合肥市高二上学期期末化学试卷(I)卷(测试)
第 1 页 共 13 页 合肥市高二上学期期末化学试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙酸的分子式：CH3COOH
B . 丙烷分子的比例模型： C . 乙烷的电子式： D . 乙烯的结构简式：CH2CH2 2. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的 B . 对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快
C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞 D . 光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响 3. （2分） (2016高二上·赣州期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）
A . 升高温度，平衡常数减小 B . W，M两点Y的正反应速率相等 C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大 第 2 页 共 13 页
D . M点时，Y的转化率最大 4. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
A . 不是同分异构体 B . 分子中共平面的碳原子数相同 C . 均能与溴水反应 D . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 5. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列有机物的命名正确的是（ ）
A . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷 B . （CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
C . 邻甲基苯酚 D . 2﹣甲基﹣3﹣戊炔 6. （2分） (2018高二上·长沙期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅 B . 高压比常压有利于合成SO3的反应 C . 加入催化剂有利于氨的合成 D . 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 第 3 页 共 13 页
7. （2分） 叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：
下列有关说法正确的是（ ） A . 叶蝉散的分子式是C11H16NO2 B . 邻异丙基苯酚发生了取代反应 C . 叶蝉散在强碱性环境中能稳定存在 D . 可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚 8. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列能发生的反应中，离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO =H2O＋BaSO4↓ B . 足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ C . 碳酸钙和盐酸混合：CO ＋2H＋=CO2↑＋H2O D . MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O=MgCO3↓＋2H＋ 9. （2分） 2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔(主要是动物毛发)、墨(炭墨烟和动物胶)、纸(植物纤维)、砚(主要成分是硅酸盐)，下列说法中不正确的是（ ）
A . 纸的主要成分属于糖类 B . 笔和墨的原料中都存在蛋白质 C . 文房四宝中只有砚的成分中存在无机物 D . 笔墨纸砚中都存在可能发生水解反应的物质类别 10. （2分） (2016高一上·株洲期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ） 第 4 页 共 13 页
A . 44gCO2所含质子数为44NA个 B . 常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个 C . 2.3g钠变为离子失电子数0.1NA D . 常温常压下，NA个氢原子的质量为2g 11. （2分） (2016·福州模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中 有大量气泡产生 反应中有NH3产生 B 向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液 不出现白色沉淀 更难溶的物质无法转化为难溶的物质 C 向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置 溶液上层呈紫色 I﹣还原性强于Cl﹣ D 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+ A . A B . B C . C D . D 12. （2分） 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A . υ（D）=0.4 mol/（L•s） B . υ（C）=0.5 mol/（L•s） C . υ（B）=0.6 mol/（L•s） D . υ（A）=0.15 mol/（L•s） 13. （2分） (2016高一下·广东期中) 在一密闭容器中充入1mol H2和1molI2 ， 压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g） 下列说法正确的是（ ）
A . 保持容器容积不变，向其中加入1molI2 ， 化学反应速率不变 第 5 页 共 13 页
B . 保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大 C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变 D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变 14. （2分） (2016高二下·厦门期中) 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A . 该反应的△H＜0，且p1＜p2 B . 反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B） C . 在C点时，CO转化率为75% D . 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
15. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ）
温度/°C 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 A . △H＞0 B . 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO，CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行
C . 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小 D . 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率 第 6 页 共 13 页
16. （2分） 下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ） ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2 ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2 ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ． A . ① B . ④ C . ②④ D . ②③ 17. （2分） 在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）⇌pC（g）；处于平衡状态（已知n+m＞p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（ ）
①升温，c（B）/c（C）的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均分子量变小 ③加入B，A的转化率减小 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大 ⑥若A的反应速率为vA ， 则B的反应速率vB=（ ）vA ⑦恒压通入惰性气体，则A的转化率将提高． A . ①②④⑤ B . ①②④⑦ C . ①②⑥⑦ D . ③④⑤⑥ 第 7 页 共 13 页
18. （2分） 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1 ， 则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）
A . 11.2g B . 14.0g C . 22.4g D . 33.6g 二、 非选择题 (共4题；共27分) 19. （5分） (2017高一下·龙岩期中) 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验．注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！
试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液 仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯 组别 实验温度 （℃） H2O2溶液 FeCl3溶液 （1mol/L） 1 30 5mL 4% 1mL 2 60 5mL 4% 1mL 3 30 5mL 12% 4 30 5mL 4% （1） 甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成________实验（填组别）． （2） 乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是________．
（3） 丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是________．该方案设计是否严谨？________（填是或否），说明理由________．
20. （8分） (2015·潮州模拟) 无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．
合肥市高二上学期化学期末考试试卷
合肥市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．A . ①②B . ②③④C . ②③D . ①③④2. （2分） (2016高二上·黄石期中) 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（）A . Na2CO3B . AlCl3C . NaClD . KHSO43. （2分） (2016高二上·都匀开学考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ/mol②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ/mol③S（单斜，s）═S （正交，s）△H3下列说法正确的是（）A . △H3=﹣0.33 kJ/molB . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定D . △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定4. （2分） (2019高二上·太原期末) 常温下，用铂作电极电解 1L，1mol·L-1 的氯化钠溶液，当收集到 1.12L 氯气（标准状况）时，溶液的 pH 约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化）（）A . 1B . 7C . 13D . 145. （2分） (2019高一下·白城期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小C . 向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大D . 40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2 ，随着CO2的通入，不断增大6. （2分）在100mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A . 0.5 mol/LB . 1 mol/LC . 3 mol/LD . 4 mol/L7. （2分）小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列有关问题，与盐的水解有关且叙述正确的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A . ①②③④⑤B . ①②③④C . ①④⑤D . ①②③9. （2分） (2016高三下·信阳月考) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A . c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（C2O ）B . c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol•L﹣1C . c（C2O ）＜c（H2C2O4）D . c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）10. （2分）(2017·天津) 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5 ．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．下列判断正确的是（）A . 增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B . 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C . 第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D . 该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）11. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（）A . 利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体B . 利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C . 利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D . 利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ，又能保护环境12. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . 酸溶液中Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣K+ Fe3+B . 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C . 0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D . 0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣13. （2分） (2016高二上·通化期中) 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A . 11：1B . 9：1C . 1：11D . 1：914. （2分）(2018·宜昌模拟) 锂-空气电池的工作原理如图所示。
安徽省合肥市高二上学期化学期末考试试卷
安徽省合肥市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2019高二上·清远期末) 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示，下列说法错误的是（）A . 反应总过程ΔH<0B . Fe+使反应的活化能减小C . Fe++N2O FeO++N2、FeO++CO Fe++CO2两步反应均为放热反应D . FeO+也是该反应的催化剂2. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC . 催化剂能改变化学反应的焓变D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜03. （2分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（l）+Q1kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（l）+Q2kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）+Q3kJ．判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A . Q1＞Q2＞Q3B . Q1＞Q3＞Q2C . Q3＞Q2＞Q1D . Q2＞Q1＞Q34. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法中正确的是（）A . 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行B . 提取海带中碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2 ，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C . 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D . 由于Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）25. （2分） (2017高一下·湖北期末) 一定温度下反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）经2min B的浓度减少0.6mol•L﹣1 ，对此反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是1：2：3C . 2min末的反应速率v（B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1D . 在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的6. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.3mol/（L•s）B . v（B）=0.3mol/（L•s）C . v（C）=0.3mol/（L•s）D . v（D）=1mol/（L•s）7. （2分）下列说法正确的是（）A . 废旧电池应集中回收，并填埋处理B . 充电电池放电时，电能转变为化学能C . 放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D . 所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行8. （2分） (2016高二上·长沙期中) 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X 和盐酸进行反应．其中反应速率最大的是（）A . 40mL 1.5 mol•L﹣1的 X 溶液B . 20mL 2 mol•L﹣1的 X 溶液C . 10mL 4 mol•L﹣1的 X 溶液D . l0mL 2 mol•L﹣1的 X 溶液9. （3分） (2017高二上·亭湖期中) 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A . HI、H2、I2的浓度相等B . HI、H2、I2的浓度不再发生变化C . HI、H2、I2在密闭容器中共存D . 容器内气体的颜色不再发生变化10. （2分）有可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K 时，K=2.2，下列叙述正确的是（）A . 该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO）B . 该反应的正反应是放热反应C . 若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0D . 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大11. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH ﹣．下列说法正确的是（）A . 稀释溶液，水解平衡常数增大B . 通入CO2 ，平衡朝正反应方向移动C . 升高温度，减小D . 加入NaOH固体，溶液pH减小12. （2分） (2017高二下·河南期中) 为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究．T1℃使，将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p0 ．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示．下列说法错误的是（）A . 曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强B . T2℃时，上述反应平衡常数为0.52，则T2＞T1C . 在T1℃，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ，平衡时容器内压强P1＞D . 在T1℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）13. （2分） (2017高二上·和平期末) 等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN 溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是（）A . 物质酸性的比较：CH3COOH＞HSCN＞H2CO3B . 反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（SCN﹣）C . 上述三种溶液中由水电离的c（OH﹣）大小：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCND . CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.10mol•L﹣114. （2分） (2017高二上·吉林期末) 能证明苯酚具有弱酸性的实验是（）A . 加入浓溴水生成白色沉淀B . 苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C . 浑浊的苯酚加热后变澄清D . 苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠15. （2分） (2020高二下·盐城期中) 草酸（H2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。
合肥市高二上学期期末化学试卷(理科)
合肥市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·黄石期中) 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（）A . Na2CO3B . AlCl3C . NaClD . KHSO42. （2分）青蒿素（分子式为C15H22O5）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（分子式为C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦．在乙醚中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（）A . 青蒿素的摩尔质量为282gB . 青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义C . 青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化D . 用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好3. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 已知可逆反应aA＋bB cC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B . 该反应在T2温度时达到过化学平衡C . 该反应的逆反应是放热反应D . 升高温度，平衡会向正反应方向移动4. （2分）(2018·文山模拟) 已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（）A . 大于6.7B . 小于6.7C . 等于6.7D . 无法判断5. （2分） (2018高三上·海淀期末) 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H1=−90.1kJ·mol−1ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=−24.5kJ·mol−1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。
合肥市2021版高二上学期化学期末考试试卷
合肥市2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D . 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料2. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应N2(g) + 3H2(g) 3NH3(g) ΔH <0，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入N2B . 扩大容器容积C . 移去部分NH3D . 降低体系温度3. （2分） (2018高二上·天长月考) 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C . 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D . 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱4. （2分） (2018高二上·许昌期中) 设反应：2NO2(g) N2O4(g) (△H <0)的正、逆反应速率分别为v1和v2 ，则温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A . v1增大， v2减小B . v1减小，v2增大C . v1和v2均增大D . v1和v2减小5. （2分） (2016高二上·清远期中) 反应2Z（g）⇌X（g）+Y（g），△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，X的产率增大B . 升高温度，Y的转化率增大C . 当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动D . 充入Z气体时，Z的转化率增大6. （2分） (2018高三上·汪清月考) 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（）A . 加水稀释B . 加少量稀硫酸C . 加少量NaOH溶液D . 加热7. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c（H+）=c（OH﹣）的溶液C . 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液8. （2分）(2018·河北模拟) H2C2O4为二元弱酸。
合肥市高二上学期期末化学试卷
合肥市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . 甲基的电子式：B . 2﹣丁烯的键线式：C . 丙烯的结构简式：CH2CHCH3D . 二乙醇的结构式：2. （2分）(2016·六安模拟) 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（）A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . 含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C . 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D . 碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中3. （2分）化合物丙可由如下反应得到：C4H10O C4H8，丙的结构简式不可能是（）A . CH3CH(CH2Br)2B . (CH3)2CBrCH2BrC . C2H5CHBrCH2BrD . CH3(CHBr)2CH34. （2分）(2016·银川模拟) 某羧酸酯的分子式为C57H104O6 ， 1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH （OH）CH2OH]和3mol羧酸．该羧酸的分子式为（）A . C18H34O2B . C17H32O2C . C18H36O2D . C16H32O25. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列实验能达到预期目的是（）A . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解B . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾D . 用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4 ，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。
合肥市高二上学期期末化学试卷B卷
合肥市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否．下列各组类推结论与描述对应正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列说法正确的是（）A . 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B . 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用C . H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2 ，理论上转移电子数约为4×6.02×1023D . 常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱3. （2分） (2016高三上·武清期中) 过程的自发性的作用是（）A . 确定过程是否一定会发生B . 判断过程的方向C . 判断过程发生的速率D . 判断过程的热效应和熵变4. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（）A . 高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B . 正极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2C . 负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D . 每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子5. （2分） (2016高一下·长春期中) 1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是（）A . 溶液的浓度变为0.08mol/LB . 阳极上产生112ml O2 （标准状况）C . 转移的电子数是1.204×1022 个D . 反应中有0.01mol Ag 被氧化6. （2分） (2019高二上·江津期末) 25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
合肥市2021年高二上学期化学期末考试试卷
合肥市2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高二上·黄陵期中) 下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HF HCOOH BaSO4HI非电解质NH3Cu H2O C2H5OHA . AB . BC . CD . D2. （1分）把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C （气）+xD（气）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。
下列说法中正确的是（）A . 降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1D . B的转化率为25%3. （1分） (2018高二上·巢湖期中) 在正常情况下，人体血液的pH总是保持在（）A . 弱碱性B . 弱酸性C . 强碱性D . 强酸性4. （1分） (2015高二上·宁强月考) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（）A . 反应停止了B . 正反应速率与逆反应速率均为零C . 反应物和生成物浓度相等D . 正反应速率与逆反应速率相等5. （1分）(2017·深圳模拟) 常温下，下列说法正确的是（）A . pH值都为4的稀盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B . 浓度均为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合后：lg[ ]=0C . 在含浓度都为0.01mol/L的Cl﹣、CrO42﹣的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现沉淀的是AgCl．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12]D . 浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同6. （1分）能说明CH3COOH是弱电解质的事实是（）A . 常温下，0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液的pH=3B . CH3COOH溶液能和NaOH溶液反应C . 往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色D . 0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗7. （1分） (2019高一下·白城月考) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液8. （1分） (2016高二上·黄陵期末) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C . 滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9. （1分）将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（）A . c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B . c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C . c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D . c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)10. （1分）(2016·上栗模拟) Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（）：n（）变化的关系如表：91：91：19：91n（）：n（）Ph 8.2 7.2 6.2以下离子浓度关系的判断正确的是（）A . NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）B . Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO ）＞c（HSO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO ）＞c（HSO ）＞c（OH﹣）=c（H+）D . 当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（HSO ）+c（SO ）11. （1分）(2018·西宁模拟) 常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2 ，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。
高二上学期化学期末测试卷 (2)
人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题高中化学测试题人教版稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编化学人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题绝密★启用前|学科网考试研究中心命制2020-2021学年上学期期末测试卷01高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。
反应A+B C ΔH ＜0分两步进行，①A+BX ΔH ＞0，②XC ΔH ＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A ．B ．C ．D ．2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A ．体系的压强不再发生变化B ．气体密度不再发生变化C ．CO 与H 2O 浓度相同时D ．1molH-H 键断裂的同时断裂2molH-O 键4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定是1D ．该溶液的pH 不可能为135．在某无色溶液中，由水电离出的c (H +)=1.0×10-13mol·L -1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 24-B ．Na +、K +、Cl -、SO 24-C ．Na +、Ag +、F -、NO 3-D ．K +、Ba 2+、Cl -、HSO 3-6．1 g 火箭燃料N 2H 4(g )燃烧，生成N 2(g)和H 2O(g)，同时放出16.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．N 2H 4+O 2=N 2 + 2H 2O △H =- 534.4 kJ/molB ．N 2H 4+O 2 =N 2 +2H 2O △H =-1068.8 kJ/molC ．N 2H 4(g )+O 2(g) =N 2(g)+2H 2O(g) △H =-534.4 kJ/molD ．12 N 2H 4(g)+1 2O 2(g)=12N 2(g) + H 2O(g) △H =+267.2 kJ/mol 7．如下图所示原电池的总反应为：Cu ＋2Ag ＋Cu 2＋＋2Ag ，下列叙述正确的是A ．电子从银电极经导线流向铜电极B ．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C ．电池工作时，Cu 2＋向铜电极移动D ．反应过程中银电极上有气泡8．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是( )A ．此装置设计符合电解池的工作原理B ．金属M 的还原性应该比Fe 的还原性弱C ．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题D ．当水体环境呈中性时，发生的反应有22O 4e 2H O 4OH ---+=9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
合肥市高二上学期期末化学试卷(理科)(II)卷
合肥市高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·台州月考) 已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为（）A . 920kJB . 557kJC . 436kJD . 188kJ2. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（）A . ＋244.15 kJ/molB . ＋488.3 kJ/molC . －191 kJ/molD . ＋191 kJ/mol3. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 决定化学反应的主要因素是（）A . 温度B . 压强C . 浓度D . 反应物本身的性质4. （2分） (2018高三上·漯河期中) 在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。
图甲表示200 ℃时容器中A，B，C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是（）A . 200 ℃时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2B . 由甲图和乙图可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2C . 200℃时，向容器中加入2molA 和1molB，达到平街时C的体积分数大于0.25D . 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正反应速率均增大，逆反应速率减小5. （2分） (2016高二上·宣城期中) 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（）A . c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B . 将25℃时的KCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH﹣）由a点变化到b点C . t℃＜25℃D . ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH﹣）6. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4C . 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D . 等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多7. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 下列说法正确的是（）A . 在相同条件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大B . 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应ΔH>0C . 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)D . 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)8. （2分）下列各表述与如图所示一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0C . 图③中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图9. （2分）(2016·黄浦模拟) 25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（）序号①②③④溶液NaCl CH4COONH4NaF NaHCO3pH7.07.08.18.4A . 酸性强弱：H2CO3＞HFB . ①和②中溶质均未水解C . 离子的总浓度：①＞③D . ④中：c（HCO ）+2c（CO ）+c（H2CO3）=0.1mol/L10. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．A . ①④B . ①②④C . ①②④⑤D . ①②③④11. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论或解释A将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) “碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。