大学普通化学课后作业第一章
2014秋中国石油大学(北京)《普通化学》第二阶段在线作业答案
作 业
第1题 在相同浓度的Pb2＋、Ba2+（均为0.1mol/L）的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液（溶液体积变化忽略不计），先沉淀的物质是 。已知Kspθ(PbCrO4)= 2.8×10－13，Kspθ(BaCrO4)=1.17×10－10。
您的答案：A
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：分步沉淀
第2题 利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl + CrO42－＝Ag2CrO4 + 2Cl－，Kspθ（AgCl）＝1.56×10－10，Kspθ（ Ag2CrO4 ）＝ 9.0×10－12，则标准态下该反应应向 方向进行。
您的答案：B
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：沉淀转化
第3题 向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体，则PbCl2的溶解度将 。
您的答案：B
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：难溶盐的同离子效应
第4题 25℃时，Mg(OH)2的K spθ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为 。
您的答案：C
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：AB2型溶解度计算
第5题 将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是（ ）
您的答案：B
题目分数：0.5 此题得分：0.5
批注：氧化还原反应和原电池
第6题 对原电池（－）Fe|Fe2+ || Cu2+|Cu (+)随反应的进行，电动势将（ ）
您的答案：B
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：原电池电动势
第7题 在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2Fe3++Sn2+＝2Fe2++Sn4+；Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O ，它们中间最强的氧化剂为 ，最强的还原剂为 。
您的答案：A
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：氧化剂、还原剂的判断：强氧化剂和强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂
普通化学章作业复习思考题解答
6
第二章复习思考题解答
1 区别下列概念
（1）标准摩尔熵与标准摩尔生成吉布斯函数
答 单位物质的量的纯物质在标准状态下的规定熵叫做该物质的标准摩尔熵，在标准状态时，由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反应的吉布斯函数变，叫做该物质的标准摩尔生成吉布斯函数。
（2）反应的摩尔吉布斯函数变与反应的标准摩尔吉布斯函数变；
答 反应的摩尔吉布斯函数变是在任意状态下的，而反应的标准摩尔吉布斯函数变是专指标准状态下的摩尔吉布斯函数变。
（3）反应熵与标准平衡常数；
答 反应熵BvBBQpp，Bp为参与反应的物质B的分压力而不是平衡压力，平衡常数BveqBBKpp，eqBp指平衡压力
当反应达到平衡时：QK
（4）反应速率与反应速率常数；
反应速率1dvVdt
abvkcAcB其中k为速率常数，它的物理意义是反应浓度为单位浓度时的反应速率。
1 是非题
（1）rS为正值的反应均是反应。 （ ）
（2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。（ ）
(3)对反应22CsHOgCOgHg，1298.15=131.3rmGKkJmol。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
（4）上述（3）中反应达到平衡后，若升高温度，则反应速率v（正）增加，
6 逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。 （ ）
（5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。
（ ）
大学普通化学电化学教案
课时安排：2课时
教学目标：
1. 理解电化学的基本概念和原理。
2. 掌握原电池和电解池的工作原理和特点。
3. 学会原电池和电解池的电极反应式书写方法。
4. 理解电化学在生产和生活中的应用。
教学内容：
一、电化学基本概念和原理
1. 电化学的定义和分类
2. 电荷、电流和电势的基本概念
3. 电化学方程式和电化学平衡
二、原电池
1. 原电池的工作原理和特点
2. 原电池的组成和电极反应
3. 原电池的电动势和电极电势
4. 原电池的实验操作和计算
三、电解池
1. 电解池的工作原理和特点
2. 电解池的组成和电极反应
3. 电解池的电流和电压
4. 电解池的实验操作和计算
四、电化学在生产和生活中的应用
1. 电解水制氢 2. 铝的电解提取
3. 铅酸电池
4. 镍氢电池
教学重点与难点：
重点：
1. 原电池和电解池的工作原理和特点
2. 原电池和电解池的电极反应式书写方法
3. 电化学在生产和生活中的应用
难点：
1. 原电池和电解池的电极反应式书写方法
2. 电化学在生产和生活中的应用
教学过程：
一、导入
1. 提问：什么是电化学？电化学有什么应用？
2. 引导学生思考电化学的基本概念和原理。
二、电化学基本概念和原理
1. 讲解电荷、电流和电势的基本概念
2. 介绍电化学方程式和电化学平衡
三、原电池
1. 讲解原电池的工作原理和特点
2. 讲解原电池的组成和电极反应
3. 讲解原电池的电动势和电极电势
4. 实验操作：原电池的制作和测量 5. 计算练习：计算原电池的电动势
四、电解池
1. 讲解电解池的工作原理和特点
2. 讲解电解池的组成和电极反应
3. 讲解电解池的电流和电压
4. 实验操作：电解池的制作和测量
5. 计算练习：计算电解池的电流和电压
五、电化学在生产和生活中的应用
1. 介绍电解水制氢、铝的电解提取、铅酸电池、镍氢电池等应用
2. 讨论电化学在生产和生活中的重要意义
普通化学教案
1
教 案
2006 ~ 2007 学年 第 一 学期
学 院、 系 室: 生命科学学院化学生物系
课 程 名 称: 普通化学
专业、年级、班级: 06级农学
* * * *: ***
福 建 农 林 大 学 2
教案编写说明
教案又称课时授课计划,是任课教师的教学实施方案。任课教师应遵循专业教学计划制订的培养目标，以教学大纲为依据，在熟悉教材、了解学生的基础上，结合教学实践经验，提前编写设计好每门课程每个章、节或主题的全部教学活动。教案可以按每堂课（指同一主题连续1~4节课）设计编写。教案编写说明如下：
1、编号：按施教的顺序标明序号。
2、教学课型表示所授课程的类型，请在理论课、实验课、习题课、实践课及其它栏内选择打“√”。
3、题目：标明章、节或主题。
4、教学内容：是授课的核心。将授课的内容按逻辑层次，有序设计编排，必要时标以“*”、“#”“？”符号分别表示重点、难点或疑点。
5、教学方式、手段既教学方法，如讲授、讨论、示教、指导等。教学媒介指教科书、板书、多媒体、模型、标本、挂图、音像等教学工具。
6、讨论、思考题和作业：提出若干问题以供讨论，或作为课后复习时思考，亦可要求学生作为作业来完成，以供考核之用。
7、参考书目：列出参考书籍、有关资料。
8、日期的填写系指本堂课授课的时间。
3 福 建 农 林 大 学 教 案
编号：01
课时安排： 2 学时 教学课型：理论课□ 实验课□ 习题课□ 实践课□ 其它□
题目（教学章、节或主题）：
绪论
1. 气体和溶液
1.1 气体
1.2 液体
1.3 分散系
1.4 溶液的组成标度
教学目的要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：
东北大学《普通化学》在线平时作业-03
学期《普通化学》在线平时作业3
反应N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）H=-92kJmol－1，从热力学观点看要使H2(g)转化率提高，反应条件应该是（）。
A:高温高压
B:高温低压
C:低温高压
D:低温低压
参考选项：C
已知：Kaq=1.810－5，Kbq=1.810－5，则在下列各对酸碱混合物中，能配制pH=9的缓冲溶液的是().
A:HAc和NaAc
B:NH4Cl和NH3
C:HAc和NH3
D:NH4Cl和HAc
参考选项：B
在373K和1.013105Pa时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，体系的热力学函数变量为零的是()
A:H
B:U
C:S
D:G
参考选项：D
下列化合物中磷的氧化数最高的是（）
A:H3PO3
B:H3PO2
C:H4P2O7
D:PH3
参考选项：C
已知某反应的G0，则该反应的平衡常数K值（）。
A:0
B:0
C:1
D:1
参考选项：D
欲降低H2S溶液的解离度，可加入（ ）
A:NaCl
B:NaHS
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东大14秋学期《普通化学》在线作业3答案
14秋学期《普通化学》在线作业3
一,单选题
1. 不会影响反应速率常数 k 的因素是（ ）。
A.
反应温度
B. 反应物浓度
C. 反应的活化能
D. 催化剂
?
正确答案：B
2. 下列电对中，j 值随[H＋]增大而升高的是（ ）。
A.
NO3－/ HNO2
B.
AgCl / Ag
C.
HgI42－/ Hg
D.
Cl2 / Cl
?
正确答案：A
3. 下列各对原子中，未成对电子数最多的是（ ）
A.
Zn和Cu
B.
Cr和Mn
C.
V和Ti
D.
P和Cl
?
正确答案：B
4. 下列离子的电子构型可以用[Ar] 3d6 表示的是（ ）
A.
Mn2+
B.
Fe3+
C.
Co3+
普通化学作业复习思考题解答 (2)
5 第五章 物质结构基础作业
1 是非题
（1）当主量子数2n时，角量子数l只能取1。 （ ）
（2）p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。（ ）
（3）多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。 （ ）
解 （1）错。2n是l=0，1，2个值。
（2）错。电子运动无轨迹，只能用“概率”来描述。
（3）错。影响多电子能级的因素较为复杂；与主量子数n，角量子数l等都有关。
2 选择题（将所有正确答案的标号填入括号内）
（1）已知某元素+2价离子的电子分布式为2262610122333sspspd，该元素在周期表中所属的分区为 （ ）
（a）s区 （b）d区 （c）ds区 （d）f区 （e）p区
（2）下列各晶体中熔化时只需要克服色散力的是 （ ）
（a）21HgC （b）3CHCOOH （c）3223CHCHOCHCH
（d）2SiO （e）31CHC （f）2CS
（3）下列各分子中，中心原子在成键时以3sp不等性杂化的是 （ ）
（a）21BeC （b）3PH （c）2HS （d）41SiC
（4）下列各物质的分子间只存在色散力的是 （ ）
（a）2CO （b）3NH （c）2HS （d）HBr
（e）4SiF （f）31CHC （g）33CHOCH
（5）下列各种氢的化合物中含有氢键的是 （ ）
高中化学第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离课时作业新人教版必修第一册
1 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离
必备知识基础练
进阶训练第一层
1．下列物质不能导电的是( )
A．KNO3固体 B．NaCl溶液
C．铜丝 D．熔融MgCl2
2．某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是( )
序号 ① ② ③
装置
现象 小灯泡不亮 小灯泡亮 小灯泡不亮
A.NaCl固体中不存在自由移动的Na＋和Cl－
B．NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电
C．氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子
D．若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．CH3COOH B．K2SO4
C．SO2D．Cl2
4．下列物质既不是电解质，又不是非电解质，但其水溶液能导电的是( )
A．乙醇 B．铁
C．碱石灰 D．二氧化碳
5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 混合物 电解质 非电解质 2 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰
B 纯净水 空气 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙
D 臭氧 汽油 氯化铜 蔗糖
6.下列说法中正确的是( )
A．熔融的氯化氢不能导电，所以氯化氢是非电解质
B．SO2气体溶于水能导电，所以SO2是电解质
C．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质
7．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是( )
A．图示中代表的离子是氯离子
B．图a中氯化钠固体不能导电
C．图b表示熔融的NaCl能导电
D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动
8．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是 ( )
A．MgCl2 B．KClO3
《无机化学习题》(张祖德)简介
1 绪 论 Introduction
我的宗旨：
To our students, whose enthusiasm and curiosity have often inspired us, and
whose questions and suggestions have sometimes taught us.
一、Chemistry ── the Central Science
Chemistry has often been called the central science, because a basic knowledge of chemistry is
essential for the study of biology, physics, geology, ecology and many other subjects.
1．二十世纪，特别是二十世纪后期，化学有了突飞猛进的发展。
(1) 冠醚（crown ether）的发现（The discovery of crown ether）：
第一个冠醚的发现纯属偶然。工业化学家（杜邦公司）C. J. Pedersen要从一种单基保
护邻苯二酚（1）与二氯二乙醚（2）制备双苯酚（3）：
OHOOClOClOHHOOOO＋(1)(2)(3)（邻羟基苯氧基 －乙基醚）
当用了稍微不纯的化合物(1)(含有一些未经保护的酚)，还得到了非常少的（0.4%）六醚(4)
OOOOOO（4）
KMnO4可溶于其中，呈紫红色，他又合成了
OOOO（12C4）Li+12OOOOO（15C5）Na+OOOOOOOOOOOOOOO（21C7）Cs+（24C8）152421能放入的离子：
它们可以用来识别碱金属离子，从而开创了超分子化学（super molecular chemistry）的先河。Pedersen获得了1989年的Nobel chemistry prize.