高二上学期化学期末考试试卷(理科)
高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）A . 锌粒和稀硫酸反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2. （2分） (2016高二上·南昌期中) 下列说法正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 硝酸铵溶于水温度降低，这个过程吸热热量C . 同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H不同D . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小3. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列说法不正确的是（）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数4. （2分） (2016高二下·成都期中) 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3 +2H2↑．下列说法不正确的是（）A . 上述反应属于取代反应B . 对三联苯分子中至少有16个原子共平面C . 对三联苯的一氯取代物有4种D . 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O25. （2分） (2016高一下·乐清期中) 反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（）A . 若Q1+Q2＜Q3 ，则反应为放热反应B . 若Q1+Q2＞Q3 ，则反应为放热反应C . 若E1+E2＞E3 ，则反应为吸热反应D . 若E1+E2＞E3 ，则Q1+Q2＞Q36. （2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是（）A . 1,4-二甲基丁烷B . 3-甲基丁烯C . 2-甲基丁烷D . CH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯7. （2分）(2020·北京模拟) 下列说法不正确的是（）A . 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B . 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C . 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D . 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少8. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列实验操作以及实验现象完全一致的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二下·右玉月考) 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A . 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物B . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C . 用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应10. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法中错误的是（）A . 双氢青蒿素的分子式为 C15H24O5B . 双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环C . 青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键D . 由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于还原反应11. （2分） (2016高一上·南昌期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl ﹣B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐12. （2分） (2016高一下·杭州期末) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（）A . 2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/molB . CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/molC . CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/molD . CH4 （g）+O2（g）=1 CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol．13. （2分）下列叙述正确的是（）A . 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B . 通式相同的不同物质一定属于同系物C . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体14. （2分） (2017高二下·唐山期中) 下列有关卤代烃说法正确的是（）A . 检验溴乙烷中是否有溴元素，方法是先加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B . 卤代烃水解后的有机产物一定为醇C . 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应D . 所有卤代烃都是通过取代反应制得的15. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列说法正确的是（）A . 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B . 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2 ，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D . 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度16. （2分） (2016高一下·上饶期中) 已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 该反应吸收的能量为（E1﹣E2）C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应只有在加热条件下才能进行17. （2分） (2015高二上·大方期末) 已知下列数据：Fe（s）+ O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJ•mol﹣12Al（s）+ O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJ•mol﹣1则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（）A . +859 kJ•mol﹣1B . ﹣859 kJ•mol﹣1C . ﹣1403 kJ•mol﹣1D . ﹣2491 kJ•mol﹣118. （2分） (2017高三上·华安开学考) 已知C4H10的同分异构体有2种：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3、则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种二、非选择题： (共4题；共27分)19. （4分） (2017高二上·潮阳期中) 根据问题填空:（1） CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K 2.0410.2700.012①由表中数据判断该反应的△H________0（填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是________A．体系的压强不变B．密度不变C．混合气体的相对分子质量D．c（CO）=c（CH3OH）②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=________（保留3为有效数字）（2）在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________;（填序号）：a．平衡常数K增大；b．正反应速率加快，逆反应速率减慢；c．重新平衡c（H2）/c （H2O）减小．20. （6分） (2017高二上·昌平期末) 研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S．已知：1molCO（g）与适量的 SO2（g）反应生成 S（s）和 CO2（g）时，放出 135kJ 的热量，则此反应的热化学方程式为________．（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）的能量转化关系如图所示．标准状况下，22.4LCO 和 NO2发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ（用含有 a 的代数式表示）．（3）用 CH4 催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若 1molCH4（g）直接将 NO2（g）还原至 N2（g），整个过程中放出的热量为 867kJ，则△H2=________．A．向水中加入 NaHCO3 固体B．向水中加入 NaHSO4 固体C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2 SO4固体（4）若将等 pH、等体积的 NaOH 溶液和NH3•H2O 溶液分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶液的 pH 仍相等，则 m________n（填“＜”“＞”或“=”）．（5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba（OH）2，pH 由大到小的顺序为________（填序号）．21. （7分） (2017高二上·湘潭期中) 利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD．已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（﹣COOH）的反应．其中BAD结构简式为：BAD的合成路线如下：试回答下列问题：（1）写出结构简式Y________D ________．（2）属于加成反应的有（填数字序号）________．（3）1molBAD最多可与含________molNaOH的溶液完全反应．（4）写出方程式反应④________．F+E________．（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为________种．①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．22. （10分）(2018·广安模拟) E是一种环保型塑料,其合成路线如下：已知：①② (R1、R2、R3、R为烃基)请回答下列问题：（1） A中官能团的名称是________，检验该官能团的试剂为________。
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高二上册理科化学期末试卷(含答案)
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
准备了高二上册理科化学期末试卷，具体请看以下内容。
第一部分选择题(共58分)
一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是
A.干冰B.BaSO4 C.醋酸D.酒精
2.下列关于反应热的说法正确的是
A.当ΔH为-时，表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)ΔH=110.5 kJ•mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
1。
高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷真题
高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷一、单选题1. 下列关于水的说法中正确是（）A . 在任何条件下，纯水都呈中性B . 在任何条件下，纯水的pH=7C . 在95℃时，纯水中c（H+）＜10﹣7mol/LD . 向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe3H2OA . AB . BC . CD . D3. 原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2A . AB . BC . CD . D4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B . 加热稀醋酸溶液其pH降低C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀5. 下列说法中正确的是（）A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液6. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A . 加入的碱过量B . 生成的盐发生水解C . 反应后溶液中c = cD . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，用98％浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变9. 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He10. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A . 在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B . 有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C . 有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D . 在c = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－11. 25℃时，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）（已知25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10）A . 有AgCl沉淀析出B . 无AgCl沉淀析出C . 有沉淀析出，但不是AgClD . 无法确定是否有沉淀析出12. 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（）A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变13. 下列反应中符合下列图像的是A . N2+3H2 2NH3 ΔH=-Q1kJ·mol-1B . 2SO3 2SO2+O2 ΔH=+Q2kJ·mol-1C . 4NH3+5O2 4NO+6H2O ΔH=-Q3kJ·mol-1D . H2+CO C+H2O ΔH=+Q4kJ·mol-114. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A . 混合气体的密度不再变化B . 反应容器中Y的质量分数不变C . 体系压强不再变化D . Z的浓度不再变化15. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是（）A . 图中T2一定大于T1B . 图中b点速率一定大于d点速率C . 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞aD . 加入催化剂可以使状态d变为状态b16. 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A . c（Z）=0.4 mol/LB . c（X2）=0.2mol/LC . c（Y2）=0.4mol/LD . c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L17. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . Na2S 溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C . 室温下，pH=1的CH3COOH 溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）18. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19. 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（）A . ①说明水解反应为放热反应B . ③说明水解反应为吸热反应C . ①中溶液红色变浅D . ③中溶液红色变深20. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。
高二理科化学上学期期末考试卷.doc
高二理科化学上学期期末考试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有 1 个选项符合题意）1．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热值最小的是（）A．H2(g) B．CH4(g) C．C8H18(l) D．CO(g)2．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl3．关于右图装置的叙述中，正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池反应装置C．Pt为正极，其电极反应为：2H+＋2e＝H2↑D．Fe为负极，其电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硝酸银溶液的电解反应：4Ag+＋4OH -4Ag＋O2↑＋2H2OB．氯化镁溶液的电解反应：Mg2+＋2Cl -Mg＋Cl 2↑C．稀硫酸与醋酸钠的反应：H+＋CH3COO-＝CH3COOHD．苯酚溶液与氢氧化钠溶液的反应：H+＋OH-＝H2O5．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，若阳极质量减少了x g，则下列说法中正确的是（）A．阴极质量增加x g B．阴极质量增加b g，b＜xC．电解液质量增加x g D．阴极质量增加a g，a＞x6．H2在Cl2中燃烧时呈苍白色火焰并放出热量。
反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中，正确的是（）A．Q1＋Q2＜Q3B．Q1＋Q2＝Q3C．Q1＋Q2＜2Q3D．Q1＋Q2＞2Q37．下列说法中，正确的是（）A．吸热反应在常温下一定很难发生B．放热反应在常温下都很容易发生C．吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应8．下列方法中，不能加快铁和稀硫酸反应速率的是（）A．加入少量CuCl2 B．加入少量ZnCl2C．用铁粉代替铁片D．用含少量碳的铁代替纯铁9．有四种金属X、Y、Z、Q，它们的硝酸盐的化学式分别为XNO3、Y(NO3)2、ZNO3、Q(NO3)3。
高二第一学期期末考试化学试卷(理科)
高二第一学期期末考试化学试卷(理科)可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80第Ⅰ卷(选择题共44分)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．能实现氮的固定的是A．工业上用氨和二氧化碳合成尿素B．N2和H2在适当条件下合成氨C．碳铵受热分解D．氨被硫酸吸取2．下列物质在常温下能起反应产动气体的是A．铁跟浓硫酸B．铝跟浓硫酸C．铜跟稀盐酸D．铜跟浓硝酸3．用CO还原铁矿石(Fe2O3)炼铁，人们发觉不管如何样改进设备，炼铁高炉所排出的高炉气中仍含有相当量的CO，其缘故是A．CO和铁矿石接触时刻不够长B．炼铁高炉不够高C．铁矿石在高温下产生CO D．用CO还原铁矿石反应是一个可逆反应4．将碳酸氢铵在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有过氧化钠、浓硫酸的容器，最后得到的气体是A．H2O B．CO2C．O2D．NH35．往淡绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．逐步加深C．变棕黄色D．没有变化6．有两个学生在条件完全相同的情形下测定可逆A2+3B2C2的化学反应速率，甲测得V(A2) =0.5mol/(L·min),乙测得V(B2)=1.5mol/(L·min),则这两个学生的测定结果A．确信都对B．确信都错C．甲对乙错D．都对或都错7．下列各组离子，在强碱性溶液中都能够大量共存的A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-C．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-8．下列关于硝酸的叙述正确的是A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮C．浓硝酸和稀硝酸差不多上强氧化剂D．稀硝酸与爽朗金属反应要紧放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化9．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pHA．不变B．先变小后变大C．逐步变大D．逐步变小10．向NaAlO2溶液中逐步通入某气体，开始产生沉淀，连续通入气体时沉淀又溶解，该气体是A．NO2B．NO C．CO2D．CO11．下列各反应属于水解反应的是A．H2O+H2O H3O++OH-B．NH3+H2O NH3·H2OC．HCO3-+H2O H2CO3+OH-D．HCO3-H++CO32-12．反应X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，在不同温度、压强下(P1>P2)下，达到平稳时，混合物气体中Z的百分含量随温度的变化曲线为13．下列说法不正确的是A．24K黄金比18K的黄金软B．Al(OH)3在任何酸或碱的溶液里都溶解C．酸性溶液不一定是酸的溶液D．将锌铜平行插入稀硫酸中不能形成原电池14．取两个半熟的番茄，相距一定距离，分别插入I、II、Ⅲ、Ⅳ四种导体，按右图用导线将导体与电流表相连后，能观看到电流表中指针偏转的导体组合是编号ⅠⅡⅢⅣA Cu Zn Cu ZnB Cu Cu Zn ZnC Cu Zn Zn CuD Zn Cu Cu Zn15．二战期间，丹麦物理学家玻尔把诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液中，这种溶液是A．浓H2SO4B．浓HNO3C．氯水D．王水16．在用酸滴定碱的实验中，若滴定前读酸式滴定管液面的读数是视线低于液体凹液面的最低处，滴定终止时读数正确，如此会使测得的碱的浓度A．偏高B．偏低C．不受阻碍D．不能确定17．镁粉是焰火、焛光粉中不可缺少的原料，工业上制造镁粉需将镁蒸气在气体中冷却。
高二理科化学上学期期末考试试题
高二理科化学上学期期末考试试题本试卷分第i 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟， 能用到的相对原子质量： H ：1 C:12 N ：14 O ：16 Na ：23 AI ：27 S ：32 Fe ：56 Zn ：65第 I 卷（选择题 50分）一、选择题（本题包括 10小题，每小题只．有．一．个．正确答案，每小题 2分共 20 分）1、 与KSCN 溶液反应，使溶液呈红色的物质是A. FeCb 溶液 B . FeCb 溶液 C. NaCl 溶液D. CuCb 溶液2、 下列物质中 , 不能用单质直接化合而得到的是：A ． FeCl 3 B. FeCl 2 C. FeSD. Fe3O 43、下列烷烃的一氯代物没有同分异构体的是：A. 2- 甲基丙烷B. 丙烷C. 丁烷D. 乙烷4、 的名称是A. 2 —甲基— 3—乙基丁烷 C. 2,3 —二甲基— 4 —乙基丙烷 5、下列叙述中错误．的是：A.点燃甲烷不必象点燃氢气那样事先验纯B •甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃烧C. 煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生D. 如果隔绝空气，将甲烷加热到 iooo r 以上，能分解成炭黑和氢气 6、下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是A . 2FeC 3+ Cu = CuCl 2+ 2FeCbB . AlCl 3+ 3NH 3 • H 2O = AI(OH )3 J+ 3NH 4CIB. 3,4 —二甲基戊烷 D. 2,3 —二甲基戊烷C. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OD. Na2O+ CO2= Na2CO37、甲溶液的PH为4,乙溶液的PH为2,则甲、乙两溶液的c(H+)的大小为A.甲〉乙B.甲二乙C.甲V乙D. 无法判断8、下列各组烃的混合物,只要总质量一定,无论它们按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO和HO都是恒量的是( )A. C 2H2、C2H4B. C 2H4、C3H6C. C 2H6、C3H8D. CH 4、C2H29、物质的量浓度都是0.1摩/升的下列各溶液中，PH值最大的是：A. HClB. Al 2(SO4) 3C. H 2SO4D. CH 3COONa10、能证明乙醇中含有水的试剂是A .无水硫酸铜粉末B.新制生石灰C ．金属钠D ．胆矾、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个．正确答案,每小题3分共30分) 11、下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B•河流入海处易形成沙洲C•一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D.往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀A．Al 3+Na+NO3－Cl－C．K+Na+Cl－HCO3-B．K+Na+Cl－NO3－D．K+Fe2+ SO42－NO312、物质分子的结构简式如右图所示，对该分子的下列描述中，不正确..的是A. 分子式为QH boB. 此物质属于芳香烃C. 此物质是非极性分子D. 所有碳原子都在同一平面内15、N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A .标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB. 28g乙烯所含共价键数目为N AC. 标准状况下，铝和NaOH溶液反应生成11.2L气体时，电子转移数为N AD . 1L 1mol/L的FeCb溶液中的Fe3+的个数为N A16、将agFe?O3、Al 2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A . 0.1mol • Lt B. 0.2mol • L—1 —1C. 0.4mol • LD. 0.8mol • L17、法国化学家伊夫肖万获2005年诺贝尔化学奖。
高二上学期化学期末考试试卷(理科)(I)卷
高二上学期化学期末考试试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）25℃时，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（）A . a c曲线上的任意一点都有c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14B . b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C . d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D . CH3COONa溶液不可能位于c点2. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 明矾净水原理不涉及化学变化B . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强3. （2分）利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C浓度的大小。
要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（）A . 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B . 淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C . 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D . 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不需要相等4. （2分）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。
下列情况会使测定结果偏低的是（）A . 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗C . 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失D . 记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视5. （2分） (2017高二上·双峰期末) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C . 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性6. （2分）(2018·济南模拟) 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变C . 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大7. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 将一定量A，B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）⇌n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L．下列说法正确的是（）A . 化学计量数的关系为：2+m＞nB . 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C . 原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（L•min）D . 若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动8. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质C . 铜丝能够导电，所以铜丝是电解质D . 二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质9. （2分） (2019高二上·太原期末) 关于水解应用的说法，错误的是（）A . 在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C . 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D . 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油10. （2分） (2016高二上·东营期末) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO 、NO 、COB . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO 、HCO 、Cl﹣C . 含有0.1 mol•L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、SCN﹣D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO 、NO11. （2分）反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大12. （2分） (2018高一下·大连期末) 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（）A . 电池工作时K+向负极移动B . 工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加C . 正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－D . 工作时负极有水产生13. （2分）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是（）A . 此时水的离子积KW＝1×10－14B . 水的电离程度随温度升高而增大C . 水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1D . c(Na＋)＝c(SO42-)14. （2分） (2017高二下·金华期末) 25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
高二理科化学上学期期末联考试卷
高二年级化学能力测试题[12][]1. 下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种[]5. 常温下设a 代表Ba(OH )2, b 代表NaOH , c 代表NH 3出0，下列说法正确的是 A. 相同物质的量浓度的三种溶液的 pH : a = b >c B. 相同pH 时，三种溶液稀释相同倍数后， pH : a = b v cC.相同pH 、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a =b = cD.相同pH 时，稀释不同倍数、pH 仍相同，三种溶液稀释的倍数： a > b >c[]6.主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数目且主链也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种[]7.能正确表示下列反应离子方程式的是2 一一A .过氧化钠固体与水反应： 2O 2 +2H 2O == 4OH +。
2匸B . FeSO 4酸性溶液暴露在空气中： 4Fe 2+ + O 2+ 4H += 4Fe 3++ 2出0 C .次氯酸钙溶液中通入少量SO 2： Ca +2 ClO +H 2O+SO 2 == CaSO s J +2HCIOD .向明矶[KAI(SO 4)2]溶液中逐滴加入 Ba(OH )2溶液至SO 42一恰好沉淀完全： 2Al 3++ 3SO 42一+ 3Ba 2++ 6OH —= 2Al(OH) 3 J + 3BaSO 4 J []8.有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL ,完全燃烧后生成 bL CO 2和cL 水蒸气(温度、压强与原混合气相同)，若a :b ：c = 3 : 6： 4,则下列叙述中正确的是1mol/L 的盐酸反应时，为了加快反应速率且不影响产生气体的量可加入存在的离子是2・A. CO 32B. NH 4+C. HCO 3—[]3. 室温下， 在PH=12的某溶液中， 由水电离的 c (OH -) mol • L -1为①.1.0 X 10-7 ②.1.0 X 10-③ -2.1.0 X 10 ④.1.0 X 10-12A .①或② B. ③C ③或④ D.[]4.主链含有 5个碳原子， 有甲基、乙基两个支链的烷烃有D. NO 3④ A .原混合气为体积比是1 : 1的丙烯和丙炔B .原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C .原混合气为体积比为 2： 1的丁烯和丁炔D .原混合气为体积比为 1 : 2的乙烯和乙炔 []9.已知化合物A (C 4Si 4H 8)与立方烷(C 8H 8)的分子结构相似，如下图： 则C 4Si 4H 8的二氯代物的同分异构体数目为 A . 3 B . 4 C . 5 D . 6[]10.现有pH 相同的醋酸溶液和盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液 pH 仍相同，则m 和n 的关系是A. m < nB. m > nC. m = nD.缺少条件，无法确定11.将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中 c(SO 42-)和c(H +)的比值约为 A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 1 : 10 D. 10 : 1[]12.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到 CO 2和H 2O 的物质 的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正 确的是 ①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能 有乙烷；⑥可能有丙炔。
浙江省高二上学期化学期末考试试卷(理)
浙江省高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A . 我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B . 乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C . 化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染2. （2分） (2017高一上·浦东期末) 当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（）A . 先放出能量，再吸收能量B . 先吸收能量，再放出能量C . 只放出能量D . 只吸收能量3. （2分） (2016高一下·吉林期末) 100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 氯化钠溶液D . 硝酸钾溶液4. （2分） (2018高二上·台州月考) 2mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)。
若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 ，下列推断正确的是（）A . v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1B . z＝3C . B的转化率为75%D . 反应前与2 s后容器的压强比为4∶35. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（）A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 kJ/molB . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+1921.8 kJ/molC . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）△H=﹣2804 kJ/molD . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）△H=﹣566 kJ/mol6. （2分） (2018高二下·六安开学考) 部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：下列选项正确的是（）。
安徽省高二上学期期末化学试卷(理科)
安徽省高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多2. （3分）下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（）A . 溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . 25℃时，加水稀释后，c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D . 温度升高，c（HCO3﹣）减小3. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（）A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B . 将a mol•L﹣1 HCN溶液与a mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH﹣）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN﹣）C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D . NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）4. （2分） (2018高一上·湛江月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B . K+、Na+、SO42-、MnO4-C . Cl-、SO32-、Fe2+、H+D . Na+、Ca2+、Cl-、SO42-5. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）A . a＝b＝cB . a＝c>bC . b>a>cD . c>a>b6. （2分）下列说法正确的是（）A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定7. （2分）密闭容器中反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是（）A . 通入水蒸气B . 缩小容器体积C . 分离出CO2D . 升高温度8. （2分） (2018高二上·惠州期末) 25℃时，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）（已知25℃时， AgCl的Ksp＝1.8×10－10）A . 有AgCl沉淀析出B . 无AgCl沉淀析出C . 有沉淀析出，但不是AgClD . 无法确定是否有沉淀析出9. （2分）25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L 盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间时：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D . 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]10. （2分）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．Ka1Ka2H2A1.3×10﹣26.3×10﹣4H2B4.2×10﹣75.6×10﹣11下列叙述中正确的是（）A . H2A的电离方程式：H2A⇌2H++A2﹣B . 常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=C . 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B）D . 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2═A2﹣+H2B11. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1 ，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H212. （2分）(2018·广西模拟) 在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得淸洁能源H2。
高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷
高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A . 加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B . 加入10mL 的水进行稀释C . 加水稀释成100mLD . 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液2. （2分） (2017高三上·会宁期中) 下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（）A . 醋酸B . 碘化氢C . 硫酸D . 苛性钠3. （2分） (2017高一下·郑州期中) 某电池总反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ，不能实现该反应的原电池是（）A . 电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液B . 电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液C . 电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液D . 电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液4. （2分） (2018高三上·唐山期末) HR是一元酸。
室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。
其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。
下列叙述正确的是（）A . HR 的电离常数Ka=5×10-6B . 图中X<7C . a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)D . b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)5. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列叙述正确的是（）A . 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C . 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 76. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。