浙江省高二上学期化学期末考试试卷
浙江省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一上·新宁月考) 石油是一种重要能源，但人类目前正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
下列解决能源问题的措施不合理的是（）A . 开发和利用太阳能B . 大量使用木材作燃料C . 开发和利用风能D . 开发和利用地热2. （2分） (2019高一下·哈尔滨期中) 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（）A . CO过量B . CO与铁矿石接触不充分C . 炼铁高炉的高度不够D . CO与Fe2O3的反应有一定限度3. （2分）(2016·上海) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D . 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红4. （2分） (2016高二上·孝感期中) 在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（）①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂⑤移去生成物．A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ③④5. （2分） (2018高二下·房山期中) 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K 时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中符合题意的是（）温度T K(T+10)K测定时刻/s t1t2t3t4t5c（A）/mol·L-16322 2.2c（B）/mol·L-15 3.533 3.1c（C）/mol·L-11 2.533 2.9A . 在t3时刻反应已经停止B . 升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C . 在t 3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D . 在t2~ t3内，A的平均反应速率为mol·（L·s）-16. （2分） (2015高二上·丹东月考) 向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将（）A . 变深B . 变浅C . 不变D . 褪去7. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。
下列叙述错误的是（）A . HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸B . NaX溶液中存在关系:c(X-)+c(HX)=c(Na+)C . 相同温度下，电离常数K(HX)：a=bD . ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小8. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列叙述正确的是（）A . 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C . 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 79. （2分） (2019高二上·辽源期末) 温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为（）A . 1B . 13C . 12D . 1010. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、 Na＋、CO32-、NO3-B . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K＋、SO42-、S2－、SO32-C . 能使紫色石蕊变红的溶液：K＋、HCO3-、Na＋、Cl－D . 滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、SO42-12. （2分） (2017高二上·新疆期末) 下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（）A . 溶质的电离方程式为NaHCO3→Na++H++CO32﹣B . 25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D . 温度升高，c（HCO3﹣）增大13. （2分） (2017高二上·莆田期末) 已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量．下列两个方程式：4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H14P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2则△H1和△H2的关系正确的是（）A . △H1=△H2B . △H1＜△H2C . △H1＞△H2D . 不能确定14. （2分） (2019高二上·泉州期末) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B . H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色加深C . 工业上采用高压条件合成氨气D . 在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质15. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A . 直流电源负极相连B . 铜板相连C . 锡板相连D . 直流电源正极相连16. （2分）(2015·河南模拟) 下列叙述正确的是（）A . 图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层B . 用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带D . 图④装置常用于收集干燥的NH3 ，若将碱石灰改成P2O5 ，可用于收集干燥的HCl17. （2分） (2016高二上·淄博期中) 高温下，某反应平衡常数K= ．恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小18. （2分）用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（）（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl2全部逸出）A . 2B . 7C . 11.7D . 1219. （2分） CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石[主要成分Cu（OH）2•CuCO3 ，含FeS、FeO 和SiO2杂质]制备CuCl 的某流程如下下列说法不正确的是（）A . H2O2 将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+ ，再通过控制pH 转化为Fe（OH）3除去B . CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成C . SO32﹣将溶液3 中的Cu2+还原，反应得到CuClD . 若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量的溶液中，同样可制取CuCl20. （2分） (2020高三上·双辽期末) 下列说法正确的是（）A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B . 反应H2S(g)＋ZnO(s)=H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D . 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19 ， pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－121. （2分） (2016高二下·芒市期中) 在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A . 加NaOH（s）B . 加浓盐酸C . 加水D . 加热二、综合题 (共4题；共17分)22. （2分）据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4•nH2O）．（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是________．（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油．①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式________．②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=﹣35.4kJ•mol﹣1，则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为________（填序号）．（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下：CO 和甲醇的结构式如图1所示：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣HE/（kJ•mol﹣1）4363431076465413由此计算△H1=________kJ•mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ•mol﹣1，则△H3=________kJ•mol﹣1．（4）可燃冰中CH4的其它用途是________，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B 为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为________．23. （4分） (2018高二上·中山期末) 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。
由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10 min时，改变的外界条件可能是________。
浙江省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
浙江省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B . 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C . CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D . 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜72. （2分）(2019·南昌模拟) 我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。
总反应为。
下列说法中正确的是（）A . a电极反应为：B . b为阳极，发生氧化反应C . 电解一段时间b极区溶液pH升高D . 废水中每通过6mol电子，a电极产生1molN23. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）A . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B . 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C . 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝D . Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料4. （2分） (2015高二上·宜春期末) 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl 的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）A . 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10﹣13B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D . 向组成为c点的溶液中加入等体积的0.1 mol/L的氯化钠溶液，可产生AgCl沉淀5. （2分）(2016·六安模拟) 下列实验的有关叙述错误的是（）选项A B C D实验装置图实验现象U形管右侧液面下降小试管中品红溶液褪色加入少量酚酞，溶液变浅红色关闭弹簧夹，双手捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动实验结论该条件下铁钉发生吸氧腐蚀证明二氧化硫具有还原性证明Na2CO3能够发生水解该装置气密性良好A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上·岐山期末) 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A . NH4+B . CO32﹣C . S2﹣D . Na+7. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgMo3S4 ，下列说法正确的是（）A . 电池放电时，Mg2+向负极迁移B . 电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4C . 电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4D . 电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣═xMg2+8. （2分） (2017高二上·湛江期末) 对于可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）；△H＜0，下列图象正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高三上·烟台期末) 在25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。
浙江省高二上学期化学期末考试试卷(文)
浙江省高二上学期化学期末考试试卷（文）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共15题；共30分)1. （2分）氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]（）A . 都是共价化合物B . 都是离子化合物C . 互为同分异构体D . 互为同素异形体2. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列化学用语正确的是（）A . 甲烷的电子式：B . 氟原子的结构示意图：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32﹣3. （2分）下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用PH试纸，测得氯水的PH为2②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和PH试纸，可鉴别PH相等的硫酸和醋酸③分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质⑥在做中和热测定的试验，温度计至少使用2次．A . ①⑤⑥B . ①③⑥C . ②③⑤D . ②④⑥4. （2分） (2015高一下·深圳期中) 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等．A . ①②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④5. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C . 由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”D . 反应NH4Cl （s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＞06. （2分） (2018高三上·平遥月考) 下列说法正确的是（）A . 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B . 只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D . 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解7. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（）A . HCO3﹣→CO2B . MnO4﹣→Mn2+C . Fe2+→Fe3+D . Na2O2→O28. （2分）克隆羊的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。
浙江省金华市金华十校2024学年高二化学第一学期期末监测试题含解析
浙江省金华市金华十校2024学年高二化学第一学期期末监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是( )A．化学键断裂一定要吸收能量B．吸热反应一定需加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞2、关于乙醇的说法正确的是A．乙醇可在空气中燃烧B．乙醇存在于淀粉中C．工业乙醇可用来配制饮用酒D．乙醇是食醋的主要成分3、某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c （X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（）A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2YC．X2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y4、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是溶质Na2CO3NaClO NaHCO3NaHSO3pH 11.6 10.3 9.7 4.0A．常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高5、下列应用与盐类的水解无关的是（）A．铝盐用作净水剂B．NaCl用作调味品C．实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸D．用TiCl4制备纳米材料TiO26、已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3pH 7.5 11.6 9.7 8.3下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后C．若将CO2通入0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF7、为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（）A．升温 B．NaF溶液 C．NaNO3溶液D．几滴CuSO4溶液8、A、B两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A、B的叙述正确的是（）A．A和B的分子式一定相等B．A和B一定是同分异构体C．A和B可能是同系物D．等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等9、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸CH3COOH HClO H2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃) K a=1.75×10-5K a=2.95×10-8K a1=4.40×10-7K a2=4.70×10-11K a1=1.54×10-2K a2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是()A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O 10、下列说法正确的是( )A．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B．将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：() ()323c HCOc CO-->1C．pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③11、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体D．CH4中C—H键键角均相等12、25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是( )A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱13、对 N2+3H22NH3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（）A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充 He14、下列实验操作或结论正确的是A．滴定前待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．用标准液滴定待测液时，读取滴定管的刻度滴定前平时，滴定后俯视会造成测定结果偏高15、下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A 将气体通入灼热的CuO 固体固体由黑色变为红色该气体一定为H2B向某溶液中加入1~2 滴KSCN溶液生成血红色沉淀该溶液中含Fe3+C向Al(OH)3中加入HCl 或NaOH 溶液固体均溶解Al(OH)3是两性氢氧化物D 将SO2通入到溴水中溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D16、下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④二、非选择题（本题包括5小题）17、秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。
浙江省高二上学期化学期末考试试卷(理)
浙江省高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A . 我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B . 乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C . 化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染2. （2分） (2017高一上·浦东期末) 当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（）A . 先放出能量，再吸收能量B . 先吸收能量，再放出能量C . 只放出能量D . 只吸收能量3. （2分） (2016高一下·吉林期末) 100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 氯化钠溶液D . 硝酸钾溶液4. （2分） (2018高二上·台州月考) 2mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)。
若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 ，下列推断正确的是（）A . v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1B . z＝3C . B的转化率为75%D . 反应前与2 s后容器的压强比为4∶35. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（）A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 kJ/molB . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+1921.8 kJ/molC . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）△H=﹣2804 kJ/molD . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）△H=﹣566 kJ/mol6. （2分） (2018高二下·六安开学考) 部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：下列选项正确的是（）。
浙江省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
浙江省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列反应中属于加成反应的是（）A . 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B . 苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色C . 将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色D . 甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . CO2的比例模型：C . 醛基的电子式：D . 含有10个中子的氧原子：3. （2分）分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）A . 硝酸钠、氢氧化钠B . 氧化铜、二氧化锰C . 二氧化锰、氯化钾D . 硫酸铜、氢氧化钙4. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 糖类在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳B . 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2溶液，加热，观察是否出现砖红色沉淀C . 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D . 蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性5. （2分） (2016高二下·盘山期末) 下列分子式只能表示一种物质的是（）A . C3H7ClB . CH2Cl2C . C2H6OD . C2H4O26. （2分）有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑨环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A . ①②③⑤B . ④⑥⑦⑧C . ①④⑥⑦D . ②③⑤⑧7. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 下列关于的说法正确的是（）A . 所有原子可能都在同一平面上B . 最多只可能有9个碳原子在同一平面C . 有7个碳原子可能在同一直线D . 只可能有5个碳原子在同一直线8. （2分） (2018高二下·临川期中) 某羧酸酯的分子式为C18H26O5 ， 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A . C14H18O5B . C14H16O4C . C14H22O5D . C14H10O59. （2分）某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳叁键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）A . C8H8B . C10H16C . C14H22D . C12H2210. （2分）瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。
浙江省高二上学期化学期末考试试卷(理科)
浙江省高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . CO和O生成了具有极性共价键的CO2D . 催化剂可改变该反应的焓变2. （2分） (2016高一下·长治期中) 已知25℃、101kPa下，下列反应C（石墨）+02（g）=C02（g），燃烧l mol C（石墨）放热393.51kJ．C（金刚石）+02（g）=C02（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ．可以得出的正确结论是（）A . 金刚石比石墨更稳定B . 石墨和金刚石都是碳的同位素C . 金刚石转变为石墨是物理变化D . 石墨的能量比金刚石低3. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（）A . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/molB . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/molC . 2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ/molD . CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol4. （2分） (2015高二下·盐城期中) 含有一个﹣C≡C﹣的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式如图所示，此炔烃可能的结构有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种5. （2分） (2017高二上·上饶期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJD . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ6. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 3，3﹣﹣二甲基丁烷B . 3，3﹣﹣二甲基﹣﹣1﹣﹣戊烯C . 2﹣﹣乙基丁烷D . 2，3，3﹣﹣三甲基丁烷7. （2分）在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾经一种“隐秘墨水”书写过．这种“隐秘墨水”为（）A . 食盐水B . 白醋C . 淀粉溶液D . 蔗糖溶液8. （2分）(2016·深圳模拟) 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上·山东开学考) 下列有关有机物的叙述正确的是（）A . 煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷B . 苯的结构简式为，分子式可简化为CHC . 利用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙烷D . 苯与乙烯均能与溴水发生加成反应，而甲烷只能与溴水发生取代反应10. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是（）A . 甲苯硝化生成三硝基甲苯B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D . 甲苯与氢气可以生加成反应11. （2分）(2018·郑州模拟) 下列实验操作、现象、结论均正确的是（）实验操作实验现象实验结论A将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C向FeCl3溶液中加入Cu,振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色Cu与FeCl3发生了置换反应D 室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶液pH(NaB)<pH(NaA)酸性:HA>HBA . AB . BC . CD . D12. （2分） (2015高二上·孝感期末) “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6KJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6KJ•mol﹣113. （2分）下列物质不互为同分异构体的是（）A . 葡萄糖和果糖B . 蔗糖和麦芽糖C . 正丁烷和异丁烷D . 淀粉和纤维素14. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列反应的有机产物，肯定是一种的是（）A . 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B . 2﹣氯丁烷（）与NaOH溶液共热发生反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物15. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列关于各图像的解释或结论不正确的是（）A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4(g)，A点为平衡状态C . 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D . 由丁可知：将T1 ℃ 的A，B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等16. （2分）参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量随反应过程变化的示意图(如下图所示)，下列叙述中正确的是（）A . 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B . 正反应为吸热反应C . 该反应的逆反应是吸热过程D . 从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量17. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知：①H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣a kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣b kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣c kJ•mol﹣1根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A . （b﹣a﹣c）KjB . （3a﹣b+c ）kJC . （a﹣3b+c）kJD . （b﹣3a﹣c）kJ18. （2分）(2018·宜昌模拟) 关于有机物的说法正确的是（）A . a、b互为同系物B . c 中所有碳原子可能处于同一平面C . b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)D . a、b、 c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、非选择题： (共4题；共29分)19. （8分）(2018·昆明模拟) 氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。
浙江省湖州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
浙江省湖州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是（）A . (CH3)2CHCH2CH2CH3B . (CH3CH2)2CHCH3C . (CH3)2CHCH(CH3)2D . (CH3)3CCH2CH32. （2分） (2018高二下·上海期中) 甲醇不能发生的反应是（）A . 消除反应B . 酯化反应C . 取代反应D . 氧化反应3. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 下列分子式不只表示一种物质的是（）A . C2H6B . C3H8C . CF2Cl2D . C2F2Cl44. （2分）下列说法正确的是（）A . 用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙醛B . 用甘氨酸[H2NCH2COOH]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]缩合最多可形成3种链状二肽C . 等质量的甲醛和乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗的氧气相等，生成水的质量也相等D . 丙烯酸（CH2=CHCOOH），含有二种官能团，能发生取代、加聚、加成反应，不能发生还原反应5. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C . 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D . 油脂水解的产物是氨基酸和甘油6. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（）A . 水解反应B . 酯化反应C . 加成反应D . 还原反应7. （2分） (2019高二上·江津期末) 下列有关烃类物质的说法正确的是（）A . 石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃B . 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷C . 中至少有16个原子共平面D . 的一氯代物的同分异构体有12种8. （2分） (2017高一下·周口期末) 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）选项物质所用试剂方法A乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气c乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇(水）生石灰蒸馏A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二下·宁县期末) 键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，这种键线式物质是（）A . 丁烷B . 丙烷C . 丁烯D . 丙烯10. （2分）在1.013×105 Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。
浙江省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
浙江省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)1. （4分） (2019高二上·清远期末) 下列不属于正在研究和开发的新能源是（）A . 天然气B . 生物质能C . 氢能D . 太阳能2. （4分） (2016高二上·西安期末) 热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol 表示（）A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD . 1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ3. （4分） (2019高二上·宾阳月考) 对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A . v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B . v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C . v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1D . v(C)＝0.1 mol·L－1·s－14. （4分）在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . D的体积分数变大B . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率变小D . a ＞c＋d5. （4分） (2018高二上·白城月考) 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A . 升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小B . AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl-C . 溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等D . 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小6. （4分） (2018高三上·北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：。