第二章 烷烃汇编
仲丁基
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烷烃的命名
异丁普通命名法和系统命名 法。
普通命名法：
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烷烃的命名
普通命名法是按C原子数目多少命名，C原子数 目在10以内的用天干（甲、乙、丙、丁、戊、 己、庚、辛、壬、癸）表示；10以上的用汉文 数字表示： C9H20 壬烷 C20H42 二十烷
饱和烃 烷烃 烯烃
不饱和烃 炔烃
C2H2(乙炔)
脂环烃
芳香烃
环己烷
C6H6（苯）
CH3CH3（乙烷） CH2=CH2（乙烯）
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目录
§2-1 §2-2 §2-3 §2-4 §2-5 §2-6 §2-7 §2-8 §2-9 §2-10 §2-11 §2-12 小结
烷烃的通式、同系列和同分异构 烷烃的命名 烷烃的结构 烷烃的构象化学性质结构 烷烃的物理性质 烷烃的化学性质 烷烃的来源 环烷烃的构造异构和命名 环烷烃的结构 环己烷和一元取代环己烷的构想 环烷烃的物理性质 环烷烃的化学性质
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烷烃的定义、同系列
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烷烃的命名
衍生命名法: 衍生命名法命名，即将所有烷烃看作是甲烷的烷基 衍生物来命名。在命名时，选择连有烷基最多的碳 原子作为甲烷碳原子，而把与此碳原子相连的基团 作为甲烷氢原子的取代基。
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第二章 饱和烃
教学目的和要求：掌握烷烃、脂环烃的系统命名 法；熟悉构造异构、同分异构理论及其命名方法； 掌握构象式（纽曼式和透视式）的写法。掌握烷 烃、脂环烃的主要物理性质和化学性质，了解其 重要用途和制备方法。 教学重点和难点：系统命名法；脂环烃的命名； 构象式（纽曼式和透视式）的写法；sp3杂化，σ 键的特点； 取代反应，加成反应。
烷烃：烷烃分子中，碳原子的四个价键，除以单 键与其他碳原子互相结合成碳链外，其余的价键 也都和氢原子相结合，即完全为氢原子所饱和。 因此烷烃又称为饱和烃。由于石蜡是烷烃的混合 物，所以烷烃也称为石蜡烃。
通式：最简单的烷烃是甲烷CH4，H被甲基所取代 CH3CH3，如果乙烷中的H再被甲基所取代 CH3CH2CH3……可以得到一系列的饱和烷烃，每 增加一个C原子，则增加2个H原子，因此，烷烃 的通式可表示为：CnH2n+2。
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烷烃的命名
与伯、仲、叔碳原子相连的氢原子，分别称 为 伯 、 仲 、 叔 氢 原 子 。 例 如 ：
。 。 1 2 CH 3 CH 2
。 1 CH 3 。 。 3 4 CH C CH 3 。 1 CH 3 CH 3 。 。 1 1
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烷烃的同分异构现象
正丁烷和异丁烷有相同的分子式C4H10，但它们 的构造不同，即分子中各原子相连的方式和次序 不同。正丁烷没有支链，而异丁烷则带有支链。 正了烷的沸点为-0.5℃，异丁烷的沸点为11.7℃，它们是两种不同的化合物。
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烷烃的命名
系统命名法：(1)直链烷烃：同习惯命名法。 (2)支链烷烃的命名原则： a.选定分子中最长的碳链做主链，并按主链上 碳原子的数目称为某“烷”。 b.把主链里离支链最近的一端作为起点，用1、 2、3等数字给主链的各碳原子依次编号定位 以确定支链的位置。 c.把支链作为取代基。把取代基的名称写在烷 烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数 字注明它在烷烃直链上的位置，并在号数后 连一短线，中间用“–”隔开。
CH3 CH3 C CH3 CH3
新戊烷(b.p9.5℃)
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CH3CH2CHCH3
异戊烷(b.p28℃)
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CH3
烷烃的命名
烷烃中碳原子和氢原子的类型： 只连有一个碳原子的称为伯碳原子（或称第一 碳原子），通常也用“1°”来表示； 连有两个碳原子的称为仲碳原子（或称第二碳 原子）常用“2°”表示； 连有三个碳原子的称为叔碳原子（或称第三碳 原子），常用“3°”表示； 连有四个碳原子的称为季碳原子（或称第四碳 原子），常用“4°”表示。
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烷烃的同分异构现象
如果正丁烷分子中一个氢原子被—CH3基取代， 则能形成两种构造异构体，即正戊烷和异戊烷。 异丁烷分子中一个氢原子被—CH3基取代，也可 形成两种异构体，即异戊烧和新戊烷，因此五个 碳的烷烃一共有三种构造异构体。
CH3CH2CH2CH2CH3
正戊烷(b.p36.1℃)
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烷烃的同分异构现象
系差:两个烃分子式之间总是相差一个或几个CH2。 这个CH2称为是系差。 同系列：在组成上相差一个或多个CH2，且结构 和性质相似的一系列化合物称为同系列。 同系物：同系列中的各化合物互称为同系物。 烷烃的同分异构现象： 在烷烃同系列中，CH4、C2H5、C3H7只有一种 结合方式，没有异构现象，丁烷有两个同分异构 体。构造式如下：
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烷烃的命名
烃基：烃分子中去掉一个氢原子后的原子团 叫做烃基，烷基常用 R— （ CnH2n ＋ 1— ）表 示。烷基的名称可由相应的烷烃来命名。
CH3CH2— 乙基；
CH3— 甲基；
CH3CH2CH2
CH3 正丙基 CH3 CH
异丙基
正丁基
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后来发现了异构体，就冠以不同形容词以示区别， 例如；戊烷的三个异构体中；除正戊烷外，带有 一个支链的叫做异戊烷，带有两个支链的叫做新 戊烷。
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CH3CH2CH2CH2CH3
正戊烷
CH3 CH3 CH3CHCH2CH3 CH3-C-CH3 CH3 异戊烷 新戊烷
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第二章 饱和烃
烃是有机物中最简单的一种，它只含有 C、 H 两种元素，这类化合物统称碳氢化合物，简称烃。 其它脂肪烃均可看作是烃的衍生物，即烃中氢原被 其它原子或原子团取代的产物。 烃根据结构和性质的不同可分成以下几类：
烃的分类
烃 开链烃（脂肪烃） 闭链烃（环烃）
第二章 烷烃
CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CHCH2CH3
正 戊烷 异 戊烷
CH3-C-CH3 CH3
新 戊烷
第二章 烷烃和环烷烃
第一节 烷烃(二、异构，命名)
（二）系统命名法
直连烷烃的系统命名法与普通命名法相同， 直连烷烃的系统命名法与普通命名法相同， 只是省去“ 只是省去“正”字：
CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3
叔戊基 tert-Pentyl, t-Pentyl
第二章 烷烃和环烷烃
第一节 烷烃(二、异构，命名)
烷烃系统命名法的要点
分为三步：一选二编三配基。 分为三步：一选二编三配基。
1. 选母体：碳链最长，取代最多 选母体：碳链最长， 2. 编号：位次最低(最低系列原则) 编号： (最低系列原则 最低系列原则) 3. 取代基：先小后大 (优基置后) 取代基：
*: 为选学内容。下同 为选学内容。
第二章 烷烃和环烷烃
第一节 烷烃(三、构象异构)
乙烷其它构象 的内能介于交叉式 与重叠式之间。 与重叠式之间。随
12.5kJ/mol
着乙烷分子中两个 碳原子绕单键的相 对旋转， 对旋转，能量不断 变化。 变化。
动画模拟：乙烷的构象异构及能量变化 动画模拟：
乙烷分子是处于交叉、 乙烷分子是处于交叉 、 重叠以及介于两者之间的无数 构象的动态平衡混合体系, 但各种构象体存在的比率不同。 构象的动态平衡 烷烃和环烷烃
第一节 烷烃(一、结构)
伯氢(1° ：伯碳上的H 伯氢 °H)：伯碳上的 仲氢(2° ：仲碳上的H 仲氢 °H)：仲碳上的 叔氢(3° ：叔碳上的H 叔氢 °H)：叔碳上的
1°
2° 3° 2° CH3—CH2—CH—CH2—C—CH3 1° 1° CH3 CH3 1° 1°
有机化学第二章-烷烃
4 甲烷的卤代反应机理
什么是反应机理： 反应机理是对反应过程的详细描述，应解释以下问题：
反应是如何开始的？ 产物生成的合理途径？ 经过了什么中间体？
反应条件起什么作用？ 决速步骤是哪一步？ 副产物是如何生成的？
烷烃
烷基
RH
R
一些常见的烷基
R （烷基）
CH3 CH3CH2
CH3CH2CH2 CH3
CH3CH
中文名
甲基 乙基 （正）丙基 异丙基
要点：
1、选取最长的碳链作主链，称为某烷；支链当作取代基；
3
4
56
例
CH3 CH CH2 CH2 CH3
2 CH2
1 CH3 3-甲基己烷
2、从距离取代基近的一端开始，给主链碳原子编号，使各取代基 的代数和最小
同系物：有相同通式、组 成上相差CH2及 其整数倍的一系 列化合物。
2.1烷烃的来源
烷烃的天然来源主要是石油和天然气。天然气成分含有75％的 甲烷、15％的乙烷及5％的丙烷，其余的是较高级的烷烃。而含烷烃 种类最多的是石油，石油中含有1～50个碳原子的链烷烃及一些环烷 烃。
2.2 烷烃的结构及异构现象
1 氧化： (1) 完全燃烧:
CnH2n+2 + O2
CO2 + H2O + Q
（2）控制条件，部分氧化，制备有用化工原料：
例 CH4 + O2
NO 600oC
HCHO + H2O
CH4 + 1/2O2 RCH2CH2R' + 2O2
锰盐 120--150oC
有机化学课件第二章烷烃
▪烷烃分子中，随着碳原子数的增加,烷烃的构造异 构体的数目也越多. ▪写出C7H16的同分异构体？
第7页/共76页
(3)同系物
烷烃的通式 CnH2n+2, 直链烃的通式可写为: H-(-CH2-)n-H
同系物—在组成上相差一个或多个 CH2—同系列相邻的两个 分子式的差值 CH2 称为系差.
第8页/共76页
(4)烷烃中碳原子的分类:
在烃分子中仅与一个碳相连的碳原子叫做伯碳原子（或一级碳原子，用1°表 示）
与两个碳相连的碳原子叫做仲碳原子（或二级碳原子，用 2°表示）
与伯,仲,叔碳与原三子个 碳相相连连的的3H碳° 表原原示子子）叫,分做别叔 碳称原为子伯（ 或,仲三,叔级 碳H原原子子， 用
烷烃的物理性质：
• 1、状态：在常温常压下，1至4个碳原子的直链烷烃是 气体，5至16个碳原子的是液体，17个以上的是固体。
• 2、熔沸点：随分子量的增大而升高，原因：⑴ 分子 大，接触面积大，范德华力大；⑵ 分子大，分子运动 所需能量大。
• A 烷烃的沸点 随C数增加的变化： • 1) 直链烷烃的沸点随着分子量(碳数)的增加而有规律
第35页/共76页
•乙烷的C- C 键
Stuart模型
乙烷分子中C-C键(C-H键用直线表示)
第36页/共76页
其他烷烃：据测定，除乙烷外，烷烃分子的碳链并不排布在 一条直线上，而是曲折地排布在空间。这是烷烃碳原子的四 面体结构所决定的。如丁烷的结构：
烷烃分子中各原子之间都以σ键相连接的，所以两个碳原子可以相 对旋转，形成了不同的空间排布。实际上，在室温下烷烃（液态 ）的各种不同排布方式经常不断地互相转变着。
2P
2S
有机化学第二章烷烃
CH3CH2CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CHCH3 CH3 CH3CH2CHCH2CH3 CH3
CnH2n+2
C4H10 C5H12 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22 C15H32 C20H42 C30H62 C40H82
烷烃异构体数目
2 3 5 9 18 35 75 4,347 366,319 4,111,846,763 62,481,801,147,341
m.p b.p
。 -135 C
-0.5。 C
H
C H H
m.p -159 C b.p 11.7 C
。 。
H H
在烷烃中碳链的排列实际上是锯齿型的，所谓直链是指不分支的碳链
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C C
1、碳链异构
例2 己烷 异构体
C6H14
CH3CH-CHCH3 H3C CH3 CH3 CH3CCH2CH3 CH3
(1)原子序数大的为“较优”基团 I> Br> Cl> S> P> F> O> N> C> D > H
(2)第一原子相同,按原子序数大小顺序比较第二原子 -CH2Cl > -CHF2 , -CH2D > -CH3 (3)含有双键和叁键的基团，可以认为连有两个或三个 相同原子.
示 例:
CH3
7 6 5 4
2.1.2
构造异构
同分异构体 — 分子式相同而结构不同的化合物 同分异构现象---分子式相同，结构式不同的现象 结构异构--- 构造异构,构型异构,构象异构 构造(Constitution)— 分子内原子相互连接的方式和 次序.
有机化学-第二章烷烃
烷烃熔点(mp)的变化基本上与沸点相似，直链烷烃的熔点变化也是随着相对分子质量的增减而相应增减。但因在晶体中，分子间的作用力不仅取决于分子的大小，而且与晶体中晶格排列的对称性有关，对称性大的烷烃晶格排列比较紧密，熔点相对要高些。
熔点℃ -130 -160 -17
pentane
neopentane
1
2
3
4
衍生命名法
衍生命名法是以甲烷作为母体命名的，把其它的烷烃都看作甲烷的烷基衍生物。在命名时一般选择连接烷基最多的碳原子作为母体甲烷的碳原子，烷基则按由“小”到“大”排列，例如：
3.系统命名法
系统命名法是一种普遍通用的命名方法。它是采用国际通用的IUPAC(International Union Of Pure and Applied Chemistry，国际纯粹与应用化学联合会)命名原则，结合我国的文字特点而制订的，经我国化学会多次修订，最近一次是1980年修订通过的。
01
沸点：-11.73℃
2.1.2 构造异构(constitutional isomerism)
甲烷、乙烷和丙烷只有一种，但含有四个或四个以上碳原子的烷烃则不止一种。例如：
沸点：-0.5℃
02
03
04
这种分子式相同,但结构不同的化合物，彼此是同分异构体。这种现象称为同分异构现象。分子式相同，分子构造不同的化合物，称为构造异构体。这种构造异构是由于碳骨架不同引起的，故又称碳架异构。
对位交差式
邻位交差式
全重叠式构象扭转张力和非键张力大
全重叠式
部分重叠式
非键张力：非键合原子或基团之间所产生的排斥力。
烷烃的物理性质
有机化合物的物理性质一般指它们的状态、相对密度、熔点、沸点、折射率、 溶解度，以及波谱性质等。通过物理常数的测定，常常可以鉴定有机化合物及其纯度。
第2章 烷烃
第二章烷烃§2.1 烷烃的同系列和同分异构体现象§2.2 烷烃的命名法§2.3烷烃的分子结构§2.4 烷烃的性质§2.5 卤代反应历程§2.6 烷烃的来源Chapter 2 Alkane§2.1 烷烃的同系列和同分异构体现象一、同系列：C n H 2n +2甲烷methane 丙烷propane 丁烷butane乙烷ethane C H H H H C H H C H H H C H H C H H H C H H H C H H C HH H C H H H C H HH 同系列：通式相同，结构相似，性质相似，组成上相差“CH 2‖及其整倍数的一系列化合物。
系差：“CH 2‖称为系差。
同系物：同系列中的各个化合物互为同系物。
同系物具有相似的化学性质，其物理性质（例如沸点、熔点、相对密度、溶解度等）一般是随着相对分子质量的改变而呈现规律性的变化。
二、同分异构现象同分异构体(isomers)：分子式相同，原子的排列方式不同的化合物构造异构体(constitutional isomers) ：分子式相同，分子构造不同的化合物从丁烷开始出现同分异构体：C 4H 10：正丁烷异丁烷CH 3CH 2CH 2CH 3CH 3CH CH 3CH 3C 5H 12:正戊烷异戊烷新戊烷CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CH CH 2CH 3CH 3CH 3C CH 3CH 3CH 3碳骨架异构直链烷支链烷烷烃构造异构体的数目碳原子数异构体数碳原子数异构体数1~3 4 5 6 712359891015201835754,347366,319一个已知分子式的烷烃究竟有多少个异构体？基本步骤：（以己烷C 6H 14为例）1.写出己烷的最长直链式：2.写出比①式少一个碳原子的直链式：3.再写出比①式少两个碳原子的直链式：C-C-C-C-C-C ①C-C-C-C-C C-C-C-C-C C-C-C-C-C C C C ②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩C-C-C-C C-C-C-C C-C-C-C C-C-C-C C-C-C-C C-C-C-C C C C C C CCC C C C C 利用逐步缩短碳链的方法，推导出异构体的数目及其构造式。
2 烷烃
熔点（m.p.） ——直链烷烃随C数增加而升高，趋势变缓。
注意： （1）对同碳数的烃来说，结构对称的分子熔点高；结构对称 的分子在固体晶格中可紧密排列
（2） 含偶数碳原子的正烷烃比奇数碳原子的m.p.高
比重：随分子量的增加而升高！
溶解性：非极性或弱极性，不溶于水及强极
性溶剂中，可溶于氯仿、乙醚、四氯化碳等
4C （季碳，四级碳）
§2.2 烷烃的命名 2.2.1 普通命名法
C1 C2 C3
CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3
甲烷 乙烷 丙烷
碳原子数目 + 烷
碳原子数为1~10用天干（甲、乙、丙、……壬、 癸）表示。
⑴ 正：表示直链； ⑵ 异：表示有(CH3)2CH—结构； ⑶ 新：表示有(CH3)3C—结构。
R
H
R
一些常见的烷基
R
CH3 CH3CH2
（烷基）
中文名
甲基 乙基
英文名
methyl ethyl
缩写
Me Et
CH3CH2CH2 CH3 CH3CH
（正）丙基
n-propyl
n-Pr
异丙基
isopropyl
i-Pr
R
（烷基）
中文名
（正）丁基
英文名
n-butyl
缩写
n-Bu
CH3CH2CH2CH2 CH3 CH3CH2CH
溶剂中。（相似相溶）
§2.5 烷烃的化学性质
烷烃的结构
C
电负性 2.5
H
2.2
C
C
H
sp3 杂化 已饱和,不能加成
弱极性共价键 H 酸性小,不易被置换
一般情况下烷烃化学性质不活泼、耐酸碱（常用作低极性溶
徐寿昌《有机化学》第2章 烷烃
普通命名法又叫习惯命名法，它仅适用于结构比较简单的烷烃， 其命名原则有以下两点： ①根据分子中的碳原子数目称为“某烷”，10个碳以下的烷烃分别 用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，10个碳以上的 烷烃用中文数字十一、十二、十三等表示，例： CH3-CH2-CH3 丙烷 CH3-(CH2)10-CH3 十二烷
CH4 + H2C H3C CH2 CH2 CH3 H2C H2 CH CH3 CH3 CH2 + H3C
+
H2C
CHCH2 CH3
4、卤代反应：烷烃分子中的氢原子被取代的反应叫卤代反应。 （1、）甲烷的卤代反应 甲烷与氯在黑暗中不起反应，如果在强烈的日光照射下， 则起猛烈的反应，生成HCI和碳。
烷烃与碘几乎不反应。
5、卤代反应（halogenating reaction）历程
取代反应：烷烃分子中的氢原子被其它元素的原子或基团所取 代的反应叫取代反应（substitution reaction）。若烷烃中的氢原子 被卤原子取代，则称之为卤代反应。
CH4 Cl2 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
根据经典结构理论，CH2Cl2应有二种结构:
1874年荷兰化学家范特霍夫(J. H. Van’t Hoff )和法国化学家 勒贝尔(J. A. Lebel)提出了碳的正四面体学说，他们认为：碳原子 位于正四面体的中心，其四个价键指向四面体的四个顶点，其键角 为10928，后人根据范氏正四面体学说，规定了用书面表达和用模 型表示有机分子立体结构的方法。 (1)书面表示法 用实线表示在纸平面上的化学键，用虚楔形线表示在纸平面下 方的化学键，用实楔形线表示在纸平面上方的化学键。
烷烃分子中只有C-C键和C-H键，且均为键，碳原子间以sp3杂 化成键。
大学有机化学上册第二章烷烃
Chap. 2 烷烃 (alkane)
烃：只含碳和氢两种元素的化合物。
饱和烃(烷烃)：分子中碳原子以单键相互连接成链，其 余的价键完全与氢原子连接，分子中氢的含量已达到最 高限度。
2.1 烷烃的同系列和异构
一.通式： 名称 碳数 分子式 结构简式
甲烷
乙烷
1
2
CH4
C2H6
CH4
CH3CH3
丙烷
正丁烷 异丁烷
3
4
C3H8
C4H10
CH3CH2CH3
CH3CH2CH2CH3
4
C4H10
(CH3)2CHCH3
通式：CnH2n+2
二.同系列，同系物，系差
同系列 — 结构相似，而组成上相差CH2或它的整数 多化合物所组成的系列。 同系物 — 同系列中的各个成员。 倍的许
系差—— 同系列中相邻的2个化合物在组成上的差别.
十二烷
C(CH3)4 新戊烷
普通命名法不能较好地反映出分子的结构，因此不适用于 结构复杂的化合物的命名。
二：系统命名法(IUPAC法)
(IUPAC Rules) International Union of Pure and Applied Chemistry 直链烷烃同普通命名法，取消“正”字。 支链烷烃的命名则遵循“三步曲”： 选主链——最长（最多） 编号——最近，若有歧义，则按“次序规则”中较小基团一端编 号。 命名——“取代基位次”+“取代基名称”+“母体名称”
有机化学2烷烃
第二章 烷烃和环烷烃2.1 烃: 碳氢化合物（hydrocarbons）C: 1s22s22p2 最外层4个价电子，碳是四价的 中等电负性 可通过与其它原子共享电子满足八隅体（成共价键）， 碳与碳之间,碳与氢之间可以成键，形成复杂化合物HCH H C H HHC HHHC H乙烷甲烷(CH4)饱和烃 ：烷烃 脂肪烃 烃 芳香烃 不饱和烃：（ 烯烃、炔烃）H H C HH C H HH C C HH HHCCH烷烃烯烃炔烃芳香烃2.2 饱和烃：烷 烃（Alkanes, Paraffins）烷烃——饱和烃，只含单键CH3 H3C CH2 CH2 CH3 H3C CH CH CH3 CH3 H2CCH2 CH2 H2C CH2直链带侧链环状同系物：有相同通式、 （例：CH4, C2H6, C3H8, C4H10…） 结构上相差CH2及其整 数倍的一系列化合物 同系列 （同系物, Homologs）烷烃的通式：CnH2n+2H H C H HH H H C C H H HH H H H C C C H H H HH H H H H C C C C H H H H H甲烷乙烷丙烷丁烷2.3. 烷烃的结构 A. 烷烃的立体结构1.09 Å σ键(sp3-s)H109.5oC H H HH C H H109.3oH H1.10 Å σ键(sp3-s)C H1.54 Å σ键(sp3-sp3)Ball and Stick ModelC: sp3 杂化，成 σ 键B. 同分异构现象和同分异构体 C4 以上烷烃出现同分异构现象H3C CH2 CH2 CH3H 3CCH CH3C H3C4H10 同分异构体：具有相同的分子式的不同的化合物 构造异构体：具有相同的分子式，但原子的连接顺序不同的分子 正丁烷、异丁烷属于同分异构体中的构造异构体（碳架异构体）C1~C3烷烃无异构现象CH4 C2 H 6 C3 H 8 无异构体C4 以上烷烃出现同分异构现象 同分异构体数C4H10 2C5H123C6H145C20H42366,319同分异构体是不同的化合物，具有不同的性质，例如：H 3CCH2CH2CH3H 3CCH CH3 CH3沸点：-0.5 ℃-11.73℃C. 碳原子的四种类型(与其化学性质相关） 当分子中的某一个碳原子与一个、两个、三个、四个碳 原子相连时，该原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子 1° H（伯氢）H3C CH2 CH22° H（仲氢）CH31° C（伯碳，一级碳）primary carbon2° C （仲碳，二级碳）secondary carbonCH3 H3 C CH3° H（叔氢）CH3CH3 H3C C CH3 CH33° C （叔碳，三级碳）tertiary carbon4° C （季碳，四级碳）quaternary carbon2.4. 烷烃的命名普通命名法用于简单化合物的命名IUPAC命名法（系统命名法）（IUPAC: 国际纯化学与应用化学联合会，I nternational U nion of P ure and A pplied C hemistry）碳原子轨道sp 3杂化2.5 烷烃的结构2s 2p x 2p y2p z2s 2p x 2p y2p z跃迁原子轨道重组4个sp 3轨道C: 1s 22s 22p 2sp 3杂化109.5o四面体型甲烷(CH 4)σ 键轴对称方式交叠σ键的形成：原子轨道沿键轴(核间连线）相互交盖，形成沿键轴对称的共价键称为σσ键的特性•成键原子可沿键轴自由旋转;•键能较大，可极化性较小H Hvan der Walls 距离：分子间所能达到的最小距离，此时分子间的吸引力与电子云间的斥力达到平衡时。