湖北省武汉市长虹中学2018-2019学年高二10月月考化学试卷 Word版含答案
2018-2019学年度长虹中学高二10月月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分。
每小题仅有一个正确选项） 1．参照反应Br+H 2HBr+H 的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A ． 该反应的反应热△H=E2﹣E 1 B ． 正反应为吸热反应C ． 吸热反应一定要加热后才能发生D ． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 2．下列说法正确的是（ ） A ． 酸式盐的溶液一定显碱性B ． 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C ． 纯水呈中性是因为水中的C(H ＋)和C(OH —)相等D ． 碳酸溶液中C(H ＋)是C(CO 32—)的2倍3．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（ ）①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D 的分子数之比为1 : 1 A ． ①③④⑤ B ． ①③④⑤⑧⑨ C ． ①②③④⑤⑦ D ． ①②③④⑤⑥⑦⑧4．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应：2R （g ）+5Q （g ）⇌4X （g ）+nY （g ）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是（ ） A ． 2 B ． 3 C ． 4 D ． 55．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是A ． 9:1B ． 11:1C ． 1:11D ． 1:96．温度为T℃时，向V L 的密闭容器中充入一定量的A 和B ，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) ΔH ＞0，容器中A 、B 、D 的物质的量浓度随时间的变化如表所示。
下列说法不正确的是( )A．前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1B．该反应的平衡常数表达式为K＝C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度7．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正＋Cl2确的是（）A．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，) > 0.4mol·L－1达到平衡时，c(PCl5B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0C．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，的转化率小于80%PCl38．室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度：a > b，且a点所示溶液中由水电离出的c(OH－)＝10-8.7mol/LC．pH＝7时溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)> c(H＋)＝c(OH－)D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)9．水的电离平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是A．图中对应点的温度关系为： a＞bB．水的电离常数K W数值大小关系为：b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性10．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。
下列叙述中不正确的是：A．此时水的离子积K w=1×10-14B．水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1 C．水的电离程度随温度升高而增大D．c(Na+)=c(SO42-)11．室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，下列叙述正确的是( )A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1B．溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol·L-1C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大12．一定条件下，CH 3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（）A．加入少量固体FeCl3，c(CH3COO－)增大B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/molB．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol－1C．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ/mol14．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③15．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A．容器内密度不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z16.常温下,Ksp [Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列叙述不正确的是( )A.浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合,有白色沉淀生成B.将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中,先产生AgCl沉淀C.c(Mg2+)为0.11 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.其他条件不变时,向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体,溶液中c(Ag+)减小17．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-1。
则X为( )已知碳的燃烧热△H1=akJ·mol-1，S(s)+2K(s)＝K2S(s) △H2=bkJ·mol-1。
2K(g)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s) △H3=ckJ·mol-1A．3a+b-c B．c+3a-b C．a+b-c D．c+a-b18．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是( )A．曲线m表示pH与lg的变化关系B．当溶液呈中性时，c(Na+)＝＋C．K a1(H2CO3)＝1.0×10-6.4D．25℃时，CO32-＋H2O HCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6二、非选择题（共46分）19．I．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液润洗，然后装入0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。
试回答下列问答：（1）步骤①加入的指示剂是_______________________________。
（2）步骤②应使用________式滴定管。
（3）判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________。
Ⅱ．（4）若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是____________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B．锥形瓶未用待测液润洗C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4 K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5。
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。
A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(HCO3-)＞c（CO32-)B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)20．氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z。
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题表示阿伏加德罗常数的值)( )1.下列说法正确的是(NAA．30g乙烷含有的共价键数目为8N AB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．1mol甲基含10 N A个电子D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A2.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A．3 : 2B．2 : 1C．3 : 4D．4 : 33.下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2OH-B．NaOH=Na++O2-+H+C．HCl=H++Cl-D．K2SO4=2K++SO42-4.物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中，只考虑组成的是()A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物5.安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是A．红磷应保存在水中，防止其自燃B．面粉生产车间应严禁烟火C．用碱液吸收NO，防止其对空气的污染D．金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火6.下列说法中正确的是A．同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比7.如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是()A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8.下列关于焰色反应的说法正确的是A ．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na +，无K +B ．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C ．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D ．焰色反应是某些金属单质具有的性质9.在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是( ) A ．2Mg ＋CO 2="==" 2MgO ＋C B ．MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ C ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3 D ．Cl 2＋2NaOH ===NaCl ＋NaClO ＋H 2O10.已知反应①2FeCl 3+2KI ＝2FeCl 2+2KCl+I 2 ②KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ③2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 ,下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A ．FeCl 3>Cl 2>I 2> KClO 3 B ．KClO 3>Cl 2> FeCl 3>I 2 C ．Cl 2>KClO 3> FeCl 3>I 2 D ．KClO 3>Cl 2>I 2> FeCl 311.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．46g 乙醇分子中含有极性键的数目为6N AB ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积为22.4L ，质量为28gC ．1/18mol 的H 35Cl 分子所含中子数为N AD ．加热条件下，1mol H 2与1mol I 2混合，该反应过程中转移的电子数目为2N A12.下列有关化学用语正确的是( ) A ．次氯酸的结构式：H －Cl －O B ．原子核内有10个中子的氧原子： C ．F 原子结构示意图：D ．MgCl 2的电子式：13.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A ．先加入BaCl 2溶液，再加入足量的HNO 3溶液，产生了白色沉淀。
2019学年湖北省高二上10月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年湖北省高二上10月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol·L －1 的AlCl 3 溶液中，含Al 3＋数小于N AB．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AC．1mol NaBH 4 中含的离子的数目为6N AD． 30g 甲醛 ( HCHO ) 和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A2. 下列关于物质分类的说法正确的是① 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体② 氯水、次氯酸都属于弱电解质③ Na 2 O、MgO、Al 2 O 3 均属于碱性氧化物④ 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤ 电解熔融的Al 2 O 3 、 12 C 转化为 14 C 都属于化学变化⑥ 葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．① ②______________ B．② ④______________ C．③ ⑤______________ D．④ ⑥3. 下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个① 明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性② 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③ 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④ 光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤ Mg O 、Al 2 O 3 的熔点很高，可制作耐高温材料⑥ NaHC O 3 能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦ Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．2个 B．3个 C．4个 D．5个4. 已知25 ℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：5. 弱酸化学式 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数( 25 ℃ ) 1.8×l0 -5 4.9×l0 -10 K 1 =4.3×l0 -7K 2 =5.6×l0 -116. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是p7. 选项实验操作实验现象结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体 B 将FeSO 4 高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl 2 溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO 4 和BaSO 3 C 将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色 X可能是乙烯 D 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl 2 溶液有白色沉淀生成 Y中一定含有SO 4 2-8. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石， Y 2+ 电子层结构与氖相同， Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体。
湖北省武汉市长虹中学2018-2019学年高二10月月考化学试卷
2018-2019学年度长虹中学高二10月月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分。
每小题仅有一个正确选项）1．参照反应Br+H 2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．下列说法正确的是（）A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中的C(H＋)和C(OH—)相等D．碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32—)的2倍3．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1 : 1A．①③④⑤B．①③④⑤⑧⑨C．①②③④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧4．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2B．3C．4D．55．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是A．9:1B．11:1C．1:11D．1:96．温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。
下列说法不正确的是( )A．前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1B．该反应的平衡常数表达式为K＝C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度7．温度为T时，向 2.0L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
2018_2019学年高二化学10月月考试题(2)word版本
巴市中学2018—2019学年第一学期10月月考高二理科化学试题(A卷)说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分，第Ⅰ卷应涂在答题卡上，考试完毕，只交第Ⅱ卷和答题卡。
常用原子量： H1 C 12O 16 N 14 Cl 35.5第I卷（选择题共60分）1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是( )A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2．下列关于有机物的正确说法是( )A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油，煤油等C．淀粉，蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯，油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
3.下列由实验得出的结论正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是( )A． b的同分异构体只有d和p两种B． b、d、p的二氯代物均只有三种C． b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D． b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面5.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A． 2甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C． C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物6. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H27.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是( )A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物8.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题(1)word版本
2018-2019学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Zn：65 第I部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 54分）1.( )2．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( ) A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深、c浅C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞bD．b、c两点化学平衡常数：b＜c3.用1.0mol· L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。
原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是( )A.1mol·L-1, 60mLB.0.5mol·L-1, 80mLC.0.5mol·L-1, 40mLD.1mol·L-1, 80mL4．图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速率，p表示压强，t表示反应表示时间。
图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。
同时符合两个图像的反应是( )A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜05．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A．①③④⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。
湖北省武汉2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
湖北省武汉市2023-2024学年高二10月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：C12；H1；N14；O16；Na23；S32；Cl35.5；P31；I127。
第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分，)1.下列说法中，正确的是（）A.ΔH＞0kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0kJ/mol表示吸热反应B.1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热C.1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数【答案】D【解析】【详解】A.ΔH>0kJ/mol表示吸热反应，ΔH<0kJ/mol表示放热反应，A错误；B.中和热指的是在稀溶液中酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量，1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时会产生2molH2O，同时产生BaSO4沉淀，因此反应放出的热量不是中和热，B错误；C.1mol H2与0.5molO2反应产生1mol液体H2O放出的热就是H2的燃烧热，C错误；D.热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，所以系数可以是分数，也可以是整数，D正确；故合理选项是D。
2.I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)，某I2、KI混合溶液中，温度T与平衡时c(-3I)的关系如图。
下列说法不正确的是A.反应I2(aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)的ΔH>0B.若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C.当反应进行到状态Q时，一定有v(正)>v(逆)D.状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小【答案】A【解析】【详解】A.根据图象可知随着温度的升高，c(I3－)逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正 小于0，A错误；反应是放热反应，即HB.升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2，B正确；C.Q点不在曲线上，所以Q点没有达到平衡状态，如果达到平衡状态，则在温度不变的条件下c(I3－)应该增大，所以此时反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，C正确；D.N点温度高，M到N时升高温度，平衡向逆反应方向进行，则状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小，D正确；故选A。
2018-2019学年高二化学10月月考试题
湖北省钢城四中2018-2019学年高二化学10月月考试题相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Ag:108第Ⅰ巻 选择题（16题，共48分）一、选择题（每小题一个选项，每题3分）1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是（ ） A ．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C ．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D ．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 2．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ） A ．酸与碱的中和反应 B ．石灰石高温分解反应 C ．镁和盐酸的反应 D ．氧化钙和水的反应 3．在反应2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是( )A ．v (B)＝0.3 mol/(L·s)B ．v (A)＝0.5 mol/(L·s)C ．v (C)＝0.8 mol/(L·s)D ．v (D)＝1 .0mol/(L·s)4．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是( ）A ．CH 4(g ）+32O 2(g ）=2H 2O(l ）+CO(g ）△H 1 B ．S(s ）+32O 2(g ）=SO 3(s ）△H 2C ．C 6H 12O 6(s ）+6O 2(g ）=6CO 2(g ）+6H 2O(l ）△H 3D ．2CO(g ）+O 2(g ）=2CO 2(g ）△H 45. 下列描叙中能证明某物质是弱电解质的是（ ）A.熔融状态下不导电B.不是离子化合物，是含极性键的化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 6. 可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，在500 ℃时，将2 mol N 2和2 mol H 2充入容积为10 L 的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH 3不可能达到的浓度是( )A ．0.01 mol·L －1B ．0.02 mol·L －1C ．0.05 mol·L －1D ．0.15 mol·L －17. 已知H-H 键能为436 kJ·mol -1，H-N 键能为391 kJ·mol -1，根据化学方程式N 2＋3H 22NH 3 ΔH=－92.4kJ·mol -1，则N≡N 键的键能是（ ） A ．431 kJ·mol -1B ．946 kJ·mol-1C. 649 kJ·mol -1 D ．869 kJ·mol-18. 在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O 2(g) K 1＝1×1030；2H 2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081；2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92。
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是( )A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物2.如图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是( )A．SO2和N x O y都属于酸性氧化物B．雾属于胶体,能产生丁达尔效应C．重金属离子可导致蛋白质变性D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一3.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）4.用NAA．1 mol —OH中含有10 N A个电子B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有N A个CH3 COO—C．28g晶体硅中含有共价键数目为2N A个D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5N A5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是( )A．称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中6.甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系：则甲不可能是（）A ．Al 2O 3B ．SiO 2C ．NH 4ClD ．CO 27.下列说法中,正确的是( )A ．某气体能使品红溶液退色,则该气体是SO 2B ．向无色溶液中加入氯水后振荡，再加入CCl 4振荡，下层显示紫红色，则原溶液中有I -C ．向某溶液中加入硝酸酸化Ba(NO 3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有SO 42-D ．向某溶液中加入NaOH,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有NH 4+8.根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（ ） (ⅰ) I 2(?)＋H 2(g) 2HI(g) △H ＝-9.48 kJ/mol (ⅱ) I 2(?)＋H 2(g) 2HI(g) △H ＝26.48 kJ/mol A ．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态B ．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定C ．1 mol I 2(g)中通入1 mol H 2(g)，反应放热9.48 kJD ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJ9.对如右图装置的叙述错误的是（ ）A ．若X 为HCl ，则不论a 和b 用导线连接还是a 和b 分别连接到直流电源的正、负极时，H +的移动方向均相同 B ．若X 为硫酸铜，a 和b 分别连接到直流电源的正、负极，一段时间后铁片质量增加 C ．若X 为硫酸铁，则不论a 和b 是否用导线连接，铁片均发生氧化反应D ．若X 为NaCl ，则a 和b 连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程10.下列离子方程式正确的是( )A ．氯气和水发生反应：Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -B ．金属钠和水反应：Na+2H 2O Na ++2OH -+H 2↑C ．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH -+6H 2O 2[Al(OH)4]-+3H 2↑D ．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶解：Fe+2H +Fe 2++H 2↑11.已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －12CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1 H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是（ ）A ．H 2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol －1B ．同质量的H 2 (g)和CH 3OH(l)完全燃烧，CH 3OH(l)放出的热量多C ．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ．3H 2(g)＋CO 2(g)=CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －112.某溶液中含有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、Al 3+和SO 42-五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有( ) A ．4种 B ．3种 C ．2种 D ．1种13.用镍（Ni ）、铁作电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。
湖北省武汉市部分学校2018-2019学年高二上学期10月月
武汉市部分学校高二年级10月考化学试题★祝考试顺利★考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级填写在试题卷和答题卷上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分）1．由反应物X转化为Y和由反应物X转化为Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A． 2X(g)3Y(g)反应的ΔH=E5−E2 B． 2X(g)Z(g)反应的ΔH<0 C．增大压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率2．羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO 的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C． CO的平衡转化率为80%D．反应前H2S物质的量为7mol3．硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
研究发现，SO3的体积分数 (SO3%)随温度（T）的变化如曲线I所示。
下列判断不正确的是A．该反应的正反应为放热反应B．曲线I上A、C两点反应速率的关系是：V A<V CC．反应达到B点时，2V正(O2) = V逆(SO3)D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示用Fe2O3作催化剂的曲线4．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来5．在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是A．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率B．物质D的聚集状态一定是气体C．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0D．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大6．对于反应2X(g) +Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是A．由于K=()()()22•c Zc X c Y，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y浓度不断减小，平衡常数不断增大B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了D．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化7．下列说法或表示法正确的是A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多C．根据中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量一定等于57.3 kJD．由C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，石墨比金刚石稳定8．己知25°C，101 kPa 时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol-1。
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质加入水中，显著放热的是 ( ) A ．固体NaCl B ．生石灰C ．无水乙醇D ．固体NH 4NO 32.下列对化学反应的认识错误的是( ) A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化3.下列说法不正确的是 ( )A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应不需要加热就可以发生C ．反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量4.已知反应A ＋B===C ＋D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A ．A 的能量一定高于C B ．B 的能量一定高于DC ．A 和B 的能量总和一定高于C 和D 的能量总和 D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行5.下列热化学方程式书写正确的是( )B ．H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －16.已知1 mol NaOH 与HCl 完全反应放出57.4 kJ 的热量。
下列热化学方程式书写正确的是( ) A ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋28.7 kJ/mol B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－28.7 kJ/mol C ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.4 kJ/mol D ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ/mol7.已知H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1，则反应HCl(g)===1/2H 2(g)＋1/2 Cl 2(g)的ΔH 为( )A ．＋184.6 kJ·mol －1B ．－92.3 kJ·mol －1C ．＋92.3 kJD ．＋92.3 kJ·mol －18.下列关于反应热的说法正确的是( )A ．当ΔH 为“－”时，表示该反应为吸热反应B ．已知C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)ΔH ＝110.5 kJ·mol －1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －1 C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关9.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．等量H 2在O 2中完全燃烧，生成H 2O(g)与生成H 2O(l)放出的能量相同C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同10.根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 411.下列说法中，错误的是( )A ．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B ．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C ．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应D ．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量12.下列说法不正确的是( )①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好 ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低 A ．①② B ．①③ C ．①④ D ．③④13.下列变化为放热的化学反应的是( ) A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ/mol C ．形成化学键时共放出862 kJ 能量的化学反应 D ．能量变化如下图所示的化学反应14.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占体积，CO 2占体积，且C(s) + 1/2O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) △H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A ．172.5 kJB ．1149 kJC ．283kJD ．517.5 kJ15.已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol ，N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180 kJ/mol ，则2CO(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)的ΔH 是( ) A ．－386 kJ/mol B ．＋386 kJ/mol C ．－746 kJ/mol D ．＋746 kJ/mol16.已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 1① 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－Q 2② H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－Q 3③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H 2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A ．4Q 1＋0.5Q 2B ．4Q 1＋Q 2＋10Q 3C ．4Q 1＋2Q 2D ．4Q 1＋0.5Q 2＋9Q 3二、填空题1.（12分）2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。