(人教版必修2)：第2章第3节第2课时化学反应的限度和条件的控制
间接标志是体系的温度不再改变，故②正确。 但因m＋n与p＋q的相对大小不确定，故①无法 确定。若m＋n＝p＋q，则压强始终不变化，则 ①错误。因此选B。
【答案】
B
(1)因未仔细审题，即未读懂“
【误区警示】
不传热的密闭容器”而错误地认为体系的温度
始终不变化而不选②。
(2) 片 面 的 认 为 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ m∶n∶p∶q(即反应速率之比等于化学计量数之 比)就是v(正)＝v(逆)，忽视了反应的方向问题， 从而错选⑤，而导致本题错选A。
解析：选CD。化学平衡是一种动态平衡，平衡 后反应仍在进行，但各组分的物质的量浓度不 再发生变化；化学反应在一定条件下达到平衡 状态时，随着时间的增长，化学反应的限度不
再变化。
2．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下 反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，下列情况能够 ) 说明反应已达到平衡状态的是( A．压强不再随时间而改变时 B．气体的总质量不再改变时 C．混合气体颜色不再改变时
2．燃料燃烧的条件 空气或氧气 (1)燃料与_____________接触，且空气要适当过 量。 着火点 (2)温度达到燃料的___________。 3．提高燃料燃烧效率的措施 (1)尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的 转化率 空气或氧气 ___________。关键是燃料与______________尽可 能充分接触，且________要适当过量。 空气 (2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能， 提高热能的利用率。
2．化学平衡状态——化学平衡 (1)化学平衡的建立 0 ①反应开始时：v(正)最大，v(逆)为____。 ②反应过程中：反应物浓度逐渐减小→v(正)逐 减小 渐_______，生成物浓度逐渐增大→v(逆)从0开 增大 始逐渐________。 ③反应达到平衡时：v(正)____ v(逆)，反应物和 ＝ 生成物各组分浓度不再改变。 (2)化学平衡建立过程中化学 反应速率的变化图象
(2)①50%
②B
2．控制化学反应条件的基本措施
(1)通过改变反应温度、溶液浓度、气体压强(或 浓度)、固体表面积以及催化剂的使用等，改变化 学反应的速率。 (2)通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气
体压强(或浓度)等，改变可逆反应进行的限度。
例2
(2011年哈尔滨高一检测)下列选项中，能 )
使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的最佳措 施是(
(3)概念 可逆 在一定条件下，当一个________反应进行到 正反应速率 逆反应速率 _______________和______________相等，反应 物和生成物的浓度不再改变时的状态。 思考感悟 2．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态， 此时反应物的转化率最大吗？ 【提示】 可逆反应在一定条件下达到化学平 衡状态后，反应物的量不再随时间的变化而变 化，因此反应物的转化率达最大值，且保持不 变。
(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通 入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反 应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的 80%。 ①N2的转化率为________。 ②反应达到平衡时，放出热量为________(填序 号)。 A．小于92.4 kJ B．等于92.4 kJ C．大于92.4 kJ D．可能大于或小于或等于92.4 kJ
变式训练1
下列方法中可以证明2HIH2 ＋
I2(g)一定达到平衡状态的是________。(填序号)
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③HI的体积分数与I2的体积分数相等
1 ④反应速率 v(H2)＝v(I2)＝ v(HI) 2 ⑤v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定， 混合气体的平均相对分子质量不再变 化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
(2)特点
思考感悟
1．(1)2H2＋O2=====2H2O 和 2H2O=====2H2↑＋O2↑ 属于可逆反应吗？ (2)把 3 mol H2 和 1 mol N2 充入密闭容器中反应，最终 可以生成 2 mol NH3 吗？
点燃 通电
【提示】 (1)二者不属于可逆反应，因为可逆反 应是在相同条件下进行的，而上述两反应的反应 条件不同。 (2)可逆反应不能进行到底，故不能生成2 mol NH3。
(3)下列能证明反应已达化学平衡的标志为 ________。 A．压强不变 B．体系的温度不变 C．N2、H2、NH3 的分子数之比为 1∶3∶2 1 D．v(N2)正＝ v(H2)正 3
【解析】
(1)v(正)＝v(逆)时，表明反应处于化
学平衡状态，故t2～t3，t4～t5段符合。
(2)气体的压强为起始的80%，则气体的物质的
A．③④⑤⑥ C．①③④⑤ 【解析】
B．②③④⑥ D．①③④⑥
判断化学平衡的根本标志是v(正)＝
v(逆)，⑥中m mol A断键，则同时生成p mol C ，而p mol C也发生断键反应，因此对C而言v( 正)＝v(逆)，⑥正确，而⑤中没有指明反应速率
的方向，错误；平衡状态的直接标志是各组分
的浓度不再改变，则各组分的质量分数不再改 变，③、④正确；
D．单位时间内每生成1 mol I2，同时有2 mol HI
消耗时
解析：选C。判断一个反应是否达到限度，主要 是看各种成分的量是否再发生改变，正、逆反 应速率是否相等。因为反应中各成分均为气体 且反应前后气体的物质的量相等，所以无论是
否达到平衡，压强和总质量都不发生改变，故A
、B两项不正确。生成I2与消耗HI的方向均为正
A．多加煤以使炉火更旺 B．把煤炭做成大煤球 C．在煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤
D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧
【解析】 A项中只会增加煤的用量，不会使煤 炭燃烧充分，也不能提高热能的利用率；B、C 项无论从煤的粉碎程度，还是空气用量上都比 不上D项。 【答案】 D 变式训练2 下列措施可以提高燃料的燃烧效率 的是( ) ①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化 ⑤将 煤气化处理
定容积的密闭容器中，可逆反应mA(气)＋nB(气)
pC(气)＋qD(气)当m、n、p、q为任意整数时
，达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤ 反 应 速 率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ m∶n∶p∶q ⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应
反应方向，D项不能说明正反应速率与逆反应速
率相等，故不正确。
3．中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用 沸腾炉的好处在于(双选)( )
A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成
C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
答案：CD
二、化学反应条件的控制 1．化学反应条件的控制
提高________________ 原料利用率 促进有利反应 加快_____________ 反应速率 减慢______________ 反应速率 控制有害反应减少甚至消除有害物质的产生 控制副反应的发生
解析：注意化学平衡状态的实质是正、逆反应 速率相等，要仔细分析各项叙述中的反应速率 。①中正、逆反应速率不相等，④、⑤是相同 的，都是指的单向反应速率，故均不正确。平 衡时，各物质的浓度或百分含量保持不变，并 不一定相等，故③不正确。该反应前后气体分 子数不变，故压强、相对分子质量、气体密度 均不随反应的进行而改变，⑦、⑧、⑩均不正 确。各气体中只有I2有颜色，反应进行时，随I2 的浓度改变，颜色会发生改变，颜色不再改变 时，说明已达平衡，故②⑥⑨正确。 答案：②⑥⑨
第2课时 化学反应的限度和条件的控制
学习目标
1.认识可逆反应及其特点。
2.了解并会判断化学平衡状态。
3.初步了解化学反应条件的控制。
自主学习
一、化学反应的限度
1．可逆反应
正反应方向 (1)定义：在同一条件下_______________和
_______________均能进行的化学反应。 逆反应方向
思考感悟
3．结合燃料燃烧的条件分析灭火的措施有哪些？
【提示】
(1)隔绝空气
(2)降低火焰的温度
自主体验 1．下列说法正确的是(双选)( ) A．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和 生成物的浓度已经不再改变 B．化学反应进行的时间越长，化学反应的限度 越大 C．当一个化学反应达到平衡状态后，各组分的 物质的量浓度不再发生变化 D．空气量充足时，燃料的燃烧充分
课堂互动讲练
化学平衡的特征和平衡状态的判断
1．化学平衡的特征
2．化学平衡状态的判断
特别提醒：对于反应前后气体分子数不发生变化 的反应，如：H2(g)＋I2(g)2HI(g)不能根据混 合气体的总物质的量、压强、总体积、密度不再 变化来判断反应是否达到化学平衡状态。
例1
(2011年宜昌高一检测)在一个不传热的固
量也为起始时的80%，则减少量为20%，因此
， 反 应 后 气 体 的 总 物 质 的 量 减 少 (2 mol ＋ 8
mol)×20%＝2 mol。
N2 ＋ 3H2 2NH3 1 3 2 Δn＝2 变化量： 1 mol 3 mol 2 mol 2 mol 因此反应中有 1 mol N2 和 3 mol H2 反应生成 2 mol NH3，则反应放出热量为 92.4 kJ，N2 转化 1 mol 率为 ×100%＝50%。 2 mol
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高一化学人教版必修2课件第二章 第三节 第2课时化学反应的限度
答案:D
思悟升华 利用寻找变量法判断化学平衡的关键是选定反应中的“变量”, 当变量不变时,说明反应已达平衡状态。常见的变量有: 1.混合气体的颜色。 2.对于反应前后气体的物质的量变化的反应来说,混合气体的 总物质的量、混合气体的平均相对分子质量以及当体积不变时的 压强均为变量。 3.对于在体积不变的容器中进行的反应来说,若反应物和生成 物全部是气体,根据气体密度公式 ρ=������������,质量 m 和体积 V 都是恒量, 故密度 ρ 为恒量,即不论反应是否达到平衡,密度不变,故密度不变不 能作为判断反应是否平衡的标志。
(5)平衡时,N2 的转化率为146mmooll×100%=25%,H2 的转化率为 1224mmooll×100%=50%,故 α(N2)∶α(H2)=1∶2。
(6)平衡时,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2。 答案:(1)a=16 (2)n(NH3)平=8 mol (3)5∶4 (4)2∶3 (5)1∶2 (6)3∶3∶2
迁移应用
1.在容积可变的密闭容器中,2 mol N2 和 8 mol H2 在一定条件 下发生反应,达到平衡时,H2 的转化率为 25%,则平衡时氮气的体积 分数接近于( )
A.5%
B.10%
C.15%
D.20%
解析:H2 转化量为 8 mol×25%=2 mol,则有:
N2+3H2 2NH3
起始量/mol 2
答案:B
2.一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平
衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已 达到化学平衡状态的是( )
A.体系的压强不再发生变化
B.v 正(CO)=v 逆(H2O) C.生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D.1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键 解析:A 项,由于该反应是一个反应前后气体分子总数不相等的 反应,当体系的压强不再发生变化时,说明反应已达到化学平衡状 态;B 项,根据 v 正(CO)=v 逆(H2O),可知 CO 的正反应速率等于其逆反 应速率,说明反应已达到化学平衡状态;C 项,生成 CO、H2 均表示反 应向正反应方向进行,没有表示出正、逆反应速率的关系,不能说明 反应已达到化学平衡状态;D 项,H—H 键断裂和 H—O 键断裂是两 个相反的反应方向,1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键, 即消耗 1 mol H2 的同时消耗了 1 mol H2O,可知 H2 的消耗量等于其 生成量,说明反应已达到化学平衡状态。 答案:C
思悟升华 利用寻找变量法判断化学平衡的关键是选定反应中的“变量”, 当变量不变时,说明反应已达平衡状态。常见的变量有: 1.混合气体的颜色。 2.对于反应前后气体的物质的量变化的反应来说,混合气体的 总物质的量、混合气体的平均相对分子质量以及当体积不变时的 压强均为变量。 3.对于在体积不变的容器中进行的反应来说,若反应物和生成 物全部是气体,根据气体密度公式 ρ=������������,质量 m 和体积 V 都是恒量, 故密度 ρ 为恒量,即不论反应是否达到平衡,密度不变,故密度不变不 能作为判断反应是否平衡的标志。
(5)平衡时,N2 的转化率为146mmooll×100%=25%,H2 的转化率为 1224mmooll×100%=50%,故 α(N2)∶α(H2)=1∶2。
(6)平衡时,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2。 答案:(1)a=16 (2)n(NH3)平=8 mol (3)5∶4 (4)2∶3 (5)1∶2 (6)3∶3∶2
迁移应用
1.在容积可变的密闭容器中,2 mol N2 和 8 mol H2 在一定条件 下发生反应,达到平衡时,H2 的转化率为 25%,则平衡时氮气的体积 分数接近于( )
A.5%
B.10%
C.15%
D.20%
解析:H2 转化量为 8 mol×25%=2 mol,则有:
N2+3H2 2NH3
起始量/mol 2
答案:B
2.一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平
衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已 达到化学平衡状态的是( )
A.体系的压强不再发生变化
B.v 正(CO)=v 逆(H2O) C.生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D.1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键 解析:A 项,由于该反应是一个反应前后气体分子总数不相等的 反应,当体系的压强不再发生变化时,说明反应已达到化学平衡状 态;B 项,根据 v 正(CO)=v 逆(H2O),可知 CO 的正反应速率等于其逆反 应速率,说明反应已达到化学平衡状态;C 项,生成 CO、H2 均表示反 应向正反应方向进行,没有表示出正、逆反应速率的关系,不能说明 反应已达到化学平衡状态;D 项,H—H 键断裂和 H—O 键断裂是两 个相反的反应方向,1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键, 即消耗 1 mol H2 的同时消耗了 1 mol H2O,可知 H2 的消耗量等于其 生成量,说明反应已达到化学平衡状态。 答案:C
版高中化学第二章化学反应与能量第三节第2课时化学反应的限度以及反应条件的控制课件新人教版必修2
第六页，编辑于星期六：三点 五十五分。
[微练习]
辨析下列说法的正误：
点燃
电解
(1)2H2＋O2=====2H2O 与 2H2O=====2H2↑＋O2↑互为可逆反应。( )
(2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达到 100%。( )
(3)CaO＋CO2===CaCO3 和 CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑属于可逆反应。( ) (4)可逆反应达到平衡后，反应就停止了。( )
(5)可逆反应达到平衡后，反应物的浓度与生成物的浓度相等。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
第七页，编辑于星期六：三点 五十五分。
[微知识点] 化学平衡状态的特征——“五字诀”
化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变，即：
—化学平衡研究的对象是可逆反应 |
—达 速到 率化 相学 等平衡状态时，正反应速率和逆反应 |
[典例剖析]
[典例 1] N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示
处于化学平衡状态的是( )
A．N2、H2、NH3 的浓度比为 1∶3∶2 的状态
B．混合气体的密度不随时间而变化
C．当有 1 mol N≡N 键断裂时，有 6 mol N—H 键断裂
D．单位时间内消耗 a mol N2 的同时，消耗 3a mol 的 H2 的状态
第三页，编辑于星期六：三点 五十五分。
2．化学反应的限度 (1)化学平衡状态的建立。
第四页，编辑于星期六：三点 五十五分。
图示：
第五页，编辑于星期六：三点 五十五分。
(2)化学平衡状态的概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和 逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度 保持不变 ，达到一种表面静止的状 态。 (3)化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下 所能达到的 最大限度 ，任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。
[微练习]
辨析下列说法的正误：
点燃
电解
(1)2H2＋O2=====2H2O 与 2H2O=====2H2↑＋O2↑互为可逆反应。( )
(2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达到 100%。( )
(3)CaO＋CO2===CaCO3 和 CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑属于可逆反应。( ) (4)可逆反应达到平衡后，反应就停止了。( )
(5)可逆反应达到平衡后，反应物的浓度与生成物的浓度相等。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
第七页，编辑于星期六：三点 五十五分。
[微知识点] 化学平衡状态的特征——“五字诀”
化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变，即：
—化学平衡研究的对象是可逆反应 |
—达 速到 率化 相学 等平衡状态时，正反应速率和逆反应 |
[典例剖析]
[典例 1] N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示
处于化学平衡状态的是( )
A．N2、H2、NH3 的浓度比为 1∶3∶2 的状态
B．混合气体的密度不随时间而变化
C．当有 1 mol N≡N 键断裂时，有 6 mol N—H 键断裂
D．单位时间内消耗 a mol N2 的同时，消耗 3a mol 的 H2 的状态
第三页，编辑于星期六：三点 五十五分。
2．化学反应的限度 (1)化学平衡状态的建立。
第四页，编辑于星期六：三点 五十五分。
图示：
第五页，编辑于星期六：三点 五十五分。
(2)化学平衡状态的概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和 逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度 保持不变 ，达到一种表面静止的状 态。 (3)化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下 所能达到的 最大限度 ，任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。
化学必修Ⅱ人教新课标2-3-2化学反应的限度化学反应条件的控制课件(31张)
(1)2H2＋O2=点==燃==2H2O 与 2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑互为逆反应。( × ) (2)N2＋3H2 2NH3 反应达到平衡时 c(N2)＝12c(NH3)。( × ) (3)N2＋3H2 2NH3 反应达到平衡时 v 正(N2)＝v 逆(H2)。( × ) (4)可逆反应达到平衡时，反应停止了。( × )
2．反应过程中，v(正)、v(逆)如何变化？ 【提示】 v(正)减小、v(逆)增大。 3．反应达到平衡时，v(正)、v(逆)如何？c(N2)、c(H2)、c(NH3)如何？ 【提示】 v(正)＝v(逆)≠0，c(N2)、c(H2)、c(NH3)不再变化。 4．如果改变条件，平衡状态会变吗？
【提示】 改变条件，平衡状态可能会变化。
【答案】 D
题组 2 化学平衡的判定 4．(2016·福州高一检测)一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应 A(s)＋ 2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )
【导学号：12150053】 A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．气体总物质的量不随时间变化而变化 C．2v 正(B)＝v 逆(D) D．混合气体的密度保持不变
(2)各组分的浓度保持一定 ①各组分的浓度不随时间的改变而改变； ②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。
2．间接标志 (1)反应体系中总压强不随时间变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。 (2)混合气体的密度不随时间变化(适用于等压条件下反应前后气体体积不等 的反应和等容条件下有固、液体参与或生成的反应)。 (3)对于反应混合物中存在有颜色的物质的可逆反应，若体系颜色不再变化， 则反应达到平衡状态。
B．v 正(SO2)∶v 正(O2)＝2∶1 时，反应达到平衡状态 C．达到平衡 v 逆(SO3)最大 D．开始时 v 逆(SO3)＝0 【解析】 不管是否平衡，v 正(SO2)∶v 正(O2)＝2∶1。 【答案】 B
人教版高中化学必修二化学反应限度及反应条件的限制课件解读
第二章
化学反应与能量
第二章
第三节 化学反应的速率和限度 (共 2 课时)
第三节
第 2 课时 化学反应入题 新知识·预习探究 新思维·名师讲堂
新方考法题警·示随探堂究自测 新提升·达标作业
新情境·激趣入题
在以前的学习中，我们所接触的化学反应进行得一般都很 完全，如镁条燃烧后只剩下白色的氧化镁，金属钠与水反应后 最终得到澄清的溶液 ……那么，是不是所有的化学反应都能进 行得很完全呢？
第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度课时化学反应的限度以及反应条件的控制方法警示探究新知识预习探究新思维名师讲堂新提升达标作业新考题随堂自测新情境在以前的学习中我们所接触的化学反应进行得一般都很完全如镁条燃烧后只剩下白色的氧化镁金属钠与水反应后最终得到澄清的溶液那么是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢
C．对于合成氨的反应，在现有技术条件下，反应物的转 化率可以达到 100%
D．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳， 氧化钙 和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反 应
答案：B
点拨： 可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反 应方向进行的反应。可逆反应强调两点：相同条件和同时双 向进行。A、D 项中的两组反应，由于反应条件不同，不能称 为可逆反应；可逆反应由于可逆，所以其反应物的转化率不 可能达到 100% 。
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反
应叫可逆反应
C．SO 2 与过量的
O 2 发生
2SO
2＋O
催化剂 2△
2SO
3
反应，经
过足够长的时间后最终 SO 2 全部转化为 SO 3
D．2 mol SO 2 与氧气完全反应生成 2 mol SO 3，放出 Q kJ 的热量，那么 2 mol SO 3 完全分解生成 SO2 与 O2 应吸收 Q kJ 的热量
化学反应与能量
第二章
第三节 化学反应的速率和限度 (共 2 课时)
第三节
第 2 课时 化学反应入题 新知识·预习探究 新思维·名师讲堂
新方考法题警·示随探堂究自测 新提升·达标作业
新情境·激趣入题
在以前的学习中，我们所接触的化学反应进行得一般都很 完全，如镁条燃烧后只剩下白色的氧化镁，金属钠与水反应后 最终得到澄清的溶液 ……那么，是不是所有的化学反应都能进 行得很完全呢？
第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度课时化学反应的限度以及反应条件的控制方法警示探究新知识预习探究新思维名师讲堂新提升达标作业新考题随堂自测新情境在以前的学习中我们所接触的化学反应进行得一般都很完全如镁条燃烧后只剩下白色的氧化镁金属钠与水反应后最终得到澄清的溶液那么是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢
C．对于合成氨的反应，在现有技术条件下，反应物的转 化率可以达到 100%
D．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳， 氧化钙 和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反 应
答案：B
点拨： 可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反 应方向进行的反应。可逆反应强调两点：相同条件和同时双 向进行。A、D 项中的两组反应，由于反应条件不同，不能称 为可逆反应；可逆反应由于可逆，所以其反应物的转化率不 可能达到 100% 。
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反
应叫可逆反应
C．SO 2 与过量的
O 2 发生
2SO
2＋O
催化剂 2△
2SO
3
反应，经
过足够长的时间后最终 SO 2 全部转化为 SO 3
D．2 mol SO 2 与氧气完全反应生成 2 mol SO 3，放出 Q kJ 的热量，那么 2 mol SO 3 完全分解生成 SO2 与 O2 应吸收 Q kJ 的热量
人教版必修2化学课件：第二章 第三节 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
(4)全是气体参加的前后化学计量数之和改变的可逆反应,平均相
对分子质量保持不变。
(5)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应,颜色不随时间发生
变化。
(6)对同一物质而言,同一时间内断裂化学键的物质的量与形成化
学键的物质的量相等。
一
二
二、化学反应条件的控制
1.控制化学反应条件的目的
化学反应有的快、有的慢,进行的程度有的大、有的小,有的对
体表面积以及催化剂的使用等,改变化学反应速率。
(2)通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压强(或浓
度)等,改变可逆反应的限度。
知识点1
知识点2
知识点3
可逆反应
【例题 1】 下列各组反应中,不属于可逆反应的是 (
A.N2+3H2
B.H2+I2
C.2H2+O2
D.2SO2+O2
2NH3 和 2NH3
NH3吗?
提示:不能。可逆反应不能进行到底,故不能生成2 mol NH3。
一
二
二、化学反应条件的控制
1.原则
促进有利的化学反应,抑制有害的化学反应。
2.提高燃料燃烧效率的措施
(1)尽可能使燃料充分地燃烧,提高能量的转化率。关键是燃料
与空气或氧气充分接触。
(2)尽可能充分地利用燃料燃烧时所释放出的热能,提高热能的
(3)特点:
①正向反应和逆向反应同时进行;
②正向反应和逆向反应的条件相同;
③在一定条件下,反应物不能全部转化为生成物,最终反应物与
生成物共存。
一
二
2.化学平衡状态——化学平衡
(1)化学平衡的建立(从正反应方向开始)。
①反应开始时,v(正)最大,v(逆)为0。
对分子质量保持不变。
(5)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应,颜色不随时间发生
变化。
(6)对同一物质而言,同一时间内断裂化学键的物质的量与形成化
学键的物质的量相等。
一
二
二、化学反应条件的控制
1.控制化学反应条件的目的
化学反应有的快、有的慢,进行的程度有的大、有的小,有的对
体表面积以及催化剂的使用等,改变化学反应速率。
(2)通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压强(或浓
度)等,改变可逆反应的限度。
知识点1
知识点2
知识点3
可逆反应
【例题 1】 下列各组反应中,不属于可逆反应的是 (
A.N2+3H2
B.H2+I2
C.2H2+O2
D.2SO2+O2
2NH3 和 2NH3
NH3吗?
提示:不能。可逆反应不能进行到底,故不能生成2 mol NH3。
一
二
二、化学反应条件的控制
1.原则
促进有利的化学反应,抑制有害的化学反应。
2.提高燃料燃烧效率的措施
(1)尽可能使燃料充分地燃烧,提高能量的转化率。关键是燃料
与空气或氧气充分接触。
(2)尽可能充分地利用燃料燃烧时所释放出的热能,提高热能的
(3)特点:
①正向反应和逆向反应同时进行;
②正向反应和逆向反应的条件相同;
③在一定条件下,反应物不能全部转化为生成物,最终反应物与
生成物共存。
一
二
2.化学平衡状态——化学平衡
(1)化学平衡的建立(从正反应方向开始)。
①反应开始时,v(正)最大,v(逆)为0。
6.2.2化学反应的限度和化学反应条件的控制 课件 高一化学人教版(2019)必修第二册
第二节 化学反应的速率和限度
第二课时 化学反应的限度和 化学反应条件的控制
核心素养
1 变化观念与平衡思想：化学反应有一定限度，是可以调控的。 2 证据推理与模型认知：通过分析推理认识化学平衡的特征。
新课导入
思 在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的， 考 那在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？
0
t1
时间（t）
(1) 0 ~ t1： v(正)>v(逆) (2) t1以后： v(正)=v(逆)
t1以后反应处于平衡状态 什么是化学平衡呢？
探究新知
化学反应限度 —— 化学平衡状态的定义
定义 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态。
前提（适用范围）：可逆反应 内在本质：v(正) = v(逆) ≠ 0 针对同一物质而言
探究新知
练习 1. 以下几个反应是否是可逆反应？为什么？
✔ ✘
✘
探究新知
练习 2. 14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子 有 14CO2、14C、14CO 。
探究新知
化学反应限度 —— 化学平衡状态的建立
在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3molH2 (合适催化剂)，能发生什么反应？
2NH3。下列情况不能说明该反应
随堂练习
4.
工业制取硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500。C下的催化氧化: 2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应
在密闭容器中进行，下列说法错误的是 （ ）
A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
第二课时 化学反应的限度和 化学反应条件的控制
核心素养
1 变化观念与平衡思想：化学反应有一定限度，是可以调控的。 2 证据推理与模型认知：通过分析推理认识化学平衡的特征。
新课导入
思 在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的， 考 那在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？
0
t1
时间（t）
(1) 0 ~ t1： v(正)>v(逆) (2) t1以后： v(正)=v(逆)
t1以后反应处于平衡状态 什么是化学平衡呢？
探究新知
化学反应限度 —— 化学平衡状态的定义
定义 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态。
前提（适用范围）：可逆反应 内在本质：v(正) = v(逆) ≠ 0 针对同一物质而言
探究新知
练习 1. 以下几个反应是否是可逆反应？为什么？
✔ ✘
✘
探究新知
练习 2. 14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子 有 14CO2、14C、14CO 。
探究新知
化学反应限度 —— 化学平衡状态的建立
在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3molH2 (合适催化剂)，能发生什么反应？
2NH3。下列情况不能说明该反应
随堂练习
4.
工业制取硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500。C下的催化氧化: 2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应
在密闭容器中进行，下列说法错误的是 （ ）
A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
人教版化学必修二化学反应的限度ppt课件
知识 导学
（1）化学平衡的建立。
浓度
速率
反应物
生成物 正反应速率 逆反应速率
反应起始状 态
_最___大__
_最___小__
_最___大__
_最___小__
栏
随着反应的 进行
最终状态
逐__渐___减__小_ 逐__渐___增__大_ 逐__渐___减__小_ 逐__渐__增___大_
不___变___
D．Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－1
典例 精析
解析 化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分
是不能完全转化的。所以平衡时各物质的浓度范围为0
＜c(X)＜0.2 mol·L－1，0＜c(Y)＜0.6 mol·L－1，0＜c(Z)
栏
目
＜0.4 mol·L－1。而当c(Z)＝0.1 mol·L－1时，c(Y)＝0.45
(5)对于有颜色的气体参加或生成的可逆反应，颜色不 随着时间发生变化。
典例 精析
(6)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成 化学键的物质的量相等。
栏 目 链 接
典例 精析
►变式应用
2．下列方法中可以证明 2HI(g)
状态的是_②__⑥___⑨__。
H2(g)＋I2(g)一定达到平衡
①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI
A．反应停止了
B．正、逆反应的速率都为0
C．正、逆反应都还在继续进行
栏
目
D．正、逆反应的速率相等
链
接
2．欲提高合成氨：N2＋3H2
2NH3反应的反应速率，下列措施可
行的是( D )
① 采用高温 ② 采用高压 ③ 使用催化剂 ④ 增大N2的浓度 ⑤
化学必修Ⅱ人教新课标2-3-2化学反应的限度化学反应条件的控制课件(64张)
答案
议一议 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)任何可逆反应都有一定的限度( √ ) (2)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等( √ ) (3)化学反应的限度与时间的长短无关( √ ) (4)化学反应的限度是不可改变的( × )
答案
二、反应条件的控制 1.化学反应条件的控制 (1)目的：促进 有利 的化学反应，抑制有害 的化学反应。 (2)基本措施 ①改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、 固体的表面积以及催化剂的合理使用等。 ②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、 气体的压强等。
答案
2.提高煤的燃烧效率 (1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是 增大与空气中O2的接触面积， 煤粉燃烧更充分，反应速率快 ；通入适当过量的空气可以使 煤粉充 分燃烧，生成CO2，放出更多的热量 ；若空气不足，会造成煤燃烧不__完__全_， 生成 CO ，产生热量减少 ，且会造成污染。 (2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失 。 (3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气 通过热交换装置，供其他方面使用。
答案
(2)概念：对于可逆反应，如果外界条件( 温度 、 浓度 、压强 等)不发生改 变，当可逆 反应进行到一定程度时，正反应速率 与 逆反应速率 相 等 ， 反应物的浓度与生成物的 浓度 不再改变，达到一种表面静止的状态，称 为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡状态是化学反应所能进行 的最大限度。
mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学平衡建立的过程如图所示。
答案
①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大； 逆反应速率为0 ，原因是 生成物浓度为0 。 ②反应进行中，正反应速率的变化是 逐渐减小 ， 原因是 反应物浓度逐渐减小 ；逆反应速率的变化是 逐渐增大 ，原因是 生成物浓度逐渐增大 。 ③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等， 反 应 物的浓度不再改变 ，生成物的浓度 不再改变 。
议一议 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)任何可逆反应都有一定的限度( √ ) (2)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等( √ ) (3)化学反应的限度与时间的长短无关( √ ) (4)化学反应的限度是不可改变的( × )
答案
二、反应条件的控制 1.化学反应条件的控制 (1)目的：促进 有利 的化学反应，抑制有害 的化学反应。 (2)基本措施 ①改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、 固体的表面积以及催化剂的合理使用等。 ②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、 气体的压强等。
答案
2.提高煤的燃烧效率 (1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是 增大与空气中O2的接触面积， 煤粉燃烧更充分，反应速率快 ；通入适当过量的空气可以使 煤粉充 分燃烧，生成CO2，放出更多的热量 ；若空气不足，会造成煤燃烧不__完__全_， 生成 CO ，产生热量减少 ，且会造成污染。 (2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失 。 (3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气 通过热交换装置，供其他方面使用。
答案
(2)概念：对于可逆反应，如果外界条件( 温度 、 浓度 、压强 等)不发生改 变，当可逆 反应进行到一定程度时，正反应速率 与 逆反应速率 相 等 ， 反应物的浓度与生成物的 浓度 不再改变，达到一种表面静止的状态，称 为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡状态是化学反应所能进行 的最大限度。
mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学平衡建立的过程如图所示。
答案
①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大； 逆反应速率为0 ，原因是 生成物浓度为0 。 ②反应进行中，正反应速率的变化是 逐渐减小 ， 原因是 反应物浓度逐渐减小 ；逆反应速率的变化是 逐渐增大 ，原因是 生成物浓度逐渐增大 。 ③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等， 反 应 物的浓度不再改变 ，生成物的浓度 不再改变 。
高一化学新人教版必修2课件：2-3-2 化学反应的限度 化学反应条件的控制
A．再滴加 AgNO3 溶液，观察是否有 AgI 沉淀产生 B．加入 CCl4 振荡后，观察下层液体颜色 C．加入 CCl4 振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3 溶液，观察 是否有 AgCl 沉淀产生
D．加入 CCl4 振荡后，取上层清液，滴加 KSCN 溶液，观察是 否出现红色
答案：D
解析：可逆反应不能进行到底，建立平衡后，反应物和生成物
反应，故 C 错误；D、氢气与碘单质生成 HI，在相同条件下，HI 会分解生成氢气和碘，属于可逆反应，故 D 正确；故选 D。
2．在 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液中滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液 5～6 滴后，再进行下列实验，其中可证明 FeCl3 溶液和 KI 溶液的反应是 可逆反应的实验是( )
3．在密闭容器中充入 SO2 与 18O2 发生反应 2SO2＋O2催加化热剂 2SO3，反应一段时间后，含 18O 的物质是( )
A．只有 O2 B．只有 SO2 C．SO2 和 O2 D．SO2、O2 和 SO3
答案：D 解析：根据可逆反应的特点和反应原理分析在密闭容器中充入 SO2 与 18O2，反应一段时间后，含 18O 的物质是 SO2、O2 和 SO3， 选 D。
答案：D 解析：A、Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu，在相同条件下，氯化亚铁 与铜不能反应生成氯化铜和铁，不是可逆反应，故 A 错误；B、2Na ＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，而在相同条件下，氢气与氢氧化钠不能 反应生成钠和水，不是可逆反应，故 B 错误；C、氢气在氧气中燃 烧生成水，而相同条件下，水不能分解生成氢气和氧气，不是可逆
A．再滴加 AgNO3 溶液，观察是否有 AgI 沉淀产生 B．加入 CCl4 振荡后，观察下层液体颜色 C．加入 CCl4 振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3 溶液，观察 是否有 AgCl 沉淀产生
D．加入 CCl4 振荡后，取上层清液，滴加 KSCN 溶液，观察是 否出现红色
答案：D
解析：可逆反应不能进行到底，建立平衡后，反应物和生成物
反应，故 C 错误；D、氢气与碘单质生成 HI，在相同条件下，HI 会分解生成氢气和碘，属于可逆反应，故 D 正确；故选 D。
2．在 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液中滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液 5～6 滴后，再进行下列实验，其中可证明 FeCl3 溶液和 KI 溶液的反应是 可逆反应的实验是( )
3．在密闭容器中充入 SO2 与 18O2 发生反应 2SO2＋O2催加化热剂 2SO3，反应一段时间后，含 18O 的物质是( )
A．只有 O2 B．只有 SO2 C．SO2 和 O2 D．SO2、O2 和 SO3
答案：D 解析：根据可逆反应的特点和反应原理分析在密闭容器中充入 SO2 与 18O2，反应一段时间后，含 18O 的物质是 SO2、O2 和 SO3， 选 D。
答案：D 解析：A、Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu，在相同条件下，氯化亚铁 与铜不能反应生成氯化铜和铁，不是可逆反应，故 A 错误；B、2Na ＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，而在相同条件下，氢气与氢氧化钠不能 反应生成钠和水，不是可逆反应，故 B 错误；C、氢气在氧气中燃 烧生成水，而相同条件下，水不能分解生成氢气和氧气，不是可逆
A．再滴加 AgNO3 溶液，观察是否有 AgI 沉淀产生 B．加入 CCl4 振荡后，观察下层液体颜色 C．加入 CCl4 振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3 溶液，观察 是否有 AgCl 沉淀产生
6.2.2 化学反应的限度及条件控制(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
措
施 改变可逆反应进行
的限度
改变反应温度、物质的浓度、气体的压强、 固体的表面积以及催化剂的合理使用等
改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、 气体的压强等
02 化学反应条件的控制
任务一、化学反应条件控制的目的和措施 学生活动2：结合教材P48页“思考与讨论”栏目，思考为提高煤的燃烧 效率，应如何调控燃烧反应的条件？
02 化学反应条件的控制
【典例1】生活中家庭常用的燃料气体有三种：天然气、水煤气和液 化石油气。天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为 CH4+2O2 CO2+2H2O，C3H8+5O2 3CO2+4H2O，现有一套以天然气 为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是（ B ） A.减少空气进入量，增大石油气进入量 B.增大空气进入量，减少石油气进入量 C.减少空气进入量，减少石油气进入量 D.增大空气进入量，增大石油气进入量
3B+4D 6A+2C B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D) C.反应进行到6 s时,B的平均反
应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
01 化学反应的限度
【解析】Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0) mol∶(1.0-0.4) mol∶(1.00.2) mol∶(0.4-0) mol=6∶3∶4∶2,化学方程式为3B+4C 6A+2D,A错误; 不论在什么时刻,用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比,B、D错误; 反应进行到6 s时,B的物质的量浓度的变化量为(1.0-0.4) mol÷2 L=0.3 mol·L1,6 s时,B的平均反应速率为0.3 mol·L-1÷6 s=0.05 mol·L-1·s-1,C正确。
施 改变可逆反应进行
的限度
改变反应温度、物质的浓度、气体的压强、 固体的表面积以及催化剂的合理使用等
改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、 气体的压强等
02 化学反应条件的控制
任务一、化学反应条件控制的目的和措施 学生活动2：结合教材P48页“思考与讨论”栏目，思考为提高煤的燃烧 效率，应如何调控燃烧反应的条件？
02 化学反应条件的控制
【典例1】生活中家庭常用的燃料气体有三种：天然气、水煤气和液 化石油气。天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为 CH4+2O2 CO2+2H2O，C3H8+5O2 3CO2+4H2O，现有一套以天然气 为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是（ B ） A.减少空气进入量，增大石油气进入量 B.增大空气进入量，减少石油气进入量 C.减少空气进入量，减少石油气进入量 D.增大空气进入量，增大石油气进入量
3B+4D 6A+2C B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D) C.反应进行到6 s时,B的平均反
应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
01 化学反应的限度
【解析】Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0) mol∶(1.0-0.4) mol∶(1.00.2) mol∶(0.4-0) mol=6∶3∶4∶2,化学方程式为3B+4C 6A+2D,A错误; 不论在什么时刻,用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比,B、D错误; 反应进行到6 s时,B的物质的量浓度的变化量为(1.0-0.4) mol÷2 L=0.3 mol·L1,6 s时,B的平均反应速率为0.3 mol·L-1÷6 s=0.05 mol·L-1·s-1,C正确。