高一上学期期末化学试卷及答案
高一化学上学期期末试卷 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。 2．请将全部答案填到答题卷中。 3.本卷可能用到的相对原子质量：Mg－24；Cu－64；Al－27；Fe－56；H－1；C－12； O－16； C1－35．5；N－14；Na－23
一、选择题 1、下列有关等物质的量的147N和157N的叙述中，正确的是( )。 ①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦化学性质几乎完全相同
A．②③⑤ B．①②③ C．全都对 D．除④和⑤外都正确 2、下列属于Cl-的结构示意图的是( )。
A． B． C． D． 3、有某元素的阴离子Rn-，其核内中子数为A—x+n，其中A使原子质量数。则m g Rn-离子中的电子的物质的量为( )。
A．AxA·m mol B．mxAmol C．()mAnAmol D．AxnAmmol 4、下列物质的电子式书写中，正确的是( )。
+18 2 8 8 +17 2 8 7 +16 2 8 8 +17 2 8 8 A．H:H B．:ClCl C．::HOH D．Na::Cl 5、下列物质中，属于共价化合物的是( )。 A．氢氧化钙 B．氯气 C．氦气 D．二氧化碳 6、下列物质中，硬度最高的是( )。 A．干冰 B．石墨 C．石英 D．食盐 7、实验室制取HCl气体时使用浓硫酸与食盐晶体加微热，此时反应的另一个产物主要是 ( )。
A．Na2SO4 B．NaHSO4 C．Na2SO4和NaHSO4 D．H2O 8、下列关于化学键的说法中，错误的是( )。 A．离子化合物只含离子键，不含共价键 B．离子化合物中一定含有离子键 C共价化合物中不可能含有离子键 D．分子晶体中结构微粒间不存在化学键 9、下列各组物质中，只具有还原性的一组是( )。 A．F-，CO，Na B．Na，I-，Zn C．Fe2+，SO42-，NO3- D．Fe3+，O2，H2O2 10、在下列离子反应方程式中：xR2++yH++O2→mR3++nH2O，下列对于系数m和R3+的判断中正确的是( )。
A．m=4，R3+是氧化产物 B．m=y，R3+既不是氧化产物，也不是还原产物 C．m=2，R3+是还原产物 D．m=y，R3+是还原产物 11、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是( )。
A．2W-+Z2→2Z-+W2 B．2X-+Z2→2Z-+X2 C．2Y-+W2→2W-+Y2 D．2Z-+X2→2X-+Z2 12、在3C12+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法中，错误的是( )。 ①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂；②KClO3是还原产物，KClO3是氧化产物；③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移；④被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍；⑤被还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的5倍
A．①④ B．③④ C①⑤ D．⑦③ 13、下列关于氯水的叙述中，正确的是( )。 A．新制氯水中只含有Cl2分子和H2O分子 13．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D．氯水放置久了pH将变小 14、化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气，反应为：3 Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2，当生成3 mol NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH330％，密度ρ=0.892g/mL)的体积是( )。
A．508.2 mL B．63.5 mL C．254.1 mL D．127.0 mL 15、下列递变规律中，正确的是( )。 A．卤化氢的稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．卤化银见光分解快慢：AgCl>AgBr>AgI C．非金属性：F>C1>Br>I D．卤原子半径：F>C1>Br>I 16、下列化学反应中，属于吸热反应的是( )。 A．盐酸中加入烧碱溶液 B．C+CO2CO C．葡萄糖在人体中氧化分解 C．生石灰投入水中 17、火箭发射可以用肼（N2H4）和二氧化氮为推进剂，两者反应生成N2和H2O(g)，已知：N2(g)+2O2→2NO2(g) -67.7kJ，N2H4(g)+ O2(g) →N2(g)+ H2O(g)+534kJ，则1mol肼和NO2完全反应时放出的热量是（ ）
A．283.93 kJ B．567.85 kJ C．—567.85 kJ D．1135.7 kJ 18、下列物质溶于水时，没有明显吸放热现象的是( )。 A．浓H2SO4 B．固体烧碱 C NH4NO3晶体 D．食盐 19、已知反应：2H2O (g)→2H2(g)+ O2 (g) -517.6 kJ，CH4(g)+2O2 (g)→2 H2O (1)+CO2 (g)+890.3 kJ，则1 g H2和1 g CH4分别完全燃烧放出热量之比为( )。
A．1：3.4 B．1：1.7 C．2.3：1 D．4.6 ：1 20、在反应X+2Y→R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22 ：9，当1.6 g X和Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量比为( )。
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9 21、下列不属于含10个电子的离子的是( )。 A．NH4+ B．OH- C Na+ D．Cl- 22、镍氢电池的总反应可表示为12H2+NiO(OH)放电充电Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中，正确的是( )。 A．电池放电时，电池周围溶液的pH不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，H2是负极 二、填空 23、按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式： (1)电解饱和食盐水，化学方程式：__________________________ (2)用Cl2与消石灰制漂白粉，化学方程式：__________________________ (3)溴水中滴加AgNO3溶液，离子方程式：__________________________ (4)用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2，离子方程式：__________________________ 24、往X盐中通入过量氯气，再滴加入Ba(NO3)2和稀HNO3混合溶液，溶液中产生白色沉淀，则X盐可能是__________和__________ (写化学式)。
25、三支试管中分别盛有HCl，O2和CO2，置于下列水槽中，观察到现象如下：
各试管中分别盛有的气体：A中为__________，B中为__________，C中为__________。 26、某元素R原子核外有三层电子，它的最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则R元素可能是__________和__________ (写化学符号)。写出它们的氧化物各一种与烧碱溶液反应的离子方程式：(1) ____________________，(2) ____________________。核内质子数小的R的单质固体时属于__________晶体，核内质子数大的R元素的气态氢化物分子的电子式是__________。
三、实验与简答 27、习实验室欲制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。现利用下图装置制取FeCl3
固体。 (1)分液漏斗①中放浓硫酸，烧瓶②中放固体氯化钠和二氧化锰，将浓硫酸滴加到烧瓶中共热。分两步写出反应的化学方程式：
①____________________________________________________ ②____________________________________________________ (2)为了获得纯净干燥的氯气，应除杂和干燥。在B瓶中的液体应是__________，其作用__________________________；在C瓶中的液体应是__________，其作用是__________________________
(3)D中盛放的固体是铁粉，其中的反应方程式为__________________________。在D及E装置中观察到现象是__________________________
(4)F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH)，F的作用是__________________________。
28、上海某纺织厂需用次氯酸钠溶液漂白。某日由化工厂送来的浓盐酸误倒入盛次氯酸钠溶液的储槽内，突然发生激烈反应，产生大量黄绿色气体冲出储槽中，致使多人中毒。试分析原因，写出有关反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
四、计算 29、现有KCl和KBr的混合物3.87 g，将混合物全部溶于水并加骥入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63 g沉淀物，则原来混合物中K元素的质量分数是多少?
30、燃烧1 g乙炔(C2H2)生成CO2气体和液态水，放出49.7 kJ热量，现要把盛有1 kg 20℃水的水壶烧开，问至少要燃烧多少升乙炔气体(标准状况)?
31、将MgCl2•xH2O的晶体4.06 g溶于水配成100 mL溶液，此溶液50 mL恰好与50 mL 0.4
高一化学上学期期末检测试卷(含答案)
高一化学上学期期末检测试卷（含答案）一、单选题（本大题共10小题）1. 2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是 A ．石墨烯 B ．结晶牛胰岛素 C ．青蒿素 D ．多巴胺2. 将SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO 2具有的性质是 A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性3. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A B ．0.1molNaCl 含有的Na +数为0.1N AC ．常温常压下，7.1gCl 2含有的原子数为0.1N AD ．0.5mol·L -1MgCl 2溶液含有的Cl -数为N A4. 下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( ) A ．都为黄绿色B ．都具有漂白性C ．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D ．都能使紫色石蕊试液呈红色5. 下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是A ．图甲称量B ．图乙溶解C ．图丙过滤D ．图丁蒸发6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．H +、Na +、CO 23-、Cl -B ．Mg 2+、K +、NO 3-、SO 24-C ．Fe 2+、NH 4+、OH -、ClO -D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 24-、OH -7. 在一定条件下，氮化铝(AlN)可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 合成。
下列叙述正确的是 A ．AlN 的摩尔质量为41g B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂D ．上述反应中，CO 是氧化产物，AlN 是还原产物 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．图甲排水法收集NOB．图乙除去CO2中的HClC．图丙实验室制氨气D．图丁检查装置的气密性9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，是大气的重要污染源之一。
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(A卷)(含答案)
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(A 卷)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、海水中的卤素资源(本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。
1. 科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。
核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。
2. 海水中获得的粗盐含有较多的杂质。
为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。
3. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g ，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL 容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同4. 如图是NaClO 的发生装置。
该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。
2Ca +2Mg +24SO -NaCl 10.5mol L -⋅NaCl NaCl 36g /100g（1）写出该装置产生NaClO 的化学方程式___________，___________。
（2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的___________极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。
若每隔5-10min 将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因：___________。
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是（）A. 同一物质B. 不同物质C. 同一物质的不同部分D. 以上都不正确4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加催化剂，平衡不移动D. 改变温度，平衡向吸热反应方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 强酸和弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸和强碱反应生成碱性盐D. 强酸和强碱反应生成酸性盐二、填空题（每题4分，共20分）6. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的种类______，原子的数目______。
7. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。
8. 在实验室制备氧气时，常用的方法是______，其反应方程式为______。
9. 根据氧化还原反应的原理，还原剂在反应中被______，氧化剂在反应中被______。
10. 根据酸碱盐的分类，下列物质中属于强酸的是______，属于强碱的是______。
三、计算题（每题5分，共10分）11. 已知某化合物的化学式为H2SO4，求该化合物中氢、硫、氧三种元素的质量比。
12. 某化学反应的热化学方程式为：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)，ΔH = +178 kJ/mol，求1 mol CaCO3完全分解放出的热量。
四、实验题（每题5分，共10分）13. 描述实验室中如何验证硫酸是强酸。
14. 简述如何通过实验区分硬水和软水。
五、简答题（每题5分，共10分）15. 简述如何通过化学方法测定溶液的pH值。
高一上学期化学期末考试试题及答案
高一上学期化学期末考试试题及答案高一年级上学期化学期末考试试题命题人：XXX时量：60分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8 C．H2和3、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银4、下列离子不会对水体造成污染的是（）A．Cl－ B．Cr3+ C．Hg2+ D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．苯6、对于反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)（正反应放热）。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持健康，人们需要从食物中摄取营养素，以下不属于营养素的是（）。
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案高一化学试卷本卷可能需要的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16 Na-23 Mg-24.Al-27.S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Cu-64一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个正确答案）1.实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用容量瓶规格和称取的NaCl质量分别为(。
)A。
950mL，11.2g。
B。
500mL，117gC。
1000mL，117.0g。
D。
任意规格，111.2g2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A。
③②①⑤④B。
①②③⑤④C。
②③①④⑤D。
③⑤②①④3.根据反应式：①2Fe+2I=2Fe+I2；②Br2+2Fe=2FeBr2，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A。
Br、Fe、IB。
Fe、I、BrC。
Br、I、FeD。
Fe、Br、I4.下列离子方程式中正确的是A。
铜与热的浓硫酸：Cu+4H+2SO4→Cu+2SO2↑+2H2O B。
在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC。
用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2→NH4++HSO3-D。
氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe+4H+NO3-→2Fe+2H2O+NO↑5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A。
含有大量Al的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B。
碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C。
含有大量Fe的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D。
含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-6.在向XXX有氯气的集气瓶中加入某液体并振荡后，观察到了无色溶液的现象。
2024届安徽合肥市化学高一第一学期期末综合测试试题含解析
2024届安徽合肥市化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组粒子中属于同位素的是（）H、D、T C．H2O、D2O、T2O D．H-、H+、HA．C60与C120B．112、关于二氧化硅的叙述正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A．②③B．③④C．②④D．①④3、下列说法中正确的是A．单质碘中含有极性共价键B．H、D、T互为同素异形体C．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原4、下列离子反应方程式正确的是（）A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+→Ca++2H2OC．盐酸加速漂白粉的漂白效果：H++ClO-→HClOD．漂白粉在空气中受潮变质：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-5、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．胶体能透过半透膜C．胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小6、以下不属于无机非金属材料的是()A．玻璃B．铝合金C．水泥D．陶瓷7、下列属于非电解质的是A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁8、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇D．NaOH、氯气9、下列各项比较中，正确的是A．熔点：金属钠＜钠钾合金B．导电性：银＜铜C．硬度：硬铝＜铝D．延展性：生铁＜纯金10、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
山东淄博2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题及参考答案
2023-2024学年度第一学期高一教学质量检测化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题目要求.1. 化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是 A. 漂白粉应密封避光保存在阴凉处B. 23Na CO 和3NaHCO 均可用于治疗胃酸过多C. 4FeSO 补血剂与维生素C 配合使用效果更佳D. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 2. 下列做法符合实验安全要求是 A. 金属钠着火，用湿布灭火B. 玻璃导管插入橡胶塞前，用水浸润管口C. 将22Na O 和酒精置于同一个药品柜保存D. 皮肤沾上强酸，立即用大量水冲洗，再用稀NaOH 溶液冲洗3. 关于下列仪器使用的说法错误的是A. ①和⑤常用于物质的分离B. ②和③使用前需检漏C. ②使用前必须烘干D. ④和⑤可直接加热4. 下列各组物质中，所含化学键类型相同的是 A. KBr 和2MgClB. 22H O 和22Na OC. 2CO 和4NH ClD. 24H SO 和NaOH5. 放射性6027Co 可用于疾病治疗。
下列说法正确的是的A. 6027Co 和6028Ni 互为同位素B. 6027Co 的中子数与电子数之差为33 C.6027Co 和5927Co 的核外电子排布相同D.602734Co O 和592734Co O 互为同素异形体6. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存是A. K +、2Ca +、Cl −、23CO −B. 2Fe +、Na +、H +、4MnO −C. Na +、H +、24SO −、3HCO −D. 2Cu +、K +、24SO −、3NO −7. 设A N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 121.5mol L MgCl −⋅溶液中含有的Cl −数目为A 3N B. 28gCO 和2N 的混合气体中含有的质子数为A 14N C. 211.2LCO 与足量22Na O 反应转移电子数为A 0.5ND. 含2molHCl 的浓盐酸与足量2MnO 充分反应转移的电子数为A N 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 将2Cl 通入水中：22Cl H O 2H Cl ClO +−−+=++B. 将铁片插入氯化铁溶液中：32Fe 2Fe 2Fe +++=C. 向4CuSO 溶液中加入少量Na ：22Na Cu 2Na Cu ++++=D. 向23Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸：233CO H HCO −+−+=9. 下列装置或操作能达到实验目的的是A. 甲：配制1000mL 一定物质的量浓度的稀硫酸B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量C. 丙：控制二氧化碳气体的生成与停止D. 丁：验证Cl 、Br 、I 非金属性的强弱的的10. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
2024年广东省深圳市高级中学高一上学期期末化学试题及答案
深圳高级中学(集团)2023——2024学年第一学期期末测试题高一化学本试卷由二部分组成:第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分全卷共计100分，考试时间为75分钟。
注意事项：1、答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5第I 卷(本卷共计44分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分)1. 对下列物质进行的分类正确的是A. 酸性氧化物都是非金属氧化物B. CuSO 4·5H 2O 属于纯净物C. 凡能电离出H +的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子2. 下列化学表述正确的是A. 国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料B. 35Cl -和37Cl -的离子结构示意图均可以表示为：C. 熔融状态下4NaHSO 的电离方程式：244NaHSO Na H SO +-+=++D. 2H 还原CuO 反应中电子的转移：3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是A. 2Ca(ClO)具有强氧化性，可作游泳池消毒剂B. KI 具有还原性，可作食盐碘强化剂的C. 2Cl 能溶于水，可用于工业制盐酸D. 3NaHCO 受热易分解，可作胃酸抑制剂4. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。
反应为O 3+2KI+H 2O = 2KOH+I 2+O 2，关于此反应的说法正确的是A. 1 mol O 3得到4 mol 电子B. O 3是氧化剂，H 2O 与KI 是还原剂C. 氧化性强弱顺序：O 3＞I 2D. 氧化产物I 2与还原产物KOH 的物质的量之比是1∶25. 下列溶液中，可能大量共存的离子组是。
高一化学必修1期末试卷及答案
高温第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ部分选择题（共52分）一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。
每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1、下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿2、下列物质中，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液3、下列物质属于弱电解质的是（）A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO34、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．18g水中所含的电子数为8N AB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD．32g氧气中所含的氧原子数为N A5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m 等于（）A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+36、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2OB．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClOC．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2OD．CaCO3===CaO + CO2↑8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤AlA．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部9、只用一种试剂区分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO310、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水11、利用下列装置可以完成的试验组合是( )选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体12、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL二、双项选择题（共4小题。
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。