还原性：Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba其阳离子氧化性：Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。
如对第3周期金属而言：Na Mg Al活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：Na＞Mg＞Al其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
例5．对一般的非金属活动性顺序而言：F Cl Br I S活泼性（非金属性）————→减弱其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。