(新课标)2020高考化学二轮复习 第二部分 高考大题突破 题型五 物质结构与性质(选考)专题强化训练
题型五 物质结构与性质（选考） [专题强化训练] 1．(经典题)ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题： (1)基态钠原子的核外电子排布式为___________________________；ⅠA族元素的基态原子的价电子的电子云轮廓图的形状为____________。 (2)与H2F＋互为等电子体的分子是____________(填一种即可)。H2分子中原子轨道的重叠方式是________(填字母)。 A．ss B．sp C．pp (3)OF2和O2F都是氧元素的氟化物，其中，OF2分子中氧原子的杂化类型是________；氯的某含氧酸的分子式为HClOx，其对应的含氧酸根离子的立体构型是三角锥形，则x＝________。 (4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低，原因是_________________________； 而卤素单质的熔、沸点随原子序数增大而升高，原因是_______________________。 (5)金属钠、钾的晶胞结构如图1所示，其中金属原子的堆积模式为________。
(6)氯化钠的晶胞结构如图2所示(白球代表Cl－，黑球代表Na＋)，图3是氯化钠的晶胞截面图。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，氯化钠晶体的密度为d g·cm－3。 ①氯化钠晶胞中Cl－的配位数为________。 ②Na＋半径为____________pm(只列出计算式即可)。 解析：(1)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1。ⅠA族元素的价电子排布式为ns1，s轨道的电子云轮廓图的形状为球形。 (2)与H2F＋互为等电子体的分子有H2O、H2S、H2Se、H2Te。基态氢原子只在1s轨道上有电子，H2分子中的两个氢原子成键时，两个s轨道“头碰头”重叠，故选A。 (3)OF2中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化类型是sp3。氯的含氧酸根离子中，ClO－3的立体构型为三角锥形，其对应的含氧酸为HClO3，故x＝3。 (4)分析熔、沸点的高低，要从粒子之间的作用力角度切入。碱金属单质是金属晶体，随着原子序数增大，原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔点依次降低；卤素单质是分子晶体，组成和结构相似，随着原子序数增大，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，单质的熔、沸点依次升高。 (5)钠、钾晶胞为体心立方堆积，体对角线上的三个原子相切。 (6)①氯化钠晶胞中氯离子、钠离子的配位数都是6。②思路：先由晶胞结构和晶体的密度求出晶胞的边长，再由晶胞截面图中对角线上三个氯离子相切求出氯离子半径，最后根据棱上两个氯离子和一个钠离子相切求出钠离子半径。1个晶胞中含4个NaCl，设晶胞的边
长为a，则晶体的密度d＝4×58.5NAa3 g·cm－3，a＝3234dNA cm，而氯离子半径r(Cl－)＝24a，钠离子的半径r(Na＋)＝(2－1)r(Cl－)＝2－24a＝2－24× 3234dNA cm＝2－24×3234dNA×1010 pm。 答案：(1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1) 球形 (2)H2O(或H2S、H2Se、H2Te) A (3)sp3 3 (4)碱金属单质是金属晶体，随着原子序数增大，原子半径依次增大，金属键依次减弱 卤素单质是分子晶体，组成和结构相似，随着原子序数增大，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 (5)体心立方堆积
(6)①6 ②2－24×3234dNA×1010 2．文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。 (1)硅元素基态原子的价电子排布图为____________。 (2)第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有________种。 (3)Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)________I1(Ne)(填“>”或“<”)。 (4)①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下： 化学式 HClO4 HClO3 HClO2 HClO Ka 1×1010 1×101 1×10－2 4×10－8
HClO4的结构简式为__________，HClO3中Cl的杂化轨道类型为________，HClO2中含有的共价键类型为________。以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为______________。 ②氢卤酸(HX)的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为________________，影响ΔH2递变的因素为_______________。 (5)铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a＝q nm，铝的摩尔质量为M g·mol－1，原子半径为r pm，阿伏加德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为________________g·cm－3(列式即可，下同)，铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________。 解析：(1)硅元素为14号元素，位于元素周期表第三周期ⅣA族，故硅原子的价电子排
布图为。 (2)Al的核外电子中未成对电子数为1，第四周期中原子的核外电子排布中未成对电子数为1的有K—[Ar]4s1，Sc—[Ar]3d14s2，Cu—[Ar]3d104s1，Ga—[Ar]3d104s24p1，Br—[Ar]3d104s24p5，其中金属元素有4种。 (3)Na＋和Ne的电子层结构相同，均为8电子稳定结构，Na的核电荷数为11，大于Ne的核电荷数，因此原子核对最外层电子的吸引力Na大于Ne，所以电离能I2(Na)大于I1(Ne)。
(4)①根据含氧酸的结构特点，HClO4的结构简式为；ClO－3中Cl的价层电子
对数为3＋7＋1－2×32＝4，故其杂化轨道类型为sp3杂化；HClO2的结构式为H—O—Cl==O，共价键类型为极性共价键(或σ键和π键)；氯的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心氯原子价态越高，正电性越高，导致Cl—O—H中O的电子更向Cl偏移，越易电离出H＋，酸性越强，故酸性：HClO②ΔH1表示溶液中的卤化氢汽化：HX(aq)→HX(g)吸收能量；汽化需要克服分子间作用力，由于氟化氢分子间有氢键，所以分子间作用力大，熔、沸点高，汽化所吸收的能量高，ΔH1特别大；ΔH2表示卤化氢分解成原子，HX(g)―→H(g)＋X(g)是破坏共价键的过程，ΔH2
递变的原因：从F到I原子半径越大，键能越小，越容易分解，ΔH2越小。
(5)Al是面心立方晶胞，平均占有的Al的数目为4，根据密度公式：ρ＝mV＝4MNA×q3×10－21 g·cm－3，原子总体积为4个球体的体积，占晶胞体积百分率＝原子总体积晶胞体积
×100%＝4×43πr3q3×109×100%。 答案：(1) (2)4 (3)> (4)① sp3 极性共价键(或σ键和π键) 氯的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心氯原子价态越高，正电性越高，导致Cl—O—H中的O电子更向Cl偏移，越易电离出H＋ ②HF的水溶液中存在氢键 原子半径(或键长或键能)
(5)4MNA×q3×10－21 4×43πr3q3×109×100% 3．(最新预测)南京工业大学某研究团队最近在《Nature Communications》刊文介绍了他们开发的一种新型催化剂——反钙钛矿基非贵金属催化剂，这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点，理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问题： (1)基态氮原子核外未成对电子数为________。基态碳原子核外电子云有________个伸展方向。 (2)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的立体构型是________，中心原子的杂化类型是________。 (3)CN－能与多种金属离子形成配合物。例如，工业冶炼金的原理：2[Au(CN)2]－＋Zn===2Au＋[Zn(CN)4]2－。与CN－互为等电子体的分子有________(填分子式，任填两种)，1 mol [Zn(CN)4]2－含________mol σ键。 (4)钛酸钙的晶胞如图1所示。钛酸钙的化学式为________；1个钛离子与________个氧离子等距离且最近，这些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为a nm，则该正八面体的边长为________pm。
(5)在周期表中，钡位于第六周期ⅡA族。钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1 625 ℃、1 975 ℃，二者熔点差异的原因为_____________________________________________。 (6)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图2所示。六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为________________g·cm－3(列出计算式即可)。 解析：(1)基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，有3个未成对电子。基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，s能级上电子云只有1个伸展方向，2p能级上只填充了2个电子，所以有2个伸展方向，故共有3个伸展方向。(2)第一电离能：F>N>O，OF2只含极性键，O2F2含极性键和非极性键。OF2分子的立体构型为V形，O的杂化类型为sp3。(3)CN－的结构式为[C≡N]－，1个CN－含σ键的个数为1，1个CN－与Zn2＋形成1个配位键(也是σ键)，故1 mol [Zn(CN)4]2－含8 mol σ键。(4)钛酸钙的化学式为CaTiO3。1个钛离子周围有6个
氧离子与其等距离且最近。正八面体边长等于晶胞边长的22，1 nm＝1 000 pm，故该正八面
体的边长为2×a2×1 000 pm＝5002a pm。(5)两种晶体都是离子晶体，从离子半径入手，比较晶格能的大小。(6)六棱柱的底面由6个正三角形构成，正三角形的高为32x cm，每个正三角形的面积为34x2 cm2。1个晶胞含6个Fe、2个N。ρ＝56×6＋14×234 x2×y×6×NAg·cm－3。 答案：(1)3 3 (2)V形 sp3 (3)N2、CO(其他合理答案也可) 8 (4)CaTiO3 6 5002a (5)它们都是离子晶体，Ca2＋的半径小于Ba2＋，CaTiO3的晶格能大于BaTiO3 (6) 56×6＋14×234 x2×y×6×NA
4.近年来随着石墨烯等二维层状纳米材料研究热潮的兴起，二维层状化合物——类石墨烯二硫化钼引起了物理、化学、材料、电子等众多领域研究人员的广泛关注。类石墨烯二硫化钼有类似石墨烯的片状结构，单层或多层二硫化钼组成的具有“夹心三明治”式的层状结构的化合物。其中单层二硫化钼由三个原子层构成；中间一层为钼原子层，上下两层均为硫原子层，钼原子层被两层硫原子层所夹形成类“三明治”结构，层间距约为0.65 nm。
2020版高考化学二轮复习 第二篇 理综化学填空题突破 第11题 物质结构与性质学案
第11题物质结构与性质复习建议：4课时(题型突破2课时习题2课时)1．(2018·课标全国Ⅰ，35)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。
(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是________。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是________、中心原子的杂化形式为________。
LiAlH4中，存在________(填标号)。
A．离子键 B．σ键C．π键 D．氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O===O键键能为________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。
(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O 的密度为________g·cm－3(列出计算式)。
解析(1)根据能级能量E(1s)<E(2s)<E(2p)判断，能量最低的为D，能量最高的为C。
(2)Li＋和H－的电子层结构相同，而具有相同电子层结构的离子半径大小与核电荷数有关，核电荷数越大，离子半径越小。
(3)[AlH4]－中Al 采用sp 3杂化，呈正四面体结构。
四氢铝锂中存在离子键、配位键和共价键，配位键也是σ键。
(4)锂原子的第一电离能是指1 mol 气态锂原子失去1 mol 电子变成1 mol 气态锂离子所吸收的能量，即为1 040 kJ·mol－12＝520 kJ·mol －1。
2020届高三化学二轮备考(非选择题突破)：《物质结构与性质》题型检测【 答案解析】
2020届高三化学二轮备考（选择题突破）：——《物质结构与性质》题型检测1．(2019·全国卷Ⅲ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。
(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____________________，其中Fe的配位数为________。
(3)苯胺()的晶体类型是________。
苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是__________________________。
(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：焦磷酸根离子三磷酸根离子这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用n代表P原子数)。
解析：(1)在周期表中存在“对角线”关系的元素化学性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等，所以与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg。
Mg元素基态原子核外M层上只有3s轨道上2个自旋状态相反的电子。
(2)在蒸汽状态下FeCl3以双聚分子存在，即分子式为Fe2Cl6；每个Fe原子与3个Cl原子形成共价键，还可以提供空轨道与另1个Cl原子提供的孤对电子形成配位键，结构式可表示为或；由结构式可知，Fe 的配位数为4。
2020江苏高考化学二轮专题强化训练：5 题型五 物质结构与性质(选考) Word版含解析
[专题强化训练]1．(经典题)ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
回答下列问题：(1)基态钠原子的核外电子排布式为_________________________________________；ⅠA族元素的基态原子的价电子的电子云轮廓图的形状为____________。
(2)与H2F＋互为等电子体的分子是____________(填一种即可)。
H2分子中原子轨道的重叠方式是________(填字母)。
A．ss B．s-pC．p-p(3)OF2和O2F都是氧元素的氟化物，其中，OF2分子中氧原子的杂化类型是________；氯的某含氧酸的分子式为HClO x，其对应的含氧酸根离子的立体构型是三角锥形，则x＝________。
(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低，原因是________________________________________________________________________；而卤素单质的熔、沸点随原子序数增大而升高，原因是________________________________________________________________________。
(5)金属钠、钾的晶胞结构如图1所示，其中金属原子的堆积模式为________。
(6)氯化钠的晶胞结构如图2所示(白球代表Cl－，黑球代表Na＋)。
则氯化钠晶胞中Cl－的配位数为________。
解析：(1)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1。
ⅠA族元素的价电子排布式为n s1，s轨道的电子云轮廓图的形状为球形。
(2)与H2F＋互为等电子体的分子有H2O、H2S、H2Se、H2Te。
基态氢原子只在1s轨道上有电子，H2分子中的两个氢原子成键时，两个s轨道“头碰头”重叠，故选A。
(3)OF2中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化类型是sp3。
2020届高考化学二轮复习专题：物质结构与性质
2020届高考化学二轮复习专题：物质结构与性质考点一电子排布式、电离能和电负性1.原子核外电子排布的“三个原理”及其表示方法(1)三个原理:能量最低原理、泡利原理、洪特规则。
能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道泡利不相容原理每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同注意:能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。
如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
(2)基态原子核外电子排布的表示方法表示方法举例电子排布式Cr:1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式Cu:[Ar]3d104s1价电子排布式Fe:3d64s2电子排布图(或轨道表示式) O:(3)常见原子轨道电子云轮廓图原子轨道电子云轮廓形状轨道个数s 球形 1p 哑铃形3(p x,p y,p z)2.电离能(1)电离能的应用图 1(2)第一电离能的周期性随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化:同周期元素从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小;同主族元素从上到下,第一电离能有逐渐减小的趋势。
图 23.元素电负性(1)规律同周期元素从左到右,电负性依次增大;同主族元素自上而下,电负性依次减小。
(2)应用图 3例1 (1) Fe成为阳离子时首先失去轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为。
(2)①Zn原子核外电子排布式为。
②黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。
第一电离能I1(Zn) (填“大于”或“小于”)I1(Cu)。
原因是。
(3)①元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为(填标号)nm。
2020年高考化学二轮专题复习12：物质结构与性质(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习12：物质结构与性质（附解析）考纲指导从近几年新课标的高考试题来看，“物质结构和性质” 模块作为选考内容，仅命制一个大题——主观题，该题目一般是以元素推断或某主族元素为背景，下设4至6个小题，10个空左右进行设计，以“拼盘”形式呈现，题目变化多端，知识覆盖较广，考查主要涉及以下内容：(1)原子结构：能量最低原理的应用；电子排布式、电子排布图的书写；电离能、电负性的大小比较和应用等。
(2)分子结构：σ键、π键、配位键的分析和判断；分子的构型、分子的极性的判断；“相似相溶原理”、等电子原理、氢键的性质等知识的应用。
(3)晶体结构：晶体中粒子数目的确定；共价键、分子间作用力、离子键和金属键的判断以及对晶体性质的影响；常见晶体的结构及熔、沸点的比较。
今后的高考命题仍会侧重上述知识点进行设计，题型也不会有太大变化，但试题的背景会更加新颖，题目会更加综合，更注重体现科学新成果或新发现，更注重考生“结构决定性质”思想的树立和空间想象能力的考查。
知识梳理一、原子结构与性质1、原子核外电子运动状态，以及电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。
电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。
离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。
电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层。
原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q。
原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂。
各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。
2、能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式。
①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
新教材高中化学二轮精品 专题四 题型专攻(五) 物质结构与性质选择题
题型专攻(五)物质结构与性质选择题这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有：1．原子或离子结构示意图。
2．元素主要化合价的特征关系。
3．原子半径的递变规律。
4．元素周期表中短周期的特殊结构。
如：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布；②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
5．部分元素及其化合物的特性(1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
(3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。
(5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。
(7)焰色试验呈黄色的元素：Na。
焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。
(8)单质密度最小的元素：H。
单质密度最小的金属元素：Li。
(9)常温下单质呈液态的非金属元素：Br。
常温下单质呈液态的金属元素：Hg。
(10)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。
(11)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N。
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。
(12)短周期元素W的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W是氮(N)；短周期元素T 的一种单质在空气中能够自燃，则T是磷(P)。
2020届高三化学二轮复习物质结构和性质专题卷(全国通用)
物质构造与性质(时间 90 分钟 ,满分 100 分 )一、选择题 (每题 5 分 ,共 70 分。
每题有 1 个选项切合题意)1.融化时 ,一定损坏非极性共价键的是()A.冰B.金刚石C.铁D.二氧化硅分析 :融化时一定损坏共价键的必定是原子晶体,非极性共价键只存在于非金属单质中。
只管二氧化硅也是原子晶体,但 Si— O 共价键是极性键。
答案 :B2.以下物质中,难溶于CCl 4的是 ()A. 碘单质B. 水C.苯D. 甲烷分析 :CCl 4、CH 4都是正四周体形分子CCl 4、 CH 4、 I 2、苯是非极性分子而,I 2是直线形分子,H2 O 是 V 形分子 ,苯为平面形分子H2O 是极性分子。
依据相像相溶原理知选B。
,所以答案 :B3.以下有机化合物分子中含有手性碳原子的是()A.CH 3CH(CH 3)2B.CH 3CH2OHC.CH 3CHClCH 2CH 3D.CH 3CHO解析 : 连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。
观察所给选项 , 只有CH3CHClCH 2CH 3中第二个碳原子分别连结—CH3、—H、—Cl、—CH2CH3四个不一样的原子或基团。
答案 :C4.若不停地高升温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被损坏的微粒间的主要互相作用挨次是()A. 氢键 ;氢键和范德华力;极性键B. 氢键 ;氢键 ;非极性键C.氢键 ;极性键 ;分子间作使劲D. 分子间作使劲 ;氢键 ;非极性键分析 :雪花水水蒸气氢气、氧气答案 :A5.H 2O 与 H 2S 构造相像 ,都是 V 形的极性分子 ,可是 H2O 的沸点是100 ℃ ,H 2S 的沸点是 -60.7 ℃。
惹起这类差别的主要原由是()A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量分析 :氢键的作用使水的沸点比同族元素的氢化物高。
答案 :C6.以下物质中含有非极性键的是()A.MgF 2B.H 2O2C.CO2D.HF分析 :A×MgF 2是由Mg2+和F-构成的离子化合物,只含离子键。
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(四)物质结构与性质(选考)[含答案]
四羰基镍的晶体类型是________，写出一种与其配体互为等电子体的分子的化学式：
________。
(4)血红素铁是血液的重要组成部分，其结构如下图。
其中 C 原子的杂化方式为____________，N 与 Fe 之间存在的相互作用是
____________。在人体内合成血红素铁的基本原料之一为甘氨酸(
啶配体中 C 原子的杂化方式有__________。
(4)从电负性角度解释 CF3COOH 的酸性强于 CH3COOH 的原因：____________________。 (5)C60 与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释 C60 的熔点远低于金刚 石的原因是
____________________________________________________________________。
)，甘氨酸分子
中的 σ 键和 π 键的个数比为______。
(5)Ni2＋和 Fe2＋的半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO______FeO(填“<”或“>”)
。
(6)嫦娥三号卫星上的 PTC 元件(热敏电阻)的主要成分钡钛矿的晶体结构如图所示，边
长为 a cm。顶点位置被 Ti4＋所占据，体心位置被 Ba2＋所占据，所以棱心位置被 O2－所占据。
非选择题规范练(四) 物质结构与性质(选考)
(建议用时：40 分钟) 1．B、C、N、Si 是常见的几种重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛 存在。 (1)基态硅原子的核外电子排布式为____________。B、C、N 元素原子的第一电离能由 大到小的顺序为________________。 (2)BF3 与一定量的水可形成如图甲所示晶体 R。
2020版高考化学二轮复习 第二篇 理综化学填空题突破 第11题 物质结构与性质学案
第11题物质结构与性质复习建议：4课时(题型突破2课时习题2课时)1．(2018·课标全国Ⅰ，35)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。
(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是________。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是________、中心原子的杂化形式为________。
LiAlH4中，存在________(填标号)。
A．离子键 B．σ键C．π键 D．氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O===O键键能为________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。
(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O 的密度为________g·cm－3(列出计算式)。
解析(1)根据能级能量E(1s)<E(2s)<E(2p)判断，能量最低的为D，能量最高的为C。
(2)Li＋和H－的电子层结构相同，而具有相同电子层结构的离子半径大小与核电荷数有关，核电荷数越大，离子半径越小。
(3)[AlH4]－中Al采用sp 3杂化，呈正四面体结构。
四氢铝锂中存在离子键、配位键和共价键，配位键也是σ键。
(4)锂原子的第一电离能是指1 mol 气态锂原子失去1 mol 电子变成1 mol 气态锂离子所吸收的能量，即为1 040 kJ·mol－12＝520kJ·mol －1。
2020届高考化学二轮题型对题必练——物质结构与性质(强化练)(含答案)
2020届高考化学二轮题型对题必练——物质结构与性质（强化练）1.人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为______ ，基态铁原子有______ 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为______ ．（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为______ ，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式______ ．（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有______ ．（4）下列说法正确的有______ （填字母序号）．a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）=SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量为（2c-a-b）kJ（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式______ ，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是______ g•cm-3．2.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．（一）如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．（1）超细铜粉的某制备方法如下：[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有______ ．（2）氯化亚铜（CuCl）的制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为______ ．（二）波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知CuSO4•5H2O的部分结构可表示如下：（1）写出铜原子价电子层的电子排布式______ ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有______ （填元素符号）．（2）请在上图中把CuSO4•5H2O结构中的化学键用短线“--”表示出来．（3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3•H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH3）SO4•H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是______ ．4（4）Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中呈正四面体的原子团是______ ，杂化轨道类型是sp3杂化的原子是______ ．3.许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。