2021届全国卷高考化学一轮专题训练：化学反应速率和化学平衡(含解析)
专题突破 化学反应速率和化学平衡 一、选择题(每小题只有一个选项正确) 1.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图像如图1所示,若其他条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图2所示。以下说法中正确的是( ) ①a1>a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图2中阴影部分面积更大
A.②③⑤⑧ B.①④⑥⑧ C.②④⑤⑦ D.①③⑥⑦ 答案 C 2.工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓(GaN)的同时有氢气生成。反应中,每生成3 mol H2放出30.8 kJ的热量。在恒温恒容密闭体系内进行上述反应,下列有关表达正确的是( )
A.Ⅰ图像中如果纵轴为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B.Ⅱ图像中纵轴可以为镓的转化率 C.Ⅲ图像中纵轴可以为化学反应速率 D.Ⅳ图像中纵轴可以为体系内混合气体的平均相对分子质量 答案 A 3.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1,在V2O5存在时,该反应的机理为V2O5+SO2 2VO2+SO3(快),4VO2+O2 2V2O5(慢)。 下列说法中正确的是( ) A.反应速率主要取决于V2O5的质量 B.VO2是该反应的催化剂 C.逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1 D.增大SO2的浓度可显著提高反应速率 答案 C 4.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是( ) A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增大,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 答案 B 5.在恒温、恒容条件下,能说明可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是( ) A.气体的压强保持不变 B.v正(H2)=2v逆(HI) C.气体的密度保持不变 D.气体的颜色保持不变 答案 D 6.在恒温、恒容条件下发生下列反应:2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g) ΔH>0,T温度下的部分实验数据为: t(s) 0 50 100 150 c(X2O5)(mol/L) 4.00 2.50 2.00 2.00 下列说法不正确的是( ) A.T温度下的平衡常数K=64,100 s时X2O5的转化率为50% B.50 s内X2O5的分解速率为0.03 mol/(L·s) C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2 D.若只将恒容改变为恒压,其他条件都不变,则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变 答案 D 7.某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.将1 mol氮气、3 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ B.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)C.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大 D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小 答案 C 8.某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示: 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol·L-1 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol·L-1 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是( ) A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60% B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60% C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1 D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 答案 C 9.(2019安徽定远重点中学月考,11)在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH>0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是( )
A.图Ⅰ是升高温度的变化情况 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.图Ⅲ是升高温度的变化情况 答案 A 10.(2019江西赣州月考,14)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称 DMC)是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1 投料直接合成 DMC,反应方程式为2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下, 平衡时CO2 的转化率如图所示。下列说法中不正确的是( ) A.该反应的正反应为放热反应 B.压强p2>p1 C.X 点对应的平衡常数为 0.1 D.X、Y、Z 三点对应的初始反应速率的关系为Z>Y>X 答案 C 11.(2019湖南永州月考,14)80 ℃时,NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中,投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经 2 min达平衡时,NO2的转化率为50%。下列说法正确的是( ) 起始浓度 甲 乙 丙 c(NO2)/(mol·L-1) 0.10 0.20 0.20 c(SO2)/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.20 A.容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.10 mol·L-1·min-1 B.达到平衡时,容器丙中正反应速率与容器甲相等 C.温度升至90 ℃,上述反应平衡常数为1.56,则反应的ΔH>0 D.容器乙中若起始时改充0.10 mol·L-1NO2和0.20 mol·L-1SO2,达到平衡时c(NO)与原平衡不相同 答案 C 12.(2018湖北黄冈调研,12)已知反应:CH2CHCH3(g)+Cl2(g) CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)。
在一定压强下,按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时,丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系,图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是( )
A.图甲中,ω2>1 B.图乙中,A线表示逆反应的平衡常数 C.温度为T1、ω=2时,Cl2的转化率为50% D.若在恒容绝热装置中进行上述反应,达到平衡时,装置内的气体压强将增大 答案 C 13.(2018湖北武汉调研,11)一定温度下,密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A.t2时改变的条件是:只加入一定量的SO2 B.在t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K3
C.t1时平衡混合气的大于t3时平衡混合气的 D.t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数 答案 D 14.(2019上海黄浦调研,17)下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图,有关叙述错误的是( )
A.状态Ⅰ和状态Ⅱ时,反应均处于平衡状态 B.状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程,称为化学平衡移动 C.t1时刻平衡向正反应方向移动,平衡常数增大 D.同一种反应物在状态Ⅰ和状态Ⅱ时,浓度不相等 答案 C
15.(2019山西太原期末,19)以反应5H2C2O4+2Mn+6H+ 10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速
混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-l 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列说法不正确的是( ) A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1 C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用 答案 B 16.(2019安徽定远期末,6)在2 L恒容密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol固体活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表,下列说法正确的是( ) 温度/℃ C(s)/mol NO/mol N2/mol CO2/mol 200 2.000 0.040 0 0.030 0 0.030 0 335 2.005 0.050 0 0.025 0 0.025 0 A.该反应的正反应为吸热反应 B.反应体系在335 ℃时的平衡常数为0.25 C.335 ℃与200 ℃时相比,活化分子个数、活化分子百分数及焓变均大 D.200 ℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.10 mol NO,再次平衡时,NO的百分含量将增大 答案 B 17.(2019河北邢台期末,21)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl 和O2(如下表),加入催化剂发生反应:4HCl(g)+O2 (g) 2Cl2 (g)+2H2O(g) ΔH。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
容器 起始时 T/℃ n(HCl)/mol Z Ⅰ 300 0.25 a Ⅱ 300 0.25 b
第18讲 化学反应速率(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第18讲化学反应速率1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【核心素养分析】变化观念与平衡思想：能认识化学反应速率是变化的，知道化学反应速率与外界条件有关，并遵循一定规律；能多角度。
动态地分析化学反应速率，运用化学反应原理解决实际问题。
证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系，知道可以通过分析、推理等方法认识化学反应速率的本质特征及其相互关系，建立模型。
能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
科学探究与创新意识：能发现和提出有关化学反应速的有探究价值的问题；通过控制变量来探究影响化学反应速率的外界条件。
知识点一化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1s时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)起始/(mol·L－1)a b00转化/(mol·L－1)x nxmpxmqxmt1/(mol·L－1)a－x b－nxm pxmqxm则：v(A)＝xt1mol·L－1·s－1，v(B)＝nxmt1mol·L－1·s－1，v(C)＝pxmt1mol·L－1·s－1，v(D)＝qxmt1mol·L－1·s－1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
2021届高考化学精选考点突破：可逆反应与化学平衡状态 (解析版)
可逆反应与化学平衡状态1．在3个容积均为10L 的密闭容器中分别放入0.2mol PCl 3和0.2 molCl 2，在不同条件下发生反应PCl 3(g)+Cl 2(g)PCl 5(g)。
各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是A ．实验a 从反应开始至达到平衡时的平均速率v(Cl 2)=16000mol ·L -1·min -1B ．与实验a 相比，实验b 使用了催化剂，实验c 是在较高温度下进行的C ．实验c 中反应的平衡常数为509L ·mol -1D ．三组实验中反应的平衡转化率：a=b ＞c 【答案】C 【分析】恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，设到平衡状态时消耗PCl 3物质的量为x ，则三段式：325PCl +Cl PCl 0.20.2x x x 0.2x 0.2xx--起始量(mol)变化量(mol)平衡量(mol)【详解】A. 实验a 气体压强160变化为120，60min 达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4-x ）=160：120，解得：x =0.1，则实验a 从反应开始至达到平衡时的反应速率为：11201mol110L Cl mol L min 60min 6000--==（）v ，A 正确；B. 分析图象可知，达到平衡状态的时间不同，时间越短反应速率越快，从反应开始至达到平衡时的反应速率v （PCl 3）由大到小的次序b ＞c ＞a ，实验b 与实验a 相比，达到相同平衡状态，但时间不同，实验b 改变的实验条件是加入了催化剂改变了反应速率，实验c 是在较高温度下进行的，B 正确；C. 实验c 气体压强175变化为140，45 min 达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4-x ）=175：140，解得：x =0.08，平衡常数0.0085000.0120.0129==⨯K ，C 错误；D. 实验b 与实验a 相比，实验b 用了催化剂加快反应速率，实验a 与实验b 的转化率相同，根据A 的计算，实验a 的转化率50%α=，根据C 的计算，实验c 的转化率40%α=，所以三组实验中反应的平衡转化率：a=b ＞c ，D 正确；故答案为：C 。
新高考2021届高考化学小题必练12化学平衡移动(含答案)
高考化学小题必练主要考查化学平衡状态的特征和判断以及外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数表达式及意义、化学平衡常数相关计算、判断典型反应的自发和非自发等内容。
1．【2020年天津卷】已知[Co(H 2O)6]2+呈粉红色，[CoCl 4]2−呈蓝色，[ZnCl 4]2−为无色。
现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H 2O)6]2++4Cl−[CoCl 4]2−+6H 2O ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是（ ）A ．等物质的量的[Co(H 2O)6]2+和[CoCl 4]2−中σ键数之比为3∶2B ．由实验①可推知ΔH <0C ．实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动D ．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl 4]2−>[CoCl 4]2−【答案】D【解析】A ．1个[Co(H 2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CoCl 4]2-中含有4个σ键，等物质的量的[Co(H 2O)6]2+和[CoCl 4]2−所含σ键数之比为18∶4=9∶2，A 错误；B ．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H >0，B 错误；C ．实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H 2O)6]2+、[CoCl 4]2−、Cl −浓度都减小，[Co(H 2O)6]2+、Cl −的化学计量数之和大于[CoCl 4]2−的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C 错误；D ．实验③加入少量ZnCl 2固体，溶液变为粉红色，说明Zn 2+与Cl −结合成更稳定的[ZnCl 4]2−，导致 （新高考）小题必练12：化学平衡移动溶液中c(Cl−)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2−>[CoCl4]2−，D正确；选D。
2021届高考化学考前提分精练：化学平衡及相关计算
2021届高考化学考前提分精练：化学平衡及相关计算1.N 2O 5是一种新型硝化剂,一定温度下发生反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) 0H ∆>,T 1温度下的部分实验数据如下表所示。
下列说法正确的是( )t /s 0 500 1000 1500()25()N O mol/L c5.00 3.52 2.50 2.50A.该反应在任何温度下均能自发进行B.T 1温度下的平衡常数为K 1=125,1000s 时N 2O 5(g)转化率为50%C.其他条件不变时,T 2温度下反应到1000s 时测得N 2O 5(g)浓度为2.98mol/L,则12T <TD.T 1温度下的平衡常数为K 1,T 2温度下的平衡常数为K 2,若12T >T ,则12K <K 2.一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应()()2CO g +H O g ()()22CO g +H g Δ0H ＜，则下列说法不正确的是（ ）A ．其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其ΔH 相同B ．当达到平衡，向体系中充入2CO 其平衡向左移动C ．理论上该反应可设计成燃料电池，()2H O g 在正极上发生还原反应D ．平衡混合气体通入NaOH 溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH 一定增大 3.由CO 和2H S 反应可制得羰基硫（COS ）。
在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：()()2CO g +H S g()()2COS g +H g ，数据如下表所示：实验温度/℃起始时 平衡时()CO /mol n ()2H S /mol n ()COS /mol n ()2H /mol n ()CO /mol n1 150 10.0 10.0 0 0 7.02 150 7.0 8.0 2.0 4.5 a 340020.020.016.0下列说法正确的是（ ）A ．上述反应是吸热反应B ．实验1达平衡时，CO 的转化率为70%C ．实验2达平衡时，a<7.0D ．实验3达平平衡后，再充入1.0molH 2，平衡逆向移动，平衡常数值增大4.在100℃时，容积为5L 的真空密闭容器中加入—定量的N 2O 4，容器内N 2O 4和NO 2 的物质的量变化如下表所示： 时间/s2 10 30 60 90 ()24N O /mol n 0.3 0.250.150.125b0.12()2NO /mol n0 0.1 a 0.35 0.36 0.36下列说法正确的是( )A ．10s 时，以NO 2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol·L -1·s -1B ．该温度下反应2NO 2(g)N 2O 4(g)的平衡常数K =0.216C ．35s 时容器内压强为反应前的1.6倍D ．其它条件不变，90s 后向容器中再加入0.3molNO 2，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大 5.某温度下，反应()()242N O g 2NO g (正反应吸热)在密闭容器中达到平衡状态，下列说法不正确的是( )A. 加压时(体积变小)，正反应速率增大B. 保持体积不变，加入少许24N O ，将使正反应速率减小C. 保持体积不变，加入少许24N O ，再达到平衡时，颜色变深D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深色 6.利用25I O 可消除CO 污染，其反应原理为2522I O (s)5CO(g)5CO (g)I (s)++。
2021高考化学一轮复习—第21讲化学平衡状态和化学平衡移动
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是___b_c____。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内气体总物质的量保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内气体的密度保持不变
题组一：可逆反应的特征 1．(2019·武汉质检)对于可逆反应2SO2＋O2 2SO3 ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，经足够长的时间 后，下列有关说法中正确的是( C ) A．18O只存在于O2中 B．18O只存在于O2和SO3中 C．某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66 D．三氧化硫的相对分子质量均为82
6．(2019·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g) ＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1，c2、c3(均 不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、 0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( D )
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1
I2”的是( A ) 实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A.①和②
B．②和④
C．③和④
D．①和③
[解析] ①现象说明存在Fe3＋，②现象说明有I－，③现象 说明有Fe2＋生成，④现象说明有I2生成。但是③④不能说明反 应为可逆反应。
6．(2019·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g) ＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1，c2、c3(均 不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、 0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
2021版全国卷(江苏版)高考化学一轮专题训练3 离子反应(含答案)
专题训练3离子反应一、选择题1.某固体混合物可能含有K+、N、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C、S中的几种离子,将该固体溶解,取100.00 mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):下列有关说法正确的是()A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.该固体中一定含有S、C、Cl-C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案D2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=0的溶液:Al3+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、SB.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Na+、Al3+、ClO-C.澄清的溶液:Na+、K+、Mn、AlD.0.1 mol·L-1苯酚溶液:K+、N、Br-、C答案C3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.=10-12的溶液中:Na+、Al、N、SB.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、N、ClO-、SC.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、SD.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-答案A4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2OB.碳酸钙粉末加入醋酸溶液中:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OC.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OD.电解饱和NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑答案D5.(2019湖南长郡中学月考二,20)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al、C、S、Cl-中的若干离子组成,取适量该溶液进行如下图所示实验:下列说法正确的是()A.原溶液中一定只存在Al、C、S、Cl-四种离子B.气体A的化学式是CO2,其电子式为········C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓答案C6.(2020届南师附中阶段测试一,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中:K+、Zn2+、Br-、I-B.pH=7的溶液中:K+、Na+、Fe3+、SC.使甲基橙变红的溶液中:Al3+、N、I-、Cl-D.水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、I-、N、HC答案A7.(2020届连云港新海中学开学测试,6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3溶液中C水解:C+H2O HC+OH-B.Fe(NO3)3溶液中加氢碘酸:2Fe3++2I-2Fe2++I2C.NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+N+H++S BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N答案D8.(2020届南通如皋中学阶段测试,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使酚酞变红的溶液中:Na+、N、Cl-、SB.澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、N、Cl-C.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中:K+、Mg2+、Al、SD.0.1 mol·L-1 HCl溶液中:K+、Na+、Si、N答案B9.(2020届南师附中阶段测试一,7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.铝和烧碱溶液反应:Al+2OH-Al+H2↑B.CuSO4溶液中加入过量的氨水:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2NC.足量的铁粉溶于稀HNO3中:Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H2OD.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HC+4OH-Mg(OH)2↓+2C+2H2O 答案D10.(2020届盐城中学学情测试一,5)对下列各种溶液中所含微粒的判断合理的是()A.在银氨溶液中可大量含有:Na+、K+、N、SB.使甲基橙试液变红色的溶液中可大量含有:K+、Na+、S2-、SC.室温下,pH=12的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子D.水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中一定可大量含有:Na+、Al、C、S答案A11.(2020届连云港新海中学学情检测二,6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2OC.向漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOD.少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O答案B12.(2020届南通海门中学质检一,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:Mg2+、Ba2+、N、Br-B.使酚酞变红的溶液中:K+、Cl-、Br-、Mg2+C.0.1 mol·L-1 KI溶液中:Fe3+、H+、S、Cl-D.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Na+、N、N答案A13.(2020届南通海门中学质检一,8)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钠与醋酸反应:C+2H+CO2↑+H2OB.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2OC.金属钠和水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至中性:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O答案D14.(2020届连云港新海中学开学测试,4)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.c(ClO-)=1 mol·L-1的溶液中:Fe2+、N、Na+、SCN-B.能使甲基橙变红的溶液中:Mg2+、K+、S、NC.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Al、ND.水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、N、Cl-、CH3COO-答案B15.(2020届盐城中学学情测试一,11)下列反应的离子方程式错误．．的是()A.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HC+2OH-MgCO3↓+C+2H2OB.苯酚钠溶液跟AlCl3溶液反应:3+Al3++3H2O3+Al(OH)3↓C.Na2O2固体投入O中:2O+2Na2O24Na++O2↑D.亚油酸甘油酯的皂化反应:+3OH-3C17H31COO-+答案AC二、非选择题16.[2020届南通通州学情调研一,20(1)](2分)含SO2的工业尾气有多种吸收和处理方法。
2020-2021年高考化学一轮易错点强化训练：化学反应原理综合题01【含答案】
2020-2021年高考化学一轮易错点强化训练：化学反应原理综合题011．（2020·贵州铜仁高三三模）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气。
工业上利用天然气(主要成分为CH4)与水进行高温重整制备合成气。
（1）已知：CH4、H2和CO 的燃烧热(ΔH)分别为−890.3 kJ/mol、−285.8 kJ/mol和−283.0kJ/mol，且1 mol 液态水汽化时的能量变化为44.0 kJ。
则甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式为_______。
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40 mol CH4(g)和0.60 mol H2O (g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如表所示：①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K=_____。
②3 min时改变的反应条件可能是_____。
（3）已知温度、压强、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。
①图1中的两条曲线所示的投料比的关系：X1____X2(填“=”“＞”或“＜”，下同)。
②图2中两条曲线所示的压强的关系：p1_______ p2。
（4）以合成气为原料可以制备二甲醚，将n(H2):n(CO)=3:1 投入体积固定密闭容器中发生反应：3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH＜0，2 分钟达平衡。
升温，反应重新达平衡。
下列关于两次平衡的比较中正确的是_______。
A．H2体积分数不变B．CO 体积分数增大C．混合气体平均摩尔质量不变D．反应速率和平衡常数均增大（5）以二甲醚(设杂质不参与反应)、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：①放电时，负极的电极反应式为________。
②设装置中盛有100.0 mL 3.0 mol/L KOH 溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72 L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为_______。
2021年高中化学高三二轮专题——化学反应速率与化学平衡专题练习(含答案)
2021年高中化学高三二轮专题——化学反应速率与化学平衡专题练习一、单选题1．向两个相同的恒容密闭容器中均加入足量X ，然后再分别加入10.1mol L -⋅的Y 和10.2mol L -⋅的Y ，在不同温度下反应：X(s)Y(g)2Z(g)+，平衡时两容器中()c Y 随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ点均处于曲线上)。
下列说法不正确的是( )A ．反应2Z(g)X(s)Y(g)+的ΔS<0、Δ<0HB ．体系的总压强总p ：总p (Ⅰ)＞2总p (Ⅰ)C ．体系中()c Z ：c(Ⅰ)＞2c(Ⅰ)D ．逆反应速率逆v ：逆v (Ⅰ)＜逆v (Ⅰ)2．对于水煤气转换反应222CO(g)+H O(g)CO (g)+H (g) Δ<0H ，下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是( )A ．降低温度B ．增大反应物浓度C ．恒容条件下，充入稀有气体D ．使用催化剂3．在容积为2L 的密闭容器中发生反应：A(g)3B(g)2C(g)+。
在2s 内C 的物质的量增加了1.2mol ，0~2s 内，用B 的浓度减少来表示的平均反应速率为( )A ．110.3mol L s --⋅⋅B ．110.45mol L s --⋅⋅C ．110.5mol L s --⋅⋅D ．110.9mol L s --⋅⋅4．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态5．关于熵值(S)的叙述不正确的是( )A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大6．利用现代传感技术探究压强对2NO 2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。
(统考版)2023版高考化学复习特训卷 第一部分 高频考点 分层集训 第八单元 化学反应速率和化学平
课练21 化学反应速率及影响因素———————————— 狂刷小题·夯基础 ———————————— 1.下列说法中正确的有（ ）①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个2.一定条件下，向2 L 恒容密闭容器中充入2 mol N 2和10 mol H 2，发生反应N 2（g ）＋3H 2（g ）⇌2NH 3（g ），2 min 时测得剩余N 2为1 mol 。
下列0～2 min 内的平均反应速率表示不正确的是（ ）A ．v （N 2）＝0.25 mol ·L －1·min －1B ．v （H 2）＝0.75 mol ·L －1·min －1C ．v （NH 3）＝1 mol · L －1· min －1D ．v （NH 3）＝0.5 mol · L －1· min －13.[2021·河北石家庄二十七中一模]碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.20 mol ·L －1 KI 溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol ·L －1（NH 4）2S 2O 8溶液、0.10 mol ·L －1Na 2S 2O 3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S 2O 2－8 ＋2I －===2SO 2－4 ＋I 2（慢）2S 2O 2－3 ＋I 2===S 4O 2－6 （无色）＋2I －（快）结合表中数据判断下列说法错误的是（ ） A ．a ＝5，b ＝5B ．实验Ⅰ中，用Na 2S 2O 3表示的反应速率为v （S 2O 2－3 ）＝0.135mol ·L －1·s －1C ．反应液初始浓度越大，反应时间越短，平均反应速率越大D ．为确保能观察到蓝色，需满足的关系为n （S 2O 2－3 ）∶n （S 2O 2－8 ）<24.某温度时，反应C （s ）＋H 2O （g ）⇌CO （g ）＋H 2（g ）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．增加CO 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大5.一定温度下，在0.5 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，t ＝10 s 时达到化学平衡状态。
2021届高三二轮复习——化学反应速率与化学平衡专题练习
2021届高中化学高三二轮复习——化学反应速率与化学平衡专题练习一、单选题1．在一定温度下的恒容密闭容器中，有下列反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能说明其达到平衡状态的是( )①混合气体的压强不变 ①B 的物质的量浓度不变 ①混合气体的平均相对分子质量不变①()()()c B : c C :c D =2:1:1①正逆v (B):v (C)=2:1A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．全部2．一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的2N 和2O ，在电火花作用下发生反应：22N +O =2NO ，前4s 用2N 表示的反应速率为0.1 mol/(L?s)，则8s 末NO 的浓度为( ) A ．1.6 mol/L B ．大于1.6 mol/L C ．小于1.6 mol/L D ．不能确定3．下列说法正确的是( )A ．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B ．增大压强，肯定会加快化学反应速率C ．升高温度，无论吸热还是放热反应，v 正、v 逆均增大D ．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率4．有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．③④5．将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z (g) ΔH ＜0①当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )A ．升高温度，X 的体积分数减小B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大D．保持容器压强不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度减小6．对于可逆反应：2A (g)+B (g)2C (g)，下列措施能使反应物中化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入A r7．在一定条件下CO 2和NH3混合反应，可以合成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH，达到化学平衡后，当条件改变使化学平衡向正向移动，下列叙述正确的是( )A．生成物的质量分数一定增加B．反应物的转化率一定增大C．正反应速率一定大于逆反应速率D．平衡时反应物的浓度一定降低8．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A．B．C．D．9．已知COCl2(g)⇌CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是( ) A．升温B．加催化剂C．减压D．恒压通入惰性气体10．已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＜0，为测定NO2的相对分子质量，应采取的措施为( )A．高温高压B．低温低压C．低温高压D．高温低压11．一密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。