人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱第三课时课件
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
干燥装置
O2(H2O) O2
液体干燥剂 如：浓硫酸 具有吸水性.
固体干燥剂 如：氢氧化钠固体 具有吸水性。 氧化钙与水反应
CaO + H2O = Ca(OH)2
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
氢氧化钠的用途
肥皂
印染
石油
造 纸
纺织
含NaOH
除油污
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1
第三课时
常见的酸和碱
常见的碱
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
请同学们说出酸的化学性质 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 置换反应 C、酸+金属氧化物 →盐 + 水 二、常见的碱 加 氢 1、几种常见的碱 氧 化 （1）氢氧化钠[NaOH] 钠 知识结晶 后 NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火 碱或烧碱。 注意！ 问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
除油污的方法及原理
油污溶解在汽油中,形成溶液, （1）汽油去油污的原理： 从而除去油污。 （2）洗涤剂的去污原理： 将油污乳化，形成乳浊液。
（3）用碱去油污的原理：碱能与油污反应。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 [实验10-7]在蒸发皿中放一小块生石灰[CaO]，加少量水， 观察现象。
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
亚硫酸钠
-2
SO4
硫酸根
-2
SO3
亚硫酸根
（3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的 化学性质
A、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
B、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。 CO、NO、H2O等例外
碱+非金属氧化物=盐+水
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
学完本课题你应该知道 1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如， 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚 酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 2、酸有一些相似的化学性质。例如： （1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气； ） （3）酸+金属氧化物 →盐 + 水。 3、碱有一些相似的化学性质。例如： （1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）碱+非金属氧化物=盐+水 4、酸和碱有很多重要的用途。 5、酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全。
பைடு நூலகம்
氢氧化钠的物理性质及潮解
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
实 验 现 象 分 析 颜色、状态 将它放在表面皿 上一会儿 将它放在水中并 用手触摸外壁 白色块状固体 表面潮湿并 逐渐溶解 发热 容易吸收水分 氢氧化钠溶于 水放出热量
请小结氢氧化钠的物理性质 潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象 易潮解—作干燥剂 不能干燥：CO2、SO2、HCl等 你还知道氢氧化钠的其他用途吗？
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
问：氢氧化钠为什么要密封保存？ 不仅吸收空气中的水分， 还与空气中的二氧化碳反应。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？ 上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐） 三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，请试着写出 三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
现象 水沸腾 分析 生石灰与水反应放出大量的热量 ※CaO + H2O = Ca(OH)2
知识结晶 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。 氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。 常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3· 2O]等。 H
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
学 生 练 习
1、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色 颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿 食用”。 小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时 间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小 Ca(OH)2 王同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。 ①猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 CaCO3 ； ②猜想二：块状固体B溶于水可能有 放热 现象（填“放 热”或“吸热”）。 ③取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置 、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开 了热烈讨论，一起猜想。 小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为 白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 Ca(OH)2 和CaCO3的混合物 （任写一种）。
2、碱的化学性质 （1）碱溶液能与指示剂反应
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液 氢氧化 钠溶液
变蓝 变蓝
变红 变红
氢氧化 钙溶液
（2）①请写出检验二氧化碳的反应 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O ②氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的 化学方程式） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
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人教版九年级下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课件(第3课时)(共15张ppt).pptx
软塑料瓶 变瘪
气球胀大气 球膨胀
熟鸡蛋会 掉下去
红墨水被压入集气瓶
Hale Waihona Puke 如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，
你会看到什么现象？
二氧化 碳气体
烧瓶内形 成喷泉喷
泉实 验.swf
氢氧化钠溶液 水
氢氧化钠能与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH溶液
对于这两种装置，有的同学心存疑虑，他认为CO2可溶 于水并能和水反应，而大量NaOH溶液中既有NaOH又 有H2O，怎能说明它是和NaOH发生反应呢？请你告诉 他，只要补充做个 ？实验，就可消除他的疑虑.
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
碱的化学性质 1、碱能使指示剂变色 碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红
2.碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
验证二氧化碳
2N吸a收OH二+氧C化O碳2=Na2CO3+H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
通入二氧化碳
澄清石灰水和氢氧化钠溶液哪一个吸收
二氧化碳的效果好？写出相应的化学方
程式
氢氧化钠溶液
B中石灰水不变浑浊
结论：氢氧化钠也会与二氧化碳发生反应
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱课件 (新人教版)(共40张PPT)
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈消失，生 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈+硫酸 成黄色溶液
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
二、常见的碱
1、几种常见的碱
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢 氧
实验10-6 俗称烧碱、火碱或苛性钠
化 钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
金属阳离子 或铵根离子
酸根离子
NaHSO 4 = H+ + SO42- + Na+
HCl H2SO4 HNO3 HBr
NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2
Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NaCl NH4Cl
酸
一定含氢元素
碱
一定含氢元素 和氧元素
盐
含金属元素 （除铵盐之外）
练习
1.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化
（2）酸与活泼金属反应 酸+活泼金属 →盐 + 氢气
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑ 锌 Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑ （3）酸与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物 →盐 + 水
KOH
= OH - +K+
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 第三课时 常见的碱 课件ppt
氢离子 ＋ 酸根离子
金属离子＋氢氧根离子
酸
碱
导致酸有类似的化学性质 导致碱有类似的化学性质
酸、碱的概念
酸: 阳离子全部是氢离子的化合物。
酸 = H+ + 酸根离子 思考:酸根离子一定是原子团吗？
酸、碱的概念
碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱 =金属离子（或铵根离子）+ OH-
拓展
判断物质能否导电的依据：
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第三课时 常见的碱
知识回顾
请同学们说出酸的化学性质 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
思考
你去尝一个未成熟的柿子，会有 什么感觉？
涩味
这是因为柿子里含有 碱性 物质 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不 小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
看 固体：除金属外一般不导电。
物
（不管物质中有无离子）
质
无自由移动的离子，不导电。
是 液体： （如：酒精、蔗糖等）
有能自由移动的离子，能导电。 （如：酸碱盐溶液）
课堂小结
• 1、几种常见的碱
• （1）氢氧化钠和氢氧化钙
色、态
氢氧物化理钠变化
白色、固体
溶解性
易潮解，易溶， 且放出大量的热
腐蚀性
强腐蚀性
白色固体
放在表面皿上一 表面潮湿溶解 会儿
吸收空气中的 水分而潮解
将它放在水中并 易溶于水，
用手触摸外壁
手感觉发烫
溶解放热
潮解的概念: 在空气中吸收水分表面溶解的现象。
NaOH有强烈的腐 蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧 碱。
化学九年级下人教新课标第十单元课题1常见的酸和碱第三课时课件(17张)
氢氧化 钠溶液
变蓝
变红
氢氧化 变蓝
钙溶液
变红
（2）①请写出检验二氧化碳的反应
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O ②氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的 化学方程式） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
课题1 常见的酸和碱
问：氢氧化钠为什么要密封保存？ 不仅吸收空气中的水分， 还与空气中的二氧化碳反应。
实验操作
实验现象
结论
讨论：上面两个反应有什么共同之处？ 上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）
三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，请试着写出 三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火 碱或烧碱。
问注：意如！果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 要用较在多使的用水氢冲氧洗化，钠再时涂必上须硼十酸分溶小液心。，防止眼睛、皮肤、 衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠的物理性质及潮解
课题1 常见的酸和碱
[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第三课时 常见的碱
课题1 常见的酸和碱
请同学们说出酸的化学性质
A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 置换反应 C、酸+金属氧化物 →盐 + 水
人教版九年级化学下第十单元课题一常见的酸和碱之常见的碱教学课件 (共22张PPT)
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH＝Na2CO3↓+H2O 上面两个反应都生成盐和水
三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出 三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O ； SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 。
硫酸钠
（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
实验10-6 取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色 和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用 玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。 然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入 少量二氧化碳，观察现象。
注意
颜色、状态
白色粉末
在水中的溶解情况 不易（微溶）
想一想
1.常见的碱有哪些？ 2.我们已学过碱的哪些性质？
学习目标
一、知识与技能 1.知道几种常见碱的主要性质和用途； 2.了解酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 二、过程与方法 通过实验及分析，使学生利用实验发现问题、探究问题的能 力增强。 三、情感态度价值观 通过探究学习，增强学生严谨求实的科学探究能力。
，故在建筑上常用
来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为
。
3.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图
所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
学以致用
4.探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是 液体， 烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几 滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
6.为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分
三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出 三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O ； SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 。
硫酸钠
（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
实验10-6 取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色 和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用 玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。 然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入 少量二氧化碳，观察现象。
注意
颜色、状态
白色粉末
在水中的溶解情况 不易（微溶）
想一想
1.常见的碱有哪些？ 2.我们已学过碱的哪些性质？
学习目标
一、知识与技能 1.知道几种常见碱的主要性质和用途； 2.了解酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 二、过程与方法 通过实验及分析，使学生利用实验发现问题、探究问题的能 力增强。 三、情感态度价值观 通过探究学习，增强学生严谨求实的科学探究能力。
，故在建筑上常用
来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为
。
3.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图
所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
学以致用
4.探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是 液体， 烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几 滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
6.为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分
人教九年级化学下册第十单元课题1 常见的酸和碱(共28张PPT)
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
奶奶因孙子被蚊子叮喷敌敌畏止痒 致其中毒 发布：2013-04-17 22:01:26作者：
济南公安
• 【奶奶因孙子被蚊子叮喷敌敌畏止痒致其 中毒】前不久，四川安岳县2岁男孩冰冰被 蚊虫折腾得浑身痒的难受。冰冰奶奶想到 “妙招”——喷洒敌敌畏。可她竟将敌敌 畏喷在冰冰的床上，结果冰冰因剧毒农药 中毒昏迷，所幸经抢救无碍。
• • • • • • ①小苏打 ②酒精③食醋 ④活性炭 ⑤氯化钠 ④ ⑴可用于消除冰箱中异味的物质是_______ ① ⑵用于治疗胃酸过多症的物质是_______ ③ ⑶能除去热水瓶中少量水垢的是_______ ② ⑷实验室中常用的燃料是_______ ⑤ ⑸医疗上常用来配置生理盐水的物质是_______
单项选择题 （1）(2009玉林)常温下某同学测得一些生活用品或 食品的pH如下，其中显酸性的是（ D ） A．小苏打溶液pH=12 B．鸡蛋清pH=8 C．牙膏pH=9 D．苹果汁pH=4
• 1、小明不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸 性的，下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处， 减轻痛痒的是 D
• A、苹果汁(pH约为3） B、牛奶(pH约为6） • C、柠檬汁 (pH约为2）D、肥皂水 (pH约为10）
用途：性质决定用途，用 途反映性质。
酸
物 浓 理 盐 性 酸 质
浓 硫 酸
无色、有刺激 性气味、液体、 易挥发
无色、无味、 粘稠、油状液 体，不易挥发
酸的化学性质（酸的通性） （1）与指示剂反应： （2）与活泼金属反应： Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 （3）与金属氧化物反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）与碱反应： （中和反应） NaOH+HCl=NaCl+H2O （5）与部分盐反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
2020-2021学年九年级化学人教版下册同步导学课件第10单元课题1常见的酸和碱(第3课时)
C. 浓氨水
D. 氢氧化钠溶液
【变式拓展2】如图是验证CO2性质的实验装置， 挤压装置中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入
广口瓶中，并轻轻振荡，系在导管上的气球
将膨胀 是
，CO原2与因氢氧化钠溶液反 应小，，使大广气。口压瓶将内空气气压压变入
气球中
知识点四 酸有相似的化学性质、碱有相似的化学性 质的原因 1. 在不同的酸溶液中都含有相同的 H+ ，所以
例题导学
知识点一 氢氧化钠的物理性质和用途【实验10-5】
实验
观察氢氧化钠的颜 色、状态 将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会 儿
将氢氧化钠放入盛 有少量水的试管里 ，并用手触摸试管 外壁
现象
白
色，
固体
分析 ---
固体表面
潮湿 .
它能吸收空气中的
水分 .
固体 溶解 ， NaOH溶于水时放出大
手感觉很 热 .
①
易吸收水分
、
② 易与空气中的二氧化碳反应
；
其中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O
。
3. 向2 mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分振 荡后溶液颜色将变成（ D ） A. 红色 B. 紫色 C. 无色 D. 蓝色
4. 用稀硫酸除铁锈的原理是（ D ） A. FeO+H2SO4==FeSO4+H2O B. Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2↑ C. Fe2O3+2H2SO4==2FeSO4+2H2O D. Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
（ ×）
人教版九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱(第三课时)教学课件PPT初中公开课
第十单元 课题1 第3课时常见的酸和碱初中化学九年级下册 RJ学习目标1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；2.了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；4.探究酸、碱化学性质相似的原因。
生活中显碱性的物质有很多，化学实验室中常用的碱又有哪些呢？新知导入知识点1常见的碱新知探究氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名苛性钠、火碱、烧碱物理性质颜色、状态白色固体溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热吸水性易吸水潮解用途广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业；生活中用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂氢氧化钠(NaOH)物理变化1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO 2发生反应而变质，必须密封保存。
2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。
3.吸收CO 2气体常用NaOH 溶液，检验CO 2时常用Ca(OH)2溶液。
特别提醒玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
在实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名熟石灰、消石灰物理性质颜色、状态白色粉末状固体溶解性微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性不易吸水用途建筑上用石灰浆粉刷墙壁；可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳用石灰浆粉刷墙壁熟石灰改良酸性土壤氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆可以保护树木。
除了NaOH、Ca(OH)2外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)。
A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂不能吸收水分，不可作干燥剂典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（）C碱与指示剂作用知识点2 碱的化学性质新知探究氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 《常见的酸和碱》教学课件
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象