苏教版高中化学必修2课堂十分钟练习打印稿及答案(24课时)
1.某化合物XY2中的Y－的结构示意图可能是()A.B.C.D.2.已知a X m＋和b Y n－两种离子的电子层结构相同，则a等于()A.b＋m＋nB.b＋m－nC.b－m＋nD.b－m－n3.硫元素和铍元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A.核外电子数B.最外层电子数C.电子层数D.最高化合价4.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为()A.锂B.铍C.氦D.钙5.(热点题)有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。
回答下列问题：(1)上述四种元素中C的名称是；(2)画出B元素原子的结构示意图；(3)写出下列化学方程式：①单质D在单质C中燃烧的化学方程式：；②A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式：。
1．下列微粒半径之比大于1的是()A.r(Na＋)r(Na)B.r(Cl)r(Cl－)C.r(O2－)r(Na＋)D.r(Li)r(Na) 2．具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－、C，下列分析正确的是() A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：B n－<A n＋C．C微粒是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是：A<B<C3．不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是()A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低4．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ，下列说法中正确的是()A．原子序数X>Y>Z B．原子得电子能力X<Y<ZC．原子半径X<Y<Z D．离子还原性X3－<Y2－<Z－7．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
回答以下问题：(1)四种元素的符号依次是A________；B________；C________；D________。
它们原子半径由大到小的顺序是______________________。
(2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式______________________，分别比较酸性或碱性的强弱_______________。
(3)写出气态氢化物分子式________________，比较其稳定性___________。
1．下列性质递变规律错误的是()A．金属性：K>Na>Li B．氧化性：F2>Cl2>Br2C．还原性：I－>Br－>Cl－D酸性：HClO>H2SO4>H3PO42．下列说法正确的是()A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性C．非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性HF>HCl>HBr>HID．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4．元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是() A．R的最高正化合价是＋5 B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性5．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物________________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；(3)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_________强于________(填化学式)。
1．最可能形成离子键的是()A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合2．[双选题]下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是()A．含金属元素的化合物中必定含有离子键B．不含金属元素的化合物一定不可能含有离子键C．食盐、纯碱中都含有离子键D．离子化合物中必定含有阴、阳离子3.下列微粒电子式错误的是()A ．氯原子B ．硫离子C．溴离子[]－D．钙离子Ca2＋4．下列化学用语书写不．正确的是()A ．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：[]－Mg2＋[]－D．He原子电子式：××He5．(探究题)已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出H2。
思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为________。
(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径________。
(3)写出NaH的电子式________。
(4)写出NaH与水反应的化学方程式__________________________，在该反应中属于氧化剂的是____________，属于还原剂的是____________。
1．[双选题]下列物质中既含共价键，又含分子间作用力的是()A．氦气B．NaCl C．干冰D．水2．下列物质中为只含共价键的化合物的是()A．NaOH B．NH4Cl C．N2D．H2O3．下列变化过程中，没有化学键被破坏的是()A．氯化氢气体溶于水B．冰的融化C．食盐溶于水D．氢气和氯气生成氯化氢4．在下列变化中：①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④H2O2分解⑤Na2O2溶于水。
(1)未破坏化学键的是________(填序号，下同)；(2)仅离子键被破坏的是________；(3)仅共价键被破坏的是________；(4)离子键和共价键同时被破坏的是________。
5．(探究题)有四种同族的物质，它们的沸点(压强为1.01×105Pa)如表所示：(1)常温下，a为______色液体；b的分子式为______。
(2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律____________(任写一种)。
(3)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是______________________。
1．[双选题]下列各组物质中，不属于同素异形体的是()A．金刚石、石墨B．红磷、白磷C．二氧化硫和三氧化硫D．二氧化碳、干冰2．[双选题]下列叙述正确的是()A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B．金刚石和石墨具有相同的化学组成C．石墨转变为金刚石不属于化学变化D．C60是一种碳的单质3．下列关于同分异构体的描述正确的是()A．无机物之间不存在同分异构现象B．有机物与无机物之间可以存在同分异构现象C．同分异构体的性质相同D．16O和18O互为同分异构体4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N＋5等已被发现。
下列有关说法中，正确的是()A．H2与H3属于同素异形体B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数为720 g/mol D．N＋5中含有36个电子5．(热点题)将下列物质进行分类：①168O与188O；②石墨与C60；③()与(CH2NH2CH2COOH)；④CH3CH2CH2CH3和；⑤天然气的主要成分与沼气的主要成分；⑥HF与HCl。
并对各组物质的性质异同点进行分析，用数字序号回答问题：(1)互为同素异形体的是___________________________；(2)互为同分异构体的是____________________________；(3)互为同位素的是________________________________；(4)属于同一化合物的是_________________________________；1．下列晶体中属于原子晶体的是()A．氖B．食盐C．干冰D．金刚石2．下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化3．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()A．SiO2CsCl CBr4CF4B．SiO2CsCl CF4CBr4C．CsCl SiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsCl SiO24．[双选题]下列各组物质中前者的熔点高于后者的是()A．干冰与固态二硫化碳B．NaCl晶体与KCl晶体C．金刚石与晶体硅D．干冰与碘晶体5．(探究题)根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，回答问题：(1)SiCl4是________晶体；单质B可能是________晶体。
(2)NaCl、MgCl2晶体类型均为________晶体，但键的强度NaCl________MgCl2(填“>”或“<”)。
(3)AlCl3在升华时破坏________________。
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2．在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，H2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内H2的化学反应速率为() A．1.2 mol·L－1·min－1 B．1.8 mol·L－1·min－1C．0.6 mol·L－1·min－1 D．0.2 mol·L－1·min－1 3．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质4．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
高中化学 专题3 第二单元 第二课时 酸碱中和滴定课堂10分钟练习 苏教版选修4
专题3 第二单元第二课时酸碱中和滴定课堂10分钟练习苏教版选修41．(对应考点一)有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处。
把滴定管中的溶液全部排出，其体积( )A．大于40.00 mL B．等于40.00 mLC．大于10.00 mL D．等于10.00 mL解析：滴管下部无刻度，50 mL的滴定管，液面在10.00 mL处时，所盛溶液体积大于40.00 mL。
答案：A2．(对应考点一)进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )[ A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．量筒解析：锥形瓶若事先用所盛溶液洗涤，会造成滴定结果偏大。
答案：C3．(对应考点二)下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是( )A．滴定前标准液在零刻度以上B．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)解析：A由于滴定前标准液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的标准液的体积不在滴定后读出的V标的体积内，也就是实际用去的标准溶液的体积比V标要大，所以这样操作使待测溶液浓度偏小。
B盛装待测液的锥形瓶内有水的话，虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了，但待测溶液中溶质的物质的量没有变化，因而测定结果无影响。
C滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定管内的标准溶液变稀，V标变大，导致待测溶液浓度偏大。
D滴定后，读数时视线俯视，使V标读数变小，结果使待测溶液浓度偏小。
答案：B4.(对应考点一、二)右图为中学常用定量仪器的部分结构(仪器被放大，单位mL)，回答下列问题。
(1)写出两仪器名称：A____________ ；B_________________________。
(2)写出两仪器的读数：A ____________ ；B _______________________(3)如果用B仪器取一定体积的液体，开始读数是平视刻度，结束读数是俯视刻度，则所取液体体积(填“偏大”、“偏小”或“不变”)________。
2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通：2.1.2化学反应限度 Word版含答案
姓名，年级：时间：2019—2020学年苏教版高中化学必修2课时通2.1。
2化学反应限度1、下列反应不属于可逆反应的是( ）A．Cl2溶于水B．NH3溶于水C．合成氨的反应D．电解水生成H2和O2与点燃H2和O2的混合物生成水2、在一定条件下的密闭容器中加入2mol SO 2和1mol O2,充分反应后能证明2SO2+O22SO3是可逆反应的事实是（ )A。
O2仍为1mo B。
SO2仍为2molC.SO2完全转化为SO3D。
SO2、O2和SO3同时存在3、下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（ )A。
2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB.NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C.H2+I22HI，2HI H2↑+I2↑D.2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br24、对化学反应限度的叙述，错误的是（ )A.任何可逆反应都有一定的限度B.不同的化学反应.限度可能不同C.化学反应的限度只与反应时间的长短有关D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应继续进行5、在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应:2SO2（g）+O2(g）⇌2SO3(g),则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)（ )B ．C ．D ．6、CO 和H 2在一定条件下可以合成乙醇：2CO （g)+4H 2（g)CH 3CH 2OH(g ） + H 2O(g ），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到化学平衡的是（ ) A.CO 全部转化为乙醇B 。
正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C.CO 和H 2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇 D 。
反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 7、一定条件下223N +3H 2NH 催化剂高温、高压为放热反应，下列说法正确的是( )A.该反应是可逆反应B 。
反应达到平衡时，反应速率为零C 。
高中化学苏教版必修2课时练习-化学能转化为电能(原电池)
化学能转化为电能（原电池）一．选择题1. 下列不能形成原电池的是2. 如图所示装置，下列说法正确的是A．Cu为正极，Cu片上发生还原反应B．Cu为正极，Cu片上发生氧化反应C．Cu为负极，Cu片上发生还原反应D．Cu为负极，Cu片上发生氧化反应3. 人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e－=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是A.负极，被氧化B.正极，被还原C.负极，被还原D.正极，被氧化4．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为A．铝B．铜C．铁D．硅5、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述正确性的是A.锌片做负极，锌发生还原反应B.铜片做正极，铜得电子C.溶液中的PH值增大D.锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯6. 把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b 为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a7．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；碳棒：O2＋H2O＋2e－＝＝2OH－据此判断，锌片是A．正极，并被还原B．正极，并被氧化C．负极，并被还原D．负极，并被氧化8．将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4中下列叙述正确的是A.正极附近C(SO42－)逐渐增大B.负极附近C(SO42－)逐渐增大C. 正极附近C(SO42－)基本不变D.负极附近C(H+ )逐渐增大二．填空题9. 原电池电极的判断及电极上的反应。
负极：为较金属，电极本身电子，发生反应，是电子流的一极。
正极：为较金属，非金属单质或金属氧化物，电解质溶液中的得电子，发生反应，是电子流的一极。
苏教版高中化学选修4课堂十分钟练习打印稿及答案(17课时)
1．下列变化为放热的化学反应的是( ) A ．H2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ·mol －1C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应2．下列对热化学方程式12H 2(g)＋12I 2(g)===HI(g) ΔH ＝26 kJ·mol －1的叙述中，正确的是( )A ．1 mol 氢气和1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ 的热量B ．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 的热量C ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应生成2 mol 的HI 气体需吸收52 kJ 的热量D ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应放出26 kJ 的热量 3．下列说法正确的是( )A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时ΔH >0，反应吸热时ΔH <0C ．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH 为负值 4．下列热化学方程式正确的是( ) A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．C(g)＋O 2(g)===CO(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJD ．2H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －15．已知H —H 键能为436 kJ·mol －1，H —N 键能为391 kJ·mol －1，根据化学方程式：N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，则N ≡N 键的键能是( )A ．431 kJ·mol －1B ．946 kJ·mol－1C ．649 kJ·mol －1D ．869 kJ·mol －16．(实验题)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
2024版新教材高中化学课时作业2影响化学反应速率的因素苏教版必修第二册
课时作业2 影响化学反应速率的因素[基础对点练]知识点一影响化学反应速率的因素1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )2．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲3．将质地相同的大理石磨制成相同大小的四块立方体，分别与足量的20℃1mol·L－1的盐酸、15℃0.25mol·L－1的盐酸、20℃2mol·L－1的盐酸、15℃1mol·L－1的盐酸反应，得到图中的四条曲线，其中表示15℃1mol·L－1的盐酸和大理石反应的是曲线( ) A．1B．2C．3D．44．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )A．B．C．D．5．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度－1下列说法不正确的是( )A．在0～20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·L－1·min－1B．水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～20min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快知识点二化学反应速率图像分析6．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是( )A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C.反应在2～4min内平均反应速率最大D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－17．反应A(g)===B(g)＋2C(g)，其中c(A)在酸性、中性、碱性溶液中随时间的变化如图所示，下列判断正确的是( )A ．在0～50min ，酸性和中性溶液中A 分解的百分率相等B ．其他条件相同时，酸性溶液A 的分解速率比碱性溶液的小C ．A 的起始浓度越小，分解速率越大D ．在20～25min ，碱性条件下v (C)为0.04mol·L －1·min －18．某同学为研究在溶液中进行的M ＋N===C 的反应速率，他将M 、N 在一定条件下反应并测定反应中生成物C 的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。
苏教版高中化学必修2全册同步练习题集(含答案)
苏教版高中化学必修2全套同步练习目录1.1.1原子核外电子的排布(化学苏教版必修2) (3)1.1.2元素周期律(化学苏教版必修2) (7)1.1.3元素周期表及其应用(化学苏教版必修2) (12)1.2.1离子键(化学苏教版必修2) (18)1.2.2共价键分子间作用力(化学苏教版必修2) (23)1.3.1同素异形现象同分异构现象(化学苏教版必修2) .. 271.3.2不同类型的晶体(化学苏教版必修2) (31)2.1.1化学反应速率(化学苏教版必修2) (36)2.1.2化学反应的限度(化学苏教版必修2) (41)2.2化学反应中的热量(化学苏教版必修2) (47)第二单元化学反应中的热量 (50)2.3.1化学能转化为电能化学电源(化学苏教版必修2) (52)2.3.2电能转化为化学能(化学苏教版必修2) (58)2.4太阳能、生物质能和氢能的利用(化学苏教版必修2) . 643.1.1天然气的利用甲烷(化学苏教版必修2) (67)3.1.2石油炼制乙烯(化学苏教版必修2) (73)3.1.3煤的综合利用苯(化学苏教版必修2) (78)3.2.1乙醇(化学苏教版必修2) (82)第二单元食品中的有机化合物参考答案 (85)3.2.2乙酸(化学苏教版必修2) (88)3.2.3酯油脂(化学苏教版必修2) (94)3.2.4糖类(化学苏教版必修2) (98)3.2.5蛋白质和氨基酸(化学苏教版必修2) (102)3.3人工合成有机化合物(化学苏教版必修2) (106)第三单元人工合成有机化合物参考答案 (109)4.1化学是认识和创造物质的科学(化学苏教版必修2) (112)专题四化学科学与人类文明 (114)第一单元化学是认识和创造物质的科学 (114)4.2化学是社会可持续发展的基础(化学苏教版必修2) (115)第二单元化学是社会可持续发展的基础 (119)第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用 (120)专题一综合检测(化学苏教版必修2) (122)专题一综合检测答案 (126)专题二综合检测(化学苏教版必修2) (128)专题二综合检测参考答案 (131)专题三综合检测(化学苏教版必修2) (133)专题三综合检测参考答案 (137)专题四综合检测(化学苏教版必修2) (139)专题四综合检测参考答案 (144)1.1.1原子核外电子的排布(化学苏教版必修2)一、单项选择题1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，则其原子核内的质子数为()。
最新高中化学苏教版必修2课时作业：1.2元素周期律 Word版含答案
最新化学精品教学资料第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1．元素原子核外电子排布的周期性变化(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐________。
(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐________。
(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径________。
(4)原子序数①含义：按照元素____________由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。
②原子序数与原子结构的关系原子序数＝____________＝________＝________________二、元素性质的周期性变化1．元素化合价的周期性变化(1)元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值________；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于________，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。
第2周期的氧元素和氟元素不符合以上规律。
2．元素金属性和非金属性的周期性变化(1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较[实验探究]越________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。
(2)Si 、P 、S 、Cl4种非金属元素的性质比较氧化物对应水化物的酸性逐渐________，因此元素的非金属性逐渐________。
(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
对其他周期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现____________。
(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系①同一周期，从左向右，原子半径逐渐________，最外层电子数逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________；②同一主族，从上到下，原子半径逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
高中化学苏教版必修2课时练习-电能转化为化学能(电解池)
电能转化为化学能（电解池）一．选择题1．下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极D．电解稀硫酸制H2，O2时铜做阳极2．某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选用的电极是A．阴极两极都用石墨B．铜作阳极铁作阴极C．铁作阳极铜作阴极D．铂作阳极铜作阴极3．某电解池中盛有CuCl2溶液，插入电极进行电解，若达到下列要求：①一电极质量减轻，另一电极质量增加；②电解质的组成不变。
则应选用的电极是A．阳极铜、阴极铜B．阳极石墨、阴极铜C．阳极铁、阴极铜D．阳极铜、阴极铁4．1LNa2SO4和CuSO4的混合液中，c(SO42-)=2mol•L-1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(Na+)为A．0.5mol•L-1B．1 mol•L-1C．1.5 mol•L-1 D．2 mol•L-15．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:16．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:27．甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。
甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是A．CuSO4 B．MgSO4C．Al(NO3)3 D．Na2SO48、下列叙述中不正确．．．的是A. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B. 电解池的阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应C. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极D. 电解饱和食盐水时，阴极得到NaOH溶液和H2二．填空题9. 电解池电极的判断与电极上的反应。
高中化学 专题2 化学反应与化学平衡课堂十分钟练习 苏教版选修4
高中化学专题2 化学反应与化学平衡课堂十分钟练习苏教版选修41．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示不．正确的是A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的2．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min时，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1，c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3 3．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是()A．ν(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．ν(A2)＝30 mol·L－1·min－1 C．ν(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．ν(B2)＝1.2 mol·L－1·s－14．(已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为() A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)5．将物质的量相等的H2和I2气充入密闭容器，进行反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，测得2 min内ν(HI)为0.1 mol·L－1·min－1，I2(g)的浓度为0.4 mol·L－1，试确定：(1)H2和I2的反应速率为___________________________________________________。
2020年苏教版化学高中化学必修2课后练习(1)(有答案解析)
2020年苏教版化学必修2课后练习（1）一、单选题（本大题共3小题，共9.0分）1.随着原子序数的递增，下列说法正确的是A. 最外层电子数逐渐增多B. 原子半径逐渐减小C. 元素的主要化合价逐渐增加D. 元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化2.与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是A. 元素的相对原子质量B. 原子的核内中子数C. 原子的次外层电子数D. 原子的电子层数和最外层电子数3.下列说法中，错误的是A. 元素周期表中有7个主族，7个副族B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C. 氢是原子半径最小的元素D. 氧元素位于第2周期ⅥA族二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）4.下列说法错误的是A. 钠的金属性比镁强B. 溴的非金属性比氯强C. 硝酸的酸性比磷酸弱D. 水的稳定性比氨强三、填空题（本大题共1小题，共1.0分）5.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同的条件下，B的最高价氧化物对应的水化物的碱性比A的最高价氧化物对应的水化物的碱性强，A、B都可以从盐溶液中置换出C；D与冷水剧烈反应并放出氢气，A、B、C、E四种金属分别投入到盐酸中，只有E不放出氢气，则这五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为______．四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）6.有A、B、C三种元素，已知B和A形成的化合物BA中，A的化合价为，B和C形成化合物，A、B、C离子的核外电子总数都是18。
写出各元素的符号：A______，B______，C______。
写出A单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：______。
五、简答题（本大题共4小题，共20.0分）7.根据元素周期表回答下列问题：金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______。
第3周期中，原子半径最小的元素是______，非金属性最强的元素是______。
ⅦA族中，原子半径最大的元素是______，非金属性最弱的元素是______。