河南省洛阳市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(Word版 含答案)
洛阳市2017—2018学年第二学期期中考试高一化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。
考试时间90 分钟。
第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。
2.考试结束，将答题卷交冋。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 Zn:65 Cu:64一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共20分）1.下列说法正确的是A在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核电子层数2倍的只有C和SB.离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极烊键或非极性键C.除氢元素外，I A族元素的金属性比n A族元素的金属性强D.H20和D20互为同位素2.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。
已知该化合物中的R n+核外有28 个电子。
则R元素位于元素周期表的A.第三周期第VA族B.第四周期第m A族C.第五周期第HIA族D.第四周期第VA族3.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.Na0H、H2S04、（NH4)2S04B. MgO、Na2S04、NH4HC03C. Na202、KOH、Na2SO4D. HCl、Al2O3、MgCl24.已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是选项条件结论A 若X原子半径X>Y 原子序数:X<YB 若最高价氧化物对应水化物酸性X>Y 元素的非金属性:X>YC 若价电子数X>Y 最高正价:X>YD 若X、Y最外层电子数分别为1、7 X、Y之间一定能形成离子键5.下列图示变化为吸热反应的是6.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机,有关专家提出了利用 太阳能制取氢能的构想如图所示，下列说法正确的是 A.氢能源被普遍使用 B. H 20的分解反应是吸热反应C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D. 2 mol 液态H 20具有的总能量高于2 mol H 2和1 mol 03的能量7.如图所示，a 、b 、c 、d 、e 为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是 A.元素b 位于第见A 族，有+ 6、-2两种常见化合价 B.五种元素中，元素e 的性质最稳定C.元素c 和d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性:c>dD.元素c 和e 的气态氢化物的稳定性:c>e8.某化学反应过程如下图所示。
由图得出的判断，错误的是 A.生成物是乙醛 B.乙醇发生了还原反应 C.铜是此反应的催化剂D.反应中有红黑颜色交替变化的现象9.哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下便该反应发生。
下列有关说法正确的是 A.达到化学平衡时，队将完全转化为NH 3B.达到化学平衡时，N 2、H 2和NHS 的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化D.时，达到化学平衡 10.下列叙述中，不正确的是 A.油脂属于酯类B.浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应C.糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、0三种元素组成的2:3:1)(:)(:)(322=NH H N υυυD.利用油腊在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断A.R一定是第4周期元素B.R一定是第IVA族元素.C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H3R12. X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述不正确的是A.X与Y能形成两种常见的气态化合糖B.原子半径的大小顺序:KZ)>r(R)>r(X) >r(Y)C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种13.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.火力发电时化学能转化为电能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能14.甲：在试管中加入1 g粉本状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL过量）；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量）；下列C02生成体积(折算成标准状况)v(CO2)同反应时间t的系曲线图合理的是15.如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是A.N上有气体放出B.M为负极，N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N16.有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是a和d是同分异构体 B.b和c是词分异构体a和d都能发生加成反应 D.只有b和c能发生取代反应某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是A.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B.1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4 molC.该物质能发生加成反应D.该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体18.如右图所示每条折线表示周期表IVA〜1A中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A. H2SB. HC1C. PH3D. SiH419.一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是A.(2)图中电子由Zn沿导线流向CuB.(3)图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量比值为65:64C.(1)图中铜棒上没有气体产生D. (2)图与（3)图中正极生成物质量比为1:32时，Zn片减轻的质量相等。
20.在372 K时，把0.5 molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2 s时，N02的浓度为0.02 mol•L-1、在60℃时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。
下列说法正确的是A.前2 s以N204的浓度变化表尕的平均反应速率为0.01 mol•L-1B.在平衡时体系内含有N204 0.25 molC.在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍D.平衡时，N204的转化率为40%第Ⅱ卷(非选择题，共50分）三、非选择题(本题共4小题，共50分)21. (16分)下图楚部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:(1)元素A在周期表中的位置。
(2)用电子式表示D2G的形成过程(用元素符号表示下同），其所含化学键类型为。
(3)C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为。
②溶液c中的离子方程式为。
③请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因。
(5)将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中:①转移电子的物质的量为。
②用一个离子方程式表示该反应。
22. (14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强、性质稳定。
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为(用a、b表示）。
(2)负极反应式为。
(3)电极表面镀铂粉的原因为。
该电池工作时，和连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。
因此，大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li + H22LiHⅡ.LiH+H20—LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应n中的氧化剂是。
②已知UH固体密度为0.82 g/ cm3,用锂吸收224L，生成的LiH体积与被吸收的体积比为。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 moL 。
23. (8分)在2 L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)十(g)= 2NO 2 (g)，体系中 n(NO)随时间的变化如表(1)下图中表示N02的变化的曲线是 。
用02表示从0〜1 s 内该反应的平均速率。
(2)能说明该反应巳达到平衡状态的是 。
a. b.容器内压强保持不变 c. d.容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是 。
a.及时分离出N02气体 b.适当升高温度 c.增大O 2的浓度 d.选择高效催化剂24. (12分)已知:实验室常用无水乙醉(CH 3CH 2OH)制备乙烯，制备原理为:无水乙醇性质如下表实验操作和现象:(1)写出乙烯分子的电子式 写出反应的化学方程 ，乙烯在一定条件下与水反应可以生成乙醇，请写出反应的化)(2O υ)(2)(22O NO υυ=)(2)(2O NO 正逆υυ=O H CH CH OH CH CH 22223)+↑=--时间（S)1 2 3 4 5 n(NO) (mol) 0. 0200, 0100, 0080. 0070.0070. 007学方程。
(2)A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有。
(3)分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为，反应类型为。
(4)乙根据反应原理及现象I和Ⅲ综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X。
你认为这种“有刺激性气味”气体X是(填化学式）。
为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：请回答下列问题：D中盛放的试剂是(填化学式），，不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是(用离子方程式解释）：。
河南省天一大联考2017-2018学年高一下学期阶段性测试四化学试卷 含答案 精品
XCSYZX2017-2018学年下期质量调研试卷高 一 化 学说明： 1、本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2、将第I 卷的答案代表字母填（涂）在答题卡中。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 K:39第I 卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A ．CO 2的电子式：B ．质量数为37的氯原子：1737ClC ．NH 4Cl 的电子式：D ．原子核内有10个中子的氧原子：O 1882．下列说法不．正确．．的是（ ） A ．化学能可以转变成为热能、电能等 B ．化学反应必然伴随发生能量变化C ．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D ．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关 3.下列说法中正确的是( )A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．元素周期表中从IIIB 族到IIB 族 10个纵行的元素都是金属元素C ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强D ．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数4.某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在ag H m X 分子中含电子的物质的量是( )A ．a A+m (A-N+m)molB ．a A (A-N)molC ．a A+m (A-N)molD ．aA(A-N+m)mol5.下表给出了X 、Y 、Z 、W 四种短周期常见元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )A ．3C ．Z 的最高正价为+6D ．原子序数X>Y>W>Z 6.元素砹(At)原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是( ).A.AgAt 不溶于水B ．HAt 很不稳定C.At 的单质是白色固体 D ．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列 7.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。
河南省永城市实验高级中学高一化学下学期期末考试试题(2021年整理)
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2017—2018学年度下期期末考试高一化学试题考试说明：1．本试卷共两大题，满分100分，考试时间90分钟。
2．第一大题为选择题，必须用2B铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。
第二大题为非选择题。
第二大题的解答,必须在答题卷规定的区域内解答。
3．可能用到的相对原子质量：H 1， C 12, O 16,一、选择题:本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项,请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。
每小题3分，共48分。
1、下列说法正确的是（）A. 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B。
糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D。
油脂有油和脂肪之分,但都属于酯2、氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是（）A．单质的密度依次增大 B．单质的熔点和沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl23、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能为（）A. 第ⅢA族B. 第ⅠA族 C。
镧系元素 D。
第ⅢB族4、元素A原子最外层电子数是次层外的3倍，元素B原子有三个电子层,且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两种元素组成的化合物的化学式为（）A。
河南省洛阳市2017-2018学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案
洛阳市2017-2018学年第一学期期中考试高一化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3.考试结束后，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16 N:14 Na:23 Al:27S:32 Cl:35.5 Cu:64一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2.下列事实与胶体性质无关的是A.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路3.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确的是A.S02(酸性氧化物）B.氨水(电解质）C.HN03 (含氧酸）D.氯水(混合物）4.下列叙述正确的是A.铜丝能导电，所以铜是电解质B.固体氣化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C. S03溶于水能导电，所以S03是电解质D.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质5.在物质分类中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物B.盐、电解质C.溶液、胶体D.分散系、溶液6.下列各物质属于电解质的是①NaOH②BaS04③Cu④蔗糖⑤C02A.①②B.①②⑤C.③④D.①③⑤7.不能实现下列物质间直接转化的元素是A.碳B.钠C.硫D.铁8.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是A.2Na+2H20＝2Na0H+H2↑B. C12+H20＝HC1+HC10C.2F2+2H20=4HF+02D.2H20通电2H2↑+02↑9.实验室中需要0.2 mol• L-1的CuS04溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体(CuS04• 5H20)的质量分别是A. 950 mL 30.4 gB. 950 mL 47.5 gC. 1000 mL 50.0 gD. 1000 mL 32.0 g10.某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A.Mg2+、 NH4+、Cl-B. Mg2+、Ba2+、Br-C.Na+、C1-、I-D. Al3+、HCO3-、C1-二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共30分）11.高铁酸钾(K2Fe04)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(0H)3+3KC10+4K0H=2K2Fe04+ 3KC1 + 5H20,下列说法正确的是A.反应中KCIO做还原剂B.KC1是还原产物C. K 2FeO,中铁的化合价为+7D.制备 K 2Fe04 时，1 mol Fe(OH)3 得到 3mol 电子12. 300 mL A12(S04)3 溶液中，含 Al 3+为 1.62 g ，在该溶液中加入 0.1 mol•L -1Ba(OH)2溶液100 mL ，反应后溶液中SOT 的物质的量浓度约为 A. 0.4 mol•L-1B. 0.3 mol•L -1C. 0.2 mol•L -1D. 0.1 mol•L-113.以A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 58.5 g 氯化钠固体中含有A N 个氯化钠分子. B. 1 mol Fe 参与反应失去电子数目一定为2A N C. 1 mol A N 被完全氧化生成Na 202，失去2A N 个电子 D.常温下,46 g N02和N 204的混合物中含有的氮原子数为A N 14.为实现下列转化，必须加入还原剂才能进行的是 A. Mn04-→Mn 2+B. Cl 2→Cl -1C. H 2→H 20D. Zn→Zn 2+15.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. K +、H +、Fe 2+、Mn04-B. Fe 3+、Ba 2+、SO 42-、NO 3-C. Al 3+、Na +、SO 42-、CO 32-D. Fe 3+、H +、SO 42-、 CLO -16.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H 2S03+I 2+ H 20 = 2HI + H 2S04 2FeCl 3+ 2HI = 2FeCl 2+ 2HC1 + I 23FeCl 2+ 4HN03= 2FeCl 3+ NO↑ + 2H 20 + Fe(N03)3 A. H 2S03> I -> Fe 2+> NO B. I -> Fe 2+> H 2S03> NO C. Fe 2+> I -> H 2SO 3> NO D. NO >Fe 2+> H 2S03> I-17.下列反应的离子方程式中，正确的是 A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H +=2Ag++H 2↑ B.氧化铁与稀盐酸混合:Fe 203+6H +=2Fe 3++3H 20 C.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaC03+2H +=Ca 2++C02↑+H 20 D.澄清石灰水与稀硝酸反应:Ca(0H)2+2H +=Ca 2++2H 2O18.某实验室合成了一种可溶的金属氣化物(RCU，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验:取物质的量浓度为0.05 mol • L-1的金属氯化物(RCLx）溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol • L-1的AgN03溶液完全反应。
2019-2020学年洛阳市高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年洛阳市高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共48.0分）1.我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是()选项古代文献记载化学解释A《开宝本草》“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”制取KNO3可“煎炼而成”是利用KNO3的溶解度受温度影响不大B《格物粗谈》“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯C《本草纲目》“烧酒非古法也，白元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是蒸馏D《徐光启手迹》“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”“强水”主要成分是硝酸A. AB. BC. CD. D2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是()A. CO2的电子式B. Cl−的结构示意图C. HCl的电子式D. 质量数为37的氯原子 1737Cl3.某有机物由C、H、O三种元素组成，其比例模型如图所示，则下列关于该有机物的说法中错误的是()。
A. 此有机物的分子式为C2H4O2B. 其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红C. 此有机物不能与锌反应D. 此有机物的酸性比碳酸强4.下列说法正确的是()A. 12C和 14N含有相同的中子数B. 14C和 14N质量数相同，互为同位素C. 12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素D. 12CO和 14CO物理性质不同，化学性质基本相同5.下列含有共价键的离子化合物是()A. NH4ClB. H2SC. N2D. MgCl26.下列物质中酸性最强的是()A. H3PO4B. H2SO4C. HClO4D. H2SiO37.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则下列说法正确的是()Y WX Z QA. X的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分B. Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一种分子C. W的氧化物有多种，其中只有+2价的氧化物有毒，对人体有危害D. Z的单质可由Z的氧化物与Y的单质反应制得，说明单质Y还原性强于单质Z8.反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量变化如图。
广东省惠州市惠东中学2017-2018学年第二学期高一化学第15周周测
化学第十五周测1. 设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是A.氢氧燃料电池正极消耗22..L气体时, 负极消耗的气体分子数目为2NAB.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NAC.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3N....D.14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA2. 设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.lmolNa2O2与足量水反应, 转移的电子数为NAB.标准状况下, 2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NAC.6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NAD.2mol硫在空气中完全燃烧，消耗O2的分子数为3NA3. 工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板, 分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质, 反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是A.加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl.B.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl-C.通入过量Cl2:Fe3+、H+、Cu2+、Cl.D.通入过量SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-4．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色，据此推测，“青矾”的主要成分为.. .A.CuSO4·5H2. B.KAl(SO4)2·12H2. C.Fe2(SO4)3·9H2. D.FeSO4·7H2O5. 下列叙述正确的是()A.SO2能使品红溶液褪色, 是因为SO2具有氧化性将品红氧化B.9.重水（D2O）中含有5mol质子C.浓硝酸中的HNO3见光会分解, 故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.同位素的物理性质和化学性质完全相同6. 在给定条件下, 下列选项所示的物质间转化均能实现的是第 1 页A.NaCl(aq./Cl2/FeCl..B.NH./NO/HNO3C.F./Fe2O./FeD.AgNO3(aq)/[Ag(NH3)2]OH(ag./Ag7. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”, 下列说法中正确的是A.“外化”时化学能转化为热........B.“化为铜”表明铁转化为铜C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较....D.反应中溶液由蓝色转化为黄色8. 化学与生产生活密切相关。
河南省洛阳市强基联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)
【解析】
【详解】A．乙酸、甲醛最简式均为CH2O，30.0g由乙酸(CH3COOH)和甲醛(HCHO)组成的混合物中含有1molCH2O，则所含碳原子总数为NA，A正确；
B．苯分子中不含碳碳双键，B错误；
C．C4H10为饱和烷烃，1分子中含有13个共价键，5.8 g C4H10（为0.1mol）含有的共价键的总数为1.3NA，C错误；
D．标准状况下，CHCl3不是气体，不确定其物质的量，D错误；
故选A。
12.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4(g)=4N(g)的过程中释放772 kJ能量
D．淀粉和纤维素均为高分子化合物，不互为同分异构体，D项错误；
故选：B。
7.下列变化过程中没有明显颜色变化的是
A.乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末
B.乙炔通入饱和溴水中
C.向NO气体中通入适量O2
D.乙醇加入饱和NaHCO3溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末反应生成乙醛和铜，黑色固体变红色，A不符合题意；
B．催化剂的使用只能改变反应速率，不能提高反应物的转化率，B正确；
C．反应过程有非极性共价键H-H断裂和极性共价键C-H形成，C错误；
D．乙烯和 生成乙烷的反应中碳碳双键打开，碳原子上加上氢原子变为碳碳单键，故反应类型是加成反应，D正确；
故选C
15.某有机物W仅含C、H、O元素中的两种或三种元素，某化学实验小组为探究W的组成，现取0.92gW在足量的氧气中完全燃烧，若将燃烧后的产物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重2.04 g；若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3.00g。下列说法正确的是
河南省洛阳市河洛中学高一化学下学期期末试题含解析
河南省洛阳市河洛中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。
已知通入甲烷的一极，其电极反应为，下列叙述正确的是A.通入甲烷的一极为正极B通入氧气的一极发生氧化反应C.该电池总反应为D.该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动参考答案：C2. 下列实验基本操作中正确的是A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯参考答案：AA项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，正确；B项，过滤时，漏斗里液体的液面要低于滤纸的边缘，错误；C项，胶头滴管应在试管的正上方向试管中滴加液体，不能伸入试管中，错误；D项，实验结束应用灯帽盖灭酒精灯，错误；答案选A。
3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AB．常温常压下，17g NH3中含有原子数4N AC．常温常压下，22.4 L水中含有的共价键数为2N AD．在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2 N A参考答案：B4. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +n → 14C+H，下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体C．14CO2的摩尔质量为46 D．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C参考答案：D略5. 下列关于电池的叙述不正确的是A.电池充电是使放电时的氧化还原反应的逆向进行B.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放C.氢氧燃料电池产物为无污染的水，周子环境友好电池D.燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：D6. 对于放热反应，下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B7. 下列实验操作中，错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D．称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C考点：分液和萃取；计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据分液的正确操作分析；B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度；C、酒精和水互溶；D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘．解答：解：A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度，所以应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处，故B 正确；C、酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水溶液中的碘，故C错误；D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘，故D正确；故选C．点评：本题考查了实验基本操作，难度不大，注意萃取剂的选取方法8. 下列顺序不正确的是A. 失电子能力：Na＜KB. 碱性：NaOH＜KOHC. 得电子能力：S＜ClD. 酸性：HClO4＜H2SO4参考答案：A项，同主族元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，故失电子能力：Na＜K，A正确；B项，同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，故碱性：NaOH＜KOH，B正确；C项，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，故得电子能力：S＜Cl，C正确；D项，同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，故酸性：HClO4>H2SO4，D错误。
【全国百强校】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下说法中不正确的是A．大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6B．冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C．开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染D．空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于Lv的叙述错误的是()A．原子序数116B．中子数177C．最外层电子数6D．相对原子质量2933．下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4①CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4①HNO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCl①NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4A．①①B．①①C．①①①D．①①①4．某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有酚酞的氨水溶液①滴有酚酞的氢氧化钠溶液①溶有SO2的品红溶液①滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液①酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液A．①①①B．①①C．①①①D．①①5．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则X、W可能的组合有()①C、O2①Na、O2①Fe、HNO3①S、O2 ①N2、O2 ①H2S、O2 ①NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项6．在化学反应中，存在“一种物质过量，另一种物质不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中，属于这种特殊情况的是①过量的锌粒与少量18mol/L硫酸溶液反应①过量的氢气与少量氮气在催化剂作用下合成氨气①少量浓盐酸与过量的软锰矿反应(软锰矿主要成分是MnO2)①过量的铜粉与浓硝酸反应①过量的铜粉与少量浓硫酸反应①硫化氢与二氧化硫以体积比1：2混合A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列反应的离子方程式表示正确的是A．用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3⋅H2O=2NH4++SO32-+H2OB．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+ NH3⋅H2O +H2O8．如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
2017-2018学年洛阳市高一下学期期中考试化学试卷含答案
下列图示变化为吸热反应的是 ５． 高一化学 第１ 页 （ 共 ６ 页） ） ２ ０ １ ８染 ， 同时缓解能源危机 ， 有关专家提出了利用 ６． 太阳能制取氢能的构想如图所示 。 下列说法正确的是 氢能源已被普遍使用 Ａ． Ｂ． Ｈ２Ｏ 的分解反应是吸热反应 氢气不易贮存和运输 ， 无开发利用价值 Ｃ． Ｄ． ２ｍ ｏ ｌ液态 Ｈ２Ｏ 具有的总能量高于 ２ｍ ｏ ｌＨ２ 和 １ｍ ｏ ｌＯ ２ 的能量 如图所示 ， 、 、 、 下列 有 关 叙 述 正 确 ７． ａ ｂ、 ｃ ｄ ｅ为元素周期表中前 ４ 周 期的一 部分元 素 ， 的是 元素 ｂ 位于第 ⅥＡ 族 ， 有 ＋６、 Ａ． －２ 两种常见化合价 五种元素中 ， 元素 ｅ的性质最稳定 Ｂ． 元素 ｃ和 ｄ 的最高价氧化物对应的水化物的酸性 ： Ｃ． ｃ ＞ｄ 元素 ｃ和 ｅ的气态氢化物的稳定性 ： Ｄ． ｃ ＞ｅ 某化学反应过程如下图所示 。 由图得出的判断 ， 错误 的是 ８． 獉獉 生成物是乙醛 Ａ． 乙醇发生了还原反应 Ｂ． 铜是此反应的催化剂 Ｃ． 反应中有红黑颜色交替变化的现象 Ｄ． 哈伯因发明了由氮气合成氨气的方 法 而 获 得 １ ９． ９ １ ８ 年 诺 贝 尔 化 学 奖。 现 向 一 密 闭 和 ， 在一定条件下使该反应发生 。 下列有关说法正 容 器中充入 １ｍ ｏ ｌＮ ３ｍ ｏ ｌＨ２ ２ 确的是 达到化学平衡时 ， Ａ． Ｎ ２ 将完全转化为 ＮＨ ３ 达到化学平衡时 ， 、 和 的物质的量浓度一定相等 Ｂ． Ｎ Ｈ ＮＨ ２ ２ ３ 达到化学平衡时 ， Ｃ． Ｎ Ｈ２ 和 ＮＨ３ 的物质的量浓度不再变化 ２、 （ ） ： （ ） ： （ 达到化学平衡 Ｄ． ˊＮ ＝１ʒ３ʒ２ 时 ， ２ ˊ Ｈ ２ ˊ ＮＨ ３） 下列叙述中 ， 不正确 的是 １ ０． 獉獉獉 油脂属于酯类 Ａ． 浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄 ， 这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 Ｂ． 糖类 、 油脂 、 蛋白质都是由 Ｃ、 Ｃ． Ｈ、 Ｏ 三种元素组成的 利用油脂在碱性条件下的水解 ， 可以制得肥皂和甘油 Ｄ． 二、 选择题 （ 本题共 １ 每小题只有一个选项符合题意 ， 每小题 ３ 分 ， 共３ ０ 小题 ， ０ 分） 某主族元素 Ｒ 的最高正价与最低负价的代数和为 ４， 由此可以判断 １ １． Ａ． Ｒ 一定是第 ４ 周期元素 Ｂ． Ｒ 一定是第 ⅣＡ 族元素 Ｃ． Ｒ 的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 Ｄ． Ｒ 气态氢化物化学式为 Ｈ２Ｒ 高一化学 第２ 页 （ 共 ６ 页） ） ２ ０ １ ８． ４ （
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7000 亿立方米。天
然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关的说法不
正确的是
A．甲烷与丙烷互为同系物
B．甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应
D．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价健
【答案】 D
考点：烷烃的性质
8．下列说法正确的是
2 分，共 20 分） 最
1．化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A． 14C 可用于文物的年代的鉴定， 12C 和 14C 互为同位素 B．“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．在元素周期表决的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
A．铝片与稀盐酸的反应
B ．Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 的反应
C．灼热的炭与 CO2 的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应
【答案】 C
考点：考查常见放热反应和吸热反应、氧化还原反应等知识。
5．下列叙述不正确的是
①热稳定性： H2O>HF>H2S ②熔点： Li ＞ Na>K③第 IA 、Ⅱ A 族元素的阳离子与同周期稀
B
错误； C．负极反应式为： Zn﹣ 2e－=== Zn 2+，当有 13 g Zn 溶解时，外电路中通过的电子
的物质的量为
， C正确； D．铜电极作正极，发生的电极反应式
为： Cu2++2e－===Cu，D 错误。故答案 C。 考点：考查原电池的工作原理。
7．中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达
B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应