高中化学鲁科版选修3课件：第2章第1节 共价键模型
B．水分子内氧原子结合的氢原子数已经达到饱和，故 一般不能再结合其他氢原子
相同，共用电子对不发生偏向 ，两原子均不显电性，这样 的共价键叫非极性共价键，简称非极性键，如Cl—Cl。
二、键参数 1．键能 (1)定义：在101.3 kPa、298 K条件下，断开 1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B 原子所吸收 的能量。 (2)表示方式： EA－B 。 (3)含义：键能大小可定量地表示化学键的 强弱程度 ， 键能越大，共价键越 牢固，含有该键的分子越 稳定 。
2.氢原子和氟原子、氯原子均可以形成σ键，其成键轨道完 全相同吗？ 分析：不相同。氢原子的未成对电子在1s轨道，氟原子、 氯原子的未成对电子分别位于2p、3p轨道，所以HF中的 σ键是1s与2p轨道“头碰头”重叠；而HCl分中的σ键是1s与 3p轨道“头碰头”重叠。
3．为什么氯化氢的分子式为HCl，而水是H2O? 分析：氢原子和氯原子都只有一个未成对电子，根据共 价键的饱和性，一个氢原子和一个氯原子的未成对电子 配对成键，两原子的最外层均达稳定结构，故氯化氢的 分子式为HCl；而一个氧原子有两个未成对电子，要分 别与两个氢原子的未成对电子配对成键，氧原子的最外 层才达到稳定结构。故水的分子式为H2O。
(3)形成元素： 通常，电负性 相同或差值小 的非金属元素原子形成的 化学键为共价键。 (4)表示方法： 用一条短线表示由 一对共用电子形成的共价键，如 H—Cl、H—O—H等；“ === ”表示两对电子形成的共价键， “≡ ”表示三对共用电子形成的共价键等。
2．σ键和π键 (1)σ键： 原子轨道以“ 头碰头 ”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率 增大而形成的共价键。 (2)π键： 原子轨道以“ 肩并肩 ”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率 增大而形成的共价键。 (3)氮分子的N≡N中有一 个σ键， 两个π键。
2．键长 (1)概念：两成键原子的 原子核间 的距离。 (2)含义：两原子间的键长越短，化学键 愈强 ，键越 牢固 。键长是影响分子空间构型 的因素之一。
3．键角 (1)概念：多原子分子中， 两个化学键 的夹角。 (2)含义：键角是影响分子 空间构型 的重要因素。
(3)常见物质的键角及分子构型：
()
(5)键能是在标准状况下测定的
()
分析：(1)共价键的本质是一种电性作用，这种电性作用包 括静电吸引，也包括静电排斥。(2)稀有气体的原子间不存 在任何化学键。(4)键能越大，键长越短，共价键越牢固。 (5)298 K是25℃，所以键能的数据是在通常情况下测定的， 而不是标准状况。 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
1．共价键的形成和本质 (1)价键理论： 亦称为电子配对理论，主要有以下两个基本要点： ①两个原子接近时，自旋方向相反的未成对电子可以配 对形成共价键。 ②成键电子所在的原子轨道重叠的越多，所形成的共价 键越稳定，这称为原子轨道最大重叠原理。
(2)共价键的本质： 高概率出现在两个原子核之间的电子与两个原子核间 的电性作用是共价键的本质，出现在两个原子核间的电子， 相当于一个负电荷的桥梁将两个正电荷连接起来。 2．σ键和π键 两原子间形成共价键时，一定形成一个σ键，还可能形 成1个或2个π键。即两原子间若形成1个共价键，则一定是σ 键，若形成两个共价键，则一个σ键，一个π键，若形成叁 键，则一个σ键，2个π键。
4．下列物质中，只有极性键的是________，只有非极性键 的是________，既含有极性键，又含有非极性键的是 ________。 ①H2 ②HCl ③NH3 ④H2O2 ⑤CO2 ⑥CCl4 ⑦ C2H6 分析：同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极 性键，H2O2的2个氧原子间存在非极性共价键，烃分子 中碳原子间存在非极性共价键。 答案：②③⑤⑥ ① ④⑦
第第
21 章节
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一、共价键 1．共价键的形成及本质 (1)概念： 原子间通过 共用电子对 形成的化学键称为共价键。 (2)本质： 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核 之间的电性作用 是共价键的本质。
3．对共价键饱和性的理解 (1)一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方 向相反的电子配对成键；使原子最外层形成稳定结构。 (2)共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。 如N原子有3个未成对电子，H原子只有1个未成对电子， 它们之间化合时原子个数比为1∶3。
[例1] 下列有关共价键的叙述中，不．正确的是( ) A．某原子与其他原子形成共价键时，其共价键数一定 等于该元素原子的价电子数
分子° 104.5° 107.3°
空间构型 直线形 V形
三角锥形
1．判断正误：
(1)共价键的本质是一种静电吸引作用
()
(2)所有的非金属元素的原子间都能形成共价键 ( )
(3)同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子
间形成极性键
()
(4)键能越大，键长越长，共价键越牢固
3．共价键的特征 (1)饱和性： 每个原子所能形成的共价键 总数 或以单键连接的原子 数目是一定的，称为共价键的饱和性。 (2)方向性： 在形成共价键时，原子轨道重叠得 越多 ，电子在核间 出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固 ，因此，共价 键将尽可能沿着 电子概率 出现最大的方向形成，这就是共 价键的方向性。
(3)作用： 共价键的饱和性决定着各种原子形成分子时相互结合 的 数量关系 ，共价键的方向性决定着分子的 空间构型 。
4．极性键与非极性键
(1)极性键： 不同 元素的原子之间形成的共价键。其中共用电子对偏 向 电负性 较大的原子使其带部分负电荷，另一原子带部分
正电荷，这种共价键叫极性共价键，简称极性键。如δH＋—δC－l 。 (2)非极性键： 同种元素的原子之间形成的共价键。因两原子 电负性
相同，共用电子对不发生偏向 ，两原子均不显电性，这样 的共价键叫非极性共价键，简称非极性键，如Cl—Cl。
二、键参数 1．键能 (1)定义：在101.3 kPa、298 K条件下，断开 1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B 原子所吸收 的能量。 (2)表示方式： EA－B 。 (3)含义：键能大小可定量地表示化学键的 强弱程度 ， 键能越大，共价键越 牢固，含有该键的分子越 稳定 。
2.氢原子和氟原子、氯原子均可以形成σ键，其成键轨道完 全相同吗？ 分析：不相同。氢原子的未成对电子在1s轨道，氟原子、 氯原子的未成对电子分别位于2p、3p轨道，所以HF中的 σ键是1s与2p轨道“头碰头”重叠；而HCl分中的σ键是1s与 3p轨道“头碰头”重叠。
3．为什么氯化氢的分子式为HCl，而水是H2O? 分析：氢原子和氯原子都只有一个未成对电子，根据共 价键的饱和性，一个氢原子和一个氯原子的未成对电子 配对成键，两原子的最外层均达稳定结构，故氯化氢的 分子式为HCl；而一个氧原子有两个未成对电子，要分 别与两个氢原子的未成对电子配对成键，氧原子的最外 层才达到稳定结构。故水的分子式为H2O。
(3)形成元素： 通常，电负性 相同或差值小 的非金属元素原子形成的 化学键为共价键。 (4)表示方法： 用一条短线表示由 一对共用电子形成的共价键，如 H—Cl、H—O—H等；“ === ”表示两对电子形成的共价键， “≡ ”表示三对共用电子形成的共价键等。
2．σ键和π键 (1)σ键： 原子轨道以“ 头碰头 ”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率 增大而形成的共价键。 (2)π键： 原子轨道以“ 肩并肩 ”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率 增大而形成的共价键。 (3)氮分子的N≡N中有一 个σ键， 两个π键。
2．键长 (1)概念：两成键原子的 原子核间 的距离。 (2)含义：两原子间的键长越短，化学键 愈强 ，键越 牢固 。键长是影响分子空间构型 的因素之一。
3．键角 (1)概念：多原子分子中， 两个化学键 的夹角。 (2)含义：键角是影响分子 空间构型 的重要因素。
(3)常见物质的键角及分子构型：
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(5)键能是在标准状况下测定的
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分析：(1)共价键的本质是一种电性作用，这种电性作用包 括静电吸引，也包括静电排斥。(2)稀有气体的原子间不存 在任何化学键。(4)键能越大，键长越短，共价键越牢固。 (5)298 K是25℃，所以键能的数据是在通常情况下测定的， 而不是标准状况。 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
1．共价键的形成和本质 (1)价键理论： 亦称为电子配对理论，主要有以下两个基本要点： ①两个原子接近时，自旋方向相反的未成对电子可以配 对形成共价键。 ②成键电子所在的原子轨道重叠的越多，所形成的共价 键越稳定，这称为原子轨道最大重叠原理。
(2)共价键的本质： 高概率出现在两个原子核之间的电子与两个原子核间 的电性作用是共价键的本质，出现在两个原子核间的电子， 相当于一个负电荷的桥梁将两个正电荷连接起来。 2．σ键和π键 两原子间形成共价键时，一定形成一个σ键，还可能形 成1个或2个π键。即两原子间若形成1个共价键，则一定是σ 键，若形成两个共价键，则一个σ键，一个π键，若形成叁 键，则一个σ键，2个π键。
4．下列物质中，只有极性键的是________，只有非极性键 的是________，既含有极性键，又含有非极性键的是 ________。 ①H2 ②HCl ③NH3 ④H2O2 ⑤CO2 ⑥CCl4 ⑦ C2H6 分析：同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极 性键，H2O2的2个氧原子间存在非极性共价键，烃分子 中碳原子间存在非极性共价键。 答案：②③⑤⑥ ① ④⑦
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一、共价键 1．共价键的形成及本质 (1)概念： 原子间通过 共用电子对 形成的化学键称为共价键。 (2)本质： 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核 之间的电性作用 是共价键的本质。
3．对共价键饱和性的理解 (1)一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方 向相反的电子配对成键；使原子最外层形成稳定结构。 (2)共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。 如N原子有3个未成对电子，H原子只有1个未成对电子， 它们之间化合时原子个数比为1∶3。
[例1] 下列有关共价键的叙述中，不．正确的是( ) A．某原子与其他原子形成共价键时，其共价键数一定 等于该元素原子的价电子数
分子° 104.5° 107.3°
空间构型 直线形 V形
三角锥形
1．判断正误：
(1)共价键的本质是一种静电吸引作用
()
(2)所有的非金属元素的原子间都能形成共价键 ( )
(3)同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子
间形成极性键
()
(4)键能越大，键长越长，共价键越牢固
3．共价键的特征 (1)饱和性： 每个原子所能形成的共价键 总数 或以单键连接的原子 数目是一定的，称为共价键的饱和性。 (2)方向性： 在形成共价键时，原子轨道重叠得 越多 ，电子在核间 出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固 ，因此，共价 键将尽可能沿着 电子概率 出现最大的方向形成，这就是共 价键的方向性。
(3)作用： 共价键的饱和性决定着各种原子形成分子时相互结合 的 数量关系 ，共价键的方向性决定着分子的 空间构型 。
4．极性键与非极性键
(1)极性键： 不同 元素的原子之间形成的共价键。其中共用电子对偏 向 电负性 较大的原子使其带部分负电荷，另一原子带部分
正电荷，这种共价键叫极性共价键，简称极性键。如δH＋—δC－l 。 (2)非极性键： 同种元素的原子之间形成的共价键。因两原子 电负性
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(鲁科版高中化学精品系列)选修3第2章第1节 共价键模型 第1课时 公开课课件
2、HCl分子的形成过程 S-P
H H－Cl Cl
3、Cl2分子的形成过程 P-P
Cl Cl Cl Cl
科学探究
N N
N2分子中三条键的成键方式 分别是什么？
N原子的价电子排布式：2S22P 3
p-pπ键的形成
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
N N
电子云重叠时优先形成σ键， 且任何两个原子之间只能形成 一个σ键。
课堂练习
1.下列有关σ键的说法不正确的是（ C ） A、如果电子云图像是由两个s电子云重叠形成的，即形 成s-sσ键 B、s电子与p电子形成s－pσ键 C、p电子与p电子不能形成σ键 D、HCl分子里含一个s－pσ键 2.σ键与π键是共价键的两种重要类型，两者的形成方式 不同，性质也有较大差别，下列关于它们的说法中不正 确的是（ B ） A、两个原子之间形成共价键时最多有一个σ键 B、π键比σ键重叠程度大更稳定 C、σ键的电子云分布呈轴对称 D、π键的电子云分布是通过键轴的平面呈镜面对称
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0
r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0
r0
r
r0
H2 中的化学
键，可以认
为是电子自 旋相反成对， 结果使体系 的能量降低
v
V：势能 r：核间距
0
r0
r0=0.074nm
r
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
0.9 1.4 0
有
有
电负性：O:3.5 Cl:3.0
H:2.1
Na:0.9Leabharlann 讨论：共价键的形成条件是什么？
2019-2020学年鲁科版选修3：2.1 共价键模型课件(75张)
A.成键所用的电子数越多,键能越大 B.键长越长,键能越小 C.成键所用的电子数越少,键能越大 D.成键时电子对越偏移,键能越大
【解题指南】解答本题要注意以下两点: (1)注意微粒间主要区别在于电子数不同。 (2)明确各键参数的作用和影响因素。
【解析】选B。电子数由多到少的顺序为
O
2 2
>
O
2
>O2>
O
2
,键能大小顺序为W>Z>Y>X,A项错误;这些微粒都是O
成键,共用电子对无偏移,D项错误;成键时所用电子情
况,题中无信息,C项错误。
【母题追问】
(1)
O
2 2
中含有的共价键类型是________。
提示:σ键、非极性键。从原子轨道的重叠方式和共用
电子对是否偏移分析。
【思考·讨论】 1.氢原子和氟原子、氯原子均可以σ键相结合,其成键 轨道完全相同吗? 提示:不相同。氢原子的未成对电子位于1s轨道,氟原 子、氯原子的未成对电子分别位于2p、3p轨道,即氢原 子和氟原子成键是1s和2p轨道“头碰头”重叠,而氢原 子和氯原子成键是1s和3p轨道“头碰头”重叠。
2.碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能,为什么乙烯容 易发生加成反应但是乙烷却不能? 提示:碳碳双键中的一个共价键属于π键,其键能小于 碳碳单键中的σ键,因此容易断裂发生化学反应。
3.(2019·武汉高二检测)下列说法正确的是 ( ) A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性 B.H3O+的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后,电子仅存在于两核之间
【解析】选A。硫原子有两个未成对电子,根据共价键 的饱和性,形成的氢化物为H2S,A项对;H2O能结合1个H+ 形成H3O+,并不能说明共价键不具有饱和性,B项错;H2分 子中,氢原子的s轨道成键时,因为s轨道为球形,所以H2 分子中的H—H键没有方向性,C项错;两个原子轨道发生 重叠后,电子只是在两核之间出现的概率大,D项错。
2017_2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型课件鲁科版选修3
[题组· 冲关] 题组1 共价键的形成及本质 )
1．下列关于共价键的说法正确的是( A．共价键只存在于共价化合物中
B．只含有共价键的物质一定是共价化合物 C．非极性键只存在于单质分子中 D．离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键
【解析】 共价键可能存在于共价化合物中也可能存在于离子化合物中， 可能是极性共价键也可能是非极性共价键；单质中形成的共价键为非极性共价 键；离子化合物中可能含有极性共价键也可能含有非极性共价键。
1．共价键的饱和性 每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是 一定 的，这 称为共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的
数量关系。
2．共价键的方向性 在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所 形成的共价键越 牢固，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形 成。共价键的方向性决定着分子的 空间构型。
原子轨道重叠部位 两原子核之间， 在键轴处 原子轨道重叠程度 大
键的强度 分类 化学活泼性 稳定性
较大 s—s，s—p，p—p 不活泼
较小 p—p 活泼
一般来说 σ 键比 π 键稳定，但不是绝对的
3.单键、双键、叁键 σ 键、π 键的关系 单键是 σ 键，双键含 1 个 σ 键 1 个 π 键，叁键含 1 个 σ 键 2 个 π 键。
(1)共价键都具有饱和性。(√) (2)共价键都具有方向性。(×) (3)原子轨道重叠越多，共价键越牢固。(√) (4)氨分子中，NN∶NH＝1∶3，体现了共价键饱和性。(√)
[合作· 探究] [探究背景] 各物质的分子式，氢气：H2 [探究问题] 1．只含σ键的分子________； 既含σ键，又含π键的分子________。
高中化学第2章第1节共价键模型课件鲁科版选修3
25
(3)σ 键的特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云图 形不变，这种特征称为轴对称。 ②形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。 (4)σ 键的存在：共价单键为 σ 键；共价双键和共价叁键中存在 σ 键(通 常含一个 σ 键)。
26
2．π 键 (1)π 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩”的方 式重叠，这种共价键叫 π 键。 (2)如下图 pp π 键的形成
34
键参数
1.键参数
概念
对分子的影响
在 101.3 kPa、298 K 条件下，断开 1 mol
AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气 键能越大，键越牢固， 键能
态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量称为 含该键的分子越稳定 A—B 键的键能(单位：kJ·mol－1)
35
键长 成键的两个原子核间的距离(单位：nm) 键角 分子中相邻键之间的夹角(单位：度)
形成元素
电子对偏移
原子电性
因两原子电负性相同，共用
非极性键 同种元素
两原子均不显电性
电子对 不偏移
极性键
电子对偏向电负性大的原 电负性较大的原子
不同 元素
子
显负电性
11
一、共价键 3.共价键的特征 (1)饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未 成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子 配对成 键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定 的，这称为共价键的饱和性。原子能够形成共价键的数目是确定的，即共 价键的饱和性。
17
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 下眼睛，
【化学】2-1《共价键模型》课件(鲁科版选修3)
• 3.共价键的特征
– （1）饱和性
• 一个原子能形成几个未成对电子，也就是最多与几 个未成对电子配对成键
– 例如：氮原子中有三个未成对单电子，两个氮原子之间能 够以叁键结合成分子
– （2）方向性
• 电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈 牢固，共价键将尽可能沿着电子概率出现最大的方 向形成，这就是共价键的方向性
• 共价键的方向性决定着分子的空间构型
• 4、极性键和非极性键
– （1）非极性键
• 定义 ： 共用电子对不发生偏移的共价键 • 成键条件：成键原子为同种元素原子，电负性相同。 • 存在：单质、共价化合物和离子化合物
– 如：H-H、Cl-Cl、 N ≡ N
– （2）极性键
• 定义：共用电子对发生偏移的共价键 • 成键条件：成键原子为不同种元素的原子，电负性 不同 • 存在：共价化合物和部分离子化合物
• （2）共价键的本质：
– 高概率的出现在两个原子核之间的电子与两 个原子核之间的电性作用
• （3）共价键的形成条件
– 同种或不同中非金属元素原子（即电负性相同 或相差不大） – 原子的最外层存在未成对电子或者最外电子层 电子激发重组后形成未成对电子
•
（4）形成共价键的结果： – 原子核外电子排布趋向与尽可能达到稳 定结构（一般最外层为8电子稳定结构， H为2） • （5）共价键的存在 – 共价键存在于除稀有气体以外的非金属 单质、共价化合物（非金属氧化物、非 金属氢化物、酸、大多数有机物）、多 原子组成的复杂离子中。
• （6）共价键的表示方法
– ①电子式：
• 氯化氢和二氧化碳都是共价化合物，它们的形成过 程如下：
Cl
– ② 结构式：
• 例如：H2的结构式是H－H ；N2的结构式：N ≡ N
高中化学第2章第1节共价键模型第1课时共价键课件鲁科版选修3
√D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 共价键形成时，原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成σ键，然后才可能 以“肩并肩”的方式重叠形成π键，故B、C正确，D错误； 从原子轨道重叠程度看，π键的重叠程度比σ键的重叠程度小，故π键的稳定性比σ键 小，易被破坏，是化学反应的积极参与者，A正确。
D.当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方
解析 不同元素的原子吸引电子的能力不同，形成极性键；同种元素的原子形成的 双原子分子中，两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键。某些化合物中，如 Na2O2、H2O2中均含有非极性键。氟原子吸引电子的能力强于氧原子，二者成键时 共用电子偏向氟原子。
123456
(3)C 、 H 元 素 形 成 的 化 合 物 分 子 中 共 有 16 个 电 子 ， 该 分 子 中 σ 键 与 π 键 的 个 数 比 为 5∶1 。 解析 设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为
解析 成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，共用电子在两原子核之 间出现的概率增大；两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距 离更近些，则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A项 错误。
例2 下列说法正确的是
√A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间
双键中有一个σ键和一个π键，单键全部是σ键。
123456
(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 1∶2 。HCN分子 中σ键与π键数目之比为 1∶1 。 解析 N2的结构式为N≡N，推知CO结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－ 结构式为[C≡N]－，HCN分子结构式为H—C≡N，HCN分子中σ键与π键均为2个。
解析 共价键形成时，原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成σ键，然后才可能 以“肩并肩”的方式重叠形成π键，故B、C正确，D错误； 从原子轨道重叠程度看，π键的重叠程度比σ键的重叠程度小，故π键的稳定性比σ键 小，易被破坏，是化学反应的积极参与者，A正确。
D.当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方
解析 不同元素的原子吸引电子的能力不同，形成极性键；同种元素的原子形成的 双原子分子中，两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键。某些化合物中，如 Na2O2、H2O2中均含有非极性键。氟原子吸引电子的能力强于氧原子，二者成键时 共用电子偏向氟原子。
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(3)C 、 H 元 素 形 成 的 化 合 物 分 子 中 共 有 16 个 电 子 ， 该 分 子 中 σ 键 与 π 键 的 个 数 比 为 5∶1 。 解析 设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为
解析 成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，共用电子在两原子核之 间出现的概率增大；两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距 离更近些，则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A项 错误。
例2 下列说法正确的是
√A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间
双键中有一个σ键和一个π键，单键全部是σ键。
123456
(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 1∶2 。HCN分子 中σ键与π键数目之比为 1∶1 。 解析 N2的结构式为N≡N，推知CO结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－ 结构式为[C≡N]－，HCN分子结构式为H—C≡N，HCN分子中σ键与π键均为2个。
高中化学第2章第1节共价键模型第2课时共价键的键参数课件鲁科版选修3
解析 根据ΔH与键能的关系可得：242 kJ·mol－1＋159 kJ·mol－1×3－ECl－F×6＝ －313 kJ·mol－1，解得Cl—F键的平均键能ECl－F＝172 kJ·mol－1。
易错 提醒
利用键能计算化学反应的ΔH时，要准确计算每摩尔各物质中含有的共价键 的数目。
学 习 小 结
高中化学第2章第1节共价键模型第2课时共价键的键参数课件鲁科版选修3
2021/4/17
高中化学第2章第1节共价键模型第2课时共价键的键参数课 件鲁科版选修3
1
第2章 第1节 共价键模型
学习目标定位
1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。 2.学会键能与反应热相互求算的方法。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
新知导学
启迪思维 探究规律
达标检测
检测评价 达标过关
新知导学
XIN ZHI DAO XUE
01
一、共价键参数
1.键能 (1)键能是在101.3 kPa、298 K条件下，断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别 生成 气态A原子和气态B原子 所吸收的能量。常用EA－B表示。键能的单位是kJ·mol－1。 如：断裂1 mol H—H键吸收的最低能量为436 kJ，即H—H键的键能为436 kJ·mol－1。
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6.某些共价键的键能数据如下表所示(单位：kJ·mol－1)：
共价键 键能 共价键 键能
H—H 436 I—I 151
Cl—Cl 243 N≡N 945
Br—Br 193 H—O 463
H—Cl 431 H—N 391
(1)由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是 N2 ，最不稳定的是 I2 (写 化学式)。 解析 比较这些共价键键能的数值可知，N≡N键的键能最大，I—I键的键能最小， 所以N2分子最稳定，I2分子最不稳定。
易错 提醒
利用键能计算化学反应的ΔH时，要准确计算每摩尔各物质中含有的共价键 的数目。
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1
第2章 第1节 共价键模型
学习目标定位
1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。 2.学会键能与反应热相互求算的方法。
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01
一、共价键参数
1.键能 (1)键能是在101.3 kPa、298 K条件下，断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别 生成 气态A原子和气态B原子 所吸收的能量。常用EA－B表示。键能的单位是kJ·mol－1。 如：断裂1 mol H—H键吸收的最低能量为436 kJ，即H—H键的键能为436 kJ·mol－1。
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6.某些共价键的键能数据如下表所示(单位：kJ·mol－1)：
共价键 键能 共价键 键能
H—H 436 I—I 151
Cl—Cl 243 N≡N 945
Br—Br 193 H—O 463
H—Cl 431 H—N 391
(1)由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是 N2 ，最不稳定的是 I2 (写 化学式)。 解析 比较这些共价键键能的数值可知，N≡N键的键能最大，I—I键的键能最小， 所以N2分子最稳定，I2分子最不稳定。
高中化学 第2章 第1节 共价键模型课件 鲁科版选修3
O2时，消耗能量为2×463 kJ
第二十五页，共28页。
[解析] 分子中键能越大，键长越短。在卤化氢分子中，卤素的 非金属性越强，形成的共价键的键长越短，分子越稳定；水分子中两 个共价键的键角为104.5°，是V形分子；18 g H2O分解成H2和O2， 断开(duàn kāi)H—O共价键需吸收能量2×463 kJ，生成H—H和 O===O还要释放能量。
越多，电子在核间出现的概率
越大，所形成的共价键越
，因此重共叠价键将尽可能沿着
的方向形成。共价键的方向性决定着分(c子h牢的ón固gdié)
。
电子出现概率最大
空间构型
第九页，的共价键的 总数(zǒ或n以gsh单ù)键连接的 原子 数目 是一定的。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子(时yu相ánzǐ) 互结合的 数量关系。 4．极性键与非极性键 (1)极性键： 不同 元素的原子之间形成的共价键。其中共用电子对偏 向 吸引电子能力 较大的原子使其带部分负 电荷(diànhè)，另 一原子带正部分 电荷(diànhè)。 (2)非极性键： 同种 元素的原子之间形成的共价键。因两原子 吸引电子的 能力 相同，共用电子对不发生 偏移 ，两原子均不显电性。
_____。
第二十四页，共28页。
键参数(cānshù)
[例3] 下列说法中正确的是
()
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．在卤化氢分子中，卤素(lǔ sù)的非金属性越强，稳定性越强
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和
长和键角决定分子的空间构型。
第十四页，共28页。
2．将分子(fēnzǐ)的化学键与键能连线:
鲁科版高中化学选修三 2.1 共价键课件 -用
A.①②③
B.③④⑤⑥
C. ①③⑥
D. ③⑤⑥
2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价 键这两个特征的叙述中不正确的是 （D）E
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决 定的
B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决 定的
C.共价键的方向性决定了分子的空间构型
D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关 系
形成π键的电子 称为π电子。
σ键的类型
π键的类型
【问题思考】 1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？
2.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及 原子的电性情况
3.判断下列分子中电子对的偏向及原子的电性： ①O2 ②HO ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥
3.极性键和非极性键
非极性键——共用电子对不偏向任何原子
定，但可根据规律推导键能的大小顺序为
W>Z>Y>X。该规律是
氧—氧键 数据
O22 －
键长/10－12 m
149
键能/kJ·mol－1
X
O－ 2 128
Y
O2
121 Z＝ 497.3
O＋ 2
112 W＝ 628
A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大
在101.3kPa,298K条件下,断开1molAB(g)分 子中的化学键,使其分别变成气态A原子和气 态B原子所吸收的能量.称为A-B键能.用E A-B 表示.
[问题思考]
(1)键能是共价键强度的一种标度，键能 的大小与键的强度有什么关系?
(2)键能与化学反应的能量变化有什么联 系?怎样利用键能的数据计算反应的热 效应?
高中化学 2.1.1共价键课件 鲁科版选修3
14
2．共价键的形成及本质
(1)共价键的形成和本质
别表示H2O分子为_________、 __________。 (3)共价键的特征：自旋方向相反的未成对电子才能配对 形成共价键。所以每个原子所能形成共价键的数目取决于 该原子中的_未__成__对__电__子__数目。这就是共价键的饱和性。
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7
当原子间通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子轨道重叠 得愈多，两核间电子云愈密集，形成的共价键愈牢固，因此 共价键具有_方__向__性__。共价键的两个特征就是既有饱和性又 有方向性。 2．共价键的类型(从原子轨道重叠方式和共用电子对是否偏移 两个角度分类) (1)若从原子轨道重叠方式分类，分为σ键和π键 ①σ键的特点是：两个成键原子的原子轨道是以“_头__碰__头___” 的方式重叠形成的；π键的特点是：两个成键原子的原子轨 道是以“_肩__并__肩__”的方式重叠形成的。
化学键包括共价键、离子键、金属键三种类型。
关于化学键的理解：
“分子”是广义的分子，它不仅指H2、H2O、CO2、 H2SO4等分子，还包括C(金刚石和石墨)、Si、SiO2、NaCl、 CaCl2、Al、Cu等物质。 “原子”也是广义的原子，它不仅指H、O、Cl、S等原子，
还包括Na＋、Cl－等离子。ppt精选
(2)两个成键原子通过共用电子对形成分子。
(3)两个成键原子为什么能通过共用电子对形成共价键呢？
以氢气分子形成为例解释，两个氢原子核外电子的自旋方
向相反，轨道重叠，核间距减小，体系能量降低，最终达
到平衡；如果自旋方向相同，相互接近时排斥占主何比较极性键和非极性键？ 提示 极性键与非极性键的比较
可能含有共价键，如：NaOH。
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