2020届高考化学一轮复习一定物质的量浓度的溶液及其配制学案
第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制
考纲要求 1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。
(2)表达式：cB＝nBV。
(3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。
2.溶质的质量分数
――→概念 以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示
――→表达式w(B)＝mBmaq×100%
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )
(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1( )
(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1( )
(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )
(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%( )
(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3( )
(7)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√
1.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质溶质的质量分数 的量浓度为____________ mol·L－1。
答案 1 000Vρ17V＋2 240
解析 n(NH3)＝V22.4 mol，
溶液体积：V＝V22.4×17＋100ρ×10－3 L
c＝V22.4V22.4×17＋100ρ×10－3 mol·L－1
＝1 000Vρ17V＋2 240 mol·L－1。
2.将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。
(1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为____________，溶液中Na＋的物质的量浓度为____________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为____________。
答案 (1)0.1 mol·L－1 0.2 mol·L－1 (2)11.7 g 0.2 mol·L－1
解析 (1)n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝32.2 g322 g·mol－1＝0.1 mol，
c(Na2SO4)＝0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。
(2)n(Na＋)＝0.4 mol·L－1×1 L＝0.4 mol，
则加入n(NaCl)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol，
m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g，
c(Cl－)＝0.2 mol1 L＝0.2 mol·L－1。
1.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→水NaOH；SO3――→水H2SO4；NO2――→水HNO3。
(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 (3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
2.准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
V＝m气体或固体＋m溶剂ρ×10－3 L。
3.注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系
溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO2－4)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。
题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算
1.[2016·全国卷Ⅱ，36(5)节选]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其浓度为________mol·L－1。
答案 8.9
解析 假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量：
m＝1 000 mL×1.10 g·cm－3×27.5%＝1.10×275 g
c(H2O2)＝nV＝1.10×275 g34 g·mol－11 L≈8.9 mol·L－1。
2.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量浓度为____________。
答案 5 mol·L－1
解析 300 mL溶液中n(Mg2＋)＝300 mL×1.18 g·cm－3×5.1%24 g·mol－1≈0.75 mol，
依据MgCl2的化学式可知n(Cl－)＝0.75 mol×2＝1.5 mol，
c(Cl－)＝1.5 mol0.3 L＝5 mol·L－1。
3.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c
mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：
________________________________________________________________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：
________________________________________________________________________。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：
________________________________________________________________________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：
________________________________________________________________________。
答案 (1)1 000m58.5V mol·L－1 (2)1 000ρw58.5 mol·L－1 (3)58.5c1 000ρ×100% (4)100w1－w g
解析 (1)c＝m58.5V1 000 mol·L－1＝1 000m58.5V mol·L－1
(2)c＝1 000 mL·ρ g·mL－1·w58.5 g·mol－1×1 L＝1 000ρw58.5 mol·L－1。
(3)w＝58.5 g·mol－1·c mol·L－11 000 mL·L－1·ρ g·mL－1×100%＝58.5c1 000ρ×100%。
(4)S100＝w1－w，S＝100w1－w g。
从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
(1)由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝nV、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。
例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度c。
我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为1 000ρwM mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝1 000ρwM mol·L－1。
题组二 溶液的稀释与混合
4.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO2－4物质的量浓度为( )
A.125m36V mol·L－1 B.125m9V mol·L－1
C.125m54V mol·L－1 D.125m18V mol·L－1
答案 A
解析 V4 mL溶液中Al3＋的物质的量为m g×1427 g·mol－1＝m108 mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝m108 mol4V×10－3 L＝250m108V mol·L－1，c(SO2－4)＝32c(Al3＋)＝32×250m108V mol·L－1＝125m36V
mol·L－1。
5.现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( )
A.加热浓缩到原来体积的一半
B.加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L
C.加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
D.标况下通入11.2 L氯化氢气体
答案 C
解析 加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；溶液的体积不具有加和性，故B错误；混合后溶液中的HCl的物质的量为 0.5 mol·L－1×V L＋10 mol·L－1×0.1V L＝1.5V mol，所以混合后HCl的浓度为1.5V mol1.5V L＝1 mol·L－1，故C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误。
6.(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 c2
mol·L－1的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“＞”或“＜”，下同)100 mL。
(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积______ 100 mL。
(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________ 100 mL。
答案 (1)＜ (2)＞ (3)＝
解析 (1)100ρ·c＝100＋V水ρ′·c2
V水＝200ρ′ρ－100
由于ρ′＜ρ，所以V水＜100 mL。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第2讲
1第2讲物质的量浓度
复习目标
1．了解物质的量浓度的含义。2.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的
概念。3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计
算。4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算
1．物质的量浓度
(1)
概念：物质的量浓度表示01
单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，
也称为B
的物质的量浓度，符号为02
cB。
(2)
常用单位：03mol/L
或04
mol·L－1。
(3)公式：c
B
＝05n(B)
V。
(4)注意事项
①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、
密度、质量分数06
不变，但所含溶质的07质量、08
物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m
(aq)的01
比值表示溶液组成
的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w(B)
＝02m(B)
m(aq)×100%。
2请指出下列各说法的错因
(1)1L水中溶解4gNaOH所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－
1。错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
(2)1mol·L－
1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。
(3)1molNa
2O溶于水，配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－
1。
错因：1_mol_Na
2O溶于水生成2_mol_NaOH，故c(NaOH)＝2_mol·L－
1。
(4)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1
mol·L－
1。
错因：100_mL水吸收HCl后体积不再是100_mL。
(5)将40gSO
3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%。
错因：溶质为H
2SO
4。
(6)同浓度的三种溶液：Na
2SO
4、MgSO
4、Al
精选-通用版2020高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物4.6重点专攻硫的转化二氧化硫其他硫化物学案含解析
第课时 重点专攻——硫的转化、二氧化硫、其他硫化物
考点一 二氧化硫性质的实验探究
二氧化硫的实验室制备与探究流程
[提醒]用左右的浓硫酸而不用的浓硫酸或稀硫酸的原因：若用的浓硫酸，因其含水少，硫酸主要以分子形式存在，＋浓度很小，难以反应。若用稀硫酸，则含水量多，因易溶于水，不利于的逸出。
[典例] 已知：(浓)＋↑＋↑＋，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
()如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
()如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
()如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
[解析] 装置①为检验产物，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③溶液后会带出水蒸气，则无法验证使无水变蓝的水蒸气是否是反应生成物。装置③和装置②位置也不得变更，因为、均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证前一定要排除的干扰。
[答案]()、()、 ()、
[备考方略] 检验和同时存在的一般流程
和均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失。检验、混合气体中存在的一般流程如下：
流程设计
实验装置
所选试剂 品红溶液 酸性溶液 品红溶液 澄清石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
注意事项：有时为了简化装置，可将除去和检验是否除尽合并为一个装置，并使用较浓的酸性溶液，现象为酸性溶液的颜色变浅。
[综合训练]
．(·北京高考)根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()
选项 溶液 现象 结论
含、的溶液 产生白色沉淀 有还原性
溶液 产生黄色沉淀 有氧化性
酸性溶液 紫色溶液褪色 有漂白性
溶液 产生胶状沉淀 酸性：
>
解析：选 产生的白色沉淀为，中硫元素的化合价从＋升高到＋，被＋氧化，体现了的还原性，项正确；黄色沉淀为硫单质，中硫元素的化合价从＋降低为，被还原，体现了的氧化性，项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将氧化，自身被还原为无色的＋，体现了的还原性而不是漂白性，项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为＋＋↓＋，原理为强酸制弱酸，因此的酸性强于，项正确。
2020届高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡学案
2020届高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡学案
第26讲弱电解质的电离平衡
考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a、K b)进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡
1.弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2.弱电解质的电离概念
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3.外因对电离平衡的影响
(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。如：
以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。 (1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)
(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×)
(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(×)
(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)
(5)25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小(×)
专题1 教材实验强化-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义(解析版)
约努力，越幸运 为梦想而努力奋斗！ 第 1 页 共 20 页 专题6.1 教材实验强化
(一)配制一定物质的量浓度的溶液
[实验回顾]
1．主要仪器 固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
2．注意事项
(1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500
mL容量瓶。
(2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。
(3)容量瓶使用之前必须查漏。
3．误差分析依据：cB＝nBV＝mBMBV。
4．命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。
[强化练习]
1．实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
实验步骤
(1)计算：需要氢氧化钠固体_______________ g，水______________ mL(水的密度为1 g·mL－1)。
(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。 2．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____________________________________________。 约努力，越幸运 为梦想而努力奋斗！ 第 2 页 共 20 页
高中化学人教版必修1学案：第一章 第二节 第四课时 一定物质的量浓度溶液的配制
- 1 - 第二节 化学计量在实验中的应用
第四课时 一定物质的量浓度溶液的配制
[课标要求]
1．掌握容量瓶的使用方法。
2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．容量瓶
2．配制步骤(以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例)
(1)计算：根据n＝c·V知，n(NaCl)＝ ，m(NaCl)＝ g。
(2)称量：
准确称量NaCl固体 g。
(3)溶解：
用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却至 。
(4)移液： 1.配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
2．溶液的配制步骤及仪器
一定物质的量浓度溶液的配制 - 2 - 用玻璃棒引流将溶液转移至100 mL容量瓶。
(5)洗涤、振荡：
(6)定容：
①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线1～2 cm。②改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀：
1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？
2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？
3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？
1．容量瓶的使用和注意事项
(1)容量瓶的查漏方法
使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。
①关键词：
注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。
②准确描述：
向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的,手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。 - 3 - 该容量瓶才能使用。
(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则
人教版2020版高考化学一轮复习 全国卷热考微专题(7)喷泉实验的操作原理及拓展应用学案
1 全国卷热考微专题(7)喷泉实验的操作原理及拓展应用
1．喷泉实验的原理
使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
2．形成喷泉的类型
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、
SO2、H2S NO2 NO2、O2
(4∶1)
吸收剂 水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水
3.喷泉实验的发散装置及操作方法
以教材中的装置(发散源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。
设计说明：
(1)装置(Ⅰ)改变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。
(2)装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水)。
(3)装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
(4)装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内 2 壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。
(5)装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。
(6)装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。
4．喷泉实验产物的浓度计算
关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后物质的量浓度：
(1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时：溶质的物质量浓度为122.4
mol·L－1。
(2)当NO2和O2的混合气体的体积比为4∶1时，c(HNO3)＝128 mol·L－1。
2020届高三化学一轮复习 铝的性质及应用(学案及检测)
2020届高三化学一轮复习 铝的性质及应用（学案及检测）
知识梳理
1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式(是离子方程式的写离子方程式)：
②2Al＋3Cl2=====点燃2AlCl3
④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
⑤2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe(铝热反应)
4．铝合金的性能和用途
(1)金属铝与其他金属(或非金属)熔合形成铝合金。铝合金具有密度小，强度高，塑性好等优点。
(2)铝及其合金的优良物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来：
5．冶炼难熔金属的实验——铝热反应
(1)本质
利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来：
2mAl＋3MnOm=====高温mAl2O3＋3nM。
(2)反应特点
在高温下进行，反应迅速，放出大量的热。新生成的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。
(3)装置
(4)现象
①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发生耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。
②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
(5)应用
①在生产上，可用于焊接钢轨等。
②在冶金工业上，可用于冶炼难熔金属。
(6)铝热剂
①在铝热反应中，反应混合物(铝粉、金属氧化物)称为铝热剂。
②能与Al组成铝热剂的金属氧化物常见的有Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、MnO2、V2O5等。
归纳总结：
1．并不是所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应，判断铝热反应能否发生，应看金属的活动性，如MgO和Al不能发生铝热反应。
2．在铝热反应中，镁条、KClO3的作用是引燃、助燃。 3铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
2020届全国新高考化学核心考点 物质的量浓度及溶液的配制
2020届全国新高考化学核心考点
考点03 物质的量浓度及溶液的配制
2020届高考化学复习精准预测
1、立德树人，弘扬中华传统文化
“要全面贯彻党的教育方针，落实立德树人的根本任务，发展素质教育，推进教育公平，培养德智体美全面发展的社会主义建设者和接班人”。近年来的高考化学命题，特别重视传统文化对于立德树人的独特功能，弘扬和考查优秀的中国传统文化。例如，在选择题中通过成语、诗词等考查物理变化和化学变化，通过古代的化学生产工艺考查物质的分离与提纯，通过古文或谚语考查化学知识在生产生活中的应用，这类考查优秀中华传统文化的试题会一直成为今后高考的热点题型。
2、图表信息，考查知识获取能力
考试大纲明确指出，考生应能通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及对实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收和有序存储。与之对应，高考化学试题中经常出现图表题。这类试题以图像、统计图、表格、模型等为信息，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，反映一组或多组内容相关的数据或信息，主要考查考生对图表数据的读取、分析与处理能力。图表可以采用多种形式呈现（无机化工生产流程图、有机推断与合成图、实验流程图等也属于图表），这种考查方式是化学学科素养中“证据推理与模型认知”的具体体现，是高考化学的主流题型。
3、原理综合，考查知识运用能力
在高考化学试卷中，有一道化学反应原理的综合题。随着科学技术的日新月异，化学原理综合题的命制具有广阔的空间。这道试题通常以新材料或新能源的开发利用、环境保护或对污染的治理、重要物质的制备或性质等问题为切入点，将热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时还会涉及图象或图表，题目的设问较多，考查的内容较多，对思维能力的要求较高。“变化观点与平衡思想”是化学学科素养的重要组成部分，化学反应原理综合题以真实的情景为依托，要求考生能够多角度、动态地分析化学变化，通过化学的视角分析解决实际问题。
高考化学一轮复习教案(人教版)第七单元水溶液中的离子反应与平衡第3讲
第3讲 盐类的水解
复习目标
1．了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一 盐类的水解及其规律
1．盐类的水解
2．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH(25 ℃)
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 01否 — 02中性 pH03＝7
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 04是 05NH＋4、Cu2＋ 06酸性 pH07<7
弱酸强碱盐
CH3COONa、Na2CO3 08是
09CH3COO－、CO2－3 10碱性 pH11>7
3.水解离子方程式的书写
(1)一般要求
①盐的离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)，离子方程式中用“”而不用“===”。
②
(2)盐的水解方程式的书写类型
①一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl水解的离子方程式为01NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。
②一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa水解的离子方程式为02CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
③多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式为03CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。
④多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式为04Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
⑤阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为053S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。
4．盐的水解常数
以反应A－＋H2OHA＋OH－为例
(1)表达式：Kh＝01c（HA）·c（OH－）c（A－）。
(2)与Kw、Ka(HA)的关系：
河北省2020-2021年高考化学一轮基础复习：专题3溶液的配置与分析
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姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高一上·桂林期中) 实验中的下列操作正确的是（ ）
A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
2. （2分） (2018·全国Ⅱ卷) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
编号 实验目的
实验过程
A 配制0.4000mol.L-1的溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） 欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，其中合理的步骤是（ ）
①蒸馏 ②过滤 ③分液 ④加入足量的钠⑤通入过量的C02⑥加入足量的NaOH溶液⑦加人足 FeCl3溶液⑧加入乙醇和浓硫酸的混合液⑨加人足 量的浓溴水⑩加人适量的盐酸． 第 2 页 共 9 页 A . ④⑤⑩