优化方案·高中同步测试卷·人教化学必修1：高中同步测试卷(十一) Word版含答案
高中同步测试卷(十一)第十一单元 氨、硝酸、硫酸(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列叙述中与氮的固定无关的是( )A ．工业合成氨B ．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C ．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D ．电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( )A ．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口C ．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口3．“绿色化学”的核心之一是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列说法中符合“绿色化学”思想的是( )A ．对工业生产硝酸所产生的废气、废水进行严格的处理B ．破解根瘤菌固氮原理以减少氮肥生产厂数量C ．实验室制备NO 2时在通风橱内进行D ．在生产硫酸的工厂内种草、种树，使其成为花园式工厂4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO －3＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO ↑＋H 2O5．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( )A ．稀硝酸使红色石蕊试纸变蓝B ．硝酸能与Na 2CO 3反应，但不生成CO 2C ．硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体D ．浓硝酸因分解放出的NO 2又溶解于硝酸而呈黄色6.如图装置中，干燥的圆底烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。
下列与实验事实不相符的是( )A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B．NH3(H2O，含石蕊)蓝色喷泉C．HCl(H2O，含石蕊)红色喷泉D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉7．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是()A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．氨水中存在弱碱，氯水中存在弱酸D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质8．下列有关说法中正确的是()A．双氧水被称为绿色氧化剂是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、PtC．氨水能导电，说明氨气是电解质D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子9．某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L－1，含有硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g 铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下气体的体积为()A．89.6 mL B．112 mLC．168 mL D．224 mL10．检验某溶液中是否含有SO2－4时，为了防止Ag＋、CO2－3、SO2－3等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是()A．先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀B．先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀D．向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀11．“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，使原子利用率为100%，无污染，对环境友好。
“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④12．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现13．下列块状金属在常温时，不能全部溶于足量的浓硝酸的是()A．Ag B．CuC．Al D．Zn14．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是()A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B ．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C ．实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成D ．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体15．舞台上的“烟雾”美轮美奂，制造烟雾的一种方法是将NH 4NO 3和锌粉按质量比8∶6.5混合，放在温热的石棉网上，滴水数滴即产生大量的白烟。
又知反应中有N 2和水生成。
下列有关说法中正确的是( )①水起到溶解NH 4NO 3以启动反应发生的作用 ②每还原1 mol NO －3需氧化1 mol NH ＋4和1 mol Zn ③成烟物质是氧化物小颗粒 ④成烟物质是小锌粒，它由NH 4NO 3反应放热而蒸出A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④ 16．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )17．(12分)工业中硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。
线路①②③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
(1)完成下列反应方程式：写出①的化学方程式：写出Ⅲ的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。
目前有一种治理方案：在400 ℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨气把一氧化氮还原成无色无毒的可参与大气循环的气体，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
18．(16分)如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。
其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。
(1)写出各物质的化学式：A__________，B__________，C________，D________，E________。
(2)写出各步反应的化学方程式：①A→C：_________________________________________________________________；②B→E：_________________________________________________________________；③C→B：_________________________________________________________________。
19．(12分)如右图所示，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量稀硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答下列问题：(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)实验中观察到的主要现象：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。
(3)用该装置做铜与稀硝酸反应实验的优点：________________________________________________________________________(4)大烧杯内最终所得气体产物的化学式：____________；若要验证此气体产物，最简便的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
20．(12分)根据你所学习的硫酸的性质回答下列问题：(1)下列说法中错误的是________。
A ．盛装浓硫酸的槽罐车由铝或铁制成B ．运载浓硫酸的槽罐车发生泄漏时可观察到大量白雾产生C ．浓硫酸发生泄漏时，应向泄漏处抛撒石灰、烧碱等物质D ．浓硫酸泄漏到大理石地面时，可看到地面上出现大量的气泡(2)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关的实验。
请回答下列问题：①装置A 中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
②装置B 和C 中都会出现溶液褪色的现象，但原因却不同。
B 中所产生的现象的原因是SO 2具有________性。
③实验中用一定量的铜片和浓硫酸在加热的条件下充分反应后，铜片仍有剩余。
根据所学的知识可知溶液中一定还有硫酸剩余，请你设计出一个简单的实验进行验证(写出具体的操作和预期的现象)：____________________________________________________________________________________________________________________________________。
参考答案与解析1．解析：选B 。
将氮气转化为氮的化合物的方法叫氮的固定，选项B 中，NH 3→HNO 3属于含氮化合物之间的转化，不是N 2的转化，所以不是氮的固定。
2022-2023学年全国高中高一上化学人教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1.下列基本实验操作不正确的是（）编号①②③④操作示意图操作名倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性称A.①③B.①②C.③④D.②④2. 对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下图所列物质与危险警告标签对应错误的是（ ）A.浓硫酸B.金属汞 C.四氯化碳 D.硝酸铵3. 实验室收集下列气体时，只能用排水法收集的是（ ）A.B.C.D.4. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A.将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的，选用③、⑧和⑩5. 下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）A.水和苯B.水和乙醇C.碘和酒精D.乙醇和汽油NO 2NH 3Cl 2NOFe 3+6. 下列仪器中，有“”刻度的是（ ）A.量筒B.烧杯C.普通温度计D.容量瓶7. 粗盐中常含有、和等杂质，在粗盐提纯中一定会用到的实验仪器或操作是（ ） A. B. C. D.8. 水溶液中只可能溶有、、、、、、、中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如图所示实验，下列判断正确的是（ ）A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.、和一定存在于溶液中0N S a 2O 4CaCl 2MgCl 2X Na +Mg 2+Al 3+AlO −2SiO 2−3SO 2−3CO 2−3NO −3Na +AlO −2SiO 2−3X C 2−N−D.和一定不存在于溶液中卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 从铝土矿（主要成分是，含、、等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：请回答下列问题：（1）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为________。
优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修3：高中同步测试卷(十一) Word版含答案
高中同步测试卷(十一)滚动测评卷D(集训1～7)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大D．Na、K、Rb电负性逐渐减小2．决定氧原子的电子排布式是，而不是的规律是()A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理和泡利不相容原理3．下列说法正确的是()A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl的键能为431．8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定4．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是()A．基态Mg原子的核外电子排布图：3sB．过氧化氢电子式：C．As原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3D．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O5．下列叙述正确的是()A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6．下列有关冰和干冰的叙述不正确的是()A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体B．冰是由水分子通过范德华力和氢键形成的晶体，每个水分子周围有4个紧邻的水分子C．干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华D．干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H28．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()A．Na2O2B．H3O＋C．NH4Cl D．NaOH10．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱11．下列说法错误的是()A．从CH4、NH＋4、SO2－4为正四面体结构，可推测PH＋4、PO3－4也为正四面体结构B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．CCl4和NaCl都属于离子晶体12．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子13．某物质的结构为：。
优化方案·高中同步测试卷·人教化学必修1：高中同步测试卷(十五) Word版含答案
高中同步测试卷(十五)模块测试(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列物质的分类结果全部正确的是()A．盐酸——混合物纯碱——盐水——氧化物B．氢氧化钠——碱胆矾——纯净物漂白粉——化合物C．液氯——非电解质碳酸钙——电解质醋酸——酸D．金刚石——非金属单质食盐——电解质二氧化硅——混合物2．下列物质存放方法错误的是()A．铝片长期放置在不密封的试剂瓶里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．新制氯水保存在棕色瓶中D．金属钠存放于煤油中3．设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是()A．22.4 L Cl2中含有n A个Cl2分子B．1 L 0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中含有0.1n A个Na＋C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成n A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2n A4．25 ℃时，下列溶液中微粒存在情况不合理的是()①Fe2＋、Mg2＋、OH－、Cl－能大量共存②含Br－、Ba2＋、Na＋、HCO－3的溶液，通入CO2后这些离子仍能大量共存③向含K＋、Na＋、NO－3、Cl－的溶液中滴加少量溴水，离子能大量共存④硝酸钠和氯化钡混合溶液中，离子的浓度为c(Ba2＋)＝0.2 mol/L，c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(NO－3)＝0.3 mol/L，c(Cl－)＝0.1 mol/LA．①③B．②③C．①④D．②④5．下列叙述不正确的是()A．有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应B．电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物叫作酸C．物质的量就是1 mol物质的质量D．区别溶液和胶体可利用丁达尔效应6．某含铬(Cr2O2－7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修1：高中同步测试卷(二) Word版含答案
高中同步测试卷(二)第一章关注营养平衡(B卷)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分)1．微量元素是指每种质量不到体重的万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的近二十种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。
下列元素不是微量元素的是()A．I B．HC．Zn D．Fe2．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。
下列关于核糖的叙述正确的是()A．与葡萄糖互为同分异构体B．可以与银氨溶液作用形成银镜C．可以跟NaHCO3溶液反应产生CO2D．可以使紫色石蕊试液变红3．下列有关维生素C的说法中，正确的是()A．如果人体缺少维生素C，易患夜盲症、干眼症等眼疾B．维生素C属于脂溶性维生素，主要存在于新鲜水果和蔬菜中C．维生素C具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．富含维生素C的食物应在高温下烹调，才能充分提高维生素C的功能4．下列关于油脂的有关知识，说法不正确的是()A．油脂都不能使溴水褪色或酸性高锰酸钾溶液褪色B．油脂的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响C．油脂属于酯类物质D．食用油放在玻璃瓶中比放在塑料瓶中保存更科学5．下列关于蛋白质的说法不正确的是()A．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，可以喝牛奶等解毒B．阿胶的主要成分是蛋白质，蚕丝的主要成分是纤维素C．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水又溶解D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应6．化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是()A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D ．土豆中的淀粉经水解可变成酒7．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( )A ．淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)B ．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)8．人体最重要的营养物质包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素和矿物质，下列有关食品与营养的叙述正确的是( )A ．淀粉和纤维素均属于糖类，两者均可被人体吸收B ．组成蛋白质的各种氨基酸均可在人体内自行合成C ．脂肪不仅可提供给人体能量，也可形成脂肪组织D ．人体中所需的矿物质很少，不需要摄取，也不影响健康9．饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是 ( )A ．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质可以由鸡蛋提供，多吃有益B ．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C ．米饭中含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200 gD ．要促进人体健康，各种饮食必须合理搭配10．相同质量的下列物质，在人体内完全分解，释放能量最多的是 ( )A ．糖类B ．脂肪C ．蛋白质D ．无机盐 11．人造鸡蛋的蛋壳是用碳酸钙做的，蛋黄和蛋清则是用海藻酸钠、明矾、明胶、食用氯化钙加水、色素等制成。
优化方案·高中同步测试卷·人教化学必修1：高中同步测试卷(八) Word版含答案
高中同步测试卷(八)第八单元硅(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是()A．硅的氧化物及硅酸盐是构成地壳的主要物质，硅是地壳中含量最多的非金属元素B．硅和碳都是不活泼非金属，在自然界中大多以游离态的形式存在C．硅是一种亲氧元素，因此硅在自然界中都以氧化物的形式存在D．硅是构成岩石及矿物的基本元素2．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。
下列说法正确的是()①硅石的主要成分是二氧化硅②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料③嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能④二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④3．下列有关材料的说法中，不正确的是()A．传统的无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型的无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，且强度更大C．高温结构材料具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统的无机非金属材料和新型的无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐4．下列说法中，正确的是()A．SiO2和CO2均由分子直接构成B．CO2、SiO2都是酸性氧化物，不与任何酸反应C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得相应酸5．下列用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是()A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10)·3H2O]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2C．正长石(KAlSi3O8)K2O·Al2O3·3SiO2D．硅酸钠(Na2SiO3)Na2O·SiO26．下列关于碳和硅的叙述中，错误的是( )A ．碳和硅的最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B ．单质碳和硅在加热时都能与氧气反应C ．碳和硅的最高价氧化物都能与氢氟酸反应D ．碳和硅两种元素都有同素异形体7．在一定条件下，下列物质不能和SiO 2反应的是( )①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙A ．③⑤⑦B ．⑤⑦C ．①⑤D ．⑤8．和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca 2Mg 3Fe 2(Si 4O 11)2(OH)2，下列叙述不正确的是( )A ．和田玉可与某些酸反应B ．和田玉是一种无机非金属材料C ．Mg 元素的质量分数是Ca 元素质量分数的0.9倍D ．其中铁元素的化合价为＋39．下列叙述中不正确的是( )A ．二氧化硅是制造光导纤维的材料B ．含硅4%的钢可以用来制造变压器铁芯C ．人工合成的硅橡胶是目前最好的耐高温却不耐低温的橡胶D ．氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，又能吸收色素，因此可用于水的净化10．下列说法正确的是( )A ．硅酸不溶于水，因此不与NaOH 溶液反应B ．根据SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强C ．CO 2气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸D ．SiO 2溶于水显酸性11．下列制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是( )A ．生产所用设备相同B ．反应都在高温条件下进行C ．原料中均有石灰石D ．都发生复杂的物理、化学变化12．如图所示，向用石蜡围成的“Spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“Spark”的字样，则该溶液是( )A ．盐酸B ．氢氟酸C ．烧碱D ．饱和食盐水13．根据不同部位工作条件的不同，航天飞机使用了多种防热材料，如机身和机翼下表面使用耐高温陶瓷瓦。
优化方案·高中同步测试卷·苏教化学必修1：高中同步测试卷(十一) Word版含答案
高中同步测试卷(十一)专题3从矿物到根底材料(C)(时间：90分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括16小题,每题3分,共48分)1．合金是一类用途广泛的金属材料,以下物质中不属于合金的是()A．钢B．青铜C．黄铜D．水银2．以下表达中,正确的选项是()A．水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质B．水玻璃是一种矿物胶,既不燃烧也不易被腐蚀C．SiO2不溶于水,也不溶于任何酸D．硅是生产光导纤维的主要原料3．以下有关说法正确的选项是()A．钠、镁、铝的氧化物都是碱性氧化物B．氢氧化钠、氢氧化铝均可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,证明溶液中含Na＋,无K ＋D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,因为铝箔外表氧化铝膜熔点高于铝4．以下有关铁的表达正确的选项是()A．在空气中,铁丝如同镁条一样能被点燃,并发出耀眼的强光B．铁是地壳里含量最||多的金属元素C．铁在高温下与水蒸气反响生成氢气和四氧化三铁D．常温下,铁能与稀盐酸、稀硫酸、氯气等反响生成亚铁盐5．以下试剂中,不能用于鉴别Fe2＋和Fe3＋的是()A．NaOH溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液6．以下除去杂质的方法正确的选项是()A．除去Al中的少量Fe：参加足量的盐酸,过滤B．除去CO2中的少量HCl：通过Na2CO3溶液,收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：参加足量铜粉,充分反响后,过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量的KOH溶液,过滤后参加少量稀盐酸,加热7．以下物质间的转化不能通过一步化合反响实现的是()A．Fe→FeCl3B．FeCl2→Fe(OH)2C．FeCl3→FeCl2D．Fe→Fe3O48．把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里参加 1 mol·L－1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液体积变化的关系如下列图,以下说法中错误的选项是()A．盐酸的体积为80 mL B．a的取值范围为0<a<50C．n(Mg2＋) mol D．当a值为30时,b9．以下表达中,正确的选项是()A．自然界中存在大量的游离态的硅B．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼,能跟酸或碱的溶液发生化学反响D．二氧化硅与水反响可制备硅酸10．某溶液中有Na＋、NH＋4、Al3＋、Fe2＋等四种阳离子,假设向其中参加过量的NaOH 溶液,微热并搅拌,再参加过量的盐酸,溶液中离子数目几乎不变的阳离子是() A．Na＋B．NH＋4C．Al3＋D．Fe2＋11．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,参加过量硫酸充分反响,过滤后向滤液中参加过量氢氧化钠溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()A．Mg2＋B．AlO－2C．Al3＋D．Cu2＋12．以下实验操作最||终不会产生白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中通入过量的氨气B．MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液C．Al2(SO4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液D．FeSO4溶液中参加少许Na2O2粉末13．FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉,充分反响后仍有固体存在,那么以下判断不正确的选项是()A．参加KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜14．现有AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 4种无色溶液,只要参加以下试剂中的一种,就可以把它们区别开来,那么这种试剂是()A．FeCl2B．Fe(NO3)3C．Fe D．FeCl315．某混合溶液中MgCl2浓度为2 mol·L－1 ,AlCl3的浓度为3 mol·L－1 ,将200 mL此溶液中的Mg2＋转化为沉淀别离出来,至||少需要4 mol·L－1的NaOH溶液的体积() A．0.2 L B．LC．L D．L16．用铝热反响复原以下氧化物制得金属1 mol ,消耗铝最||少的是()A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O417．(8分)胃酸过多是常见的胃病.下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要.甲：①白色结晶状粉末,可缓缓分解；②能溶于水,水溶液呈弱碱性；③遇酸及酸性药物那么产生二氧化碳；④胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至||有引起胃溃疡穿孔的危险.乙：①与胃酸作用是中和反响,作用缓慢而持久,可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中.(1)推测甲中含有的主要化学成分是______________；乙中含有的主要化学成分是________(填化学式) .(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反响的离子方程式：________________________________________________________________________ .(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：________________________________________________________________________ .18．(15分)金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用.(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中,发生反响的化学方程式为________________________________________________________________________ , 可观察到的实验现象是__________(填序号) .a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．钠球四处游动d．溶液呈红色(2)在钠、铝、铁三种金属元素中,其所形成氧化物种类最||多的是__________ ,所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是__________ .向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水,反响的离子方程式为______________________________________ ,得到的胶状沉淀物因具有__________性,可用于________________ .(3)取少量FeCl2溶液,按右图所示的操作,使其跟NaOH溶液反响.可观察到的现象是____________________________________ .与上述现象相关的反响的化学方程式：_____________________ .19．(14分)工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请答复以下问题：(1)请说出沉淀C在工业上的一种用途：_____________________________________ .(2)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有__________(填化学式) .(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是__________(填操作名称) .实验室洗涤Al(OH)3沉淀的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ .(4)电解熔融的氧化铝, L O2 ,那么同时生成铝的质量为__________g .(5)写出Na2CO3溶液与CaO反响的离子方程式：_____________________ .20．(15分)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如下列图.(注意：在溶液中观察到硅酸沉淀实际上是H4SiO4 ,H4SiO4在空气中易失水形成H2SiO3) 试判断：(1)写出以下几种物质的化学式：A________ ,B________ ,C________ ,D________ ,E________ ,F________ .(2)写出以下反响的化学方程式：①B→A______________________________________________ .②B→E_______________________________________________ .(3)写出以下溶液中反响的离子方程式：①A→D_______________________________________________ .②D→F_______________________________________________ .参考答案与解析1．[导学号69860200]解析：选D .水银是Hg ,属于单质,不属于合金.2．[导学号69860201]解析：选B .水玻璃放在空气中能与二氧化碳反响(如CO2＋Na2SiO3＋H2O = = =H2SiO3↓＋Na2CO3)而变质,A错误；二氧化硅不溶于水,能与HF反响,C错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅,D错误.3．[导学号69860202]解析：选D .氧化钠和氧化镁是碱性氧化物,氧化铝是两性氧化物,过氧化钠是过氧化物,A错误；氢氧化钠腐蚀性强,不能用于中和胃酸过多,B错误；观察钾的焰色反响需透过蓝色钴玻璃,C错误；D正确.4．[导学号69860203]解析：选C .铁在氧气中能燃烧,在空气中不能燃烧,A错误；地壳中含量最||多的金属元素是铝,B错误；铁与氯气生成氯化铁,D错误.5．[导学号69860204]解析：选B .氢氧化钠溶液与铁离子生成红褐色沉淀,与亚铁离子生成白色沉淀,然后变成灰绿色,最||后变为红褐色,A正确；稀硫酸与铁离子和亚铁离子都不反响,B错误；铁离子与KSCN溶液生成血红色溶液,C正确；亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D正确 .6．[导学号69860205]解析：选D .铝和铁都能与盐酸反响,A错误；二氧化碳气体也能与碳酸钠溶液反响生成碳酸氢钠,B错误；铜与氯化铁溶液生成氯化铜和氯化亚铁,引入了新杂质,C错误；D正确.7．[导学号69860206]解析：选B .铁与氯气生成氯化铁是化合反响,A正确；氯化亚铁与氢氧化钠溶液或氨水生成氢氧化亚铁,不是化合反响,B错误；铁与氯化铁生成氯化亚铁是化合反响,C正确；铁与氧气生成四氧化三铁是化合反响,D正确.8．[导学号69860207]解析：选D .从开始到沉淀量最||大的过程,涉及的反响有Mg＋2H＋ = = =Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋ = = =2Al3＋＋3H2↑、H＋＋OH－ = = =H2O、Mg2＋＋2OH－ = = =Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－ = = =Al(OH)3↓,此时溶液中的溶质为NaCl ,所以消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总量,A项正确；80～90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3：Al(OH)3＋OH－ = = =AlO－2＋2H2O ,故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH的体积是30 mL ,又NaOH要中和过量的HCl且有Mg(OH)2沉淀生成,所以0<a<50 ,B项正确；假设a ＝0 ,与Mg2＋反响的NaOH的体积为80 mL－30 mL＝50 mL ,n(NaOH)＝1 mol·L－1×L＝mol ,据Mg2＋＋2OH－ = = =Mg(OH)2↓,可知Mg2＋mol ,而a≠0 ,故C项正确；由图像知溶解Al(OH)3 mol ,当a为30时,80 mL－30 mL＝50 mL的NaOH溶液中,用于沉淀Al3＋的NaOH溶液为30 mL ,那么用于沉淀Mg2＋的NaOH溶液为20 mL ,由Mg2＋＋2OH－= = =Mg(OH)2↓可知得到Mg(OH)2沉淀的物质的量为mol , mol ,D项错.9．[导学号69860208]解析：选B .自然界中的硅都以化合态存在,主要以氧化物及硅酸盐形式存在,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅.二氧化硅性质稳定,一般不与酸或碱溶液反响 ,且既不溶于水也不与水反响 .10．[导学号69860209] 解析：选C .NH ＋4＋OH － = = = = =△NH 3↑＋H 2O ,最||终溶液中没有NH ＋4；Fe 2＋易被氧化 ,转变为沉淀后 ,最||终以Fe 3＋的形式存在；由于参加了NaOH 溶液 ,Na ＋的数目增多；而铝离子的数目几乎不变：Al 3＋＋4OH － = = =AlO －2＋2H 2O 、AlO －2＋4H ＋ = = =Al 3＋＋2H 2O .11．[导学号69860210] 解析：选B .镁和铝与硫酸反响生成镁离子和铝离子 ,再向滤液中参加过量氢氧化钠溶液 ,再过滤 ,滤液中存在的离子有AlO －2、Na ＋和SO 2－4等 .12．[导学号69860211] 解析：选D .氯化铝溶液中通入过量氨气生成氢氧化铝沉淀 ,硫酸镁溶液中加过量氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀 ,硫酸铝溶液中加过量氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀 ,硫酸亚铁溶液中加少量过氧化钠粉末最||终生成红褐色沉淀 .13．[导学号69860212] 解析：选C .氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋ ,向氯化铁和氯化铜混合溶液中加少量铁粉 ,铁先与氯化铁反响 ,无固体生成 ,铁再与氯化铜反响 ,生成氯化亚铁和铜 ,所以固体中一定有铜 ,可能有铁 .溶液中不可能有Fe 3＋ ,一定有Fe 2＋ ,当铁过量时 ,溶液中无Cu 2＋ .14．[导学号69860213] 解析：选D .FeCl 2与AgNO 3可产生白色沉淀 ,与NaOH 产生的白色沉淀迅速转变为灰绿色 ,最||后转变为红褐色 ,但与稀H 2SO 4和KSCN 无明显现象 ,因此A 不符合题意；Fe(NO 3)3与KSCN 反响得血红色溶液 ,与NaOH 立即产生红褐色沉淀 ,但与AgNO 3、稀H 2SO 4无明显现象 ,因此B 不符合题意；Fe 与AgNO 3、稀H 2SO 4反响且现象不同 ,但与KSCN 、NaOH 无明显现象 ,所以C 不符合题意；FeCl 3与AgNO 3产生白色沉淀 ,与KSCN 反响得血红色溶液 ,与NaOH 反响得红褐色沉淀 ,与稀H 2SO 4无明显现象 ,因此D 符合题意 .15．[导学号69860214] 解析：选D .将溶液中的镁离子转化为沉淀别离出来需参加过量氢氧化钠溶液 ,使铝离子不形成沉淀 .向溶液中参加氢氧化钠至||镁离子沉淀完全、氢氧化铝恰好溶解时 ,此时溶液中溶质为氯化钠和偏铝酸钠 ,依据电荷守恒得n (Na ＋)＝n (AlO －2)＋n (Cl －) mol ＋ mol mol ,由Na ＋守恒得n (Na ＋)＝n (NaOH) .16．[导学号69860215] 解析：选D .铝热反响中 ,金属氧化物作氧化剂 ,铝作复原剂 .制取金属各1 mol ,在氧化物中化合价愈高 ,变为单质时得电子数愈多 ,消耗铝愈多 .以上金属氧化物中金属的化合价分别是＋4、＋6、＋3、＋8/3 ,所以消耗铝最||少的是Co 3O 4 .17．[导学号69860216] 解析：甲为NaHCO 3 ,乙为Al(OH)3 ,NaHCO 3与酸反响的离子方程式为HCO －3＋H ＋ = = =CO 2↑＋H 2O ,Al(OH)3溶于碱溶液的反响为Al(OH)3＋OH － = = =AlO －2＋2H 2O .答案：(1)NaHCO 3 Al(OH)3 (2)HCO －3＋H ＋ = = =H 2O ＋CO 2↑ (3)Al(OH)3＋OH － = = =AlO －2＋2H 2O18．[导学号69860217] 解析：(1)钠密度比水小 ,浮在水面上；钠与水反响放热 ,钠熔化成光亮的小球；钠在水面四处游动 .(2)钠能形成两种氧化物(氧化钠和过氧化钠) ,铝能形成氧化铝 ,铁能形成氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁 .氧化铝可作耐火材料 .硫酸铝与氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵 ,氢氧化铝胶体有吸附性 ,可用于净水、治疗胃酸过多等 .(3)氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反响的现象是生成白色沉淀 ,然后变为灰绿色 ,最||后变为红褐色 .答案：(1)2Na ＋2H 2O = = =2NaOH ＋H 2↑ bc(2)铁 铝 Al 3＋＋ 3NH 3·H 2O = = =Al(OH)3↓＋3NH ＋4 吸附 净水(或弱碱 治疗胃酸过多)(3)产生白色沉淀 ,迅速变成灰绿色 ,最||后变成红褐色 FeCl 2＋ 2NaOH = = =Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋ O 2＋ 2H 2O = = =4Fe(OH)319．[导学号69860218] 解析：(1)溶液B 中通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠 ,碳酸钠溶液与氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠 ,氢氧化钠溶液与铝土矿中的氧化铝反响 ,氧化铁与氢氧化钠不反响 ,沉淀C 是氧化铁 ,氧化铁可作红色颜料等 .(2)碳酸钙锻烧生成氧化钙和二氧化碳 ,氧化钙和二氧化碳都可用于循环操作 .(3)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤 ,洗涤沉淀的方法是向沉淀中加水至||浸没沉淀 ,等水流出后 ,重复数次 .(4)由4Al ～3O 2关系计算生成铝36 g .答案：(1)红色颜料、炼铁等 (2)CaO 、CO 2 (3)过滤 向沉淀中加水至||浸没沉淀 ,等水流出后 ,重复数次 (4)36(5)CO 2－3＋H 2O ＋CaO = = =CaCO 3↓＋2OH －20．[导学号69860219] 解析：从图中的转化关系中找出自己熟悉的反响关系 ,如D 中通入CO 2得F ,F 高温强热得B ,就可以推断D 为Na 2SiO 3、F 为H 4SiO 4 ,C 为H 2SiO 3 ,B 为SiO 2；依次类推：SiO 2与炭混合强热得A ,A 为Si .答案：(1)Si SiO 2 H 2SiO 3 Na 2SiO 3 CaSiO 3 H 4SiO 4(2)①SiO 2＋2C = = = = =高温Si ＋2CO ↑②CaCO 3＋SiO 2 = = = = =高温CO 2↑＋CaSiO 3(3)①Si ＋2OH －＋H 2O = = =SiO 2－3＋2H 2↑②SiO 2－3＋CO 2＋2H 2O = = =H 4SiO 4↓＋CO 2－3。
优化方案·高中同步测试卷·鲁科化学必修1：高中同步测试卷(十一) Word版含解析
高中同步测试卷(十一)第十一单元铝金属材料(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．金、银曾长期做为货币进行流通，或被制成贵重的装饰品，你认为主要原因是() A．金、银延展性好B．金、银导电导热性好C．金、银化学性质稳定D．金、银的光泽迷人2．Jerry Woodall教授经研究发现，含有95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气，整个反应中只能消耗铝，而反应生成的Al2O3可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，而且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。
下列有关说法不正确的是()A．此合金一定比纯铝柔软B．铝做为还原剂，有资源丰富的优势C．合金与水反应的总反应式为2Al＋3H2O===Al2O3＋3H2↑D．合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用3．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是()A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸、碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产4．a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为()A．NaOH B．Na[Al(OH)4]C．NaOH和Na[Al(OH)4] D．无法确定5．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者都属于有色金属D．可以用稀硫酸除去铜粉中的铁6．下列有关铝元素的说法不正确的是()A．铝粉可与氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应B．铝粉与稀硝酸反应不能产生氢气C．实验室中通常将氨水滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D．向氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀，而后又变澄清7．有关铝及其化合物的说法错误的是()A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药8．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3 mol·L－1盐酸B．4 mol·L－1HNO3溶液C．8 mol·L－1NaOH溶液D．18 mol·L－1H2SO4溶液9．0.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为() A．78 g B．15.6 gC．7.8 g D．3.9 g10．用铝箔包裹着2.3 g金属钠，用针扎若干小孔，投入到足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为()A．0.05 molB．0.2 molC．大于0.05 mol小于或等于0.2 molD．无法判断11．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是()A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO－3B．K＋、Na＋、NO－3、HCO－3C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3D．Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、SO2－412．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑B．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH＋413．下列各物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()①Al②AlCl3③Al(OH)3④Al2O3⑤NaHCO3⑥(NH4)2CO3A．①②③④⑤⑥B．①②④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤⑥14．向稀硫酸中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是()①NaNO3②KCl③ZnSO4④Fe2(SO4)3A．①③B．②③C．①③④D．①④15．将一定质量的镁和铝的混合物投入到200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：全书综合测评(同步习题)【含答案及解析】
全书综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”中的雾是一种胶体,能产生丁达尔效应C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”指铁的合金2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.818O2-的结构示意图:B.质子数为53、中子数为78的碘原子:5378IC.N2的结构式:D.H2O2的电子式:3.如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素,下列说法正确的是( )A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5种副族元素和2种主族元素D.有5种主族元素和2种副族元素4.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是( )A.金属钠保存在煤油中B.保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C.过氧化钠应密封保存D.用白色广口试剂瓶存放氯水5.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A.湿润的红色布条遇氯气褪色B.棕黄色氯化铁饱和溶液滴入沸水中变红褐色C.紫红色酸性高锰酸钾溶液中通入HCl气体后褪色D.浅黄色过氧化钠固体露置于空气中逐渐变为白色6.(原创)“清肺排毒汤”治疗新型冠状病毒肺炎具有良好的疗效。
“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合,可用于治疗新型冠状病毒感染的肺炎轻型、普通型、重型患者,在危重症患者救治中也可结合患者实际情况合理使用。
其中的一味中药成分黄芩苷的提取方法及结构如图所示,下列说法错误的是( )A.操作①为过滤B.由提取方法可知黄芩苷在水中的溶解度较小C.黄芩苷所含三种元素形成的化合物显酸性的只有一种D.黄芩苷分子中既含极性键又含非极性键7.已知反应:①2Br O3-+Cl2 Br2+2Cl O3-②5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl③Cl O3-+5Cl-+6H+ 3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序排列正确的是( )A.Cl O3->Br O3->I O3->Cl2B.Br O3->Cl2>Cl O3->I O3-C.Br O3->Cl O3->Cl2>I O3-D.Cl2>Br O3->Cl O3->I O3-8.对下列各实验现象的判断正确的是(夹持装置已省略)( )A.图1产生红褐色沉淀B.图2溶液变红C.图3放出大量气体D.图4先出现白色胶状沉淀,后沉淀溶解9.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.常温常压下,11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB.标准状况下,7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1N AC.1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为N AD.2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A10.碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主要以NaIO3 形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子与Cl2之间有如下转化关系:以下说法不正确的是( )A.①中发生的反应是:2I-+Cl2 I2+2Cl-B.I-与过量Cl2发生的反应是:I-+3Cl2+3H2O I O3-+6Cl-+6H+C.以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价D.通过以上信息可预测:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝的现象二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。
优化方案·高中同步测试卷·人教化学必修1：高中同步测试卷(十五) Word版含答案
高中同步测试卷(十五)模块测试(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列物质的分类结果全部正确的是()A．盐酸——混合物纯碱——盐水——氧化物B．氢氧化钠——碱胆矾——纯净物漂白粉——化合物C．液氯——非电解质碳酸钙——电解质醋酸——酸D．金刚石——非金属单质食盐——电解质二氧化硅——混合物2．下列物质存放方法错误的是()A．铝片长期放置在不密封的试剂瓶里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．新制氯水保存在棕色瓶中D．金属钠存放于煤油中3．设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是()A．22.4 L Cl2中含有n A个Cl2分子B．1 L 0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中含有0.1n A个Na＋C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成n A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2n A4．25 ℃时，下列溶液中微粒存在情况不合理的是()①Fe2＋、Mg2＋、OH－、Cl－能大量共存②含Br－、Ba2＋、Na＋、HCO－3的溶液，通入CO2后这些离子仍能大量共存③向含K＋、Na＋、NO－3、Cl－的溶液中滴加少量溴水，离子能大量共存④硝酸钠和氯化钡混合溶液中，离子的浓度为c(Ba2＋)＝0.2 mol/L，c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(NO－3)＝0.3 mol/L，c(Cl－)＝0.1 mol/LA．①③B．②③C．①④D．②④5．下列叙述不正确的是()A．有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应B．电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物叫作酸C．物质的量就是1 mol物质的质量D．区别溶液和胶体可利用丁达尔效应6．某含铬(Cr2O2－7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
优化方案·高中同步测试卷·人教化学必修1：高中同步测试卷(四) Word版含答案
高中同步测试卷(四)第四单元钠及其化合物(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．将金属钠投入盛有酚酞溶液的小烧杯中，可说明钠与水反应放热的是()A．金属钠浮在水面上B．金属钠熔成小球C．金属钠在水面上迅速游动D．反应后的溶液呈现红色2．下列物质的用途对应不正确的是()A．纯碱：制玻璃B．小苏打：发酵粉C．钾钠合金：原子反应堆的导热剂D．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂3．五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是()A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B．焰色反应实验中常用盐酸洗涤金属丝C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同4．下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的一项是()A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子5．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是()A．Na2CO3、盐酸B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、足量稀硫酸6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是()A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定的条件下可以相互转化7．下列说法中正确的是()A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．将Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na＋)不变8．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。