上海市高一上学期期中考试化学试题
上海市建平中学2016—2017学年第一学期期中试卷
高一年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Mg—24 Cl—
35.5 Zn—65 Ag—108
一、选择题（本题共60分，每小题只有一个正确选项）
1、通过a粒子的轰击金箔的实验，否定了葡萄干面包模型，提出新的原子结构模型的科学家是
（ ）
A．道尔顿 B．伦琴 C．卢瑟福 D．汤姆逊
2、据报道，放射性同位素钬(16667oH)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电
子数之差是（ ）
A．32 B．67 C．99 D．166
3、下列有关原子的核外电子排布，下列说法正确的是（ ）
A．M层为最外层时，最多可容纳18个电子
B．在K层上运动的电子能量最高
C．次外层上最多可容纳32个电子
D．N层上最多可容纳32个电子
4、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）
A. 22 gCO2和11.2 LO2 B. 0.5 molH2SO4和18gH2O
C. 1 gH2和14gN2 D. 0.3 molO2和0.2 molO3
5、下列表示式错误的是（ ）
A．质量数为37的氯原子：1737lC B．S的原子结构示意图：
C．Na原子的电子式： D．镁离子的电子式：Mg2+
6、下列电离方程式正确的是（ ）
A．盐酸：HCl→H++Cl- B．硫酸： H2SO4→H2+ +SO42-
C．硫酸铝：Al2(SO4)3→Al23++(SO4)32- D．氢氧化钠：NaOH→Na++H++O2-
7、下列化学实验现象描述错误的是（ ）
A．氯气作用于干燥的红纸条，红纸条不褪色
B．红热的铁丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
C．钠可以在氯气中燃烧，产生白烟
D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰
8、漂白粉在空气中容易失效的原因是（ ）
A. CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2光照易分解
C. Ca(ClO)2在空气中和CO2和H2O反应 D. Ca(ClO)2可与盐酸作用
9、在一密闭容器中盛m L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气
体仍为m L，用足量的NaOH溶液吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由以上可知，原
混合气体中Cl2和H2的物质的量之比可能是（ ）
A.V(Cl2)∶V(H2)=1 B.V(Cl2)∶V(H2)≥1
C.V(Cl2)∶V(H2)＞1 D.V(Cl2)∶V(H
2
)≤1
10、实验室进行NaCl溶液蒸发结晶时，一般有以下操作过程① 放置酒精灯 ② 固定铁圈位置
③ 放上蒸发皿④加热搅拌 ⑤停止加热.余热蒸干 ，其正确的操作顺序为（ ）
A. ②③④⑤① B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤
11、下列有关氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制氯水中的微粒在只有Cl2和H2O分子
B．氯水放置数天后酸性不变
C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
12、设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是（ ）
A.1 mol D2O所含质子数为12NA
B.20 g氖气所含原子数为2NA
C.0.1 molH218O所含的中子数为NA
D.11.2 LSO2气体所含的分子数为0.5NA
13、氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素单质（如氯气）相似，在化学上称为类卤化合物，以下
关于(CN)2的叙述不正确的是（ ）
A．可与活泼金属直接发生化学反应 B．极易溶于水也易溶于NaOH溶液
C．是一种有毒气体 D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取
14、氯元素在自然界中有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式
34.969*75.77%+36.966*24.23%=35.453中（ ）
A.75.77%表示35Cl的质量分数 B.24.23%表示35Cl的原子百分率
C.35.453表示氯元素的相对原子质量 D.36.966表示37Cl的质量数
15、将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1克，那
这种元素肯定不是（ ）
A．H B．Mg C．Fe D．Cu
16、氯水不稳定，要现用现配，下列装置可用来制备氯水的是（ ）
17、喷泉实验的原理是产生内外压强差。下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是
（ ）
18、在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6升，如果一氧化碳的质量为5.6克则二
氧化碳的质量为多少克（ ）
A．5.6 g B．4.4 g C．2.2 g D．1 g
19、X原子的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y原子的离子Yn-电子层结构相同。则Y原子的
核电荷数为（ ）
A．a-m-n B．a+m-n C．m+n -a D．m-n-a
20、在甲、乙两烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，再向甲烧杯中加入m g镁，向乙烧
杯中加入m g锌。完全反应后，有一烧杯中仍有金属未溶解，则每一烧杯中反应前H2SO4的物
质的量X的值是（ ）
二、简答题（共30分）
21、海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源
缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经
过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是______（填物理变化、化学变化）；
（2）从海水中可获得大量的氯化钠，精制盐水时要除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入稍过量
的溶液是NaOH、 、 （写化学式），过滤后，在加入盐酸，蒸发溶液后可
得到较纯净的氯化钠。
（3）食盐水能导电，是因为NaCl能电离出Na+和Cl-，他们的电子式分别为
和 ，工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，该反应的化学方程式
。
（4）氢气用途广泛，完全燃烧4 g氢气就能烧开一壶水，在标准状况下，这些氢气的体积是
L，含 个氢原子。
（5）将制得的氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份为 （写名称），漂粉
精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化学方程式表
示）： 。
22、（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为
______．
（2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置___ ___（填装置的编号，下同）．由于氯化
氢气体有毒，所以实验室用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从______管（填a或
b）进入．用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置______，这是为了防止__ ____．
（3）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个干燥装置D，此时D中
装入的液体应该是__ ____．
（4）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，a试管滴入2～3mL盐酸，
b试管收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸．观察到的
现象是__ __ __。另取两支试管，c
试管滴入2～3mL盐酸，d试管收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片．观
察到的现象是____ __．
三、计算题（共10分）
23、实验室可用浓盐酸与二氧化锰固体制备氯气。取0.2 mol二氧化锰固体加入200 g36.%的浓
盐酸（过量）中，完全反应。
（1）浓盐酸中溶质的物质的量为多少？
（2）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？（不考虑氯气溶于水）
（3）在反应后溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀的质量是多少克？
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A D C A A D C B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C B C C D A C A C
二、简答题
21、（1）化学变化
（2）BaCl2、Na2CO3
（3）Na+、
、2NaCl+2H2O通电2NaOH+H
2↑+Cl2
↑
（4）44.8 2.408×1024
（5）次氯酸钙 Ca(ClO)2+2CO2+H2O→Ca(HCO3)2+2HClO
22、（1）NaCl(s)+H2SO4(浓)微热NaHSO
4
+HCl↑；
（2）B；a；F；水倒吸入集气瓶；
（3）浓硫酸；
（4）盐酸中石蕊试纸变红，干燥氯化氢中试纸不变色，盐酸中锌片溶解，有气泡产生，氯化氢
中锌片无变化．
三、计算题
23、（1）2 mol
（2）4.48 L
（3）229.6 g
高一上学期期中考试(化学)试题含答案
高一上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分60分）1.（2分）下列叙述正确的是（）A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2.（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.I-→I2C.SO32-→SO2D.HCO3-→CO32-3.（2分）以下不属于氯气用途的A.消毒杀菌B.制漂粉精C.制盐酸D.制食盐4.（2分）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：（）①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应5.（2分）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO36.（2分）利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色7.（2分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应8.（2分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）A ．发生丁达尔效应B ．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C ．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm9.（2分）下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A.2+Ba 、+Na 、-I 、-ClOB.2+Mg 、-Cl 、3+Al 、2-4SO C.+K 、-Cl 、3HCO - 、3NO - D.、+Ca 、+Na 、3+Fe 、-2AlO10.（2分）在含有大量H ＋、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）A.CO 32-B.Ag ＋C.SO 42-D.Al 3＋11.（2分）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中得电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1molKClO 3参加反应有2mole -转移 12.（2分）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13.（2分）根据反应：2H 2S ＋O 2→2S↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4→2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2→2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A.O 2>I 2>SB.H 2S>NaI>H 2OC.S>I 2>O 2D.H 2O>NaI>H 2S14.（2分）用98%的浓硫酸配制2mol·L －1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）A ．未冷却就转移、定容B ．容量瓶中有少量蒸馏水C ．定容时俯视刻度线观察液面D ．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数15.（2分）某新型纳米材料的主要成分为MFe 2O x (3<x <4)，其中M 表示+2价的金属元素，下列说法正确的是（ ）A ．MFe 2O x 中铁元素的化合价一定为+2B ．320g MFe 2O x 的物质的量大于2molC ．1mol MFe 2O x 中Fe 的质量为112 gD ．1mol MFe 2O x 的体积为22.4 L16.（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A ．HCl→H 2B ．CO 2→CO C．Fe 2O 3→Fe D．Br －→Br 217.（2分）碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。
上海市高桥中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
)C (m 12A12ABC DCl O 高桥中学2014学年度第一学期高一期中考试化学试卷相对原子质量： H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Al:27Fe:56 Zn:65 N:14 He:4 Ca:40一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，本大题共44分） 1、下列物质没有固定熔沸点．．．．．．．的是 A 、液氯 B 、干冰 C 、胆矾 D 、纯盐酸2．下列学者在原子结构探索过程中，都有自己的观点。
但没有建立自己原子结构模型的是 ··························································································································································· A ．德谟克利特 B ．汤姆孙 C ．卢瑟福 D ．玻尔 3．原子结构的行星模型是科学家下列实验后提出的 A ．道尔顿对气体研究实验 B ．汤姆孙阴极射线发现电子C ．卢瑟福α-粒子散射实验D ．伦琴发现X 射线 4．决定原子种类的是原子结构中的 A ．质子数 B ．质量数和质子数 C ． 核外电子数 D ．最外层电子数 5．下图是表示物质分子的示意图，图中“ ”和“ 子，则图中表示单质的是 6．S 和S 2―不相同的是 A ．核电荷数 B ．元素种类 C ．化学性质 D ．相对质量 7．下列原子或离子的电子式错误的是A ．Na ＋B ．F ―C ．D ． 8．R 元素的一种原子可表示为：R A Z ，则下列说法中正确的是A ．R 元素的相对原子质量的近似整数值在数值上等于AB ．R 元素的近似相对原子质量为A C ．R 元素的近似相对原子质量为 （其中m(C 12)表示一个碳－12原子的质量） D ．无法计算出R 元素的近似相对原子质量9．已知Y 元素的原子核外电子数为n ，X ―离子和Y 2＋离子的电子层结构相同，则X 原子的质子数为 A ．n+1 B ．n-2 C ．n-1 D ．n-310、气体体积的大小与许多因素有关。
高一上学期理综-化学期中考试试卷
高一上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共16分) (共8题；共16分)1. （2分） (2017高二下·凯里期末) 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A . 氢氟酸可用来刻蚀玻瑞B . 过氧化钠常用作供氧剂C . 漂白粉可用作游泳池的消毒剂D . 晶体硅可用于制作光导纤维2. （2分） (2019高一上·大同期末) 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。
将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是（）选项现象解释或结论A a处黄色褪去非金属性：Br＞SB b处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质C c处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性D d处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列叙述正确的是（）A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验4. （2分）(2017·金华模拟) 下列属于电解质的是（）A . CuB . 熔融的K2SO4C . 乙醇D . NaOH溶液5. （2分） (2018高一下·河北开学考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是（）A . Al3+B . Fe2+C . Fe3+D . Cl﹣6. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多: HCO3-+H+=CO2↑+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸: CO32-+2H+=CO2↑+H2OC . Fe 和盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O7. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高一上·兰州期末) 下列实验操作中，错误的是（）A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分) (共6题；共24分)9. （4分） (2016高三上·襄阳开学考) 在水电离出来的氢离子浓度为10﹣13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是（）A . Na+、NO3﹣、Al3+、K+B . Na+、ClO3﹣、ClO﹣、ClO4﹣C . K+、Cr2O72﹣、I﹣、Na+D . Na+、S2O32﹣、SO42﹣、NH4+10. （4分） (2016高一下·达州期末) 下列反应中，被氧化与被还原的元素是同一元素的是（）A . Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB . Fe+CuSO4═FeSO4+CuC . 2KClO3 2KCl+3O2↑D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO11. （4分）下列有关实验的现象描述正确的是（）A . 氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色，瓶口出现大量暈白雾B . 将新制的氯气通入AgNO3溶液中，白色沉淀生成．C . 铜在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液D . 用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰12. （4分）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A . 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣→ClO﹣+Cl﹣+H2OB . 该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C . 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣→Cl2↑+H2OD . 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣→HClO13. （4分） (2018高一上·大庆期中) 下列物质中，摩尔质量最大的是（）A . 10mL H2OB . 0.8mol H2SO4C . 54g AlD . 1gCaCO314. （4分） (2019高一上·临高期中) 已知阿伏伽德罗常数为NA ,某原子的相对原子质量为M、实际质量为m0 ，一个12C原子的实际质量为m1 ，则该原子的摩尔质量是（）A . m0NAB . MC . ( 12m0/m1) g/molD . M/NA三、非选择题 (共6题；共60分)15. （10分） (2016高一上·澄城期中) 每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．（1） NaCl、KCl、NaClO、BaCl2________．（2） HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________．（3） H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4________．（4）浊液、溶液、胶体、水________．（5）空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4•5H2O________．（6）铜、金、银、钠________．16. （10分） (2017高一上·台州期末) 将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：金属钠（银白色）变变白色表面潮湿形成白色晶体形成白色粉末请回答下列问题：（1）白色粉末的化学式是________，过程②的化学方程式是________．（2）下列说法正确的是．A . 过程③为物理变化B . 过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠C . 过程⑤发生了分解反应D . 整个变化过程中只有一个氧化还原反应．17. （10.0分） (2018高一上·天津期末) 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
上海市复旦大学附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(学生版)
复旦大学附属中学2020学年第一学期高一化学期中考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ag-108一、选择题(共40分)1. 第一位通过实验证明原子可以再分的科学家是A. 汤姆逊B. 卢瑟福C. 德谟克利特D. 道尔顿2. 3717Cl与3919K具有相同的A. 中子数B. 质子数C. 核外电子数D. 质量数3. 下列说法正确的是A. NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸B. 石墨和C60是同素异形体，既不属于电解质，也不属于非电解质C. CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质D. Fe(OH)3、Fe(OH)2难溶于水，属于非电解质4. 下列关于化学用语的表示错误的是A. Na+的轨道表示式：B. 氯离子的结构示意图：C. 原子核内有8个中子的氧原子：168OD. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p65. 如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（）A. Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液B. NaOH溶液中滴加稀HClC. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO46. 下列有关化工生产的描述与实际相符的是A. 氯气通入澄清石灰水反应制取漂白粉B. 漂白粉失效只涉及氧化还原反应C. 将氯气制成漂白粉的原因之一是漂白粉便于储存和运输D. 氢气和氯气混合光照制氯化氢，再生产盐酸7. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 22.4L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B. 1mol重水比1mol水多N A个质子C. 若N A的数值变为原来的两倍，则O2的摩尔质量变为64g/molD. 12C在自然界中的丰度为98.892%，因此碳元素的质量数为128. 下列装置能用于实验室制备HCl气体的是A. ①④B. ②③C. ①②③D. ①③④9. 下列叙述正确的是A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 没有单质参与的化合反应一定不属于氧化还原反应C. 金属阳离子被还原一定得到金属单质D. 简单阴离子的还原性越弱，其对应的非金属单质的氧化性越强10. 向四个容积相同的容器内充入等质量的下列气体，则装置内压强最大的是充入何种气体的容器A. H2B. HClC. NH3D. Cl211. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()。
上海市莘庄中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题 Word版缺答案
上海市莘庄中学2018-2019学年第一学期期中考试 高一 化学 试卷 （时间：90分钟满分100分） 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35 Ca40 Ar40 Mn55 一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共40分） 1．人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是（ ） ①道尔顿提出的原子论； ②卢瑟福的原子结构行星模型； ③德谟克利特的古典原子论； ④汤姆孙提出的葡萄干面包模型． A．①②③④ B．③①④② C．③②①④ D．③①②④
2．可以用电子式表示的微粒是（ ） A．He B．Ne C．Na D．2S 3．钼可用于制导导弹，钼的同位素9442Mo所含的中子数是（ ）
A．42 B．47 C．52 D．94 4．海水是混合物，下列物质中，与海水一样没有固定溶沸点的是（ ） A．胆矾 B．冰水混合物 C．纯净的盐酸 D．液氯 5．海水中含量最多的离子是（ ） A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子 6．不能用2Cl
跟金属单质直接化合制取的物质是（ ）
A．3AlCl B．NaCl C．2CuCl D．2FeCl
7．原子的种类决定于原子的（ ） A．质量数 B．质子数 C．中子数和质子数 D．中子数 8．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最高的是（ ） A．N层 B．M层 C．L层 D．K层 9．下列关于原子结构的叙述错误的是（ ） A．原子的次外层电子数不一定是8或18个 B．原子最外层电子数都不超过8个 C．一切原子都有质子和电子 D．稀有气体元素的原子最外层电子数一定都是8个 10．同温同压下，影响气体体积大小的因素是（ ） A．气体分子数目 B．气体分子间平均距离 C．气体分子本身体积 D．气体相对分子质量 11．有3aA和abB两种离子，它们的核外的电子层结构完全相同，则n值是（ ） A．a3b B．b3a C．a3b D．a3b 12．1H、2H、3H、H、2H
上海市鲁迅中学2019学年第一学期化学高一年级期中考试试题
上海市鲁迅中学2019学年第一学期化学高一年级期中考试试题班级学号姓名成绩相对原子质量：H—1 O—16 C—12 S—32 N—14 Mn—55 Na—23 Cu—64 Fe—56 Zn—65 Ag—108 I—127 Br—80 Cl—35.5 K—39一.选择题（每题只有一个正确答案,共80分）1、在探寻原子结构的道路上，不少科学家都提出过各自的观点。
其中有位科学家认为，原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成的。
这位科学家是（）A、德谟克利特B、道尔顿C、汤姆孙D、卢瑟福2.简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 ( )A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数3.下列说法中正确的是（）A.在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LB.1mol氧气的质量是35g,它所占的体积是22.4LC.20℃，101.3kPa条件下，1mol任何气体的体积都是22.4LD.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L4.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He 的形式存在。
下列说法正确的是 ( )A．24He原子核内含有4个质子 B．23He和24He互为同位素C．23He原子核内含有3个中子 D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性5．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语不正确的是（）A.钠离子的电子式：Na+B.Cl—的结构示意图：C.氖气的化学式：NeD.质量数为18的氧原子：818O6．已知在自然界中铱(Ir)有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的近似平均相对原子质量为192.22，则这两种同位素的原子个数比应为（ ）A ．61:39B ．39:61C ．1:1D ．39:117．下列微粒中，与铵根离子（NH 4+）的质子数和电子数都相同的是（ ） A.OH — B.H 3O +C.NeD.HF8．一种元素原子的L 层电子数是M 层电子数的2倍，这种元素是 （ ） A 、硅 B 、碳 C 、镁 D 、硫 9.含有6.02×1023个H 3PO 4 中氧原子的物质的量是（ ） A ．1.00 molB ．0.50 molC ．4molD ．0.125 mol10.一种比黄金还要贵重的18O 2气体不久在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol 这种18O 2气体含有中子的物质的量为（ ） A.36 mol B.20mol C.16 mol D.10mol11、氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水 A 、①②③ B 、②③ C 、③④ D 、③④⑤ 12、下列氯化物中，既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A 、CuCl 2B 、FeCl 3C 、FeCl 2D 、AlCl 313．氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是( )A. B. C. D.14.能使干燥的有色布条褪色的是( )A ．氯气B ．液氯C ．氯水D ．盐酸 15．某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是( ) A ．酒精 B ．AgNO 3 C ．NaCI D ．AlCl 3 16．游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是( )水水水水A. CaCl2 B. C a(C l O)2C. C a(OH)2D. HClO17.下列各组物质中分子数相同的一组是（）A．2LCO和2LCO2 B．标准状况下22.4LH2O和1mol O2C．0,4克H2和4.48L HCl D．18克水和标准状况下22.4L CO2．18．下列物质中，属于纯净物的是（）A.漂粉精B.氯水C.盐酸D.液氯19．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体并且能防止倒吸的是（）20、有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）①②③A.①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子B.①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子C.②③是同种元素的原子D.①②属于同种元素的原子21、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/ L 的是( )A、将40 g NaOH溶解于1L 水中配成氢氧化钠溶液B、常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水中配成1L 盐酸溶液C、将1L 10 mol/L 的浓盐酸与10 L水混合配成溶液D、从1000 mL 1 mol/L 氯化钠溶液中取出100 mL 溶液22、与100mL 0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是( )A、10 mL1 mol/L （NH4）2SO4B、50mL 0.2 mol/L NH4ClC、50 mL 0.2 mol/L （NH4）2SO4D、200mL 0.1 mol/L NH4NO3 23．如图的锥形瓶内充满干燥气体X，滴管内盛有液体Y，将滴管内的液体挤压到锥形瓶中，轻轻振荡，一会儿可见小气球a鼓涨，下列X和Y的组合不可能的是（）A.72B.113C.185D.25726.将潮湿的Cl 2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的 乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛试剂可能是①浓硫酸 ②饱和食盐水 ③水 ④NaOH 溶液A. ①②B. ②③C. ①④D. ②③④ 27.下列各组物质中互为同位素的是（ ）A ．Ca 4020和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 28. 11g O H 1822所含的中子的物质的量为：（ ）A ．4.5molB ．5molC ．5.5molD ．6mol29.下列具有相同电子层数的一组原子是( )A.H 、He 、LiB.Li 、Na 、KC.Na 、Si 、ArD.O 、S 、Cl 30．下列元素的原子核外电子排布中，最外层与次外层上的电子数相等的是 A ．氦 B ．氩 C ．镁 D ．氧 31．摩尔质量的单位是( )A ．克B ．摩尔C ．克/摩尔D ．摩尔/ 克 32． 下列化合物中,其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的（ ） A.Na 2S B.MgCI 2 C.KCl D.LiF 33. 下列物质是电解质的是A ．氯化钠B ．铜C ．二氧化碳D ．氯气34.一种比黄金还要贵重的18O 2气体不久在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol 这种18O 2气体含有中子的物质的量为（ ）A.36 molB.20molC.16 molD.10mol35.实验室可用多种方法制取氯化氢，下面是实验室制取氯化氢的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）A B C D 36. 既有颜色又有毒性的气体是 ( ) A ．Cl 2 B ．HF C ．HCl D ．CO37. 只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、AlCl 3、NH 4Cl 、MgSO 4四种溶液，这种试剂是（ ） A ．HClB ．BaCl 2C ．NaOHD ．AgNO 338.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g 食盐；②用量筒量取5.26 mL 盐酸；③用广泛pH 试纸测得溶液的pH 值是3.5，其中数据合理的是( ) A ．①B ．②③C ．①③D ．②39.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+B ．H +、Ag +、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-D ．Ca 2＋、CO 32-、I -、Cl -40.有以下四种物质：① 标况下11.2L CO 2 ②1g H 2 ③1.204×1024个N 2 ④4℃时18 mLH 2O ，下列说法不正确的是：（ ）A.分子个数：③>④>①=②B.原子个数：③>④>①>②C. 体 积： ③>④>①=②D. 质 量： ③>①>④>② 二、填空题(共20分)41、海洋是“聚宝盆”，工业上，人们直接从海水中得到食盐。
高一第一学期化学期中考试试卷含答案
高一第一学期化学期中考试试卷含答案本试卷为高一年级上学期期中考试化学试卷，分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为90分钟。
考生在答题前需将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚。
在草稿纸和试卷上答题无效，必须将答案规范的填写在答题卷指定区域。
考生可能用到的相对原子质量为H 1、C 12、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5.第Ⅰ卷选择题共54分，包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意。
1.以下在过滤的操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(。
)A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油3.与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na的物质的量浓度相同的溶液是（）A．25 mL0.2mol/L的NaCl溶液B．100 mL 0.1mol/L的NaCl溶液C．25 mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液D．10 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液4.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA5.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(。
)A。
0.03 XXXB。
0.3 mol/LC。
0.05 XXXD。
0.04 XXX6.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(。
)A。
NaCl溶液B。
2022-2023学年上海市行知中学高一上学期期中考试化学试卷带讲解
10.下列仪器中可以直接加热的是
A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.圆底烧瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A. 烧杯需要垫石棉网加热，A不选；
B. 容量瓶不能用来加热，B不选；
C. 蒸发皿可以直接加热，C选；
D. 圆底烧瓶需要垫石棉网加热，D不选；
答案选C。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是( )
B．若该蒸气为S2和S4的混合物，假设S2所占百分比为x，则64x+128×(1-x)=80，求得x=75%；如果为S4、S6、S8可能有其中的一种或多种，含S2分子数百分比大于75%，因此蒸气中含S2分子数百分比不少于75%，B正确；
C．该蒸气中可能含有S4、S6、S8中的一种或多种，而不能确定一定含有S8，C错误；
D．氢气燃烧反应是H2与O2反应产生H2O，由于反应物是两种，生成物只有一种，因此该反应属于化合反应，D正确；
故合理选项是C。
8.现有两组溶液，①H2O和C2H5OH(乙醇)②I2的水溶液。以上各混合液的分离方法依次是
A.蒸馏、萃取B.分液、蒸馏C.萃取、结晶D.蒸馏、蒸馏
【答案】A
【解析】
【详解】①H2O和C2H5OH(乙醇)中两种物质是互溶的沸点不同的液体混合物，采用蒸馏方法分离；②I2的水溶液分离时，可根据I2易溶于有机溶剂如苯中，且与水不能反应，并且水与苯互不相溶，利用苯作萃取剂进行萃取获得，故分离方法依次是蒸馏、萃取，故合理选项是A。
D．钢铁生锈是铁单质与氧气反应产生铁的氧化物，在这个过程中有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化，D符合题意；
故合理选项是D。
5.将4 g NaOH溶解在10 mL水中，稀释至1 L后取出10 mL，其物质的量浓度是