化学(人教版)九年级同步练习：第十单元 课题1 常见的酸和碱第2课时(含答案)
1．烧杯中的溶液(溶剂都是水)中存在如图所示的离子，其中溶质属于酸的是( )
2．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤
C．③⑤ D．②③④
3．以下化学药品保存或实验操作正确的是( )
A．保存浓盐酸 B．保存固体氢氧化钠
C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯
4．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )
A．氧化钙、消石灰、CaO
B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
5．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管
口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是( )
A．双氧水和二氧化锰 B．水和生石灰
C．水和氢氧化钠 D．水和硝酸铵
6．如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，
将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器中NaOH溶液注入烧瓶
并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。
(1)检验产生的气体充满烧瓶的操作是___________。
(2)气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内气体反应，使瓶内气压___________。该反
应的化学方程式为_________________________________。
7．过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反应：2Na2O2＋
2H2O===4NaOH＋O
2
↑，该反应生成的碱可用___________检验。
8．在科学课上，老师向学生展示了两瓶无标签的溶液，它们分别是稀盐酸和氢氧化钠
溶液，要求学生设计实验方案加以区别。
(1)你认为可滴加什么试剂加以区别？______________________。
(2)在实验操作前，老师提醒学生要注意安全，这是因为稀盐酸和氢氧化钠溶液都具有
___________(选填“酸性”“碱性”或“腐蚀性”)。
(3)在交流实验方案时，小维同学认为可将CO2气体分别通入这两种溶液，通过观察现
象加以区别，但小明同学不赞同小维同学的方案，请说明不赞同的理由。__________________
_______________。
9．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置 实验步骤 及操作 实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有
CO2的瓶中
气球鼓起
②……
无明显现
象
③将注射器2中的溶液推入瓶中 溶液中有气泡产生，
气球变瘪
④向外拉注射器3
澄清石灰
水变浑浊
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是___________。
(2)步骤②中的操作是___________，其目的是______________________。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为______________________。
(4)本实验的结论是______________________。
探究创新
10．(1)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能作干燥
剂。它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为
___________；甲分解为丙和乙的化学方程式为______________________。
(2)下图是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其
原因_______________________________________________________，并写出相关反应的化
学方程式______________________。
(3)利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A
装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为______________________。
②气体通过装置的顺序是A→___________(装置不能重复使用)。
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是______________________。
参考答案
1．A
2．C 浓盐酸具有挥发性，放在空气中质量会变小；浓硫酸具有吸水性，放在空气中
质量变大，但不变质；烧碱放在空气中首先吸水潮解，然后吸收二氧化碳而变质；生石灰在
空气中吸水，变为熟石灰；食盐和稀硫酸在空气中质量基本不变，故选C。
3．A 由于氢氧化钠能与玻璃中的成分反应，应用橡皮塞，不能用玻璃塞；稀释浓硫
酸应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；不能用燃着的酒精灯引燃另一
盏酒精灯。
4．D
5．D 若试管①中的导管口有较多气泡产生，说明试管②中压强增大，可能的原因有
二：一是液体A和固体B反应放出气体或热量，二是固体B溶于液体A时放出热量。双氧
水和二氧化锰反应放出氧气，水和生石灰反应放出大量的热，氢氧化钠溶解于水中放出热量，
三个组合皆有可能；硝酸铵溶于水时吸收热量，看到的现象应是试管①中的导管内出现一段
水柱。
6．答案：(1)将燃着的木条放在烧瓶口
(2)小于外界大气压 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
解析：(1)石灰石和稀盐酸反应生成CO2，检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在
烧瓶口，观察是否熄灭，若熄灭，则集满。(2)加入的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，使得
瓶内气压减小，大气压将气球压入瓶内，反应方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
7．答案：酚酞溶液或紫色石蕊溶液
解析：根据碱的性质可以知道，碱的溶液能够使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变
蓝，所以可以选择酚酞溶液或紫色石蕊溶液来进行检验。
8．答案：(1)石蕊溶液或酚酞溶液 (2)腐蚀性 (3)CO2与氢氧化钠溶液反应但无现象
解析：(1)稀盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，可用石蕊溶液或酚酞溶液加以鉴别。(2)
酸和碱都具有一定的腐蚀性。(3)CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠易溶于水，该
反应无现象，故无法用CO2鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液。
9．答案：(1)NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起来
(2)向外拉注射器3 证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收
(3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(4)CO2能与NaOH反应
解析：(1)开始瓶内充满CO2，内外压强一致，小球处于自然状态；通过注射器1滴加
氢氧化钠溶液后，CO2被吸收，生成碳酸钠，瓶内压强减小，外界空气进入气球，使气球鼓
起来。(2)步骤②操作之后，无明显现象，证明步骤②的操作是向外拉注射器3，因为瓶内已
经没有二氧化碳，故澄清石灰水不变浑浊；步骤③是通过注射器2滴加盐酸，因为盐酸能与
碳酸钠反应生成二氧化碳，故瓶内压强又增大，气球又变瘪；步骤④中，因为此时瓶内又充
满了二氧化碳，故澄清石灰水变浑浊。通过该实验可以证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
10．答案：(1)CaCO3 CaCO3CaO＋CO
2
↑
(2)CO2与浓NaOH溶液反应，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，
使气球胀大 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(3)①3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ②C→D→B ③将尾气点燃或进行收集等
解析：(1)本题是一道推断题，在所学知识中，含碳化合物分解生成两种物质的反应为
CaCO3CaO＋CO2↑，丙能与水发生如下反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，可作干燥剂。
(2)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，容器内压强减小，大
气压将气体压入气球，气球膨胀。(3)为了检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，应将生成
的气体通入澄清石灰水，但反应前应用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体，故气体通过装置的
顺序为C→D→B；为避免尾气排入大气造成空气污染，应将尾气点燃或用气球收集。
九年级化学下册 第十单元 课题1常见的酸和碱深度解析
不反应 , 故不能选用 . 解答 : A
选项的盐酸虽然都能与氢氧化钠溶液反应 , 但无明显现象 , 而它们与水和稀硫酸都
无色酚酞溶液 , 它在酸性和中性液体中都显示无 色 , 故不能选取.二氧化碳以及 D
液体 . 因此当加入紫色石蕊溶液时 , 溶液会显示三种不 同 的 颜 色 . 但 是 , 如果加入
盐酸和硫酸, 氢氧化钠和氢氧化钙) 的主要性质和用途. ２．能列举出常见的酸和碱( . 学会稀释浓硫酸的方法并能解释其操作原理 ３．
教材知识详析 要点 １㊀ 酸碱指示剂
为指示剂 . ２．常用的指示剂 跟酸和碱溶液作用显示不同颜 色 的 物 质 , 叫酸碱指示剂, 通常也简称 １．定义 : 石蕊和酚酞是两种常用的指示剂 , 它们与酸 ㊁ 碱溶液作用时显示的颜色见下表 : 指示剂 ㊀ ㊀㊀㊀ 溶液 ㊀ 酸溶液 变红色 不变色 碱溶液 变蓝色 变红色
化物反应 C u O＋２ HC l������������
２ F e C l H２O ３ ＋３ C u C l ２ ＋H ２O N a C l ＋H２O
N a OH＋HC l������������ 与碱反应
２ N a OH＋H２S O ４������������
( HC l������������ C a OH) ２ ＋２
C a C l H２O ２ ＋２
( S O C a OH) ２ ＋H ２ ４������������
N a S O H２O ２ ４ ＋２ C a S O H２O ４ ＋２
九年级 ������ 下 ㊀㊀ 第十单元 ㊀ 酸和碱
续表 盐㊀酸 用 途 重要的化工 产 品 . 用 于 金 属 表面除 锈 , 制 造 药 物 等; 人体 胃液中含有盐酸 , 可帮助消化 重要的 化 工 原 料. 用 于 生 产 化 肥㊁ 农药㊁ 火药㊁ 染料以及冶炼金 硫㊀酸元
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
人教版化学九年级下册 课题1 常见的酸和碱(时)(23张ppt+视频)
人教版化学九年级下册第10单元 课题1 常见的酸和碱（时）（共23张ppt+视频 ）
人教版化学九年级下册第10单元 课题1 常见的酸和碱（时）（共23张ppt+视频 ）
课堂达标
3.学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答：
（1）溶液X是一种酸，试剂A的名称是 紫色石蕊溶液 。 （2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为 Fe2O3 。 （3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为 铁 。 （4）若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为 _2_H_C__l＋__C__a_C_O__3____C__a_C_l_2_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑_。
化 学
酸+活泼金属
金属化合物+氢气
性
酸+金属氧化物
质
金属离子和酸根离子构成的化合物+水
Hale Waihona Puke 人教版化学九年级下册第10单元 课题1 常见的酸和碱（时）（共23张ppt+视频 ）
课堂达标
1.将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（ D ）
A.铁钉表面的铁锈将消失 B.一段时间后铁钉表面将产生气泡 C. 溶液的颜色由无色变为黄色 D.溶液的质量将会减少
氢气 的质 量/g
O
稀盐酸的质量/g
容器 中溶 液的 质量 /g
O
铝片 的质 量/g
稀盐酸的质量/g O
稀盐酸的质量/g
容器 中铝 元素 的质 量/g
O
稀盐酸的质量/g
A
铁锈+稀 硫酸
变得光亮，溶液由无
Fe2O3 + 3H2SO4
色变为黄色
化学九年级下册第十单元课题一《常见的酸和碱》课堂达标测试题(含答案)
第十单元课题一《常见的酸和碱》课堂达标测试题（含答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤2．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液3．下列物质能与NaOH反应的是A．Fe B．CO2C．Fe2O3D．NaCl4．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色A．①②B．①④C．②③D．③⑤5．下列有关实验现象描述正确的是A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟B．将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫6．下列试剂瓶应有标志的是A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖7．能除去铁锈的试剂是A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水8．下列操作能达到目的是A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度D．蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热9．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是A．CO2B．O2C．NaCl D．NaOH10．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是A．B．C．D．11．氢氧化钙俗称A．烧碱B．纯碱C．熟石灰D．石灰石12．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品A．食盐B．味精C．食醋D．香油13．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A．可用于改良酸性土壤B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．对皮肤有强烈的腐独作用14．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成15．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是A．A B．B C．C D．D16．下列物质属于碱的是A．H2O B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．H3BO317．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是A．氨水B．汽水C．冰水D．糖水18．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。
人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)
利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。
第十单元 课题1 第2课时 盐酸、硫酸的化学性质
(3)反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原 因是因为它们的水溶液中都含有 H＋ 离子。
6. 白蚁能分泌出蚁酸。 蚁酸的化学性质与盐酸相
似，能腐蚀很多物质。 下列物质最不容易被蚁酸腐蚀的
是( B )
A．镀锌水管
B．铜制塑像
C．大理石栏杆
D．铝合金门窗
【解析】锌铝大理石都能与蚁酸反应，被蚁酸腐蚀，
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀 盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
【解析】只有排在氢前面的金属才能置换酸中的氢， CO2 确能使石蕊试液变红，其原因是反应生成的碳酸。 活泼金属与盐酸反应生成 H2，还应考虑到石灰石与盐酸 生成 CO2，实验室就是用此方法制取 CO2。
4. (2018·娄底)同学们通过一年来的化学学习，了
；铁锈放入稀酸中
的现象是 铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色 ，硫
酸铁的化学式为 Fe2(SO4)3 。
◎思考和结论 3. 稀硫酸或稀盐酸共同的化学性质是都能与 指示 剂 反应、能与活泼金属反应和能与 金属氧化物 反
应。
知识点 酸的化学性质 1. 下列关于酸的说法错误的是( C ) A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变 红色 D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
(3)利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加 热．甲酸脱水后会转变成 CO 。
10. 构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习 方法，李华同学用左手构建酸的性质知识网络，如图所 示。请结合图示回答下列问题：
(1)图中①的现象是 石蕊溶液变红
。
(2)写出一个符合图中③的化学方程式 CaCO3＋
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(完整版)九年级化学《常见的酸和碱》练习题及答案
九年级化学《常见的酸和碱》练习题一、选择题（28分）1、即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（）A. 浓硫酸与水B. 生石灰与水C. 熟石灰与水D. 锌与稀硫酸2、用质量分数为5 %的氯化钠溶液配制50g质量分数为1 %的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是（）A. 托盘天平、药匙、玻璃棒B. 量筒、烧杯、酒精灯C. 量筒、烧杯、玻璃棒D. 量筒、玻璃棒、漏斗3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，酸性最强的是（）血浆乳汁唾液胃液pH范7.35～7.45 6.6～7.6 6.6～7.1 0.9～1.5围A. 唾液B. 血浆C. 乳汁D. 胃液4、某同学学习了溶液酸碱度的表示方法——pH之后，对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如右。
参照右图，下列说法正确的是（）A．在这些物质中酸性最强的是食醋B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄5、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。
下列气体中能形成酸雨的是（）A．O 2B．CO C．SO2D．N26、往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落。
加入的物质不可能是（）A．浓硫酸 B．硝酸铵C．生石灰D．氢氧化钠固体7、下列各组物质暴露在空气中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（）A．浓盐酸熟石灰B．熟石灰石灰石C．浓硫酸氯化钠D．浓硫酸苛性钠8、将铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硫酸镁溶液9、分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（）A. H2、O2、N2B. HCl、H2SO4、NaHSO4C. NaOH、KOH、NH3·H2OD. NaCl、NaHCO3、NH4Cl10、下列图示的实验操作正确的是（）A．向试管中加锌粒B．点燃另一酒精灯C．检查装置的气密性D．稀释浓硫酸11、实验测得人体内一些液体的pH如下，其中酸性最强的是()。
10.1.2广州市玉岩中学初三化学校本学案和校本作业_第10单元酸和碱_课题1常见的酸和碱(第2课时)
课题1常见的酸和碱(第2课时) 【本节要点】 1.知道常见的碱的性质 2.了解解离现象，知道酸的通性和碱的通性 【课前预习】 1.阅读课本第55页，氢氧化钠俗名_____________、___________、____________。
氢氧化钠有强烈的__________，如果不小心沾到皮肤上，要用__________________，再涂上_______________。
2.解释“潮解”现象：______________________________________________________________________ 3.氢氧化钠的用途有：______________________________________________________________________ 4.阅读课本第56页，氢氧化钙的俗名是__________、____________，微溶于水，在水中的溶解度随温度升高而__________，其水溶液俗称___________，当有很多未溶解的固体时，就称为_________或__________。
工业上用石灰石制备熟石灰的两个化学反应方程式是：___________________________、_________________________。
熟石灰的用途是：__________________________________________________ 波尔多液的配制方法是：____________________________________________________________________ 5.其他常见碱的化学式是，氢氧化钾____________，氢氧化钡____________，一水合氨_____________ 6. 石灰水与二氧化碳反应的化学方程式是_____________________________，氢氧化钠与二氧化碳也有相似的反应，反应方程式是__________________________________。
10-2-1 酸和碱的中和反应(1)【教学课件】-九年级化学下册同步备课系列(人教版)
几种常见的碱
知识梳理
中和反应在实际中的应用
处理工业污水 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
H2SO4 + Ca(OH )2 ==CaSO4 +2H2O
几种常见的碱
氢氧化钠与盐酸反应示意图
稀盐酸
氢氧化钙溶液
知识梳理
稀硫酸
氢氧化钠溶液
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
知识梳理
HCl + NaOH 2HCl + Ca(OH)2 H2SO4 + 2NaOH
NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O
随堂演练
4．(2023春·湖南长沙·九年级校考阶段练习)下列说法中正确的是 A．浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，浓盐酸敞口放于空气中浓度也会减小 B．氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，所以碱中一定含有金属元素 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是 化合物 D．酸与碱发生中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
随堂演练
6．(2023春·河北邯郸·九年级校考专题练习)将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧
杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图
所示： (1)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______(填
“放热”或“吸热”)反应，写出该反应的化学方程式：_______。
(不能，没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失)