高中化学 2.3.2 配位键、金属键课时训练 鲁科版选修3
课时训练11 配位键、金属键
基础夯实
1.下列关于配位化合物的叙述中不正确的是( )
A.配位化合物中必定存在配位键
B.配位化合物中只有配位键
C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
解析：配位化合物中一定含有配位键,但也可能含有其他化学键;Cu2+有空轨道,H2O中氧原子有孤对电子,可以形成配位键;配位化合物应用领域特别广泛,D选项中提到的几个领域都在其中。
答案：B
2.在[Fe(CN)6]3-配离子中,中心体的配位数为( )
A.3
B.4
C.5
D.6
解析：配位数是指直接与中心体配位的配位原子的数目,配离子[Fe(CN)6]3-中中心体的配位数为6。
答案：D
3.下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( )
①H2O ②NH3③F-④CN-⑤CO
A.①②
B.①②③
C.④⑤
D.①②③④⑤
解析：①中的O,②中的N,③中的F,④中的C、N,⑤中的C、O均能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键。
答案：D
4.已知Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为( )
A.直线形
B.平面正方形
C.正四面体形
D.正八面体形
解析：本题考查杂化轨道类型与配合物的空间构型的关系。
Zn2+的4s和4p轨道形成的4个sp3杂化轨道,与4个Cl-形成4个配位键,所以[ZnCl4]2-的空间构型为正四面体形,选C。
答案：C
5.下列生活中的问题,不能用金属键知识解释的是( )
A.用铁制品做炊具
B.用金属铝制成导线
C.用铂金做首饰
D.铁易生锈
解析：铁制品做炊具,是因为金属有延展性、导热性;铝做导线是因为有导电性;铂金制做首饰是利用金属的延展性。
以上均与金属键有关。
而铁易生锈与铁的性质及周围介质有关。
答案：D
6.金属能导电的原因是( )
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
解析：金属晶体中的自由电子,在外加电场作用下,发生定向移动而形成电流。
答案：B
7.下列各组化合物中,化学键类型都相同的是( )
A.NH4Cl和Na2S
B.Na2O和Na2O2
C.CO2和CS2
D.HCl和NaOH
解析：NH4Cl和Na2S都是典型的离子化合物,但Na2S只有离子键,而NH4Cl中有离子键、配位键和极性共价键;Na2O只有离子键,Na2O2中既有离子键又有非极性共价键;CO2和CS2是共价化合物,只有极性共价键;HCl中只有共价键,NaOH是离子化合物,既有离子键又有氧氢之间的极性共价键。
答案：C
8.已知[Co(NH3)6]3+的空间结构如图所示,其中数字处的小圆圈表示NH3分子,且各相邻的NH3分子间的距离相等,Co3+位于八面体的中心。
若其中两个NH3被Cl取代,所形成的
[Co(NH3)4Cl2]+同分异构体的种数有( )(导学号52720050)
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
解析：两个Cl可能在同一正方形的相邻顶点或相对顶点上,即有2种情况。
题图中1与3
等效,2、4、5、6都关于体心对称而等效。
答案：A
9.(2016全国甲,37节选)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是。
解析：[Ni(NH3)6]2+为一种配离子,Ni2+与NH3之间以配位键成键,NH3中的N原子提供孤电子对。
答案：配位键N
10.Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
(1) 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征
是。
(2)六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中的配位体CN-中C原子的杂化轨道类型是。
解析：(1)形成配位化合物的条件是:①中心原子必须具有空轨道,过渡金属原子最符合这一条件,过渡金属最易形成配合物。
②配位体原子必须能提供孤对电子,符合这一条件的常见微粒有:CO、NH3、H2O、Cl-、CN-、N等。
(2)判断配位体CN-中C原子的杂化轨道类型,要知道CN-的结构:[C≡N]-,C原子的2个2p轨道要形成2个π键,只能有1个2p轨道参与杂化。
答案：(1)具有孤对电子
(2)sp1
能力提升
11.Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
(1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有(填序号)。
A.配位键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.离子键
(2)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为。
(3)某种含Cu2+的化合物催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH CH2CH3CH2CHO。
在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍,则这类碳原子的杂化方式为。
解析：[Cu(NH3)4]2+中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键,氨分子内部的化学键是极性键。
[Cu(NH3)4]2+是平面正方形。
HOCH2CH CH2中的C原子,有一个采取sp3杂化,两个采取sp2杂化。
CH3CH2CHO中的C有两个采取sp3杂化,一个采取sp2杂化。
答案：(1)AB
(2)平面正方形
(3)sp2
12.A、B、C三种均是中心原子配位数为6的不同配合物,它们的化学式都是CrCl3·6H2O,但结构不同,颜色不同:A呈亮绿色;B呈暗绿色,当B与足量硝酸银溶液反应时,能沉淀出的氯原子,而C呈紫色。
(1)试写出B的结构简式。
(2)B配合物配离子的空间形状如何?画出其两种几何异构体的空间结构。
解析：分子式为CrCl3·6H2O、中心原子配位数为6的配合物,与足量硝酸银溶液反应,能沉淀出的氯原子,所以只有一个Cl-在配合物的外界。
答案：(1)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
(2)八面体,B配合物配离子[Cr(H2O)4Cl2]+的几何异构体:
13.已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa),但它在180 ℃即开始升华。
(1)氯化铝是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)在500 K和1.01×105 Pa时,它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L-1,且已知它的结构中还含有配位键,氯化铝的化学式为,结构式为。
(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”,其原因是。
(4)如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物?
解析：(1)由氯化铝的熔点较低,且又易升华,说明氯化铝是共价化合物。
(2)=V mρ0=22.4 L·mol-1×11.92 g·L-1=267 g·mol-1,AlCl3的相对分子质量为
133.5,267÷133.5=2
由此可知氯化铝的蒸气是二聚体。
结构式:
化学式:Al2Cl6
(3)AlCl3遇到空气中的H2O发生水解,生成的HCl与空气中水蒸气形成酸雾,反应
式:AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl。
答案：(1)共价化合物
(2)Al2Cl6
(3)AlCl3遇空气中的水蒸气发生水解,生成的HCl与空气中的水蒸气形成酸雾
(4)将AlCl3加热至熔融状态,测试其导电性
14.(1)下列物质结构图中,代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。
根据各图表示的结构特点,写出上述分子的化学式:
A:;B:;C:;D:。
(2)在分子结构式中,由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“”表示,例如:硫
酸,硝基甲烷,写出三硝酸甘油酯的结构
式:。
解析：首先注意题给限制条件1~10号元素,然后分析A结构中中心原子最外层有一对孤对电子,且形成三个共价键,那么它最外层必然有5个电子,为N原子,另外三个为氢原子,则A的化学式为NH3,同理可分析出B、C、D的化学式分别为HCN、CO(NH2)2和BF3,三硝酸甘油酯的结构式可借助硝基甲烷中硝基结构写出。
答案：(1)NH3HCN CO(NH2)2BF3
(2)。
【课时作业】鲁科版选修3 第2章第3节 离子键、配位键与金属键(第3课时)作业及答案
第3节离子键、配位键与金属键第3课时练基础落实知识点一金属键的实质及特征1．金属键的形成是通过( )A．金属原子与自由电子之间的相互作用B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C．自由电子之间的相互作用D．金属离子之间的相互作用2．下列叙述中错误的是( )A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用知识点二金属键与金属的通性3．下列性质中体现了金属通性的是( )A．铁能够被磁铁磁化B．铝常温下不溶于浓硝酸C．铜有良好的延展性、导热性和导电性D．钠与水剧烈反应放出氢气4．下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是( )A．温度增加，自由电子的动能增大，导致金属导电性增强B．温度增加，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，导致金属导电性减弱C．温度增加，自由电子的互相碰撞的次数增加，导致金属导电性减弱D．温度增加，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引力变小，导致金属导电性增大5．下面有关金属的叙述正确的是( )A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B．通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而降低练方法技巧金属键强弱的判断方法6．下列物质的金属键最强的是( )A．Na B．MgC．K D．Ca7．物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。
金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。
由此判断下列说法错误的是( ) A．镁的硬度小于铝B．镁的熔、沸点低于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔、沸点高于钾练综合拓展8．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，它是锗酸铋的简称。
高二化学鲁科版选修3课后集训：第2章第3节离子键、配位键与金属键含解析
课后集训基础过关1.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A。
Ca和Cl B。
K和S C。
Ca和F D.Mg和F解析:B项形成K2S不属于XY2型；Ca2+、Cl-的电子层结构与Ar相同；Mg2+、F-的电子层结构与Ne相同，故答案为D。
答案：D2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（)A。
H2O B.CaCl2C。
NaOH D。
Cl2解析：本题考查离子键、共价键的成键实质、成键条件等.A.H2O分子是只含H—O共价键的共价化合物分子；B。
CaCl2是离子化合物，且只含离子键；C。
NaOH是含有H—O共价键的离子化合物；D。
Cl2是共价单质分子。
答案：C3.下列原子序数值代表的元素，既能形成离子键，又可形成金属键的是（）A。
17 B。
12 C.19 D。
10解析：A为Cl元素,可形成离子键和共价键;D为氖，稀有气体性质稳定，难以形成化学键;B为Mg，C为K，均为较活泼金属，既可形成金属键又可形成离子键。
答案：BC4。
下图是氯化钠晶体结构示意图，其中与每个Na+距离最近且相等的Cl-所围成的空间几何构型为( ）A。
正四面体 B.正六面体C。
正八面体D。
正十二面体解析:若以扩大○代表Na+，则与Na+最近的Cl—(以·表示)有6个,连起来即可看出应为正八面体。
答案:C5。
下列说法中不正确的是（）A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D。
含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：共价化合物中一定没有离子键；离子化合物中可能有共价键;非金属元素形成的化合物可以是离子化合物，如NH4Cl。
答案：AB6.下列说法中，不正确的是（）A.配位键也是一种静电作用B。
配位键实质上也是一种共价键C。
形成配位键的电子对由成键双方原子提供D.配位键具有饱和性和方向性解析:形成配位键的电子对由单方原子提供。
高中化学2-3-2 离子键、配位键与金属键学案鲁科版选修3
编号：20
第三节离子键、配位键与金属键
（第2课时）
班级__________ 姓名__________
【学习目标】
1、以简单分子为例，了解配位键的形成过程。
知道形成配位键的条件。
2、知道配位键在国防及其工农业生产中的应用。
【学习重难点】
重点：配位键的形成过程
难点：配位键的形成过程
【当堂检测】
1．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）
A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2
2．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是（）A．N原子 B.H原子C．Co原子 D.N、H两种原子同时
3．在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（）
A．四个共价键的键长完全相同B．四个共价键的键长完全不同
C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。
D．四个N-H键键长相同，但键能不同
4．已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子[Cu（NH3）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）
A．NaOH B．NH3 C．BaCl2D．Cu（OH）2。
2024-2025年高中化学第2章第3节离子键、配位键与金属键教案鲁科版选修3
- 解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生活动：
- 听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师提出的问题。
- 参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验知识点的应用。
- 提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
2024-2025年高中化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键教案 鲁科版选修3
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容
本节课的教学内容来源于鲁科版选修3《化学》的第2章第3节，主要包括离子键、配位键与金属键的相关知识。具体内容包括：
1. 离子键的概念、特点及形成条件，通过实例讲解离子键在化合物中的存在和作用。
- 鼓励学生参加科学俱乐部或学术竞赛，如科学奥林匹克或化学竞赛，以提高自己的科学素养和实践能力。
七、反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入翻转课堂：通过让学生在课前自主学习基础知识，课堂时间更多地用于讨论、实验和问题解决，提高学生的主动参与度。
2. 采用项目式学习：设计相关项目，让学生通过团队合作，运用所学知识解决实际问题，培养学生的创新能力和实践能力。
4. 利用课后练习和拓展活动，巩固学生对重点难点的理解，提高学生的知识运用能力。
四、教学方法与手段
教学方法：
1. 问题驱动法：通过提出问题，激发学生的思考，引导学生主动探究离子键、配位键与金属键的形成、特点及应用。例如，在讲解离子键时，可以提问“为什么离子化合物具有较高的熔点？”引导学生思考离子键的作用。
3. 利用信息技术手段：运用在线教学平台、虚拟实验室等，提供丰富的学习资源和互动工具，提高教学的趣味性和有效性。
鲁科版高中化学选修三2.3离子键、配位键与金属键.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）知能巩固提升一、选择题1.金属的下列性质中和金属键无关的是( )A.良好的导电性B.反应中易失电子C.良好的延展性D.良好的导热性2.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水3.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有( )A.离子键和共价键B.离子键和配位键C.配位键和共价键D.离子键4.下列叙述中正确的是( )A.元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键B.元素周期表Ⅰ A 族内的元素之间不可能形成离子键C.物质中只要含有阳离子就一定含有阴离子D.离子化合物中一定含有金属元素5.下列叙述中正确的是( )A.阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物D.离子化合物一定都溶于水6.(2012·黄冈高二检测)下列说法中不正确的是( )A.配位键也是一种静电作用B.配位键实质也是一种共价键C.形成配位键的电子对由成键双方原子提供D.配位键具有饱和性和方向性7.(双选)下列叙述中错误的是( )A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间不可能形成离子键8.下列有关离子键的叙述中正确的是( )A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含离子键的化合物不一定为离子化合物D.共价化合物中不含离子键9.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.［Cu(H2O)6］2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用10.以下叙述中错误的是( )A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低二、非选择题11.(2012·山东高考)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
高二化学鲁科版选修3课后训练：第2章第3节离子键、配位键与金属键第1课时含解析
课后训练1．判断下列说法正确的是( )A．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失B．通过共价键形成的分子其原子一定都达到8电子稳定结构C．只含有共价键的物质在任何状态下都不导电D．含有离子键的物质一定是离子化合物，但含有共价键的物质可能是离子化合物、共价化合物或单质2．下列叙述中，不正确的是( ）A．共价化合物中不可能含有离子键B．H2SO4分子中有H＋和2SO 两种离子4C．某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素可能形成离子键,也可能形成共价键D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用3．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（)A．Ca和Cl B．K和SC．Ca和F D．Mg和F4．关于第ⅠA族和第ⅡA族元素的下列说法中正确的是（) A．NaCl的熔点比KCl的低B．浓度都是0。
01 mol·L－1时，KOH溶液的pH比Ba（OH）的小2C．Na2O的熔点比MgO的高D．加热时,Na2CO3比MgCO3易分解5．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（) A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电6．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )A．a和c D．b和g7．已知氢化锂（LiH)属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气.下列叙述中正确的是( )A．LiH跟水反应后的水溶液显中性B．LiH中氢离子可以被还原成氢气C．LiH在化学反应中是一种强氧化剂D．LiH中氢离子比锂离子的半径大8．X、Y两元素的原子，当它们分别获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量;Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量,则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是( ) A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y9．下列有关离子化合物的说法正确的是( )A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B．离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C．离子化合物中不可能含有共价键D．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化10．短周期元素X和Y，可形成离子化合物，X的阳离子与Y 的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是(氢原子可形成H＋和H－)（）A．X和Y一定位于周期表中同一周期B．X一定是金属元素，Y一定是非金属元素C．X的最高价一定比Y的最高价低D．X的原子半径一定比Y的小11．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E;A、C同周期,B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30,D和E可形成4核10电子分子。
鲁科版高中化学选修3-2.3《离子键、配位键与金属键》学案__
第3节离子键、配位键与金属键【学习目标】1．认识离子键的本质、特征。
2．能说明简单配合物的成键情况。
3．知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。
【学习重点、难点】离子键、配位键、金属键的实质。
【自主学习】一、离子键1概念：2实质：阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍两种离子相互靠近。
当静电作用中同时存在的达到平衡时，体系的最低，形成稳定的离子化合物。
因此：离子键的实质是，它既包含同种离子间的相互也包含异种离子间的相互。
3成键微粒：4形成条件：从电负性角度，成键原子所属元素的越大，原子间越容易发生，形成离子键。
一般认为，当成键原子所属元素电负性差值大于时，原子之间才有可能形成离子键。
5特征：相对于共价键来说，离子键饱和性，也方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。
6．存在：离子化合物中一定存在离子键，共价化合物中一定不存在离子键。
常见的离子化合物有7、离子键强弱与离子半径和带电荷数有关。
即离子半径越，所带电荷越，离子键就越强。
二、配位键【联想质疑】对比NH3和NH4+，思考NH4+的形成过程：氨分子中氮原子有一对没有与其他原子共用的电子，而氢离子上具有空轨道。
能否共用电子而形成化学键？【自主学习】1、概念：配位键：由一个原子单方面提供与另一个的原子（或离子）共用而形成的化学键，2、表示形式：没有与其他原子共用的电子对称为电子，含有此结构的微粒是电子对提供体用A表示。
接受孤对电子的微粒含有，是用B 表示。
配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。
表示： A B3、形成配位键的条件：一方提供的原子，另一方具有能够接受电子对的的原子。
思考：配位键与共价键的相同之处，不同处。
4、配位化合物⑴含有的化合物称为配合物。
⑵配合物的组成①.中心原子：通常是，例如：。
②配位体：提供的分子和离子例如：。
最新鲁科版高中化学选修三全册课时同步训练题(全册 共101页 附解析)
最新鲁科版高中化学选修三全册课时测试题（共101页附解析）目录课时跟踪检测（一）原子结构模型课时跟踪检测（二）基态原子的核外电子排布课时跟踪检测（三）核外电子排布与元素周期表、原子半径课时跟踪检测（四）电离能及其变化规律课时跟踪检测（五）元素的电负性及其变化规律课时跟踪检测（六）共价键模型课时跟踪检测（七）一些典型分子的空间构型课时跟踪检测（八）分子的空间构型与分子性质课时跟踪检测（九）离子键、配位键与金属键课时跟踪检测（十）分子间作用力与物质性质课时跟踪检测（十一）认识晶体课时跟踪检测（十二）金属晶体与离子晶体课时跟踪检测（十三）原子晶体与分子晶体课时跟踪检测（十四）几类其他聚集状态的物质课时跟踪检测（一）原子结构模型1．关于原子结构模型的演变过程，正确的是( )A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型解析：选D 模型建立先后顺序为：道尔顿原子模型(1803年)→汤姆逊原子模型(1903年)→卢瑟福原子模型(1911年)→玻尔原子模型(1913年)→量子力学模型(20世纪20年代中期)。
2．成功解释氢原子光谱为线状光谱的原子结构模型的是( )A．卢瑟福原子结构模型B．玻尔原子结构模型C．量子力学模型D．汤姆逊原子结构模型解析：选B 玻尔原子结构模型最早成功解释了氢原子光谱为线状光谱；汤姆逊原子结构模型只解释了原子中存在电子的问题(是在发现电子的基础上提出来的)，其原子结构模型为“葡萄干布丁”模型；卢瑟福原子结构模型是根据α粒子散射实验提出来的，解决了原子核的问题(带正电的部分集中在一个核上)；量子力学模型是在量子力学理论的基础上提出来的，是一个统计的结果。
高中化学 2.3.2 配位键、金属键课时训练 鲁科版选修3(2021年整理)
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课时训练11 配位键、金属键基础夯实1.下列关于配位化合物的叙述中不正确的是（）A。
配位化合物中必定存在配位键B。
配位化合物中只有配位键C。
［Cu(H2O）6］2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D。
配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用解析：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键;Cu2+有空轨道,H2O中氧原子有孤对电子,可以形成配位键；配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。
答案：B2.在[Fe（CN)6］3-配离子中，中心体的配位数为（)A.3 B。
4 C。
5 D.6解析：配位数是指直接与中心体配位的配位原子的数目，配离子[Fe（CN)6］3—中中心体的配位数为6。
答案：D3.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( ）①H2O ②NH3③F—④CN-⑤COA。
①② B.①②③C.④⑤D.①②③④⑤解析：①中的O，②中的N,③中的F,④中的C、N，⑤中的C、O均能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键。
答案:D4。
已知Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么［ZnCl4]2-的空间构型为( ）A.直线形B。
鲁科版高中化学选修3：2.3 离子键、配位键与金属键 规范训练新版全册精选考试测试习题
(3)
②用无水硫酸铜检验 c 的反应产物中有没有水(或其他合理答案)
相信自己，就能走向成功的第一步 教师不光要传授知识，还要告诉学生学会生活。数学思维
可以让他们更理性地看待人生
(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。
A．CO2
B．H3O＋
C．CH4 D．H2SO4
(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：
___________________。
(3)科学家对 H2O2 结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出 了
种观点：
甲： 应
、乙：H—O—O—H，式中 O→O 表示配位键，在化学反
子式为
，B 项正确。配位键中的共用电子对是由某一
成键原子单方面提供的。
答案 C
12．(2012·山东泰安一中高二质检)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对 由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如 NH4＋就是由 NH3(氮原 子提供电子对)和 H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
答案 B 11．下列叙述错误的是
( )。 A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B．两种不同的非金属元素可以组成离子化合物 C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈 的
相互作用 解析 N 和 H 这两种非金属元素可以形成离子化合物 NH5，即 NH4H，其 电
解析 A、C、D 中均有 Cl－处于外界可被电离，而 B 项中的 Cl－与 Co3＋
形
成配位键，不能电离出来。
答案 B
7．下列不能形成配位键的组合是
( )。