高一下学期期中考试化学试卷含答案
- 1 - 第二学期期中考试 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28 选择题（共50分）
一．单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出
贡献在于 A．揭示了燃烧的本质 B．提出了元素周期律 C．开发了合成氨的生产工艺 D．提取了治疟药物青蒿素 2．下列化学用语表达正确的是 A．中子数为18的硫原子： B．氟化氢的电子式：
C．F离子结构示意图： D．甲烷的球棍模型： 3．下列说法不正确的是 A.白磷和红磷互为同素异形体 B.甲烷和乙烯互为同系物 C.32He和42He互为同位素 D. 氰酸铵（NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] 互为同分异构体 4．含有共价键的离子化合物是 A．CaCl2 B．SiO2 C．Cl2 D．Na2O2 5．下列过程中共价键被破坏的是 A．水沸腾汽化 B．水加热到1500℃开始分解 C．氯化钠加热至熔化 D．NaOH固体溶于水 6．根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是
A．相对原子质量 B 电子层数 C．最外层电子数 D．核内质子数 7．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图 的是 - 2 -
8．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应： N2 + 3H2 高温高压催化剂2NH3 △H=－92 kJ·mol－1。下列有关说法正确的是 A．向容器中再加入N2，可以加快反应速率 B．达到化学反应限度时，反应放出热量92 kJ C．达到化学反应限度时，正、逆反应速率都为0 D．单位时间内生成1 mol N2，同时生成3 molH2，说明该反应达到化学平衡状态 9．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是 A．过程1是放热反应 B．过程2可将化学能转化为电能 C．氢能源可从自然界直接获取，是一次能源 D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 10．下列比较错误．．的是 A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3 C．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 11．N2H 4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．12N2H4(g)+12O2(g)〓12N2(g)+H2O(g) △H=+267 kJ·mol－1 B．N2H4(g)+O2(g)〓N2(g)+2H2O(g) △H=－133.5 kJ·mol－1 C．N2H4(g)+O2(g)〓N2(g)+2H2O(l) △H=－534 kJ·mol－1 D．N2H4(g)+O2(g)〓N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ·mol－1 12．元素周期表中某一区域的一些元素多用于制半导体材料，他们是 A．右上方的非金属元素 B.稀有气体 C．左下方的金属元素 D.金属元素与非金属元素分界线附近的元素 13．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最
快的是 A．v（A）=0.25mol（L•s）－1 B．v（B）=0.6mol（L•s）－1 C．v（C）=0.3mol（L•s）－1 D．v（D）=0.4mol（L•s）－1 14．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ - 3 -
B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+ C．用惰性电极分别电解熔融NaCl和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
D．钢铁发生电化学腐蚀时的负极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+ 15．已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M（组成G分子的元素为第三周期的元素），如下图。则下列判断错误．．的是
A．常温常压下，E是一种无色无味的气体 B．上述反应类型是加成反应 C．在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应 D．上述反应类型是取代反应
二．不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 16．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是 A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2O C．KCl和K D．CO2和SiO2 17．某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：
实验 序号 铁的质量/g 铁的状态 V(H2SO4) /mL c(H2SO4) /mol·L-1 反应前溶液 的温度/℃ 金属完全消失的时间/s
① 0.10 片状 50 0.8 20 200 ② 0.10 粉状 50 0.8 20 25 ③ 0.10 片状 50 1.0 20 125 ④ 0.10 片状 50 1.0 35 50[] 请分析上表信息，下列说法错误．．的是 A. 实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大 B. 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③ C. 实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小 D. 实验③将稀硫酸改为同体积、c(H+)相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速
率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl- 起催化作用 - 4 -
18．在下图所示的装置中，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极质量增大，则以下叙述正确的是 A．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C．外电路的电子流向为：b→外电路→a D．溶液中阳离子向a 极移动，且a极上发生的是氧化反应
19．在一定温度下，体积为2L的容器内M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列
说法不正确的是 A．反应方程式为2N M B．反应进行到t2时，达到平衡状态 C．反应进行到t3时，N的物质的量浓度减少了3mol•L-1 D．若t1=1，则0 ～t1时间段N的平均速率为2mol• (L•min) -1 20．已知X、Y、Z是3种短周期元素。X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X - 5 -
非选择题 共50分 三、填空题 21.(7 分) 根据要求回答下列问题： I. ①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金刚石
④ 和 ⑤ 四组微粒或物质中，互为同位素的是_______；(填序号，下同) 互为同素异形体的是_____；
互为同分异构体的是_____。 II.现有①金刚石 ②干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四种物质，按下列要求回答： (1) 晶体熔化时需要破坏共价键的是_____(填序号，下同)； (2) 熔点最低的是_______； (3)晶体中只存在一种微粒作用力是_______； (4) 属于离子晶体的是________。
22．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是 。 （2）③、④、⑧的原子半径最小是 （用元素符号．．．．回答）。 （3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是 （用化学式．．．回答）。 （4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最弱的是 （用结构式．．．回答） （5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为 ，该晶体气化的过程中克 服的微粒间作用力为 。 （6）③和⑧形成的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶 体属于 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。 （7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为： 。
23．（6分） 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。 （1）已知甲烷和汽油（可用 C8H18表示）的燃烧的热化学方程式： CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1；
浙江省温州十校联合体2022-2023学年高一下学期期中联考试题+化学+Word版含答案
2022学年第二学期温州十校联合体期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟．2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字．3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效． 4．考试结束后，只需上交答题纸．5．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12，N-14；O-16；Na-23；Al-27；S-32；K-39；Ca-40；Mn-55；Fe-56；Cu-64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是（ ）A ．2SiOB ．CuOC ．COD ．22Na O 2．蒸馏实验用到的仪器是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列化学用语表述正确的是（ ）A ．2S -的结构示意图：B ．4CH 的球棍模型：C ．HClO 的结构式：H Cl O --D ．氟化钠的电子式：Na [:F :]+-4．下列物质不能使溴水褪色的是（ ）A ．聚乙烯B ．二氧化硫C ．乙烯D ．乙炔 5．下列物质属于电解质的是（ ）A ．2COB ．蔗糖溶液C ．熔融NaClD ．25C H OH 6．下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（ ）A ．2Cl Cl -→B ．23Fe O Fe →C ．224SO H SO →D ．43NH NH +→ 7．下列过程属于物理变化的是（ ）A ．酒精消毒B ．胶水粘结C ．食醋清除水垢D ．甲烷的燃烧 8．下列物质的俗称与化学式对应正确的是（ ）A ．苏打——3NaHCOB ．熟石膏——42BaSO 2H O ⋅C ．胆矾——4CuSOD ．磁性氧化铁——34Fe O 9．下列说法正确的是（ ）A ．352Cl 与372Cl 互称同位素 B ．2H 与2D 互为同素异形体C ．||FClH C Cl --和||FHCl C Cl --为同一物质 D ．188O 表示中子数为8的氧元素的一种核素10．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B ．硫黄在过量空气中燃烧生成3SOC ．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质D ．医疗上硫酸钡可用于肠胃X 射线造影检查11．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（ ）A ．工业上用电解熔融的W 与Z 所形成的化合物来制取WB ．最高价氧化物的水化物的酸性：X Z <C ．简单离子半径大小：W Y <D ．W 和Y 形成的化合物可与Z 的氢化物的水溶液发生反应 12．下列离子方程式正确的是（ ） A ．3FeCl 与Cu 反应：322Fe3Cu 3Cu 2Fe +++=+B ．23Na CO 与少量盐酸反应：2322CO 2H CO H O ++↑+C ．KBr 溶液中通入222Cl :2Br Cl Br 2Cl --+=+ D ．4NaHSO 溶液与2Ba(OH)溶液等浓度等体积混合时：224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++=↓+13．用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（ ）A ．瓶中盛适量饱和23Na SO 溶液，从A 口进气来除去二氧化硫中的二氧化碳B ．瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从B 口进气，可用排水法测量生成甲烷的体积C ．从A 口进气，用排空气法收集氢气D ．瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集氯气14．关于有机物的说法不正确的是（ ）A ．含有3种官能团B ．能发生氧化、取代和加聚反应C ．分子式为11123C H OD ．1mol 该有机物与足量Na 反应生成222.4LH15．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是学好化学的基础．下列有关化学实验基本知识的描述不正确．．．的是（ ） A ．玻璃棒在过滤和蒸发操作中的作用不相同 B ．水和苯的混合物可用分液的方法分离C ．3Fe(OH)胶体的制备是不能在沸腾的氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液D ．向2Ca(ClO)溶液中先通入少量2SO ，再滴加几滴品红溶液，可观察到：溶液先变浑浊，加品红后的溶液红色不褪色二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16．肼()22H N NH -是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：则关于反应24222N H (g)O (g)N (g)2H O(g)+=+说法正确的是（ ） A ．24N H (l)比24N H (g)能量高 B ．该反应是吸热反应C ．N H -键比O H -键稳定D ．反应物总键能小于生成物总键能17．锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源．该电池放电时Zn 转化为ZnO ．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A ．K +向石墨电极移动B ．石墨电极的电极反应式：224H O 4e 2H O +-++=C ．Zn 电极发生还原反应D ．当电路中流过2mol 电子，消耗2O 的体积为22.4L （标准状况下） 18．下列工业生产过程中操作不正确．．．的是（ ） A ．在钢铁的生产中，注入铁水的模具必须干燥B ．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC ．在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量D ．人们往往根据需要在生产塑料的合成树脂中加入特定作用的添加剂 19．A N 代表阿伏加德罗常数的值．下列有关A N 的叙述中，正确的是（ ） A ．标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A N B ．1.2g 金刚石含共价键数为A 0.4NC ．常温常压下，2.24LCO 和2CO 混合气体中含有的碳原子数目小于A 0.1ND ．227.8gNa O 固体中含有的离子总数为A 0.4N20．某温度下，在2L 恒容密闭容器中投入一定量的A 、B ，发生反应：3A(g)bB(g)cC(g)2D(s)++，12s 时生成C 的物质的量为0.8mol （反应进程如图所示）．下列说法中正确的是（ ）A ．12s 时，B 的转化率为40%B ．02s ~内，D 的平均反应速率为110.2mol L s --⋅⋅ C ．化学计量系数之比b :c 1:2=，且v(B)2v(C)= D ．图中两曲线相交时，A 的消耗速率等于A 的生成速率21．常温下2CaCl 固化遇3NH 会形成23CaCl 8NH ⋅（可溶于水），加热条件下该固体又易分解生成2CaCl 和3NH ，下列说法正确的是（ ）A ．实验室不适宜采用2Ca(OH)固体与4NH Cl 固体混合加热的方法制备少量3NHB ．2CaCl 作干燥剂时，可以干燥3NHC ．23CaCl 8NH ⋅溶于水，通入2CO 可以产生白色沉淀D ．2CaCl 与3NH 形成23CaCl 8NH ⋅的过程是物理变化22．某工厂的工业废水中含有大量的4FeSO 和较多的2Cu +．为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属Cu 和硫酸亚铁晶体，流程如下：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．检验硫酸亚铁晶体中的金属阳离子时，滴加的试剂依次是KSCN 溶液、氯水 B ．试剂A 为铁粉，试剂B 可能是稀硫酸C ．操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥D ．溶液Z 中的离子只有224Fe SO +、23．根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）A ．氧化性由强到弱的顺序为3422MnO Cl Fe Br +>>>B ．第①组反应的其余产物只有2OC ．第②组反应中2Cl 与2FeBr 的物质的量之比可能为1:2D ．第③组反应中生成21molCl ，转移电子10mol24．NaCl 在水中溶解和电离的示意图如下图，下列叙述正确的是（ ）A ．氯化钠的电离过程没有能量变化B ．氯化钠分子在水中的电离方程式为：NaCl Na Cl +-=+C ．在外加电场作用下，氯化钠溶液中的水合钠离子向电源负极连接的电极移动D ．氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子25．室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和结论不正确．．．的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D非选择题部分三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26．（8分）（1）写出正丁烷的结构简式：________； （2）胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的________性； （3）写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式________________；（4）根据所学的知识，试解释2H O 比2H S 热稳定性强的原因________________．C H O，其转化关系如图所示：27．（8分）有机物A的分子式为482请回答：（1）有机物A的名称是________，D官能团的结构简式是________；（2）有机物C反应生成E的化学方程式是________________；（3）下列说法正确的是________．Na CO溶液无法鉴别有机物A、C和DA．仅用23O的量相同B．等质量的A和E完全燃烧，消耗的2C．C和D都可以和Na发生反应D．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C28．（8分）为探究X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验．已知A为气体单质，液体B能使硫酸铜粉末变为蓝色．请回答：（1）写出液体B的电子式________；（2）X的化学式是________；Fe O，反应的化学方程式________________；（3）写出金属C与23（4）写出E转化为F的离子方程式________________．29．（10分）石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”．某化学小组用如下装N，将装置中的置测定其中的碳含量（铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应）．己知：实验前后，各通入一次2气体全部赶入到U型管中．（1）仪器B 的名称为________，装置D 中的试剂为________； （2）碳与浓硫酸反应的化学方程式为________________； （3）装置E 和F 中碱石灰的作用为________________；（4）实验结束后，U 型管（E ）增重mg ，则碳含量为________；（5）若撤去D ，则实验测定的结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）． 30．（6分）已知：2224245SO 2MnO 2H O 5SO 2Mn4H --++++=++．现将4.74mgKMnO4固体溶于水配成15mL 溶液，吸收空气管道中的2SO ，若管道中空气流量为40L /min ，经过5min 溶液恰好褪色．请计算：（1）所用4KMnO 溶液的物质的量浓度________mol /L ； （2）空气样品中2SO 的含量________mg /L ；（3）若空气中2SO 的浓度不超过0.02mg /L 为合格，则上述空气质量________（填“合格”或“不合格”）．2022学年第二学期温州十校联合体期中联考高一年级化学学科参考答案一、选择题（本题有25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分．每小题只有．．1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）二、非选择题（共5大题，40分）26．（1）3223CH CH CH CH （2）吸水性 （3）32Fe 2Fe3Fe +++=（4）形成的H O -键的键能大于H S -键的键能，键能越大，分子越稳定，所以水更稳定；或氧原子的半径小于硫原子，与氢原子形成的共价键键长比较短键能比较大，所以分子更稳定． 27．（1）乙酸乙酯 COOH -（2）C 32232u2CH CH OH O 2CH CHO 2H O −+−→+△（3）BCD28．（1）H O H ⨯⨯（2）3AlH（3）23232Al Fe O 2Fe Al O ++高温（4）322Al(OH)OH AlO 2H O --+=+ 29．（1）分液漏斗 浓硫酸 （2）24222ΔC 2H SO CO ()2SO 2H O +↑+↑+浓（3）E 中的碱石灰吸收反应产生的二氧化碳；F 中的碱石灰吸收空气中可能进入的2H O 、2CO 等，保证实验测量值的准确性． （4）3m100%11w（5）偏高30．（1）0.002 （2）0.024 （3）不合格。
江苏省南京市六校联合体高一2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题含答案
2022-2023学年第二学期六校联合体第二次联合调研高一化学可能用到的相对原子质量H 1C 12O 16Ca 40单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意。
1.党的二十大报告“点赞”这些科技创新——载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算等重大成果，标志我国进入了创新型国家行列。
下列说法正确的是A ．潜水器“奋斗者”号使用的碳纤维材料是有机高分子材料B ．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点C ．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO 2D ．天和核心舱的霍尔发动机燃料13154Xe 原子核中含77个中子2.反应4222ΔNH Cl+NaNO NaCl+N +2H O 可用于石油开采。
下列说法正确的是A ．H 2O的结构式B ．N 2的电子式C ．Na +和Cl -具有相同的电子层结构D ．NH 4Cl 中只含有离子键3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．硝酸见光易分解，可用于制氮肥B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C ．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂D ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体阅读下列资料，完成4～5题。
由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。
4.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下：已知：反应1：SO 2(g)＋I 2(g)＋2H 2O(l)2HI(aq)＋H 2SO 4(aq)；ΔH <0反应2：H 2SO 4(aq)SO 2(g)＋H 2O(l)＋12O 2(g)；ΔH >0反应3：2HI(aq)H 2(g)＋I 2(g)；ΔH >0江苏省南京市六校联合体下列说法不正确．．．的是A.升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大B.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率C.热化学硫碘循环分解水的总反应为2H 2O===2H 2↑＋O 2↑D.该过程实现了将太阳能转化为化学能5.水合肼(N 2H 4·H 2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应为NaClO+2NH 3===N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。
湖北省武汉外国语学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(含答案解析)
湖北省武汉外国语学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B．大多数硅酸盐制品的性质稳定、难溶于水C．光纤和黏土的主要成分均为硅酸盐D．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂2．下列化学用语正确的是A．正丁烷的结构简式：B．丙烷分子的空间填充模型：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙烷的结构式：3．下列关于CH4和的叙述正确的是A．它们物理、化学性质相同B．异丁烷的二氯取代物有4种结构C．均能用组成通式C n H2n+2来表示D．常温下前者是气体，后者是液体4．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为A．前者快B．后者快C．一样快D．无法确定5．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。
下列说法正确的是A ．HCN 比HNC 更稳定B ．HCN 转化为HNC ，反应条件一定要加热C ．1molHNC 完全转化为HCN 吸收59.3kJ 热量D ．加入催化剂，可以减小反应的热效应6．100%硫酸吸收SO 3可生成焦硫酸(分子式为H 2S 2O 7或H 2SO 4•SO 3)，下列说法不正确的是A ．Na 2S 2O 7水溶液呈中性B ．100%硫酸吸收SO 3生成焦硫酸的变化是化学变化C ．焦硫酸具有强氧化性D ．Na 2S 2O 7可与碱性氧化物反应生成新盐7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．100mL18mol/L 浓硫酸与足量Cu 粉加热反应，产生2SO 分子数为A 0.9NB ．标准状况下，211.2LNO 中含有的原子数为A1.5N C ．一定条件下，21molN 与足量氢气反应，产生3NH 的分子数为A 2N D ．24.6gNO 与24N O 的混合气体中含有的原子数目为A 0.3N 8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．将2SO 通入稀硝酸溶液：223423SO 2NO 8H 3SO 2NO 4H O=-+-++++B ．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中含有的3KIO ：322IO 5I 6H 3I 3H O--+++=+C ．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：22322233SiO CO H O=H SiO CO --++↓+D ．过量的铁粉加入稀硝酸反应：332Fe 4H NO Fe NO 2O =H +-++++↑+9．利用()2434ZnFe O /Fe O ,Zn 两步热化学循环制氢气的系统示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A ．图中的能量转化方式只有1种B ．两步的总反应为22H O2H 太阳能C ．氢能是一种清洁、高效、可持续的新能D ．2H 生成步骤的反应为33Zn 2Fe O +10．下图中实验装置能达到相应实验目的的是A ．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气B ．装置乙可用于验证反应是否有COC ．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体D ．装置丁可进行喷泉实验11．下列实验操作正确且能达到目的的是选项目的操作A ．根据溶液中既含I 2又含I -的实验事实判断该反应是可逆取5mL0.1mol/LFeCl 1mLA．Zn为电池的负极，发生氧化反应B．a为阳离子交换膜，C．电池工作一段时间后，D．PbO2电极反应：PbO15．与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是A ．其他条件相同，铁与足量密度为1.23g/mL 的硝酸反应，还原产物主要为NOB ．足量铁与一定量密度为1.36g/mL 的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：()332222Fe 6HNO 2Fe NO NO NO 3H O+=+↑+↑+C ．一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL 的3HNO 反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3molD ．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多三、填空题a.尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物b.尾气处理过程中，氮氧化物(NO x)被还原c.Pt－Rh催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应d.使用新能源电动汽车能有效控制雾霾(3)利用纯碱溶液吸收NO2，避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。
高一下学期期中考试化学试卷含答案(好)
2018-2019学年高一年级下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65一、选择题（每小题2分，共50分,每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填在答题卡上）1．下列化学用语表示正确的是（）A．N 2的电子式： B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC．原子核内有8个中子的氧原子：18O D．S2－的结构示意图：2.下列表述不正确的是（）A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液3．下列叙述中，正确的是（）A．O2、O3互为同位素 B．1H、2H、3H是三种核素C．32He和42He互为同素异形体 D．H2O与D2O的组成元素不同4．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgF2②Na2O2③KOH ④CO2⑤NaClO ⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥5．下列对元素周期表说法不．正确的是（）A．共有7个周期和16个族B．在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质6.下列溶液中的离子—定能大量共存的是( )A. 含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D. 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-7．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )元素X Y Z W原子半径/nm 0.102 0.16 0.074 0.071最高正价或最低负价＋6 ＋2 －2 －1A.原子序数W>Z>X>Y B．纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3C．Z的最高正价为＋6 D．HW是热稳定性最强的氢化物8．通过一步反应不能直接完成的是（）①N2→NO2②NO2→NO ③NH3→NO ④NO→HNO3⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2A．①⑤ B．① C．①④⑥ D．①④9.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（）物质（杂质）除杂试剂或方法A CO2(SO2) NaOH溶液B 汽油（H2O）分液C FeCl3溶液（FeCl2）Cl2D Na2CO3固体（NaHCO3）加热10( )①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A．①③B．①④C．②③D．②④11．下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是( )A．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl固体混合B．盐酸与氢氧化钠的反应C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D．高温条件下铝与氧化铁的铝热反应12．下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水 B．加热碘化氢气体使其分解C．冰融化 D．加热纯碱晶体使之熔化13、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A、Z一定是活泼的金属XB、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸YZC、Z的最高价氧化物的水化物是强酸D、1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移14．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同15．某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极16、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（）A、铊是易导电的银白色金属B、能生成+3价离子C、氢氧化铊是两性氢氧化物D、Tl3+的氧化能力比Al3+弱17．在密闭容器中进行的反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是（）A．降低温度能加快逆反应速率B．保持体积不变，充入N2，能加快反应速率C．达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH318．对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是( )A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B．反应过程中能量关系可用上图表示C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L气体19．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ⇌2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态（）A．①④⑤ B．③④⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥20．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )21．把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。
辽宁省丹东市六校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
辽宁省丹东市六校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、北京时间2022年10月31日15时37分，搭载空间站梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭，在我国文昌航天发射场准时点火发射，并取得圆满成功，中国空间站建造进入收官阶段。
下列说法错误的是( )A.长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染B.“梦天实验舱”电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C.空间站使用的钛合金外壳属于金属材料D.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅2、我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的高效分解，主要过程如图所示。
下列说法中错误的是( )A.水的分解是吸热反应B.上述过程中，太阳能转化为化学能C.过程Ⅰ、Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ释放能量D.过程Ⅲ发生了氧化还原反应3、下列有关实验装置的说法正确的是( )NO的体积A.用图甲装置收集并测量2B.图乙装置构成原电池C.用图丙装置不能完成“喷泉”实验D.用图丁装置制取氨气4、对反应A(s)3B(g)2C(g)D(g)++来说，下列反应速率最大的是( )A.11(A)0.02mol L s v --=⋅⋅B.11(D)0.01mol L s v --=⋅⋅C.11(C)0.5mol L min v --=⋅⋅D.11(B)0.6mol L min v --=⋅⋅5、A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.50mL 、18.4mol/L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46A NB.0.2molCu 和0.2molS 充分反应转移电子数为0.2A NC.常温下，将2.7g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3A ND.标准状况下，22.4L 2SO 与足量2O 的反应，生成的3SO 分子数为A N6、某化学实验探究小组欲探究2SO 使品红溶液褪色的原理，设计了如表实验：A.使品红溶液褪色的微粒是2233SO SO HSO --、、B.实验②中，加热褪色的溶液，溶液恢复红色C.实验③中，23Na SO 溶液与品红生成稳定的物质D.实验④中，3NaHSO 溶液与品红生成不稳定的物质7、某固体样品可能含有3323NaNO NaHCO Na SO 、、和24Na SO 。
四川省巴中中学2022-2023高一化学下学期期中试题(含解析)
C. Cu与稀硫酸不反应；
D. Cu Cu（NO３)2 Cu(OH)2 CuSO4中步骤过多，成本较高，不经济。
综上所述，最合理的方案是A，答案选A。
4.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]
A. 都是共价化合物 B. 都是离子化合物
C．氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，C正确；
D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，所以可用热的纯碱溶液除去油污，D正确；
故合理选项是B。
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O
B. 第VA族元素的最高化合价一定是+5价，B错误；
C. 第ⅣA族元素的最高化合价都是+4价，C正确；
D. 第IA族中并非都是活泼的金属元素，例如H是非金属，D错误；
答案选C。
7.下列粒子中与NH4＋具有不同质子数但具有相同电子数的粒子是
A. Na+B. Cl－C. OH－D. －CH3
【答案】C
【解析】
D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧化性，D不选；
答案选B。
【点睛】明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，说明得到电子，体现氧化性。如果有硝酸盐生成，则体现酸性。
11.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入6.5g锌粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
D. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越强，非金属性F＞Cl＞I，则还原性强弱F－＜Cl－＜I－，D错误；
安徽省六安市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题及答案
六安市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷满分：100分时间：75分钟相对原子质量：C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Si ：28 S ：32 Cl ：35.5Cu ：64 Br ：80Pb ：207一、单选题（每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与人们的生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（） A ．部分含氯化合物可杀灭新冠病毒B ．加镇（3KIO ）食盐能预防大脖子病C ．生活污水肆意排放可使水体富营养化D ．石墨烯材料属于有机高分子化合物2．钛有“现代金属”、“生物金属”的美称。
钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节，镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：422Mg TiCl 2MgCl Ti ++高温。
下列说法正确的是（）A ．中子数为14的镁原子：1412Mg B ．l −结构示意图：C ．2MgCl 的电子式：D ．常温下钛的化学性质稳定3．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 为宇宙中含量最多的元素，X 的内层电子数为其最外层的一半，Z 与M 的最外层电子数相同，且Z 的单质与水反应可以制取Y 的单质。
下列说法正确的是（） A ．原子半径：M ＞Y ＞Z ＞XB ．W 与Y 形成的化合物中只有极性键C ．最简单氢化物的沸点：Z ＜MD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＜M4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（） 选项 叙述Ⅰ叙述Ⅱ A 铁片插入浓硝酸中，无明显现象铁片表面被硝酸钝化 B 水玻璃是混合物水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C 氢氟酸可与2SiO 反应得到4SiF 二氧化硅是一种两性氧化物D二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间用于制造光导纤维5．A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A ．46g 2NO 和24N O 混合气体含有原子数为3A NB ．6.4g 铜分别与足量单质硫充分反应，转移的电子数为0.2A NC ．1mol 2N 和3mol 2H 混合反应，转移电子数目为6A ND ．标准状况下，11.2L 2D O 含有的中子数为5A N 6．下列离子方程式正确的是（）A ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe 4H NO Fe NO 2H O ++−++++↑+B ．用NaClO 溶液吸收少量2SO ：22243ClO SO H O 2HClO Cl SO −−−++++ C ．3AlCl 溶液中加入过量的氨水：332242Al 4NH H OAlO 4NH 2H O +−++⋅++D ．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使其褪色：2224227H O 2MnO 6H 2Mn 6O 10H O −+++++↑+7．已知某物质X 能发生如下转化：222O O H O X Y Z A ⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→①②③下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（） A ．若X 为S ，则A 为硫酸B ．X 可能是金属也可能是非金属单质C ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y 8．下列反应中既是吸热反应又是氧化还原反应的是（） A ．碳酸氢钠与盐酸反应 B ．碳与二氧化碳反应 C ．Al 与稀硫酸的反应D ．葡萄糖在人体内氧化9．锂——铜空气燃料电池容量高、成本低。
(某某市县区)高一年级化学(下学期)期中复习模拟考试试题卷(含答案解析)
（某某市县区）高一年级化学（下学期）期中复习模拟考试试题卷（含答案解析）第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10 mol/L的NaOH溶液120 mL，生成沉淀的质量为4.9 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
扬州市邗江区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题含答案
扬州市邗江区2021-2022学年度第二学期期中检测试题高一化学2022.4注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。
将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。
下列过程属于氮的固定的是A ．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥B ．工业利用氮气和氢气合成氨气C ．氨基酸合成人体所需的蛋白质D ．硝酸盐在细菌作用下生成氮气2．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl 4+2N 2+6H 2====高温Si 3N 4+12HCl 。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为8的N 原子：87NB ．HCl 的电子式：H:ClC ．Cl -的结构示意图：D ．SiCl 4的结构式：3．氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A ．N 2性质稳定，可用于制取氨气B ．NH 3易液化，可用作制冷剂C．NH4Cl受热易分解，可用于实验室制备氨气D．HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵4．下列物质含有离子键的是A．N2B．NH3C．NH4Cl D．NO5．下列反应的离子方程式正确的是A．NO2气体通入NaOH溶液中：NO2+2OH－═NO－3+H2OB．氨水滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH－═Al(OH)3↓C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO－3═3Cu2++2NO↑+4H2OD．氨水中通入少量的SO2气体：SO2+NH3·H2O═HSO－3+NH＋46．对于室温、一定体积容器内反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－196.6kJ·mol−1。
浙江省浙南名校2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷
绝密★考试结束前2022 学年第二学期浙南名校期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共6 页满分100 分，考试时间90 分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题I(本大题共15 小题，每小题 2 分，共30 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于碱性氧化物的是( )A. NOB. MgOC. SO2D. Na2O22.下列仪器名称为“量筒”的是( )A. B. C. D.3.下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示相符合的是( )A.硫酸与NaOH溶液的反应B.铁与氯气的化合反应C.灼热的炭与CO2的反应D.盐酸与碳酸氢钠固体的反应4.下列物质对应的组成不正．．确．的是( )A.石英:SiO2B.氯仿:CHCl3C.铁红:Fe3O4D.重晶石:BaSO45.下列物质属于非电解质的是( )A.液氯B.CO2C.CaCO3D.氨水6.下列反应中，HCl 被还原的是( )A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.CuO+2HCl=CuCl2+H2OD.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑7.下列关于胶体的叙述不正确．．．的是( )A.将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中,以制取Fe(OH)3胶体B.用平行光照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm之间D.云、雾、有色玻璃都属于胶体8.下列有关化学用语表示正确的是( )A.四氯化碳分子的空间填充模型：B.次氯酸的结构式:H-O-ClC.羟基的电子式：D.18O2-的离子结构示意图：9. 下列说法正确的是( )A. 和互为同分异构体B.金刚石、石墨和C60互为同素异形体C.1H、2H、3H是同一种核素D.C2H4与C3H6一定互为同系物10.下列说法正确的是( )A.向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加醋酸铅溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀溶解B.葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体C.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可水解为葡萄糖D.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物11.X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层有5个电子，则下列叙述中合理的是( )A.W的单质可以从H2Z溶液中置换出ZB.W 与Z 的氧化物对应的水化物的酸性强弱：W>ZC.Y 在形成的氢化物中的化合价一定为-2价D.四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)12.下列离子方程式书写正确的是( )A.往 NaHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O B.已知：酸性H 2SO 3>HClO ，向次氯酸钙溶液中通入SO 2:Ca2++2ClO -+SO2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOC.向NH4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热:NH 4++OH -△NH 3↑+H 2OD.铜与氯化铁溶液反应：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ 13.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是( )A.乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2，说明二者分子中官能团相同B.乙烯和苯都能与 H 2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C.符合分子通式 C n H 2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键D.乙醇在铜作催化剂条件下，能发生还原反应生成乙醛14.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。