高一化学下学期第一次月考
第1页高一化学下学期三月份综合测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．关于合金的说法不正确．．．的是（）
A.青铜是我国使用最早的合金B.钢是用量最大、用途最广的合金C.古代常用金属铁铸造货币D.焊锡中加入铅是为了降低熔点2．下列有关说法不正确的是（）A.铜合金有青铜,黄铜和白铜等B.合金具有优良的物理,化学或机械性能,但其熔点一般低于它的成分金属C.铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D.生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.元素的非金属性:Z>Y>XB.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得C.原子半径:WD.K、L、M中沸点最高的是M4．下列各组中属于同位素关系的是（）
A.RRK与RRCaB.RRK与RRKC.T2O与H2OD.O2与O3
5．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤Fe(OH)3⑥Fe2O3
A.①②③④B.②③④C.①③④⑤D.①②④⑥
6．R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。下列推断正确的是（）A.最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z、R、X、YB.R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8C.最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、WD.RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8电子结构7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）
8．下列叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元索所在的周期数C.除短周期外，其他周期均有18种元素D.X2+的核外电子致目为18，则X在第三周期第ⅡA族
9．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍。下列说法正确的是（）
RXYZW第2页
A.三种元素的原子半径：B最小B.最高价氧化物对应水化物：仅B呈碱性C.常温下，B在A、C的最高价含氧酸的浓溶液中会发生钝化D.A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首10．同周期的A、B、D三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3DO4，则下列判断错误的是（）A.气态氢化物稳定性HA＞H2B＞DH3B.原子半径A＞B＞DC.非金属性A＞B＞DD.阴离子还原性B2－＞A－
11．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A.③元素在地壳含量中最高B.②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小C.②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1︰1D.④元素的气态氢化物的水溶液呈碱性12．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞WB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜QC.Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性13．下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是（）
选项XYZ
AAlNaAlO2(aq)Al(OH)3
BCaOCa(OH)2(aq)Ca
CH2O(g)Fe3O4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)14．有一镁铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量与加入氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁铝的质量比为（）A.4:9B.4:3C.8:9D.20:2715．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol\L和2mol\L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）
A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L16．将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（）A.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LB.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C.NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1
D.Mg和Al的总质量为9g第3页
二、填空题17．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：
（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是_______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是_____（填元素名称）。元素⑨的原子结构示意图______________________。（2）元素①和③形成的化合物是__________________________。（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是______________________（用元素符号表示）。（4）元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性________大于_________（化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序_______________________（化学式表示）。（5）写出元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：___________________________________________________________________。18．已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：（1）C______________H______________F（填化学式）（2）A与B在高温下反应的化学方程式为。（3）H变成I的化学方程式是。（4）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为。
（5）D+J生成G的离子方程式为。19．铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：第4页
铝土矿沉淀B
溶液A
沉淀D
溶液C
Al(OH)3溶液EAl2O3
沉淀G
过量盐酸步骤Ⅰ
步骤Ⅱ
步骤Ⅲ
过量NaOH溶液
CO2
CaO煅烧
灼烧Al电解
（1）沉淀B的化学式为，溶液A中含的阳离子主要有。（2）写出步骤II生成溶液C的离子方程式，步骤I、II、III都要用到的分离方法是。（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：（填化学式）。（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3
的纯度（质量分数）(用含a、b的最简式表示)。
20．某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg2＋、Al3＋
，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，
产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。
(1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是____________。(2)若溶质为MgCl2和Al2(SO4)3，则原溶液中铝离子的物质的量为____________________。(3)下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：
Ⅰ.表示向AlCl3
溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是_______________；
Ⅱ.表示向NaAlO2
溶液中逐渐滴加稀盐酸的是____________________；
Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2
的是_______________________；
Ⅳ.③图_____________________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2
。
高一下学期化学试卷
20.A、B、C、D 4种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是
选项
已知
类推
A
用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到一条光亮的“通路”
用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”
B
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++ SO + Ba2++ 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2O
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++ SO + Ba2++ 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2O
“可怜天下父母心”，道出了父母对子女无私的爱。教师可以拥有几十个孩子，可孩子对父母而言却是唯一，对于从事幼教事业31年的我经过认真的反思认为，要想成为一名家长满意的好教师应做好以下几项工作：
天津市高一下学期第一次月考化学试卷
天津市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高一下·永昌期中) 下列粒子半径最大的是（）A . Na+B . Al3+C . S2﹣D . Cl﹣2. （2分）下列各组中属于同位素关系的是（）A . 金刚石与石墨B . T2O与H2OC . 40K与39KD . 16O与16O2－3. （2分） (2019高一上·辽源期末) 当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.适宜的物质是（）A . NaOHB . KIC . NH3D . Na2CO34. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . HCl的电子式：B . CO2的比例模型：C . 乙酸的分子式：CH3COOHD . 甲烷的实验式为CH45. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 下列说法中正确的是（）A . IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键B . 具有共价键的化合物就是共价化合物C . 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D . 离子化合物中一定有离子键6. （2分） (2019高一下·泰州期末) 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）.事实推测A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba（ⅡA族）与水反应更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料IVA族的元素都是半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D P与H2高温时反应，S与H2加热时反应Cl2与H2在光照或点燃时反应A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2020高一下·钦州期中) 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是（）A . 常温下，Z的单质为气态物质B . Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同C . W的氢化物的稳定性要比X的强D . Y的元素的非金属性比W元素强8. （2分） (2018高一上·遵义期中) 下列叙述中，错误的是（）A . CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B . 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D . Ba(OH)2 、NaOH、Ca(OH)2属于强碱9. （2分）(2020·杨浦模拟) 下列过程中共价键被破坏的是（）A . 氯气溶于水B . 碘升华C . 乙醇溶于水D . NaOH溶于水10. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
人教版高一第二学期 第一次月考检测化学试卷含答案
人教版高一第二学期 第一次月考检测化学试卷含答案一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A. 由于Fe 3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A 正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B 错误；C. SO 2可使溴水褪色是因为其还原性，C 错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H 2和CO ，D 错误； 故答案选A 。
3．某同学用含有铁锈（Fe 2O 3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。
下列推断不合理的是（ ）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。
【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；A. 双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；B. 氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；D. 因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D 项错误；答案选D。
人教版第二学期高一第一次月考化学试卷及答案
清远市南阳中学高一第二学期第一次月考化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)一、单选题：（共16题每题3分共48分）1．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+、Na+、NO3﹣、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．H+、K+、OH﹣、NO3﹣D．NO3﹣、SO42﹣、K+、Mg2+2．实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液3．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为1：2：3时，用相同物质的量浓度的AgNO3溶液将Cl﹣完全沉淀，则需AgNO3溶液的体积比为（）A．1：1：1B．3：4：3C．1：4：9D．1：2：34．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”5．在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42﹣三种离子，已知Na+和SO42﹣个数比为3：2，则Na+、Fe3+、SO42﹣三种离子的个数比为（）A．9：1：6B．3：1：2C．3：2：2D．9：2：66．同温同压下，等质量的CO和CH4分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（）A．1：4B．4：7C．1：7D．7：17．下列说法正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．HNO3的摩尔质量是63gC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O28．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1 mol NH3所含有的电子数为9N AB．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2N AC．46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A9．常温下,将pH=2和pH=4的两种稀硫酸等体积混合,下列结论正确的是A.c(H+)=1×10-3 mol·L-1B.c(OH-)=2×10-12 mol·L-1C.pH=2.3D.pH=310．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2：1B．1：2C．2：3D．3：211．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合。
湖南省长沙市雅礼中学高一下学期第一次月考化学试题
湖南省长沙市雅礼中学高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．某未知溶液可能含Cl -、CO 32-、Na +、SO 42-、Cu 2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是 A ．一定没有Na +、Cl - B ．可能有Cl -、CO 32-C ．一定没有CO 32-、可能有SO 42-D ．一定有SO 42-、Cu 2+ 【答案】D 【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO 32-不存在；因为Cu 2+水解呈酸性，所以有Cu 2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO 42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl -，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu 2+和SO 42-，一定不含CO 32-，可能含有Cl -、Na +，故选D 。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．下列四种有色溶液与SO 2气体作用，其实质相同的是（ ）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液； A ．②③ B ．①③C ．①④D ．②④【答案】B 【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性； ②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
2022-2023学年湖南省长沙市名校联考联合体高一下学期第一次月考化学试卷含答案
化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Fe~56Cu~64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.科技新成果应用于考古领域，丰富了考古的研究方法，使考古有着较好的发展前景。
其中，利用13C 和15N 的测定，可分析古代人类的食物结构，具有重要参考价值。
核素13C 中子数和质子数的差值为A.1B.6C.7D.22.中国文化源远流长，下列古诗文不涉及化学变化的是A.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂B.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干3.下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是A.“84”消毒液 B.2SO C .二氧化氯消毒片D.漂白粉4.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是A.ClO -、Na +、23SO -、24SO -B.Ag +、H +、K +、Cl -C.2Cu +、H +、3NO -、2S -D.2Mg +、Cl -、2Ca +、3NO -5.A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.标准状况下，322.4LSO 中含有3SO 的物质的量为1mol B.21molN 与23molH 充分反应转移电子数为6A N C.1molNO 中含有N 原子的数目为AN D.1240.1mol L Na SO -⋅溶液中含有的氧原子数为0.4AN 6.下列说法错误的是A.34Fe O 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B.大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定C.放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应D.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源7.下列实验操作错误的是ABCD实验室制氨气除去2Cl 中的HCl称量氯化钠固体24.0g向容量瓶中转移溶液A.AB.BC.CD.D8.将盛有26mLNO 和2O 的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余1mL 无色气体，则原混合气体中2NO 的体积可能是A.0.6mLB.2mLC.2.4mLD.4mL9.下列离子方程式书写正确的是A.向2CaCl 溶液中通入2SO ：2223CaH O SO CaSO 2H ++++=↓+B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2332HCO Ba OH BaCO H O-+-++=↓+C.2FeI 溶液中通入少量2Cl ：232Cl 2Fe 2Fe 2Cl ++-+=+D.2Mg(OH)和稀盐酸的反应：2OH H H O-++=10.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 、F 和G 原子序数依次递增，其中A 是原子半径最小的元素，4BA 的空间结构呈正四面体形，D 是地壳中含量最多的元素，E 、F 和G 同周期，E 是该周期中原子半径最大的元素，F 的单质是黄色晶体。
河北省隆化县存瑞中学高一下学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Si—28第Ⅰ卷（共48分）一、选择题部分（每题只有一个正确选项，共48分）1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表2. 下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是( )A．S2－和HS－B．H3O＋和OH－ C．Na＋和NH＋4 D．K＋和Ne3.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为( )A.N、O、SB.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F4.下图是周期表中短周期的一部分。
已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定C．常见的X的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键5.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多6.下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO27. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A. H2XO3B. HXO3C. H3XO4D. H2XO48.下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（）A．D2O B．NH3 C．Cl2 D．NaCl9.砹（At）是原子序数最大的ⅦA元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，下列各个推论，其中错误的是（）A．HAt很稳定B．AgAt既不溶于水也不溶于硝酸C．砹单质易溶于有机溶剂D．砹单质在常温、常压下是固体10.下列各组物质，属于同分异构体的是（）A．与 B．和C． H2和H2 D．H2O与H2O211.构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2S B．Na2O2 C．MgCl2 D．SO312.要使下列物质（①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是（）A．①④B．②③C．③④ D．①⑤13. 根据下表中给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法错误的是( )A.SiCl4是分子晶体B.单质硼可能是原子晶体C.AlCl3加热能升华D.NaCl的键的强度比MgCl2的小14.下图中A、B、C、D各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中x为37的是( )A B C D15.某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是( )A.10B.13C.21D.1416. 下列实验不能达到预期目的的是( )第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题部分（共52分）17．（18分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：(1)用元素符号标出它们在元素周期表中的对应位置:（2）在上面的元素周期表中,用斜线标出通常寻找催化剂材料的区域。
2023-2024学年广东省茂名市化州市第一中学高一下学期月考(一)化学试题+答案解析
2023-2024学年广东省茂名市化州市第一中学高一下学期月考（一）化学试题一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。
下列相关说法错误的是A.中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是SiB.高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.歼战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料2.下列说法正确的是A.CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂C.、或都会导致酸雨的形成，能导致“光化学烟雾”D.活性炭、、都能使品红溶液褪色，原理不同3.为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.50mL、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为B.和充分反应转移电子数为C.常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为D.标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为4.可以正确表示下列过程的离子方程式是A.过量的Fe与稀硝酸反应：B.Zn与浓硫酸反应：C.通入水中：D.与足量NaOH溶液反应：5.下列反应的能量变化规律与图示相符的是①氯化铵分解②镁条溶于盐酸③盐酸与碳酸氢钠反应④氢氧化钡与氯化铵反应⑤氢气在氯气中燃烧⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应A.①②⑤B.①③④C.③④⑤D.②④⑥6.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。
下列说法中不正确的是A.所配制的溶液中的物质的量浓度为B.操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C.操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水7.下列“类比”合理的是A.常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到B.的沸点比的沸点高，则的沸点比的沸点高C.使酸性高锰酸钾褪色，则也能使酸性高锰酸钾褪色D.加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成8.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测试管内温度上升，结块变为晶体溶于水放热C向溶液中逐滴加入稀氨水至过量产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解碱性：D取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管产生红棕色气体浓硝酸与炭反应产生A.A B.B C.C D.D9.以下是由石英砂主要成分为二氧化硅制备高纯硅的工艺流程示意图。
上海市曹杨第二中学2022-2023学年高一下学期3月第一次月考化学试题(原卷版)
C.酸性： D.非金属性：Cl＞Se
3.关于自然界中的氮循环相关过程说法正确的是
A. ：反硝化作用
B. 硝化作用
C. ：生物固氮
D. 人工固氮
4.铜能够在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铜，相关的实验装置可选用
A. B. C. D.
5.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是
D. 是非氧化还原反应
（2）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢(HX)，起到阻燃作用。卤化氢的电子式为_______；溴离子的电子式是_______。
（3）卤化氢的水溶液与卤酸盐反应会产生卤素单质，写出氢溴酸与溴酸钾反应的离子方程式：_______，若生成0.3mol溴单质，转移的电子为_______个。
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子7296 Nhomakorabea4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子
9550
11600
（1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______。
（2）表中X可能为以上9种元素中的_______(填写元素符号)元素。用元素符号表示X和地壳中含量占第一位的元素形成化合物的化学式_______。
14.I.氮的氧化物( )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 将 还原生成 。某同学在实验室中对 与 反应进行了探究。回答下列问题：
（1）将20mL 和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10mL气体，则原混合气体中 与NO的体积比为_______。