2019届一轮复习人教版 离子共存、离子检验与推断 课件(80张)
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离子共存、离子的检验与推断课件(43张)
答案：C
4．室温下，下列溶液中各离子能大量共存的是( ) A．在 pH＝13 的溶液中：Al3＋、Ag＋、NO－ 3 、Cl－ B．在 c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：Mg2＋、NH＋ 4 、NO－ 3 、Cl－ C．在酸性溶液中：Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D．既能溶解 Al(OH)3，又能溶解解析：本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项 A 的溶液 为强碱性，隐含的条件是“溶液中有大量 OH－”，OH－与 Al3＋、 Ag＋生成沉淀；选项 C 的溶液为酸性，隐含的条件是“溶液中含有 H＋”，H＋与 S2－生成气体；选项 D 的隐含条件是“溶液为强碱性， 含有大量 OH－”，OH－与 Zn2＋生成沉淀。
酸性
MnO－ 4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) ClO－、MnO－ 4 、NO－ 3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O27－
S2－(HS－)、SO23－(HSO－ 3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
NH＋ 4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显 碱性
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)加入稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则溶液中可 能有 SO42－或 Ag＋( √ )
(2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶 液中有 Ag＋( × )
(3)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO23－ ( ×)
答案：①②③⑥
7．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共
存的是________。 ①Na＋、H＋、CO23－、Cl－ ②H3O＋、NO－3 、Fe2＋、Na＋ ③Na＋、Fe3＋、I－、Cl－ ④H＋、S2－、SO23－、SO24－ ⑤SO24－、NO－ 3 、Na＋、H＋ ⑥I－、ClO－、K＋、H＋ ⑦Na＋、K＋、MnO－4 、Cl－ ⑧Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO－ 3
4．室温下，下列溶液中各离子能大量共存的是( ) A．在 pH＝13 的溶液中：Al3＋、Ag＋、NO－ 3 、Cl－ B．在 c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：Mg2＋、NH＋ 4 、NO－ 3 、Cl－ C．在酸性溶液中：Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D．既能溶解 Al(OH)3，又能溶解解析：本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项 A 的溶液 为强碱性，隐含的条件是“溶液中有大量 OH－”，OH－与 Al3＋、 Ag＋生成沉淀；选项 C 的溶液为酸性，隐含的条件是“溶液中含有 H＋”，H＋与 S2－生成气体；选项 D 的隐含条件是“溶液为强碱性， 含有大量 OH－”，OH－与 Zn2＋生成沉淀。
酸性
MnO－ 4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) ClO－、MnO－ 4 、NO－ 3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O27－
S2－(HS－)、SO23－(HSO－ 3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
NH＋ 4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显 碱性
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)加入稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则溶液中可 能有 SO42－或 Ag＋( √ )
(2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶 液中有 Ag＋( × )
(3)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO23－ ( ×)
答案：①②③⑥
7．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共
存的是________。 ①Na＋、H＋、CO23－、Cl－ ②H3O＋、NO－3 、Fe2＋、Na＋ ③Na＋、Fe3＋、I－、Cl－ ④H＋、S2－、SO23－、SO24－ ⑤SO24－、NO－ 3 、Na＋、H＋ ⑥I－、ClO－、K＋、H＋ ⑦Na＋、K＋、MnO－4 、Cl－ ⑧Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO－ 3
2019版高考化学总复习第2章化学物质及其变化第3节离子共存、离子检验和推断课件新人教版
＋ －
遇酚酞呈红色或 pH＝13
与 Al 反应放出 H2
限制条件 由水电离出的 c(H＋)＝ 1×10
－13
分析解读 溶液可能显酸性，也可能显碱性 溶液呈酸性(或碱性)
mol·L
－1
通入足量的 CO2(或 NH3)
因发生氧化还原反应而不能 能发生氧化还原反应的氧化性离 大量共存 子和还原性离子不能大量共存
－ 2－ 2－ 2－ 2－ AlO－ 、 S 、 SO 、 CO 、 SiO 、 ClO 、 2 3 3 3
CH3COO－ HCO3 、HS 、HSO3 、HPO2 4 、H2PO4
－ － － － －
注意：(1)无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含 有色离子。 (2)既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式 酸根离子。
＋ ＋ －
－
－ ⑤Na＋、K＋、AlO2 、NO－ 3
⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－
答案：①②③⑥
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 的是________。
＋ 2＋ ①H3O＋、NO－ 、 Fe 、 Na 3
②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－
－ ＋ ＋ －
③H＋、
－
2 S2 、SO2 、 SO 3 4
3．熟记相互促进的水解反应 Al3＋ Fe3＋
－ － － － － 2－ CO2 、 HCO 、 S 、 HS 、 AlO 、 ClO 3 3 2 － － － － CO2 、 HCO 、 AlO 、 ClO 3 3 2
4.离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 无色溶液 使甲基橙呈红色或 pH＝1 分析解读 有色离子不能大量共存 溶液显酸性， OH 及弱酸的酸根离 子不能大量共存 溶液呈碱性，H 及弱碱的阳离子、 弱酸的酸根离子不能大量共存 溶液可能显酸性，也可能显强碱 性，显酸性时不能含 NO－ 3
遇酚酞呈红色或 pH＝13
与 Al 反应放出 H2
限制条件 由水电离出的 c(H＋)＝ 1×10
－13
分析解读 溶液可能显酸性，也可能显碱性 溶液呈酸性(或碱性)
mol·L
－1
通入足量的 CO2(或 NH3)
因发生氧化还原反应而不能 能发生氧化还原反应的氧化性离 大量共存 子和还原性离子不能大量共存
－ 2－ 2－ 2－ 2－ AlO－ 、 S 、 SO 、 CO 、 SiO 、 ClO 、 2 3 3 3
CH3COO－ HCO3 、HS 、HSO3 、HPO2 4 、H2PO4
－ － － － －
注意：(1)无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含 有色离子。 (2)既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式 酸根离子。
＋ ＋ －
－
－ ⑤Na＋、K＋、AlO2 、NO－ 3
⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－
答案：①②③⑥
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 的是________。
＋ 2＋ ①H3O＋、NO－ 、 Fe 、 Na 3
②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－
－ ＋ ＋ －
③H＋、
－
2 S2 、SO2 、 SO 3 4
3．熟记相互促进的水解反应 Al3＋ Fe3＋
－ － － － － 2－ CO2 、 HCO 、 S 、 HS 、 AlO 、 ClO 3 3 2 － － － － CO2 、 HCO 、 AlO 、 ClO 3 3 2
4.离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 无色溶液 使甲基橙呈红色或 pH＝1 分析解读 有色离子不能大量共存 溶液显酸性， OH 及弱酸的酸根离 子不能大量共存 溶液呈碱性，H 及弱碱的阳离子、 弱酸的酸根离子不能大量共存 溶液可能显酸性，也可能显强碱 性，显酸性时不能含 NO－ 3
2019高考化学总复习02化学物质及其变化5离子共存离子的检验和推断1课件新人教版
【解析】 ①pH＝12，溶液显碱性，K＋、Cl－、SO42－都能大量共存；②使红色石蕊 变蓝，溶液显碱性，SO42－、CO23－、Na＋、K＋可以大量共存；③ccOHH＋－＝1×10－12 溶液呈 碱性，CO23－、AlO－2 均大量共存；④Fe3＋、Al3＋易水解，中性条件下，生成 Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀，不能大量共存；⑤甲基橙显红色的溶液，呈酸性，SO23－不能大量共存；⑥使酚酞 显红色的溶液呈碱性，Cu 、HS－、HSO－ 3 、HPO42－、H2PO－ 4
注意：既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．熟记相互促进的水解反应
Al3＋ CO23－、HCO3－、S2－、HS－、AlO－ 2 、ClO－
Fe3＋
CO23－、HCO3－、AlO2－、ClO－
【答案】 ①②③
好题冲关 1．(2018 年江西省宜春市高安二中高三(上)第一次月考)下列分子或离子在指定的分 散系中能大量共存的一组是( ) A．偏铝酸钠溶液：K＋、NO－ 3 、NH3·H2O B．空气：C2H6、CO2、SO2、NO C．硫酸铜溶液：H＋、K＋、S2－、Br－ D．重铬酸钾溶液：H＋、Na＋、SO42－、乙醛分子
解析：本题考查离子共存问题。A.偏铝酸钠溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大 量共存，故 A 选；B.NO 易被氧化，不能在空气中大量存在，故 B 不选；C.S2－、Cu2＋结 合生成沉淀，不能共存，故 C 不选；D.重铬酸钾能够氧化乙醛，不能共存，故 D 不选。
答案：A
2．(2018 江苏省盐城市考前热身)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1
溶液可能显酸性，也可能显碱性
2019届一轮复习人教版 离子共存与离子推断 达标练习 课件(34张)
－ ＋ － － － － ＋ －
C． 0.1 mol· L 1Fe(NO3)2 溶液： [Fe(CN)6]3 、 Na 、 SO2 4 、 Cl
－ －1
D．0.1 mol· L
NaAlO2 溶液：NH4 、K 、HCO3 、SO2 3
＋ ＋ －
－
解析
能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液， S2O2 3 不
能共存，A、C 错误；溶液中含有 Ba2 与 H2SO4 不能共存，
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共 存的是( )
3＋ 2＋
－
A．使甲基橙变红色的溶液： Al 、Cu 、I
＋
2－ 、S2O3
cH B．常温下，加水稀释时 － 的值明显增大的溶液： cOH CH3COO 、Ba2 、NO3 、Br
淀， 和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子， 不能共存， 错误； B 项，高锰酸根离子有颜色，错误；C 项，酸性溶液中次氯 酸根离子会氧化碘离子，错误；D 项，溶液为酸性，四种离 子不反应。
5 ． 某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离 子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生 的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的 正确结论是( )
解析
＋ － ＋ － ＋
)
A 项，Al3 、CO2 3 相互促进水解，不能大量共
＋ －
存；B 项，Fe2 与 MnO4 (H )发生氧化还原反应，不能大量 共存； D 项，NH4 与 OH 发生反应生成弱电解质，不能大 量共存。
2．能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使溶液呈 强酸性或强碱性时，一定能发生反应的离子组是 ( A．Fe3 、Na 、SCN 、Cl
3． (2017· 陕西宝鸡一模 )某溶液中含有大量的 K 、Cl 验现象得到的关于 X、Y 的推断能成立的是( W 试剂 A KI淀粉溶液 硝酸酸化的 AgNO3 溶液 B 用 pH 试纸检测 C 实验现象 溶液变蓝
C． 0.1 mol· L 1Fe(NO3)2 溶液： [Fe(CN)6]3 、 Na 、 SO2 4 、 Cl
－ －1
D．0.1 mol· L
NaAlO2 溶液：NH4 、K 、HCO3 、SO2 3
＋ ＋ －
－
解析
能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液， S2O2 3 不
能共存，A、C 错误；溶液中含有 Ba2 与 H2SO4 不能共存，
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共 存的是( )
3＋ 2＋
－
A．使甲基橙变红色的溶液： Al 、Cu 、I
＋
2－ 、S2O3
cH B．常温下，加水稀释时 － 的值明显增大的溶液： cOH CH3COO 、Ba2 、NO3 、Br
淀， 和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子， 不能共存， 错误； B 项，高锰酸根离子有颜色，错误；C 项，酸性溶液中次氯 酸根离子会氧化碘离子，错误；D 项，溶液为酸性，四种离 子不反应。
5 ． 某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离 子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生 的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的 正确结论是( )
解析
＋ － ＋ － ＋
)
A 项，Al3 、CO2 3 相互促进水解，不能大量共
＋ －
存；B 项，Fe2 与 MnO4 (H )发生氧化还原反应，不能大量 共存； D 项，NH4 与 OH 发生反应生成弱电解质，不能大 量共存。
2．能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使溶液呈 强酸性或强碱性时，一定能发生反应的离子组是 ( A．Fe3 、Na 、SCN 、Cl
3． (2017· 陕西宝鸡一模 )某溶液中含有大量的 K 、Cl 验现象得到的关于 X、Y 的推断能成立的是( W 试剂 A KI淀粉溶液 硝酸酸化的 AgNO3 溶液 B 用 pH 试纸检测 C 实验现象 溶液变蓝
2019年高考化学一轮复习(人教版)课件：第4讲电解质、离子反应(84张PPT
＋ － － 3＋ H ＋ AlO ＋ H O Al(OH) Al ＋ 3OH 2 2 3 _______________________________________________ 。
• (3)酸式盐：
＋ ＋ 2－ • ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4在水溶液 NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO 4 4 ＋ － NaHSO ===Na ＋ HSO 4 4 中的电离方程为________________________________ ，在
熔融状态下的电离方程式为
－ NaHCO3===Na＋＋HCO3 、HCO－ 3
－ H＋＋CO2 3
________________________________。 • ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如 NaHCO3的电离方程式：
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 导学号 50812080
• (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ( × ) × • 提示：HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质。 • (5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( ) • 提示：CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能 导电，它的溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成 × Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动 时的Ca2＋和OH－。 × • (6)银和食盐水都能导电，都属于电解质 ( ) × • (7)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( ) √ • (8)SO2溶于水可导电，故SO2属于电解质( ) √ • (9)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )
1
2
考Байду номын сангаас
点
一
• (3)酸式盐：
＋ ＋ 2－ • ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4在水溶液 NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO 4 4 ＋ － NaHSO ===Na ＋ HSO 4 4 中的电离方程为________________________________ ，在
熔融状态下的电离方程式为
－ NaHCO3===Na＋＋HCO3 、HCO－ 3
－ H＋＋CO2 3
________________________________。 • ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如 NaHCO3的电离方程式：
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 导学号 50812080
• (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ( × ) × • 提示：HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质。 • (5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( ) • 提示：CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能 导电，它的溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成 × Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动 时的Ca2＋和OH－。 × • (6)银和食盐水都能导电，都属于电解质 ( ) × • (7)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( ) √ • (8)SO2溶于水可导电，故SO2属于电解质( ) √ • (9)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )
1
2
考Байду номын сангаас
点
一
1.2.3 离子共存 离子检验与推断(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
03 课堂效果达标
1．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是( B )
①K＋、Cl－、NO3－、CO32－
②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③
B．③⑤
C．③④
D．②⑤
03 课堂效果达标
02 离子的检验与推断
二、离子的检验与推断
2．离子推断 (2)解题过程中的“四大原则” ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有 阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一 些隐含的离子)。 ④进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的 离子或引入的离子对后续实验的干扰。
【答案】 OH－、Na＋、Cl－； Mg2＋、Cu2＋、CO32－ ； NO3－ 【详解】由题干“无色溶液”排除Cu2＋(蓝色)的存在；由实验①知有OH－的存在， 无Mg2＋；由实验②知无CO 3 2 － ；由实验③知有Cl－的存在。根据电荷守恒，溶液中 有Na＋存在。整个实验过程中，NO 3 － 不影响实验的现象，故不能确定NO 3 － 是有还 是无。
02 离子的检验与推断
【典例3】某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐 酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )A．取少 量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明一定不含Ca2＋B．取少量滤 液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42－C．取少量滤液向其中 滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Mg2＋D．取少量滤液向其中加 入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl－
2019年高考化学大一轮复习精品课件：第2章 第7讲 离子共存、离子检验与推断
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题组训练·解题探究
题号
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6
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C
－1 NH HCO 溶 液2+、 ＋因生成 解析： A C项， 项，pH 0.1＝ mol·L 中，题 给 四 种 离 子 与 NH 1的溶液显强酸性， CO 与 H CO 、 H O 而不能 4 3 4 3 2 2 2＋均能与SCN－反应， －1的溶液 HCO D项， Fe3＋、 Fe 大量共存； B项，c(H＋)＝1×10－13 mol·L pH ＝ 13，溶液显强碱性， 3 均不发生反应，可以大量共存； －反应生成 生成难电离的弱电解质 Fe(SCN) 而不能大量共存。 Mg2＋、Cu2＋分别与OH Mg(OH)2 、Cu(OH)2沉淀不能大量共存； 3、Fe(SCN) 2
成沉淀。
答案： B
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题组训练·解题探究
题号
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题组三 注意溶液的颜色
题号
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解析： 本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜
色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2＋是蓝绿色；选项D中的Fe3＋是
棕黄色，直接排除；选项A中H＋和SiO32-反应生成H2SiO3沉淀。
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题组训练·解题探究
题组二 抓住溶液的酸碱性
题号
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题号
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2019精选教育年高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次3离子共存离子的检验和推断课件04242128.ppt
Fe3＋
①NaOH 溶液
①生成__红__褐____色沉淀
②KSCN 溶液
②溶液呈__红____色
Cu2＋
NaOH 溶液
__蓝__色____沉淀，加热则沉淀变黑
①含 Cl－的溶液，稀硝酸 ①__白__色____沉淀，不溶于稀硝酸
Ag＋
②稀氨水
②先生成_白__色__沉___淀__，然后沉淀溶解
Ba2＋ 稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液 __白__色____沉淀
① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 方 ② 若同时检验多种物质，应将试管编号 法 ③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
④ 叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)
①反应要有良好的选择性、反应速率要快，并且能够完全反应。②反应要 有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生 要 等。③要排除干扰物质的影响，如用 Ba2＋检验 SO24－的存在，要排除 CO32－、 求 SO32－、PO43－等离子的干扰，如用 Ag＋检验 Cl－、Br－、I－的存在，要排除 CO23－、PO34－等离子的干扰。④反应要在适宜的酸度、碱度、浓度、温度 下进行。
说明该溶液呈__酸____性[稀释的是溶 质，溶质 c(H＋)减小，而 c(OH－)增大]
该溶液呈__酸____性
(1)OH － 不 能 和 __H_＋__、__N_H__4＋_、__F_e_2_＋_、__F_e_3_＋_、__Z_n_2_＋_、__M__g_2＋__、__A_l_3＋_、__H__C_O__－ 3_、__H__S_－_、_
考点二 离子的检验与推断
1．常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断)
鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来
[优选]高考化学一轮复习优质PPT离子共存离子的检验和推断(PPT版)共
(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO23－、SiO32－、Ca2＋__C_a_2_＋_与__S_O__23_－_、__ _S_i_O_32_－_反__应__生__成__沉__淀___。 (6)[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋ 4 、SO42－、S2O32－ _S_2_O_23_－_与___H_＋__反__应__：__S_2O__32－__＋__2_H_＋__=_=_=_S_↓__＋__S_O_2_↑__＋__H__2O___。 (7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3 、Fe3＋、SO42－ _C__u_2＋__、__F_e_3＋__与__O_H_－__反__应__生__成__沉__淀__。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中： NO－ 3 、Al3＋、Na＋、SO42－ _溶__液__可__能__呈__碱__性__也__可__能__呈__酸__性__，___N_O_－ 3__在__酸__性__溶__液__中__与__铝__粉__反__应__不__能__放__出__氢___ _气__，__A_l_3_＋_在__碱__性__溶__液__中__不__能__大__量__共__存___。 (9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4 、Ca2＋、ClO－_C__lO__－_与__H__＋_生__成__弱__电__解__质____ _H__C_l_O__。
（名师整 理课本 专题） 高考化 学一轮 复习优 质PPT离 子共存 离子的 检验和 推断(P PT版) 共ppt优 质说课 稿（精 选）
离子
Cu2＋ Fe3＋
Fe2＋
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色
MnO－ 4 紫红色
【 （名校 师课 整 堂 理课】本获 专奖题PP）T- 高考化 学一轮 复习优课 质件：PP离T离子子共共存存离离子子的的检检验验和和推推断断(P(P TPT版版)共 ) 共（p最pt新优 版质本说）课 推稿荐（精 选）
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离子
Cu2＋ Fe3＋
Fe2＋
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色
MnO－ 4 紫红色
【 （名校 师课 整 堂 理课】本获 专奖题PP）T- 高考化 学一轮 复习优课 质件：PP离T离子子共共存存离离子子的的检检验验和和推推断断(P(P TPT版版)共 ) 共（p最pt新优 版质本说）课 推稿荐（精 选）
2019版高考化学总复习第2章化学物质及其变化第3节离子共存离子检验和推断课件新人教版
(6)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42－、CO23－、Na＋、K＋ (7)常温下cc(O(HH＋－))＝1×10－12 的溶液：K＋、AlO－ 2 、CO23－、Na＋ (8)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－ 3 、SO24－ (9)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO24－、SO32－
第二章·化学物质及其变化
第 3 节 离子共存、离子检验和推断
第二章·化学物质及其变化
【考纲要求】 能正确判断常见离子能否大量共存。
验方法。
掌握常见离子的检
考点一 离子共存
1．所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不 发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质
4．某无色溶液，由 Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO－4 、 CO23－、SO24－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：(1)取适 量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；(2)在
根据“以少定多”的原则，离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ba2＋＋OH－ ===BaCO3↓＋H2O，A 项正确；丙为 HCl，在酸性溶液中 I－、 NO－ 3 因发生氧化还原反应而不能大量共存，B 项错误；白色沉 淀 A 为 Al(OH)3，D 可能为 NaOH，Al(OH)3 与强碱反应，C 项 正确；D．根据上述分析，甲为 NaHCO3，乙为 AlCl3，D 项正 确。
题组二 考查无机离子型推断 3．甲、乙、丙、丁均是由 H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、 HCO－ 3 离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确 的是( )
A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=== BaCO3↓＋ H2O B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I－、NO－ 3 、SO24－ C．白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中 D．甲为 NaHCO3，乙为 AlCl3