高中化学元素周期律和元素周期表课件人教版必修二.ppt
A.电子层数 C.原子半径 B.最外层电子数 D.元素最高化合价
元素性质呈周期性变化的根本原因是
B
A.元素的相对原子质量逐渐增大
B.核外电子排布呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大
D.元素化合价呈周期性变化
A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之 差为6，B元素与A元素的原子次外层上的电子 数均为8，A与B可形成化合物AB2，则该化合 物是
1-18º Å Ô ª Ë Ø Ô × Ó ° ë ¾ ¶
¾ ë ¶ Ó ° Ô × © ¨nm£ £
ห้องสมุดไป่ตู้
ý ×Ê ç Ó ã µ â ² ×Í î
0.2 0.1 0 1 3 5 7 9 11 13 15 17 × Ô Ó Ð ò Ê ý
1、随着原子序数的递增，除1、2号元素外，最外电 子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化
2、随着原子序数的递增，原子半径重复出现从大逐 渐变小的变化。
比较下列原子半径的大小
（1）O和F
（2）Na和Mg （3）Li和Na （4）O和S
电子层数相同的元素，核电荷数大，半径小 最外层电子数相同的元素，电子层数多，半径大
1-18Å º ª Ô Ø Ë ÷ Ö ª Ò ¯ » Ï º Û ¼ 10
Û Ï ¼ ¯ º Ò » ÷ª Ö
5 0 -5 1 -10 Ô × Ó ò Ð ý Ê 3 5 7 9 11 13 15 17
1-18Å º ª Ô Ø Ë ÷ Ö ª Ò ¯ » Ï º Û ¼ 10
Û Ï ¼ ¯ º Ò » ÷ª Ö
5 0 -5 -10 Ô × Ó ò Ð ý Ê 1 3 5 7 9 11 13 15 17
ý ×Ê ç Ó ã µ â ² ×Í î
1-18º ÅÔ ªË ØÔ × Ó° ë¾ ¶
¾ ë ¶ Ó ° Ô × © ¨nm£ £
0.2 0.1 0 1 3 5 7 9 11 13 15 17 × Ô ÓÐ òÊ ý
1-18Å º ª Ô Ø Ë Ô × Ó × î â Í ã ² ç µ × Ó ý Ê 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 1 3 5 7 9 11 13 15 17 Ô × Ó ò Ð ý Ê
A
A.MgCl2 B.CaF2 C.SiO2 D.CS2
H
1---18号元素原子结构示意图
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
1-18Å º ª Ô Ø Ë Ô × Ó × î â Í ã ² ç µ × Ó ý Ê 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 1 3 5 7 9 11 13 Ô × Ó ò Ð ý Ê 15 17
随着核电荷数的递增， 最高正价重复出现从+1逐渐递增到+7， 最低负价重复出现从-4逐渐递增到-1， 最后都是以稀有气体0价结束。
什么样结构原子会出现负价？同一元素最高正价与最低负 价之间有何关系？
｜最高正价｜+｜最低负价｜=8
原子序数为11---17号的元素，随核电荷数的递增而 逐渐变小的是
C
元素性质呈周期性变化的根本原因是
B
A.元素的相对原子质量逐渐增大
B.核外电子排布呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大
D.元素化合价呈周期性变化
A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之 差为6，B元素与A元素的原子次外层上的电子 数均为8，A与B可形成化合物AB2，则该化合 物是
1-18º Å Ô ª Ë Ø Ô × Ó ° ë ¾ ¶
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ห้องสมุดไป่ตู้
ý ×Ê ç Ó ã µ â ² ×Í î
0.2 0.1 0 1 3 5 7 9 11 13 15 17 × Ô Ó Ð ò Ê ý
1、随着原子序数的递增，除1、2号元素外，最外电 子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化
2、随着原子序数的递增，原子半径重复出现从大逐 渐变小的变化。
比较下列原子半径的大小
（1）O和F
（2）Na和Mg （3）Li和Na （4）O和S
电子层数相同的元素，核电荷数大，半径小 最外层电子数相同的元素，电子层数多，半径大
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A
A.MgCl2 B.CaF2 C.SiO2 D.CS2
H
1---18号元素原子结构示意图
He
Li
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B
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O
F
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Na
Mg
Al
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1-18Å º ª Ô Ø Ë Ô × Ó × î â Í ã ² ç µ × Ó ý Ê 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 1 3 5 7 9 11 13 Ô × Ó ò Ð ý Ê 15 17
随着核电荷数的递增， 最高正价重复出现从+1逐渐递增到+7， 最低负价重复出现从-4逐渐递增到-1， 最后都是以稀有气体0价结束。
什么样结构原子会出现负价？同一元素最高正价与最低负 价之间有何关系？
｜最高正价｜+｜最低负价｜=8
原子序数为11---17号的元素，随核电荷数的递增而 逐渐变小的是
C
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元素周期律(原子半径、电离能、电负性)课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
（金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱）
3.主族元素原子半径的周期性变化 左大下大
同主族
原 子
能层
半
占主导
径 增
大
同周期:左大 同主族:下大
原子半径增大
影响因素及结果： 1.电子的能层越多， 电子之间的排斥作用 越大，将使原子的半 径增大。 2.核电荷数越大，核 对电子的吸引作用也 就越大，将使原子的 半径减小。
注意：这两种作用是
同时存在，相互竞争
的关系。
同周期 核电荷数 占主导
知识拓展 常见简单微粒半径比较的方法和规律: 不同 原子 同周期 左大 r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
同主族 下大 Cs>Rb>K＞Na＞Li>H
元 素
离子
电子层不同
层多径大
①r(K＋)>r(Mg2＋) ②r(Cl－)>r(Na＋)
4.电负性的应用：
2)判断化学键的类型
通常
电负性相差很大(相差>1.7)
离子键
电负性相差不大(相差<1.7) 通常 共价键
电负性递变规律：
电负性 0.9
3.0
电负性差 2.1
离子化合物
特例：NaH、 CaS 为离子化合物；
思考: 电负性的差: 化学键类型:
AlCl3(BeCl3)
1.5 共价
电负性 2.1 3.0 电负性差 0.9
第一电离能（kJ·mol-1）
全充满，较稳定
半充满，较稳定
2s22p3 2s2
纵列序数 族序数
价电子排布式 最外层电子数
【人教版】化学必修二：《卤族元素》ppt课件
化学 ·必修2 （人教版）
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
人教版高中化学必修二课件第五章第1讲元素周期表
④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越 强，则对应金属元素的金属性越强。 ⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极 的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金 属其对应的元素不活泼。 (2)元素非金属性强弱的比较 ①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则 其对应元素的非金属性越强。 ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还 原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。
特别提醒 (1)元素的非金属性与金属性强弱的实质
是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多
少。如Mg比Na失电子数多，但Na比Mg失电子更容
易，故Na的金属性比Mg强。
(2)根据产物中元素化合价的高低可比较元素金属性和
非金属性的强弱，例如2Fe+3Cl2 FeS,则元素非金属性Cl>S。
2FeCl3,Fe+S
3.根据实验 (1)元素金属性强弱的比较
①根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越 易反应，则对应金属元素的金属性越强。 ②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B， 则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。 ③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强 弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱， 元素的金属性越强（Fe对应的是Fe2+，而不是 Fe3+）。
拓展提升 同素异形体 同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异形 体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同素异 形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。一般 地讲，同素异形体之间的转化是化学变化。
要点精讲
要点一 判断元素金属性、非金属性强弱的方法 1.根据元素在周期表中的位置
2.根据金属活动性顺序表 金属的位置越靠前，其金属性越强。
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
高中化学课件必修二《第一章 第一节 元素周期表》
请您思考
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性
逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核 电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。
请您思考
同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性
目 录/contents
1. 什么是学习力 2. 高效学习模型 3. 超级记忆法 4. 费曼学习法
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问 题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大 脑 会归纳、整理、编码、储存我们刚接收的信息。所以，睡前的这段时间可是 非常 宝贵的，不要全部用来玩手机哦~
TIP4：早晨起床后，由于不受前摄抑制的影响，我们可以记忆一些新的内容或 者 复习一下昨晚的内容，那么会让你记忆犹新。
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
同 一 主 族 非 金 属 性 依 次 增 强
强
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
同一周期金属性依次增强
预测元素的性质（由递变规律推测）
铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中 位于第6周期，是81号元素，元素符号是 T1，以下对铊的性质的推断不正确的是
如何利用规律实现更好记忆呢？
人教版高中化学必修二全书课件
2.原子结构与表中位置的关系：
①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数
人教版高中化学必修二全书课件
练习
已知某主族元素的原子结构示意图, 判断其在周期表中的位置
第3周期ⅦA族
第4周期ⅠA族
人教版高中化学必修二全书课件
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的 一类原子的总称。
2、原子的构成:
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
人教版高中化学必修二全书课件
人教版高中化学必修二全书课件
元素周期表的结构
(1)横行—— 周期（7个） 周期序数 ＝ 电子层数
人教版高中化学必修二全书课件
周期
短 第1周期： 2种元素 周 第2周期： 8种元素 期 第3周期： 8种元素
长 第4周期： 18种元素 周 第5周期： 18种元素 期 第6周期： 32种元素
c.强烈作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
人教版高中化学必修二全书课件
钠 在
现象：
氯
剧烈燃烧，
气 中
黄色火焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
人教版高中化学必修二全书课件
NaCl形成的微观过程
不稳定
转移1e－
稳定
Na+ Cl-
人教版高中化学必修二全书课件
一、离子键
17
U: U 234 92
U U 235
238
ห้องสมุดไป่ตู้92
92
人教版高中化学必修二全书课件
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数 无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子 数无关； ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论 种类，又能论个数； ④ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同， 但它们的化学性质基本相同。
①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数
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练习
已知某主族元素的原子结构示意图, 判断其在周期表中的位置
第3周期ⅦA族
第4周期ⅠA族
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复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的 一类原子的总称。
2、原子的构成:
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
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元素周期表的结构
(1)横行—— 周期（7个） 周期序数 ＝ 电子层数
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周期
短 第1周期： 2种元素 周 第2周期： 8种元素 期 第3周期： 8种元素
长 第4周期： 18种元素 周 第5周期： 18种元素 期 第6周期： 32种元素
c.强烈作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
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钠 在
现象：
氯
剧烈燃烧，
气 中
黄色火焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
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NaCl形成的微观过程
不稳定
转移1e－
稳定
Na+ Cl-
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一、离子键
17
U: U 234 92
U U 235
238
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92
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4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数 无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子 数无关； ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论 种类，又能论个数； ④ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同， 但它们的化学性质基本相同。
(人教版)高一化学必修2第一章第一节 元素周期表课件(供48张PPT)
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金 属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属 C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序 如何？
金属性 Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
的是（ D ）
（A） 2
3 11
4
（B）
2 10 11
19
18 19
6 11 12 13
（C） 24
67
14
（D） 31 32
二、元素的性质与原子结构
碱金属元素单质：
Rb
二、元素的性质与原子结构
查阅元素周期表填写 P5表格，从中发现碱金属 的原子结构有何共同点？
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越 强。 3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进 行判断。
有何相似 性和递变
性？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）
人教版高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时PPT课件
最外层上都只有1个电子，化学反应中 易失去1个电子，形成+1价的阳离子， 单质体现还原性，并能与氧气等非金属 元素及水发生化学反应。
取一小块钾，擦干表面的
钠在空气中 的燃烧
煤油后放在石棉网上加热，
观察现象。同钠与氧气的
反应比较。
钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠 与氧气 剧烈燃烧，火焰
反应 呈 黄色， 生成 淡黄色的固 体
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成纵行。
（三）元素周期表的结构
短周期
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠பைடு நூலகம்
钾
浮 在水面上、熔
3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤 油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
二、卤族元素
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
取一小块钾，擦干表面的
钠在空气中 的燃烧
煤油后放在石棉网上加热，
观察现象。同钠与氧气的
反应比较。
钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠 与氧气 剧烈燃烧，火焰
反应 呈 黄色， 生成 淡黄色的固 体
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成纵行。
（三）元素周期表的结构
短周期
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠பைடு நூலகம்
钾
浮 在水面上、熔
3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤 油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
二、卤族元素
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
人教版化学必修二全册精品课件(全)ppt课件
答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原 子的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
子序数为x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族
B．ⅠA族
C．镧系元素
D．ⅢB族
解析 原子序数为x的元素位于ⅡA族，而与之相邻原子
序数为x＋1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族，其中镧系属于
ⅢB族。
答案 B
跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能
是( )
A．16 B．26 C．36
D．46
答案 D
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA ห้องสมุดไป่ตู้ 元 素。你认为正确吗？
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
子序数为x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族
B．ⅠA族
C．镧系元素
D．ⅢB族
解析 原子序数为x的元素位于ⅡA族，而与之相邻原子
序数为x＋1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族，其中镧系属于
ⅢB族。
答案 B
跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能
是( )
A．16 B．26 C．36
D．46
答案 D
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA ห้องสมุดไป่ตู้ 元 素。你认为正确吗？
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第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
三维目标
知识与技能
1．了解周期、族的概念 2．掌握元素周期表的结构(重点)
过程与方法
1．通过收集和制作周期表体验比较法的作用 2．通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理 在化学研究中的作用
答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原子 的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、元素周期表(长式)的结构 1．元素周期表的排列原则 横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排列。
纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序自上而下排列。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA 族 元 素。你认为正确吗？
自学导引
一、元素周期表的发展史
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
三维目标
知识与技能
1．了解周期、族的概念 2．掌握元素周期表的结构(重点)
过程与方法
1．通过收集和制作周期表体验比较法的作用 2．通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理 在化学研究中的作用
答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原子 的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、元素周期表(长式)的结构 1．元素周期表的排列原则 横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排列。
纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序自上而下排列。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA 族 元 素。你认为正确吗？
自学导引
一、元素周期表的发展史