2019年江苏省南通市中考化学试题(解析版)
2019年江苏省南通市中考化学试卷 一、选择题。（每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．答案请按要求填涂在答题卡上） 1．（2分）（2019•南通）2018年10月，南通被授予“国家森林城市”称号。为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美，下列做法应该禁止的是（ ） A．工业废水直接排入河流 B．加强对烟花爆竹燃放管理 C．生产生活垃圾分类放置 D．鼓励对旧金属回收再利用 2．（2分）（2019•南通）乙烯（C2H4）是最重要的石油化工产品。乙烯属于（ ） A．盐 B．碱 C．氧化物 D．有机物 3．（2分）（2019•南通）下列实验操作正确的是（ ）
A． 滴加试剂 B． 加热液体 C． 检查气密性 D． 闻气体气味 4．（2分）（2019•南通）下列说法正确的是（ ） A．合金中一定不含有非金属元素 B．空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物 C．维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质 D．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质 5．（2分）（2019•南通）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．铝具有导电性，可用于制饮具 B．活性炭具有吸附性，可用于净化水 C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 6．（2分）（2019•南通）氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（ ） A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B．可用向下排空气法或排水法收集氧气 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe2O3 D．利用如图装置可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响 7．（2分）（2019•南通）我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖。下列说法正确的是（ ） A．青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同 B．C、H、O三种元素均为人体必需的微量元素 C．青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15：22 D．青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素 8．（2分）KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．将KNO3饱和溶液降温，溶液中KNO3的质量分数不变 C．KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯 D．将100g 40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体 9．（2分）（2019•南通）下列实验操作能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 比较铜和银的金属活动性 将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中
B 鉴别甲烷和氢气 分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一
个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C 测定NaOH溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试
纸显示的颜色与标准比色卡对照 D 除去CO2中混有的HCl气体 将混合气体缓缓通过装有NaOH溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D 10．（2分）（2019•南通）称取mg CaC2O4•H2O（相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为﹣2）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中A→B发生反应：CaC2O4•H2OCaC2O4+H2O．下列说法正确的是（ ）
A．CaC2O4中碳元素的化合价为+2 B．m＝8.2 C．C→D发生反应的化学方程式为CaC2O4CaCO3+CO↑ D．F点对应固体的化学式为Ca（OH）2 二、第Ⅱ卷（非选择题共40分） 11．（7分）（2019•南通）2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 （1）原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示（图1）。 ①Al属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为 。 ②Na原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为 。 ③周期表中磷元素的有关信息为，图中“30.97”所表示的含义是 。 （2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图（图2）。 ①写出物质X的化学式： 。 ②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式： 。
12．（6分）（2019•南通）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、 。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为 。 （2）“氧化”过程中。FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的 。 （3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是 。 （4）“滤液”中的溶质主要是MgCl2和 。 13．（9分）（2019•南通）燃料的发现和利用提高了人类生活的质量，推动了人类文明的进步。 （1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。煤与高温水蒸气反应生成CO和H2．在300℃、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO和H2可转变为液体燃料甲醇（CH3OH）。写出CO与H2反应成甲醇的化学方程式： 。 （2）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。炼铁高炉内发生的主要化学反应如图1所示，其中反应②体现了焦炭的 性。
（3）乙醇可作为酒精灯、酒精喷灯的燃料。某铜质酒精喷灯的结构如图2所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点燃，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。结合燃烧的条件回答：点燃预热盘中酒精的目的是 。 （4）氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。 ①最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程 （填“吸收”和“放出”）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为 。 ②我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料（用M表示）的储氢原理可表示为
M+3H2LaNi5H6．M的化学式为 。 14．（11分）（2019•南通）我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。 Ⅰ．粗盐的提纯 粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：
（1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用： 。 （2）“过滤”中玻璃棒的作用为 ；“操作X”的名称为 。 Ⅱ．探究氨盐水与二氧化碳的反应 步骤1 取50mL浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。 步骤2 向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。 【提出问题】晶体的成分是什么？ 【实验探究1】①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是 。 ②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，
未见明显现象，说明晶体中不含有 离子。 【提出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。 【查阅资料】Na2CO3受热不分解； NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【实验探究2】称取m1 g晶体，利用如图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。
【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）2溶液变浑浊。 【实验分析】①晶体中一定含有 （填化学式）。 ②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2 g．若m1：m2
＝ ，说明晶体为NaHCO3。 【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为 。 ②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价： 。 15．（7分）（2019•南通）二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2
可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤259mg/L。 （1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 。 （2）为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验： 步骤1 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。 步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，在pH＞7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。 ①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。 ②向10g 30%的H2O2溶液中加入 g水，可稀释为10%的H2O2溶液。
③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。 2019年江苏省南通市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题。（每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．答案请按要求填涂在答题卡上） 1．（2分）（2019•南通）2018年10月，南通被授予“国家森林城市”称号。为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美，下列做法应该禁止的是（ ） A．工业废水直接排入河流 B．加强对烟花爆竹燃放管理 C．生产生活垃圾分类放置 D．鼓励对旧金属回收再利用 【分析】A、根据工业废水直接排入河流，易污染水解答； B、根据加强对烟花爆竹燃放管理，可以防止空气污染解答； C、根据生产生活垃圾分类放置，可以防止污染环境解答； D、根据旧金属回收再利用，可以节约资源解答。 【解答】解：A、生工业废水直接排入河流，易污染水。故A符合题意； B、加强对烟花爆竹燃放管理，可以防止空气污。故B不符合题意； C、生产生活垃圾分类放置，可以防止污染环境，故C不符合题意； D、旧金属回收再利用，可以节约资源，故D不符合题意。 故选：A。 【点评】保护环境不受污染，已经是社会的焦点，更应该是我们青少年关心的问题，保护环境从我们做起。 2．（2分）（2019•南通）乙烯（C2H4）是最重要的石油化工产品。乙烯属于（ ） A．盐 B．碱 C．氧化物 D．有机物 【分析】含碳的化合物属于有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外）。 【解答】解：含碳的化合物属于有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外）。乙烯中含有碳元素，属于有机物。 故选：D。 【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类。 3．（2分）（2019•南通）下列实验操作正确的是（ ）
南通市2019届中考化学模拟试题(1)(含解析) (4)
中考化学模拟试卷（十）一、单项选择题（本大题每小题2分，共28分）1．下列变化属于化学变化的是( )A．食物腐败 B．干冰升华 C．玻璃破碎 D．空气液化2．下列符号与所表示的涵义正确的是( )A．2O﹣2个氧元素B．﹣1个钠离子C．3Al3+﹣3个铝原子D．CO2﹣1个二氧化碳分子3．下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是( ) A． B．C．D．4．从人类生存的环境考虑，最理想的燃料是( )A．天然气B．氢气 C．石油 D．煤5．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是( )A．水是一种最常见的溶剂B．水分子由氢分子和氧原子构成C．水污染与人类活动紧密相关D．保持水的化学性质的最小粒子是水分子6．小明用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是( )A．浓氨水B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓食盐水7．下列实验需要使用烧杯的是( )①过滤②稀释浓硫酸③用过氧化氢溶液制取氧气④用固体溶质配制一定质量分数的溶液．A．只有①② B．只有①④ C．只有①②④D．①②③④8．下列方法可行，且化学方程式书写正确的是( )A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2OB．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C．用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O9．把一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是( )A．只有Cu B．只有ZnC．一定有Zn和Cu D．一定有Cu，可能有Zn10．下列安全措施不正确的是( )A．加油站内及附近，要严禁烟火B．少量天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭11．化学中存在某些“相等”的关系．下列说法不正确的是( )A．化学反应前后原子数目一定相等B．中和反应前后溶液中水的质量相等C．溶液加水稀释前后溶质的质量相等D．化合物中元素的正化合价总和与负化合价总和的绝对值相等12．某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系．分析图象得到的以下结论中，不合理的是( )A．反应得到氢气的质量相等B．反应后所得溶液的质量分数A＞BC．两种金属的活动顺序A＞BD．稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余13．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是( )选项目的操作现象结论A 比较铝和铜的金属活动性将砂纸打磨过的铝丝浸入到硫酸铜溶液中铝丝表面有红色固体析出铝比铜活泼B 检验露置在空气中的氢氧化钠溶取氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸开始时没有观察到气泡产生氢氧化钠溶液没有变质液是否变质C 探究物质溶解于 水时的热量变化 向一定量水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌 溶液温度下降 盐类物质溶解于水时，都会吸热D 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 将燃着的木条伸入集 气瓶中 木条火焰熄灭 集气瓶中已集满二氧化碳A ．AB ．BC ．CD ．D14．科学家正在研究如下图所示的循环体系．从图中分析得出的下列结论正确的是( )①该技术符合低碳经济的理念②无机物和有机物可以相互转化③该过程所用的催化剂一定是二氧化锰④该技术有助于缓解全球面临的能源危机⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物．A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥二、填空与简答（共18分）15．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：试回答下列问题：（1）无色气体D的化学式为__________，白色沉淀E的化学式为__________，钡盐B的化学式为__________．（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为__________、__________、__________．16．有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成．为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液．（2）取（1）所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象．（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象．根据上述实验可得到的结论是：原粉末一定不含__________，可能含有的物质是__________．17．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为__________g．（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是__________．（3）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是__________（填字母序号）．（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）．（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是__________．18．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”．请回答：（1）若A是一种指示剂，则试剂A的名称是__________；（2）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为__________；（3）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为__________；（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为__________．三、实验与探究（共18分）19．如图甲～丁是实验室制取氧气的装置图．（1）写出仪器的名称：①__________、②__________．（2）用甲装置制取氧气的化学方程式：__________．（3）用以装置制取二氧化碳的化学方程式：__________．（4）甲、乙装置都可用于实验室制氧气，用乙装置制氧气的优点是__________（填字母）．A．节约能源 B．可较快获得氧气C．可随时添加药品 D．操作简单、安全（3）丙、丁装置都可用于实验室收集氧气．如表是对两种收集方法的相关比较（使用容积相同的集气瓶收集氧气）．比较的方面排水法向上排气法结论方法可行性O2难溶于水，且不与水反应．O2的密度比空气__________（填“大”或“小”），且不与空气中的物质发生反应两种方法均可行收集O2的纯度分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气（A和B），放入两支相同的蜡烛，可观察到B瓶内的蜡烛熄灭较早__________20．氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象．小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程．【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成如表实验报告．实验操作实验现象实验结论及解释①__________ 氢氧以与应．该反学方____②小军选用NaOH和Ca A、B中均无明显变化．B中盛液是（OH）2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳．____该实是____【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应．请您分析：（1）小军的第一个实验的缺陷是__________，应改为__________．（2）小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40mLNaOH和Ca（OH）2溶液放A、B中，__________，此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应．．【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应．因此您认为小军的实验方案②中，装置B中无现象出现最主要的原因是__________（用化学方程式表示）四、计算题（共6分）21．实验室有一瓶久置的NaOH，称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3）于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入质量分数19.6%的稀硫酸，反应情况如图所示．（1）试计算：①该样品中Na2CO3的质量为多少？②B点所对应的溶液中溶质的质量分数为多少？（2）从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是__________；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量__________（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）．中考化学模拟试卷（十）一、单项选择题（本大题每小题2分，共28分）1．下列变化属于化学变化的是( )A．食物腐败 B．干冰升华 C．玻璃破碎 D．空气液化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、食物腐败已经变质，不能再吃，说明有新的物质生成，属于化学变化，故A正确；B、干冰升华是由固态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、空气液化只是将空气由气态变为液态，只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故D错．故选A．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成新的物质．2．下列符号与所表示的涵义正确的是( )A．2O﹣2个氧元素B．﹣1个钠离子C．3Al3+﹣3个铝原子D．CO2﹣1个二氧化碳分子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、元素只论种类，不论个数；B、每个钠离子带1个单位正电荷；C、铝元素的元素符号可以表示1个铝原子；D、二氧化碳的化学式可以表示1个二氧化碳分子．【解答】解：A、2O表示2个氧原子；B、表示钠元素的化合价是+1；C、3Al3+表示3个铝离子；D、CO2可以表示1个二氧化碳分子．故选：D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解能力，题目重点考查了对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小．3．下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是( )A． B．C．D．【考点】核外电子在化学反应中的作用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构，进行解答．【解答】解：A、该原子的最外层已达8个电子，结构比较稳定，化学性质不活泼．所以不易得失电子，故A错误；B、该原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而达8电子的稳定结构，故B错误；C、该原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而达8电子的稳定结构，故C错误．D、该原子的最外层有7个电子，最外层电子数越多越容易得到电子（除稀有气体外），在化学反应中易得到1个电子而达8电子的稳定结构，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子与离子的相互转化，粒子的最外层电子决定物质的化学性质，一般的，金属原子易失去最外层电子而变为阳离子，非金属原子易得到电子变为阴离子．4．从人类生存的环境考虑，最理想的燃料是( )A．天然气B．氢气 C．石油 D．煤【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】化学与能源．【分析】氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量是燃烧汽油放出热量的2.8倍．A、天然气燃烧会释放出二氧化碳和水；B、氢气燃烧的产物只有水；C、石油燃烧的产物有大量的空气污染物；D、煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物．【解答】解：A、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故A错误；B、氢气燃烧生成水，对环境没有污染．故B正确；C、石油燃烧会生成许多空气污染物，会污染环境．故C错误；D、煤燃烧会生成二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，会造成环境污染．故D错误；故选B【点评】本题考查常见的能源．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是清洁能源．5．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是( )A．水是一种最常见的溶剂B．水分子由氢分子和氧原子构成C．水污染与人类活动紧密相关D．保持水的化学性质的最小粒子是水分子【考点】常见的溶剂；水资源的污染与防治；分子的定义与分子的特性．【专题】空气与水．【分析】A、根据常见的溶液都是水溶液分析；B、根据分子是由原子构成的分析；C、根据生活中的实际现象分析；D、根据分子的定义理解．【解答】A、我们常见的溶液都是水溶液，水是最常见的溶剂，故A正确；B、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；C、水污染与人类活动紧密相关说明正确，故C正确；D、水是由水分子构成的，水分子是保持水的化学性质的微粒，故D正确；故选B．【点评】本题考查了水的有关知识，水是常用的溶剂，是由水分子构成的，水分子是由氢、氧原子构成的．6．小明用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是( )A．浓氨水B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓食盐水【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】紫色石蕊试液遇酸溶液变红色；浓盐酸有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水形成盐酸．【解答】解：A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液变蓝色，故A不符合题意；B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，故B符合题意；C、浓硫酸没有挥发性，不能使紫色石蕊试液变红，故C不符合题意；D、浓食盐水没有挥发性，不能使紫色石蕊变色，故D不符合题意；故选B．【点评】浓氨水、浓盐酸和浓硝酸都有挥发性，浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体能潮解，浓硫酸和氢氧化钠可做干燥剂．7．下列实验需要使用烧杯的是( )①过滤②稀释浓硫酸③用过氧化氢溶液制取氧气④用固体溶质配制一定质量分数的溶液．A．只有①② B．只有①④ C．只有①②④D．①②③④【考点】常用仪器的名称和选用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】了解烧杯的作用：烧杯，主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应．我们可以据此和实验用器作出正确判断．【解答】解：在过滤实验中要用烧杯盛放滤液；稀释浓硫酸的操作是：把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故稀释浓硫酸也能用到；用过氧化氢制氧气的实验中用到的仪器有锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、水槽、集气瓶等，用不到烧杯；用固体配制一定质量分数的溶液实验能用到烧杯溶解固体物质．就是说①②④要用到烧杯．A、只有①②，少④，故错误；B、只有①④，少②，故错误；C、只有①②④，是正确的；D、只有①②③④，多③，故错误．故选C．【点评】该题考查常见仪器的作用，解题关键熟记仪器的用途和相关实验所用的仪器．8．下列方法可行，且化学方程式书写正确的是( )A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2OB．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C．用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式应为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该方法可行但化学方程式书写错误．B、铜排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，不能用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜，故该方法不可行．C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故该方法不可行．D、碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该方法可行且化学方程式书写正确．故选D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．9．把一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是( )A．只有Cu B．只有ZnC．一定有Zn和Cu D．一定有Cu，可能有Zn【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析：在金属活动性顺序里，排在氢前的金属可以置换出酸中的氢；排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．【解答】解：由金属活动性顺序的应用可知，将锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，锌能与置换出铜，生成了硫酸锌；由向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明了锌有剩余，溶液中无Cu （NO3）2，所以：A、只有Cu，不符合题意；B、只有Zn，不符合题意；C、一定有Zn和Cu，符合题意；D、一定有Cu，可能有Zn，不符合题意．故选C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．10．下列安全措施不正确的是( )A．加油站内及附近，要严禁烟火B．少量天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭【考点】防范爆炸的措施；常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法．【专题】化学与生活．【分析】A、根据加油站周围存在大量的油气，极容易发生爆炸判断．B、根据天然气与空气混合后遇明火可能发生爆炸的性质判断．C、根据灭火的原理判断．D、根据自然界的水能导电的性质判断．【解答】解：A、加油站周围存在大量的油气，极容易发生爆炸，所以加油站内及附近，要严禁烟火，故A正确．B、天然气与空气混合遇明火可能发生爆炸，关闭阀门并开窗通风，一者能降低天然气的温度，防止它达到着火点，二者可稀释天然气，防止达到爆炸极限，故B正确．C、燃着的酒精灯不慎碰倒，引起失火，火势小易控制，可用湿布盖上以隔绝空气或氧气，达到灭火的目的，故C正确．D、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭，易连电短路，或造成触电事故，故D错误．故选D．【点评】生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务．11．化学中存在某些“相等”的关系．下列说法不正确的是( )A．化学反应前后原子数目一定相等B．中和反应前后溶液中水的质量相等C．溶液加水稀释前后溶质的质量相等D．化合物中元素的正化合价总和与负化合价总和的绝对值相等【考点】质量守恒定律及其应用；用水稀释改变浓度的方法；中和反应及其应用；化合价规律和原则．【专题】课本知识同类信息．【分析】A、根据质量守恒定律分析；B、根据中和反应的产物进行分析；C、根据溶液加水稀释前后溶质质量不变原理分析；D、根据化合价原则分析．【解答】解：A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目一定相等，故A正确；B、由中和反应的产物是盐和水可知，反应后溶液中水的质量增加，故B错误；C、在溶液加水稀释前后溶质的质量不变，故C正确；D、由化合价原则可知，在化合物中正负化合价的代数和为零，则化合物中元素的正化合价总和与负化合价总和的绝对值相等，故D正确．故选B．【点评】掌握化学中存在的相等关系，可以进行有关的分析与计算．12．某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系．分析图象得到的以下结论中，不合理的是( )A．反应得到氢气的质量相等B．反应后所得溶液的质量分数A＞BC．两种金属的活动顺序A＞BD．稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．【分析】通过图象可知金属A、B与酸反应的速率（A上升幅度较大故反应速率较快、B反应速率较慢）因金属性越强反应速率越快，由此可推出金属活动性顺序：A＞B；并结合一种物质过量则另一种反应物一定完全反应，可推出金属和酸的用量问题．【解答】解：A、由图象可知最终金属A和金属B生成的氢气质量相等．故A合理．B、参加反应的稀硫酸的质量和生成的氢气的质量是相等的，故决定溶液质量分数的是参加反应的金属A、B的质量，而参加反应的金属A、B的质量无法确定，故不能断定溶液质量分数A＞B；故不合理C、金属的活动性越强，反应越快，所以金属的活动性：A＞B．故C合理．D、酸完全反应，金属应该足量，所以两种金属可能有剩余；故D合理．故选B．【点评】此题综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．13．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是( )选项目的操作现象结论A 比较铝和铜的金属活动性将砂纸打磨过的铝丝浸入到硫酸铜溶液中铝丝表面有红色固体析出铝比铜活泼B 检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质取氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸开始时没有观察到气泡产生氢氧化钠溶液没有变质C 探究物质溶解于水时的热量变化向一定量水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌溶液温度下降盐类物质溶解于水时，都会吸热D 检验集气瓶中是否集满二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中木条火焰熄灭集气瓶中已集满二氧化碳A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的检验和验满；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；碱的化学性质．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、比较铝和铜的金属活动性，正确操作为将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为铝丝表面有红色固体析出，得出铝比铜活泼的结论；B、根据露置在空气中的氢氧化钠会变质为碳酸钠，如果是部分氢氧化钠变质，滴加少量的稀盐酸，盐酸要先与氢氧化钠进行解答；。
2019届江苏省南通市九年级下学期第一阶段考试化学试卷【含答案及解析】
请回答：
1镁离子符号是；
2氯原子核外有个电子；
3镁的相对原子质量是。
⑵次氯酸钙［Ca(CIO)2］是漂白粉的有效成分。Ca(CIO)2中共含有种元素,
其中氯元素的化合价为价。漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，消毒时次氯
酸钙可发生如下反应：Ca(CIO)2+X+H2O=CaCO3J+2HCIO则X的化学式为
方案2:先向溶液中加入溶液，看到有白色沉淀产生，该反应的化学方
程式为;然后向上层清液中加入溶液，看到溶
液呈红色，验证了猜想川是正确的。
【实验反思】由方案2的结果可知，方案1的结论错误，理由是。
19.化石燃料的燃烧、硫酸的生产都产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、 建筑物等遭到破坏。 工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理•如图是两种 常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）•请回答下列问题：
下图是用发酵液(主要成分是柠檬酸)制备一水柠檬酸晶体的工艺流程图。回答相关问题：
(1)气体X是(填化学式)；
(2)加入硫酸，发生复分解反应的化学方程式为;
(3)操作1、2是，完成此操作时，需要的实验用品有铁架台、玻璃棒、烧杯、
(4)操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是：蒸发浓缩、、过滤、
洗涤、干燥；洗涤时，用冰水洗涤目的是;
J钢丝制成鱼钩的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项荀吴i
Di玉米酣咸白酒的过程中有新物质滔精生成，属于化学变化，故选项正确；
故选D。
第2题【答案】
g：As那Wt成水，属于翎理变匕分子本身设有发生改怒只是分子间的间隔变大，故选项解释错 哄；
2019年江苏省南通市中考模拟化学(附带详细解析)
B．实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热
C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌
D．在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
10．除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（ ）
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
CO2（CO）
通入氧气点燃
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止
C
CaO（CaCO3）
高温
D
铁粉（锌粉）
加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
第II卷（非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、实验题
11．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
6．炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是( )
A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④
2019年江苏省南通中考化学二模试卷解析版
2019年江苏省中考化学二模试卷一、单项选择题．本题共10小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。
下列做法不符合此理念的是（）A．生活垃圾分类收集处理B．家庭日常用餐使用一次性筷子C．使用布袋代替一次性塑料袋D．选用无磷洗涤剂洗涤衣服2．（2分）下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．测量溶液的pHC．点燃酒精灯D．滴加液体3．（2分）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A．转化观：O2 和CO2 在一定条件下可以相互转化B．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的C．结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似D．守恒观：15mL 质量分数20%的硫酸溶液，加15mL 水后，溶液体积变为30mL4．（2分）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质在的一种盐来处理丝绸，这种盐是（）A．熟石灰B．碳酸钾C．乙醇D．烧碱5．（2分）下列说法正确的是（）A．硬水洗涤衣物适宜使用肥皂B．二氧化锰可作所有反应的催化剂C．吸入甲醛或一氧化碳会危害人体健康D．铝合金与钢铁相比具有密度大、易腐蚀的特点6．（2分）下列实验现象描述正确的是（）A．铜丝伸入稀硫酸中有气泡产生B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．向滴有酚酞的氢氧化钡溶液中滴加碳酸钾溶液，红色逐渐褪去D．在电解水实验中，负极与正极产生的气体体积比约为2：17．（2分）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化成无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。
则从该示意图中获取的信息不正确的是（）A．化学反应前后元素种类不变B．参加反应的甲中氧元素质量等于生成的丙中氧元素的质量C．甲和丁中同种元素的化合价不同D．参加反应的乙和生成的丙分子个数比为1：18．（2分）如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．P 点表示t1℃时，a、c 两溶液的溶质质量分数相等B．将c 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法C．t2℃时，将30g a 物质加入到50g 水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液D．将t1℃时a、b、c 三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c9．（2分）下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂所用试剂主要实验操作质）A Na2CO3（NaCl）水溶解、过滤B H2（HCl）NaOH溶液洗气C KCl（NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶D KNO3溶液（KOH）FeCl3溶液沉淀、过滤A．A B．B C．C D．D10．（2分）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。
2019年江苏省南通市中考化学模拟试题专题汇编《工业流程题》(word版有答案)
2019年江苏省南通市中考化学模拟试题专题汇编《工业流程题》1、（2019崇川区模拟）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）。
有如下操作：已知：①在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不水解。
②含Fe3+溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。
（1）在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是，酸溶过程中发生反应的化学方程式：。
（写一个）（2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。
从产品的纯度考虑，可选用下列氧化剂中的（填编号）。
A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2 D．H2O2（3）在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因。
（4）设计最简实验证明滤液中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）。
（5）用试剂B调节溶液 pH至5，从产品的纯度考虑，试剂B最好选用（填编号）A．NaOHB．CuO C．Fe2O3 D．Fe（6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。
2、（2019海安市模拟）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4（1）将CaCO3研成粉末的目的是。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和（填写化学式）。
（3（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断。
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液。
3、（2019如皋市模拟）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含有少量SiO2、Fe2O3．以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4•5H2O）的部分工艺流程如图。
已知：①SiO2难溶于水、不与稀硫酸反应。
2019年中考化学试题(含答案)
2019年中考化学试题（考试时间：60分钟满分：60分）请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
2．所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Ca—40第一部分选择题(共20分)第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分，共10分。
1．江苏省实施“清水蓝天”工程以来，环境质量得到显著提升。
下列行为不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是A．分类回收垃圾B．使用风能路灯C．开发氢能客车D．随意焚烧秸秆2．下列变化过程中，只发生物理变化的是A．工业制氧气B．苹果腐烂C．煤的干馏D．石灰水变浑3．下列化学用语表示正确的是A．两个氯离子：2Cl B．NO2中N的化合价：+2价C．两个碳酸分子：2CO3D．三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO44．下列图示实验操作中，正确的是A．长期放置B．读取液体体积C．点燃镁条D．闻气体气味5．下列做法合理的是A．火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上氢氧化钠溶液C．用甲醛水溶液浸泡海产品，以达到保鲜目的D．家中液化石油气泄漏时，立即打开排风扇6．元素周期表中锌元素的某些信息如图，下列说法错误．．的是A．锌原子核外有30个电子B．锌是金属元素C．锌的相对原子质量为65.38 gD．缺锌可能引起食欲不振，生长迟缓，发育不良7．在反应4Zn＋10HNO3 = 4Zn(NO3)2＋X＋3H2O中，X的化学式为A．NH3B．NH4NO3C．NO D．NO28．下列有关实验的说法错误．．的是A ．实验1热水的作用是隔绝氧气和提供热量B ．实验2酚酞试液变红，证明分子不断运动C ．实验3左边试管中铁钉生锈而右边不生锈，证明铁生锈的条件是与氧气和水接触D ．实验4下面的蜡烛先熄灭，证明二氧化碳的密度比空气大，且不可燃，也不助燃 9．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是 A ．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B ．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C ．铜丝可用作导线，是因为铜有导电性D ．液氧可用于火箭发射，是因为氧气有可燃性 10．下列各组物质混合后能直接生成氯化铜的是 A ．Cu 和稀盐酸 B ．Cu(OH)2和稀盐酸C ．Cu 和AgClD ．Cu(NO 3)2 溶液和BaCl 2 溶液第11-15题，每题有一个或两个选项符合题意。
2019年南通市中考化学模拟试题(含答案)
南通市2019年中考化学二模试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 K-39 Cl-35.5 S-32 Ca-40第I卷(选择题共20分)本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中只有一个．．．．选项正确1．下列变化属于化学变化的是（）A．淀粉消化成葡萄糖B．石油中分离得汽油和柴油C．浓盐酸敞口有白雾D．奶茶杯口塑料膜受热熔化封口2．下列有关化学常识的说法正确的是（）A．涤纶和羊毛，点燃都闻到烧焦羽毛气味B．大风吹灭蜡烛火焰，降低蜡烛的着火点C．缺少微量元素硒，大量食用含硒营养剂D．蒸馏和煮沸，均可将硬水转化为软水3．下列对物质的分类正确的是（）A．塑料、合成橡胶、合金都属于合成材料B．蛋白质、淀粉都是有机高分子化合物C．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素D．生石灰、铁锈、干冰都属于金属氧化物4．利用铜和浓硫酸反应，制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶5．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B．B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同C．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量6．下列归纳和推理，你认为不合理的是（）A．生铁和钢，含碳量不同——性能不同B．冰和干冰，组成元素不同——物质分类不同C．金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列方式不同——物理性质不同D．一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同——化学性质不同7．下列除杂的实验过程不正确的是（括号内为杂质）（）A．MnO2（KCl）：加水溶解、过滤、蒸发、结晶B．NaOH溶液（Ca(OH)2）：加适量碳酸钠溶液、过滤C．FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量铁粉、过滤D．N2（O2）：通过灼热的铜网8．下列有关指定容器中水的主要作用的说法，错误的是（）A. B C DA．试管中的水：使铁生锈的物质之一B．量筒中的水：冷却后，打开止水夹，被抽出的水的体积约量筒中水的总体积的1/5C．集气瓶中的水：冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂D．烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气9．20℃时，等量水中，分别加入甲、乙两种固体，溶质质量分数变化如图，说法错误的是（）A．A点所示乙溶液中，加入少量固体甲，能继续溶解。
2019年江苏省南通市中考化学模拟试题专题汇编《计算题》(word版有答案)
2019年江苏省南通市中考化学模拟试题专题汇编《计算题》1、（2019崇川区模拟）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
（1）如图回答问题：①加热一段时间后玻璃管内的现象是，反应的化学方程式为。
②你认为B装置的优点是。
（2）某钢铁厂用1000t80%的赤铁矿冶炼生铁，最终能得到含铁97%的生铁多少吨？（结果保留一位小数）2、（2019海安市模拟）小明同学称取纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）11.0g放入烧杯中，按如下实验方案进行实验。
（1）操作一是（2）滤液Y中含有的溶质有（填写化学式）。
（3）证明CaCl2已过量的方法是（填写字母序号），然后观察现象判断。
A．静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液B．取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液（4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为。
（写出计算过程，结果保留至0.1%）3、（2019如皋市模拟）醋是常用的调味品，某厂生产的“XX牌”白醋色泽透亮、酸味醇正。
（1）传统酸醋多以碎米为原料，经过一系列工艺处理后，再用酵母发酵成乙醇，最后氧化为醋酸（CH3COOH）。
乙醇和醋酸属于（填“有机物”或“无机物”）。
（2）醋酸中H、O两种元素的质量比为（填最简整数比）。
（3）兴趣小组为测定该品牌白醋中醋酸的质量分数（白醋中的酸均视为醋酸），进行了如下实验：步骤1：取溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液10g于烧杯中，滴入几滴酚酞试液；步骤2：向烧杯中逐滴滴加该白醋，（填操作），当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。
（测定原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O）请计算该白醋中醋酸的质量分数。
4、（2019崇川区二模）某校化学兴趣小组的同学为了测定12.5g纯碱样品（含有氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了如图1的实验：（1）滤液Y中的溶质（写化学式）。