高三化学中学课本基本实验的归纳
中学课本基本实验的归纳与延伸
一、高考考点回顾 近几年理综的实验题均为小型的又带有研究性的试题。考查的内容一般是无机实验题，主要让学生填写化学方程式、简述所设计的操作步骤、说明理由等，考查学生的分析问题及能否用化学用语进行规范性地表达。实验题中往往前几步要求较简单，而最后一二步能力要求较高，它要求学生处理一些一定背景下的新问题，这不但要求学生有扎实的基础，还需要有创新能力。考查的这些实验原理均源于课本实验，但装置和原理都基于课本又高于课本，是对课本实验的延伸。 2001年理综的第28道实验题考查的是简易启普发生器的原理及应用。该实验完全来自于课本，但此题要求学生能理解该装置的实验原理且能用准确的语言进行描述，最后将此装置延伸到能否制备多种气体。 2002年理综第29道实验题考查氨气的制取和喷泉实验，它的原理与课本完全相同，但装置与课本原来相比缺了一个胶头滴管，在这样的情况下，要求学生思考如何进行喷泉实验操作。这需要学生真正懂得这个实验的原理，否则设计不出新的操作过程。 2003年理综第33题考查的是实验室制备氢氧化亚铁，方法一完全采用了课本中的制备方法，而方法二却是将实验进行了设计改进，使该实验得到了延伸，充分考查了学生实验设计的能力。 2004年理综第28题考查的研究性实验题，其实验原理均来自于课本，其中二氧化氮的平衡移动实验与课本的实验完全一样。 2005年高考大纲中对化学实验考查要求：掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）；掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验：（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论；（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案；（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。由此预测2005年高考中化学实验题也肯定会是基于课本而高于课本的实验题。 二、基础知识梳理 下面对课本的实验装置梳理延伸如下： 1、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置 （1）、固体+固体 气体（图1） ①反应容器：试管 图
图图图图图图图图图图图图图图图图②注意事项：粉末状固体；在试管口放一团棉花 （2）固体+液体→ 气体（图2、图3、图4、图5、图6） ①反应容器：试管、烧瓶、广口瓶、锥形瓶 ②加液容器：长颈漏斗、分液漏斗 ③启普发生器及改良（图7、图8、图9、图10、图11、图12） (3)固体+ 气体或液体+ 气体（图13、图14、图15、图16、图17） ①反应容器：试管、烧瓶 ②加液容器：分液漏斗 2、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择 （1）排空气法：（图18、图19、图20、图21、图22）
（2）排水法图（图24、图25） （3）贮气瓶（图26）
3、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择 （1）在水中溶解性不大的气体（图27）
（2）燃烧或袋装法 (图28、图29) （3）在水中溶解性很大的气体：防倒吸（图30-图38）
4、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择（图39、图40、图41、图42） 5、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择 （1）常温反应装置（图43、图44） （2）加热反应装置（图45、图46、图47） （3）冷却装置（图48、图49）： 6、排水量气装置：测量气体的体积（图50、图51、图52、图53） 7、装置气密性检查： （1）利用热源：用手捂或用酒精灯微热，看是否有气泡，移开热源，是否有一段水柱。
图图图图图图图图图
图图图图图图图图图
图图图图图图图图图图图图图图图
图图
图（2）利用液面高度(差)有否变化 同学们只要真正懂得以上这些装置的实验原理，同学们的创新能力才能真正得到提高。 三、例题讲解 例题一．实验室制取氢气的延伸：2001年高考理科综合第28题(30分)
用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应。产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。 回答下面问题： （1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？ （2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？ （3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。 ① 大理石与盐酸反应制取二氧化碳 ② 黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢 ③ 用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气 气体名称 收集方法 检验方法
（4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。 解析：本题是涉及到氢气的实验室制法的有关内容，是学科内和学科间相结合的综合试题。 (1)关闭弹簧夹时，由于反应所产生的氢气使试管内的液面上的压力增加，从而造成了试管中的液面下降，解决本题涉及到物理学的压强内容。 (2)由于本装置与启普发生器相类似，所以要首先回忆检查启普发生器气密性的方法——液面观察法，即关闭活塞,向漏斗中加水，气密性良好的标志的是；停止加水后，水面的位置一定。漏斗和容器下部内液面保持较大的液面差，如图所示。这样就自然得出该装置的气密性检查方法：塞紧橡皮塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,漏斗中与试管中的液面差保持不再变化,说明装置不漏气。 (3)使用启普发生器的条件是要求块状固体与液体反应，反应生成的气体难溶于水，中学阶段14种常用的固体中，能用启普发生器制取的气体是H2、H2S。题给条件下，能用此装置制取的气体是CO2、H2S。有关化学方程式为： CaCO3+2HC1 = CaC12+CO2↑+H2O； FeS2+2HC1 = FeC12+S +H2S↑ 二氧化碳 向上排空气法 通入澄清石灰水中使石灰水浑浊 硫化氢 向上排空气法 有臭鸡蛋味 (4)食盐与浓硫酸反应的化学方程式为 NaC1+H2SO4 = NaHSO4 +HC1↑，由于此反应需要加热且食盐是粉末状物质，因此不能用随用随停装置来制取。 例题二．现行高中化学教材第二册第11页【实验1-2】的延伸：2002年理科综合第29题(Ⅱ)（20分）： 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
图1 图2 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： （2）收集氨气应用________法，要得到干燥的氨气可选用________做干燥剂。 （3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。 （4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 解析：本实验题前三小题考查的是实验室制取氨气的反应原理及基本操作。第四小题是对实验抽取氨气的延伸，它与物理压强相结合。在考试过程中，有很多学生对基本的实验原理和操作都掌握得不扎实，不知道通常是用价格便宜的熟石灰和氯化铵反应制造氨气，而是选择了价格高的烧碱、硫酸铵等，还有的错用硝酸。还有不少学生忘记关键步骤“打开止水夹”，只是挤出胶头滴管中的水。这些问题就提醒学生要注意实验操作规范性、实验设计严密性和科学性的培养。同时也要学会正确、简练地表述实验现象、结果、过程以及结论。 参考答案：（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
（2）向下排空气 碱石灰 （3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
例题三．现行高中化学教材第二册第89页【实验4-10】的延伸：2003年高考理科综合第33题（22分）：
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 解析：本实验题用两种方法来制备氢氧化亚铁，方法一完全是采用课本中的实验，考查硫酸亚铁溶液的配制中的要求，必须要注意防止水解和氧化；在制备氢氧化亚铁必须要除去溶解在溶液中的氧气及制备氢氧化亚铁的操作要求。
方法二是对课本实验的延伸，是一种改进的制备方法，用氢气作保护气的方法来保
证新制的氢氧化亚铁不被马上氧化。这就需要学生有一定的创造性思维。 参考答案： 方法一 （1）稀H2SO4 铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二（1）稀 H2SO4 铁屑（2）NaOH溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。 （4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。 例题四．现行高中化学教材第一册第32页【实验2-7】的延伸：2005年春季高考北京试卷第29题（21分）： 化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。
请回答： （1）各组反应开始时， 装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是 。 （2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
试剂用量 实验现象 分析原因
2014届荷山中学高三化学复习知识归纳1
2014届荷山中学高三化学复习知识归纳1（内容：元素及其化合物1）一、环境污染：1．计入空气主要污染物：可吸入颗粒物、SO2、氮氧化物（NO、NO2）等。
2．光化学烟雾：氮氧化物（NO、NO2等）。
3．酸雨：氮氧化物（NO、NO2等）、SO2。
4．臭氧层空洞：氮氧化物（NO、NO2等）、氟氯烃。
5．温室效应：CO2（CH4等）6．赤潮：海水富营养化（N、P）水华：淡水富营养化（N、P）7．能与血红蛋白结合的是CO和NO8．白色污染：指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾9．水俣病：Hg元素10．牙齿、骨骼变酥——F11．室内装修：甲醛、苯类、氨类、及放射线三、条件或量不同，生成物则不同1、2H 2S ＋ 3O 2 【O 2充足】 点燃=== 2H 2O ＋ 2SO 2 ；2H 2S ＋ O 2【O 2不充足】 点燃=== 2H 2O ＋ 2S2、4Na ＋ O 2缓慢氧化===== 2Na 2O （常温） ；2Na ＋ O 2点燃=== Na 2O 2 （点燃） 3、Ca(OH)2 ＋ CO 2（SO 2）【少量】== CaCO 3（CaSO 3）↓ ＋ H 2O ；Ca(OH)2 ＋ 2CO 2(SO 2)【过量】== Ca(HCO 3)2 【 Ca(HSO 3)2】 4、2NaOH ＋ CO 2（SO 2）【少量】== Na 2CO 3（Na 2SO 3）＋ H 2O ； NaOH ＋ CO 2 (SO 2)【过量】== NaHCO 3 (NaHSO 3 )5、C ＋ O 2 点燃=== CO 2【O 2充足】 ；2 C ＋ O 2 点燃=== 2CO 【O 2不充足】6、8HNO 3(稀) ＋ 3Cu == 2NO↑ ＋ 3Cu(NO 3)2 ＋ 4H 2O ；4HNO 3(浓) ＋ Cu== 2NO 2↑ ＋ Cu(NO 3)2 ＋ 2H 2O 7、AlCl 3 ＋ 3NaOH 【少量】 == Al(OH)3↓ ＋ 3NaCl ；AlCl 3 ＋ 4NaOH 【过量】 == NaAlO 2 ＋ 2H 2O ＋ 3NaCl 8、NaAlO 2 ＋ HCl 【少量】 ＋ H 2O == NaCl ＋ Al(OH)3↓ ；NaAlO 2 ＋ 4HCl 【过量】 == NaCl ＋ 2H 2O ＋ AlCl 3 9、Na 2 CO 3 + HCl 【少量】== NaHCO 3 + NaCl ； Na 2 CO 3 + 2HCl 【过量】== NaCl + H 2O + CO 2↑10、Fe 【少量】 ＋ 4HNO 3(稀) == Fe(NO 3)3 ＋ NO↑ ＋2H 2O 3Fe 【过量】＋ 8HNO 3(稀) == 3Fe(NO 3)2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H 2O 11、2NaHCO 3 + Ca （OH ）2【少量】== CaCO 3↓ + Na 2CO 3 + 2H 2ONaHCO 3 + Ca （OH ）2【过量】== CaCO 3↓ + NaOH + H 2O 12、Ca （HCO 3）2 + NaOH 【少量】== CaCO 3↓ + NaHCO 3 + H 2OCa （HCO 3）2 + 2NaOH 【过量】 == CaCO 3↓ + Na 2CO 3 + 2H 2O 13、2NaAlO 2 + CO 2【少量】+ 3H 2O== 2Al （OH ）3↓ + Na 2CO 3NaAlO 2 + CO 2【过量】+ 2H 2O== Al （OH ）3↓ + NaHCO 3 14、Na 2SiO 3 + CO 2【少量】+ H 2O == H 2SiO 3↓ + Na 2CO 3Na 2SiO 3 + 2CO 2【过量】+ 2H 2O== H 2SiO 3↓ + 2NaHCO 3四、滴加顺序不同，现象不同。
荷山中学高三化学复习知识归纳1(元素化合物2)
20XX 届荷山中学高三化学复习知识归纳1（内容：元素及其化合物 2）五、无机框图题题眼归纳（五）“一分三”型反应 光照三合一 ”型反应（七）与水反应产生气体（2） 两性物质：两性氧化物如 AI 2O 3，两性氢氧化物如 Al （OH ） 3。
（3） 弱酸弱碱盐：如（NH 4）2CO 3、（NH 4）2SO 3、（NH 4）2S 等。
（4） 弱酸的酸式盐：女口 NaHCO s 、NaHS 、NaHSO 3、NH 4HCO 3、NH 4HS 、NH 4HSO 3等 （5） 氨基酸、蛋白质（九）中学化学中涉及到的特征反应条件① 4HNO 3 = ② NH 4HCO 34NO 2 ?+ O 2 T + 2H 2O ;【2 种气体】△= NH 3f + CO 2f + H 20;【2 种气体】③ (NH 4)2CO 3 △A ⑤2KMnO 4=2NH 3f + CO 2f + H 20;【2 种气体Na 2CO 3 + CO 2 T + H 2O ;K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 TANH 4CI==HCI T+ NH 3T 】① Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 ③ 4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3② 4Fe(OH )2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3④ 4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 ⑥ 2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O = Cu 2 (OH )2CO 3(1)Al 、Si OH H 2单质 2Al 2NaOH2H 2O 2NaAlO 2 3H 2 Si 2NaOHH 2O Na 2SiO 3 2H 2（2）铵盐： NHNH 3H 2O（1）单质2Na 2H 2O 2NaOH H 2 （2）化合物2F 2 2H 2O4HFO 2（八）既能与酸反应,(1) 金属单质:2Na 2O 2 2H 2O Mg 3N 2 3H 2O4NaOH3MgOH3NO 22$53H 2(6H 2H O O 3 2 A O OH 3又能与碱反匣H 20 Ca OH 2O 222NH 3 3H 2SC 2H 2【1】放电【2】光照N2+O2 放=电—光照2N0放电302 = 203光照(1) H2+CI2 ==== 2HCl光照(3) 4HNO3=== 4N0 2T +0T +2H0(2) 2HClO====2HCl+O 2T光照(4) CH4+CI2——CH3CI+HCI【3】催化剂H 2Cu2CH 3CH 2OH+O 2 ==A == 2CH 3CHO+2H 2OKCIOMnO3MnOSO 2 H催化剂，NH催化剂，2 KCI SO34 NO 【4】电解(1) (3)(5)电解2H 2O==== 2H 2 f +Of 电解2NaCI+2H 2O====2NaOH+CI 2f +H f「宀一丄 电解2NaCI (熔融)====2Na + Cl【5】咼温(1) (3) (5) 铝热反应Al +金属氧化物,, 高温C+H 2O(g)高温CO+H 2SQ 2+2C = Si+2CO f咼温【6】有 (1)(3) (2) (4) (6)电解2AI 2O 3(熔融)===4AI+3O 2 f由解2CuSO 4+2H 2O===解2Cu+2H 2SO 4+O 2 f一 电解MgCI 2 (熔融)====Mg+ CI 2 f高温金属 + Al 2O 3 (2) 3Fe + 4H 2O(g)== Fe 3O 4 + 4H 2 咼温 (4) Fe 2O 3 3CO高温(6) CaCO 3 高=CaO CO 2MnO 2参与的化学反应：MnO 2 2H 2O 2==== 2H 2O+O 2 fMnO 2+4HCI(浓)==== MnCI 2+CI 2 f +2HO (2) MnO 22KClO 3 ====2KCl+3O 2 fA 2Fe 3CO 2催化剂，2 NH 3（十一）常见的特征反应现象（1）___________________________________________ 燃烧时产生苍白色火焰的是：。
(浙江选考)18版高考化学二轮复习第五编化学实验综合专题十五化学实验基本方法学案
专题十五 化学实验基本方法[考试标准]考点一 常用仪器的名称、用途及使用方法1.可加热的仪器(1)仪器①的名称为试管。
使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的13，加热固体时，试管口应略向下倾斜。
(2)仪器②的名称为蒸发皿。
使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，快蒸干时停止加热。
(3)仪器③的名称为坩埚。
使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(4)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。
使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。
(5)仪器⑤的名称为锥形瓶。
使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(6)仪器⑥的名称为烧杯。
使用方法：a.可用于物质的溶解与溶液的稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
2.常用的计量仪器(1)仪器A 的名称：量筒。
用途：量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL 。
特别提醒 ①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选 5 mL 或 50 mL 量筒。
(2)仪器B 的名称：容量瓶。
用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②该仪器不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液；⑤不能将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。
(3)仪器C 的名称：酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL 。
(4)仪器D 的名称：碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO 4溶液)。
高考化学必考知识点归纳总结
高考化学必考知识点归纳总结高考化学必考知识点归纳1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
高三化学实验常用仪器的使用方法总结(18篇)
高三化学实验常用仪器的使用方法总结（18篇）篇1：高三化学实验常用仪器的使用方法总结一、容器与反应器1、可直接加热(1)试管主要用途：①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。
②收集少量气体和气体的验纯。
③盛放少量药品。
使用方法及注意事项：①可直接加热，用试管夹夹住距试管口处。
②试管的规格有大有小。
不加热时，试管内盛放的液体不超过容积的，加热时不超过。
③加热前外壁应无水滴;加热后不能骤冷，以防止试管破裂。
④加热时，试管口不应对着任何人。
给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。
(2)蒸发皿主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶。
②干燥固体物质。
使用方法及注意事项：①盛液量不超过容积的。
②可直接加热，受热后不能骤冷。
③应使用坩埚钳取放蒸发皿。
(3)坩埚主要用途：用于固体物质的高温灼烧。
使用方法及注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取放坩埚时应用坩埚钳。
③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。
④应根据加热物质的性质不同，选用不同材料的坩埚。
2、垫石棉网可加热(1)烧杯主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。
②用作较大量试剂发生反应的容器。
③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。
④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成;涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验气体。
使用方法及注意事项：①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体。
②应放在石棉网上加热，使其受热均匀;加热时，烧杯外壁应无水滴。
③盛液体加热时，不要超过烧杯容积的，一般以烧杯容积的为宜。
④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。
(2)烧瓶主要用途：①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。
②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。
③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。
使用方法及注意事项：①应放在石棉网上加热，使其受热均匀;加热时，烧瓶外壁应无水滴。
2013届高三化学一轮复习课件：12.1化学实验的常用仪器和基本操作(人教版)
使用 仪器
药匙 (或纸槽)
镊子
托盘 天平
用试剂 瓶倾倒
3.物质的溶解 (1)固体的溶解 搅拌 一般在烧杯中进行，为了加速溶解，常采用研细、_____、振 荡或_____等措施。 加热
(2)液体的溶解
量筒 一般先用_____分别量取一定量的溶质和溶剂，然后先后倒入 烧 杯 里 搅 拌 而 溶 解 ， 但 对 于 浓 H2SO4 的 溶 解 ， 一 定 要 将 浓H2SO4 水 搅拌 __________缓缓倒入___中，并且边倒边______。
一、常见化学仪器及使用方法
1．可加热的仪器
(1)直接加热仪器 试管 向下倾斜
玻璃棒
圆底烧瓶
锥形瓶
烧杯
量筒
0.1
容量瓶
引流
酸式滴定管
酸
强氧化 碱
0.01
碱式滴定管
0.01
小烧杯
物品 砝码 0.1 温度计 支管口
3．分离提纯仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
①可用于试剂注入； 贴 ①漏斗加滤纸后， 过滤时注意“一___、 低 靠 二___、三___” 可过滤液体 ②长颈漏斗用于 ②装配气体发生装置 装配气体发生装 时，应将长颈漏斗颈 插入液面下 口____________，防止 置 气体逸出
③量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等仪器在使用 前必须检验是否漏水 ④烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上灼烧 ⑤用温度计测量出酒精的沸点为78.5 ℃ 【答案】 (1)②⑤⑥ (2)⑤
二、化学基本操作 1．玻璃仪器的洗涤 (1)洗净标准 成股流下 玻璃内壁附着均匀的水膜，不聚滴，也不__________。 (2)常见附着物的洗涤 不易用水清洗的物质，根据其性质选不同的洗涤剂将其溶解， 然后再用水洗。例如：
2021高三化学人教版：化学实验仪器和基本操作含答案
⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①酒精灯所装酒精量不能超过其容积的23，不能少于14②加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯④需要强热的实验用酒精喷灯加热2．可加热的仪器3．计量仪器[答案]不同A图读数偏大，B图读数偏小2．下列关于玻璃棒的用途说法不正确的是________(填序号)。
①过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流②溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率③用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌④配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流⑤用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液⑥粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止溶液因受热不均匀而引起飞溅[答案]①命题点1常见仪器的识别和使用填写下列空白。
(1)图1中装置A的名称是________。
(2)图2中仪器D的名称是________。
(3)图3中仪器X的名称是________。
(4)图4中仪器B的名称是________。
(5)图5中的仪器名称：仪器A________，仪器B________。
(6)实验室过滤所需的玻璃仪器是_______________________。
(7)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是______。
(8)图1和图4实验装置中冷凝管的主要作用是______。
(9)制取KClO3实验结束后，取出含有KClO3溶液的试管，冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________________________________________________________。
[答案](1)(球形)干燥管(2)锥形瓶(3)圆底烧瓶(4)球形冷凝管(5)坩埚500 mL容量瓶(6)漏斗、烧杯、玻璃棒(7)蒸发皿(8)冷凝回流(9)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)命题点2根据实验目的，评价实验装置4．(20xx·日照联考)下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )(1)反应原理是否与实验目的一致。
高三化学高考备考一轮复习——滴定实验
思考3.如何准确量取标准液和待测液的体积呢？
2.实验用品
(1)仪器
图(A)是 酸式滴定管 、图(B)是碱式滴定管
、滴定管夹、铁架锥台形、瓶
。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管
①构造：“0”刻度线在上方 ，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可精确到 0.01 mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用 待装液 润洗。
(4)取 20.00 mL 盐酸的操作：在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为
30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶(× )(2017·全国卷Ⅲ，9A)
二、拓展应用之一–––––氧化还原滴定
原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质， 或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反 应的物质。
跟踪演练
1、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 ( B ) 提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
c(NaOH)待测 =
错误操作
c()
滴定管未润洗
装待测液 装标准液
偏小
↓
偏大
↑
锥形瓶
用待测液润洗
偏大
↑
里面有水
无影响
滴定前滴定管（装标准液）中有气泡，滴定后气泡消失
滴定管（装标准液）尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点 有气泡 滴定时锥形瓶中液体溅出
到反应终点时，溶液变色立刻读数（未保持半分钟）
有 气 泡
一、知识储备——酸碱中和滴定知识梳理
1.实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
第一阶段 专题五 第1讲 化学实验常用仪器和基本操作
酒精灯微热)
首先打开活塞，向 长颈漏斗中加水至 液面没过长颈漏斗
说明不漏气 过一段时间，漏斗中液
面高于试管液面，且液
液 差
法
面差保持不变，说明气 的下端，关闭活塞， 密性良好 继续加水 返回
3．试剂的存放方法
(1)状态：固体试剂一般存放在广口瓶中，便于取用；液
体试剂一般存放在细口瓶中。 (2)腐蚀：碱性的物质(如NaOH溶液、水玻璃、Na2CO3溶 液、氨水等)用盖有橡胶塞的试剂瓶存放；溴水、苯等不能用 盖有橡胶塞的试剂瓶存放。
高考)
( ×)
解析：因对一定物质的量浓度溶液配制所需仪器不熟悉 而造成失误；配制50 mL 0.1000 mol/L的Na2CO3溶液应 在50 mL的容量瓶中进行。 返回
3．右图中仪器a的名称是蒸馏烧瓶(2012· 四川
高考)
( ×)
解析：因混淆蒸馏烧瓶与圆底烧瓶的特
点而造成错误；仪器a上没有支管，是
3．联系实际、尝试开放
联系实际体现在题目常与工业生产相关，尝试开放体
现在试题设计常给出多余的实验条件，不限定实验条件与方
法，由不同条件组合或选择，由于考生视角和思维方式的差 异，从而可得到不同的实验过程或结论。近几年的高考试题 既突出了综合和规范，又突出了实际和开放。
返回
1．重视实验“双基”、奠定创新的基础 能力的培养离不开知识的载体作用，离开了知识和技 能的积累，能力很难形成。分析历届高考实验题，可以发 现实验的基础知识和基本技能是十分重要的。对于基础知 识和基本技能，要求学生必须做到：正确理解，有序贮存， 合理使用。 返回
[鉴赏· 领悟] 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 1．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿(2012· 山 东高考) 成错误；给固体加强热，应在坩埚中进行。 2．在50 mL量筒中配制0.1000 mol/L碳酸钠溶液(2012· 福建 (× )
压强原理在中学化学试验中的应用与考查
压强原理在中学化学试验中的应⽤与考查压强原理在中学化学实验中的应⽤与考查在中学化学教材中，许多实验原理都包含着压强原理的应⽤，在近⼏年的⾼考试题中，⼏乎每年都考查到了这⼀知识点。
现归纳如下：⼀、压强原理在教材实验中的应⽤1.防倒吸装置：原理：⽓体易溶解（或反应）于溶液，导致容器内⽓体压强急剧减⼩⽽产⽣倒吸。
2.喷泉实验：原理：⽓体极易溶解（或反应）于溶液，导致容器（或导管）内⽓体压强急剧减⼩，外界⼤⽓压将溶液压⼊容器。
3.启普发⽣器及其简易装置：原理：打开活塞，与⼤⽓相通，酸液下降与固体接触反应；关闭活塞，容器内⽓压增⼤，酸液压回到漏⽃中⽽与固体分离，反应停⽌。
因此，可随开随⽤，随关随停。
4.装置⽓密性的检查：原理：利⽤⽓体热胀冷缩的性质。
5.⽓压内外平衡装置：制硝基苯、酚醛树脂原理：反应物（或⽣成物）存在易挥发性物质时，长导管除冷凝回流作⽤外，还起了平衡内外⽓压的作⽤。
6.量⽓装置：原理：量⽓管读数时，必须使左、右两边液⾯相平，内外⽓压相等。
⼆、压强原理在近年⾼考题中的考查例i.（04陕蒙琼藏理综第28题）根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的⽌⽔夹a后，从长颈漏⽃向试管⼝注⼊⼀定量的⽔，静置后如图所⽰。
试判断：A装置是否漏⽓？（填“漏⽓”、“不漏⽓”或“⽆法确定”）。
判断理由：。
（2）关闭图B装置中的⽌⽔夹a后，开启活塞b，⽔不断往下滴，直⾄全部流⼊烧瓶。
试判断：B装置是否漏⽓？（填“漏⽓”、“不漏⽓”或“⽆法确定”），判断理由：分析与答案：（1）不漏⽓由于不漏⽓，加⽔后试管内⽓体体积减⼩，导致压强增⼤，长颈漏⽃内的⽔⾯⾼出试管内的⽔⾯。
（2）⽆法确定由于分液漏⽃和烧瓶间有橡⽪管相连，使分液漏⽃中液⾯上⽅和烧瓶中液⾯上⽅的压强相同，⽆论装置是否漏⽓，都不影响分液漏⽃中的液体滴⼊烧瓶。
例2．（03理综⽼课程第33题）⽤下⾯两种⽅法可以制得⽩⾊的Fe(OH)2沉淀。
⽅法⼀：（略）⽅法⼆：在如图装置中，⽤NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。