【人教版】九年级化学下溶质的质量分数PPT实用课件
九年级化学课件：溶解度与溶质质量分数计算
九年级化学课件：溶解度与溶质质量分数计算
溶解度与溶质质量分数计算ppt课件内容预览：一、溶解度练习1判断“10℃时，硝酸钾的溶解度是20.4g”的涵义是表示（）A．硝酸钾饱和溶液含硝酸钾20.4gB．10℃时，100g水中溶解20.4g硝酸钾C．10℃时，100g水中最多能溶解20.4g硝酸钾D．10℃时，100g饱和溶液含20.4g的硝酸钾练习2在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、小苏打（NaHCO3）、凉开水，还需加入柠檬酸。（1）加入柠檬酸的目的是_________________________；（2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，原因是________________________；（3）饮用汽水后，往往易打嗝，原因是__________________________________;与小苏打反应产生二氧化碳气体压强减小，气体溶解度减小体内温度高，温度升高气体溶解度减小练习3右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；由该溶解度曲线，你还能获取哪些信息，请说出两条：、。（2）当A中混有少量B时，可用_____________方法提纯A。问题：已知第3题中t1℃时A物质的溶解度为40g，你能否计算出该温度下溶液中溶质的质量分数？C、B、A降温结晶二、溶质的质量分数的计算溶质质量分数=×100（一）溶质质量分数1、概念：溶液中溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之溶解度与溶质质量分数计算。（2）当A中混有少量B时，可用_____________方法提纯A。问题：已知第3题中t1℃时A物质的溶解度为40g，你能否计算出该温度下溶液中溶质的质量分数？C、B、A降温结晶二、溶质的质量分数的计算溶质质量分数=×100（一）溶质质量分数1、概念：溶液中溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
课件关键字：溶解度与溶质质量分数计算,溶解,分数。
《溶质的质量分数》教案(人教版九年级下)
《溶质的质量分数》教案(人教版九年级下)
课 题
教课 媒体
教 学 目 标
教课 要点
教课 难点
第九单元 溶液
课题 3 溶质的质量分数 课 型 新 授
（第 1 课时）
多媒体、实验器械
1、掌握溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数。 知识 2、能进行溶质质量分数的简单计算。 技术
3、初步学会配制必定质量分数的溶液。
1、经过着手实验、察看现象以及思虑问题使学生掌握一种表示溶液构成的方法——溶质的质量分数。
过程 2、经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解方法 题方法，提升学生的解题能力。
3、经过练习必定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
1、学会谨慎务实的科学学习方法，培育学生的合作精神
感情 2、培育详细问题详细剖析的能力。
态度 3、让学生在练习计算的过程中，认识溶液与生产、生活的宽泛联系，认识学习化学的最后目标是为社会服务。
溶质质量分数的观点、计算及配制必定质量分数的溶液
有关溶质质量分数的计算及配制必定质量分数的溶液
教课内容及问题情境创建情境引入新课
【展现】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水
【设问】你察看到了什么？由此你将作出哪些猜想？
【设问】对怎样考证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好方法？ 学生活动 设计企图
察看
思虑讲话： 1、三瓶溶 培育学 生发散性 液颜色深浅不同， 颜色 思想，提升自我解
浅的没那么甜。 2、颜 决问题能力，养成 色最深的一瓶可能是 自主学习，小组合
饱和溶液，其余两瓶一 作学习的习惯。定是不饱和溶液 3、它们的浓度不同， 颜色较
深的浓度大， 颜色较浅 培育学 生自我评 的浓度小。 价能力 议论沟通、互相怀疑 几名学生做总结讲话 《溶质的质量分数》教案(人教版九年级下)
成立溶质质量分数的观点【活动研究】（投影展现）
在三支试管中各加入 10 mL （ 1
九年级化学溶液(二)溶质的质量分数知识精讲
九年级化学溶液（二）溶质的质量分数
【本讲主要内容】
溶液（二）——溶质的质量分数
溶质的质量分数及其计算；配制一定质量分数的溶液
【知识掌握】
【知识点精析】
一、溶液组成的表示方法：
（一）溶质的质量分数：
1. 定义式：溶质的质量分数%100溶液质量溶质质量
（概念理解辨析）
（1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液或稀溶液均可。
（2）溶质的质量分数是比值，单位为一。
（3）某溶液中溶质质量分数只能在一定范围内有意义，如20℃时NaCl饱和溶液的溶质的质量分数为26.5%，超过这一质量分数的NaCl溶液是没有实际意义的。
（4）运用溶质的质量分数进行计算时，必须认真分清溶质、溶剂和溶液。如结晶水合物溶于水，OH5CuSO24溶于水，溶质是4CuSO。
有些化合物与水反应，ONa2溶于水，溶质是NaOH（NaOH2OHONa22）
2. 溶质质量分数的基本计算：
溶质的质量分数%100mm液质
液液液剂质液Vmmmm
变形公式：液质mm溶质的质量分数
溶质的质量分数质液mm
二、配制一定溶质质量分数的溶液
（一）步骤：
1. 计算：按配制要求计算出所需溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）
2. 称量或量取：称量固体物质质量或量取液体物质的体积。
3. 溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。
（二）常用仪器：托盘天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒等。
【解题方法指导】
例1. 20℃，3KNO的溶解度为31.6g，将20g 3KNO投入50g水中，充分搅拌后，制成20℃时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。
解题思路：20℃时，100g水中最多能溶解31.6g 3KNO，则50g水中最多只能溶解15.8g
3KNO，即20g 3KNO中只有15.8g 3KNO溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成部分。
九年级化学第九单元课题3 溶液中溶质的质量分数人教实验版知识精讲
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九年级化学第九单元课题3 溶液中溶质的质量分数人教实验版
【本讲教育信息】
一、教学内容
第九单元课题3溶液中溶质的质量分数
二、考点清单
1、掌握一种溶液组成的表示方法—溶质质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
三、全面突破
知识点1：溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。用百分数表示。
2、数学表达式：
【典型例题】
例1：每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，此溶液中维生素C的质量分数为（）
A.% B.1% C.2.5% D.4%
【解析】本题考查溶液最基本的计算，根据溶质质量分数的定义进行计算。溶质质量为1g，溶液质量为250g，由溶质质量分数溶质质量溶液质量100%即可求得。 word 2 / 12 【答案】A
例2：现有100mL20％的硫酸溶液，其密度为/cm3，下列说法正确的是（）
A. 该溶液含溶质20g
B. 该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6
C. 该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
D. 该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
【解析】溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝溶液密度×溶液体积×溶质质量分数
所以溶质质量为：，Ａ错误。同时，溶质质量分数为20％，可理解为：
即溶质质量：溶液质量＝1：5，B错误。
溶质质量：溶剂质量＝1：4，C错误。
【答案】D
例3：海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）。
A. 溶质质量增加B. 溶剂质量减少
C. 溶液质量不变D. 溶质质量分数减少
【解析】依据题给信息，可知淡化膜可使水分子透过，而海水中其他各种离子不能通过。因而使原海水中溶剂质量减少，而溶质质量不变，溶质质量分数应增加。
九年级下化学 溶解度和溶质的质量分数 (提纲、例题、练习、解析)
溶解度和溶质的质量分数
【学习目标】
1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。
2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【要点梳理】
要点一、饱和溶液、不饱和溶液（专题课堂《溶解度》一）
1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。
3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：
大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：
4.判断溶液是否饱和的方法：
一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
【要点诠释】
1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解
（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g
KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。
（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
要点二、溶解度、溶解度曲线
1.固体的溶解度：（专题课堂《溶解度》二）
人教版(五四学制)化学九年级全册 第二单元 课题3 溶质的质量分数 教案
课题3 溶质的质量分数
教学目标：知识与技能
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2．会进行溶液稀释问题的处理。
过程与方法
通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
情感态度与价值观
让学生在练习计算的过程中，了解溶液于生产的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。
教学重点：溶液的质量分数的概念的引入。
教学难点：溶液的质量分数的应用。
教学过程：
一、引入新课
在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液 的组成。
二、新课学习
演示实验9-7
在3支试管中各加入20mL的水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g的固体硫酸铜，然后观察现象。
浓溶液和稀溶液
正确理解“浓”和“稀”溶液
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1 浅蓝色
20
0.1
20.1
2 蓝色
20
0.5
20.5
3 深蓝色
20
2 22
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。
用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。实际应用时，常常需要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量——即溶液组成的确切表示。表示溶液组成的方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。
（一）、溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式：
（1）溶质的质量分数 = 溶质质量(g)/溶液质量(g)×100%
注意：单位要统一
（2）溶质的质量分数 = 溶质质量 /（溶剂质量 +溶质质量 ）×100%
（3）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
九年级初三化学专题 - 溶质的质量分数(含答案)
第1页（共12页）
九年级初三化学专题 － 溶质的质量分数（含答案）
1．盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：
次数 第一次 第二次 第三次
加水质量 1000g 1000g 1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况 有 无 无
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（ ）
A．10.71%＜ω≤19.35% B．12%＜ω≤24%
C．10.71%≤ω＜21.43% D．12%≤ω＜24%
2．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100g H2O最多能溶解36.0g NaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
3．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3
4．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
第2页（共12页）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
化学人教版九年级下册溶液的配制
课题: 第九单元 课题3 溶液的浓度（第二课时）
——溶液的配制
教学目标
（一）知识与技能
1．通过计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和溶液的稀释与浓缩计算，加深对溶质质量分数含义的理解并能进行简单的相关计算。
2．通过配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，练习固体的取用、液体的量取等基本实验操作，学会配制一定溶质质量分数的溶液（能在教师指导下通过学生合作，有目的的完成简单的实验与探究活动）。
（二）过程与方法
1. 通过对配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时仪器的选择，培养根据实验目的进行有
效筛选的能力；通过对实验误差的分析，能从概念含义的本身分析出操作误差和人为
误差。
2. 通过对溶液稀释与浓缩的计算，初步学会运用比较、分类、归纳的方法对两类有关溶
液的计算提升统一到数学计算中的寻找等量关系。
（三）情感态度与价值观
1. 通过对配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验方案设计，培养独立思考的习惯。
2. 通过对配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验方案设计的交流、实验和误差分
析，培养主动交流、乐于实践、善于合作、科学严谨等品质，提升科学素养。
教学重、难点及处理策略
（一）教学重点及突破策略
1．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
策略：独立设计实验方案、交流统一认识，然后合作完成实验。
2．溶液的稀释和浓缩计算。
策略：先独立思考，然后交流讨论，最后归纳总结出方法找不变量列等式。
（二）教学难点及突破策略
溶液配制的误差分析
策略：交流、讨论，归纳出从概念含义的本身分析出操作误差和人为误差
仪器药品
1．仪器：托盘天平（带砝码)、量筒（50mL、10mL）、滴管、烧杯、玻璃棒、药匙、
空白试剂瓶、称量纸
2．药品：氯化钠、水
教学过程
教学阶段 教师活动 学生活动 设置意图 技术应用 时间安排
初中化学九年级《课题3溶质的质量分数》2课时表格式教案
课题3 溶质的质量分数（第一课时）
教学目标
掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
重点和难点
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
实验准备
投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
课时安排 共2课时
教学设计
教学过程 点评
教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？
学生：喜欢。
老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？
学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）
老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）
老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？
学生：盐份多，浓度大。
老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！
活动与探究
分小组进行探究实验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）
①鸡蛋在水中漂浮
取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
次序 清水量 加入的食盐量 鸡蛋 小结
1 250 g 不放食 沉？浮？
2 250 g 1匙（约5克） 沉？浮？
3 250 g 2匙（约10克） 沉？浮？
4 250 g 3匙（约15克） 沉？浮？
… … … … 用死海图片导入，简明扼要。
学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。
②硫酸铜溶解于水
在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
编号 溶液颜色 清水量 硫酸铜的质量 溶液质量
1
2
人教版化学九年级下册第九单元 课题3 溶液的浓度(江苏省阜宁中学)
课题3 溶质的质量分数
编写人：余立怀 审核人：朱 兵
教学目标：
1、了解溶质质量分数的涵义。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
3、溶质质量分数的计算公式：溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量
教学重点：溶质的质量分数的计算
教学难点：溶液稀释问题的计算
教学方法：讲解、练习
教学内容：
1、溶液中溶质质量分数是________与_______之比，溶液的质量分数与溶液是否饱和________（填“有关”或“无关”，下同），与温度________。
2、有关溶质质量分数的计算：
公式：（1）溶质质量分数＝()100%() （2）溶液密度＝()()
3、在有关溶液的稀释问题中要抓住稀释前后__________不变来立等式。 4、配制一定质量分数的溶液步骤可概括为_______、_______、_______等。
5、影响溶质溶解速率的因素有__________、__________、__________等。
课堂检测
第一课时
1、下列有关“10%的食盐溶液”涵义的解释中，错误的是 （ ）
A．100g水中溶解了10g食盐
B．100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C．将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
D．将食盐与水按1:10的质量比配制成的溶液
2、t℃时用a g某物质配成M g该物质的不饱和溶液，若再加入b g该物质，溶液恰好达到饱和，则t℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是 （ ）
A．abMab B．100%abMb C．Maab D．100()abMa
3、在一定温度下，向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数(w)与加入氯化钠质量(m)的变化关系如下图所示，其中图像正确的是 （ ）