4.4.1 氨 硝酸 硫酸
【学练考】2021-2022学年人教版高一化学必修1练习册：4.4第1课时 氨
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨学问点一氨气的性质1．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉试验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不简洁分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色2．下列说法中正确的是()A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨水显酸性C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原3．氨水的碱性较弱，其缘由是()A．它能使酚酞试液变红B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离出NH＋4和OH－D．溶于水的氨大部分以氨分子形式存在学问点二氨气的制法及铵盐的检验4．起固定氮作用的化学反应是()A．N2与H2在肯定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵5．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉试验体现了氨的溶解性和氧化性C．试验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，肯定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应6．将潮湿的红色石蕊试纸放在进行下列试验的试管口，试纸没有变化的是() A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．浓氨水中加入固体氧化钙学问点三氨学问综合应用7．如图L4－4－1是试验室进行氨溶于水的喷泉试验装置，下列叙述不正确的是()图L4－4－1A．该试验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的缘由是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉试验8．有关氨气的试验较多，下面对这些试验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉试验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应试验C．NH3·H2O不稳定，试验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂9．下列各组气体中，在通常状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()A．NH3、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O210．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()X――→O2Y――→O2Z――→H2OWA．N2B．NO2C．NH3D．NO11．同学用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒酚酞试剂，挂在铁架台上。
人教高中化学必修1全册课件：第四节《氨硝酸硫酸》第一课时
一、氨 阅读材料：
2004年4月20日上午10时，杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实 验4—8] 氨的性质，注意观察现象。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法：向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
⑥干燥方法： 碱石灰（CaO和NaOH混合物）等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
小结：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1（H2O）的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水，直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合
本
质
与水发生水合作 用，放出热量
必修1 第4章 第4节 氨 硝酸 硫酸 第1课时
氨极易溶于水，那么如果向盛有氨气的 瓶子中加入少量水，瓶子内压强如何变 化？ 请根据此原理解释实验。 溶液为什么会变红? 溶液为什么会变红?说明什么？试从课本 上寻找答案。
氨水
化学学习的神器
H L D
思考
氨是一种酸碱 性怎样的气体? 性怎样的气体? HCl是一种酸碱 性怎样的气体? HCl是一种酸碱 性怎样的气体? 他们相遇会不会发生反应? 他们相遇会不会发生反应? 生成的物质是什么? 生成的物质是什么? 查阅课本，寻找答案。
氨 硝酸 硫酸
氨气及铵盐的性质
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
观看并思考
氨气泄漏事故 据新闻报道来看， 氨气是一种怎样的气 体？具有那些性质？
无色Байду номын сангаас
刺激性气味 气体 (极)易溶于水 有一定毒性
化学学习的神器
H L D
猜想与验证
化学学习的神器
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阅读记忆
阅读课本，据以下要点记忆氨气的制备。 1 反应原理 2 试管倾斜方式 3 氨气的收集方法 4 氨气的检验方法
化学学习的神器
H L D
小结
氨气 无色 刺激性气味 极易溶于水 碱性 铵盐 加热易分解(但不一定生成氨气) 加热易分解(但不一定生成氨气) 与碱共热放出氨气
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作
业
完成学案
化学学习的神器
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铵盐的受热分解
用方程式表达你看到的现象。 与加热碘有什么相同？有什么不同？ 是不是所有的铵盐分解都是非氧化还原 反应？
化学学习的神器
H L D
观察并思考
观察实验，思考下面的问题： 观察实验，思考下面的问题： 1 产生的是什么气体?如何检验的? 产生的是什么气体?如何检验的? 2 你能用解释氨水显碱 性的理论来解释为 什么放入碱 并加热能够产生氨气? 并加热能够产生氨气? 3 据此原理，你觉得实验室若需制备氨气， 其原理应当是怎样的? 其原理应当是怎样的?
4.4.4硝酸的性质
常见酸的挥发性
⑴常见的易挥发性酸（或称低沸点酸）： 有HNO3、盐酸、H2CO3等； ⑵常见的难挥发性酸（或称高沸点酸）： 有H2SO4、H3PO4等。
有更强的氧化性，能溶解不活泼金属——金、铂等。
4．关于硝酸与金属反应的计算 (1)守恒法： 金属与HNO3的反应运用“守恒法”求解，一般类型有： ①电子守恒： 金属失电子数＝生成气体时HNO3得电子数。 ②物料守恒： 消耗HNO3的量＝盐中NO3-的量(表现酸性的HNO3)＋气体中的 N原子的量(被还原的HNO3)。 (2)利用离子方程式计算： 硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3 与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的 硝酸盐中的NO3-与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应，如： 3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
二、硝酸的化学性质
1.酸的通性：HNO3=H++NO3（1）能和酸碱指示剂反应 遇到紫色石蕊试液变红，遇到酚酞试液不变色 （2）酸+碱→盐+水 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O （3）酸+碱性氧化物→盐 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O （4）酸+某些盐→ （要满足复分解反应的条件） 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
三、浓硫酸和硝酸的性质对比
浓H2SO4 与Cu反应
△
HNO3
钝化现象
Cu+4HNO3(浓） == Cu+2H2SO4（ 浓）== Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O CuSO4+SO2 +2H2O 3Cu+8HNO 3(稀）== 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 使Fe. Al 钝化 2H2SO4（浓）+C=== CO2 +2H2O+2SO2 有吸水性、脱水性
教学设计6：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性教学目标一、知识目标1．复习稀硫酸的酸性。
2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
二、能力目标培养学生的思维能力和探索精神。
三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。
教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。
归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。
酸的通性就是H＋表现出来的性质。
思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。
学生书写，交流答案，整理回答。
二、新课教学归纳整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性)与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。
归纳整理：2．浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。
过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？实验探究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。
（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。
（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。
学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。
试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。
（2）滴入稀硫酸的固体不变色。
而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。
氨PPT课件 人教课标版
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
△ === CaCl2 + 2NH3 +2H2O
收集方法： 向下排气法 验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 如果试纸变蓝，说明氨气已集满。
环保措施：
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
想一想：氨水中存在哪些微粒？
分子：
离子：
氨的化学性质
碱性
（1） 氨与水的反应
NH3+H2O
NH3· H2O
NH4++OH-
△ NH3· H2O === NH3 +H2O
想一想：氨水中存在哪些微粒？
分子：
离子：
NH3 H2O NH3 · H2O
氨的化学性质
碱性
（1） 氨与水的反应
NH3+H2O
NH3· H2O
△ === CaCl2 + 2NH3 +2H2O
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
△ === CaCl2 + 2NH3 +2H2O
收集方法： 向下排气法
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
验满方法：
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《高中化学》
必修1
第四章 非金属及其化合物 第四节《硫酸、硝酸和氨 》 第三课时
4.4.３《氨》
教学目标
1．知识与技能 ①使学生了解氨的物理性质和用途，掌握氨的化学性质及 其实验室制法； ②了解铵盐的性质。 3．情感态度与价值观 通过演示实验，培养学生观察和分析问题的能力。学生通 过自己动手实验，激发学习化学的兴趣和热情，培养学生 透过现象看本质的辨证唯物主义观点和实事求是的科学态 度，体验科学探究的艰辛和喜悦，增强学生对化学知识在 社会生产中的重要作用的认识。 教学的重点和难点 氨和铵盐的化学性质、实验室制法。
高中化学必修1 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
（2）强氧化性： 浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应： • 4HNO3（浓）+ Cu ═ Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
H2SO4 ═
Zn H2SO4 +
Cu(OH)2 CuO BaCl2
2H+ + SO42变红
ZnSO4 + H2↑
CuSO4 + 2H2O CuSO4 + H2O BaSO4 +
@皮皮课件
紫色石蕊试液
2HCl
17
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸 A.浓硫酸的特性：
① 吸水性：
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积 膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出 刺激性气味。
@皮皮课件
20
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸
小贴士
有些气体可以用浓硫酸干燥，有些气体却不能用浓硫酸干燥：
能用浓硫酸干燥的气体： H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
不能用浓硫酸干燥的气体：
① 碱性气体（NH3） ② 还原性气体（H2S、HI、HBr）
@皮皮课件 21
• 氧化非金属单质：
加热盛有浓硫酸和木炭的试管，碳就被氧化成二 氧化碳，而硫酸被还原为二氧化硫。
C + 2H2SO4(浓)
==
CO2↑ +
2SO2↑ + 2H2O
@皮皮课件
24
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.4 硫酸的用途
@皮皮课件
25
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.5 硝酸
（1）不稳定性（易分解）： 4HNO3 ═ 4NO2 + 2H2O + O2↑
第四节 氨 硝酸 硫酸
一水合氨很不稳定 NH 3· 2O =NH3↑ +H2O H
目录
①NH3极易溶于水。（1 ：700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3· 2O， H NH3· 2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 H NH3+H2O
△
NH3· 2O H
NH4++OH-
NH3· 2O = NH3 ↑+ H2O H
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与活泼金属反应
（一）硫酸的性质
• 1、浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
强热 微热
2.浓硫酸的特性： 1) 吸水性:能吸收水份
可干燥与它不反应的气体 O2、H2、N2、 Cl2、 CO2、SO2、HCl
讨论：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？ 2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
所以：液氨是纯净物。
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第3课时)》.pptx
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
2019/11/17
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
2019/11/17
NaOH溶液
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
教学设计7：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性
第四节氨硫酸硝酸第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、教学目标【知识目标】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。
【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。
【道德情感目标】1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。
二、重点与难点【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法[问题引课]：学生思考回答课本P.100的【思考与交流1、2、3】。
（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸……（2）在水溶液中都电离出氢离子。
（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。
一、硫酸和硝酸的氧化性[实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。
指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。
[实验演示]：演示【实验4-8】并投影下列思考题：（1）反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。
浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。
反应后生成物的水溶液显蓝色。
）[讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。
指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。
指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C 、S、P等。
C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O补充例题：现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。
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铵盐与碱的反应放出氨气 NH4NO3＋NaOH (NH4)2SO4＋NaOH 思考：实验室中如何检验 NH4+？
四．氨气的实验室制法： ① 在实验室里，常用加热 和 的混合物的方法制取氨。 例如： 。 ② 收集：向 排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的 NH3 尽量纯净） 。 ③ 验满：将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明 NH3 已收集满。 课后 练习 1．氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气（ ） A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水反应 2．下列气体不能用排水集气法收集的是（ ） A．H2 B．NH3 C．O2 D．NO 3．下列反应属于氮的固定作用的是 （ ） A．N2 和 H2 一定条件下反应制取 NH3 B．硝酸工厂用 NH3 氧化制取 NO C．雷雨时空气中的 N2 转化为 NO D．由 NH3 制碳酸氢铵和硫酸氨 4．下列关于氨性质的叙述中，正确的是（ ） A．氨气可用排水法收集 B．氨水呈碱性 ＋ C．氨气和酸相遇都能产生白烟 D．氨气通入盐酸离子反应为 NH3＋H ＝NH4+ 5．下列不属于铵盐的共同性质的是（ ） A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生 NH3 C．都是晶体 D．受热分解都产生 NH3 6．下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（ ） A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B．加热试管中的氯化铵固体 C．将烧瓶中的浓氨水加热 D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 7、氨气与水反应 氨水有 性，可以使 湿润的红色石蕊试纸变 色。 8．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨 9．写出由氨制得硝酸的一系列反应 10．下列反应中，NH3 只表现还原性的是 （ ） A.NH3＋HCl===NH4Cl B.8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 C.2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2 D.2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O 11 ．将 NH4HCO3 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫 酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ） A.NH3 B.O2 C.H2O D. CO2 12 ．在标准状况下，1L 水中溶解 700LNH3 ，所得溶液的密度为 0.9g／ml,则氨水的浓度为 （ ）A.18.4mol ／L B.20.4mol ／L C.37.3﹪ D.38.5﹪ 课后 反思
② 氨气与酸的反应： 实验探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 用两根玻璃棒分别在 棒接近。 当两根玻璃棒靠近时，产生大量 中挥发出来的 与 和 。 ， 化合生成一下， 然后使这两根玻璃
中挥发出来的
实验方程式： ③ 氨的催化氧化： 氨气与氧气的反应： 三．铵盐的性质： （1）农业上常见的化肥，如 铵盐都 溶于水。 （2）铵盐的不稳定性： 铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3 NH4Cl （3）铵盐与碱的反应：
基础 知识
一．氨的合成 1、工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 二．氨的性质： 【实验探究】 ：氨溶于水的喷泉实验： 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成 ，烧瓶 内液体呈 色。 实验结论：氨 溶于水，其水溶液呈 性。 小结： （1）氨的物理性质：氨是 颜色， 气味的气体， 密度比空气 ，易 。 溶解于水且溶解速 度 ，在常温下，1 体积水大约可以溶解 体 积氨气，氨的水溶液叫做 。 （2）氨的化学性质： ① 氨气与水的反应： 。 氨水不稳定性： 。 氨水有 性，可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 __色。 思考：氨水为什么呈碱性？
课题 课型 学习 目标 重点 难点 新授课 授课人
4.4.1 氨 硝酸 硫酸 李婷婷 授课时间 周 知识与技能: 氨气的实验室制法和铵根检验方法；了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。 过程与方法：通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。 情感、态度与价值观：进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神。 氨的化学性质及氨气的实验室制法 氨的化学性质及氨气的实验室制法 教学过程 备注 。