鲁科版高一化学必修二第二章化学键化学反应和能量单元检测
第二章单元检测 姓名：___________班级：____________ 一、单选题（每小题2分，共20分）
1．用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是( )
A．中子数为20的氯原子：
20
17Cl B．HCl的电子式：H∶Cl
C．CH4的结构式：CH4 D．Cl的结构示意图：
2．下列各组物质都是共价化合物的是（ ）
A．
2HS和22NaO B．22HO和4
NHCl
C．
3NH和2N D．3
HNO和HCl
3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
4．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）
A．碳酸钙的分解 B．碳和水蒸气制取水煤气(CO、H2) C．铁生锈 D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
5．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）
甲 乙 丙
装置 现象 金属W不断溶解 Y 的质量增加 W上有气体产生 A．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞Y＞X B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu
C．装置甲中X作原电池正极
D．装置丙中溶液的c(H+)减小 6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)＝15mol·(L·min)−1 B．v(B)＝18mol·(L·min)−1 C．v(C)＝0.8mol·(L·s)−1 D．v(D)＝1mol·(L·s)−1 7．下列反应不属于可逆反应的是（ ）
A．二氧化硫的催化氧化 B．氯气溶于水
C．工业合成氨 D．水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应
8．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化
是化学变化的是（） A．固体氯化钠溶于水 B．二氧化氮溶于水
C．冰经加热变成水蒸气 D．氯化氢溶于水
9．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd+2NiO(OH)+2H2Oƒ放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是（）
A．Cd B．Ni(OH)2 C．Cd(OH)2 D．NiO(OH) 10．恒温恒容条件下，能说明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)一定处于化学平衡状态的是（）
A．C的浓度不再改变 B．容器内的压强保持不变
C．C与D的物质的量相等 D．消耗1mol B的同时生成0.5mol D 二、多选题（每小题4分，共40分） 11．反应4As+3Bg=2Cg+Dg开始2min后，B的浓度减少
-1
0.6molLg。下列
说法正确的是( ) A．在这2min内用A表示的反应速率是
-1-1
0.8mlLsgg
B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1 C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是
-1-1
0.3molLmingg
D．在这2min内用B和C表示的反应速率(单位相同)数值不相同
12．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3 13．一定条件下反应mAg+nBgpCg+qDgƒ在一密闭容器中进行，测得平
均反应速率v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q可能依次是( )
A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．2、1、2、1 D．1、3、2、2 14．在化学反应中一定发生变化的是（ ） A．各元素的化合价 B．反应前后物质的总能量
C．反应前后物质的总质量 D．物质中的化学键
15．在容积为1.0L的恒容密闭容器中进行可逆反应：
Xg2YsZg
。判
断该可逆反应达到平衡状态的依据有（ ） A．单位时间内消耗X和Y的物质的量之比为1:2 B．容器内气体的压强不再随时间改变 C．容器内气体的密度不再随时间改变
D．气体Z的物质的量不再随时间变化
16．在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O3＋3H2==2Fe＋3H2O，采取下列措施不
能改变反应速率的是（ ） A．增加Fe2O3的量 B．保持容器体积不变，增加H2输入量
C．充入N2，保持容器内压强不变 D．充入N2，保持容器内体积不变
17．下列各过程中不需要破坏化学键的是( ) A．氯化钠熔化 B．液溴挥发 C．碘单质升华 D．晶体硅熔化
18．某学生用如图装置研究原电池原理，下列有关说法错误的是( )
A．图(3)中Zn片增重质量与Cu片减轻质量的比为65∶64 B．图(2)中，电子经溶液由铜片流向锌片
C．图(1)中铜片上没有气体产生
D．图(2)与图(3)中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等
19．在金属活动性顺序中a、b均排在氢前面，a可以从b的硝酸盐溶液中置换出b。将
a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述不正确的是（ ）
A．导线上有电流，电流方向由a到b B．a极质量减小，b极质量增大 C．b极上析出氢气 D．a极发生氧化反应，b极发生还原反应
20.下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是( )
A．铜片为正极 B．铁片上发生氧化反应 C．负极反应：Fe－2e－=Fe2＋ D．电子由铜片沿导线流向铁片 三、综合题（每空2分，共40分） 21．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌
粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL (标准状况) 100 240 464 576 620
①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是
______。
①求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。 (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体
积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。 A①蒸馏水 B①KCl 溶液 C①KNO3 溶液 D①CuSO4 溶液
(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如
图：
①该反应的化学方程式是______。
①该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A①Y 的体积分数在混合气体中保持不变 B①X、Y 的反应速率比为 3:1 C①容器内气体压强保持不变 D①容器内气体的总质量保持不变 E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z ①2 min 内 Y 的转化率为_______。
22．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化
曲线如图所示： (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭
容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
t/s 0 50 150 250 350 n(NH3) 0 0.36 0.48 0.50 0.50 0~50s内的平均反应速率v(N2)=__________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所
需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。
23．在2L密闭容器内，800①时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变
化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～1s内该反应的平均速率v=____。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
24．如图是：600① 时，在2L密闭容器里A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度
的变化，其中A为有色气体，B、C是无色气体。请从图中分析并填空：
（1）该反应的化学反应方程式为_____ （2）反应达到平衡状态时，反应物的转化率为_____ （3）当反应进行到第_____min，该反应达到平衡。
高中化学第2章化学键化学反应与能量单元测试鲁科必修2
第 2 章《化学键化学反响与能量》一、单项选择题（每题只有一个正确答案） 1．以下说法正确的选项是（）A ． 需要加热的化学反响，生成物的总能量必定高于反响物的总能量B ． 同温同压下，反响H 2 (g) ＋ Cl 2 (g) = 2HCl (g) 在光照和点燃条件下的 ΔH 不一样C ． 高升温度或加入催化剂，能够改变化学反响的反响热D ． 相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完整焚烧，后者放出的热量少2．对于以下三个反响的说法正确的选项是（ ）①101 kPa 时， 2C(s) ＋ O 2(g)== =2CO(g)＝－ 221 kJ ·mol -1H②2H 2O(g) ===2H 2(g) ＋ O 2(g)H ＝+571.6 kJ ·mol -1③稀溶液中， ＋－2H ＝－ 57.3 kJ ·mol -1H (aq) ＋OH (aq)===H O(l)A ．碳的焚烧热的数值等于110.5 kJ ·mol -12142.9kJ · g -1B ． H 的热值为C ．10mL0.1mol ·L -1 的 H 2SO 4 溶液和 5mL 0.1mol ·L -1 NaOH 溶液混淆，中和热小于 57.3 kJ/molD ．常温常压下，反响①必定能自觉进行3．以下化学用语表达正确的选项是： （ ）A ． 氯离子的构造表示图：B ． HClO 的构造式为： H ﹣ Cl ﹣ OC ． 氯化镁的电子式：D ． 由非金属元素构成的化合物必定不是离子化合物4．以下属于吸热反响的是（）A 、火热的碳和二氧化碳反响B 、铝和盐酸反响C 、冰消融成水D 、醋酸与氢氧化钠反响5．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获取了极具理论研究意义的N 4 气体分子。
N 4分子构造以下图，以下说法不正确的选项是（）A ． N 4 与 N 2 互为同素异形体B ． N 4 分子中只含有共价键D ． N 4 发生化学反响需要损坏离子键6．以下物质中，既有离子键又有共价键的是( )A ． CaCl 2B ． KBr C． H 2O D ． NH 4F7．在已经处于化学均衡状态的系统中，假以以下量发生变化，此中必定能表示化学平衡挪动的是（）A ． 反响混淆物的浓度B ． 反响系统的压强C ． 正、逆反响的速率D ． 反响物的转变率 8．以下有关热化学方程式及其表达正确的选项是（ ）A ． H 2 的焚烧热为 285.8 kJ/mol ，则 H 2O 分解的热化学方程式为： 2H 2O(l) = 2H2(g) ＋O 2(g)H ＝＋ 285.8 kJ/molB ． 1 mol CH 完整焚烧生成 CO(g) 和 HO(l) 时放出 890 kJ 的热量，其热化学方程式为：4221/2CH 4(g) ＋ O 2(g) = 1/2CO 2(g) ＋H 2O(l) H ＝－ 445 kJ/molC ． 已知 2C(s) ＋ O(g)= 2CO(g)H ＝－ 221 kJ/mol ，则 C 的焚烧热为 110.5 kJ/mol2D ． HF 与 NaOH 溶液反响： ＋－H ＝－ 57.3 kJ/molH (aq) ＋ OH (aq) = H 2O(l)9．以下图装置进行实验，以下有关说法正确的选项是（）A ． 电子流向为：电极a → 电极 d →电极 c →电极 bB ． 电极 b 发生的电极反响为O+2H－－2 O + 4e = 4OH2C ． 在电极 a 参加反响的气体体积在相同情况下与在电极 c 产生的气体体积为1:1D ． 为了防备大气污染，应在 d 端的 U 形管出口连结导管通入到NaOH 溶液中10．以下说法正确的选项是 ( )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不一样非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物必定是共价化合物，只假如离子化合物， 其熔点就比共价化合物的熔点高④难失掉电子的原子， 易形成阴离子 ⑤单质分子中不存在化学键 , 化合物的分子中才存在化学键 ⑥离子化合物中必定含有离子键A ．只有②⑥B ．只有①⑥C ．只有⑥D ．只有①④⑥C． v(C)=0.6 mol/ (L· s)D．v(B2)=1.8 mol/ (L· s)12．据报导，某国一公司拟在太空建筑巨大的集光装置，把太阳光变为激光用于分解海水制氢 2HO=2H↑＋ O2↑。
2019版高中化学 第2章 化学键化学反应与能量单元过关检测 鲁科版必修2
第2章化学键化学反应与能量过关检测(时间60分钟,满分100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个正确选项)1.冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。
一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应:CO2+C2CO,试分析下列有关叙述中不正确的是( )A.C在O2充足时,发生的反应主要是放热反应B.煤燃烧时吹入的氧气越多越好C.CO2+C2CO这一反应属于吸热反应D.煤燃烧时,反应物自身总能量高于生成物总能量,所以放出热量答案:B解析:氧气过多时会带走一部分热量,故B项错误。
2.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )答案:B解析:MgCl2中不含共价键;HCl中含有共价键,是共价化合物;NaOH属于离子化合物。
3.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A.SO2为0.4 mol·L-1、O2为0.2 mol·L-1B.SO2为0.25 mol·L-1C.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1D.SO3为0.4 mol·L-1答案:B解析:假设该时刻的SO3全部转化为SO2和O2,则SO2、O2的浓度将分别达到0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1;而假设该时刻的SO2和O2全部化合生成SO3,则SO3的浓度将达到0.4 mol·L-1。
因为该反应是可逆反应,三种物质必将同时存在(即可逆反应中的物质均不可能100%转化),很显然,A、D两项是不可能的。
要得到C项中的数据必须是SO2和SO3同时消耗而减少,这不符合S原子守恒,也是不可能的。
高中化学 第二章 化学键 化学反应与能量综合检测题(含解析)鲁科版必修2
第二章 化学键 化学反应与能量综合检测题（含解析）鲁科版必修2(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共45分) 1．下列有关表述错误的是( )A ．IBr 的电子式为：B ．HClO 的结构式为H —O —ClC ．HIO 各原子都满足8电子结构D ．MgO 的形成过程可以表示为―→解析 I 、Br 最外层均有7个电子，通过共同一对电子即可达到8电子稳定结构，A 项正确；B 中H 、Cl 、O 三原子之间通过共同电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H —O —Cl ，B 项正确；HIO 的结构与HClO 类似，其中I 、O 两原子的最外层达到8电子稳定结构，H 原子最外层只有2个电子，C 项不正确；D 中MgO 是离子化合物，D 项正确。
答案 C2．2SO 2(g)＋O 2(g)V 2O 5△2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是( )A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 1解析 催化剂可同等程度地增大正、逆反应的反应速率，A 项错误；在其他条件不变的情况下，增大反应体系的压强，反应速率才会增大，B 项错误；降低温度，反应速率减小，达到平衡的时间延长，C 项错误；根据化学反应速率的定义可知，D 项正确。
答案 D3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A ．H 2O B ．BeCl 2(共价化合物) C ．CCl 4D ．NH 3解析 A 、D 项中H 原子最外层为2个电子的稳定结构，排除；B 项中Be 原子最外层为4个电子的结构，排除；C 项正确。
鲁科版高中化学必修二第2章化学键 化学反应与能量 综合测试
第2章化学键化学反应与能量综合测试（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律C．在使用化石燃料时，为使之充分燃烧，需通入过量的空气D．开发核能、太阳能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．黑火药爆炸时将部分化学能转化为动能C．电解水时将部分化学能转化为电能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A．电解饱和食盐水B．干冰的升华C．NaHCO3受热分解D．氯化氢气体溶于水4．将潮湿的氯气通过洗气瓶后得到干燥的氯气，则洗气瓶中盛装的试剂是（）A．浓硫酸B．NaOH溶液C．碱石灰D．五氧二磷5．下表物质与所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项 A B C D物质MgBr2SiO2NH4Cl NaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物6．对于可逆反应：2A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），下列有关说法不正确的是（）A．改变压强对反应速率无影响B．增大压强可加快反应速率C．升高温度反应速率加快D．使用催化剂可以加快反应速率7．已知，反应：2H2O2==2H2O+O2↑。
下列条件下，反应速率最快的是（）A．10 ℃，5 mL 3 % H2O2溶液B．10 ℃，5 mL 5 % H2O2溶液C．30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液D．30 ℃，5 mL 5 % H2O2溶液且加入少量MnO2 8．下列说法不正确的是（）A．化学平衡是一个动态平衡B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应C．化学反应速率研究化学反应进行的快慢，化学平衡研究化学反应进行的限度D．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言9．某锌电池的电池总反应为：2Zn+O2==2ZnO，原料为锌粉，熔融氧化物和空气，则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e－==Zn2＋C．正极发生氧化反应D．熔融氧化物参与反应10．如图是可逆反应X 2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。
2019-2020年鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷
第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列说法中正确的是( ) A ． 沸点大小：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF B ． 干冰升华克服的是分子间作用力C ． HF 稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D ． 冰、水和水蒸气中都存在氢键2.实验室制备氯气的装置如图．图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ）A ． ①B ． ①C ． ①D ． ①3.按如图装置实验，若x 轴表示流入正极电子的物质的量，则y 轴应表示( )①c (Ag ＋) ①c (NO ) ①a 棒的质量 ①b 棒的质量 ①溶液的质量 A ． ①① B ． ①①C ． ①①①D ． ①4.如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。
下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )A． MnO2和浓盐酸B． Na2SO3(s)和浓H2SO4C．铁片和浓盐酸D．电石和水5.下列现象中，能说明铝在氧气中燃烧是化学变化的是()A．发出耀眼白光B．生成白色粉末C．放出大量的热D．铝的质量减少6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A． BF3 B． H2O C． SiCl4 D． PCl57.已知反应C＋O2CO2为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A．碳的能量一定高于二氧化碳B．氧气的能量一定高于二氧化碳C．碳和氧气的总能量一定高于二氧化碳的能量D．碳和氧气的能量一定低于二氧化碳的能量8.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。
下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是()A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D．改用与原盐酸含有相同氢离子浓度的稀硫酸9.用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是()A． Ag＋＋e－Ag B． Cu－2e－Cu2＋C． Fe－3e－Fe3＋D． Fe－2e－Fe2＋10.在2 L密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2＋O22SO3。
鲁科版高一化学必修二章末测试题：第2章 化学键 化学反应与能量(含答案解析)
绝密★启用前鲁科版高一化学必修二章末测试题：第2章化学键化学反应与能量本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏 1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是()A．Q1＋Q2＜2Q3B．Q1＋Q2＞Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＞2Q32.化学反应中的能量变化常表现为热量变化，如有的反应为放热反应，有的为吸热反应，请从下列选项中选出对此解释合理的为()A．旧化学键断裂时吸收的能量高于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应B．旧化学键断裂时吸收的能量低于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应为放热反应3.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A． 33%B． 40%C． 50%D． 67%4.将足量MnO2和200 mL 12 mol·L－1浓盐酸混合后缓缓加热，充分反应后，生成Cl2()A．等于0.6 molB．小于0.6 molC．大于0.6 molD．以上结论都不正确5.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1D．v(H2)＝0.04 mol·L－1·s－16.将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉刚好完全溶解。
鲁教版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷(含答案解析版)
第二章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是()A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D． 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键3.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记下结论。
其中正确的一组是()①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④4.下列叙述正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．气态单质分子中一定存在共价键C．共价化合物中一定存在共价键D．离子化合物中只含有离子键5.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
下列分析正确的是()A．OE段表示的平均反应速率最大B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点表示收集到的CO2的量最多6.下列能形成离子键的是()A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合7.实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥、纯净的氯气时，气体通过两个洗气瓶进行除杂与干燥，请问第一个洗气瓶中盛有的溶液是（）A．稀盐酸B．水C．饱和食盐水D．浓硫酸8.下列物质属于共价化合物的是()A． KClB． H2C． H2SO4D． Cl29.已知C(石墨)C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是()A．该反应放出能量B．金刚石比石墨稳定C．该反应为氧化还原反应D．石墨比金刚石稳定10.实验室制备下列气体时，所用方法不正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，不能用向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用NaOH溶液吸收尾气11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
鲁科版高中化学必修二第2章 化学键 化学反应与能量章末检测.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第2章 化学键 化学反应与能量章末检测(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( ) A B C D硅太阳能电池锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2.下列叙述中正确的是 ( )A ．只有非金属原子间才能形成共价键B ．有化学键断裂的变化属于化学变化C ．由共价键形成的物质一定是共价化合物分子D ．离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中一定不含离子键3．下列说法正确的是( )A ．将混有HCl 的Cl2通入盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶除去B ．实验室制取Cl 2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用C ．用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl －＋2H ＋=====通电H 2↑＋Cl 2↑D ．实验室可用右图所示装置于制取少量Cl 24．下列说法中，不正确的是( )A ．任何化学反应都伴随能量的变化B ．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的C ．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D ．由图示可知CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2的反应为放热反应5．反应2SO 2＋O 22SO 3是一放热反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是( )A ．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B ．通过调控反应条件，SO 2可以100%地转化为SO 3C ．当SO 2和SO 3的浓度相等时，反应达到平衡状态D ．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率6．某化学兴趣小组将锌片和铜片放入番茄中制成水果电池(如图所示)，下列说法正确的是( )A ．一段时间后，锌片质量会变小B ．铜片上发生氧化反应C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．锌电极是该电池的正极7．实验室若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的( )8．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加大的是( )①加热 ②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 ③增加同浓度稀硫酸的用量 ④不用铁片，改用铁粉 ⑤滴加几滴CuSO 4溶液A ．①②③④⑤B ．①③⑤C ．②③D ．③④10．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下： 实验装置CuSO 4稀硫酸 稀硫酸 部分实验现象a 极质量减小b 极质量增大 b 极有气体产生c 极无变化电流从a 极流向d 极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A ．a ＞b ＞c ＞dB ．b ＞c ＞d ＞aC ．d ＞a ＞b ＞cD ．a ＞b ＞d ＞c11．一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl 4(g)＋2N 2(g)＋6H 2(g)Si 3N 4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是( )①3v逆(N 2)＝v 正(H 2)；②v 正(HCl)＝4v 正(SiCl 4)；③混合气体的密度保持不变；④c (N 2)∶c (H 2)∶c (HCl)＝1∶3∶6。
鲁科版高中化学必修二第2章《化学键 化学反应与能量》测试试题(含答案解析)
第2章《化学键化学反应与能量》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关物质性质的应用正确的是（）A．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸2.下列微粒之间能形成离子键的是( )①Mg2＋②③质量数为18，中子数为10的原子④第三周期中原子半径最大的原子(惰性气体除外)A．②④ B．①③ C．③④ D．②③3.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是( )A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小4.实验室中部分气体的制取及性质实验装置如图所示（省略加持和净化装置）对c中现象判断正确的是（）A． A B． B C． C D． D5.有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。
下列说法中正确的是( )A．装置外层电路中箭头的方向代表电流的方向B．该装置为原电池装置，其中N为负极C．该装置为电解池装置，其中M为阳极D．若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2＋24H＋6.引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是( )A．化学反应前后物质的种类和数量发生变化B．化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变C．反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同D．反应物中1 mol键断裂吸收的能量与生成物形成1 mol键放出的能量不同7.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )A．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2)＝0.04 mol·L－1·s－18.恒温恒容条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。
高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量单元测试 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题
..专业. 第2章《化学键化学反应与能量》一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量B．同温同压下，反应H2 (g)＋Cl2 (g) = 2HCl (g) 在光照和点燃条件下的ΔH不同C．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D．相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少2．关于下列三个反应的说法正确的是（）①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1②2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol-1③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1B．H2的热值为142.9kJ·g-1C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/molD．常温常压下，反应①一定能自发进行3．下列化学用语表达正确的是：（）A．氯离子的结构示意图：B． HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC．氯化镁的电子式：D．由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物4．下列属于吸热反应的是（）A、炽热的碳和二氧化碳反应B、铝和盐酸反应C、冰融化成水D、醋酸与氢氧化钠反应5．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．N4与N2互为同素异形体B．N4分子中只含有共价键C．1 mol N4分子所含共价键数为6N AD．N4发生化学反应需要破坏离子键6．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )A． CaCl2 B． KBr C． H2O D． NH4F7．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率8．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A． H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O分解的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/molB． 1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为：1/2CH4(g)＋O2(g) = 1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445 kJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol D． HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol9．如图所示装置进行实验，下列有关说法正确的是（）A．电子流向为：电极a → 电极d →电极c →电极bB．电极b发生的电极反应为O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－C．在电极a参与反应的气体体积在相同状况下与在电极c产生的气体体积为1:1 D．为了防止大气污染，应在d端的U形管出口连接导管通入到NaOH溶液中10．下列说法正确的是( )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子.间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑥ B．只有①⑥C．只有⑥ D．只有①④⑥11．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A． v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B． v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C． v(C)=0.6 mol/ (L·s) D． v(B2)=1.8 mol/ (L·s)12．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢2H2O=2H2↑＋O2↑。