北京101中学2014-2015学年上学期高二年级期末考试化学试卷 后有答案
1 北京101中学2014－2015学年上学期高二年级期末考试
化学试卷
本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共27个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
Ⅰ卷 选择题（共44分）
每小题只有一个选项符合题意。
1. 星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是
发现年代 1971年 1976年 1977年 1978年 1982年
星际分子 氰基乙炔
（HC3N） 氰基丁二炔
（HC5N） 氰基己三炔
（HC7N） 氰基辛四炔
（HC9N） 氰基癸五炔
（HC11N）
A. 五种氰基炔互为同分异构体 B. 它们都属于烃的衍生物
C. 五种氰基炔互为同系物 D. HC11N属于高分子化合物
2. 生活中处处有化学。下列说法正确的是
A. 用作烹饪器具手柄的酚醛树脂属于热固性塑料
B. 做衣服用的棉花与涤纶都属于合成材料
C. 煎炸食物的花生油和牛油都属于脂肪
D. 聚氯乙烯薄膜可用于食品、药品包装材料
3. 下列说法正确的是
A. 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
C. 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
D. 由只能形成一种二肽
4. 从香荚豆中提取的一种芳香化合物分子式为C8H8O3，该物质遇FeCl3溶液呈现特征颜色，且能发生银镜反应。其可能的结构简式是
5. 下列关于某吸水性树脂的单体丙烯酸钠（CH2＝CHCOONa）的说法不正确．．．的是 2 A. 易溶于水 B. 经加聚反应得树脂
C. 存在顺反异构 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色
6. 下列说法不正确．．．的是
A. 常温下甲醛是气体，蚁酸是液体，葡萄糖是晶体
B. 乙酸乙酯密度比水小，CCl4密度比水大
C. 草酸和油酸甘油酯均易溶于水，苯酚不易溶于水
D. 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键
7. 有关下列化学实验的叙述中，不正确的．．．．是
A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B. 淀粉KI溶液中滴加稀H2SO4，溶液变蓝，是由于KI被O2氧化所致
C. 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去不溶性杂质并防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
D. 将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色则可验证产生的气体为乙烯
8. 对于反应A（g）＋2B（g）＝3C（g），下列速率表示该反应最快的是
A. v（A）＝0.02mol/（L•s） B. v（B）＝0.02 mol/（L•s）
C. v（B）＝0.60mol/（L•min） D. v（C）＝1.20mol/（L•min）
9. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能改变该反应的焓变
C. 催化剂能降低该反应的活化能
D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
10. 对于在一定温度的密闭容器中进行的反应：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），下列条件中能加快该反应的化学反应速率的是
A. 增大容器体积，使压强减小 B. 保持体积不变，充入O2
C. 保持体积不变，充入氦气 D. 保持压强不变，充入氦气
11. 已知反应：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，现有如下三组实验： 3 ①10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；
③30℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
若将它们同时混合则出现浑浊的先后顺序是
A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③②
12. 下列除杂操作正确的是
物质 杂质 试剂 提纯方法
A 苯 苯酚 浓溴水 过滤
B 乙烯 二氧化硫 酸性KMnO4溶液 洗气
C 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏
D 硬脂酸钠 甘油 氯化钠固体 盐析、过滤
13. 下列说法中正确的是
A. 合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇
B. 合成顺丁橡胶（）的单体是CH2＝CH—CH＝CH2
C. 的单体之一是
D. 维生素A（）是一种易溶于水的醇
14. 下列关于反应能量的说法正确的是
A. 已知反应：A＝B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定
B. Zn（s）＋CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）＋Cu（s） ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物的总能量大于生成物的总能量
C. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为ΔH＝－571.6
kJ/mol
D. H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
15. 已知C2H2 （g）＋25O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（g） ΔH＝－1256 kJ/mol，下列说法正确的是
A. 乙炔的燃烧热ΔH＝－1256 kJ /mol
B. 若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 4 C. 若生成2 mol 液态水，则ΔH＝－2512 kJ/mol
D. 若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
16. 已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g） △H2
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H3
4Fe（s）＋3O2（g）＝2Fe2O3（s） △H4
3CO（g）＋Fe2O3（s）＝3CO2（g）＋2Fe（s） △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A. △H1＞0，△H3＜0 B. △H2＞0，△H4＞0
C. △H1＝△H2＋△H3 D. △H3＝△H4＋△H5
17. 香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 它的分子式为C13H9O4
B. 它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2
C. 它与Br2发生加成反应时，1mol最多可消耗3mol Br2
D. 它与NaOH溶液反应，1mol最多可消耗3molNaOH
18. 下图所示的实验装置或设计不能．．达到实验目的的是
A. 验证酸性：
H2SO4 >H2CO3 >C6H5OH B. 测定中和反应
的反应热 C. 验证催化剂
对反应速率的影响 D. 探究浓度
对反应速率的影响
19. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误．．的是 5 A. 步骤（1）需要过滤装置 B. 步骤（2）需要用到分液漏斗
C. 步骤（3）需要用到坩埚 D. 步骤（4）需要蒸馏装置
20. 用下图所示的实验装置进行X和Y实验，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中能正确表示实验X和Y的结果的是
实验
所用盐酸
X 25 mL 0.2 mol/L
Y
50 mL 0.1 mol/L
21. 醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料
下列说法中正确的是
A. 可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键
B. ②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛
C. ④和⑤互为同分异构体，可用核磁共振氢谱鉴别
D. 等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同
22. 某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是
A. R的单体之一的分子式为C9H10O2 6 B. R完全水解后生成物均为小分子有机物
C. 通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
D. 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol
Ⅱ卷 填空题（共56分）
23. （6分）为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是 。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是
，实验中需要测量的数据是 。
（3）Fe3＋对H2O2分解的催化过程可表示为：
I、2Fe3＋＋H2O2＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋；II、 。
上述两个过程的总反应为：2H2O23FeCl2H2O＋O2↑。
24. （8分）氨是重要的化工产品和化工原料。请回答：
（1）已知：2NH3（g）＋3Cl2（g）＝N2（g）＋6HCl（g） H＝ －456 kJ/mol
断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为 ，NH3中的H－N键比HCl中的H－Cl键（填“强”或“弱”） 。
（2）氨经过催化氧化等一系列反应可以得到硝酸。
已知：①N2（g）＋O2（g）＝ 2NO（g） △H＝＋180.5kJ/mol
②N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H＝－92.4kJ/mol
③2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－483.6kJ/mol
北京市101中20142015学年高二物理上学期期末试卷(含解析)
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索 - 百度文库
1 2014-2015学年北京101中高二（上）期末物理试卷
一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的．请将该选项前的代号填入题后括号内．选对得3分，错选该小题不得分）
1．（3分）（2015秋•北京校级期末）在下列物理现象中，能清晰地说明光具有波动性的是（ ）
A． 泊松亮斑 B． 小孔成像 C． 光电效应 D． 光的反射
考点： 光的波粒二象性．
分析： 光既具有波动性又具有粒子性，光是一种电磁波，衍射与干涉是波特有的现象．
解答： 解：A、泊松亮斑是因为光的衍射形成的；故说明光具有波动性；故A正确；
B、小孔成像和光的反射不能说明光的本性是波，也不能说明光的本性是粒子，它只能说明光是沿直线传播；故BD错误；
C、光电效应是光的粒子性形成的；故C错误；
故选：A．
点评： 该题考查光的波动性的相关内容，多读教材，加强基础知识积累就能顺利解决此类题目．
2．（3分）（2015秋•北京校级期末）电场中有A、B两点，A点的电势φA=30V，B点的电势φB=10V，一个电子由B点运动到A点的过程中，下面几种说法中正确的是（ ）
A． 电场力对电子做功20eV，电子的电势能减少了20eV
B． 电子克服电场力做功20eV，电子的电势能增加了20eV
C． 电场力对电子做功20eV，电子的电势能增加了20eV
D． 电子克服电场力做功20eV，电子的电势能减少了20eV
考点： 电势差与电场强度的关系；电势．
专题： 电场力与电势的性质专题．
分析： 根据电场力做功公式WBA=qUBA研究电场力做功情况．电场力做正功多少，电势能就减小多少；克服电场力做功多少，电势能就增加多少．
解答： 解：根据电场力做功公式得：
电场力做功 WBA=qUBA=q（φB﹣φA）=﹣e•（﹣20V）=20eV．即电场力对电子做功20eV，电子的电势能减少了20eV
北京市第四中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案[ 高考]
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珍贵文档 化学试卷
(试卷满分150分，考试时间为100分钟）
可能用到的相对原子量：C 12 H 1 0 16
第I卷选择题（共40分，请将答案填在机读卡上）
一、 选择题（每小题．只有．．1．选个项符合题意，每小題2分，共40分）
1. 下列物质中，不属于高分子化合物的是 A
A．油脂 B.塑料 C. 纤维素 D. 淀粉
2.下列各组物质中，互为同系物的是 C
3.下列表述正确的是
D
A．醛基的结构简式—COH B.
聚丙烯的结构简式
C．四氯化碳分子的电子式D. 丙烷分子的球棍模型
4.下列有关物质水解的说法中，正确的是 B
A． 蔗糖水解产物仅有葡萄糖
B． 淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖
C． 酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇
D． 溴乙烷在NaOH的醇溶液中水解生成乙烯
5.实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中，不正确
的是
B
A.及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
B.向a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C.试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产 生倒吸现象
D.反应结束后用分液的方法分离b试管中的混合液
6.下列说法中，正确的是 B
A. 天然气的主要成分是乙烯 B. 油分馏可以获得多种芳香烃 专业文档
珍贵文档 C. 石油的裂化和裂解都属于物理变化 D.天然气、沼气都属于可再生的清洁能源
7.下 列有关蛋白质的说法中，不正确的 D
A.
鸡蛋清溶液滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成
B.
采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质
C. 用稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性
D. 蛋白质是由C、H、O三种元素组成的髙分子化合物
8.用下列装置完成相关实验，不合理的是 B
北京四中2014-2015学年上学期高二年级期中考试化学试卷 后有答案
北京四中2014－2015学年上学期高二年级期中考试
化学试卷
（试卷满分100分，考试时间为100分钟）
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共40分。）
1. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能．．表明反应A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度 D. 物质A的质量
2. 相同温度、相同浓度下的6种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为
A. NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B. (NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaOH D. CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
3. 室温下，有2种溶液①0.01 mol·L－1NH3·H2O ②0.01 mol·L－1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是
A. 加入少量H2O B. 加入少量NaOH固体
C. 通入少量HCl气体 D. 升高温度
4. 某温度下，对可逆反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H>0的下列叙述正确的是
A. 加入少量W，逆反应速度增大
B. 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变
D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大
5. 向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不变），则X可能为：
微粒 H+ OH－ CH3COO－ CH3COOH
北京101中学2014届高三上学期10月阶段性考试化学试题 Word版含答案
北京101中学2014届高三上学期10月阶段性考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：Cu－63.5 Pb－207
Ⅰ卷（42分）
选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）
1. 下列物质的性质、用途正确的是（ ）
A. 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中
B. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
C. 食盐可作调味剂，不可作防腐剂
D. 合金的硬度大，熔点也高
2. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 叙述I 叙述II
A NH3溶于水，呈碱性 工业上以NH3为原料生产硝酸
B Fe3＋具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋
C NH4Cl受热分解成NH3、HCl 用加热法除去NaCl中的NH4Cl
D 氢氟酸是强酸 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的数目为0.2NA
B. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
C. 标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA
D. 常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA
4. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：（ ）
2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是
A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性
B. 氧化性：NaClO3
C. 每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子
D. 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为11
5.
下列离子方程式书写正确的是（ ）
北京101中学2013-2014学年上学期高三年级阶段性考试化学试卷 后有答案
1 北京101中学2013－2014学年上学期高三年级阶段性考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：Cu－63.5 Pb－207
Ⅰ卷（42分）
选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）
1. 下列物质的性质、用途正确的是（ ）
A. 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中
B. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
C. 食盐可作调味剂，不可作防腐剂
D. 合金的硬度大，熔点也高
2. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 叙述I 叙述II
A NH3溶于水，呈碱性 工业上以NH3为原料生产硝酸
B Fe3＋具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋
C NH4Cl受热分解成NH3、HCl 用加热法除去NaCl中的NH4Cl
D 氢氟酸是强酸 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的数目为0.2NA
B. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
C. 标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA
D. 常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA
4. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：（ ）
2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是
A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性
B. 氧化性：NaClO3
C. 每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子
D. 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1
5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
北京101中学2012-2013学年下学期高二年级期末考试化学试卷 后有答案
1 北京101中学2012-2013学年下学期高二年级期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65
Cu:64 Ag:108 Pb:207
Ⅰ卷（共42分）
一、 选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共21题）
1. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是
A. 电解水 B. 干电池
C. 水力发电 D. 太阳能热水器
2. 下列属于弱电解质的是
A. 醋酸铵 B. 硫酸钡 C. 苯甲酸 D. 二氧化碳
3. 下列电离方程式中，书写正确的是
A. Ba（OH）2Ba2++2OH－ B. H3PO43H++PO43－
C. HF=H++F－ D. NH3·H2ONH4++OH－
4. 关于如图所示装置的叙述，正确的是
A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 铜离子在铜片表面被还原
5. 下列说法正确的是
A. 电镀过程相当于金属“迁移”，可视为物理变化
B. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉可以防止钢铁腐蚀
C. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
D. 手机用的锂离子电池属于二次电池
2 6. 铜—锌—稀硫酸组成的原电池，放电一段时间后，溶液的pH将
A. 不变 B. 升高 C. 降低 D. 无法确定
7. 下列说法中，正确的是
A. 在任何条件下，纯水的PH=7
B. 在某些条件下，纯水有可能呈酸性
C. 在95℃时，纯水的PH<7
北京市重点中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含答案
北京市2014～2015学年度第二学期期中考试
高 二化学试卷
(考试时间：90分钟 总分：100分)
第Ⅰ卷 （共52分）
一.选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题2分，共52分）．
1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下
列属于新能源 （ ）
①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能．
A． ①②③ B． ①②⑤ C． ②③⑤ D． ③④⑤
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A． 灼热的碳与CO2的反应 B． Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C． 铁与稀硫酸反应 D． 乙烷在氧气中的燃烧反应．
3．一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若改变下列条件：①升高温度
②增大压强 ③增大反应物浓度 ④加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
A． ① B． ①④ C． ②③ D． ①③
4．表示下列变化的化学用语正确的是（ ）
A． 氨水显碱性：NH3•H2O = NH4++OH﹣
B． 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 =Na++ H++SO42﹣
C． Na2S溶液显碱性：S2﹣+ 2H2O ⇌ H2S + 2OH﹣
D． 醋酸溶液显酸性：CH3COOH = CH3COO﹣+ H+
5．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是：（ ）
A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的21
B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 反应物 C(s)+ O2(g) 能量
北京七中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷(理科)含解析
2014-2015学年北京七中高二（上）期中化学试卷（理科）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列物质属于弱电解质的是( )
A．CH3COOH B．NaOH C．SO2 D．NH4Cl
2．下列说法中，不正确的是( )
A．化学反应中既有物质变化又有能量变化
B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化
C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等
3．下列过程中放出热量的是( )
A．铝投入盐酸中
B．液态水变成水蒸汽
C．煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳
D．氧分子变成氧原子
4．足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应太快，不易操作．为减慢反应速率，但不影响氢气的总量，可以加入下列物质中的( )
A．硫酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．醋酸钠固体 D．碳酸钾固体
5．在下列各说法中，正确的是( )
A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
C．酸碱中和时放出的热叫做中和热
D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
6．在10L的密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min末N2的反应速率为( )
A．1.2 mol/（L•min） B．1 mol/（L•min）
C．0.6 mol/（L•min） D．0.4 mol/（L•min）
7．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3 （g）⇌3H2（g）+N2（g）．达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度．下列说法正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动 B．化学平衡常数不变
C．化学平衡常数增大 D．化学平衡常数减小
北京101中学2014-2015学年上学期高二年级期中考试生物试卷(文科) 后有答案
1 北京101中学2014－2015学年上学期高二年级期中考试
生物试卷（文科）
一、选择题：每题1分，共50分。
1. 下列元素中，构成有机物基本骨架的是（ ）
A. 碳 B. 氢 C. 氧 D. 氮
2. 下列对生物体内水的叙述，错误．．的是（ ）
A. 在绝大部分活细胞中含量最多
B. 冬季，植物体内水含量相对增高，以增强植物的抗寒能力
C. 核糖体中进行的化学反应有水生成
D. 是生物体内物质运输的主要介质
3. 下列物质中属于蛋白质的是（ ）
A.甲状腺激素 B.纤维素 C.胰岛素 D.雄性激素
4. 下列有关核酸的叙述中，不正确．．．的是（ ）
A. 生物体内具有遗传功能的生物大分子
B. 由含氮碱基、脱氧核糖和磷酸组成
C. 核酸的基本组成单位是核苷酸
D. 核酸能控制蛋白质合成
5. 下列关于生物大分子的叙述，正确的是（ ）
A. 蛋白质是由多个氨基酸分子通过肽键相互连接而成的高分子化合物
B. DNA是一切生物遗传信息的载体
C. 所有酶都是生物体产生的具有催化活性的蛋白质
D. RNA通常只有一条链，它的碱基组成与DNA完全不同
6. 所有的原核细胞都含有（ ）
A. 核糖体、中心体 B. 核糖体、细胞膜
C. 中心体、内质网 D. 细胞核、核糖体
7. 下列关于细胞膜功能的叙述中，不正确．．．的是（ ）
A. 能接受激素、神经递质等传递的信息
B. 依靠载体的协助，主动运输大分子和颗粒性物质
C. 参与抗体向细胞外的运输过程
D. 参与免疫细胞与抗原或靶细胞的识别
8. 下列关于物质跨膜运输的叙述，错误．．的是（ ）
A. 主动运输过程中，需要载体蛋白质协助和ATP提供能量 2 B. 人的红细胞成熟后不再进行葡萄糖的跨膜运输
北京市重点中学2014-2015学年高二上学期期中考试试卷化学 Word版缺答案.pdf
2014～2015学年度第一学期期中练习
高 二 化 学 2014.11
（测试时间： 90 分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）
1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是
A． 酚类 OH B． 羧酸 CHO
C． 醛类 CHO D． CH3-O-CH3 醚类
3. 下列叙述正确的是
A. CH2ClCH2Cl的系统命名是二氯乙烷
B. 乙烯的实验式是C2H4
C. 四氯化碳的电子式是
D. 2，5－二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰
4. 干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对
人体无害。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是
A. 它们都属于高分子化合物
B. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c. 它们的分子中都不含氢原子
D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到
5. 分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目有
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
6．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为下图（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说
法中错误的是
A．盆烯是苯的一种同分异构体
B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C．盆烯是乙烯的一种同系物
D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应
7. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是
A. 取代、加成、水解 B.消去、加成、取代
C .水解、消去、加成 D .消去、水解、取代
．有机物CH2=CH-CH2-CH（OH）COOH在不同条件下至少可能发生七种不同类型的反应：①加成 ②取代 ③消去 ④
催化氧化 ⑤酯化 ⑥加聚 ⑦缩聚，其中由于分子结构中含有—OH而可能发生的反应有：
A．③④⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑤ D．②③④⑤⑦
A．浓溴水、氯化铁溶液 B．浓溴水、酸性高锰酸钾溶液