海南省海口市海南中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题 (含解析)
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
海南中学第一学期期末考试高一化学试题
海南中学第一学期期末考试高一化学试题说明：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分;满分100分,考试时间90分钟2、请将第Ⅰ卷选择题答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷部分的答案用黑色笔写在试卷答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题44分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是（）2．下列物质不．能由两种单质直接一步化合得到的是（）A．FeCl3 B．Na2S C．NH3 D．SO33．下列表述正确的是（）A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性4．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是（）A．Cl2（HCl）用NaOH溶液B．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液C．NaCl溶液（I2）用CCl4D．FeCl2（FeCl3）通入Cl25．下列表述正确的是（）A．合金的熔点一般比各成分金属的熔点高B．盛装NaOH溶液的试剂瓶可以用玻璃塞C．胶体区别与其他分散系的本质特征是能发生丁达尔现象D．工业合成氨的过程是固氮的过程6．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定．．能大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-7．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（）A．浓NaOH B．氨水C．AgNO3 D．NaCl8．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3 ⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部9．月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为Be n Al2[Si6O18]，也可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为（）A．1 B．2 C．3 D．410．1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32–与HCO3–的物质的量浓度之比为（）A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
精品解析：海南省海口市海南中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题(原卷版)
14.使用容量瓶配制溶液过程中,下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是（）
A.溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B.转移溶液前,容量瓶内存有少量蒸馏水
C.定容时,俯视容量瓶的刻度线
D 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量蒸馏水重新达到刻度线
（2）元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为__。（用化学式表示）
（3）碱性强弱比较:元素⑤的氢氧化物__⑥的氢氧化物（用<、=、>填空）;两者相互反应的离子方程式为__。
（4）由元素⑤和⑧共同组成的化合物的电子式为__、它属于__化合物。（填“共价”或“离子”）
（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B,可相互反应产生黄绿色气体单质,该反应的离子方程式为__;该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色,表明生成了碘单质（I2）,由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为:__。（用化学式表示）
D.2.0g重水(2H216O)中含有的中子数目为NA
11.根据元素周期律判断,下列关系正确的是（）
A.离子半径:O2->S2->Na+B.稳定性:CH4>H2O>NH3
C.酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3D.最高化合价:S>Cl>P
12.我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为:取钢煅作叶,令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中,阴处埋之百日,则铁上生衣,铁华成矣。由此判断铁华粉是指（）
（2）实验开始前,必做的一项操作是__。
（3）仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式为__。
海口市2019版高一上学期化学期末考试试卷
海口市2019版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分）下列各组中的物质反应时，反应条件或反应物的浓度改变时，不会引起产物改变的是（）A . Cu与硝酸B . 澄清的石灰水与CO2C . Na与O2D . AlCl3与氨水2. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列是某同学对NaClO的物质组成和分类进行的分析，其中不正确的是（）A . 根据元素组成知道它是化合物B . 因为含有钠离子与氯离子和氧离子，所以该物质是盐C . 该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐D . 该物质有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂3. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B . 氧化铁常用作红色油漆和涂料C . 硅胶常用作食品、药品干燥剂D . 生石灰可用作食品的抗氧化剂4. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别（）A . 2 mol、3 mol、6 molB . 3 mol、2 mol、6molC . 2 mol、3 mol、4 molD . 3 mol、2 mol、2 mol5. （2分）(2016·上栗模拟) 下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A . Ba2+、NO 、NH 、Cl﹣B . Ba2+、HCO 、NH 、NOC . K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣D . Na+、CO 、SO 、K+6. （2分） FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）A . 加入KSCN的溶液一定不变红色B . 溶液中一定含Cu2+C . 溶液中一定含有Fe2+D . 剩余固体中一定有铜7. （2分） (2016高一下·莆田期中) 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）A . 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ，一定不含Cu2+B . 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ，可能含有Cu2+和Fe3+C . 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+ ，一定不含Cu2+D . 若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ，一定不含Cu2+和Fe3+8. （2分）下列有关金属的说法正确的是（）①铁钉在潮湿的空气容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高⑤青铜、不锈钢都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+ ．A . ①④⑤⑥B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . ①②⑤⑥9. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是（）A . 使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生B . 明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂C . 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D . 给汽车安装尾气转化装置，易产生光化学烟雾10. （2分） (2018高一上·双峰月考) 将Cu片放入0.1mol·L−1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（）A . 3∶2B . 3∶5C . 3∶4D . 4∶311. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列物质中，不属于合金的是（）A . 硬铝B . 青铜C . 钢铁D . 纯金12. （2分） 2010年诺贝尔物理学奖授予英国的两位科学家，以表彰他们在石墨烯材料领域的卓越研究。
2020年海南省海口市海南中学高一化学期末试题含解析
2020年海南省海口市海南中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A. Na2O2(Na2O)：将混合物在氧气中加热B. MgO (Al2O3)：加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥得到MgOC. Cl2(HCl)：通入饱和食盐水后。
再通入浓硫酸D. CO2(HCl)：通入饱和碳酸钠溶液后，再通入浓硫酸参考答案：DA. 氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，可以达到除杂的目的，A正确；B. 氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，将含有氧化铝的MgO加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥得到MgO，B正确；C. 氯化氢极易溶于水，将含有HCl的Cl2通入饱和食盐水后，再通入浓硫酸干燥即可，C正确；D. 碳酸钠溶液也吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，D错误，答案选D。
2. 下列叙述不正确的是A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B．酶不属于蛋白质C．在植物油中滴入溴水，溴水褪色D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质参考答案：B3. 下列关于氧化还原反应说法正确的是A、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂参考答案：C略4. 将51.2克的Cu完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（N2O4、NO2、NO）混合气共20.16L（标准状况），这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，其发生的反应为：2NO2 + 2NaOH= NaNO2 +NaNO3 + H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+ H2O，生成NaNO2和NaNO3混合盐的溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A、0.2 molB、0.4 molC、0.6 molD、0.8 mol参考答案：A5. 下列电子式中，正确的是（）A. B.C. D.参考答案：C略6. 关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是()A. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属B. 正极上发生还原反应，一定产生气体C. 电子流出的一极为负极D. 阴离子在电解质溶液中向正极移动参考答案：C【详解】A ．构成原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的电极，可以是两种不同金属，也可以是一种金属、一种非金属等，选项A错误；B、原电池中正极上发生还原反应，但不一定产生气体，选项B错误；C、原电池中电子流出的一极为负极，电子由负极经导线流向正极，选项C正确；D．原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，选项D错误。
海口市2019年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
海口市2019年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·宿州期中) 2017年诺贝尔化学奖被瑞典、美国和英国三位化学家获得:表彰他们“将低温电子显微镜技术用于溶液中生物分子结构的高分辨率测定”。
结合以上信息，下列说法错误的是（）A . 化学家已经可以在微观层面上操纵分子、认识分子和制造分子B . 化学与生物学关系密切，化学研究技术促进了生物学发展C . 现在很多新技术已成为化学研究的重要手段D . 化学属于实验科学，分子微观结构的研究不是主流，不需要投入过多精力2. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 普及化学知识有助于人们树立健康的观念。
下列观念正确的是（）A . 天然物质都是绿色无毒的物质B . 只饮用纯净水有益人体健康C . 微量元素只能通过保健品摄入D . 禁止吸烟可减少室内空气污染3. （2分） (2018高三上·静海月考) 下列说法中正确的是（）A . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B . 将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C . “雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D . 自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒4. （2分）(2017·通化模拟) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）A浓硝酸Cu NO2NaOH溶液B浓氨水CaO NH3H2OC稀硝酸Cu NO H2OD浓硫酸Cu SO2饱和NaHSO3溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上·漯河期中) 利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（）选项实验器材和试剂相应实验A洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管出去CO2中的HCl 和水蒸汽B 滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液中和滴定实验C 烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架制Fe(OH)3胶体D铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关物质的分离和提纯的方法中正确的是（）A . 除去Cl2的HCl气体可以通过浓硫酸B . 碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质可以通过加热除去C . SO2可以通过碱石灰干燥D . FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去7. （2分） (2018高三上·南宁月考) 由下列实验得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 水玻璃中通入过量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32﹣+H2SiO3↓B . 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OC . 往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH ﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O9. （2分）下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（）A . 100ml 1mol/LNaCl溶液B . 75ml 1mol/LMgCl2溶液C . 150ml 3mol/LKCl溶液D . 25ml 2mol/LAlCl3溶液10. （2分）实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A . 少量金属钠保存在煤油里B . 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C . 为防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中D . 硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存11. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列逻辑关系图中正确的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2018高一上·孝义期末) 将过量的CO2分别通入①Na2SiO3溶液②CaCl2溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3 溶液；最终溶液中有白色沉淀析出得是（）A . ①④B . ②③C . ①②③D . ①②③④13. （2分）某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。
海口市2019版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
海口市2019版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一上·深圳期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “血液透析”利用了胶体的性质C . 碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”D . 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质2. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列说法正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测定NaCl 溶液的pH时会影响测定结果B . 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小3. （2分） (2019高一下·长春期中) 下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）A . 还原性B . 与水反应的剧烈程度C . 熔点D . 原子半径4. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A . 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C . 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场D . 将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中5. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极D . 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气6. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池 B.锂离子电池放电 C.火箭的燃料燃烧 D.葡萄糖提供能量A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高一上·简阳月考) 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（）A . 1：1：1B . 1：4：2C . 1：2：4D . 1：3：28. （2分） (2018高一下·上饶期末) 下列转化过程中必须加入还原剂的是（）A . KClO3→KClB . SO2→SO32-C . Fe3+→Fe2+D . Cu→Cu2+9. （2分）将用导线连接的两根铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2 ，即可产生电流，形成燃料电池，其电池反应为：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O．下列叙述正确的是（）①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；③通入氧气的电极为正极；④通入CH4的电极的反应是CH4+O2+4e﹣=CO2+2H2O；⑤负极的电极反应是CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；⑥电池工作时溶液中的阳离子向负极移动；⑦电池工作时溶液中的阴离子向负极移动；⑧电池工作时电子从通入甲烷的一极由外电路流向通入氧气的一极．A . ②③⑤⑦⑧B . ②③⑤⑥⑧C . ①②⑤⑦⑧D . ①②③④⑦10. （2分）(2015·临沂模拟) 化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）A . 纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应B . NOx、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C . 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污D . 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应11. （2分） (2017高一上·北京期中) 从海带灰中提取单质碘过程的操作①中不会用到的玻璃仪器是（）A . 烧杯B . 玻璃棒C . 漏斗D . 蒸馏烧瓶12. （2分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
2019-2020学年海南省海口市海南中学高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年海南省海口市海南中学高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共11小题，共28.0分）1.下列物质中，属于碱性氧化物的是A. COB. Na2O2C. MgOD. SiO22.当光束通过下列分散系是，能观察到丁达尔效应的是()A. 硫酸B. 澄清石灰水C. Fe(OH)3胶体D. 石灰乳3.下列物质中，不属于合金的是()A. 青铜B. 不锈钢C. 硬铝D. 黄金4.下列各组互为同位素的是()A. 1H和 2HB. O2和O3C. Na和Na+D. 14C和 14N5.下列分子中，只存在非极性共价键的是()A. CO2B. NH3C. O2D. Na2O26.绘制出第一张元素周期表的科学家是()A. 道尔顿B. 阿伏加德罗C. 拉瓦锡D. 门捷列夫7.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的说法不正确的是()A. KClO3是氧化剂B. H2O既不是氧化产物也不是还原产物C. HCl是还原剂D. KCl既是还原产物也是氧化产物8.在无色火焰上灼烧氯化钠时，火焰颜色呈()A. 红色B. 紫色C. 黄色D. 绿色9.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 等质量的D2O和H2O中含有的质子数相同B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC. 2L0.5mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A10.下列叙述中正确的是()A. H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强B. 根据非金属性强弱F>Cl，可以推测沸点HF>HClC. 进行H2O和H2S气体的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱D. 已知2C+SiO2 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强11.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与SO2反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）12.下列关于漂白粉的叙述正确的是()A. 有效成分是CaCl2B. 空气中久置会变质C. 工业上常用Cl2和消石灰反应制得D. 使用时加浓盐酸可提高漂白效果13.下列各组离子反应可用H++OH−=H2O表示的是()A. 氢氧化钡和硫酸B. 氢氧化铁和盐酸C. 硝酸和氢氧化钠D. 硫酸氢钠和氢氧化钠14.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有碳酸根离子B. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释C. 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在烧杯中，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘D. 向某溶液中滴加NaOH溶液，溶液中出现蓝色沉淀，该溶液中一定含Cu2+三、填空题（本大题共1小题，共10.0分）15.标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为______，相对分子质量为______．四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）16.工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是______．(2)实验步骤：如图连接装置后，先______(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“A”或“C”)处酒精灯，当______(填实验现象)时，再点然______(填“A”或“C”)处酒精灯．(3)装置D的作用是______，______．五、简答题（本大题共4小题，共40.0分）17.用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O.其中，还原剂是______(填化学式)，被还原的物质是______(填化学式)，若制备时用2mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得______mol CuSO4．18.中学化学中几种常见的转化关系如图所示(部分产物及反应条件为列出)已知A是金属单质，B为淡黄色粉末，DG在常温常压下为气态单质，J为红褐色沉淀．K俗称铁红(1)写出下列物质的化学式：A______ B______D______E______K______(2)写出H→J过程的现象：______(3)写出下列反应的化学方程式反应①______反应②______反应③______．19.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：(1)元素C的原子结构示意图为________________。
海南省海口市海秀中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析
海南省海口市海秀中学 2019-2020 学年高一化学上学期 期末试卷含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。
）1. 目前，太原市电能的主要来源是火力发电．下列关于火力发电过程中能量转化关系的描 述，正确的是（ ） A．化学能转化成机械能在转化成电能 B．化学能转化成热能在转化成电能 C．化学能转化成机械能在转化成热能在到机械能 D．化学能转化成热能在转化成机械能在到电能 参考答案：D 【考点】常见的能量转化形式．【分析】自然界中的能量都以各种形式的能储存起来，在一定条件下可以相互转化，而火力发电是将化学能转化成热能在转化成机械能在到电能．【解答】解：火力发电是通过煤、石油等燃料的燃烧，将燃料的化学能转化为水的内能，水蒸气膨胀做功转化为汽轮机的机械能，汽轮机带动发电机转动将机械能转化为电能．故选 D．2. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl─、Mg2+、Ba2+、 SO42─、CO32─,现取三份 100mL 溶液进行如下实验：⑴ 第一份加入 AgNO3(aq)有沉淀产生；⑵ 第二份加足量 NaOH(aq)加热后，收集到气体 0.04mol；⑶ 第三份加足量BaCl2(aq)后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的（ ）A．K+一定存在B．100mL 溶液中含有 0.01mol CO32─ C ． Cl─ 一 定 存 在D ． Ba2+ 一 定 不 存在，Mg2+可能存在参考答案：A略3. 下列元素中，原子半径最大的是(A．LiB．NaC．F参考答案：)。
D．ClB4. 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和 NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是A．a 中铁钉附近呈现红色B．b 中铁钉上发生还原反应C．a 中铜丝上发生氧化反应D．b 中铝条附近有气泡产生参考答案： B 略 5. 与丙烯具有相同的含碳量，而与丙烯既不是同系物也不是同分异构体的是A、环丙烷B、环丁烷C、乙烯 D、丙烷参考答案：B 6. 有三种金属元素 a、b、c，在相同条件下，b 的最高价氧化物的水化物的碱性比a 的最高价氧化物的水化物碱性强；a 可以从 c 的盐溶液中置换出 c。
海南省海口市海南中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题含解析
【答案】CD
【解析】
【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，正确的离子反应为：FeO+2H+=Fe2++H2O，故A错误；
B．向氯化铁溶液中加入铜粉反应生氯化亚铁和氯化铜,离反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
答案选AD。
第Ⅱ卷非选择题（共60分)
15.根据下列实验过程，请回答：
（1)在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，所发生反应的离子方程式为:__；所得溶液具有漂白性，其有效成分的名称为__。
（2）将上述呈碱性的溶液与FeCl3溶液混合,可制得一种新型绿色消毒剂——高铁酸钠（Na2FeO4)，反应如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl—+5H2O则该反应中的氧化产物是__(填离子符号），当反应中转移电子的数目是0.3NA时，所消耗的氧化剂的物质的量为__.
C．不锈钢一般Cr（铬)含量至少为10.5%。不锈钢中还含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的铁合金，故C不符合题意；
D．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅 铜合金，故D不符合题意；
答案选A。
4.下列各组物质中,属于同位素的是( )
A. 金刚石、石墨、C60B。 小苏打、苏打、大苏打（Na2S2O3）
A. 离子半径：O2—〉S2—>Na+B. 稳定性：CH4>H2O〉NH3
C。 酸性：HNO3〉H2CO3>H2SiO3D。 最高化合价：S〉Cl>P
海南省海口市市琼山华侨中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析
海南省海口市市琼山华侨中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl—的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．3：2：1 D．3：4：3参考答案：A略2. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl?、SO42?四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42?的离子个数比为A. 1∶2B. 1∶4C. 3∶4D. 2∶5参考答案：D【详解】忽略水的电离，根据溶液显电中性可知n(Na+)+3n(Al3+)＝n(Cl－)+2n(SO42－)，已知Na+、Al3+、Cl－三种离子的个数比为5∶2∶1，因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)＝n(Al3+)/2+2n(SO42－)，解得n(Al3+):n(SO42－)＝2:5。
答案选D。
3. 下列物质不能由单质与氯气直接反应制得的是A. FeCl2B. NaClC. HClD. CuCl2参考答案：A4. 下列说法错误的是（）A．同系物一定符合同一通式 B．同分异构体一定具有相同的最简式C．一种元素形成不同的物质可能互为同分异构体D．同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化参考答案：C略5. CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如下图所示。
下列有关卡片信息解读不正确的是A. 铊的元素符号为TlB. 铊的金属性比铝的金属性弱C. 铊位于第六周期ⅢAD. 铊原子的质子数为81参考答案：B分析：根据表中数据可判Tl的质子数是81，最外层电子数是3个，该元素的相对原子质量是204.4，结合元素周期律解答。
详解：A、铊的元素符号为Tl，A正确；B、铊和铝位于同一主族，从上到下金属性逐渐增强，则铊的金属性比铝的金属性强，B 错误；C、根据铊的最外层电子排布是6s26p1可知Tl位于第六周期第ⅢA，C正确；D、铊原子的质子数为81，D正确。