九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课时1常见的盐内文课件新版新人教版
第十一单元 盐 化肥
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
【教学目标】：
1、让学生通过资料收集，认识了解生活中常见的盐的种类和用途；培养学生收集信息、整理信息的能力
2、让学生通过实验探究，初步学会粗盐提纯的方法，培养学生探究能力、实验设计能力、操作能力、合作能力和解决实际问题的能力。
3、让学生初步学会鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
4、通过本课题内容的学习，对学生进行爱国主义、人文气息的教育，使学生充分认识到生活中处处有化学、我国科学家做出的杰出贡献，从而激发学生爱国热情和学习激情。
【教学重点与难点】：
根据教学内容的安排，该课题涉及的内容：有对生活中常见盐的初步认识、粗盐的提纯、碳酸盐特性的认识、复分解反应及发生条件的探究。其中粗盐的提纯、对碳酸盐的特性认识、复分解反应概念的形成是教学重点，复分解反应发生条件的判断是教学的难点。
【实验准备】：
1、粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
2、[实验11-1]与[实验11-2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
3、增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
4、多媒体电脑及投影仪。
【课时安排】：共3课时。
【教学设计】：
第一课时 初步认识生活中常见的盐
教学过程：
课前准备：
学生多渠道收集四方面的资料：
①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。 ④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？
创设情景：
多媒体投影：播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光、了解盐的历史、初知盐的用途等。
课题1 生活中常见的盐 第3课时 复分解反应
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第3课时 复分解反应
主备:杜夕花
学习目标：
1. 利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆
2. 能自己总结出盐的化学性质
3. 会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生
学习过程:
一、课前延伸
1、前面我们所学的化学反应基本类型有 、 、 。
2、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：
铁和硫酸铜反应：
铜和硝酸银反应：
3、写出至少10种常见的盐，并试着对它们进行分类
。
二、课内探究
（一）常见酸碱盐的溶解性
【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，
填空并记忆：
钾盐、钠盐、氨盐、硝酸盐都____________，硫酸盐不溶 ，微溶
盐酸盐不溶 ,碳酸盐只溶_____________________________
（二）盐的化学性质
1、请完成下列方程式：（3分钟后小组内互查）
（1）铁和硫酸铜溶液
（2）碳酸钙和盐酸
（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液
（4）硝酸银溶液和盐酸
第十一单元 盐 化肥 2
张北成龙学校导学案 1
第十一单元 盐 化肥 课题1生活中常见的盐 (第1课时)
备课教师:高建国 授课时间: 年 月 日
【学习目标】
1.知道盐的定义。
2.说出常见盐的性质、用途。(重点、难点)
3.掌握粗盐的提纯要领。(重点)
【课前预习】
一、知识回顾
1.如何检验一瓶溶液的酸碱性?(至少用两种方法)
二、教材预习
自学课本第72页,完成第2题。
2.现有下列物质:熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等,在生产、生活中有广泛的用途。
请按下列要求填空:农业中用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是
;可治疗胃酸过多的是
;用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是 ;用于维持人体正常生理活动的是
;天安门前的汉白玉华表的主要成分是 ;可消除公路积雪的盐是
。
自学课本第73页,完成第3~4题。
3.日常生活中所说的盐是指 ,化学中所说的盐是指
。
4.Na2CO3俗称
,它的水溶液显 ;NaHCO3俗称 。Na2CO3广泛应用于 、 、 和 的生产等;NaHCO3是 的主要成分之一,在医疗上可用于
。
【自主探究】
知识点一：常见的盐
【自学】通过阅读课本P72～P73掌握下列内容：
盐：电离时生成 离子和 离子的化合物。
如常见的盐： 、 、 、 、 等。
2019版九年级化学下册第十一单元盐化肥.生活中常见的盐..复分解反应和盐的化学性质教案新版新人教版.doc
第2课时 复分解反应和盐的化学性质
【教学目标】
1.知识与技能
(1)了解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
(2)归纳盐的化学性质。
2.过程与方法
(1)学会分析实验中出现的问题。
(2)学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3.情感态度与价值观
(1)通过实验探究盐酸的化学性质，培养学生的探究能力、观察能力和信息收集能力。
(2)通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。
【教学重点及难点】
重点：
归纳盐的化学性质。
难点：
归纳复分解反应及条件。
【教学方法】自学、讨论、小组合作、实验探究
【学法指导】自主学习、小组合作
【教学媒体】多媒体 实验仪器
【教具准备】仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、酒精灯、试管、带导管的塞子、药匙、滴管、火柴、鸡蛋皮
药品：硫酸、碳酸钾、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水、硝酸钡、氢氧化钠、酚酞。
【授课教案】
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
创设问题情境
引入新课 投影侯德榜的图片引出碳酸钠的用途图片；学生总结碳酸钠的用途。
投影某县天然地下画廊的相关图片引出碳酸钙的用途，学生总结碳酸钙的用途。
投影面包和泡打粉的图片引出碳酸氢钠的用途，学生总结回答。 思考回答 激发兴趣，导入新课
复习旧知
盐与碱的反应 【教师引入】要想验证一种物质中是否含有C我们可以采取的方法。
【学生总结】C的检验方法：取少量物质于试管中，加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，看是否变浑浊。
【实验验证】以小组为单位进行鸡蛋壳中是否含碳酸根离子的实验。
【成果展示】鸡蛋壳中含碳酸根离子，猜想其成分可能是碳酸钙。
【教师点拨】
以上共同探讨了盐与酸的反应，那么盐能否与碱反应呢？
【探究实验】 学生分组进行以下两个实验①向碳酸钠溶液滴入澄清石灰水，
第十一单元 盐 化肥
第十一单元 盐 化肥
课题一、生活中常见的盐
考试要求：
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；
能区分典型常见的酸、碱、盐
初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应
考点一、常见的盐
物 质 俗 称 物理性质 用 途
氯化钠 食 盐 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 白色固体 难溶于水 建筑材料、补钙剂 备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3〃10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3〃10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元 盐 化肥 教材知识梳理
知识点一：常见的盐及其用途
1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是
）；而化学中的盐是指一类组成里含有
和 的化合物。
2. 是重要的调味品。它还有很多的用途，例如医疗上的 ，农业上用它来 ，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。公路上的积雪也可以用 来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起 。
4.碳酸钠俗称 或 。在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的 或 的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的
。碳酸钙还可用作 。
6.碳酸氢钠俗称
。碳酸氢钠是焙制糕点所用的 的主要成分之一。在医疗上，它是治疗
的一种药剂。碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能
产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件
7.两种
互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做 反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）
（1）蓝色沉淀： ；
（2）红褐色沉淀： ；
（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀： 、 ；
人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课后练习(word版 含答案)
人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥
课题1生活中常见的盐 课后练习
一、选择题
1．下列除杂所选试剂正确的是
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B．用稀硫酸除去氯化钠中的碳酸钠
C．用浓硫酸吸收氧气中的二氧化碳气体 D．用稀盐酸除去氧化铁中的碳酸钙
2．“见著知微”是化学学科的重要特点,它是通过对宏观现象的观察、思考、推理,建立起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是
A．品红在水中扩散,说明分子在不断地运动
B．电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,说明它们的溶液中都含有氢离子
D．某固体与盐酸反应放出二氧化碳气体,则该固体中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子
3．古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系,下列说法不正确的是
A．CaO俗名叫生石灰,是一种氧化物 B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C．反应①发生时,会放出热量 D．反应①是化合反应
4．有一包白色粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种,为了探究其成分,实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是
A．步骤①中沉淀不溶解,则原白色粉末一定有Na2SO4,一定没有Na2CO3
B．步骤①中沉淀部分溶解,则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
C．步骤①中沉淀部分溶解,则原白色粉末中有Na2SO4或K2SO4,一定没有NaCl
D．步骤①中沉淀全部溶解,则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3,可能有NaCl
5．一定温度下,向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体,溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．3Fe(OH) 沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
人教版初中化学九年级下册第十一单元《盐、化肥》课题2《化学肥料》课程教学设计
人教版初中化学九年级下册第十一单元《盐、化肥》课题2《化学肥料》教学设计
学习目标
一、化肥简介
了解化学元素（N、P、K）对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
通过对化肥、农药“利弊”的思考，培养辩证思维。
*二、化肥的简易鉴别
●●● 导入新课 ●●●
中国人一天要吃掉多少粮食？
按照每人每天最低摄入量400克计算，13亿中国人一天消费粮食520000000公斤，52万吨。
这个数字不包括浪费的粮食。
植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，施肥是使农业增产的重要手段。人类最初使用的肥料是人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料。18世纪中期，随着人们对化学元素与植物生长关系的了解，出现了以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料（简称化肥）。随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施，施用化肥的增产作用占各增产因素总和的30%~60%。
1950年之前，世界粮食产量增长主要依赖耕地面积的扩大；
1950年之后，世界粮食产量增长的主要动力是化学肥料。
我们的粮食——在希望的田野上
如果出现下面这些情况呢？
化学肥料（第1课时）
一、化肥简介
农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。
【点拨】
【阅读】
表11-1 氮肥、磷肥和钾肥的化学成分及其主要作用
1. 氮肥
【氮的重要性】
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
【氮肥的作用】
氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
缺氮：植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色
【思考】
空气中的氮气可不可以利用?
我们知道，空气中含有大量的氮气。大豆、蚕豆等根部有根瘤菌的豆科植物能把空气中的氮转化成含氮化合物吸收，所以这类植物无需或只需少量施用氮肥。但是大多数植物不能直接吸收氮气，只能吸收含氮化合物，因此空气中的氮气只有转化成氮的化合物才能作为植物的养料。（将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。）
课题1第1课时氯化钠粗盐的初步提纯教案
课题1第1课时 氯化钠 粗盐的初步提纯教案
本单元的盐、化学肥料两个课题从学生周围的事物动身，通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展现化学的魅力。考虑到这一单元是初中时期无机化学知识的最后部分，在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时，结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸，如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯、物质及化合物的分类(供选学)等。
本单元的特点是寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，将学与用融为一体。课题1 生活中常见的盐
食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素养的重要性，也可加深学生对盐类概念的明白得。教材接着指出，即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题的主题——生活中常见的盐。
本课题要紧介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。考虑到后三种盐在组成上的共性，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究——学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情形来说，学生已接触过生成水的反应(中和)和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。 本课题末给出了两个资料，一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业做出庞大奉献的侯德榜先生的事迹，这是进行爱国主义教育的好素材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联系实际和地理知识的好例子，具有展现化学魅力、激发学生爱好的作用。第1课时 氯化钠 粗盐的初步提纯
11.1.2广州市玉岩中学初三化学校本学案和校本作业_第11单元盐 化肥_课题1生活中常见的盐(第2课时)
第十一单元盐 化肥
课题1生活中常见的盐（第2课时）
广州市玉岩中学初三化学预习学案 【本节要点】
1.复分解反应及其条件和类型
2.常见的难溶物质
【课前预习】
1.阅读课本74页，小结复分解反应的含义：它们都发生在_____________，都由两种化合物__________
______________________，生成_________________________________________。
2.化学反应共有四种基本类型，第一，化合反应，例如_____________________________________(用化学方程式表示，下同)；第二，分解反应，例如____________________________________________；第三，置换反应，例如_______________________________________________________________；第四，复分解反应，例如_________________________________________________。
3.并不是任意两种化合物交换成分就能发生复分解反应，阅读第75页，能发生复分解反应的条件是，生成物中要有___________________、________________或______________。
4.观察课本第114页附录I，将竖列的阳离子和横行的阴离子配合成化合物，则两离子所在行、列交叉点上的字就表示该物质在水中的溶解程度。
（1）有四种离子，它们形成的化合物都是可溶于水的，这四种离子是：___________________________。
（2）有四种物质是微溶的，它们的化学式分别是：_____________________________________________。
（3）OH-离子所形成的物质很多是难溶的，举出几例，它们的化学式是：