【化学课件】无机及分析化学试题库
【化学课件】无机及分析化学试题库无机及分析化学试题库期末理论考试组卷方法——本学期上课的内容，包括基础知识，每一项取三分之一组成试卷一.单项选择题 (265)(一)化学基础(11)1.物质的量单位是( )。
(A)g (B)kg (C)mol (D)mol /L 2. 已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A多5个，则A与B可形成( )。
(A) 离子化合物AB (B) 离子化合物BA (C) 共价化合物AB (D) 共价化合物AB 32233. 下列叙述正确的是( )。
(A) 强电能质水溶液的导电性不一定比弱电解质强(B) 结晶硫酸铜含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电(C) 在一定条件下，经过足够长的时间电解质的电离一定能达到电离平衡 (D) 当溶液中分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡状态。
4. 属于原子晶体的是( )。
(A) CO (B) NaCl (C) SiO (D) NaOH 22+5. 0.01mol/L NaSO溶液中[Na]是( )。
24(A) 0.01mol/L (B) 0.02mol/L (C) 0 (D) 0.005mol/L-6. 某25?的水溶液，其pH值为4.5，则此溶液中的OH浓度为( )。
-9.5-4.54.5-2.5(A) 10mol/L (B) 10mol/L (C) 10mol/L (D) 10mol/L 7. 在CO+HOCO+H-Q的平衡中，能同等程度地增加正、逆反应速度的是( )。
(气)(气)(气)(气)222(A) 加催化剂 (B) 增加CO的浓度 (C) 减少CO的浓度 (D) 升高温度 28. 温度升高能加快化学反应速度，其原因是( )。
(A) 活化能降低 (B) 活化分子减少 (C) 活化分子增加 (D) 有效碰撞减少 9. 反应A(气)+2B(气)2C(气)+2D(固)+Q，达到平衡后，如要使V加快，平衡向右移正动，可采取的措施是( )。
(A) 使用催化剂 (B) 升高温度 (C) 增大A的浓度 (D) 缩小容器体积4+2-10.据反应式NH+NH= NH+NH,其中酸是( )。
334+2-4+(A)NH (B)NH (C)NH (D)NH和NH 3311.按质子理论，NaHPO是( )。
24(A)两性物质 (B)酸性物质 (C)碱性物质 (D)中性物质 (二)化验室安全(15)12. 下列有关高压气瓶的操作正确的选项是( )。
1(A) 气阀打不开用铁器敲击 (B) 使用已过检定有效期的气瓶(C) 冬天气阀冻结时，用火烘烤 (D) 定期检查气瓶、压力表、安全阀 13. 下列操作高压气瓶的措施不正确的是( )。
(A) 运输时气瓶帽应旋紧，要轻装轻卸 (B) 发现高压气瓶有泄漏，立即停止使用 (C) 操作者穿有油污的衣服使用氧气瓶 (D) 高压气瓶每次使用都应留有余地14. 违背了易燃易爆物使用规则的是( )。
(A) 贮存易燃易爆物品，要根据种类和性质设置相应的安全措放 (B) 遇水分解或发生燃烧爆炸的危险品，不准与水接触或存放在潮湿的地方 (C) 试验后含有燃烧、爆炸的废液、废渣应倒入废液缸(D) 蒸馏低沸点的液体时，装置应安装紧固，严密15. 下列中毒急救方法错误的是( )。
(A) 呼吸系统急性中毒时，应使中毒者离开现场，使其呼吸新鲜空气或做抗休克处理 (B) HS中毒立即进行洗胃，使之呕吐 2(C) 误食了重金属盐溶液立即洗胃，使之呕吐(D) 皮肤、眼、鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗16. 违背剧毒品管理的选项是( )。
(A) 使用时应熟知其毒性以及中毒的急救方法(B) 未用完的剧毒品应倒入下水道，用水冲掉 (C) 剧毒品必须由专人保管，领用必须领导批准(D) 不准用手直接去拿取毒物 17 电器设备火灾宜用( )灭火。
(A) 水 (B) 泡沫灭火器 (C) 干粉灭火器 (D) 湿抹布18. 若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用( )灭火器灭火。
(A) 四氯化碳(B) 泡沫 (C) 干粉 (D) 1211 19 有关电器设备防护知识不正确的是( )。
(A) 电线上洒有腐蚀性药品，应及时处理 (B) 电器设备电线不宜通过潮湿的地方 (C) 能升华的物质都可以放入烘箱内烘干 (D) 电器仪器应按说明书规定进行操作 20. 有关汞的处理错误的是( )。
(A) 汞盐废液先调节PH值至8-10加入过量NaS后加入FeSO生成HgS、FeS共沉淀再作回收处理 24(B) 洒落在地上的汞可用硫磺粉盖上，干后清扫(C) 实验台上的汞可采用适当措施收集在有水的烧杯(D) 散落过汞的地面可喷洒20%FeCl水溶液，干后清扫 221. 下列关于废液处理错误的是( )。
(A) 废酸液可用生石灰中和后排放 (B) 废酸液用废碱液中和后排放 (C) 少量的含氰废液可先用NaOH调节PH值大于10后再氧化(D) 量大的含氰废液可用酸化的方法处理22. 下列有关毒物特性的描述错误的是( )。
2(A) 越易溶于水的毒物其危害性也就越大 (B) 毒物颗粒越小，危害性越大 (C) 挥发性越小，危害性越大 (D) 沸点越低，危害性越大 23. 下面有关废气的处理错误的是( )。
(A) 少量有毒气体可通过排风设备排出实验室(B) 量大的有毒气体必须经过处理后再排出室外 (C) 二氧化硫气体可以不排出室外 (D) 一氧化碳可点燃转化成二氧化碳再排出 24. 存有精密仪器的场所发生火灾宜选用( )灭火。
(A) 四氯化碳灭火器 (B) 泡沫灭火器 (C) 二氧化碳灭火器 (D) 干粉灭火器25. 下列化合物( )应纳入剧毒物品的管理。
(A) NaCl (B) NaSO (C) HgCl (D) HO 24222(C) 咽喉受刺激，可吸入2%的苏打水热蒸气 (D) 重患者应保温、注射强心剂26. 下列单质有毒的是( )。
(A) 硅 (B) 铝 (C) 汞 (D) 碳(三)实训常识(28)27. 通常使用流水抽气泵法采取( )状态的气样。
(A) 低负压 (B) 负压 (C) 常压 (D) 正压28. 制备好的试样应贮存于( )中，并贴上标签。
(A) 广口瓶 (B) 烧杯 (C) 称量瓶 (D) 干燥器29. 漏斗位置的高低，以过滤过程中漏斗颈的出口( )为度。
(A) 低于烧杯边缘5mm (B) 触及烧杯底部 (C) 不接触滤液 (D) 位于烧杯中心30. 称量易挥发液体样品用( )。
(A) 称量瓶 (B) 安瓿球 (C) 锥形瓶 (D) 滴瓶31 下列电子天平精度最高的是( )。
(A) WDZK-1上皿天平 (B) QD-1型天平 (C) KIT数字式天平 (D) MD200-1型天平 32 用气化法测定某固体样中含水量可选用( )。
(A) 矮型称量瓶 (B) 表面皿 (C) 高型称量瓶 (D) 研钵33 烘干基准物，可选用( )盛装。
(A) 小烧杯 (B) 研钵 (C) 矮型称量瓶 (D)锥形瓶34. 要改变分析天平的灵敏度可调节( )。
(A) 吊耳 (B) 平衡螺丝 (C) 拔杆 (D) 感量螺丝35. 在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴酚酞指示剂，则应呈现( )。
(A) 蓝色 (B) 紫色 (C) 红色 (D) 无色36. 分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是( )。
(A) 阳离子 (B) 密度 (C) 电导率 (D) pH值37. 各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是( )。
(A) GR>AR>CP (B) GR>CP>AR (C) AR>CP>GR (D) CP>AR>GR338. 下列物质中，不能用做干燥剂的是( )。
(A) 无水CaCl (B) PO (D) 金属钠 (D) 水银 22539. 下面不宜加热的仪器是( )。
(A) 试管 (B) 坩埚 (C) 蒸发皿 (D) 移液管40. 下面有关布氏漏斗与抽滤瓶的使用叙述错误的是( )。
(A) 使用时滤纸要略大于漏斗的内径 (B) 布氏漏斗的下端斜口应与抽滤瓶的支管相对 (C) 抽滤瓶上的橡皮塞不宜太小 (D) 橡皮塞与抽滤瓶之间气密性要好 41.分光光度计底部干燥筒内的干燥剂要( )检查更换。
(A) 经常 (B) 定期 (C) 保持潮湿 (D) 使用时42 分析实验室的试剂药品不应按( )分类存放。
(A) 酸、碱、盐等 (B) 官能团 (C) 基准物、指示剂等 (D) 价格的高低 43. 实验室中的仪器和试剂应( )存放。
(A) 混合 (B) 分开 (C) 对应 (D) 任意44. 酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是( )。
(A)在热水中浸泡并用力下抖 (B) 用细铁丝通并用水洗 (C) 装满水利用水柱的压力压出 (D) 让洗耳球嘴对吸45. 液态物质的粘度与温度有关( )。
(A) 温度越高，粘度越大 (B) 温度越高，粘度越小(C) 温度升高，粘度增大 (D) 温度下降，粘度减小46. 下列选项中，蒸馏无法达到目的的是( )。
(A) 测定液体化合物的沸点 (B) 分离两种沸点相近互不相溶的液体 (C) 提纯，除去不挥发的杂质 (D) 回收溶剂47. 称量易吸湿的固体样应用( )盛装。
(A) 研钵 (B) 表面皿 (C)小烧怀 (D) 高型称量瓶48. 下面有关移液管的洗涤使用正确的是( )。
(A) 用自来水洗净后即可移液 (B) 用蒸馏水洗净后即可移液 (C) 用洗涤剂洗后即可移液 (D) 用移取液润洗干净后即可移液溶液后产生的褐色污圬合适的洗涤剂是( )。
49. 洗涤盛KMnO4(A) 有机溶剂 (B) 碱性溶液 (C) 工业盐酸 (D) 草酸洗液 50 根据电磁力补偿工作原理制造的天平是( )。
(A) 阻尼天平 (B) 全自动机械加码电光天平 (C) 电子天平 (D) 工业天平 51 分析试样保留存查的时间为( )。
(A) 3-6小时 (B) 3-6天 (C) 3-6个月 (D) 3-6年52. 萃取分离方法基于各种不同物质在不同溶剂中( )不同这一基本原理。
(A) 分配系数 (B) 分离系数 (C) 萃取百分率 (D) 溶解度453. 有腐蚀性的液态物料，应使用( )等采样工具采样。
(A) 塑料瓶或虹吸管 (B) 塑料袋或采样管(C) 玻璃瓶或陶瓷器皿 (D) 玻璃管或长橡胶管 54 以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是( )。
(A) 无水NaCO 270-300? (B) ZnO 800? (C) CaCO 800? (D)邻苯二甲酸氯钾105-110? 233(四)误差及数据处理(40)55.个别测定值与几次平行测定的算术平均值之间的差值称为( )。
无机及分析化学章节试题及答案.docx
第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。
(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。
(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。
6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。
(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。
(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。
此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。
(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。
(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。
(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D 与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), Δr H mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。
②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。
③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 。
3、下列数据各是几位有效数字？①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。
H 2O NH4+ H2C2O4CO32- NACHS- CN- NH4AC5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O②H2CO3③Na2HPO46、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。
7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。
二、计算（共36分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。
无机及分析化学试题
无机及分析化学试题一、选择题1. 以下哪种元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 硫（S）D. 氖（Ne）2. 在酸碱滴定中，达到中和点时，通常使用哪种指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酞蓝D. 石蕊试纸3. 根据摩尔浓度的定义，1 mol物质含有多少分子？A. 阿伏伽德罗常数个B. 1克分子C. 1升分子D. 1摩尔分子4. 以下哪种方法不是无机化学中常用的分离技术？A. 结晶B. 萃取C. 蒸馏D. 电泳5. 无机化学反应速率通常受哪些因素影响？A. 反应物的浓度B. 温度C. 压力D. 所有以上因素二、填空题1. 在无机化学中，___________定律描述了在一定温度下，固态物质溶解度与其活动系数的关系。
2. 酸碱指示剂的变色范围通常由其___________和___________决定。
3. 卤素灯的工作原理是基于卤素元素与___________反应产生光。
4. 在进行无机物的定量分析时，常用的仪器包括___________、___________和___________等。
三、简答题1. 请简述无机化学反应速率的影响因素，并给出一个实际应用的例子。
2. 描述酸碱滴定实验的基本步骤，并解释为什么选择特定的指示剂对实验结果至关重要。
3. 解释为什么某些无机化合物在水溶液中会形成配合物，并给出一个具体的例子。
四、计算题1. 计算25°C时，硫酸铜(CuSO4)的溶解度（已知Ksp =2.0 × 10^-5）。
2. 一个实验室需要制备1升0.1M的氯化钠(NaCl)溶液，计算需要多少克的NaCl。
3. 某溶液中含有0.05 mol的硫酸铁(Fe2(SO4)3)，若将该溶液稀释至500 mL，求稀释后溶液中Fe3+的浓度。
五、实验设计题设计一个实验来测定饮用水中氟离子的浓度。
请包括以下内容：1. 实验目的和背景。
2. 实验原理及所需材料和设备。
3. 实验步骤。
《无机及分析化学》试题及参考答案
《无机及分析化学》在线作业参考资料一、单选题1.在1溶液中，用0.05滴定0.05溶液，化学计量点的电势为1.06V，滴定突跃0.86V~1.26V，选择下列哪种指示剂最好（C）A.二苯胺磺酸钠（）B.邻苯胺基磺酸钾（）C.邻二氮菲-亚铁（）D.硝基邻二氮菲-亚铁（）2.标定KMnO4溶液浓度时，应使用的基准物质是（D）A K2Cr2O7B Na2CO3C Na2S2O3D Na2C2O43.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（B）A第一电离能依次增加B最高氧化值依次增大C原子半径依次增大D电负性依次增大4.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是（A）A 3，1，+1,+1/2B 4，1，0，+1/2C 3，2，1，+1/2D 3，2，2，+1/2，5.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有（C）A色散力 B取向力 C诱导力 D氢键6.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背（D）A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则7.下列分子中偶极矩不为零的是（B）A CCl4B NH3C SF6D BeCl28.下列函数均为状态函数的是（C）A H，G，UB U，S，QC G，W，UD G，S，W9.下列结论正确的是（B）A 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B当△H<0，△S>0时，反应自发进行C 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行10.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）（B）A 1,0,0,+1/2B 2,1,0,+1/2C 3,2,1,+1/2D 4,0,0,+1/211.下列物质中，常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是（B）A H2CO3 B邻苯二甲酸氢钾 C苯酚 D H2C2O4 ·2H2O12.选出核外电子排布正确的粒子（D）A (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;13.原子核外电子排布主要应遵循（A）A统计规律 B能量最低原理 C泡利不相容原理 D洪特规则14.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中的电子数为（D）A 1B 2C 3D 4E 515.在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是（B）A 2B 6C 10D 1416.离子的空间构型是（C）A.平面正方形B.三角锥形C.四面体D.八面体17.已知某弱酸HA在水中的解离平衡常数为，则的为（C）A.B.C.D.18.的溶液中分子间主要存在的作用力是（A）A.色散力B.取向力C.取向力、诱导力、色散力D.氢键、诱导力、色散力19.下列电极电势最大的是（D）A.B.C.D.20.下列分子中心原子是杂化的是（C）A.B.C.D.21.下列分子或离子中，键角最小的是(B)A.HgCl2B.H2OC.NH3D.PH322.下列说法正确的是(C)A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)《无机及分析化学》课程考试试卷( A ) 卷一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共5小题，每小题2分，总计10分）1．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g)是熵增过程。
（）2．配制KMnO4标准溶液可以采用直接法。
（）3．在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
（）4．缓冲溶液就是pH永远不变的溶液。
（）5．热力学第三定律可表示为：在0 K时任何物质的熵值为零。
（）二、选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）1．NH3的共轭酸是（）。
A. NH2B. NH2OHC. N2H4D.NH4+2．已知298 K时，Sn (s) + Cl2(g) →SnCl2 (s) 的Δr H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl2 (s) + Cl2(g) → SnCl4 (l) 的Δr H(2) = -195.4 kJ·mol-1，则 Sn (s) + Cl2(g) → SnCl4 (g) 的Δr H为（）。
A. -545.2 kJ·mol-1B. -272.6 kJ·mol-1C. 154.4 kJ·mol-1D. -154.4 kJ·mol-13．NH4Ac (aq)系统中存在如下的平衡：NH3 + H2O NH4+ + OH-K；HAc + H2O Ac- + H3O+K；NH4+ + Ac- HAc + NH3K；2H2O H3O+ + OH- K；这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。
A. K= K·K·KB. K= K·K·KC. K·K= K·KD. K·K= K·K11．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（）。
无机和分析化学试题库
无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67 D647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响 C与溶质的种类无关D 与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol 判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), ΔH mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）rKJ/mol。
《无机及分析化学》试题
《无机及分析化学》试题（4）一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。
（）2．试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。
（）3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。
（）4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。
（）5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。
（）6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。
（）7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。
（）8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。
（）9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。
（）10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。
（）11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。
（）12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。
（）13．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。
（）14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。
（）15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。
它是一个常数，不随温度而变化。
（）16．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
（）17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。
（）18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。
（）19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。
（）20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。
（）二、选择题(共50分，每小题2分)1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？（1）△r G mθ越负，反应速度越快。
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。
请写出银的化学符号。
2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。
3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。
4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。
5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。
1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。
3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。
四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。
如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。
2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。
在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。
参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。
说课《无机及分析化学》1-12章习题答案.ppt
O2r t 1
10
1.8104 mol L-1 s-1
.精品课件.
无 第三章 化学反应速率和化学平衡 (56页)
机 3. S2O82- (aq) + 2I-(aq) = 2SO42- (aq) + I2(aq)
及 ⑴ 反应速率方程 = k cx(S2O82-) ·cy(I-)
分 代入3组数据
析 化
无
第一章 气体和溶液 (15页)
机
及 13. b总= 0.566+0.486+0.055+0.029+0.011+0.011+0.002
分
析
=1.160mol·L-1
化 学
= bRT=1.160×8.315×298=2870 kPa=2.87 MPa
教 案
15. As2S3(H2S为稳定剂) 的胶团结构：
[(As2S3)m ·nS2- ·(2n-x)H+]x- ·xH+
.精品课件.
无
第一章 气体和溶液 (15页)
机 17. 聚沉能力由大到小排列： 及 分 A. 100 mL0.005mol·L-1KI 和100 mL0.01mol·L-1
析 化
AgNO3 制成的为正溶胶，所以排列顺序为：
学 AlCl3 K3[Fe(CN)6] MgSO4 (电荷同由小到大) 教 案 B. 100 mL0.005mol·L-1 AgNO3和100 mL0.01mol·L-1
化非 学
教 ⑵360℃：rHm⊖=(-241.8)+52.3-(-235.3)=45.8kJ·mol-1 案
rSm⊖=188.7+219.4-282=126 J·K-1·mol-1