初三化学金属材料及其化学性质

初三化学知识点总结归纳(完整版)

并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽

初中化学《金属材料金属的化学性质》考试题及答案.doc

初中化学《金属材料金属的化学性质》考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共9题） 1.下列关于金属材料的说法中，不正确的是( ) A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D．锈蚀后的铁制品没有回收价值【答案】D 难度：中等知识点：金属的化学性质 2.下列事实不能用金属活动性顺序解释的是( ) A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B．银的导电性强于铜 C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来【答案】B 难度：中等知识点：金属的化学性质 3.如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是( ) A．X B．Y C．Z D．W 【答案】B 难度：容易知识点：金属的化学性质 4.X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X＋3RNO3===3R＋X(NO3)3。下列说法不正确的是( ) A．该反应是置换反应 B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少 C．X可能是Fe，R可能是Cu D．X的金属活动性比R强【答案】C 难度：中等知识点：金属的化学性质 5.将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是( ) A．蒸馏水B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液评卷人得分

【答案】B 难度：中等知识点：金属的化学性质 6.对Ag、Fe、Cu三lC．铜片放入硝酸银溶液中，溶液颜色由无色变成蓝色 D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出【答案】A 难度：中等知识点：金属的化学性质 8.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是( ) A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞ZD．X＞Y、Z＞Y 【答案】A 难度：中等知识点：金属的化学性质 9.将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是( ) A．Zn、NaCl、CuCl2(过量) B．Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3 C．Fe(过量)、KNO3、CuSO4 D．Cu(过量)、FeCl2、HCl 【答案】C 难度：中等知识点：金属的化学性质二、填空题（共5题） 1.铜是人类最早利用的金属之一。 (1)下列铜制品中，利用金属导热性的是__(填字母序号)。 (2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为_ _。 (3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(反应条件已略去) ：已知：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O ①过程Ⅱ中分离操作的名称是_ __。 ②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为_ __。 ③A～E中含铜、锌两种元素的物质有_ __(填字母序号)。【答案】________________________________________________________

初三化学金属及其性质资料

------------------------------------------------------------精品文档-------------------------------------------------------- 第五讲金属及其性质【知无巨细】常见的金属知识点一: 纯金属（90多种） 1、金属材料（几千种）合金（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）、金属的物理性质：2（3）有良好的导热性、导电性、延展性，密度较大，熔点较高二、金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜三、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。四、合金 1、定义：一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小

优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好拓展：常见的合金页）8页（共1第 (1)钢铁钢铁是铁与C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所组成的合金。其中除Fe外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料。 (2)铝合金铝是分布较广的元素，在地壳中含量仅次于氧和硅，是金属中含量最高的。纯铝密度较低，为2.7 g/cm3，有良好的导热、导电性(仅次于Au、Ag、Cu)，延展性好、塑性高，可进行各种机械加工。铝的化学性质活泼，在空气中迅速氧化形成一层致密、牢固的氧化膜，因而具有良好的耐蚀性。但纯铝的强度低，只有通过合金化才能得到可作结构材料使用的各种铝合金。例1：铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是（） A．都是银白色的固体B．都有导电性 C．都能和稀硫酸反应D．通常状况下都能与氧气反应解析：A、铜、铁、金等物质不是银白色物质．故选项错误； B、铝、铜、铁、金四种金属都能导电．故选项正确； C、铜、金不能和稀硫酸反应．故选项错误； D、通常情况下铜、金的化学性质不活泼，不能和氧气反应．故选项错误．故选B．例2：铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是() A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素 B.铁的抗腐蚀性好,可用于制造医疗器械 C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成氧化铁 D.铁生锈是铁与空气中的氧气、二氧化碳、水发生缓慢氧化的过程解析：A、地壳中含量最丰富的金属元素是铝，铁排第二位，故A错； B、铁比较容易氧化，医疗器材课用不锈钢来制造，故B错； C、铁丝在氧气中能燃烧，产物是黑色四氧化三铁，不是氧化铁，故C错； D、铁生锈是铁与水、氧气在空气中缓慢氧化的结果，故D正确．．D故选 <举一反三> 1. 2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（） A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料 2. 据《都市晨报》报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是（） A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同

九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点整理

金属的化学性质一、本节学习指导本节知识比较复杂，学习时一定要多思考，另外多做些练习题。金属的化学性质在生活中应用也很广泛，比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等，还可以帮助我们识别生活的骗局哦，比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。本节有配套免费学习视频。二、知识要点 1、大多数金属可与氧气的反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2点燃 2MgO 铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2点燃2Al2O3 铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质2Cu + O2加热 2CuO 银金即使在高温时也不与氧气发生反应注：①由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁做照明弹和烟花。 ②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀能力。 ③大多数金属都能与氧气反应，但是反应难易和剧烈程度不同。Mg，Al常温下就能反应，而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。金在高温下也不会和氧气反应。 ④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金，过程中如果变黑则是黄铜，黑色物质是氧化铜。

2、金属 + 酸→盐 + H2↑【重点】锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序，越剧烈说明此金属越活跃。规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少，金属反应速度越快，金属越活泼。 3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）【重点】（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) （2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（4）铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。注意：CuSO4溶液时蓝色，FeSO4是浅绿色。 4、置换反应【重点】（1）有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。（2）特征：反应物和生成物都是：单质＋化合物====单质＋化合物（3）常见类型：

金属及其性质

T-常见的金属材料一．温故知新 1. 金属共同的物理性质， a. 大多数金属：①都具有光泽，不透明； ②常温下除了外，大多数金属都是固体。 ③具有良好的性和______性； ④有良好的______(可以展成薄片，可以拉成细丝)； ⑤密度_____ ，熔点_____ 。 b ．金属的物理性质差异（特性）

不同金属在金属导电性、导热性、密度、熔点、硬度等方面差异较大。例题：1. 根据上表，以及学过知识完成下列问题：地壳中含量最多的金属元素是____ 人体中含量最多的金属元素是 ____ 导电性最好的金属是________，常见导线的材料主要是_______和________。熔点最低的金属是________，熔点最高的金属是____________（常温下为液体）。 2. 填一填 C . 相关补充：铅(Pb)：有毒性，硬度1.5，质地柔软。银(Ag)：银在地壳中的含量很少，是导电性和导热性最好的金属。钨(W)：是一种银白色金属，外形似钢，钨的熔点高，化学性质很稳定。锡(Sn)：银白色，质软，易弯曲，熔点231.89℃，富延展性。铬(Cr)：银白色，质硬，有很高的耐腐蚀性，铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。金(Au)：很柔软，容易加工，化学性质非常稳定；熔点较高，任凭火烧；也不会锈蚀。 2 .合金 a.定义：在一种________中加热融合其他________或________而形成的具有金属特性的物质。生活中大量使用的是____________（选填“纯金属”或“合金”），合金属于_______物。例如，不锈钢中包含______，_______和_______。

初三化学知识点总结归纳填空

第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（）（1）火焰：、（最明亮）、（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论：（3）检验产物 H2O： CO2：（4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀）不可加热的仪器——、、（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住二、化学实验基本操作（一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

金属材料的物理性质与化学性质(doc 24页)(正式版)

7.1金屬材料的物理性質 1比重(specific gravity)某一物體的重量和同體積的4℃的水之重量比叫做比重。 2比熱(specific heat)把1克的物質加熱使它升溫1℃時所需要的熱量(以calorie表示)叫做比熱。比熱較大的Mg，A1等。金屬的比熱通常隨溫度上升而增加。 3膨脹系數(coefficient of expansion)各種金屬受熱而溫度上升時會膨脹。冷卻而溫度降低時會收縮。體積的增加率叫做體積膨脹系數(coefficient of bulk expansion)，其長度的增加率叫做線膨脹系數(coefficient of linear expansion)。比重增加時，膨脹系數也會增加。 4 導熱度(thermal conductivity)1cm立方體的相對丙面間，假定有1℃的溫度差時，在1秒內由高溫面移動到低溫面的熱量(以calorie表示)叫做導熱度。金屬都是熱的良導體。銀的導熱度最大，其次是Cu及AI。金屬的純粹度愈高，其導熱度愈好。 5 比電阻(specific resistance)某金屬線的長度為ι，斷面積為s時，其電阻R 可以用下式表示R=ρ(ι/s)式中ρ為比電阻。斷面積1cm2，長1cm的材料之電阻以ohm(Ω)表示，叫做比電阻。銅和鋁的電阻很小，所以容易導電。電阻隨溫度增加而增大。R t=R0(1+αt) 式中α叫做電阻的溫度系數(temperature coefficient of electric resistance),因金屬之不同而異。 7.2金屬材料的化學性質 1 金屬的離子化(ionization) 金屬的離子化之容易度依其大小排列時可得下面所示的次序： K ﹥Ca ﹥Na ﹥AI ﹥Zn ﹥Cr ﹥Fe ﹥Co ﹥Ni ﹥Sn ﹥Pb ﹥(H) ﹥Cu ﹥Hg ﹥Pt ﹥Au

人教版初三化学下册化学肥料教案

课题2 化学肥料教学目标知识与技能：1、了解化学元素对植物生长的重要性； 2、了解常见化肥的种类、作用和优缺点； 3、初步区分氮肥、磷肥和钾肥。过程与方法：1．通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流，培养学生收集、处理信息的能力和交往、合作能力； 2．通过同学间的团结合作进行实验探究，能成功有效地完成探究实验和探究报告，初步学会区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。情感态度和价值观：1、知道化肥农药在农业生产中的重要地位，懂得“科学种田”的道理； 2、通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然的意识。重点和难点重点：区分氮、磷、钾肥的方法。难点：培养学生解决问题的能力。教学准备 ①仪器：试管、试管架、药匙、研钵、烧杯。 ②几种常见化肥样品（碳酸氢铵、硫酸铵、过磷酸钙、硫酸钾）和熟石灰。 ④电子白板、导学案、课件课时安排1课时教学设计：课前准备学生各自搜集常见化肥的样品，预习本节课内容。创设情境投影：播放养分充足的植物生长图片。指出：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。点明学习主题，展示本节课的学习目标。检查学生预习情况：1、什么是化学肥料？ 2、农作物生长需求量最大的营养元素是、、。 3、常见的化学肥料有哪些类型？、、、。根据学生的回答，老师加以点拨。想一想：植物缺乏这些营养元素会出现哪些病症呢？展示植物缺乏营养元素时的图片资料。你们知道这些植物是缺乏氮、磷、钾中的哪一种元素吗？【活动一】结合课本80-81页内容小组之间交流展示自己带来的化肥，说一说所带的化肥叫什么，属于哪一种类型的化肥，它对植物起什么作用？常见的氮肥、磷肥、钾肥以及复合肥有哪些？完成下表： 1、氮、磷、钾肥的种类、作用及缺乏症状

人教版初三化学知识点归纳总结

第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：（A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：（A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A）向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法

初中化学九年级《化学肥料》优秀教学设计

化学肥料单元分析本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农药的使用，让学生了解到科学发展已经解决的问题，同时了解科学发展中尚待解决的问题。第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。教学目标 1．知识与技能 (1)了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 (2)了解化肥、农药对环境的影响。 2. 过程与方法 (1)学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。 (2)学会自学，提高自己组织语言的能力。 (3)善于用辩证的方法看待问题。 (4)学习如何应用所学知识解决实际问题。 3．情感态度与价值观树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。教学重点

能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。教学难点归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。教学方法自学，学生讲解，实验，分析，归纳，应用实际。教具准备教师用具：投影仪。学生用具：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管；药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。课时安排 1课时教学过程 [引言]随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。[链接课件：丰收的庄稼、蔬菜图片。] [板书]1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。 [学生讲课](根据学生自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用，教师适当补充) [链接课件：缺乏氮肥的植物图片。或动画：缺肥的结果、化学肥料]目的：了解氮肥的作用。

初中化学知识点归纳总结

初中化学知识点归纳总结对于书写化学方程式的知识点内容，同学们认真学习下面的讲解。书写化学方程式 ①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变） ②书写化学方程式的步骤：化学式写正确，方程式要配平，条箭头要标明。③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等通过上面对书写化学方程式知识点的总结学习，希望同学们对上面的知识能很好的掌握，相信同学们一定会学习的很好的。实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。三大化石燃料三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

金属材料和金属的化学性质

金属材料和金属的化学性质一、选择题 1、铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（） A．导热性B．导电性C．延展性D．金属活动性 2、欧盟国家已经禁用水银温度计，因为它在使用过程中一旦破碎，水银泄漏所产生的汞蒸气会危害人体健康。温度计中的水银属于（） A．化合物B．有机物C．单质D．盐 3、铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（） A．铁是地壳中含量最多的金属B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C．用铁可以回收硫酸铜废液中的铜D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 4、下列关于金属材料的说法，正确的是（） A．导电性最好的金属是铜B．钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁 C．合金的抗腐蚀性能一般没有组成它们的纯金属好 D．焊锡（锡铅合金）的熔点比锡、铅的熔点都低 5、下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是（） A．FeCl2B．FeO C．Fe3O4D．Fe2O3 6、某物质为金属材料，则该物质（） A．一定是单质B．一定是化合物C．一定是混合物D．可能是单质或混合物 7、下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（） A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 8、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸中，只有Y表面产生气泡；另将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生。由此判断金属活动性顺序正确的是（）A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Y> Cu>Z>X D．Y>X>Z 9、向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉。下列图像反映对应变化的关系，不正确是（） 9、某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al 10、R为金属，发生如下反应：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列说法错误的是（） A．该反应为置换反应B．R的金属活动性比Cu强 C．该金属可以是Al D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小 11、将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是（） A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙 12、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌和铁，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（）

初三化学知识点复习金属和金属材料

金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】 1．了解一些常见的金属的性质和用途 2．理解，并会应用金属活动性顺序表 3．了解和掌握金属的保护和利用 4.知道金属材料及合金的特性 5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。【难点】：金属活动性顺序表的应用。【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。【考点清单】一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au （2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。②判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。考点4．金属矿物及铁的冶炼（1）金属矿物（矿石）：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。②常见的矿石：赤铁矿（Fe 2O 3）、黄铁矿（FeS 2）、菱铁矿（FeCO 3）、铝土矿（Al 2O 3）、黄铜矿（CuFeS 2）、辉铜矿（Cu 2S ）。（2）铁的冶炼：①原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：。②原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。③设备：高炉。④炼铁时选择铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）；b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。考点5．金属的腐蚀和防护（1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O 。（2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如：①刷一层油漆；②涂上一层机油；③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等； ④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。考点6．金属资源的保护（1）矿物的储量有限，而且不能再生。（2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。（3）保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属的替代品。二、能力与综合考点 Fe 2O 3+CO====2Fe+3CO 2 高温

初三化学化学肥料教案

初三化学化学肥料教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

课题2化学肥料一、教学目的要求 1.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 2.了解化肥、农药对环境的影响。 3.培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。二、本课题分析本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化学肥料的种类和作用；二是化肥的简易鉴别，介绍利用物理和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。化学肥料的种类很多，所涉及的知识也很复杂，本课题只是简单地对化肥的作用和影响作一概要介绍。这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，在课题的引言部分扼要说明化肥对农业增产的作用，并以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，为化肥的增产作用提供理论和事实例证，同时展现化学的价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题──化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农业生产中的另一重要化工产品农药的使用。从而全面而真实地将人类在化肥、农药使用上所面临的问题呈现给学生，不仅让他们了解科学发展已经解决的问题，还让他们了解科学发展中尚待解决的问题。关于化肥的简易鉴别，教材以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。前者利用氮、磷、钾肥物理和化学性质的不同，设计简单易行的实验，引导学生观察、分析、比较它们的不同，并归纳、总结出区分它们的方法。学生从中不仅能了解三种化肥的简易鉴别方法，更重要的是学习和体验如何应用所学知识解决实际问题；对于农村学生来说，更有一定的实用价值。资料中提供的氮肥的简易鉴别，实际上是一种简易的化学分析，其中涉及了一些学生尚未学过的铵盐的化学性质(以小注形式作出解释)，这些并不影响实际操作，还可供有这方面兴趣的学生阅读和使用。教学建议如下： 1.教材中化肥的知识很有限，重点是让学生了解化肥和农业发展的一些趋势，树立一些观念。教学中教师可以适当补充一些相关资料，如化肥发展的概况和趋势等；也可以结合本课题后的调查与研究发动学生收集资料，丰富教学

初三化学知识点总结

初三化学知识点总结初三化学知识点总结考点一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固体 4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体 3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属+酸→盐+H2↑置换反应(条件：活动性：金属>H) H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： ×M(金属) 生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量一价金属相对原子质量法： M(H2)= 3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应(条件：参加反应的金属>化合物中金属元素) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。考点二、置换反应 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物考点三、常见金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

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中考化学专题三金属和金属材料 [ 考点梳理 ] 考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90 多种）黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。纯金属有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广泛的是合金。合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；合铁的合金铜合金钛和钛合形状记忆青铜 : 焊锡金生铁钢黄铜金金属含碳量含碳量成 2%~4.3 0.03%~2 铜锌铜锡铅锡分合金合金合金钛镍合金% % 备不锈钢：含铬、镍的钢熔点紫铜为纯铜注具有抗腐蚀性能低

下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性质比较铜锡铝黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与颜色黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色有光泽有光泽金属光泽有光泽有光泽有光泽硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。 3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 4. 2. 合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金． 6.合金都属于混合物。考点 2 金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。

九年级化学金属和金属材料讲学案及思维导图

金属和金属材料讲学案【本课思想导图】课题1 金属材料教学【教学设计思路】根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。【教学目标】知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。

2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。