2016-2017学年河南省南阳市高一下学期期末考试化学试题
2017年春期高中一年级期终质量评怙化学试题注意事项：可能用到的相対原子质量：H-1 N-14 0-16 C-12 Si-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe 56第I卷 (选择题，共48分）一、选择题 (本题共有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列行关化学用语正确的是N为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是2、设AA.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，但水解产物不同NB. 25℃、lOlkPa时,2.24LCH4含有的共价键数为0.4AC. 56g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2键ND. 2.8g硅单质与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为0.4A3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol.L-l KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+, Na+、SO42-C. 0.1 mol.L-1 FeCl 溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D.在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-4.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>X .B.X和Z形成的化合物能溶于苛性钠溶液C.R元素的含氧酸酸性—定强于W元素的含氧酸的酸性D.Y和W形成的化合物，阴阳离子的个数比可能为1:15.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.相同条件下，白磷比红磷稳定C.相同条件下，等质量S(g)和S (s)的能量比较，S (G)能量较高D. CO(g) +H20 (g) =C02 (g) +H2 (g)是吸热反应6.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略水电离产生H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、 N03-、CO32-、S042-，现取三份lOOmL溶液进行如下实验①第一份加足量AgN03溶液后，有白色沉淀产生②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-B.实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且 n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2D.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-7.有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH、电极反应式分别为 Zn+20H--2e-=ZnO+H20, Ag20+H20+2e-，2Ag+20H-，根据上述反应式，下列说法正确的是A.使用过程中，电极正极E溶液的pH增大B.使用过程中，溶液中氢氧根向Ag20电极移动。
C.使用过程中.电子由Ag2O极经外路流向Zn极D.使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag20电极发生氧化反应8.下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数A. ①②④⑤B.①②⑤⑥C.③④⑤⑥D.②③⑤⑥9.下列说法中正确的是A.所有物质中都存在化学键B.由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键C.含有离3键的化合物一定是离子化合物D.化学键断裂的过程必发生化学反应10.分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有A. 2种B. 3种C. 4种D.8种11.少量铁粉与100ml0.01mol•L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不的产H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓硫酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol•L-1盐酸A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧12.在一定温度、一定体积下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) =2C(g)达到平衡状态标志的是①C的速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2A.②⑧B.④⑦C.①③D.⑤⑥13.向BaCl2溶液中通入S02气体至饱和，未见沉淀生成，继续通入另—种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是A. NO2B.NH3C. C02D. Cl214.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
15、某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是A.在一定条件下，能发生取代、酯化和加聚反应B.该物质能使酸性KMNO4溶液褪色C. lmol该物质最多可与5molH2发生加成反应D. lmol该物质完全燃烧最多可消耗13mol氧气16.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
下列说法不正确的是A b中铝元素是以阳离子形式存在B.①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作C.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝D.③中需要通入过量的二氧化碳第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题17.（9分）(1)在下列变化中：①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水，未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是。
（填写序号）(2)在下列各组物质中：①互为同位素的是②互为同素异形体的是。
③互为同系物的是④互为同分异构的是。
(均填选项号）18.（10分）I.利用右图装置验证同主族或同周期元素递变规律。
(1)仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为防止____________。
(2)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加碘化钾溶液，反应一段时间后，再加入2mL四氯化碳，用力震荡，观察到C溶液中现象为，即可证明。
(3)若要证明非金属性：Cl>S，则在A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加NaS溶液， C中出现黄色混浊，即可证明。
反应的离子方程式为。
Ⅱ.正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活如图所示装置中：(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，正极反应式为。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为，装置中总反应方程式为。
19.(7分）A、B、C、D原子序数依次增大的五种短周期元素。
A和B可组成两种常温下为液态的化合物A2B、A2B2 ,B和C可组成两种常温下为固态的化合物C2B、C2B2 ,且C2B、C2B2的焰色反应均为黄色。
在元素周期表中，A与C同主族，B与D相邻，D与E相邻。
请回答:(1)A2B2的结构式，C2B2的电子式。
(2)B、D两种元素的氢化物中熔沸点较高的是（填化学式，下同；D、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的酸是。
(3)E元素在周期表中的位置为；实验室制备E单质的离子反应方程式为。
20.（7分）I.拆开1molH-H键, 1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为akJ，bkJ，ckJ,则lmolN2生成NH3需要放出热量 kJ。
II.某温度时，在0. 5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：(1)该反应的化学方程式为；(2)若降低温度，则v (正），v (逆）；（填“加快” “减慢”或“不变”）(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为:v (正） v (逆)；（填“>”、“<”或“=”,下同）(4)以下措施能加快反应速率的是。
A.恒温恒容充入He使压强增大B.缩小体积，使压强增大C.恒温恒压充入HeD.平衡后加入催化剂21.(10 分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
I.将8.96L (标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为。
II.以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示:(1)写出A的结构简式：。
(2)①、④的反应类型分别为反应、反应。
(3)写出反应②和④的化学方程式:②；④。
22. (9分）170°CI.实验室制乙烯的反应原理为,制得的乙烯中往往混有C02、S02和水蒸气，现拟上图装置设计一个实验，以验证乙烯中所含杂质气体的成份。
请回答下列问题：则装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）为。
II.实验室利用乙烯制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下；CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示：①可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为C02等。
回答下列问题：(l) A装置上方使用滴液漏斗的优点是：^;(2)装置C的作用为一一一;(3)实验室制得的1, 2-二溴乙烷的产量比理论值低的原因可能是；(写两种）(4)将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”)；依据是。
(5)若产物中有少量劃产物乙醚，可用的方法除去；(6)反应过程中应用冷水泠却装置D,若用冰水冷却，则B中的实验现象为。
2017年春期高中一年级期末质量评估化学答案一、选择题(每小题3分，共48分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D D B A D A B C B11 12 13 14 15 16C A CD C D二、填空题（共52分)17、（9分）（每空1分）（1）①⑤②③④（2）①B、②A、③E、④C、（3）CH3-CH2-CH2-、(CH3)2CH-18、（10分）Ⅰ（1）锥形瓶（1分）防止溶液倒吸（1分）（2）溶液分层，下层为紫红色（１分）（3）S2-＋Cl2＝Ｓ↓＋２Cl-（２分）Ⅱ（1）2H＋＋2e-=H2↑（２分）；（2）Al（1分）；2Al+2NaOH＋6H2O=2Na［Al（OH）4］+2H2↑（２分）19（7分）（1）H﹣O﹣O﹣H（1分），（1分）．（2）H2O（1分）、HClO4（1分）（3）第三周期ⅦA族（1分）；MnO2+4H++2Cl—（浓） Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）20、（7分）I、6b-3a-c（2分）II、（1）2A B；（1分）（2）减慢（1分）、减慢；（1分）（3）＞；（1分）（4）BD（1分）21．（10分）I、3:1（2分）II、（1）醛基（1分）（2）ClCH2CH2Cl（1分）（3）加成酯化（或取代）（2分）（4）2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O （2分）2CH3COOH＋HOCH2—CH2OH CH3COOCH2—CH2OOCCH3＋2H2O（2分）22（9分）I、④③①②（1分）II、（1）便于漏斗内的液体是顺利滴下；（1分）（2）吸收反应生成的SO2等酸性气体。
2016级普通化学期末考试试卷-
江西农业大学2016～2017学年第一学期期末考试试卷（A ） 课程名称：普通化学 开课单位：理学院 考试方式：闭卷适用专业 ：农林、动科、林化 等考试日期：2017年1月13 日 试卷时间 120分钟 试卷总分100分题纸上，写在试题上不计成绩，试卷与答题纸分开交。
（2）可以使用计算器。
（3）已知的原子量：C=12.0 O=16.0 H=1.0N=14.0 S=32.0。
一、单项选择题（共20题，每题2分共40分） 1. 0.1mol·kg －1的下列物质的溶液渗透压大小顺序正确的是(B )。
A ．NaCl ＞ZnCl 2＞AlCl 3B ．AlCl 3＞ZnCl 2＞NaClC ．NaCl ＞AlCl 3＞ZnCl 2D ．NaCl ＝ZnCl 2＝AlCl 32. 向某系统加100kJ 的热，系统对环境做50kJ 的功，则系统热力学能的变化为（A ）。
A ． 50kJB ． 150kJC ．-50kJD ．-150kJ 3. 下列各热化学方程式的Δ r H θm 与生成物Δ f H θm 相同的是（A ）。
A ． 2H 2(g) + O 2 (g) 2H 2O (l)B ．NO(g) +21O 2(g)NO 2 (g) C．H 2(g)+S(s)+2O 2(g)H 2SO 4(l)D ．1/2H 2(g)+1/2I 2(g) HI(g) 4. 下列反应热效应：2H 2(g) +O 2 (g) 2H 2O(g)θm(1)H r ∆ 2H 2O(g) 2H 2(g) +O 2 (g) θm(2)H r ∆θm(1)H r ∆与θm(2)H r ∆的关系为( C )。
A ．θm(1)H r ∆ =θm(2)H r ∆B ． 2θm(1)H r ∆=θm(2)H r ∆ C ．-θm(1)H r ∆ =θm(2)H r ∆ D ．θm(1)H r ∆=-2θm(2)H r ∆5. 反应MgO(s)+SO 3(g) MgSO 4(s)只在低温时自发，此反应的∆H 和∆S 符号为（ ）D 。
广东省深圳市宝安区2016-2017学年高一化学下学期期中试题
2016－2017学年第二学期期中考试高一化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-18题，共54分，第Ⅱ卷为19-22题，共46分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Mg-24 Al-27 注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。
2、第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均完成在答题纸上。
3、考试结束，监考人员将答题纸收回。
第Ⅰ卷（本卷共计54 分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计54分）1．下列有关原子结构的说法中，正确的是A．决定元素种类的是——电子数B．决定元素化学性质的是——原子的核外电子数C．决定元素相对原子质量的是——中子数D．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数2．下列叙述中正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化C. 吸热反应不加热也可能发生D. 放热反应不需要加热就一定能发生3．关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素4．下列说法不正确的是A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．燃料的燃烧反应都是放热反应C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关D．每个化学反应都伴随着能量的变化5．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④C l2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应 B．灼热的炭与H2O反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应8. 下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
期末试卷】河南省新乡市2016-2017学年高二下学期期末考试语文试题Word版含答案
期末试卷】河南省新乡市2016-2017学年高二下学期期末考试语文试题Word版含答案新乡市高二下学期期末考试语文试卷考生注意：1.本试卷共150分。
考试时间150分钟。
2.请将各題答案填在试卷后面的答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部范围。
一、现代文阅读(35分）一)论述类文本阅读(本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1〜3题。
人类文明是在向大自然不断研究中进步的。
知识不过是人类认识自然的经验积累。
在没有发明文字之前，人类靠着自然的启示而选择自己的命运，神祇崇拜在某种意义上讲.起源于对自然的崇拜人类文明的每一个重大成就，都有大自然的影子，都能在自然中找到母体。
人类的许多发明创造，都是从自然界的某种生物身上获得灵感，都是某个自然物种的“摹本”。
大自然是一部无字天书，这就告诉人们一个道理：不能忘记到大自然中去寻找老师。
《老子》说“道法自然”，意思就是说世间的一切智慧都是从自然那里学来的，要研究探索大自然的法则，领悟大自然的真谛。
大自然的法则是合理、和谐、平衡、对称、协调、一致。
神奇的山峰、奔腾的江河、辽阔的草原、壮美的大漢，我们常常为大自然的天造地设而赞叹不已，大自然鬼斧神工的魅力让最优秀的画家也感到惭愧。
夺父追日象征人类追求与日月同光的欲望，其失敗則说明无法超越时间的悲运。
XXX衔木石以填东海的行为，固然表现了“知其不可为而为之”的悲壮，那永不可能成功的宿命却也证明了遗憾不平之永无消除之曰。
因此，人要学会敬畏，有所为，有所不为：有所敢，有所不敢。
要像自然那样，荨重事物产生、发展、消亡的规律，让一些问题自然地去解决。
不要人为地去过早过度地干顿自然和社会现象，让他们自身去消化、吸收、解决。
人类应该静静地体悟自然的真精神，从而发现有如XXX注释《庄子》中的现点，所谓的自然，本就是“暖焉若春阳之自和，故蒙泽者不榭;凄乎如秋霜之自降，故凋落者不怨。
草木之荣凋正意味着生命过程的必然现象，所以无须因生命之改变而对“自然”产生感谢和怨嗟之情。
辽宁省大连市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案汇总
2016～2017学年度第一学期期末考试试卷高一化学命题人：苗冬雁刘化毅杨林校对人：苗冬雁注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2．本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括20小题，每小题2分，共40分。
）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．为漂白银耳大量使用SO2C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头2．下列有关合金的说法错误．．的是A．青铜是我国使用最早的合金B．钢是用量最大、用途最广的合金C．合金的硬度一般高于各成分金属D．合金的熔点一般高于各成分金属3．下列行为符合安全要求的是A．实验室制取氨气时，将尾气直接通入水中吸收B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗4．下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液5．同温同压下，相同体积的Cl2和CO2气体，具有相同的A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量6．已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2 g H2的分子数为N AB．标准状况下，22.4 L H2O含有N A个水分子C．7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2N AD．1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3－的数目为2N A7．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C．光导纤维的主要成分是SiO2D．自然界中硅元素的储量丰富，主要以硅单质的形式存在8．下列变化只需通过一步化学反应就可以实现的是A．S→SO3B．Al2O3→Al(OH)3C．SiO2→H2SiO3D．Na2CO3→NaHCO39．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确．．．的是（括号内的物质为杂质）A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C．Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO210．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀B．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去C．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀D．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质11．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比A．5∶2 B．3∶1 C．15∶2 D．1∶312. 下列物质只能．．作还原剂的是A．S2－B．Fe2＋C．SO32－D．K＋13．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－B．Na＋、Mg2＋、NO－3、SO42－C．Al3＋、Fe2＋、NO－3、Cl－D．K＋、Na＋、Cl－、SiO32－14．下列各组物质可以反应，最终能得到Al(OH)3的是A．Al和NaOH溶液共热B．Al(NO3)3和过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水15．下列不能．．使有色布条或品红溶液褪色的物质是A．氯化钙溶液B．氯水C．次氯酸钠溶液D．二氧化硫16．下列说法正确的是A．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应C．过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源D．胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙17．下列有关说法不正确．．．的是A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的C．玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用18．下列离子方程式书写正确的是A．向稀盐酸中加铁粉：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．盐酸与硝酸银溶液反应：Cl－＋Ag+＝AgCl↓19．下列表格中各项分类都正确的一组是20．下列叙述不正确．．．的是A．氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验B．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
化学-上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期期末试卷(解析版)
化学-上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期期末试卷(解析版)1.已知铱的原子质量数为Ir，则其191的表示为质子数。
2.当原子核外M电子层为最外层时，最多容纳的电子数为18.3.通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是Na。
4.能形成简单阳离子的元素是Na。
5.海水晒盐的原理是利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出。
6.存在氯离子的物质是盐酸。
7.做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是HCl气体没有完全溶解。
8.玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是安静燃烧。
9.溶解、过滤、蒸发这些操作中都需要使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。
10.实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是氢氧化钠。
11.能表示质量数是37的阴离子是18个质子，19个中子，18个电子。
12.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是用湿润的有色布条。
13.氯气与水反应时，其中水是还原剂。
14.在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是溶液分两层，上层液体呈紫红色。
15.“足球烯”C60.1.关于C60的说法，错误的是（）A．C60是一种新型的化合物 B．C60是相对分子量为720 C．C60和金刚石互为同素异形体 D．C60硬度比金刚石小。
2.化学键存在于（）A．分子之间 B．物质中的原子之间C．分子或原子团中相邻的原子之间 D．构成物质的所有微粒之间。
3.离子键是（）A．原子间的强烈的静电作用 B．阴、阳离子间的强烈的吸引作用 C．阴、阳离子间的强烈的静电作用D．阴、阳离子间的强烈的排斥作用。
4.构成氯化钠的微粒是（）A．氯离子和钠离子 B．氯化钠分子 C．氯原子和钠原子 D．金属钠和非金属氯。
5.将HCl和NaCl分别溶于水，下列说法正确的是（）A．HCl的离子键被破坏 B．NaCl的共价键被破坏 C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏。
河南省南阳市新野三高2013-2014学年高一下学期第二次月考化学试题 Word版含答案
河南省南阳市新野三高2013---2014学年下学期一年级第二次月考化学试题命题人:刘建林2014.06.03 注意事项:1.考试时间90分钟,满分100分..2.Ⅰ卷填在答题卡上,Ⅱ卷写在答题卷上.3.相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32第Ⅰ卷一:选择题(每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上,每小题3分,共54分) 1、常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C3H82、分子中所有原子不可能共平面的是A．甲烷B．乙烯C．苯乙烯D．间二氯苯3、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。
不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）4、下列反应中，属于取代反应的是A. 乙烯在空气中燃烧B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅5、下列说法中正确的是A．石油裂解可以得到氯乙烯B．石油的裂化是为了得到乙烯和丙烯C．煤的干馏的产物是焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉煤气D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯6、某烷烃分子中含m个、n个－CH2－、X个－CH3，则X的数目可能是A．3m+2n B．m+2n C．m+2 D．3m7、下列烯烃和HBr发生加成反应只能得到一种产物的是A．CH2=CH2B．CH2=C(CH3)2 C．CH3CH=CH2D．CH3CH2CH=CH28、可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是A．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体与足量的氢气反应D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶9、下列说法正确的是A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是烷烃B．分子组成符合C n H2n+2的烃一定是烷烃C．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D．新戊烷的一氯取代物有2种10、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．葡萄糖溶于水D．HCl气体溶于水11、关于化学键的下列表述中，正确的是A．共价化合物可能含有离子键B．离子化合物中可能含有共价键C．离子化合物中只含有离子键D．硫酸中含有离子键12、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快13、在mA+nB pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L-1，B每分钟减小1.5a mol·L-1，A每分钟减少0.5a mol·L-1，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：214、X2+ 和Y-与氩原子的电子层结构相同，下列判断中不正确的是A．原子半径X>Y B．原子序数X>YC．最外层电子数X>Y D．电子层数X>Y15、将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为A．78 B．79 C．80 D．8116、原电池产生电流的本质原因是（）A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移17、根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A. X > Z > Y > WB. Z > W > X > YC. Z > Y > X > WD. Z > X > Y > W18、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
宿迁市2016—2017学年度高一年级第二学期期末考试试题—数学(word文档版) 推荐
江苏省宿迁市2009-2018学年度第二学期期末考试高一数学试题一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．不需写出解题过程，请把答案直接填写在答题卡相应位置上．．．．．．．．． 1．函数1sin 2y x =+的最小正周期为 ▲ ． 2．已知向量(1,1)x =+-a ，(1,3)x =-b ，若ab ，则实数x 的值为 ▲ ．3．用分层抽样的方法从某校学生中抽取一个容量为60的样本，其中高二年级抽取20人，高三年级抽取25人，已知该校高一年级共有900人，则该校学生总数为 ▲ 人． 4．已知(1,2)=-a ，(2,3)=-b ，则|2|+=a b ▲ ． 5．根据如图所示的伪代码，可知输出的结果S 是 ▲ ． 6．已知||1=a ，||2=b，⋅=a b a,b 的夹角为 ▲ ．7．如图在一个圆心角为2弧度，半径为2的扇形内有一个边长为1的正方形，若向扇形内 任投一点，则该点落在正方形内的概率为 ▲ ．8．如图是青年歌手电视大奖赛上某一位选手的得分茎叶图，若去掉一个最高分和一个最低分后，则剩下数据的方差2s = ▲ ． （参考公式：2211()n i i s x x n ==-∑）9．将函数sin(2)3y x π=+的图象向右．．平移(0)a a π<<个单位，得到图象的函数解析式为sin 2y x =， 则a 的值等于 ▲ ．10．某种产品的广告费支出x 与销售额之间有如下对应数据：根据散点图分析，x 与y 具有线性相关关系，且线性回归方程为 6.5y x a =+， 则a 的值为 ▲． 11．若3cos()5αβ+=-，12cos()13αβ-=， 则tan tan αβ= ▲ ． 12．先后抛掷两枚质地均匀的骰子（各个面上分别标有1，2，3，4，5，6个点的正方体玩具），若骰子朝上的面的点数记为a b 、，则事件||2a b -=的概率为 ▲ ． （第5题）7 7 9 8 5 7 7 7 7 9 1 3 6（第8题） （第7题）13．化简tan 81tan 21tan 81tan 21tan 300-+的结果是 ▲ ．14．在ABC ∆中，已知120A ∠=，2AB AC ==，D 是BC 边的中点，若P 是线段AD 上任意一点，则PA PB PA PC ⋅+⋅的最小值为 ▲ ．二、解答题：本大题共6小题，15—17每小题14分，18—20每小题16分，共计90分．请在答题卡指定区域内作答．．．．．．．．．．，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 15．已知角α的终边上有一点(1)P a +，a ∈R ．（1）若120α=，求实数a 的值；（2）若cos 0α<且tan 0α>，求实数a 的取值范围．16．一个算法的流程图如图所示．（1）当[5,3]x ∈-时，求输出y 值的集合A ；（2）在区间[3,7]-内随机取一个实数a ，求a A ∈的概率．17．为了了解某校高三年级800名学生的学习负担，我们从中随机抽取20名学生的学习用书，称量其重量，所得到的数据分组及各组频数如下表（单位：kg ）：（1） 完成上面的频率分布表，并画出频率分布直方图；（2）根据频率分布表，试估计高三年级学生的学习用书平均重量．．．．； （3）假定学生的学习用书重量(kg)M 满足5.59.5M ≤<时，则称(kg)M 为“标准重量”，根据抽样结果，试估计高三年级学生中学习用书重量为“标准重量”人数．E18．已知(sin ,2)α=-a ，(1,cos )α=b ，且⊥a b ． （1）求2cossin cos ααα-的值；（2）若(0,)2πα∈，(,0)2πβ∈-，且cos()10αβ-=-，求β的值．19．某居民小区内建有一块矩形草坪ABCD ，AB =50米，BC = 该小区物业管理公司将在这块草坪内铺设三条小路OE 、EF 和OF ，考虑到小区整体规划， 要求O 是AB 的中点，点E 在边BC 上，点F 在边AD 上，且∠EOF =90°，如图所示． （1）设∠BOE =α，试将OEF ∆的周长l 表示成α的函数关系式，并求出此函数的定义域； （2）经核算，三条路每米铺设费用均为400元，试问如何设计才能使铺路的总费用最低？ 并求出最低总费用．20．已知向量a =(2cos ,2sin)x x ，b =(cos ,)x x ，函数()f x =⋅a b ，()()63g x f x ax ππ=++（a 为常数）． （1）求函数()f x 图象的对称轴方程；（2）若函数()g x 的图象关于y 轴对称，求(1)(2)(2010)g g g +++的值；（3）已知对任意实数12,x x ，都有1212|coscos|||333x x x x πππ-≤-成立，当且仅当12x x = 时取“=”．求证：当23a π>时，函数()g x 在(,)-∞+∞上是增函数．江苏省宿迁市2009-2018学年度第二学期期末考试高一数学试题参考答案与评分标准一．填空题：1．π 2．2- 3．3600 4．5 5．22 6．5150(π)6或7．148．15 9．π6 10．17.5 11．337 12．29 13．3 14．12-二．解答题：15．解：（1）依题意得,tan tan120α===- 所以 2a =． ……………………………………………6分 （2）由cos 0α<且tan 0α>得，α为第三象限角，故10a +<，所以1a <-．……………………………………………14分16．解：（1）由流程图知，12(2),(22),24(2).x x y x x x -⎧≥=-<<--≤-⎪⎩当52x -≤≤-时，[0,6]y ∈ ； 当22x -<<时， (0,2)y ∈； 当23x ≤≤时， [2,4]y ∈．综上所述，输出y 值的集合[0,6]A =……………………………………………10分 （2）记“a A ∈”为事件M ，由几何概型意义知，63M 105P ==（）．…………………………14分 17……………………………………………6分（2）各区间的组中值分别为4.5，6.5，8.5 10.5，由此算得平均数约为4.50.20 6.50.408.50.3010.50.107.1⨯+⨯+⨯+⨯=， 所以估计高三年级学生的学习用书平均重量约为7.1(kg)． …………10分 （3）由题意知，1480056020⨯=， 所以估计高三年级学生的学习用书重量为“标准重量”人数约为560人．……………14分 18．解：（1）∵⊥a b ，∴a b =0,即sin 2cos 0αα-=，从而tan 2α=．…………4分∴2cos sin cos ααα-=2222cos sin cos 1tan 121.sin cos tan 1415ααααααα---===-+++……………8分(2) 由tan 2α=及π(0,)2α∈，得sin cos αα==．………………………10分 又π(,0)2β∈-，∴(0,π)αβ-∈，∴sin()αβ-==……………………………………………12分 sin sin[()]sin cos()cos sin()βααβααβααβ=--=---(=(2==-………………14分 ∵π(,0)2β∈-，∴π4β=-.．……………………………………………………………16分 19.解：(1)∵在Rt △BOE 中，OB=25, ∠B=90°，∠BOE=α，∴OE=25cos α.…………2分 在Rt △AOF 中，OA=25, ∠A=90°，∠AFO=α，∴OF=25sin α.……………………4分又∠EOF=90°，∴EF=25cos sin αα, ∴252525cos sin cos sin l OE OF EF αααα=++=++即25(sin cos 1)cos sin l αααα++=． …………………………………………6分当点F 在点D 时，这时角α最小，求得此时α=π6；当点E 在C 点时，这时角α最大，求得此时α=π3．故此函数的定义域为ππ[,]63.……………………………………………………………8分(2)由题意知，要求铺路总费用最低，只要求OEF ∆的周长l 的最小值即可.由（1）得，25(sin cos 1)cos sin l αααα++=，ππ[,]63α∈设sin cos t αα+=，则21sin cos 2t αα-⋅=，∴225(sin cos 1)25(1)501cos sin 12t l t t αααα+++===--……………………………………………12分 由，5ππ7π12412α≤+≤t ≤11t ≤-≤，1111t +≤≤-，……………………………………………………………15分当π4α=，即BE=25时，min 1)l =+,所以当BE=AE=25米时，铺路总费用最低，最低总费用为1)元.…………16分 20．解：（1）依题意得，2()2cos cos f x x x x =-1cos 22x x =+2cos(2)13x π=++． ……………………………………………4分由π2π()3x k k Z +=∈，得ππ()26k x k Z =-∈，即函数()f x 的对称轴方程为ππ()26k x k Z =-∈．……………………………………6分（2）由（1）知()2cos()12cos133g x x ax x ax πππ=+++=-++函数()g x 的图象关于y 轴对称，∴函数()g x 是偶函数，即0a =． 故()2cos13g x x π=-+ ……………………………………………8分又函数()g x 的周期为6，(1)(2)(3)(4)(5)(6)6g g g g g g ∴+++++=．∴(1)(2)(2010)2010g g g +++=． ……………………………………………11分（3）已知对任意实数12,x x ，都有1212|coscos|||333x x x x πππ-≤-成立 ∴对于任意12,x x 且12x x <，由已知得121221()coscos()3333x x x x x x ππππ-≤-≤-．∴121122()()2cos12cos133g x g x x ax x ax ππ-=++---12122(coscos)()33x x a x x ππ=-+-21121222()()()()33x x a x x a x x ππ<-+-=-- 23a π>，∴122()()03a x x π--< 即当12x x <时，恒有12()()g x g x <． 所以当23a π>时，函数()g x 在(,)-∞+∞上是增函数．…………………………16分。
化学高二孤对电子例题
【题号】1【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．SiH4B．CH4C．H2O D．NH4+【来源】2015-2016学年宁夏六盘山高中高二下学期期中化学试卷（带解析)【答案】C【解析】A、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故A错误；B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误；C、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故C正确；D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；故选C。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】内蒙古自治区下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+【来源】内蒙古阿拉善左旗高级中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题【答案】A【解析】A.O原子有6个价电子，故H2O分子中有2个孤电子对；B.C原子有4个价电子，故CH4分子中无孤对电子；C.Si原子有4个价电子，故SiH4分子中无孤对电子；D.N原子有5个价电子，故NH4+分子中无孤对电子。
故选A。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是（）A．SO2B．CH3-C．H2S D．NH4+【来源】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二4月月考化学试题【答案】C【解析】A.SO2的中心原子S的价层电子对数为3，杂化类型为sp2杂化，S的杂化轨道和两个O形成了2个σ键，S原子还有1对孤对电子，另外S原子还与2个O 形成了一个π键；B.CH3-的中心原子C原子的价层电子对数为4，其杂化类型为sp3，C原子与3个H原子形成了3个σ键，所以C还有1对孤对电子；C.H2S的中心原子S的价层电子对数为4，S与2个H形成了2个σ键，S原子还有2对孤对电子；D. NH4+中心原子N的价层电子对数为4，N原子与4个H原子形成了4个σ键，N原子没有孤对电子。
四川省雅安市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题(扫描版)
高中二年级理科化学参考答案暨评分要点选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分） 案21（共10分）.（1）Al 2O 3（1分）；Al 3+ + 3HCO 3-= Al(OH)3↓ + 3CO 2↑(2分)（2）碱性（2分）；2（1分）（3）电化学腐蚀（2分）；4Fe+6H 2O +3O 2＝4Fe(OH)3 (2分)22（共8分）（1）二 (2分)（2）① = ；②.c (各1分，共2分)（3）H 2PO － 3+H 2O H 3PO 3+OH －；c(H 2PO － 3)+ c(HPO 2－ 3)+ c(H 3PO 3) (各2分，共4分)23（共11分）.(1）2Fe 2+ ＋H 2O 2 ＋2H + = 2Fe 3+＋2H 2O （2分）（2）D （1分）；3.2≤pH＜5.2 (或：约为4) （2分）（3）CH 3－CH CH －CH 3C －O O －C O（1分）； H O －CH －C OH CH 3O[ ]n（1分）（4）O 2 （或氧气）（1分）；[Zn(OH)4]2－＋2e －=Zn ＋ 4OH －（2分）（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（1分）24 (11分) .（1）①正（1分）； CO+4e －＋4H ＋＝CH 3OH （2分）②SO 2－2e －＋2H 2O ＝＋4H ＋（2分）（2）Cl 2、O 2（2分）；0.01 mol 、0.005 mol(或只写0.015 mol) （2分）；1（2分）25（共10分）.（1）Ni 2++H 2PO －2+H 2O=Ni+H 2PO －3+2H +；（2分）（2）阴（1分）；H +参与放电；镀层变薄且不均匀（2分）；（3）Cr 3+浓度增加会使镀层加厚，但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小；（1分）（4）AB ；（2分）（5）4．（2分）。
2022-2023学年河南省南阳市第一中学高一下学期3月月考化学试题 Word版
河南省南阳市第一中学学校2022-2023高一下学期化学3月份月考试卷卷一注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。
满分100分，考试时间90分钟。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．1至17题为必做题，18至19为选做题(有机化学基础模块和物质结构与性质模块任选一模块作答)，并在答题卡上把自己选做的模块所对应的标识“□”用2B铅笔涂黑。
4．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
5．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是（）A．W与Y形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为WYB．元素第一电离能：I1（Z）＞I1（Y）C．气态氢化物的热稳定性：Y＞ZD．原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（X）2．根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是（）A．酸性：H3PO4＞HNO3B．碱性：KOH＞Mg（OH）2C．非金属性：Br＞I D．稳定性：H2O＜HF3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。
下列叙述正确的是（）A．简单离子半径：Y＜ZB．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒C．该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜YB．简单离子的半径：Z＜W＜X＜YC．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D．X与Z形成的化合物为共价化合物5．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的最外层电子数是7。