新课标人教版高中化学必修二第一章第二节《元素周期律》第1课时精品学案
新课标人教版高中化学必修二第一章第二节《元素周期律》第1课时精品学案
学习目标： 知识与技能：
1.以1～20号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律。
2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。 过程与方法：
1.学会归纳法、比较法。2.培养抽象思维能力。 情感、态度与价值观： 养成勤于思考、勇于探究的科学品质。
学习重点： 元素的原子核外电子排布、原子半径和化合价随原子序数的递增而变化的规律。
学习难点： 原子核外电子的排布。
学习过程：
一、原子核外电子的排步
1．核外电子运动特征：
电子层与离核远近及能量高低关系：
层序数 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号
离核远近 能量
2．核外电子排布规律
电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为＿＿,最外层电子数≤＿。（K层为最外层不超过＿个）。次外层电子数≤＿＿，倒数第三层电子数≤＿＿。
【课堂练习】
１、掌握１至２０号元素的原子结构示意图．写出O、Mg、Cl的原子结构示意图
２、总结１至１８号原子结构的特殊性。
(1)最外层有１个电子的元素 (2)最外层有２个电子的元素：
(3)最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：
(4)最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：
二、元素周期律
（一） 元素周期律
1、自主探究1：
1、电子层排列的周期性
写出1—18号元素的符号、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1~2 1 1 2 2 3~10
11~18
结论： 随着核电荷数的增加发生周期性变化。
2、自主探究2：2、原子半径的递变规律
原子序数 电子层数 原子半径
1~2 1
3~10 2
3~10 3
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。
3、自主探究3：3、化合价的周期性变化
标出1—18号元素的化合价，找出规律。
原子序数 最高正价或最低负价的变化
1~2 +1→0
3~10
11~18
结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。
总结：元素的最高正价、最低负价与最外层电子数的关系 。
【本节总结】通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈周期性的变化。 【课堂练习】
3、列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （ ）
A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S
C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb
4．在1~18号元素中，除稀有气体元素外：
(1)原子半径最大的元素是 ，(2)原子半径最小的元素是 。
【巩固训练】
1．下列说法中正确的是 （ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
2.下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P
3、比较Na、Mg原子半径的大小。 ；
比较S、O原子半径的大小。 。
4．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素 C.R最高正价氧化物化学式为RO2 D.R气态氢化物化学式为H2R
5.下列半径最大的微粒是 （ ）
A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+
6．主族元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )
(A)X的原子序数比Y的小 (B)X原子的最外层电子数比Y的大
(C)X的原子半径比Y的大 (D)X元素的最高正价比Y的小
人教版高中化学选择性必修二教案：原子结构与元素周期表
第一章原子结构与性质
第二节原子结构与元素的性质
1.2.1原子结构与元素周期表
【教材分析】
本节内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原
子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构
的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属
性周期性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期
性变化规律。教学过程中应注意帮助学生根据元素原子核外电子排布特点，以及从原子半径、
电离能及电负性等方面加深对元素周期律、元素周期表及元素“位一构一性”三者关系的理解。
【课程目标】课程目标学科素养
1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一
步熟悉元素周期表的结构。2.能够从原子结构的角度认识元素周期表
中区的划分。a.科学态度与社会责任：通过对元素周期表发展史
的了解，认识科学家对元素周期表经历的探索过
程，b.培养宏观辨识与微观探析：通过对构造原理与元
素周期表分区关系的分析，了解元素周期表是微
观上原子核外电子排布的宏观表达方式，
【教学重难点】
教学重点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系
教学难点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系
【教材过程】
【导入新课】
化学元素周期表年
随着元素数目在十九世纪的增多，每一种元素都具有不同的特性，化学家们开始感到他们像
是迷失在一座茂密的丛林中：自然界究竟有多少种元素？它们之间的内在关系怎样？有没有
规律？怎样分类？
终于俄国化学家门捷列夫从杂乱无章的元素迷宫中理出了一个头绪。门捷列夫为了研究元素
的分类和规律，把当时已知的几十种元素的主要性质和原子量写在一张张的小卡片上，反复
进行排列，比较它们的性质，探索它们之间的联系。1869年，他正式提出元素周期律，它
在周期表中排列了当时已经知道的63种元素。
元素的发现：1650-2017年发现元素的种类数
【新课讲授】
一、元素周期表的发展
三张有重要历史意义的周期表
高中化学必修二《碱金属元素》教案-新版
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
（第二课时 碱金属元素）
【核心素养】通过对碱金属元素性质的学习，培养学生结构决定性质的化学学科思想，能从物质的微观结构说明同类物质的共性，解释同类的不同物质性质变化规律。
【学习目标】
1、 了解碱金属元素原子结构和性质的相似性和递变性。
2、 从原子结构角度认识同主族元素性质递变的本质原因。
【教学重难点】碱金属元素原子结构和性质的关系；金属性强弱的判断依据。
【教学流程】
【旧知回顾】1、背诵元素周期表第1——36号元素。
2、回顾元素周期表的结构。
3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
【独立自学】任务一：阅读教材P5-7（一、元素性质与原子结构：1、碱金属元素），对本节课所学内容进行初步感知。
任务二：思考在元素周期表中，同主族元素性质是如何递变的？
任务三：完成《导学案》P3：新课探究 知识点一
【引入新课】我们把第IA族（除H外）称为碱金属族，为什么把它们编为一族呢？
【学生活动】阅读教材P5：科学探究1，完成表格。观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属元素原子结构的异同点。
【思考探究】结构决定性质，性质反映结构。
1、 元素的化学性质主要取决于什么？
2、 观察碱金属原子结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？
【实验探究1】钠、钾与氧气的反应（观看实验视频），对比现象，得出结论。 【实验探究2】钠、钾与水的反应（观看实验视频），对比现象，得出结论。
【思考交流】碱金属元素的性质有相似性、递变性的本质原因是什么？
【交流展示】
相似性：最外层电子数相同→化学性质相似
递变性：核电荷数递增，电子层数增多→原子半径增大→原子核对最外层电子的吸引力减弱→失电子能力增强→金属单质的还原性增强→元素的金属性增强
【学生活动】根据碱金属物理性质的表格，请总结出碱金属物理性质的相似性、递变性。
【知识拓展 能力提升】判断元素金属性强弱的方法有哪些？
高二化学选择性必修2-物质结构与性质-《元素周期律(二)》精品学案
1 第二节 原子结构与元素性质
第3课时 元素周期律(二)
核心素养发展目标
1.能从原子结构角度理解元素的电负性规律，能用电负性解释元素的某些性质。
2.理解元素的第一电离能、电负性与金属性、非金属性之间的关系。
3.掌握元素周期律，分析“位—构—性”之间的关系。
知识梳理
一、电负性
1．有关概念与意义
(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。
(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准。
2．递变规律
(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。
(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。
3．应用
(1)判断元素的金属性和非金属性强弱
①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价 2 ①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
(3)判断化合物的类型
如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。
特别提醒 电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。
元素周期律和元素周期表(第一课时)
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元素周期律和元素周期表（第一课时）
【教案的背景】：我校实行368教学模式，创设优质高效课堂，高一化学教研组在学校368教学模式下，结合学科的特点，在小组合作学习的情况下，实行问题驱动型教学模式，其原理是将主干知识，以问题的形式展示出来。学生通过小组合作讨论解答学案上设计的问题，将主干知识构建成统一体系。
【教学的课题】：《化学必修2》（鲁科版）2007年7月第3版2011年第13次印刷。第一章第2节元素周期律和元素周期表（第一课时）元素周期律
【教材的分析】：元素周期律和周期表是《化学必修2》第一章第2节内容。本节教材在编写上特别注意培养学生的三维目标，通过本节课的学习，学生要学会总结归纳，具有一定的绘图和识图能力。教材在设计材料时，注意让学生进行探究，然后总结归纳出元素的性质（最外层电子排布、原子半径、主要化合价）和原子结构的关系，随着原子序数变化的关系，最后归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质。元素周期律是元素周期表编排的基础，元素周期律的学习要为元素周期表的学习打下基础，做好铺垫。元素周期律学习对于第三节元素周期表的应用的学习也起重要的作用，在帮助学生建立“位-构-性”三者的关系，也具有一定的指导作用。
【教学方法】使用问题驱动，小组合作讨论，教师精讲点拨。
【学习过程】
【预习学案】
1、钠原子的原子结构示意图
2、原子序数是 ,它与原子的核电荷数、质子数、核外电子数的关系 。
3、随着原子序数的递增元素原子的 、 、 均呈 的变化，在大量科学研究基础上，人们归纳出一条规律，元素性质随元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫
化学必修2第一章第二节元素周期律”(第二课时)教案(新人教版)
1 一、课题： 第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
二、教材版本：人民教育出版社
三、教学目的：
1、了解原子结构与元素性质之间的关系，理解元素周期律的内容及实质。
2、通过科学探究，提高总结归纳能力、思维能力和实验技能。
四、课型：新授课
五、课时：第二课时（共三课时）
六、教学重点：
1、元素周期律的内容和实质。
2、元素性质与原子结构的关系。
七、教学难点：
元素性质与原子结构的关系。 八、三维目标：
（一）知识与技能目标：
1、了解元素原子的电子层排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
(二)过程和方法目标：
1、培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳总结能力和逻辑推理能力。
2、通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观目标： 使学生初步认识事物变化由量变引起质变的规律，对学生进行辩证唯物主义教育。
九、教学方法：
诱思探究法，即通过导学案自学、比较、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。采用实验探究和迁移类比、思考讨论、分析讲解、探索规律、总结归纳、理解实质。结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质的科学抽象方法。
十、教具准备：
多媒体课件、实验用品（钠、镁条、铝片、稀盐酸、酚酞溶液、砂纸、试管、试管架、试管夹、酒精灯、蒸馏水、火柴等）。
十一、教学过程：
[复习提问]：
同一主族元素从上到下金属性、非金属性如何变化，为什么？
《元素周期表》教案17(第一课时)(人教版必修2)
元素周期表第一课时说课稿
各位专家、评委大家好：我说课的课题是 元素周期表 。
一、教材分析：
1.教材地位和作用
元素周期表 是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的根底上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。在此根底上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。
根据本教材的结构和内容分析，根据 新课标 ，本节内容要求到达“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律〞。结合 新课标 和学生实际，我确定了以下三维目标：
2.教学目标
(1)．知识与技能：
①.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
②.在初中有关原子结构知识的根底上，了解元素原子核外电子排布。
③.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
(2)．过程与方法：
②.培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
③.在元素周期表的教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为根底的实证研究方法。
④通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。
(3)．情感态度与价值观：
①.在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
②.设计多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨求实的科学态度。 3.说教学重、难点
高中化学必修2-第一章第一节元素周期表-导学案
姓名：
班级：高一（
）班
小组：
第一章
第一节
元素周期表(1)
【学习目标】
1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。相识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
【重点难点】
元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法
【基础学问预习】
一、元素周期表
（一）原子序数
1.定义：依据元素在周期表中的
给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
原子序数＝ ＝ ＝
（二）元素周期表
1.编排规则
①将 相同．．的元素，按 的依次从左到右排成一横行．．，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期。元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期。
周期序数与电子层数的关系：周期序数＝
②把 相同．．的元素，按 的依次从上到下排成一纵行．．，称为 。族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由 元素构成,用B表示；
第Ⅷ族是 三个纵行；零族即稀有气体元素
主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝
族的别称：
ⅠA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 元素
2.元素周期表的结构
短周期（第 周期）
周期： 个（共 个横行） 长周期（第 周期）
周期表 主族 个：ⅠA-ⅦA
陕西省西安市庆安高级中学高中化学 元素周期律复习导
1 第一章 第二节 元素周期律
策略与反思
纠错与归纳
【学习目标】
1. 了解原子的核外电子能量的高低与分层排布的关系
2.掌握核外电子排布和原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。
3.掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。
【重点难点】
重点：元素核外电子排布和原子半径随原子序数的递增而变化的规律。
难点：常见的微粒半径及大小的比较。
【使用说明与学法指导】
请同学们认真阅读课本13—18页，划出重要知识，规范完成学案，自主学习记熟基础知识。结合课本知识独立思考，规范完成学案合作探究和当堂检测（不会的先空着不写），用红色笔做好疑问标记，准备讨论。
【自主学习】
一、电子层排列的周期性
1、原子核外电子的排布
原子是由 和 构成的，科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 ，分别用n=1-7来表示从内到外的电子层，并分别用符号
来表示。
通常，能量高的电子在离核 的区域运动，能量低的电子在离核
____ __的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量 ；越远，能量 。
2、核外电子排布的表示方法：
（1）原子结构示意图
（2）阴、阳离子结构示意图
阴离子：核外电子数 核电荷数。
阳离子：核外电子数 核电荷数。
【思考与交流】 画出以下离子的原子结构示意图：
Na+ Cl- Al3+
3、电子层的划分
电子层（n） 1、2、3、4、5、6、7
电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q
新教材 人教版高中化学选择性必修2 第一章 原子结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)
第一章
原子结构与性质
第一节 原子结构 ..................................................................................................................
- 1 -
第1课时 能层与能级 构造原理 .............................................................................. - 1 -
第2课时 基态原子核外电子排布 原子轨道 ........................................................ - 13 -
第二节 原子结构与元素的性质 ........................................................................................ - 27 -
第1课时 原子结构与元素周期表 ............................................................................ - 27 -
第2课时 元素周期律 ................................................................................................ - 41 -
第一节 原子结构
第1课时 能层与能级 构造原理
一、能层与能级
1．能层
(1)意义：根据多电子原子的核外电子的________差异，将核外电子分成不同的能层。
(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七分别用________________表示。
2．能级
(1)意义：根据多电子原子中同一能层电子________不同，将它们分成不同的能级。
新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)
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新课标高中化学必修二全册导学案
习题附参考答案
目 录
期表 1
期表 2
期表 3
期律（1）
期律（2）
期律（3）
与热能
与电能（1）化学能与电能的相互转化
与电能（2）发展中的化学电源
应速率与限度（1）
应速率与限度（2）
的有机化合物 甲烷 1
的有机化合物 甲烷（2）
油和煤的两种基本化工原料 1
油和煤的两种基本化工原料 2
两种常见的有机物（1）乙醇
两种常见的有机物（2）乙酸
养物质（1） 学习必备 欢迎下载
养物质（2）
用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1）
用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）学习必备 欢迎下载
第一章 第一节 元素周期表 1
【学习目标】
。
【学习重点】【预备知识】元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 H―He 2 Li―Ne
3 Na―Ar 长周期 4 K―Kr 5 Rb―Xe 6 Cs―Rn 不完全周期 7 Fr―112号 [归纳与整理]元素周期表中，我们把1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表
C．提出分子学说 D．发现氧气
2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的
质子数 核电荷数 核外电子数 离子所带电荷数
A． B． C． D．
3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是