2019九年级化学上册 第五章 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算课时导学案
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课题3 利用化学方程式的简单计算
课时目标
1．认识定量计算在化学实验和化工生产中的重要作用
2．知道利用化学方程式进行简单计算的依据，正确掌握计算的格式和步骤
3．在正确书写化学方程式的基础上，能进行简单的计算
课堂导学
知识点一 利用化学方程式计算的依据
1．理论依据：质量守恒定律
2．计算依据：化学方程式中各物质的质量比等于各物质的化学计量数与相对分子质量的乘积之比
[速算练习]计算下列化学方程式中各物质的质量比
相关原子的相对原子质量：O－16 Mg－24 P－31
4P ＋ 5O2=====点燃 2P2O5 2Mg ＋ O2=====点燃 2MgO
相对分子质量 ①____ ②____ ③____ ④______ ⑤______ ⑥______
各物质质量比 ⑦____∶⑧____∶ ⑨____ ⑩______∶⑪______∶⑫______
知识点二 利用化学方程式计算的步骤和格式要求
下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法
典例解析
例1 过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑。在100g过氧化氢溶液中加入2g二氧化锰，充分
反应后剩余物的质量为98.8g。
(1)此反应中共生成氧气________g；
(2)参加反应的过氧化氢质量为________g。
解析：(1)氧气的质量＝100g＋2g－98.8g＝3.2g
(2)设参加反应的过氧化氢质量为x
2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑
2×(2＋32) 32
x 3.2g
6832＝x
3.2g
x＝68×3.2g32＝6.8g
答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。
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答案：(1) 3.2g (2)6.8g
解题说明：
(1)利用质量守恒定律求氧气的质量
(2)依化学方程式计算的步骤：
①设未知量
②书写化学方程式
③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤简明地写出答案(注意：计算过程带单位进行计算)
解题技巧总结：利用化学方程式计算的题目，设题者必须围绕化学方程式设计出一个已知量和未知量。已知量
可以直接给出，也可以间接给出。未知量可以直接问，也可间接问。做题者在审题时应理清题意，找准已知和未知。
另，利用化学方程式只能解决物质质量问题。审题时在草稿纸上应做到一写二找三列式，理清思路后再规范解答。
变式训练
相关原子的相对原子质量：H－1 O－16 Cl－35.5 K－39 Ca－40
1．生产4.8kg的氧气需要多少氯酸钾？ (参考例题的解题说明，完整写出计算过程。计算完成后，同桌或小
组之间相互检查。比一比，谁的完成效果好。)
2．工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和CO2。如果要制取5.6t氧化钙，则同时生成
二氧化碳的质量是多少？
3．电解72g水可制得氧气多少升？(在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L)
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课堂小结
一、利用化学方程式计算的依据
1．理论依据；2.计算依据
二、利用化学方程式计算的步骤和格式
三、解题技巧总结： 一写二找三列式
课时达标
相关原子的相对原子质量：
1．将含有杂质的氯酸钾粉末26g与3g二氧化锰混合加热，充分反应后剩余固体为19.4g，求氯酸钾的质量。
2．实验室采用加热高锰酸钾制取氧气，生成氧气的质量与时间的关系如右图所示。
(1)反应生成氧气的质量是________g。
(2)此反应中参加反应的高锰酸钾的质量是多少？
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(3)右图曲线中，0至a段不产生氧气的原因是_____________________________________。
课后作业
相关原子的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39
A 双基过关
1. 利用化学方程式计算的依据是（ ）。
A. 化学方程式表示了一种化学反应过程
B. 化学方程式表示反应物、生成物和反应条件
C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
2. 在2H2O 2H2 ↑+ O2↑反应中，氢气和氧气的质量比是（ ）。
A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶8 D. 8∶1
3. 在反应A + 2B C + 2D中，9.8 g A与8gB完全反应，生成14.2 g C。则下列结论正确的是（ ）。
A. 生成D 1.8 g
B. A、B、C、D质量比为49∶40∶71∶18
C. 生成D 7.2g
D. A、B、C、D相对分子质量比为98∶80∶142∶36
3. 一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
（ ）。
A. 生成MgO的质量：m2g
B. 参加反应的Mg的质量：m1g
C. 参加反应的O2的质量：（m2-m1）g
D. 参加反应的镁和氧气的质量比=
5. 在空气中充分燃烧4.8g的镁条，可制得氧化镁多少克?
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6.已知反应：2A＋B＝3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C和D的质量共2.1g，则消耗反应物
A的质量为多少克？
7. 加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，固体质量随反应的时间的变化曲线如图所示。
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（1）反应生成氧气的质量为____________；
（2）求样品中氯酸钾的质量。
B能力提高
8. 氢气和氧气的混合气体共15g，使它们化合后生成水9g，则原混合气体中氧气的质量是（ ）。
A. 8g或6g B. 肯定是8g C. 8g或14g D. 5 g或10g
参考答案
课堂导练
① 124 ② 160 ③ 284 ④ 48 ⑤ 32 ⑥ 80 ⑦ 31 ⑧ 40 ⑨ 71 ⑩ 3 ⑪ 2 ⑫ 5
变式训练
1.12.25kg 2.4.4t 3.44.79L
课时达标
1．解：m(O2)＝26g＋3g－19.4g＝9.6g
设氯酸钾的质量为x
2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑
245 96
x 9.6g
24596＝x
9.6g
x＝24.5g
答：氯酸钾的质量为24.5g。
2．(1)3.2
(2)解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x
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2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
x 3.2g
31632＝x
3.2g
x＝31.6g
答：氯酸钾的质量为31.6g。
(3)反应还未达到分解温度，反应还未开始进行
课后作业
A 双基过关
1. C 2. C 3. B 4. D
5. 解：设生成氧化镁的质量为x。
2Mg+O2 2MgO
48 80
4.8g x
48∶80 = 4.8g∶x
x
=8g
答：可生成氧化镁8g。
6. 1.5g
7. （1）根据图中信息结合质量守恒定律可以计算出反应生成的氧气的质量为：250g-154g=96g
（2）设氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 96g
245∶x=96∶96
解得：x=245g
答：（1）反应生成氧气的质量为96g；
（2）样品中氯酸钾的质量是245g。
B 能力提高
8. C
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2019年秋人教版九年级化学上册新课堂课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共27张PPT)
B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，各反应物质量之比等于各生成物质量之比
3．在2A＋B===2C反应中，已知A的D 相对分子质量是28，C的相对分子
质量是44，则B的相对分子质量是(
)
A．16 g B．16 C．32 g D．32
解：设他们制得氧气的质量为x。
2KClO3=M=n△=O==2 2KCl＋3O2↑
245 96
24．5 g×(1－20%) x
29465＝24.5
g×（1－20%） x
x＝7.68 g
答：制得氧气的质量是7.68 g。
方法归纳 利用化学方程式计算注意事项： (1)设未知量时不能带单位。 (2)只找已知和未知的关系，列比例式时，单位要统一，单位要带入计算 过程，若题中给的量是体积时一定要换算成质量再进行计算。 (3)化学方程式中各物质的质量都是纯量。 (4)化学方程式一定要正确。
典例精选 例：(山西中考)在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合 物的方法制取氧气。他们取了24.5 g的混合物，其中二氧化锰的质量分数 为20%，加热到完全分解。通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？
解析：本题考查根据化学方程式的计算。氯酸钾的质量为24.5g×(1－ 20%)＝19.6 g。已知氯酸钾的质量，根据化学方程式求出其完全反应生成 的氧气的质量。
解：根据质量守恒定律可知，反应前后的质量差是生成氧气的质量， 即31.5 g－21.9 g＝9.6 g。
设反应后生成氯化钾的质量为x。 2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑
149 96 x 9.6 g
19469＝9.6x g x＝14.9 g 所以21.9 g固体中二氧化锰的质量为： 21．9 g－14.9 g＝7 g。 答：反应中生成9.6 g氧气；反应后固体物质中含有氯化钾14.9 g，二氧 化锰7 g。
2019人教版九年级上册第5单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算(第一课时)教案语文.doc
课题3 利用化学方程式的简单计算（第一课时）【教学目标】1、知识与技能在理解化学方程式涵义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算2、过程与方法通过有关化学计算的练习，培养学生解答化学计算题的技能，明确解题思路，规范解题格式3、情感态度与价值观培养学生认真分析能力【教学重难点】教学重点1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法【教学方法】讲述法教学过程：[复习提问]1、书写化学方程式要遵循的两个原则是什么？（1）必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
做化学方程式。
2、（投影问题）完成硫在氧气中燃烧的化学方程式，并算出反应中各物质间的质量比。
（S—32、O—16）（讲述）：在完成这个问题时，要特别注意化学方程式的配平和准确计算各物质的式量、式量和。
（一位同学上讲台板书，其他学生作书面练习。
）（讲述）（讲评后再提问。
）请讲出该化学方程式表示的意义。
（一位同学上讲台板书，其他学生作书面练习。
）（提问）：（讲评后再提问。
）请讲出该化学方程式表示的意义。
（讲解）：从这位同学的回答中，说明化学方程式：（1）表示化学反应中的反应物和生成物，（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比），（3）表明该反应进行的条件。
[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
【板书】课题3 利用化学方程式的简单计算【教师】前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进—步学习根据化学方程式的计算。
2019年秋人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共11张PPT)
CaCO3 高温 CaO +CO2↑
100 x x 100 5.6t 10t
56 5.6t
56
答：需要碳酸钙10 t。
课堂探究
解题注意：
化学方程要配平， 需将纯量代方程； 关系式对关系量， 计算单位不能忘； 关系量间成比例， 解设比答要牢记。
课堂练习
攀登珠穆朗玛峰时需自带氧气。如果所6.4kg氧气用 过氧化氢和二氧化锰为原料制取，需要多少千克过 氧化氢？
课堂探究
根据化学方程式计算的步骤
△
2KMnO4
K2MnO4 +O2↑+MnO2
解：设可以得到氧气的质量为x 。
2 158பைடு நூலகம் 6.3g
32
x
x 32 6.3g 0.6g 2 158
答：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
课堂探究
工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO) 和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙 多少吨？
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
课前导入
1.从化学角度看，发射“神舟七号”需要什么？ 燃料
2.为了合理利用资源和准确控制火箭，燃料和助燃 剂能随意量填充吗？需要做什么？ 计算
课前导入
设问：如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发动机设 计师，火箭助推上升时，燃烧需要氢气200 kg时，你 会在火箭助燃剂仓中填充多少氧气使之完全燃烧？ 800 kg氧气行吗？为什么？
该怎么计算呢？
课前导入
反应物与生成物之间质量比是成 正比例 关系。因此， 只要知道 一种 反应物或生成物的质量，我们就可以 求出 其他 未知物的质量。
第五单元《利用化学方程式的简单计算》说课稿
人教版九年级化学教材第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》说课稿三亚市荔枝沟中学蔡素刚一、说教材1、教材分析《利用化学方程式的简单计算》是九年级教材第五单元课题3的内容。
只要求学生学习有关纯物质的计算，而且计算中只牵涉到一种单位，所以，本课题计算已经没有什么难度。
在这里化学方程式计算是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然得出错误的结果。
教材要求：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量的生成物最少需要多少反应物。
这种计算要求数学方面的知识不高，主要是要熟悉、加深理解化学方程式的涵义。
2、教学目标（1）认识目标①熟练掌握有关化学方程式计算的书写格式。
②熟练掌握化学方程式中各物质之间的质量比的计算方法。
③熟练掌握已知一种反应物（或生成物）的质量求其它的反应物（或生成物）的质量的方法。
（2）技能目标①掌握化学方程式计算的书写格式。
②使学生从定量的角度进一步理解化学反应。
（3）情感目标培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
3、重点、难点（1）重点：①已知一种反应物（或生成物）的质量计算另一反应物（或生成物）的质量。
②化学方程式计算书写格式的规范化。
（2）难点：在掌握好常规解题方法的基础上学会巧解。
二、说学情我校是三亚市一所市郊初级中学，学生大多数来自不同的地区。
其中黎族学生占80%左右。
他们的数学基础不是十分突出，但学习化学计算难度不大。
三、说教法1、引导讨论法：培养学生观察、分析问题的能力，充分体现教师的主导作用和学生的主体作用。
2、讲练结合法：培养学生独立解题能力，激发学习兴趣。
3、归类识记法：抓住关键字进行记忆，培养学生概括能力。
四、说学法1、指导学生运用示例归纳出计算的书写格式，对学生进行探索知识能力的锻炼。
2、启发学生联系化学方程式的结构，熟练掌握计算方法，有利于对知识的理解记忆和应用。
3、指导学生变换例题条件，培养学生创新意识和发散思维。
九年级化学上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》教案
《利用化学方程式的简单计算》【教课目的】知识与技术：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：经过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反响物和生成物之间的质和量的关系。
培育学生依据化学特色去进行思想的优秀习惯和娴熟的计算技术。
感情态度与价值观：认识定量研究关于化学科学发展的重要作用。
培育学生谨慎务实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学前剖析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量剖析。
知识自己其实不难，要点是使学生自己思虑、研究由定性到定量的这一门路，并使之认识化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培育他们谨小慎微的科学态度。
【教课要点】依据化学方程式计算的步骤。
【教课难点】1、物质间量的关系；2、依据化学方程式计算的要领及要点。
【教课模式】“问题—研究”模式【教课准备】课件【教课安排】 2 课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反应练习，娴熟掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
第一课时【教课过程】[ 创建情境 ]氢气是将来汽车的理想燃料。
1Kg 的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大概100Km。
水是生命之源，找到适合的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
[ 学生议论 ]可能获得的结果：1、无从下手。
2、依据化学式计算，求出水的质量。
3、利用化学方程式解题。
[ 教师点拨 ]1、若学生依据化学式计算，应赐予一定。
但嘱咐他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
疑惑：若某种元素没有所有转变为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？2、若利用化学方程式解题。
指引学生说出解题思路，指引回想化学方程式的意义。
[ 指引回想 ]化学方程式的意义？（以电解水的反响为例）1、表示水通电生成氢气和氧气。
2019年秋九年级人教版化学上册课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共40张PPT)
(2019辽宁辽河油田兴隆台第一初中期中,36,★★☆)取47.4 g 高锰酸钾, 加热一段时间后停止,共收集到3.2 g氧气。计算: (1)参加反应的高锰酸钾的质量。 (2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案 (1)31.6 g (2)36.2%
解析 (1)设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
15 g-9 g=6 g。该反应的化学方程式可表示为aA+dD bB+cC,要
求A、D的化学计量数之比,可根据化学方程式计算如下:
aA+ dD bB+cC
2na 3nd 6g 9g
答案 A
变式训练
14.0 g硫在一定量的氧气中燃烧,记录数据如下:
实验次序
1
氧气的质量/g
4.5
二氧化硫的质量/g
知识点 利用化学方程式的简单计算 1.利用化学方程式的计算依据:化学反应中各物质的质量关系。 2.利用化学方程式进行计算的解题思路
3.利用化学方程式计算的步骤 利用化学方程式计算的步骤可概括为:“设、方、关、比、算、答”。 ①设未知量,常用x、y等表示,未知量通常不带单位; ②正确完整地写出相应的化学方程式; ③在相关物质的正下方写出相对分子质量与化学计量数的乘积,以及对 应的已知量、未知量; ④依据质量关系列出比例式; ⑤算出未知数; ⑥简明地写出答案。
学法指导
利用化学方程式进行计算时,所书写的化学方程式必须配平,然后利用
物质之间的质量比进行计算,各物质间的质量比即各物质的相对分子质
量(或相对原子质量)与其化学式前面的化学计量数的乘积之比,计算时
特别注意不要漏掉前面的化学计量数。
例 在实验室里,电解5.4 g水,可生成氢气的质量为多少克?