马鞍山市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 9 页 马鞍山市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题 1． 下列溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－ C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－ D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－ 2． 室温下，HCO3
-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）
A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应 3． 下列生活中的化学现象解释不正确的是 A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2 C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论 4． 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（ ） A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱 B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾 C．过滤操作要领是 “一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁 D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体
5． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：
①223
Na+COC()+C()+NaCO一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石
的旧方法容易得多。
②101800C 1.210PaC()C()石墨金刚石
。以下表述正确的是
A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物 6． 下列说法正确的是 第 2 页，共 9 页
A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应 B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚
C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应 D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物 7． 已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密
闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ）
起始物质的量 n（H2）/mol n（I2）/mol n（HI）/mol
甲 0.02 0.02 0 乙 0.04 0.04 0
A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25 8． 某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有
A．8种 B．9种 C．10种 D．11种 9． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－ B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣ C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋ D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋ 10．某温度时，水的离子积常数KW=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L
混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是 第 3 页，共 9 页
A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1 B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol C．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2 D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g 11．下列说法正确的是 A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物 C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1
H—NMR来鉴别
D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色 12．下列离子方程式中，正确的是 A．石灰石与盐酸反应： 2322CO2HCOHO
B．铜和硝酸银溶液反应： 2CuAgCuAg C．向NaHSO4溶液中滴加2BaOH溶液至24SO离子恰好沉淀完全：
22442Ba2OH2HSOBaSO2HO
D．43NHHCO溶液与过量HCl溶液混合： 322HCOHCOHO 13．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl 14．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2
（s）＋
2H2O（l） ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．电极a为电池的负极 B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O C．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能 D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区
15．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4
（s）+ CO（g） MgO
（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确第 4 页，共 9 页
的是 A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1 B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化 C．该温度下，反应的平衡常数为1.8 D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2
）> 0.60
mol 16．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-2（a-b）kJ·mol-1 B．断裂0.5moIN2 （g）和1.5molH2
（g）中所有的化学键释放aKJ 热量
C．2NH3 （l）= N2（g）+3H2（g） △H=2（b+c-a） kJ·mol-1 D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多 二、填空题
17．碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。 （1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C2是一种星际分子，C2和C60互为
_______________。 （2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题： ①利用CO2与Na2O2反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_________________。 ②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素，反应方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O当
32:4nNHnCO时，CO
2
的转化率随时间的变化关系如图所示． 第 5 页，共 9 页
A点的逆反应速率2vCO逆__________B点的正反应速率2vCO正 （填“大于“小于”或“等于”），NH3
的平
衡转化率为____________。 ③随着对环境问题认识的深入，CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解CO2转化为CO，装置示意图如下：
写出通CO2侧电极反应式_________________。 ④CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠（可写为C6H5COONa）也是某些饮料的添加剂，具有抑菌
防腐的作用。研究表明苯甲酸（C6H5COOH）的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了
添加苯甲酸钠外，还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸．．与苯甲酸钠反应的离子方程
式__________________，经计算该反应的化学平衡常数为______________，加压充入CO2后，该饮料的抑菌能力明显增强，结合上述离子方程式分析其原因
_______________。 18．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：
沈河区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
沈河区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是1．下列关于反应速率的说法中，不正确．．．A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率2．下列说法中正确的是（）A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C．参与酯化反应的物质一定有两种D．能发生银镜反应的物质不一定是醛3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维4．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。
下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N 2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJD．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q15．250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应6．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜7．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定9．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。
南谯区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
南谯区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O2．下列描述中正确的是（）A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－13．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA．①③B．①④C．②③D．③④4．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL5．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物6．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯7．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-NaHCO3是电解质B Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al2O3可用作耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝8．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）A．4种B．3种C．2种D．1种9．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO310．250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应11．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部12．下列说法中正确的是（）。
汉川市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
汉川市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是2．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+3．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A．8种B．9种C．10种D．11种4．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大5．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O7．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
桐城市第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
桐城市第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（）组别①②③④V[FeCl3（aq）]/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g0 1.2812.824.8A．第①组溶液中c（Fe3+）=3.0 mol/LB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：22．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣3．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水 B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水4．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程5．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。
下列说法正确的是（）A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.56．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入的物质HCl（aq）FeCl（aq）NaOH（aq）HCCOONa（aq）C2H5OH（l）所得溶液的pH341011未测定水的电离程度a1a2a3a4a5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a47．下列溶液中，可以大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－8．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A．反应1→2中原子利用率为90%B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D．化合物2的分子式为C9H10O59．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏10．某药物R的结构如图所示。
房县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
房县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列说法正确的是A ．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B ．C 3H 7OH 与C 4H 9OH 分子间脱水，最多可生成6种醚C ．1mol 最多可与含4mol NaOH 的水溶液完全反应D ．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物2． 由物质a 为原料，制备物质d （金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是 A ．物质a 的分子式为C 5H 6B ．物质b 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C ．物质c 与物质d 互为同分异构体D ．物质d 的一氯代物有2种3． 某有机物的分子式为C 5H 10O 2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A ．8种B ．9种C ．10种D ．11种4． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。
下列说法中，不正确的是A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B ．还原性NH 4+< Cl －C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子D．经此法处理过的废水不可以直接排放5．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。
按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%6．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷7．下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O9．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C （CH3）COOCH3，下列说法正确的是A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B．CH3OH和甘油互为同系物C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种10．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于合成NH3的反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应11．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变的是12．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A14．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是15．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物16．下列描述中正确的是（）A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1二、填空题17．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。
礼县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
礼县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A．A B．B C．C D．D3．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。
下图是钒电池基本工作原理示意图。
下列说法错误的是A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C．充电过程中，负极电解液的pH不变D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+4．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。
下列说法错误的是A．燃料电池将化学能转化为电能B．a是甲醇，b是氧气C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+5．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀6．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%7．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。
澧县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
澧县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH 3OC≡CH+CH 3OH+A CH 2=C（CH 3）COOCH 3，下列说法正确的是A ．已知该反应的原子利用率为100%，则A 为CO 2B ．CH 3OH 和甘油互为同系物C ．CH 3C≡CH 与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D ．能与NaHCO 3反应的CH 2=C （CH 3）COOCH 3的同分异构体有9种2． 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（ ） A ．铁 B ．锌 C ．铝 D ．镁3． NH 3和NO 2在催化剂作用下反应：8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O 。
若还原产物比氧化产物少0.1 mol ，则下列判断正确的是（ ）A ．转移电子3.6N AB ．生成气体的体积32.56 L （标准状况）C ．还原剂比氧化剂多0.2 molD ．被还原的氮原子是11.2 g4． 化工生产中含Cu 2+的废水常用MnS （s ）作沉淀剂，其反应原理为：Cu 2+（aq ） + MnS （s ） CuS （s ）+Mn 2+（aq ）。
下列有关该反应的推理不正确的是 A ．该反应达到平衡时c （Cu 2+）=c （Mn 2+） B ．CuS 的溶解度比MnS 的溶解度小C ．往平衡体系中加入少量Cu （NO 3）2（s ）后，c （ Mn 2 +）变大D ．该反应平衡常数表达式：K=K sp (MnS)K sp (CuS)5． 溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL ），取10 mL 该硫酸与a mL 水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL ），其物质的量浓度为b mol/L ，则a 、b 分别为（ ） A ．a >10 b ＝9.2 B ．a >10 b <9.2C ．a ＝10 b ＝9.2D ．a <10 b >9.2 6． 下列关于有机化合物的叙述正确的是 A ．乙酸和乙醇均能与NaOH 溶液发生反应 B ．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌 C ．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应7． 将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu （OH ）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是 A ．显蓝色、无现象、显黄色 B ．显蓝色、红色沉淀、无现象C ．无现象、红色沉淀、无现象D ．无现象、变黑色、显黄色8． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O+--++=+++。
定海区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
定海区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。
下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N 2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJD．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q12．下列说法正确的是A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品3．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应4．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1-x CoO2+Li x C6。
示意图如右。
下列说法正确的是A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种C．充电时锂离子由右向左移动D．放电时,正极质量增加5．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
昆山市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
昆山市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d3．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．铁B．锌C．铝D．镁4．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL5．NO5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H＝+Q kJ/mol OA．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5g NaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液7．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-8．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.9．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
汉阳区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
汉阳区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O3．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:14．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯的是5．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
根据表中信息判断下列说法不正确．．．A.B. 表中最稳定的共价键是H-F 键C.D.6． 下列说法正确的是A ．符合分子通式C n H 2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B ．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C ．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D ．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品7． 有4种有机物： ④CH 3-CH=CH-CN ，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是（ ）A ．①③④B ．①②③C ．①②④D ．②③④ 8． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A ．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强 B ．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强C ．将少量Na 2O 2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D ．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol ，则0.15<n<0.25 9． 下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化 C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全 D. 氨水应密闭保存，放置低温处10．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A ．0.1mol ／L 醋酸溶液的c （H +）约为1×10-3mol ／L B ．醋酸能与水以任何比例互溶C ．10mL 1mol ／L 醋酸恰好与10mL 1mol ／L NaOH 溶液完全反应D ．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 11．下列叙述正确的是（ ）A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小12．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+13．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体14．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、15．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%16．实现下列转化的反应方程式中，正确的是A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2OB．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2IˉD．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O二、填空题17．经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。