初三化学金属和金属材料导学案
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初三化学金属和金属材料导学案
【】初三化学金属和金属材料导学案本文让学生知道合
金的组成，了解生铁和钢等重要合金。并且会区别纯金属和
合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
一、学习目标：
1.通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材
料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上
决定了物质的用途。
3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
4.会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用
途。
【课前预习】
1.元素分为 和 ，其中五分之四的元素是 。
2.金属材料包括 和 。其中 和 应用最广泛， 被称为21世
纪的重要金属材料，它跟人体有很好的 ，可以用来制造人
造骨头。
3.大部分金属常温下为 态(汞为 态)，有 光泽;大多数呈 色
(铜为 色，金为 色)，有良好的 性、 性、 性。
4.金属的用途是由金属本身的 决定的。如铜可以拉成细丝是
因为铜有良好的 性。可以压成薄片是因为有良好的 性。钨
用于制造灯丝，是因为钨的 。银被广泛应用于电子制造业，
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是因为银的 优良。金被大量用作饰品，是选用金特有的 象
征着富有和高贵。
5.如果在金属中加热熔合 或 就可以制的具有金属特征的合
金。它是 物，一般而言，合金比组成他的纯金属硬度 ，熔
点 ，抗腐蚀能力 。日常生活和工农业生产中大量使用的往
往不是纯净的金属，而是它们的 。人类最早使用的合金是 。
【情境导入】请你仔细观察教室里哪些物品是由金属材料制
成的?你能否说说它们的性质和用途?
二、自主探究：
知识点一：几种主要的金属
【自学】阅读教材P2，思考：金属材料的种类有哪些?
一、几种重要的金属
1、金属材料 (90多种)
(几千种)
●金属材料的使用历史： 时代 时代 铝的利用(思考：是什么
原因呢?)
●金属材料：由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属
特性的材料的统称。
非金属材料：由非金属元素或化合物构成的材料。通常指以
无机物为主体的玻璃、陶瓷、石墨、岩石以及以有机物为主
体的木材、塑料、橡胶等一类材料。
【实验】取出铁丝，铜丝，铝丝，观察实验现象。
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①观察它们的颜色状态 ;②用力试试是否可以弯曲、折断 ;
③用小刀割一下 ;④用铁锤锤一下 ;
⑤用酒精灯加热 ;⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性 。
【阅读】阅读课文P2~3，了解金属共同的物理性质和部分重
要金属的特性。
【归纳小结】
2、金属共有的物理性质
①常温下一般为 (汞为液态)，有 。②大多数呈 色(铜为紫
红色，金为黄色)。
③有良好的 、 、 。
3、金属的差异性
▲不同金属也有本身的特性，如导电性、导热性、密度、熔
点、硬度等物理性质差别也较大。
【阅读】阅读课文P3表8-1。
【分组讨论】课本P3下方。
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?
2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制?
3.为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制会出
现什么情况?
4.为什么有的铁制如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?
【结论】物质的 很大程度上决定了物质的用途，还要考虑
到 、 、是否美观以及废料是否易于 和对 的影响等。
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【自学】自学课本P4金属之最
4、金属之最
(1)地壳中含量最多的金属元素 (2)人体中含量最多的金属元
素
(3)年产量最多的金属 (铁铜)(4)导电、导热性最好的金属 (银
金铝)
(5)硬度最高的金属 (6)熔点最高的金属
(7)熔点最低的金属 (8)密度最大的金属
(9)密度最小的金属
【拓展】金属分类
1.黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
2.有色金属：除了铁、锰、铬以外，其他的金属，都算是有
色金属。
3.轻金属：铝、镁、锂、钠、钾等的比重小于5的金属。
4.重金属：铜、锌、镍、汞、锡、铅等的比重大于5的金属。
5.贵金属：金、银、铂、锇、铱等比较贵的金属。
6.放射性金属：镭、铀、钍、钋等具有放射性的金属。
7.稀有金属(俗称稀土)：铌、钽、锆、镥、金、镭、铪、铀等
因为地壳中含量较少，或较分散的金属。
知识点二：合金
【自学】阅读教材P4～5，思考以下问题：
1.什么是合金?合金是纯净物吗?
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2.铁常见的两种合金是什么?其组成如何?
二、合金
1、定义：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金
属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的形成过程属于 变化，合金属于 物。(物质类别)
【阅读】课本P4，比较最常见的合金生铁和钢
铁合金 生铁 钢
碳的含量
其他元素 硅、锰等 铬、镍等
熔点/℃ 1 100～1 200 1 450～1 500
机械性能 硬而脆，无韧性 坚硬、韧性大、塑性好
机械加工 可铸、不可锻 可铸、可锻、可压延
日常生活中的合金还有哪些呢?
【拓展】铸造硬币的金属材料：①开元通宝②1角： ;③5
角： ;④1元： 。
2、合金与纯金属的性质比较
【实验探究】课本P5实验8-1，认真观察现象，仔细分析,
得出结论。
实验一：比较黄铜片和铜片、焊锡和锡、铝线与铝合金的颜
色与光泽以及它们硬度的大小?
性质
比较 现 象
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黄铜(铜和锌的合金) 铜 焊锡(锡和铅的合金) 锡 铝合金 铝
线
光泽与颜色 黄色
有光泽 紫红色
有光泽 深灰色
有光泽 银白色
有光泽 银白色
有光泽 银白色
有光泽
硬度
结论 与纯金属相比,合金色泽不固定、硬度一般都比纯金属
____ 、熔点一般都比纯金属_____
实验二：比较焊锡、铅、锡熔点的高低(多媒体课件展示)
现象 说明
结论
实验结论：与纯金属相比,合金色泽不固定、硬度一般都比纯
金属更____ 、熔点一般都比纯金属更____、抗腐蚀性能力
更___ 、拉伸强度更__ 、用途更
【阅读】阅读P6～7内容。
1.了解常见合金的主要成分、性能及用途
2.了解钛和钛合金的有关知识
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么?
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【回顾反思】想想你有哪些疑惑?还有什么知识想进一步探
究?
金属和金属材料导学案
金属和金属材料导学案金属和金属材料导学案金属和金属材料导学案一、学习目标1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途二、知识准备共性：常温下，大多是体，色，有金属光泽，为电和热的，有延展性，密度，金属材料物理性质熔点。
特性：铜色，金呈色；常温下，为液体。
合金几种常见的合金：合金与纯金属的性质比较：硬度：熔点：三、学习探究[自主学习]（一）阅读课本第2-3页内容，思考以下问题：1、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？2、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。
[交流学习]小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。
[自主学习]（二）阅读课本第4-5页，思考以下问题：1．什么是合金？合金是纯净物吗？2．铁常见的两种合金是什么？其组成如何？[观察思考] 完成下表 [交流学习]1．通过观察[表8-2]你得出什么结论？2．通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？[自主学习]（三）阅读第6-7内容。
1、了解常见合金的主要成分、性能及用途2、了解钛和钛合金的有关知识四、达标测试1、某物质为金属材料，则该物质（）A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（）①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤3、铝通常用作电线、电缆是利用它的状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性4、用金属的化学式填空：(1)（2）广泛用于航空工业、造船工业的金属是（3）包装糖果、香烟的银白色金属是（4）干电池的金属筒是五、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
初三化学金属材料教案(3篇)
第1篇教学目标：1. 知识与技能：（1）了解金属材料的分类和性质；（2）掌握金属的活动性顺序及其应用；（3）了解金属的腐蚀与防护方法。
2. 过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手能力和分析能力；（2）通过讨论、合作，提高学生的交流能力和团队协作能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热爱；（2）培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。
教学重点：1. 金属材料的分类和性质；2. 金属的活动性顺序及其应用；3. 金属的腐蚀与防护方法。
教学难点：1. 金属的活动性顺序及其应用；2. 金属的腐蚀与防护方法。
教学过程：一、导入1. 教师提问：同学们，我们日常生活中接触到的物品，有很多都是金属材料制成的，比如铁、铝、铜等。
那么，这些金属材料有哪些性质呢？它们又是如何被分类的呢？二、新课讲授1. 金属材料的分类和性质（1）根据金属的物理性质和化学性质，将金属材料分为：金属单质、合金、金属氧化物等；（2）介绍金属单质的性质，如导电性、导热性、延展性等；（3）介绍合金的性质，如硬度、强度、耐腐蚀性等。
2. 金属的活动性顺序及其应用（1）介绍金属的活动性顺序表，并讲解其含义；（2）通过实验演示，让学生观察金属的活动性顺序；（3）举例说明金属活动性顺序在生活中的应用。
3. 金属的腐蚀与防护方法（1）介绍金属腐蚀的原因，如氧气、水、酸碱等；（2）讲解金属腐蚀的防护方法，如涂漆、镀层、电镀等；（3）通过实验演示，让学生了解金属腐蚀的防护方法。
三、课堂练习1. 学生独立完成课后习题，巩固所学知识；2. 教师巡视课堂，解答学生疑问。
四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，强调重点和难点；2. 布置课后作业，巩固所学知识。
五、板书设计1. 金属材料的分类和性质2. 金属的活动性顺序及其应用3. 金属的腐蚀与防护方法教学反思：本节课通过讲解、实验演示、课堂练习等多种教学方式，使学生掌握了金属材料的分类、性质、活动性顺序、腐蚀与防护方法等知识。
中考一轮复习金属和金属材料导学案
九年级化学一轮复习导学案（9）课题：金属和金属材料（2）【考点梳理】考点一金属的化学性质1．与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。
但是反应的难易和剧烈程度不同。
如：因为铝在常温就能和氧气反应使表面生成一层，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
写出其反应方程式。
2．与酸反应：活泼金属可与酸反应生成________和_______，如：（写出化学方程式，下同）锌与稀硫酸；铁与稀盐酸。
3．与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成和__ __，如：铁与硫酸铜溶液_______ __________ __ ___ __；铜与硝酸银溶液_______ 。
考点二金属活动性顺序1．记住常见金属的活动性顺序，并能够判断金属的活动性顺序K（）（）（）Al Zn（）Sn （）（H）Cu （）Ag Pt （）金属活动性由强减弱2．应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越______；排在氢前面的金属能与酸反应放出_______，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出_____；位置在_______的金属可以把位于其_______的金属从它们的盐溶液中置换出来。
3．注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。
(2)浓H2SO4、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。
(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。
(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。
【典型例题】例1．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y例2．王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。
人教版九年级下册导学案 金属和金属材料 精品导学案(16页)
【交流讨论】指导学生分组讨论，并进行分析归纳。
【小结】根据金属与氧气反应的条件不同，归纳出金属镁、铝、铁、铜、金活动性顺序。
【合作探究一】
1、问题讨论：哪些金属能与酸发生反应？
2、投影展示讨论:
1）哪些金属能与盐酸、硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为哪两类？
2）对于能发生的反应，从反应物与生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较？
3、交流：
学生分组实验后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案
4、展示：
镁、锌、铁、铜活动性逐渐减弱, 镁、锌、铁能与酸发生反应，而铜不能。
三、达标检测
1.将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表
_____________；溶液由_____色变成_____色。
2.写出下列下列化学反应的化学方程式：
（1）镁和盐酸
（2）镁和硫酸
（3）锌和盐酸
（4）锌和硫酸
3、完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。
①__________________________________________（）
②__________________________________________( )
③__________________________________________( )
④__________________________________________( )
★4、当把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，。
金属和金属材料复习导学案
金属和金属材料复习导学案学习目标：1、掌握金属的物理性质和化学性质2、认识金属活动顺序及应用3、知道炼铁的原理4、认识保护金属资源的措施重点：金属的化学性质金属活动性顺序炼铁的原理难点：金属的化学性质金属活动性顺序课前复习【知识点梳理】一、金属和金属材料1、纯金属物理性质相似性：金属光泽、、、等差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。
大多数常温下是固体，汞是体。
2、合金种类：铁合金：包括和其含碳量分别是、性能：优于纯金属：硬度比组成它的纯金属熔点比组成它的纯金属用途：比纯金属更广泛二、金属的化学性质金属与氧气的反应铝表面形成氧化膜，化学方程式：铁丝在氧气中燃烧，化学方程式：1、化学性质铜加热变黑，化学方程式：金在高温条件下也不与氧气反应。
金属与酸反应铁和盐酸，化学方程式：铝和硫酸，化学方程式：金属与金属化合物溶液反应铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：2、活动性顺序表：K____Na _ __ ____ ____ ____Sn Pb (H)__ _ ____ __ _Pt Au金属活动性顺序的应用（1）越靠前的，活动性越（2）位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
（3）前面的金属能把后面的金属从置换出来。
三、金属资源的利用和保护1、铁的冶炼炼铁的设备: 原料：、、。
原理（化学方程式）产物：2、钢铁锈蚀的原因铁与、等相互作用，发生复杂的变化铁锈是混合物，主要成分是防止铁生锈的措施有：3、保护金属资源的措施有（四点）：课内探究【自主整理】绘制知识网络图表，并对照课本以及复习目标查漏补缺。
【合作交流】1.请你想办法区分铜、铁、铝。
（你行！）_________ ___2.请你设计实验判断铜、铁、铝的活动性（可以画图表示）。
（可另外选用的试剂：稀硫酸、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Al2(SO4)3溶液等）铜、铁、铝的金属活动性由强到弱的顺序为：3.用等质量的铜、铁、铝与足量的稀硫酸反应制取氢气，为了得到更多氢气，你准备选用哪种金属？（拓展1）等质量的铁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如何用图表示。
人九年级下册化学第八单元 金属和金属材料 课题2 第1课时 金属与氧气、酸的反应 (导学案)
课题金属与氧气、酸的反应课型新授课1.（1）铝抗腐蚀性好的原因为铝的表面能氧化，表面形成一层致密的氧化膜。
（2）镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为2Mg+O2=2MgO；4Al+3O2=2Al2O3。
（3）铜丝在氧气中加热的化学方程式为（4）“真金不怕火炼”说明金化学性质稳定。
2.镁、铁、锌分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为：以上反应均属于置换反应。
新课导入复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应：镁、铝2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3 2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜3.高温下也不能反应：金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。
从上述实验事实可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金、银最不活泼。
二金属与盐酸、稀硫酸的反应【提出问题】金属与盐酸、稀硫酸反应反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？【活动与探究】请各位同学分组完成课本P10实验，并记录好各组实验现象，通过各组实验我们发现什么问题？【交流回答】1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应（如：Cu不反应）。
2.金属与盐酸、稀硫酸反Zn＞Fe。
【归纳总结】金属与盐酸、稀硫酸反与酸反应越剧烈，金属活动这四种金属的活动性顺序为【分析小结】镁、锌、铁与盐酸（或【归纳总结】置换反应：一种单质跟应。
教师可在此进行置换反反应的理解：2.金属与盐酸、稀硫酸反应3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
练习与应用（P）8.生成氢气质量：Mg:2需要金属质量：Mg:360【例】现有等质量的X硫酸中，产生氢气的质量与合价均为+2价）。
则下列说A.生成氢气的质量：X＞B.相对原子质量：X＞YC.金属活动性：Y＞XD.消耗硫酸的质量：X＞【解析】根据反应生成全反应后，放出H2的质量是属的质量都相等，完全反应生氢气多的相对原子质量小在条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
人教版化学九年级下册：1.【教用】第八单元 金属和金属材料 导学案(含答案)
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料第1课时 几种重要的金属【学习目标】1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的性质及用途。
3．了解物质的性质与用途的关系。
【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素。
【学习过程】一、自主学习（温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写） 1．按要求填空：（1）写出表格中金属对应的元素符号。
（2计中填充的金属是汞。
（均填金属名称）（3）地壳中含量居于前四位的元素是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝（填金属名称）。
2．天然存在的最硬的物质是金刚石，由此性质，决定了它可用于玻璃钻头等。
3．我国文物“司母戊大方鼎”证明，早在商代，中国就开始使用铜器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史。
由此可知人类利用金属铁、铝、铜由早到晚的时间顺序是铜、铁、铝。
4．物质的物理性质包括：状态、气味、颜色、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性等。
二、新知导学知识点一 金属材料（学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）1．金属材料包括纯金属以及它们的合金。
纯金属有铁、铜、铝、金等。
合金有钢、青铜、铝合金等。
2．金属材料的发展：（1）石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代。
（2）目前年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。
（3）钛被称为21世纪第三大金属。
知识点二 金属材料的物理性质【新知探究】【提出问题】观察课件图片，想一想。
这些金属制品分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和特性呢？请同学们阅读教材P2~P4内容回答以上问题。
【归纳总结】金属的物理性质资料卡片地壳中含量最高的金属元素——铝。
人体中含量最高的金属元素——钙。
目前世界年产量最高的金属——铁。
熔点最低的金属——汞。
导电、导热性最好的金属——银。
知识点三金属的性质和用途之间的关系【活动与探究】阅读教材P3表8-1，分组讨论，然后回答下列问题：1．为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃；而锤子用铝制，易变形。
2019-2020年九年级化学《金属和金属材料》导学案
2019-2020年九年级化学《金属和金属材料》导学案【学习目标】1、知道金属铁铝铜等常见金属与氧气反应2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应3、掌握置换反应定义并且会判断置换反应【学习重点】1、金属的化学性质2、置换反应【学习难点】根据反映判断金属活动性强弱课前预习：知识回顾：写出下列反应的化学方程式1、镁在空气中燃烧：___________________________________2、铁在氧气中燃烧：___________________________________3、实验室制取氢气：___________________________________课内探究一：金属与氧气的反应：（从Cu，Fe Mg Al Au中选择合适的金属填在下列空格处，并写出化学方程式）A常温下，________，________能与氧气反应。
化学方程式____________________________，_____________________________________ B在加热或点燃的条件下，_________和________可以与氧气反应化学方程式______________________________，____________________________________ C，__________即使在高温情况下也不与氧气反应。
【小结】：以上金属活动性顺序：_______，_________化学性质最活泼，_______，________化学性质次之，_________化学性质最不活泼。
讨论：(1)联系生活、铝在常温下与氧气反应，为什么餐具等用铝制而且不易生锈？_______________________________________________________________(2)日常生活中的铝制品能否用钢刷来擦洗？为什么？_______________________________________________________________课内探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：【实验探究】实验步骤：1.用镊子分别夹取表面积大致相同的Mg，Zn，Fe，Cu4种金属，用砂纸打磨光滑，分别于四只试管中2.向四只试管中加入等量（月试管1/4）的稀盐酸或稀硫酸3.观察并记录实验现象，写出相应化学方程式。
金属和金属材料复习导学案 九年级化学
金属和金属材料复习导学案第一课时时间：年月日执笔人，审核人，使用人学习目标1．了解金属的物理性质，知道金属材料在日常生活中重要用途2．了解主要的铁矿石和炼铁原理3．知道常见金属与氧气的反应，了解防止金属锈蚀的简单方法4．能用金属活动性顺序表，对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活现象，解答有关问题5．了解废旧金属对环境的污染。
认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。
要点回顾：一、金属的物理性质应用：铜作导线利用铁锅利用金属灯泡中钨丝利用金属金项链利用金属二、铁矿石及铁的冶炼1、铁矿石的种类：赤铁矿石主要成分（化学式）赤铁矿石主要成分黄铁矿石主要成分FeS2菱铁矿石主要成分FeCO32、铁的冶炼（1）原理：在高温下利用焦炭与氧气反应生成把铁从它的铁矿石中冶炼（2）原料：铁矿石焦炭石灰石空气3、实验室CO还原Fe2O3的化学方程式实验现象尾气处理4合金属于物三、化学性质1、金属与氧气的反应化学方程式（1）铁在氧气中燃烧（2）铝的燃烧2、金属+酸===（）+ （）举例（化学方程式）金属活动性顺序K Ca Na ( ) ( ) ( ) ( ) Sn Pb (H) ( ) ( ) Ag Pt Au金属活动性由（）到（）使用条件：在金属活动性顺序中，只有排在（）前面的金属才能置换出酸中的（）而且越往前的金属活动性（），与酸反应速率越（）３、金属+ 盐===（）+ ()举例（化学方程式）适用条件：（1）在金属活动性顺序中一般（K Ca Na除外）排在（）金属能把排在（）金属从它的（）中置换出来。
四、金属锈蚀与防护1、铁生锈的原因影响铁生锈的因素2、防止铁生锈的方法（1）（2）（3）五课堂练习1、下列物质中，不能用金属镁跟稀酸反应直接制得的是（）A．硫酸锌 B．氯化镁C．氯化铜 D．硫酸铝2、为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是（）A．保持铁制品表面的洁净和干燥B．在铁制品表面涂上油C．在铁制品表面镀上金属锌 D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝3、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + ZZ + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>HC．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y4、下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气5、通常铝制品很耐腐蚀的原因是（）A．铝的化学性质很不活泼B．铝的化学性质很活泼C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D．铝的密度较小6、某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生，②溶液逐渐变，完全反应后烧杯底部有出现。
金属和金属材料导学案
A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、XD．X、Z、Y
4.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 （ ）
C. Zn +2AgNO3=2Ag + Zn(NO3)2
D. Cu+ 2AgCl= CuCl2+ 2Ag
这道题我看都是对的？
我的收获：
活动三：咱们来出题
1.在Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，？
2.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数
为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2
质量和反应时间的关系如右图。?
【巩固提高】
1.下列反应符合事实的是（ ）
A.4Fe+3O2 2Fe2O3B.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
C.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu
2．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A.不锈钢 B.黄铜 C.生铁 D.氧化锌
【合作学习】
活动一：一起来梳理
讨论交流这一单元的知识联系并形成知识网络
金属（铁等）
活动二：共同来“究错”
1. 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
[答案] 这是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强。
为什么我们日常生活中用的导线大部分用铜制而不用银制？