高一化学必修一专题1综合训练
1 / 51 泉州现代中学高一化学专题一练习卷 班级 姓名 座号______ 2018年1月18日
一、选择题 1.氢气是一种清洁的可再生能源。某氢氧燃料电池轿车,每行驶100 km仅耗氢气1 kg左右,同时消耗氧气约为( ) A.100 mol B.250 mol C.500 mol D.1 000 mol 2.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1 B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对质量之和 C.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA D.1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+ 3.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )
4.下列物质中属于电解质的是( ) A.NaOH溶液 B.O2 C.Na2CO3 D.乙醇 5.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要( ) A.用水多洗几次 B.先用稀盐酸洗,再用水洗 C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止 D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止 6. “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地
分散到蒸馏水中，所形成的物质( ) ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ) A.K2CO32K++C B.Ca(OH)2Ca2++2OH- C.H2SO42H++S D.KClO3K++Cl5++3O2- 8. 通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做2 / 52
法中正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A．氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸钠溶液，过滤 B．硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤 C．氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液 D．硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，分液 9.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( ) AI的化学性质与I相同 BI的原子序数为53 CI的原子核外电子数为78 DI的原子核内中子数多于质子数 10.下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是 ( )
11.下列各物质所含原子个数,按照由多到少顺序排列的是( ) ①0.5 mol NH3 ②标准状况下22.4 L He ③4 ℃时,9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4
A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
12.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下
列图示对应的操作规范的是( ) 13.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( ) A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231 C.232Th转化成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同 14.下列实验设计方案或判断中,正确的是( ) A.加入足量铜粉后,搅拌、过滤可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B.通过装有NaOH溶液的洗气瓶来除去CO2中混有的HCl气体
C.某无色未知溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,可推断溶液中一定含有S D.未知溶液中加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定大量含C 15.下列粒子中核外电子数相同的是( ) ①Al3+ ② ③Cl- ④F- A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 16.下列说法正确的是( ) A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4
B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl
C Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 3 / 53
C.从物质分类看纯碱既是碱又是盐 D.CuSO4·5H2O是一种混合物 17.用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的S完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是( ) A.1∶3∶3 B.1∶2∶3 C.3∶2∶2 D.3∶1∶1 18. 下列实验操作中正确的是 ( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 二、非选择题 19.填写下列空白： (1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；1 mol Na2SO4溶于水能电离出 个Na＋、_________个SO2－4。 (2)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。 (3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为____________。 (4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。 20.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。 a.加适量盐酸、过滤 b.加适量水、过滤、蒸发 c.加适量水、过滤 d.加热(高温或灼烧) e.加适量盐酸、蒸发 f.冷却热的饱和溶液、过滤 (1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠( ) (2)氯化钾粉末中混有碳酸钾( ) (3)氧化钙中混有少量的碳酸钙( ) (4)二氧化锰中混有少量的炭粉( ) (5)硝酸钾中混有少量的食盐( ) 21.某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平 请回答下列问题: (1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号),还缺少的仪器有 。 (2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。 量取浓硫酸时应选用 (选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。 4 / 54
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。 A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容 C.烧杯没有洗涤 D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 22. 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)装置图1中A的名称是________________，B的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是________(填字母)。 A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险 B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出 C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度 D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热 (2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3 溶解性 A －11.5 198 1.11 B 17.9 290 1.26 A、B互溶，且均易溶于水和酒精
据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图____所示仪器。 23.有A、B、C、D 4种元素,已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同;B元素原子的第二层比第一层电子数多5个;C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数;D元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。根据题意,完成下列填空: (1)元素符号:A ,B ,C ,D 。 (2)A的原子结构示意图 ,B的阴离子结构示意图 , C的阳离子结构示意图 。 24. 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S,现取3份各100 mL溶液进行如下实验: 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08 mol气体。 第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g。 根据上述实验,回答以下问题: (1)由第一份进行的实验 (填“能”或“不能”)推断该混合物一定含有Cl-。 5 / 55
(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有 ,其物质的量浓度为 。 (3)由第三份进行的实验可知12.54 g沉淀的成分及物质的量是 。 (4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是 。 A.该混合液中一定含有K+、N、C、S,可能含Cl-,且n(K+)≥0.04 mol B.该混合液中一定含有N、C、S,可能含K+、Cl- C.该混合液中一定含有N、C、S,可能含Mg2+、K+、Cl- D.该混合液中一定含有N、S,可能含Mg2+、K+、Cl-
人教版化学必修一扩展训练：第一章 从实验学化学章末综合训练 (Word版包含答案)
高一年级化学学科：必修一第一章从实验学化学章末综合训练(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是()选项 A B C D物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签表示该体检指标的物理量是()甘油三酯 0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/L A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量3．下列有关实验操作错误的是()A．用药匙取用粉末状或小颗粒固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3容积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等5．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。
其中错误的是()A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥6．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()7．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中8．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁9．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第1章综合测评
第1章综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．用简易量热计测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是()A．向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度B．实验中选用不同的酸和碱时，只要操作正确，测得的反应热一定相同C．向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同D．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度为最终温度2．下列关于能量变化的说法正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒3．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A．两圈仍保持平衡B．有气泡产生，两圈摇摆不定C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜4．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)＋I2(？)⇌2HI(g)ΔH＝－9.48 kJ·mol－1②H2(g)＋I2(？)⇌2HI(g)ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是()A．②中反应物的总能量比①中反应物的总能量低B．①中的I2为固态，②中的I2为气态C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ5．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。
下列热化学方程式的书写正确的是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1A.仅有②④B．仅有④C．仅有②③④D．全部符合要求6.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
高中化学 模块综合训练 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题
模块综合训练基础巩固1.CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是( )A.Cs显+3价,I、Cl均显-1价B.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-1价C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成解析:本题以信息的形式考查考生能否灵活应用所给的信息结合所学知识解决问题的能力。
Cs在化合物中总是显+1价,由于Cl2的氧化性比I2的强,因此在CsICl2中I显+1价,Cl显-1价,A与B两选项均错;由题意CsICl2中I表现氧化性,因此Cl2不能将CsICl2氧化而生成I2,C 项错;CsICl2能将SO2氧化,D项的反应为CsICl2+SO2+2H2O CsCl+HI+HCl+H2SO4。
答案:D2.下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( )A.1.8 g N含有的电子数为0.1N AB.2.3 g金属钠反应生成Na2O时失去的电子数为0.2N AC.标准状况下,11.2 L的CCl4所含的分子数为0.5N AD.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等解析:1.8gN中含有的电子数为×10N A=N A,A项错;钠元素的化合价由0价升高为+1价,失去电子数为×N A=0.1N A,B项错;在标准状况下CCl4是液体,不能用标准状况下气体摩尔体积进行计算,C项错;D项正确。
答案:D3.三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨和氟(F2)在一定条件下直接反应得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F,下列有关NF3的叙述正确的是( )A.NF3既是氧化产物又是还原产物B.NF3的还原性比NH3强C.NF3的氧化性比F2强D.NF3中的N呈-3价解析:根据化合价的变化,4molNH3中有1molN原子化合价由-3价升高到+3价,F从0价降低到-1价,NH3为还原剂,F2为氧化剂,NH4F为还原产物,NF3既是氧化产物又是还原产物,A项正确;氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,NF3的还原性比NH3弱,NF3的氧化性比F2弱,B、C两项错误;NF3中N呈+3价,D项错误。
2020_2021学年新教材高中化学全书综合训练一课件新人教版必修1.pptx
全书综合训练（一）
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4．[河北张家口2019高一期末]下列离子方程式书写正确的是( A ) A．Na与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．Na2CO3溶液中通入少量HCl： CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．石灰石与醋酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
解析
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故A错误； 根据分散系中分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；根据酸能 电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故C错误；根据反应中是否有电子 转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确。
解析
铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，故A错误；金属钠加入硫酸铜溶 液中，先与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH与CuSO4反应：CuSO4 ＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B错误；金属单质参与化学反应时易失去电子，化合价 升高，作还原剂，故C正确；金属铝在空气中表面被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反 应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D错误。
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5．[吉林长春外国语学校2019高一下学期开学考]已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2＋ 3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是( D ) A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 B．1 mol KClO3参加反应时有5 mol电子转移 C．KClO3是氧化剂 D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1∶5 Nhomakorabea解析
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第一章综合检测
第一章 综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是( )A ．在相同的条件下，红磷比白磷能量高B ．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构不同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃2．下列反应过程中的能量变化情况符合图示的是( ) A ．镁片与稀盐酸的反应B ．碳酸钙在高温下的分解反应C ．酸碱中和反应D ．乙醇在氧气中的燃烧反应 3．在298 K 、101 kPa 时，已知： 2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( ) A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2 D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2 4．已知表示乙醇和甲醚燃烧热的热化学方程式：CH 3CH 2OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 1＝－1 366 kJ·mol －1CH 3OCH 3(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 2＝－1 455 kJ·mol －1 下列有关叙述不正确的是( )A ．一定条件下，甲醚转化为乙醇，可放出热量B ．乙醇比甲醚稳定C ．乙醇储存的能量比甲醚储存的能量高D ．乙醇与甲醚互为同分异构体5．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1，现有CO 、H 2、N 2的混合气体67.2 L(标准状况)，完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ ，并生成18.0 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为( )A ．80%B ．60%C ．50%D ．20%6．根据下表键能数据，估算反应CH 4(g)＋4F 2(g)===CF 4(g)＋4HF(g)的ΔH 为( )A.－C ．＋1 944 kJ·mol －1D ．－1 944 kJ·mol －1 7．下列有关中和热的说法正确的是( )A ．表示中和热的热化学方程式为H ＋(l)＋OH －(l)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定4次温度C ．测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D ．已知2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol －18．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH 1＝＋682.44 kJ·mol －1 (石英砂) (粗硅)Si(s)＋2Cl 2(g)===SiCl 4(l) ΔH 2＝－657.01 kJ·mol －1 (粗硅)SiCl 4＋2Mg(s)===Si(s)＋2MgCl 2(s) ΔH 3＝－625.63 kJ·mol －1 (纯硅)生产1.00 kg 纯硅放出的热量为( ) A ．21.44 kJ B ．600.20 kJ C ．21 435.71 kJ D ．1 965.10 kJ 9．据图判断，下列说法正确的是( )A ．氢气的燃烧热 ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1B ．2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)所具有的总能量比2 mol H 2O(g)所具有的总能量低C ．液态水分解的热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1 D.H 2O(g)生成H 2O(l)时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 10．我国利用合成气直接制取烯烃获重大突破，其原理是 反应①：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1反应②：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 2反应③：CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH 3＝－90.1 kJ·mol －1 反应④：2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4，其能量变化如图所示：反应⑤：3CH3OH(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．反应③使用催化剂，ΔH3不变B．ΔH1－ΔH2>0C．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能D．3CO(g)＋6H2(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－121.1 kJ·mol－111．金属镁和卤素单质(X2)反应过程中的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．由MgCl2(s)分解制备Mg(s)和Cl2(g)的反应是放热反应B．固体的稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．Mg(s)和X2(g)作用生成MgX2(s)的反应都是吸热反应D．MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117 kJ·mol－112．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．由反应①可推知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ·mol －1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48 L CH4将NO2还原为N2，同时生成气态水，放出的热量为173.4 kJD．若用4.48 L CH4将NO2还原为N2，整个过程中转移电子总数为1.6N A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(8分)氮元素是地球上含量丰富的一种元素，氮单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
第一_四章综合 巩固训练 高一化学人教版(2019)必修第一册
第一~四章综合一、选择题1．滴加酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。
下列说法不正确的是()序号装置X溶液现象Ⅰ盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H＋＋OH－===H2OB．实验Ⅰ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中存在大量的Na＋与OH－C．实验Ⅰ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2OD．将实验Ⅰ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅰ中的现象相同2．东风17导弹是目前中国突防能力最强的导弹，能对中近程目标实施精确打击，其原因是导弹中使用了含有稀土元素钕(60Nd)的永磁材料。
下列说法正确的是()A.142 60Nd与143 60Nd的核外电子数相同B.142 60Nd与143 60Nd的中子数相同C.142 60Nd与142 58Ce的质子数相等D.144 60Nd所含的中子数等于质子数3．元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。
下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。
下列说法正确的是()A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化ⅠB．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化Ⅰ生成红棕色粉末C．由图可预测：高铁酸盐(FeO2－4)具有强氧化性D．加热Fe(OH)3发生转化Ⅰ，加水溶解可实现转化Ⅰ4．下列说法不正确的是()A．Na2O2为碱性氧化物B．“超级钢”属于合金C．食盐水属于分散系D．NaHSO4属于盐5．含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒，其原因是NaClO＋2HCl===Cl 2↑＋NaCl ＋H 2O ，下列说法中正确的是( ) A ．NaCl 的电子式为Na Cl B ．NaClO 中只含有离子键C ．当释放2.24 L Cl 2时，一定有6.02×1022个氯气分子扩散到室内D ．使用消毒液时滴加食醋可增强消毒作用，其原因用离子方程式表示为ClO －＋CH 3COOH===HClO ＋CH 3COO－6．炼铁的反应原理为：Fe 2O 3＋3CO=====高温3CO 2＋2Fe ，当有2 mol Fe 生成时。
2021_2022学年新教材高中化学2.3物质的量综合训练(含解析)新人教版必修第一册
综合训练1．用98%的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/cm 3)配制1 mol/L 的稀H 2SO 4 100 mL ，配制过程中可能用到以下仪器：①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒按使用时出现的先后顺序排列正确的选项是( ) A ．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C ．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 答案 A解析 浓溶液配制稀溶液的过程为①计算所需浓溶液体积：5.4 mL ；②选用适宜的量筒量取浓溶液：10 mL 量筒，并用胶头滴管滴加浓H 2SO 4到刻度线；③稀释浓H 2SO 4：将少量水放入50 mL 烧杯中，沿烧杯内壁缓缓将浓H 2SO 4注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；④将冷却至室温的稀溶液用玻璃棒引流至100 mL 容量瓶中；⑤洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶，最后用胶头滴管加水定容。
2．以下说法正确的选项是( )A ．常温常压下，16 g O 3所含的氧原子数目为N AB ．标准状况下，O 2的体积取决于O 2分子间的距离C ．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D ．假设气体摩尔体积为22.4 L/mol ，那么所处条件为标准状况 答案 A解析 16 g O 3的物质的量为16 g 48 g·mol －1＝13 mol ，所含的氧原子的物质的量为13mol×3＝1 mol ，氧原子数目为N A ，故A 正确；标准状况下气体分子间距离是定值，O 2的体积取决于O 2分子数目，故B 错误；物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故C 错误；不是在标准状况下，气体摩尔体积也有可能为22.4 L/mol ，故D 错误。
3．以下各组物质中，所含分子数一样的是( ) A ．1 g H 2和1 g O 2B ．5.6 L N 2(标准状况)和22 g CO 2C ．9 g H 2O(非标准状况)和11.2 L(标准状况)Cl 2D ．22.4 L H 2(标准状况)和0.1 mol N 2 答案 C解析 1 g H 2的物质的量为 1 g 2 g·mol －1＝0.5 mol,1 g O 2的物质的量为 1 g32 g·mol －1≠0.5mol ，分子数之比等于物质的量之比，分子数不相等，A 错误；标准状况下，5.6 L N 2的物质的量为L·mol －1)＝0.25 mol ，22 g CO 2的物质的量为22 g 44 g·mol －1＝0.5 mol ，分子数之比等于物质的量之比，分子数不相等，B 错误；9 g H 2O 的物质的量为9 g18 g·mol－1＝0.5 mol ，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为11.2 L22.4 L·mol－1＝0.5 mol，分子数相等，C正确；标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 mol，与0.1 mol N2的分子数不相等，D错误。