人教版高中化学必修二1.2.3《元素周期表和元素周期律的应用》ppt课件
人教版高中化学必修2课件
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人教版高中化学必修2课件：2第三节 化学反应的速率和限度3.rar
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人教版高中化学必修2课件：2第三节 化学反应的速率和限度1.rar
高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律知识点(超全面)
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
一、原子结构．．．．
1. 原子核得构成
原子 A ZX
核电荷数(Z) = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数
2、质量数
将原子核内所有得质子与中子得相对质量取近似整数值加起来,所得得数值,叫质量数。XAZ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法a——代表质量数；b——代表质子数既核电荷数；c——代表离子的所带电荷数；d——代表化合价e——代表原子个数请看下列表示ab+dXc+e 质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
阳离子 aWm+ :核电荷数＝质子数>核外电子数,核外电子数＝a－m
阴离子 bYn-:核电荷数＝质子数
二、核素、同位素．．．．．．
1、定义:
核素:人们把具有一定数目质子与一定数目中子得一种原子称为核素。
同位素:质子数相同而中子数不同得同一元素得不同核素(原子)互为同位素。
2、同位素得特点
① 化学性质几乎完全相同 原子核
核外电子 Z个 中子 (A-Z)个
质子 Z个 ② 天然存在得某种元素,不论就是游离态还就是化合态,其各种同位素所占得原子个数百分比(即丰度)一般就是不变得。
练习:
1、法国里昂得科学家最近发现一种只由四个中子构成得粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子得说法不正确得就是 ( )
A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4
C.与氢元素得质子数相同 D.该粒子质量比氢原子大
2、已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子得核外电子数相等,与它们对应得原子得核电荷数由大到小得顺序就是___________ 。
3、现有bXn－与aYm＋两种离子,它们得电子数相同,则 a 与下列式子有相等关系得就是( )
1.2.3《元素周期表和周期律的应用》教学设计(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第一章《物质结构 元素周期律》教学设计
第二节 元素周期律
（第三课时 元素周期表和周期律的应用）
课题： 1.2.3 元素周期表和周期律的应用 课时 1 授课班级
教
材
分
析 本课时“元素周期表和周期律的应用”为人教版高中化学必修2第一章第二节《元素周期律》第三课时内容。本课时是上节“元素周期律”内容的延续，首先归纳周期和主族的性质递变规律，对元素周期表和元素周期律进行整体分析（理论知识），然后引导元素周期表和元素周期律的应用（用理论指导实践），体现结构、位置、性质之间的相互联系与有机统一关系。通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，完成由感性认识上升到理性认识，之后再以理性认识指导后续学习实践的整体认识过程。
教
学
目
标 知识与技能 1.通过阅读思考、讨论交流，知道元素周期表中各区域元素的特点，了解元素周期表中金属元素和非金属元素的简单分区；
2.通过归纳总结、问题探究，进一步认识和理解元素周期表是元素周期律的具体体现，了解元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
3.通过问题探究、讨论交流，掌握元素周期表“位、构、性”三者的关系，体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。
过程与方法 1.通过问题探究、思考交流，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；
2.通过阅读思考、交流讨论等活动，培养学生获取并整合信息的能力；
3.通过归纳小结学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。
情感态度价值观 1.通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；
2.通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。 教学重点
元素“位-构-性”关系及应用
教学难点 依据“位-构-性”关系研究元素周期律的方法
高中化学必修二说课稿子最全版
实用标准文案
精彩文档 高中化学必修二说课稿（整理）
目录
元素周期表第一课时说课稿 ..................................................... 2
元素周期律——说课稿 ......................................................... 7
《化学键》说课稿 ............................................................ 10
化学能与热能的说课 .......................................................... 12
化学能与电能的转化（原电池）-----说课 ....................................... 17
化学反应速率和限度 .......................................................... 20
《甲烷》说课 ................................................................ 24
来自石油和煤的两种基本化工原料 乙烯说课稿 ................................... 30
《生活中两种常见的有机物》第一课时说课稿 .................................... 34
《基本营养物质》说课稿 ...................................................... 40
实用标准文案
精彩文档 元素周期表第一课时说课稿
各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期表》。
一 说教材
1.教材地位和作用
《元素周期表》是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律 元素周期表和元素周期律的应用学生用书新人教版必修第一册
1 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
核心微网络
素养新要求
1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
学业基础——自学·思记·尝试
一、元素周期表的分区及化合价规律
1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律
族
周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现________,又能表现________。
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系
(1)价电子
可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子称为价电子。主族元素的价电子 2 就是其最外层电子。
(2)化合价规律
二、元素周期表和元素周期律的应用
1.
2．在生产中的应用
[即学即练]
1．判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2。( )
(2)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价。( )
(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强；失电子越多,金属性越强。( )
(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。( )
(5)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。( )
2．[2022·青岛二中高一检测]砒霜主要成分为三氧化二砷。下列叙述正确的是( )
A．砷元素的最高化合价为＋6
B．砷元素是第五周期的主族元素 3 C．砷原子的第3个电子层含有18个电子
D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为25
3．下列说法错误的是 ( )
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
高中化学_元素周期表的应用(第2课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
第1页，共4页
鲁科版高一化学必修2
第一章第三节 元素周期表的应用
第2课时 预测同主族元素的性质
教学设计
第2页，共4页 §1-3 元素周期表的应用（第2课时）
预测同主族元素的性质
一、【教材分析】
（一）知识脉络
在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。
（二）知识框架
本节教学知识内容主要包括三个部分，即三个课时完成。一是认识同周期元素性质递变外规律；二是预测同主族元素的性质递变规律分两个课时完成学习任务；三是“位、构、性”关系规律及应用。本课时的是第二课时。
（三）与其它版本教材区别
人教版教材是在元素周期表基础上，根据第ⅠA族和第ⅦA族元素性质的递变通过归纳得出元素周期律；而鲁科版教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后，让学生根据原子结构理论预测第3周期、第ⅠA族和第ⅦA族元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计实验去验证。教材这样处理旨在培养学生的探究能力，引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。我认为这一点更符合学生认知规律。 通过探究第三周期元素原子得失电子能力强弱
通过寻找新材料、探矿等实例 通过整合ⅦA族元素及其化合物性质、预测钾的性质
元素周期
表的应用 认识同周期元素性质的递变
认识同主族元素性质的相似性和递变了解元素周期表在哲学、指导生产实际和科学研究等方面的意义
第3页，共4页
（四）本课时地位和作用
第二课时更是利用第一课时掌握的研究问题的方式方法的基础上，进一步探究同主族的规律，从而进一步完善元素周期表元素性质的相似性和递变性规律。为第三课时研究“位、构、性”打下坚实基础。
人教版高一化学必修2《元素周期律》评课稿
人教版高一化学必修2《元素周期律》评课稿
一、引言
本文是对人教版高一化学必修2教材中《元素周期律》这一章节进行评课的文档。通过对该章节的细致分析和评估，旨在提供对教材内容的评价，并提出改进意见，以进一步促进学生对元素周期律的理解和掌握。
二、教材内容概述
《元素周期律》是高中化学课程中的重要章节之一，它的基本内容包括： 1. 元素周期律的发展历程和基本概念； 2.
元素周期表的结构和表格元素的基本信息； 3. 元素周期律的规律性和应用。
三、教学目标和要求
在评估教材内容之前，需要明确教学目标和要求，以便更好地衡量教材的有效性。根据教学大纲和课程标准，对于《元素周期律》这一章节，教学目标和要求可以总结为： 1. 理解元素周期表的组成和结构，能够运用周期表进行元素信息的查询和分析； 2. 掌握元素周期律的发展历程和基本概念，能够阐述元素周期律的重要性和应用； 3. 理解元素周期律的规律性，并能够应用这些规律进行相关题目的解答； 4. 培养学生的实验观察能力和科学实证思维，通过实验验证元素周期律的规律。
四、教材内容评价
下面对《元素周期律》这一章节的教材内容进行评价，评价内容包括教材的准确性、易读性、连贯性和启发性。 1. 准确性
教材中所介绍的元素周期律的基本概念和相关规律都是准确的，没有错误的信息。通过教材，学生可以正确理解元素周期律的发展历程、元素周期表的结构和元素信息的查询方法。
2. 易读性
教材的语言简洁明了，没有过多的专业术语和复杂的句子结构，易于学生理解。同时，教材通过例题和实例，对抽象的概念进行了具体化的解释，帮助学生更好地掌握相关知识。
3. 连贯性
教材中的各个知识点之间有良好的逻辑连贯性，从元素周期律的发展历程到元素周期表的结构，再到元素周期律的规律性，逐步深入，层层推进。这种连贯性有助于学生的知识积累和理解。
4. 启发性
教材通过启发性的问题和思考，激发学生的学习兴趣和思维能力。例如，在学习元素周期律的规律性时，教材提出了一些元素周期相关的探究性问题，鼓励学生进行实验观察和思考，培养学生的科学实证思维和创新能力。
人教版高中化学选择性必修第2册 §1-2-1原子结构与元素周期表 第一课时教学设计
第1页 共10页 高二选择性必修2§1-2-1原子结构与元素周期表
（第一课时）
【教材分析】
本节内容分为元素周期表和元素周期律两部分内容：第一部分内容进一步探究了元素周期表。在必修课程中已介绍了元素周期表的一些基本知识，如元素周期表的周期和族元素周期表的应用等。本部分内容从构造原理得出的核外电子排布出发，并进一步研究了元素周期表，重点介绍了两个问题。（1）利用原子的核外电子排布解释元素周期系的基本结构。（2）利用原子的核外电子排布，深入认识元素周期表。教材设置了一个探究即“再探周期表，”探究的问题，具有一定的开放性和思考性，涉及元素周期表与原子核外电子排布相关的方方面面的问题，对是对元素周期表知识的高度概括。总之，教材通过这个探究活动，把有关元素周期表的知识与原子核外电子排布的知识进行了有机融合。
【课程目标】
1.深入认识元素周期表的基本结构；
2.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，促进对“位置”与“结构”关系的理解。
【教学重难点】
教学重点：元素的原子结构与元素周期表结构的关系
教学难点：元素周期表的分区
【教学过程】
第2页 共10页 教学环节 教师活动 学生活动
环节一：元素周期律、元素周期系、元素周【引入】介绍元素周期律的发现过程，清楚元素周期律、元素周期系、元素周期表的关系。
介绍三张有历史意义的周期表：门捷列夫周期表、维尔纳的特长式周期表、波尔元素周期表。 完成活动，倾听
第3页 共10页 期表
环节二：构造原理与元素周期表 活动1：回忆并书写1-36号元素的基态原子的价层电子排布式。
【提问】请同学们先按下暂停键，回忆并书写1-36号元素的基态原子价层电子排布式。
【讲解】请同学们注意24号和29号基态原子价层电子排布式。24号铬元素的价层电子排布式为3d54s1，29号铜元素的价层电子排布式为3d104s1。
【讲解】通过刚才的书写，每一周期从碱金属元素开始到稀有气体元素结束，最外层电子排布从ns1递增到ns2np6(第一周期除外)，但元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多。
【公开课教案】人教版高中化学 必修2第一章第一节 元素周期表第一课时教学设计
元素周期表 第一课时 教学设计
课题 元素周期表第一课时
教材分析 本节课位于人教版高中化学第一章第一节的第一课时，在初中化学和必修1的学习中，学生已经接触过元素周期表，因而从探究部分元素的性质入手，来探索元素周期表的编写原则，符合学生的认知规律的。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，对接下来学习元素周期律有着重要作用，具有承上启下的作用。
学情分析 本节课的教授对象为高一年级的学生，对前20号元素的元素符号、原子结构、化合价等知识较为熟悉，具备学习元素周期表的基础；同时，这部分学生通过之前的学习已经初步具有自学和推理能力，因而符合学生的认知规律。
教学目标 知识与技能：了解元素周期表的结构，了解周期、主族序数和原子结构的关系；
过程与方法：通过元素周期表发现史的学习，培养学生查阅资料自学的能力；同时通过小组讨论学习，培养学生合作探究的意识。
情感态度与价值观：通过查阅资料以及合作探究，培养学生科学严谨的学习态度，并体会化学学习的喜悦。
教学重难点 元素周期表的结构
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
创设情境，导入新课 让学生在元素周期表上查找O这种常见的元素，并向学生提问：为什么氧元素位于在课本中元素周期表上创设问题情境，引发学元素周期表中的这个位置？ 查找氧元素，并思考老师提出的问题 生的好奇心及学习的乐趣
合作探究，讲授新课
一、元素周期表的发现史 通过ppt展示不同时代的元素周期表 学生展示自己查阅到的不同时期的元素周期表，并同教师的作对比。 通过学生查阅资料，培养学生的兴趣，为本节课的学习打下基础
通过ppt展示门捷列夫的照片，讲解门捷列夫的故事。 了解门捷列夫是如何编制出第一张元素周期表的。 让学生体会科学探究的不易
二、元素周期表的结构 创设一系列问题情境：
1、门捷列夫是按照什么原则编排元素周期表的？
2、现在元素周期表是按照什么原则编排的？ 通过阅读课本可得：门捷列夫是按照相对原子质量进行编排的。 通过回答教师问题，培养自学能力，体会学习的乐趣。 现在的元素周期表则是按照原子序数进行编排的。
人教版高中化学必修二教学设计-元素周期律第一课时
元素周期律
教学目标
1、了解元素原子核外电子排布，
2、培养学学生分析问题，总结归纳的能力。
重点难点
元素原子核外电子排布
教学过程
[引言]我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。
[板书] 第二节 元素周期律
[教师]元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先来熟悉一下原子的结构。
[展示]电子层模型示意图
[讲解]原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？下面我们就来学习有关知识。
[板书]一、原子核外电子的排布
[讲解]科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。
通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。
[讲解并板书]1、电子层的划分
电子层（n） 1、2、3、4、5、6、7
电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q
离核距离 近
远
能量高低 低 高
[设疑]由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？