高中化学 选修4期末测试卷
第 1 页 共 6 页 高二理科化学选修四期末考试题
说明：
1．全卷共6页，考试时间为90分钟，答案请做在卷I答题卡和第II卷上。
2．可能需要的原子量： H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Cl－35.5
Na－23 Mg－24 Al－27 K－39 Fe－56 Zn－65 Cu－64 Ag—108
第I卷（54分）
一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共30分）
1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是：
A． ①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是：
A B C D
3．已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂
A ①② B ①③ C ②③ D ③④
4．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是：
A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB
B．体系内的总压不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深 第 2 页 共 6 页 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
6．下列离子方程式中，属于水解反应的是：
A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B．CO2+H2OHCO3— + H+
C．CO32— + H2OHCO3— + OH— D．HS— + H2OS2— + H3O+
7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
8．关于铅蓄电池的说法正确的是：
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)
9．25℃时，在NH4+的浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是：
A． a>b>c B． c>a>b C． b>a>c D． a >c>b
10．根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g) + 21O2(g) ＝H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：
A．△H＝244.1kJ/mol B．△H＝-488.3kJ/mol
C．△H＝-996.6kJ/mol D．△H＝996.6kJ/mol
二、选择题（每小题有二个正确选项，每小题4分,共24分）
11．下列有关能量转换的说法正确的是 第 3 页 共 6 页 A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
12．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取
A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体
C．提高温度 D．加入少量纯醋酸
13．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是：
A．若为弱碱，则需加入的碱过量 B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
C．生成的盐不发生水解 D．反应溶液中c（A-）、c（M+）相等
14．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
15．下述实验能达到预期目的的是：
编号 实验内容 实验目的
A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有氧化性
B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱
C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
16．下列叙述正确的是
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4
C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 第 4 页 共 6 页 卷I答题卡：
1
2
3
4
5
6
7
8 9 10 11 12 13 14 15 16
第II卷（46分）
三、填空（共20分）
17（10分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：300CK＞350CK，则该反应是 热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。
用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
18（12分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。右图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
KOHOOHCH43223OHCOK23262
请填空：
（1）充电时：① 原电池的负极与电源 极相连。
② 阳极的电极反应式为 。 第 5 页 共 6 页 （2）放电时：负极的电极反应式为
。
（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2 L（标准状况下）。
（4）若在常温常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为 。
19（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号 NaOH溶液的浓度
（mol/L） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积
（mL）
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定达到终点的现象是 ，此时锥形瓶内溶液的pH为 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲 乙 丙
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 第 6 页 共 6 页 20（14分）(1) 石灰工业对工农业生产意义重大，在制石灰的重要工业反应中包含着下列化学平衡：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) △H = +178.32 kJ/mol
现在800℃时，将CO2(g)、CaCO3(s)和CaO（s）按下列A~E不同的投料方式，放入一个10 L的密闭容器中，经过足够长时间且维持温度不变，容器中CaCO3(s)的质量增加的有
2018-2019学年高中化学人教版选修四第4章电化学基础测试题
2018-2019学年高中化学人教版选修四第4章电化学基础测试题
1 / 19 一、选择题
1、某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全，设计了如图装置，则下列说法正确的是
A. 该装置将电能转化为化学能 B. 电子从电极X转移到电极Y
C. X为阳极，表面产生大量气泡 D. Y 为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2+
2、最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10 小时手机使用的电量。其反应原理为:
Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是（ ）
A. 该电池可用晶体硅做电极材料
B. Na4Si 在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3
C. 电池正极发生的反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D. 当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下1.12 L H2
3、 用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A. 稀NaOH溶液 B. HCl溶液 C. NaCl溶液 D. 酸性AgNO3溶液
4、钠离子电池电极材料的研究成为目前电化学能源工程研究的热点。一种以层状NaMnO2、硬碳为电极材料的钠离子可充电电池总反应为：NaMnO2 + C Na1－xMnO2+ NaxC。下列叙述错误的是
A. 放电时，电解液组成保持不变
B. 充电时，阴极发生的反应为C+xNa++xe－= NaxC
C. 放电时，若电路中转移1mol电子，则有1mol Na+从NaMnO2电极脱出
D. 开发先进的、利于钠离子脱嵌的电极材料是开发高性能钠离子电池的关键
5、下图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。 放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是（ ）
高二化学选修4：第1章 本章小结
第一章末小结
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．(2011·东北师大附中期中)下列说法正确的是( )
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
【解析】 燃烧热应生成稳定的氧化物，A错；中和热应是稀酸和稀碱发生中和反应生成1mol H2O的反应热，此时的酸或碱应是强电解质。
【答案】 C
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ/mol
C．用酒精灯加热打磨过的镁条燃烧，该反应是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【解析】 中和热是定值，与反应物无关，A错；镁条燃烧是放热反应，C错；1mol甲烷燃烧生成液态水和CO2放出的热量才是燃烧热，D错。
【答案】 B 3．(2011·启东中学高二期中)火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－533.23kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44kJ·mol－1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH3＝－196.4kJ·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )
A．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋817.63kJ·mol－1
(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)
人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题（解析版）
1 / 12 第四章《电化学基础》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列叙述中，正确的是()
①
电解池是将化学能转变成电能的装置①
原电池是将电能转变成化学能的装置①
金属和石墨导
电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①
不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理
有可能实现①Cu
＋2Ag＋
===Cu2＋
＋2Ag
，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，
其他条件相同时，二种装置中反应速率相同
A． ①①①①
B
． ①①
C
． ①①①
D． ①
2.
铅蓄电池的工作原理为Pb
＋PbO
2＋2H
2SO
42PbSO
4＋2H
2O，研读下图，下列判断不正确
的是()
A
． K
闭合时，d
电极反应式：PbSO
4＋2H
2O－2e－
===PbO
2＋4H＋
＋
SO
42-
B
．当电路中转移0.2 mol
电子时，①
中消耗的H
2SO
4为0.2 mol
C． K闭合时，①中SO
42-
向c
电极迁移
D
． K
闭合一段时间后断开，①
可单独作为原电池，d
电极为正极
3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
下列说法不正确的是()
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B
．在pH
＞6
溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O
2＋4H＋
＋4e－
===2H
2O
D
．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题（解析版）
2 / 12 4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质
储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是()
A
．充电时电极a
连接电源的负极
B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－
===Zn2＋
C
．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D．阳离子交换膜可阻止Br
2与Zn
直接发生反应
5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()
A．锌片逐渐溶解
B
．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
高中化学选修四选修五综合测试
1、下列物质与水的混合物可以用分液漏斗分离的是( )
A．酒精 B．乙醛
C．蚁醛 D．溴苯
2、用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（ ）
A．无水硫酸铜 B．生石灰 C．金属钠 D．胆矾
3、某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
4、某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是 （ ）
A． 2，4—二甲基—3—乙基己烷 B．3—异丙基—4—甲基已烷
C． 2—甲基—3，4—二乙基戊烷 D．3—甲基—4—异丙基已烷
5、下列说法错误的是（ ）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
6、与溴的四氯化碳溶液反应生成产物的种类 (不考虑立体异构) （ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
7、下列说法正确的是（ ）
A．按系统命名法的全称为3﹣乙基﹣1﹣丁烯
B．最多有7个碳原子在一条直线上 C．由2﹣氯丙烷制取1，2﹣丙二醇CH2CH（OH）CH2OH时，经过的反应消去→加成→取代
D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
8、化合物丙由如下反应得到
丙的结构简式不可能的是 （ ）
A.CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3 D.（CH3）2CBrCH2Br
9、下列有机物分子中不属于醇类的是( )
高中化学 选修4第二章第四节化学反应进行的方向(中档)
1 选修4第二章第四节化学反应进行的方向（中档原创)
第I卷（选择题)
一、单选题
1．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） △H=＋56.76kJ/mol自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
【答案】D
2．碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是：
A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳铵分解是因为外界给予了能量
C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
【答案】A
3．已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是
A．2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH<0
B．C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH<0
C．2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)=2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l) ΔH>0
D．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) ΔH<0
【答案】C
4．下列说法正确的是 A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
【答案】B
5．下列自发反应可以用熵判据来解释的是
A．2NO2(g)=N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1
B．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1
C．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1
高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(一)
1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A. 1 mol ·L－1 的甲酸溶液中 c(H＋)约为 1×10－2 mol/L
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 甲酸与盐酸都能与 NaOH 发生反应
D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱
2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的 Ksp 减小
B. 图中 a 点对应的是饱和溶液
C. 向 c 点的溶液中加入 Hg(NO3)2 ，则 c(S2-)减小
D.升高温度可以实现 c 点到 b 点的转化
3.氢氧化钙在 80℃时的溶解度为 xg ，20℃时的溶解度为 yg 。取 20℃的氢氧化钙饱和溶液，
蒸发掉 Wg 水后再恢复到20℃ ，其溶液里面溶质的质量分数为 z% ，则下列关系正确的是
( )
A.y＞x ，y＞z
B.x＞y＞z (
第2/共15页
C.y＜x ，y＜z
D.x＜y＜z
4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡： 2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均
为 1.0×10－15mol ·L－1 。以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )
A.离子积为 1.0×10－15
B.离子积为 1.0×10－30
C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大
D. 向液氨中加入 NH4Cl ，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大
5.在氨水中，NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )
A.溶液显电中性
C.c(OH－)恒定不变 B.溶液中检测不出 NH3 ·H2O 分子的存在
D.c( NH ) ＝c(OH－)
高中化学 同步单元测AB卷 第一章 化学反应与能量单元测试(B卷提升篇)新人教版选修4
1 第一章 化学反应与能量单元测试(B卷提升篇）
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第一部分 选择题（共48分）
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（福建省霞浦第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考）2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为
A．化学能 B．生物质能 C．动能 D．热能
【答案】D
【解析】由“核电池全密封加热服”可知，该装置提供电能，并将电能转化为热能，故选D。
2．（江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高二3月月考）为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是( )
A．煤的汽化与液化 B．通入大大过量的空气
C．液体燃料呈雾状喷出 D．将煤块粉碎
【答案】B
【解析】A．将煤汽化与液化，得到的产品燃烧热值高，无污染，可以提高燃料的燃烧效率，故A不选；B．通入大大过量的空气，会带走产生的热量，不能提高燃料效率，故B可选；C．将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故C不选；D．将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D不选。
3．（黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高二10月月考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)
第四章 《电化学基础》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．利用反应 Zn+Cu2+= Zn2++ Cu 设计成原电池。则该电池的负极、正极和电解质溶液选 择合理的是（ ）
A．Zn、 Cu、 ZnSO4 B． Cu、 Zn、 ZnCl 2
C．Cu、 Zn、 CuCl2 D． Zn、 Cu、 CuSO4
2．控制适合的条件， 将反应 2Fe3＋＋2I － 2Fe2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。 下
列判断不正确的是（ ）
A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液
B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应
C．电流计读数为零时，在甲中溶入 FeCl 2固体时，甲中的石墨电极为正极
D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极 3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Zn，其他电极均为
Cu，电解质溶液
都是 CuSO4 溶液，则下列说法正确的是（ ）
A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅳ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应： Cu－ 2e－=Cu2＋
4．已知海水中含有的离子主要有 Na+、 Mg2+、 Cl －、Br－，利用下图装置进行实验探究，
列说法正确的是（ ） A． X为锌棒， K置于 M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为 2H＋＋ 2e－＝H2↑
B．X 为锌棒， K置于 M，外电路电流方向是从 X到铁
C．X 为碳棒， K置于 N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法
D．X 为碳棒， K置于 N，在 X电极周围首先失电子的是 Cl－ 5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（ ）
A. 热的纯碱溶液可去除油污： CO32－ +2H2O H2CO3+2OH－
B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe－2e－＝ Fe2+
高中化学 3.1.1 强电解质和弱电解质每课一练 选修4
现吨市安达阳光实验学校【创设计】高中化学 强电解质和弱电解质每课一练
4
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列说法正确的是( )
A．强电解质一是离子化合物
B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液一是浓溶液
D．强电解质在水中一能溶解
解析：共价化合物如H2SO4、HNO3、HCl也是强电解质，A项错误；电离的过程都是吸热过程，B项正确；BaCO3、BaSO4难溶强电解质在水中溶解度很小，其饱和溶液浓度也很小，C、D项错误。
答案：B
2．(2012·一中期末)下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)( )
A．HBr B.NaHSO4
C.NH4NO3 D.NaHCO3
解析：HBr 、NaHSO4 、NH4NO3、 NaHCO3 都属于强电解质，且HSO－4 是强酸的酸式酸根，在水溶液中完全电离，三者在稀溶液中完全电离，不存在电离平衡。NaHCO3虽然也属于强电解质，但是存在电离平衡HCO－3 CO2－3＋H＋。 答案：D
3．下列说法正确的是( )
A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B．二氧化硫溶于水能转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
解析：A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4)。
答案：D
4．(2011·期中)下列说法正确的是( )
A．SO2水溶液能导电，故其为电解质
B．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气，反后溶液的导电性比反前明显增强
高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是( )
A． 化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关
B． 相同温度下，反应A＋BC与反应CA＋B的化学平衡常数相同
C． 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变
D． 反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]
2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（ ）
A． 反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 容器内的密度不随时间变化
B． 反应A2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等
C． 反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化
D． 反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化
3.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．av(A)正＝bv(B)正
B．bv(A)正＝av(B)逆
C．cv(C)正＝av(A)逆
D．av(A)正＝bv(B)逆
4.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)
2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )
A． 容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙
B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙