广东省深圳市高级中学2014-2015学年高二化学下学期期中试卷
-1-高级中学2014-2015学年第二学期期中考试高二化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为1-23题，共52分，第II卷为24-27题，共48分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23Cu-64Br-80注意事项：答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（本卷共计52分）一．单选题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计34分）1、下列关于有机物说法正确的是（）A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B.75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物2、下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是（）A．CH3=CH—CHOB．CH3CH2COOHC．CH2=CH—COOCH3D．CH2OH(CHOH)4CHO3、亮菌甲素注射液曾引起多人中毒死亡的恶性事件。假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能与金属钠发生反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式CnH2nO3
4、系统命名法,的正确的名称是（）A．3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－2－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基己烷D．3，4，4－三甲基己烷5、环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质的叙述中，正确的是（）A．该物质属于芳香烃B．该有机物不能被氧化成醛C．分子式为C17H23O3D．1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应6、下列分离提纯的方法不正确的是（）选项混合物分离、提纯方法-2-
A.分离苯和水分液法
B．分离乙醇和甲醇蒸馏法C．除去乙炔中H2S气体用CuSO4溶液洗气D．除去水中的少量苯酚过滤7、下列说法正确的是（）A．酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B．乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体8、一定条件下，下列物质的主要成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是（）
A．①④B．②④C．①③D．③④9、下列说法正确的是（）A．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B．含有醛基和羰基的有机物都能跟银氨溶液发生银镜反应C．苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上D．甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液10、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是()
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应11、实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）
A．装置甲：石油分馏B．装置乙：溴苯的制取C．装置丙：乙烯的制取D．装置丁：乙酸乙酯的制取12、“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图所示。下列关于“诺龙”的说法中不正确的是()
A．分子式是C18H26O2-3-
B．能在NaOH醇溶液中发生消去反应C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应13、一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是（）
14、由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇CH2
OHCHCH
3
OH时，需要经过下列哪几步反应
（）A．消去、加成、取代B．加成、消去、取代C．取代、消去、加成D．消去、加成、消去15、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是（）
A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应C．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D．羟基扁桃酸可以发生取代、氧化、加成等反应16、三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁祸首，其结构式如下图所示。下列关于三聚氰胺的说法正确的是（）A、三聚氰胺的分子式为C3H6N6B、三聚氰胺分子中的所有原子均位于同一平面上C、三聚氰胺的二溴取代物只有1种D、三聚氰胺属于芳香烃17、某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下:
该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。下列关于该有机物的叙述正确的是（）
OHHOCHCOOHOH+HCCOHOO(乙醛酸)(羟基扁桃酸)-4-
A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为－CH3D．该有机物不可能发生消去反应
二．双选题（每小题有两个正确选项，每小题3分，共计18分；）18、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是（）A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molD．该分子中的所有碳原子可能共平面19、下列化学方程式书写错误的是()A．乙醇催化氧化制取乙醛：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：
C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br20、下列叙述正确的是()A、除去乙烷中少量的乙烯：通过KMnO4溶液，再用浓硫酸干燥；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液；C、鉴别溴乙烷中的溴原子，可直接加入AgNO3溶液；D、除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏。21、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同22、MMF是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是()A．MMF属于有机高分子化合物B．MMF能发生取代反应和加成反应C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反-5-
应23、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A、靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B、它的分子式是C16H10N2O2C、该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色D、该物质含有酯基官能团
第II卷（本卷共计48分）24、（12分）某化工厂生产的某产品A只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。(1)该产品的结构简式为__________________________，含有的官能团名称，。(2)该化合物的核磁共振氢谱中有个吸收峰。(3)（填序号）下列物质中，与A互为同分异构体的是_____________，与A互为同系物的是_____________。①CH3CH=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH(CH3)COOH(4)写出该物质与甲醇反应的化学方程式：。25、邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一。试回答：（1）I中含氧官能团的名称和。（2）II→III的反应类型。
（3）①IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式。（4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出X的一种结构简式。（5）下列说法正确的是A.I的化学式为C7H8O2B.I遇氯化铁溶液呈紫色C.II能与NaHCO3溶液反应D.1mol有机物IV最多能与4molH2加成26、某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质。
（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是
广东省深圳高中2014_2015学年高二化学上学期期中试卷文(含解析)
广东省深圳高中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（文科）一、选择题（共40小题，每小题3分，满分120分）1．（3分）下列物质加入水中发生吸热过程的是（）A．生石灰B．固体NaOH C．浓硫酸D．固体NH4NO32．（3分）已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3．（3分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．（3分）下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（）A．空气量越多越好B．应通入适量的空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5．（3分）下列各个装置中能组成原电池的是（）A．B．C．D．6．（3分）下列有关原电池的说法正确的是（）A．失去电子的极是正极B．正极发生氧化反应C．电子从正极流向负极D．发生氧化反应的是负极7．（3分）下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池8．（3分）对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，下列说法不正确的是（）A．锌是负极B．正极析出氢气C．锌片质量减小D．溶液变蓝色9．（3分）下列说法正确的是（）A．吸热反应一定要加热B．需要加热的反应一定是吸热反应C．放热反应不需要加热D．中和反应都是放热反应10．（3分）下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液11．（3分）决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度12．（3分）下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生13．（3分）将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是（）A．锌片是正极B．电流从锌片流向铜片C．氢气在锌片上析出D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯14．（3分）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A．0.02 mol/（L•min）B．1.8mol/（L•min）C．1.2 mol/（L•min）D．0.18 mol/（L•min）15．（3分）下列气体中，主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．水煤气C．坑气D．沼气16．（3分）下列化学名词书写正确的是（）A．正丁稀B．硝基笨C．乙酸乙脂D．氨基酸17．（3分）科学家对土星的最大卫星﹣﹣土卫六的探测数据分析发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物．关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误的是（）A．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B．所有的碳氢化合物分子组成均符合C n H2n+2的通式C．碳氢化合物均不溶于水D．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，也可能有非极性键18．（3分）下列说法中正确的一组是（）A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．和是同一种物质19．（3分）下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸B．苯和乙醇C．苯和水D．乙醇和水20．（3分）只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸B．苯和乙醇C．苯和四氯化碳D．苯和溴苯21．（3分）有4种碳架如下的烃，则下列判断正确的是（）A．c和d是同分异构体B．b和c是同系物C．a和d都能发生加成反应D．只有b和c能发生取代反应22．（3分）下列物质分子的电子式正确的是（）A．CH3Cl B．羟基C．CO2D．C2H423．（3分）下列有机物不能通过加成反应制取的是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl﹣CH2Cl C．CH3﹣CH2OH D．CH3﹣COOH24．（3分）下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液25．（3分）下列说法中错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应26．（3分）如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能27．（3分）下列措施不能增大反应速率的是（）A．增大压强B．降低温度C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂28．（3分）对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．减小H2O2溶液的浓度B．升高H2O2溶液的温度C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液29．（3分）“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（）A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物30．（3分）如图为番茄电池，下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极31．（3分）下列关于甲烷的叙述错误的是（）A．天然气的主要成分B．含碳质量分数最大的有机物C．最简单的有机物D．与氯气在光照条件下能发生取代反应32．（3分）下列反应属于加成反应的是（）A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O33．（3分）下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是（）组别c（HCl）（mol/L）温度（℃）状态A 2.0 30 块状B 2.5 30 块状C 2.0 50 粉末状D 2.5 50 粉末状A．A B．B C．C D．D34．（3分）下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）A．石灰石高温分解反应B．酸与碱的中和反应C．镁和盐酸的反应D．氧化钙和水反应35．（3分）对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）A．；取代反应B．CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反应C．；酯化反应D．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；置换反应36．（3分）向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述，不正确的是（）A．钠块沉在乙醇液面的下面B．反应较为和缓C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出37．（3分）酒精不能发生的反应是（）A．加成反应B．氧化反应C．取代反应D．酯化反应38．（3分）炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（）A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有油脂类物质生成D．有酯类物质生成39．（3分）关于乙酸的下列说法中不正确的是（）A．乙酸易溶于水和乙醇B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸40．（3分）巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH．现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部广东省深圳高中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共40小题，每小题3分，满分120分）1．（3分）下列物质加入水中发生吸热过程的是（）A．生石灰B．固体NaOH C．浓硫酸D．固体NH4NO3考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水、生石灰和水反应都放出热量，铵盐溶于水要吸热．解答：解：A、生石灰与水反应温度升高，放出热量，故A错误；B、固体NaOH溶于水后溶液温度升高，放出热量，故B错误；C、浓硫酸溶于水后溶液温度升高，放出热量，故C错误；D、固体NH4NO3溶于水后溶液温度降低，吸收热量，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查了物质溶于水时热量的变化，掌握常见的吸热反应和吸热过程是解题的关键．2．（3分）已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生．解答：解：因反应 2SO2+O2═2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件．该反应是放热的，但需要在高温下才能发生．故选B．点评：本题考查了物质能量和反应热的关系．解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．3．（3分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．分析：从元素化合价的变化的角度判断反应是否氧化还原反应，常见吸热反应有C和CO2的反应、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，以及大多数分解反应．解答：解：A．锌粒与稀硫酸的反应为氧化还原反应，但反应放热，故A不选；B．灼热的木炭与CO2的反应为氧化还原反应，也是吸热反应，故B选；C．甲烷在空气中燃烧的反应为氧化还原反应，但反应放热，故C不选；D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故D不选．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，把握常见放热放热反应和吸热反应类型．4．（3分）下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（）A．空气量越多越好B．应通入适量的空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出考点：燃料的充分燃烧．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分．解答：解：A．通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量，所以一般是通入适当过量的空气，故A错误；B．通入适量的空气使燃烧充分，故B正确；C．因固体燃料粉碎，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故C正确；D．液体燃料雾化，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故D正确．故选A．点评：本题考查学生利用充分燃烧需要的条件来分析生活中常见的燃烧现象，明确常见的做法是否有利于充分燃烧，并注意在生活中做到燃烧充分及合理利用能源．5．（3分）下列各个装置中能组成原电池的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．解答：解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；D、不能形成闭合回路，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池．6．（3分）下列有关原电池的说法正确的是（）A．失去电子的极是正极B．正极发生氧化反应C．电子从正极流向负极D．发生氧化反应的是负极考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．解答：解：A、负极上失去电子发生氧化反应，故A错误；B、正极上得电子发生还原反应，故B错误；C、电子从负极流向正极，故C错误；D、负极上失去电子发生氧化反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及正负极发生的反应类型即可．7．（3分）下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染．解答：解：A、氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故A正确；B、锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；C、镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；D、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故D错误．故选A．点评：本题考查二次电池的污染，题目难度不大，注意基础知识的积累．8．（3分）对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，下列说法不正确的是（）A．锌是负极B．正极析出氢气C．锌片质量减小D．溶液变蓝色考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．解答：解：A、锌为负极，发生氧化反应，故A正确；B、正极上氢离子得电子发生还原反应，生成氢气，故B正确；C、锌为负极，失电子发生氧化反应生成锌离子，质量减少，故C正确；D、锌为负极，失电子发生氧化反应生成锌离子，溶液为无色，故D错误；故选D．点评：本题考查原电池池知识，侧重于电极反应的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．9．（3分）下列说法正确的是（）A．吸热反应一定要加热B．需要加热的反应一定是吸热反应C．放热反应不需要加热D．中和反应都是放热反应考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．吸热反应在不加热的条件下也能发生；B．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；C．有的放热反应也需要反应条件；D．中和反应属于放热反应．解答：解：A．吸热反应在不加热的条件下也能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体，在搅拌时就能反应，不需要加热，故A错误；B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；C．放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故C错误；D．酸碱发生中和反应时会放出热量，所有的中和反应都是放热反应，故D正确．故选正确．点评：本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，难度不大，需正确理解放热吸热的本质是解题的关键．10．（3分）下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据影响化学反应速率的因素进行分析：首先比较温度，温度越高，反应速率越快；然后比较盐酸的物质的量浓度，浓度越大，反应速率越快，据此完成本题．解答：解：B、C、D的温度都是20℃，而A的温度为10℃，所以反应速率A的最慢；B、C、D中D的盐酸浓度最大，则最初反应速率最快，故选D．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意熟练掌握影响反应速率的因素，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．11．（3分）决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据决定化学反应速率的根本原因（内因）是反应物本身的性质；其他都是外界条件的影响；解答：解：因决定化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素．故选A．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素包括内因和外因，较简单．12．（3分）下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；B、物质燃烧一定是放热反应；C、有的放热的化学反应需要加热才能发生；D、有的吸热反应不加热也会发生．解答：解：A、化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A正确；B、物质燃烧一定是放热反应，故B正确；C、有的放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，故C错误；D、有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D错误．故选AB．点评：本题考查学生常见的吸热反应和放热反应，以及化学反应中能量变化的原因，可以根据教材知识来回答，较简单．13．（3分）将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是（）A．锌片是正极B．电流从锌片流向铜片C．氢气在锌片上析出D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据得失电子判断正负极；B、根据电子流向判断电流流向；C、根据得失电子判断析出氢气的电极；D、根据电子的流动方向判断．解答：解：A、该原电池中，锌片失电子变成离子进入溶液，所以锌片是负极，故A错误；B、锌片失电子变成离子进入溶液，所以电子从锌片流向铜片，电流流向与电子流向相反，所以电流从铜片流向锌片，故B错误；C、电子从锌片流向铜片，所以铜片上有大量电子，氢离子得电子生成氢气，所以氢气在铜片上析出，故C错误；D、电子从锌片流向铜片，所以铜片上有大量电子，氢离子得电子生成氢气，所以氢气在铜片上析出；如果锌片上有氢气生成，则说明锌片不纯，锌与杂质电解质溶液形成原电池，故D 正确；故选D．点评：本题考查了原电池工作原理，原电池中正负极的判断不能仅凭金属的活泼性判断，要根据电极反应的反应类型、电子的流向等方面判断．14．（3分）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A．0.02 mol/（L•min）B．1.8mol/（L•min）C．1.2 mol/（L•min）D．0.18 mol/（L•min）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（H2SO4），铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化学计量数之比，所以v[Al2（SO4）3]=v（H2SO4），据此计算．解答：解：10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，所以v（H2SO4）==0.06mol/（L•s）=3.6mol/（L•min）．铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化学计量数之比，所以v[Al2（SO4）3]=v（H2SO4）=×3.6mol/（L•min）=1.2mol/（L•min）．故选C．点评：考查反应速率的计算，难度不大，常用速率计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择．15．（3分）下列气体中，主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．水煤气C．坑气D．沼气考点：化石燃料与基本化工原料．专题：化学应用．分析：天然气、沼气、坑气的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为CO和氢气，以此来解答．解答：解：A、天然气的主要成分是甲烷，故A错误；B、水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，故B正确；C、坑气的主要成分是甲烷，故C错误；D、沼气的主要成分是甲烷，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了甲烷在自然界的存在，以及水煤气的主要成分，平时要注意知识的积累．16．（3分）下列化学名词书写正确的是（）A．正丁稀B．硝基笨C．乙酸乙脂D．氨基酸考点：有机化合物命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：有机物的命名中注意专有名称汉字的书写，根据是否出现错别字来解答．解答：解：A、正丁稀应为正丁烯，是有机物，属于燃料，所以是“火”字旁，故A错误；B、苯是重要的化工原料，硝基苯不是硝基笨，故B错误；C、乙酸乙酯属于酯类，乙酸乙脂应写为乙酸乙酯，故C错误；D、氨基酸，书写正确，故D正确；故选：D点评：命名时经常用到甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛等字，其中“乙”与“己”和“已”易混淆，“戊”与“戌”和“戍”易混淆，“烯”易错写成“稀”，“苯”易错写成“笨”．出现这些错误的原因是这些字有的是读音相似，有的是形状相近，稍不注意就会出错．命名时用不了几个汉字，把相关的这几个字多写几次，注意区别，还要注意通过理解去记忆：烷烃、烯烃、炔烃都是燃料，所以都是“火”字旁；苯是重要的化工原料．17．（3分）科学家对土星的最大卫星﹣﹣土卫六的探测数据分析发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物．关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误的是（）A．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B．所有的碳氢化合物分子组成均符合C n H2n+2的通式C．碳氢化合物均不溶于水D．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，也可能有非极性键考点：饱和烃与不饱和烃；甲烷的化学性质．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A、根据碳的四价结构，可知1个碳原子最多与4个H原子结合．B、只有烷烃的分子组成通式符合C n H2n+2．C、烃都不溶于水．D、烃分子中一定存在C﹣H，由不同原子形成的共价键，为极性键，分子中碳原子数目大于1时，会存在碳碳之间形成的共价键，会存在非极性键．解答：解：A、根据碳的四价结构，可知1个碳原子最多与4个H原子结合，所以甲烷是含碳量最低的碳氢化合物，故A正确；B、只有烷烃的分子组成通式符合C n H2n+2，烯烃分子组成通式为C n H2n+2，炔烃分子组成通式为C n H2n ﹣2，故B错误；C、所有的烃都不溶于水，故C正确；D、烃分子中一定存在C﹣H，为极性键，烃分子存在碳碳之间形成的共价键，会存在非极性键，如乙烯中碳碳双键，乙炔中碳碳三键，故D正确．故选：B．点评：考查烃的结构与性质，难度不大，注意基础知识的积累与掌握．18．（3分）下列说法中正确的一组是（）A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．和是同一种物质考点：同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物．专题：物质的分类专题．分析：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；B、分子式相同结构不同的有机化合物称同分异构体；C、结构相似，分子组成上相差1个或者若干个基团的化合物互称为同系物；D、根据物质的结构判断，分子式相同，结构也相同为同一物质．解答：解：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是元素不是单质，H2和D2是单质，所以不是同位素，故A错误；B、是四面体结构，其没有同分异构体，所以是同一种物质，不是同分异构体，故B错误；C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体不是同系物，故C错误；D、分子式相同结构相同，所以是同一物质，故D正确；故选D．点评：本题考查了同位素、同分异构体、同系物等知识点，难度不大，明确这几个概念是解本题的关键19．（3分）下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸B．苯和乙醇C．苯和水D．乙醇和水考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．乙醇与乙酸能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．苯和乙醇都是有机物能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C．苯和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故C正确；D．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．20．（3分）只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸B．苯和乙醇C．苯和四氯化碳D．苯和溴苯考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：只用水不能鉴别，则两种物质均溶于水，且现象相同，以此来解答．解答：解：A．乙醇和乙酸均溶于水，现象相同，不能鉴别，故A选；B．苯不溶于水，混合分层，而乙醇与水混溶，现象不同，可鉴别，故B不选；C．苯不溶于水，混合分层后有机层在上层，而四氯化碳与水分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C不选；D．苯不溶于水，混合分层后有机层在上层，而溴苯与水分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故D不选；故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握物质的溶解性及密度为解答的关键，侧重有机物物理性质的考查，题目难度不大．。
2014-2015年广东省深圳高级中学高二(下)期中数学试卷(文科)和答案
14． （5 分） 已知复数 z1＝m+2i， z2＝3﹣4i， 若 15． （5 分） （几何证明选讲选做题）
如图，AD 为圆 O 直径，BC 切圆 O 于点 E，AB⊥BC，DC⊥BC，AB＝4，DC＝ 1，则 AD 等于 ．
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16． （5 分）下列命题中，错误命题的序号有
A．﹣a＜a＜2
12． （5 分）已知 f（x）是定义在 R 上周期为 4 的奇函数，当 x∈（0，2]时，f（x） ＝2x+log2x，则 f（2015）＝（ A．﹣2 B． ） C．2 D．5
二、填空题： （本大题共 4 小题，每小题 5 分，满分 20 分） 13． （5 分）在极坐标系中，点 P（2，0）与点 Q 关于直线 sinθ＝ ＝ ． 为实数， 则实数 m 的值为 ． 对称，则|PQ|
2014-2015 学年广东省深圳高级中学高二 （下） 期中数学试卷 （文 科）
一、选择题： （本大题共 12 小题，每小题 5 分，满分 60 分，在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1． （5 分）若﹁p 是﹁q 的必要不充分条件，则 p 是 q 的（ A．充分不必要条件 C．充分且必要条件 B．必要不充分条件 D．既不充分也不必要条件 ） D．y＝|x| ）
方程 f（x）＝g（x）有实数解的区间是（ x f（x） g（x） ﹣1 ﹣0.677 ﹣0.530 0 3.011 3.451 1 5.432 4.890 2 5.980 5.241
） 3 7.651 6.892 D． （2，3） ）
A． （﹣1，0） 9． （5 分）直线 A．
B． （1，2）
7． （5 分）如图所示，圆 O 的直径 AB＝6，C 为圆周上一点，BC＝3 过 C 作圆的 切线 l，过 A 作 l 的垂线 AD，垂足为 D，则∠DAC＝（ ）
广东省深圳高级中学高二化学下学期期中考试【会员独享】
高级中学2010-2011学年第二学期期中测试高二化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为1-16题，共48分，第Ⅱ卷为17-21题，共52分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14注意事项：1.答卷前，考生将自己的姓名准考证号，考试科目用铅笔涂写在答题卡上.。
2.将第Ⅰ卷每小题选出的答案，用2B铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.第Ⅱ卷每题的答案要答在答卷纸的对应位置上。
4.考试结束，监考人员将答卷纸和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（本卷共计共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1．节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。
下列措施不属于“节能减排”的是A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电B．使用天然气热水器取代电热水器C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应3．反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(D)=0.4mol/L·s B. v(C)=0.5mol/L·sC. v(B)=0.6mol/L·sD. v(A)=0.15mol/L·s4、已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO 和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ5.在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为A．小于1.2mol B．0.8mol C．大于0.8mol D．小于0.8mol6、下列说法或表示方法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molC．已知：2SO2(g) + O23(g) ；△H=－98.3 kJ/mol。
【配套K12】2014-2015学年度高二化学下学期期中试卷(创新班,含解析)
浙江省嘉兴市桐乡高级中学2014～2015学年度高二下学期期中化学试卷（创新班）一、选择题（本大题共21小题，每题2分，共42分，只有一个答案正确）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，溴元素又称“海洋元素”2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．N2的电子式：B．甲烷分子的比例模型是C．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等D．中子数为10的氧原子：O3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（）A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁在潮湿空气中生锈C．往硫酸铜晶体上滴入浓硫酸，颜色由蓝色变成白色D．石油分馏后得汽油、煤油等4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AB．0.1molNa2O2晶体中含有0.3N A个离子C．pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A5．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D．铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．=10﹣10的溶液：S2﹣、NO3﹣、Cl﹣、Na+C．0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离出来的c（H+）=10﹣10mol•L﹣1的溶液：Na+、SO42﹣、S2﹣、HCO3﹣7．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3﹣=SO2↑+H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O8．“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是（）A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极B．HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁9．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：14B．Cl2是该反应的氧化产物C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD．由此反应可知还原性HCl＞CrCl310．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）A．由于键能E N≡N＞E Cl﹣Cl，故单质的沸点：N2＞Cl2B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4＞CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4＞CH3COOHC．由于元素的非金属性N＞P，故氢化物的稳定性：NH3＞PH3D．由于金属性Fe＞Cu，故还原性Fe2+＞Cu11．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子）B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C．最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞QD．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y12．下列说法正确的是（）A．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．苯的结构比较稳定，发生取代反应相对比较容易，发生苯环结构被破坏的加成反应困难得多，而氧化反应不能发生D．催化加氢可生成3﹣甲基己烷13．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化14．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Fe Fe（NO3）2FeCl3②S SO3H2SO4③HCl Cl2NaClO④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeC13．A．①② B．①③ C．②④ D．③④15．利用相关数据作出的推理或判断不正确的是（）A．利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变B．利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价C．利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离D．利用溶度积数据，可比较BaSO4和BaCO3在水中的溶解性大小16．以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要用到玻璃棒B．步骤需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要用到温度计17．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+18．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN﹣，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN﹣﹣2e﹣+2OH﹣═CNO﹣+H2O②2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑③3Cl2+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O下列说法正确的是（）A．铁电极上发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．通电过程中溶液pH值不断增大C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD．除去1mol CN﹣，外电路至少需转移5mol电子19．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响．人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3﹣），维持血液的pH保持稳定．己知在人体正常体温时，反应H2CO3⇌HCO3﹣+H+的Ka=10﹣6.1mol•L﹣1，正常人的血液中c（HCO3﹣）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．则下列判断正确的是（）A．正常人血液内K w=10﹣14B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4C．正常人血液中存在：c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）D．当过量的碱进入血液中时，只发生HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O的反应20．现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述错误的是（）A．实验的环境温度低于22℃B．P点的混合溶液的pH=7C．混合溶液的导电能力：M＞ND．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃21．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）A．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1B．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol•L﹣1C．SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+二、填空题（共5小题，共计58分）22．聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如下：已知：CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH2OH+NaBr请回答下列问题：（1）物质A的分子式为，B的结构简式为；请写出F中含氧官能团的名称；（3）反应①～④中属于加成反应的是；（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式．23．市售的84﹣消毒液是一种无色或淡黄色的液体，密度为1.190g•cm﹣3，因其中含有强氧化性物质次氯酸钠（NaClO）而具有杀菌消毒作用，被广泛用于家庭、医院、宾馆、餐饮行业等的卫生消毒．请回答下列有关问题：（1）Na+的结构示意图为，写出Cl在周期表中的位置．84﹣消毒液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，要测定84﹣消毒液的pH，可用（填“广范pH试纸”、“精密pH试纸”或“pH计”）．（3）工业上可用电解精制饱和食盐水制得NaClO，电解时发生反应的化学方程式为．24．无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有如图一系列变化：已知：（1）气体A是形成酸雨的主要物质之一；固体B是一种重要的建筑材料；（3）8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体B．请回答以下问题：（1）画出CO2的结构式；X的化学式是；写出②的化学反应方程式；（3）盐G的结构和Na2O2类似，请写出盐G和稀硫酸反应的化学方程式；（4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质．25．乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20mol CH3OH和0.22mol CO气体，发生反应CH3OH（g）+CO（g）⇌CH3COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线Ⅰ表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣560kJ．mol﹣12CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1530kJ．mol﹣1CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣870kJ．mol﹣1按要求回答下列问题：（1）求工业制乙酸反应：CH3OH（g）+CO（g）⇌CH3COOH（l）△H=kJ•mol﹣1，该反应在（“高温”、“低温”或“任何温度”）条件下为自发反应．在T2温度时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的化学反应速率为mol•min﹣1．（3）在温度为T2时，列式计算该反应的平衡常数K= ；在T3温度下，C点时，ν正ν逆（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）曲线Ⅰ在T1～T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是；（5）在温度为T2时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是（6）在温度为T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T3，并维持该温度．请在图2中画出t1时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线．26．2011年3月日本本州岛附近海域大地震后，灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾就是其中之一．如图1是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．（1）该流程的第一步是将MnO2、KOH的混合物于空气中加热熔融制得K2MnO4，写出该反应的化学方程式．KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列物质相同的是（填代号）．a．臭氧 b．双氧水 c．苯酚 d.75%酒精（3）上述流程中可以循环使用的物质有（写化学式）．（4）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在（填性质）上的差异，采用结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的．（5）KMnO4粗晶体需要干燥才能得产品，干燥不能在烘箱中高温烘干，原因是．（6）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M r（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：C2O42﹣+MnO4﹣+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.15mol•L﹣1的高锰酸钾溶液500mL．步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据．重复实验两到三次．最后计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：则①滴定操作图示（如图2）正确的是（填编号）．②步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是．③从实验所得 m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则，KMnO4溶液的准确浓度为mol•L﹣1．2014015学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学2015～2016学年度高二下学期期中化学试卷（创新班）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共21小题，每题2分，共42分，只有一个答案正确）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，溴元素又称“海洋元素”【考点】硅和二氧化硅；纳米材料；海水资源及其综合利用；化石燃料与基本化工原料．【专题】元素及其化合物；化学应用．【分析】A．碳与二氧化硅反应生成一氧化碳和硅；B．物理变化与化学变化本质区别是否有新物质生成；C．依据胶体分散系中分散质粒度判断；D．溴离子发生氧化反应生成溴单质，然后鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴．【解答】解：A．碳与二氧化硅反应生成一氧化碳和硅，工业上用此反应制取粗硅，故A正确；B．煤的气化和液化过程中，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．胶体分散系中分散质粒度介于1﹣100nm，故C正确；D．溴离子发生氧化反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，溴具有挥发性，然后鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，故D正确；故选：B．【点评】本题为综合题，考查了粗硅的制备、煤的综合利用、胶体的性质、海水提溴，掌握基础是解题关键，题目难度不大．2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．N2的电子式：B．甲烷分子的比例模型是C．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等D．中子数为10的氧原子：O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．氮气分子N原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了N原子的1对未成键电子对；B．甲烷分子中碳原子半径应该大于氢原子半径；C．硝基为中性原子团，与二氧化氮分子中含有的电子数都为23；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．氮气分子中含有1个N≡N，其正确的电子式为，故A错误；B．甲烷分子中，碳原子的半径大于氢原子半径，甲烷分子的球棍模型为：，故B错误；C．硝基和二氧化氮两种粒子都含有23个电子，所含电子数相等，故C正确；D．氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子质量数为18，其正确的表示方法为：818O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及比例模型、电子式、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（）A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁在潮湿空气中生锈C．往硫酸铜晶体上滴入浓硫酸，颜色由蓝色变成白色D．石油分馏后得汽油、煤油等【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，以此分析．【解答】解：A．氢气和氮气反应生成了新的物质氨气，是化学变化，故A错误；B．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，故B错误；C．硫酸铜晶体失去结晶水生成新的物质硫酸铜和水，是化学变化，故C错误；D．石油分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法，没有新的物质生成，属于物变化，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了物理变化和化学变化的区别，题目难度不大，可以依据化学变化的实质进行分析，注意C是易错点．4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AB．0.1molNa2O2晶体中含有0.3N A个离子C．pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol；B、Na2O2中含2molNa+和1molO22﹣；C、依据体积和氢氧根离子浓度计算物质的量；D、甲醇在标况下为液态．【解答】解：A、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol，混合后所含分子数目小于0.75N A，故A错误；B、Na2O2中含2molNa+和1molO22﹣，故1molNa2O2中含3mol离子，即3N A个，故B正确；C、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，水也能电离出氢氧根离子，所以含有的OH﹣数目大于0.2N A，故C错误；D、标况下，甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D．铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】元素及其化合物．【分析】A．二氧化硅能够与氢氟酸反应；B．耐高温材料应具有较高的熔沸点；C．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质；D．依据蛋白质变性的性质解答．【解答】解：A．二氧化硅能够与氢氟酸反应，石英主要成分二氧化硅，氢氟酸能够腐蚀玻璃，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸，故A错误；B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，故B正确；C．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性，能漂白纸浆和草帽辫，故C 正确；D．重金属盐、强氧化性物质都能使蛋白质变性，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了二氧化硅、氧化镁、氧化铝、二氧化硫、蛋白质的性质，熟悉蛋白质的变性与盐析过程、二氧化硫的漂白性是解题关键，题目难度不大．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．=10﹣10的溶液：S2﹣、NO3﹣、Cl﹣、Na+C．0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离出来的c（H+）=10﹣10mol•L﹣1的溶液：Na+、SO42﹣、S2﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；B．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；D．由水电离出来的c（H+）=10﹣10mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应．【解答】解：A．KNO3溶液中含有的NO3﹣与H+、Fe2+发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．该溶液中存在大量氢氧根离子，S2﹣、NO3﹣、Cl﹣、Na+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Na2CO3溶液与Ba2+之间反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离出来的c（H+）=10﹣10mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，S2﹣、HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；﹣与氢离子反应，HCO3故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3﹣=SO2↑+H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．少量石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．HClO在离子反应中保留化学式；C．反应生成硫酸钠、水、二氧化硫；D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水．【解答】解：A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应的离子反应为2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液的离子反应为H++HSO3﹣=SO2↑+H2O，故C正确；D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及量有关的离子反应考查，题目难度不大．8．“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是（）A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极B．HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁【考点】原电池和电解池的工作原理；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；金属冶炼的一般原理．【分析】A、Fe在浓硝酸中会钝化；B、HF分子间含有氢键，沸点反常；C、硝酸银和浓硝酸见光都易分解；D、工业电解氯化镁制取Mg．【解答】解：A、Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe失电子为负极；那么Fe、Cu 连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe在浓硝酸中会钝化，Cu失电子为负极，故A错误；B、HF分子间含有氢键，沸点反常，所以HF的沸点比HCl高，故B错误；C、硝酸银和浓硝酸见光都易分解，二者要保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D、工业上电解氯化镁制取Mg，故D错误；故选C．【点评】本题考查类比方法在化学学习中的应用，题目难度不大，解答该题的关键是把握相关物质的性质．9．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：14B．Cl2是该反应的氧化产物C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H20，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，则K2Cr2O7是氧化剂，Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物，由K元素守恒可知KCl为生成物，根据电子转移守恒可知HCl是反应物，由H元素守恒可知H2O是生成物，发生反应为K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，以此来解答．【解答】解：由信息可知，发生K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，A．Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量比为（1﹣0）：2×（6﹣3）=1：6，故A错误；B．Cl元素的化合价升高，则Cl2是该反应的氧化产物，故B正确；C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂HCl的物质的量为=0.2mol，故C正确；D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性HCl＞CrCl3，故D正确；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．10．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）A．由于键能E N≡N＞E Cl﹣Cl，故单质的沸点：N2＞Cl2B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4＞CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4＞CH3COOHC．由于元素的非金属性N＞P，故氢化物的稳定性：NH3＞PH3D．由于金属性Fe＞Cu，故还原性Fe2+＞Cu【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、一般来说分子晶体熔沸点与相对分子量成正比；B、酸性的强弱取决与电离程度的大小，而不是氢离子的个数；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强；D、根据阳离子的氧化性越强，对应的原子或阳离子的还原性越弱．【解答】解：A、Cl2的相对分子质量大于N2，所以单质沸点：Cl2＞N2，故A错误；B、H2SO4是强酸，CH3COOH弱酸，所以酸性：H2SO4＞CH3COOH，故B错误；C、元素的非金属性：N＞P，所以稳定性：NH3＞PH3，故C正确；D、氧化性：Fe 3+＞Cu2+，还原性：Cu＞Fe2+，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了物质性质的比较，熟悉非金属性、单质沸点、还原性的比较方法即可解答，难度不大．11．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子）B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C．最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞QD．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，故X为O元素，可推知Y为F元素、Z为Si、W为S、Q为Cl，据此解答．【解答】解：由短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，故X为O元素，可推知Y为F元素、Z为Si、W为S、Q为Cl，A．O、S能与钠形成摩尔质量相同的化合物为Na2O2、Na2S，故A正确；B．含X和Z元素的常见化合物为SiO2，属于原子晶体，故B错误；C．非金属性W（S）＜Q（Cl），故最高价氧化物对应的水化物酸性：W＜Q，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Si）＞W （S）＞Q（Cl）＞Y（F），故D错误，故选A．【点评】本题考查位置结构性质关系应用，关键是推断元素，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．12．下列说法正确的是（）A．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。
广东省佛山市第一中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
2015学年度下学期期中考试高二级化学科(X)试题命题人：宋子登审题人：李婉清可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。
每小题只有一个正确答案）1．下列五种烃：①2-甲基戊烷、②2，2-二甲基丁烷、③己烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低排列正确的是A．①②③④⑤ B．②③④⑤① C．③①②⑤④ D．④⑤②①③2．与CH3 CH2CH=CH2互为同分异构体的是A．B．C．D．3．下列各组物质中，无论以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不变的是A．一氧化碳和乙烷 B．乙烯和CH3CH=CH2 C．乙烯和乙炔 D．甲烷和乙炔4．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑧ C．④⑤⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧5．主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种6．有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是A．A和B一定是同分异构体 B．A和B可能是同系物C．A和B分子式一定相同 D．A和B各1 mol 完全燃烧后生成的CO2质量一定相等7．右图是某含C、H、O、N四种元素的有机分子的球棍模型。
下列有关该有机物的说法错误的是A．其结构简式为：CH3CH（NH2）COOHB．该有机物含有两种官能团C．该有机物的核磁共振氢谱显示7个吸收峰D．该有机物能跟NaHCO3溶液反应产生CO2气体8．化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。
下列关于五星烷的说法中正确的是A．五星烷与己烷互为同系物 B．五星烷的化学式为C15H20C．五星烷分子中含有7个五元环 D．五星烷二氯代物有12种9．下列有关说法错误的是A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B．甲烷和乙烯都能与Cl2发生反应C．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可以合成有机高分子材料D．苯和乙醇都能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色10.下列操作方法不正确的是A. 用酒精清洗沾在皮肤上的少量苯酚B. 用灼烧的方法检验羊毛线和棉线C. 银镜反应后的试管用稀硝酸清洗D. 用分液漏斗分离苯和甲苯11．下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯 B．1-氯-1-丙烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．2,3-二甲基-2-丁烯12．下列有机物命名正确的是A． 2-甲基-2-氯丙烷 B． 1,3,4-三甲苯C． 2-甲基-1-丙醇 D． 2-甲基-3-丁炔13．下列物质不属于高分子化合物的是A．油脂B．羊毛C．淀粉D．橡胶14. 下列关于有机物的说法中，错误的一组是A. 葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应B. 肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的C. “乙醇汽油”是汽油与乙醇生成的一种新型化合物D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水15．下列有关物质归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖互为同分异构体②塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料③植物油、直馏汽油都可与溴水发生加成反应④糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化A．①③⑤ B．只有① C．②④ D．②⑤16．CH3—CH＝CH—Cl，该有机物能发生①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生二、双项选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共计18分。
广东省实验中学2015-2016学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析
2015-2016学年广东省实验中学高二（下）期中化学试卷一、单项选择题（每题4分，共32分）1．下列化学用语的表述不正确的是（）A．过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣HB．氮原子的L层电子轨道表示式：C．CO2的比例模型：D．Cl﹣的结构示意图：2．下列说法正确的是（）A．C﹣O键的极性比N﹣O键的极性大B．CO和N2互为等电子体，且N2的沸点比CO的高C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越来越弱D．金属K采用面心立方堆积，空间利用率为74%3．下列物质中不存在氢键的是（）A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子之间4．下面的排序不正确的是（）A．沸点由高到低：HF＞HClB．熔点由高到低：K＞LiC．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道6．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．1molP4含有P﹣P键的个数为4N AB．1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4N AC．1mol金刚石中含有C﹣C键的个数为2N AD．1molSiO2中含Si﹣O键的个数为2N A7．下列所采取的分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离8．有机物的一氯代物共有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种二、非选择题9．对下列物质进行系统命名：：；：．10．的分子式为：．11．下列几种烃类物质：①互为同分异构体的有和（写名称）②正四面体烷的二氯取代产物有种；立方烷的二氯取代产物有种．12．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．A的结构简式为，名称为．A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或“不是”）．13．2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应．（1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有（不定项选择）．a．每个C2H2和C2H4分子中的π键数目相同b．碳负离子CH3﹣呈三角锥形c．NO+电子式为[：N⋮⋮O：]+d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子（2）钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒（V）固氮酶（结构如图1）①V元素位于周期表的区，该原子基态时的价层电子排布式为．②钒固氮酶中钒的配位原子有（写元素符号）．③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2所示，该晶胞中含有钒原子数目为．（3）烟酰胺（结构简式如图3）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有，1mol该分子中含ς键的数目为．14．氨是重要的化工原料，用途广泛．（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO﹣构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体．①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是．（填元素符号）②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有（填序号）．a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有种（不包括Cu）．④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图1．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N A，则此种Cu单质的密度表达式为g/cm3．（相对原子质量Cu：64）（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3+NH3=F3B﹣NH3．写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子、．（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4（SO4）2的物质．该物质在水溶液中以SO42﹣和N4H44+两种正四面体构型的离子存在．N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子．在图2画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）．15．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为ns n np n，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．根据判断出的元素回答下列问题：（1）基态R原子核外电子排布式为．（2）1mol配合物[R（XY）6]4﹣中含有ς键的数目为．（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为，其沸点高于甲醛的主要原因是．（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为（用文字描述）．（5）R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如图所示，则R的配位数是，A的配位数是．（6）在图中画出与顶点m配位的所有A原子．2015-2016学年广东省实验中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题4分，共32分）1．下列化学用语的表述不正确的是（）A．过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣HB．氮原子的L层电子轨道表示式：C．CO2的比例模型：D．Cl﹣的结构示意图：【考点】原子结构示意图；结构式；球棍模型与比例模型．【分析】A、过氧化氢中O分别与O和H形成共价键；B、根据洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反；C、二氧化碳为直线形分子，据此判断；D、Cl的原子序数为17，得到1个电子后形成最外层8个电子的稳定结构，据此解答即可．【解答】解：A、过氧化氢中O分别与O和H形成非极性共价键和极性共价键，结构式为H﹣O﹣O﹣H，故A正确；B、由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为，故B正确；C、二氧化碳为直线形分子，比例模型为，故C错误；D、Cl的原子序数为17，得到1个电子后形成最外层8个电子的稳定结构，Cl﹣的结构示意图：，故D正确，故选C．2．下列说法正确的是（）A．C﹣O键的极性比N﹣O键的极性大B．CO和N2互为等电子体，且N2的沸点比CO的高C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越来越弱D．金属K采用面心立方堆积，空间利用率为74%【考点】“等电子原理”的应用；元素周期律的作用．【分析】A．二者非金属性差距越大极性越大；B．原子总数相同、价电子总数也相同的微粒互为等电子体，相对分子质量相同的，分子的极性越强分子间作用力越强熔沸点越高；C．元素非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；D．金属K属于体心立方堆积．【解答】解：A．二者非金属性差距越大极性越大，所以C﹣O键的极性比N﹣O键的极性大，故A正确；B．N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，CO和N2分子量相同，但是CO是极性分子，N2是非极性分子，所以熔沸点前者大于后者，故B错误；C．元素非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性：N＞P＞Si，酸性H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故C错误；D．金属K采用体心立方堆积，空间利用率为68%，故D错误；故选A．3．下列物质中不存在氢键的是（）A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子之间【考点】含有氢键的物质．【分析】A．醋酸分子中含﹣OH，易形成氢键；B．HF分子中F的电负性很大，易形成氢键；C．N、O的电负性较大；D．C的电负性不大，甲烷不与水形成氢键．【解答】解：A．因醋酸分子中含﹣OH，则醋酸分子之间易形成氢键，故A不选；B．HF分子中F的电负性很大，则液态HF分子之间易形成氢键，故B不选；C．N、O的电负性较大，则一水合氨分子中的氨分子与水分子之间易形成氢键，故C不选；D．因C的电负性不大，甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，故D选；故选D．4．下面的排序不正确的是（）A．沸点由高到低：HF＞HClB．熔点由高到低：K＞LiC．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．HF分子之间含氢键；B．碱金属单质的熔点从上到下减小；C．原子晶体中，半径小的硬度大；D．离子晶体中，离子键小的晶格能大．【解答】解：A．HF分子之间含氢键，则沸点由高到低：HF＞HCl，故A正确；B．碱金属单质的熔点从上到下减小，则熔点由高到低：Li＞K，故B错误；C．原子晶体中，半径小的硬度大，半径为C＜Si，则硬度由大到小：金刚石＞晶体硅，故C正确；D．离子晶体中，离子键小的晶格能大，离子半径F﹣＜Cl﹣，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl，故D正确；故选B．5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道【考点】配合物的成键情况．【分析】向硫酸铜溶液中加入氨水，氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续添加氨水，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物．【解答】解：A．铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再和氨水能反应生成配合离子[Cu（NH3）4]2+，所以反应前后Cu2+的浓度改变，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；C．硝酸铜中的铜离子和氨水反应现象与硫酸铜中铜离子和氨水反应现象相同，硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，能观察到同样现象，故C错误；D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故D错误；故选B．6．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．1molP4含有P﹣P键的个数为4N AB．1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4N AC．1mol金刚石中含有C﹣C键的个数为2N AD．1molSiO2中含Si﹣O键的个数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．白磷分子式为P4，1mol白磷含有6molP﹣P键，由此解答；B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；C．根据1mol金刚石含有2molC﹣C键进行判断；D.1mol二氧化硅含有4molSi﹣O；【解答】解：A．白磷为正四面体结构，1molP4含有P﹣P键的个数为6N A，故A错误；B.1 mol Na2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，共含有阴阳离子总数为3N A，故B错误；C．金刚石中的碳都是与相邻的4个碳组成的四个共价键，但是每个共价键是两个C原子共用的，所以1mol碳原子就有2mol的C﹣C键，故C正确；D．二氧化硅中，1molSi原子形成4molSi﹣O键，即含Si﹣O键的个数为4N A，故D错误；故选：C．7．下列所采取的分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．酒精与水互溶，不能作萃取剂；B．直接加热蒸馏法易形成共沸混合物；C．二者溶解度受温度影响不同；D．二者互溶．【解答】解：A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，可用CCl4将碘水中的碘萃取出来，故A 错误；B．直接加热蒸馏法易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏，故B错误；C．二者溶解度受温度影响不同，则用重结晶的方法提纯得到苯甲酸，故C正确；D．二者互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故D错误；故选C．8．有机物的一氯代物共有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据等效H原子判断，有几种H原子，一氯代产物有几种同分异构体．分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，同一碳原子所连的氢原子是等效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．【解答】解：，该分子为完全对称结构，故分子中由4种氢原子，有4种一氯代物．故选B．二、非选择题9．对下列物质进行系统命名：：2，2，4三甲基﹣戊烷；：间甲基苯乙烯．【考点】有机化合物命名；有机化合物的异构现象．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：从距离支链近的一端命名，名称为2，2，4三甲基﹣戊烷；名称为间甲基苯乙烯，故答案为：2，2，4三甲基﹣戊烷；间甲基苯乙烯．10．的分子式为：C4H8O．【考点】分子式．【分析】根据键线式确定物质的分子式，拐点为碳原子，每个碳接四个键，不足的接氢原子，最后确定O的个数，据此解题．【解答】解：由键线式可知化合物中含4个碳原子、8个H原子和1个O原子，故分子式为C4H8O，故答案为：C4H8O；11．下列几种烃类物质：①互为同分异构体的有乙烯基乙炔和正四面体烷（写名称）②正四面体烷的二氯取代产物有1种；立方烷的二氯取代产物有3种．【考点】有机化合物的异构现象．【分析】①同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；②根据正四面体烷二氯代物的种类取决于一氯代物中氢原子的种类；立方烷的二氯代物取决于一氯代物中氢原子的种类．【解答】解：①苯的分子式为C6H6，立方烷的分子式为C8H8，乙烯基乙炔、正四面体烷的分子式均为C4H4，结构不同，互为同分异构体；故答案为：乙烯基乙炔；正四面体烷；②正四面体烷完全对称，只有一种氢原子，一氯代物只有1种，一氯代物中氢原子也只有1种，所以故二氯代物只有1种；立方烷分子中只有一种氢原子，其一氯代物有1种，而一氯代物有3种氢原子，分为在，则立方烷的二氯代物有3种；故答案为：1；3．12．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．A的结构简式为，名称为2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯．A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或“不是”）．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】A的相对分子质量为84，根据商余法可得：=6，A的化学式为C6H12，由于A分子中含有碳碳双键，则A为单烯烃己烯，又核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，故A的结构简式为：，根据烯烃的命名原则写出其名称；结合乙烯、甲烷的空间结构判断该有机物分子中C原子是否共平面．【解答】解：A的相对分子质量为84，根据商余法可得：=6，A的化学式为C6H12，由于A分子中含有碳碳双键，则A为单烯烃己烯，又核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，故A的结构简式为：，A分子中碳碳双键在2号C，甲基在2、3号C，则其名称为：2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯；由于碳碳双键是平面型结构，而4个甲基与不饱和碳原子又直接相连，所以6个碳原子处于同一平面上，故答案为：；2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯；是．13．2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应．（1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有abc（不定项选择）．a．每个C2H2和C2H4分子中的π键数目相同b．碳负离子CH3﹣呈三角锥形c．NO+电子式为[：N⋮⋮O：]+d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子（2）钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒（V）固氮酶（结构如图1）①V元素位于周期表的d区，该原子基态时的价层电子排布式为3d34s2．②钒固氮酶中钒的配位原子有N、S（写元素符号）．③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2所示，该晶胞中含有钒原子数目为4．（3）烟酰胺（结构简式如图3）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有sp2、sp3，1mol该分子中含ς键的数目为15mol或15×6.02×1023．【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型．【分析】（1）a．正负电荷重心重合的分子为非极性分子；b．根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；c．NO+和氮气分子属于等电子体，等电子体结构相似；d．NH3中氢键导致氨气熔沸点较高；（2）①V是23号元素，V原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，所以是第四周期ⅤB 族，该原子基态时的价层电子排布式为3d34s2；②V含有空轨道、N原子和S原子含有孤电子对，V和N原子、S原子之间存在配位键；③利用均摊法计算该晶胞中含有钒原子数目；（3）环上N原子含有2个ς键和一个孤电子对，氨基上N原子含有3个ς键和1个孤电子对，据此判断N原子杂化方式，l个该分子中含ς键数目为15，据此计算lmol该分子中含ς键数目．【解答】解：（1）a．正负电荷重心重合的分子为非极性分子，C2H2、C2H4结构对称且正负电荷重心重合，所以是非极性分子，故正确；b．碳负离子CH3﹣价层电子对个数=3+（4+1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，故正确；c．NO+和氮气分子属于等电子体，等电子体结构相似，所以NO+电子式为，故正确；d．NH3中含有氢键、N2中不含氢键，NH3中氢键导致氨气熔沸点较高，故错误；故选abc；（2）①V是23号元素，V原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，所以是第四周期ⅤB 族，最后一个电子排在3d上，所以在d区，该原子基态时的价层电子排布式为3d34s2，故答案为：d；3d34s2；②根据图知，V含有空轨道、N原子和S原子含有孤电子对，V和N原子、S原子之间存在配位键，故答案为：N、S；③根据图片知，该晶胞中含有钒原子数目=2×+8×+8×=4，故答案为：4；（3）环上N原子含有2个ς键和一个孤电子对，氨基上N原子含有3个ς键和1个孤电子对，所以环上N原子采用sp2杂化，氨基上N原子采用杂化sp3，l个该分子中含ς键数目为15，所以lmol该分子中含ς键数目为15mol或15×6.02×1023，故答案为：sp2、sp3；15mol 或15×6.02×1023．14．氨是重要的化工原料，用途广泛．（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO﹣构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体．①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是N．（填元素符号）②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有bcd（填序号）．a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有4种（不包括Cu）．④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图1．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N A，则此种Cu单质的密度表达式为g/cm3．（相对原子质量Cu：64）（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3+NH3=F3B﹣NH3．写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子CO32﹣、、NO3﹣．（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4（SO4）2的物质．该物质在水溶液中以SO42﹣和N4H44+两种正四面体构型的离子存在．N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子．在图2画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）．【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素周期律的关系；判断简单分子或离子的构型．【分析】（1）①非金属性越强，第一电离能越大，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；②醋酸二氨合铜所含元素的单质有Cu、氢气、氮气、氧气、金刚石、石墨等；③基态Cu原子未成对电子数目为1，第4周期中，其它基态原子含有1个单电子的外围电子排布为4s1、3d14s2、4s24p1、4s24p5；④根据均摊法计算晶胞中Cu原子数目，表示出晶胞质量，处于面对角线上的原子相邻，Cu的原子半径为a cm，则晶胞棱长为4a cm×=2 a cm，再根据ρ=计算密度；（2）与BF3具有相同空间构型的阴离子，可以是互为等电子体的微粒；（3）将白磷分子中P原子替换成N原子，每个N原子与H原子之间形成配位键．【解答】解：（1）①非金属性越强，第一电离能越大，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能由小到大的顺序为：Cu＜H＜C＜O＜N，所以第一电离能最大的是N；故答案为：氮；②醋酸二氨合铜所含元素的单质有Cu、氢气、氮气、氧气、金刚石、石墨等，铜属于金属晶体，金刚石属于原子晶体，氧气和氢气属于分子晶体；故答案为：b、c、d；③Cu的外围电子排布为3d104s1，只有1个未成对电子，第4周期元素中，其它基态原子含有1个单电子的外围电子排布为4s1、3d14s2、4s24p1、4s24p5，分别为K、Sc、Ga、Br，共有4种元素；故答案为：4；④晶胞中Cu原子数目为8×+6×=4，晶胞质量为4×g，处于面对角线上的原子相邻，Cu的原子半径为a cm，则晶胞棱长为4a cm×=2 a cm，则晶体密度为：4×g，÷（2a cm）3=g/cm3，故答案为：；（2）与BF3具有相同空间构型的阴离子，可以是互为等电子体的微粒，如CO32﹣、NO3﹣等，故答案为：CO32﹣、NO3﹣；（3）将白磷分子中P原子替换成N原子，没有N原子与H原子之间形成配位键，N4H44+的结构为：，故答案为：．15．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为ns n np n，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．根据判断出的元素回答下列问题：（1）基态R原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2．（2）1mol配合物[R（XY）6]4﹣中含有ς键的数目为12mol或12×6.02×1023．（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为sp2，其沸点高于甲醛的主要原因是因为COCl2的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高．（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为三角锥形（用文字描述）．（5）R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如图所示，则R的配位数是4，A的配位数是2．（6）在图中画出与顶点m配位的所有A原子．【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27，则R为Co元素；X价电子排布式为ns n np n，n=2，则X的电子排布式为2s22p2，X为C元素；元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，则Z的电子排布式只能为1s22s22p2，为O元素；结合Y的原子序数可知Y为N元素；W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个，Y只能位于第三周期，为Cl元素，据此进行解答．【解答】解：原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27，则R为Co元素；X价电子排布式为ns n np n，n=2，则X的电子排布式为2s22p2，X为C元素；元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，则Z的电子排布式只能为1s22s22p2，为O元素；结合Y的原子序数可知Y为N元素；W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个，Y只能位于第三周期，为Cl元素，（1）R的原子序数为27，其基态原子核外电子总数为27，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；（2）[R（XY）6]4﹣为[Co（CN）6]4﹣，[Co（CN）6]4﹣中CN﹣与Co之间有6个配位键，在每个CN﹣内部有一个ς键，所以1mol该配合物中含有ς键的数目为12N A（或12×6.02×1023），故答案为：12mol或12×6.02×1023；（3）XZW2为COCl2，与甲醛结构相似，则其分子中含有1个碳氧双键和2个C﹣Cl单键，其中心原子C采用sp2杂化；由于COCl2的相对分子质量比甲醛大，则范德华力比甲醛大，导致其其沸点高于甲醛，。
勒泰二高级中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题及答案
2014—2015学年高二下学期期中化学奥赛班试卷 相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cu 64 Al 27 Zn 65 一、选择题（每小题只有一个选项满足题意，每小题2分共40分）。 1、下列做法与可持续发展理念不符合的是 A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2、两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是( ) A．有机物中一定含有碳和氢两种元素 B．一定条件下，使用催化剂能提高反应的平衡转化率 C．将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律 D．将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键 3、下列有关工业生产的叙述正确的是( ) A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 4、工业上利用H2在Cl2中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是( ) A．两极材料都是石墨，用稀盐酸作电解质溶液 B．通入氢气的电极为原电池的正极 C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动 D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－ 5、下列金属的工业制法正确的是( ) A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁 C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠 D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜 6、SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。
2014-2015学年广东省实验中学高二(下)期末化学试卷
2014-2015学年广东省实验中学高二（下）期末化学试卷一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分．1．下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是（）A．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+B．己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和氢气反应生成环己烷的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键2．某有机物如图，下列说法错误的是（）A．该有机物属于饱和烷烃B．该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C．该烃与2，3﹣二甲基丁烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有5种3．下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是（）A．己烯、苯、苯酚B．四氯化碳、硝基苯、乙醇C．乙酸、乙醇、苯酚D．乙烷、乙烯、乙炔4．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述错误的是（）A．人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性B．常用新制的氢氧化铜检验司机酒后驾车C．棉花和木材的主要成分都是纤维素D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水5．下列说法错误的是（）A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．甘氨酸（NH2﹣CH2﹣COOH）既能与NaOH反应，又能与盐酸反应6．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：，下列说法正确的是（）A．羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同B．该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解C．合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．7．木质素是制浆造纸工业的副产物，具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如图所示．下列说法错误的是（）A．该物质的分子式是C10H12O3，属于芳香烃B．该物质可以与FeCl3溶液发生显色反应，也能发生酯化反应C．1mol该物质最多能消耗4mol H2D．1mol该物质与溴水发生反应，可消耗4mol Br28．β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．下列说法正确的是（）A．β﹣紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C．维生素A1难溶于水D．β﹣紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体三、非选择题：本大题共4小题，共64分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．）除去溴苯中的溴，应选用的试剂为，实验方法为，主要实验仪器为；（2）溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，加入，若现象为，则证明溴乙烷中含有溴元素；（3）用乙炔制备聚氯乙烯塑料的化学反应方程式为；．（其它无机物任选）10．聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）以质轻、易加工和透光性好等优点广泛应用于飞机制造、电学仪器、医疗器械等方面．（1）甲基丙烯酸甲酯（）是有机玻璃的单体，其分子在核磁共振氢谱图中能显示个不同的峰．下列物质属于甲基丙烯酸甲酯同分异构体的是（填选项序号）①CH3COOCH2CH=CH2、②CH2=C（CH2CH3）COOCH3、③、④如图是以物质A为起始反应物合成甲基丙烯酸甲酯的路线：（2）写出合成路线中出现的以下二种有机物的结构简式：A、E．（3）E的官能团名称是．（4）写出下列所示的化学方程式：C→D：；F→甲基丙烯酸甲酯：．11．[有机化学基础]美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖．（X为卤原子，R为取代基）经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：回答下列问题：（1）M可发生的反应类型是．a．取代反应b．酯化反应c．缩聚反应d．加成反应（2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是．D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式为．（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是．（4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色．K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为．12．已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：C6H5CHO（苯甲醛）+（CH3CO）2O→C6H5CH=CHCOOH（肉桂酸）+A（1）上述反应式中，反应物的物质的量之比为1：1．产物A的名称是．（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其结构简式为，关于它的说法正确的是．a．能发生加成反应b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．在酸性或碱性条件下可以水解d．属于芳香烃的衍生物（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：取代苯甲醛产率（%）71 63 52 82可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出2条即可）：①②．（4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氮化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Heck反应，是环B的一种取代反应，其反应方程式为（不要求标出反应条件）（5）Heck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显（填字母）的物质，原因是．A．弱酸性B．弱碱性C．中性D．强酸性．2014-2015学年广东省实验中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分．1．下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是（）A．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+B．己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和氢气反应生成环己烷的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．﹣CH3不能电离；B．己烷和苯都不与酸性高锰酸钾发生反应；C．甲烷和氯气发生取代反应，苯和氢气发生加成反应；D．根据碳碳双键可与溴发生加成反应的性质分析．解答：解：A．乙酸含有羧基，可电离出H+，而﹣CH3不能电离，故A错误；B．己烷和苯都不与酸性高锰酸钾发生反应，不能鉴别，故B错误；C．甲烷和氯气发生取代反应，苯和氢气发生加成反应，故C错误；D．苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的一种独特的键，不能与溴发生加成反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生综合应用化学知识的能力，为高考常见题型，注意把握有机物官能团的性质以及反应类型的判断，题目难度不大．2．某有机物如图，下列说法错误的是（）A．该有机物属于饱和烷烃B．该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C．该烃与2，3﹣二甲基丁烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有5种考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物为2﹣甲基戊烷，可由HC≡C﹣CH2CH（CH3）2、CH3C≡CCH（CH3）2与氢气发生加成反应生成，结合等效氢原子的数目解答该题．解答：解：A．由结构简式可知该有机物为2﹣甲基戊烷，故A正确；B．可由HC≡C﹣CH2CH（CH3）2、CH3C≡CCH（CH3）2与氢气发生加成反应生成，故B正确；C．该烃与2，3﹣二甲基丁烷分子式相同，互为同分异构体，故C错误；D．结构不对称，分子中含有5种不同的H原子，则一氯取代产物共有5种，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，学习中注意有机物的官能团的结构和性质．3．下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是（）A．己烯、苯、苯酚B．四氯化碳、硝基苯、乙醇C．乙酸、乙醇、苯酚D．乙烷、乙烯、乙炔考点：有机物的鉴别．分析：只用溴水就能鉴别，说明溴水和这几种物质混合时现象不同，炔、烯烃和溴发生加成反应而使溴水褪色，苯酚和溴水发生取代反应生成白色沉淀，溴是非极性分子，极易溶于非极性分子的溶剂中，据此分析解答．解答：解：A．己烯中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色；苯和溴不反应，苯和水不互溶，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，苯位于水的上层呈橙色；苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故A正确；B．四氯化碳和硝基苯分别与溴水混合，都是分层且下层有色，现象相似，无法鉴别，故B错误；C．乙醇、乙酸都和溴水互溶，现象相同，无法鉴别，故C错误；D．乙烯和乙炔都和溴发生加成反应而使溴水褪色，现象相同，无法鉴别，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物鉴别，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，利用物质差异性选取合适的试剂进行鉴别，难点是鉴别试剂的选取．4．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述错误的是（）A．人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性B．常用新制的氢氧化铜检验司机酒后驾车C．棉花和木材的主要成分都是纤维素D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水考点：有机物的结构和性质．分析：A．蛋白质在强紫外线的照射下会变性；B．乙醇与氢氧化铜不反应；C．纤维素主要存在于棉花、木材中；D．小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应．解答：解：A．人的皮肤是蛋白质，蛋白质在强紫外线的照射下会变性，故A正确；B．乙醇与氢氧化铜不反应，检验酒精，应用重铬酸钾，故B错误；C．纤维素主要存在于棉花、木材中，故C正确；D．小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应，可以用涂抹小苏打或稀氨水来缓解蜂蚁叮咬，故D正确．故选B．点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．5．下列说法错误的是（）A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．甘氨酸（NH2﹣CH2﹣COOH）既能与NaOH反应，又能与盐酸反应考点：有机物的结构和性质；有机物的鉴别；酯的性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．石油的主要成分为烃类物质，而天然气的主要成分为甲烷；B．乙醇和饱和碳酸钠互溶，乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，乙酸乙酯和饱和碳酸钠不互溶也不反应；C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解时，18O位于乙醇中；D．甘氨酸（NH2﹣CH2﹣COOH）含有氨基和羧基，具有两性．解答：解：A．石油的主要成分为烃类物质，而天然气的主要成分为甲烷，主要成分都是碳氢化合物，故A正确；B．乙醇和饱和碳酸钠互溶，乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，乙酸乙酯和饱和碳酸钠不互溶也不反应，现象不同，所以乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别，故B正确；C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解时，18O位于乙醇中，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH 和C2H518OH，故C错误；D．甘氨酸（NH2﹣CH2﹣COOH）含有氨基和羧基，具有两性，氨基能和HCl反应、羧基能和NaOH 反应，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物结构和性质、有机物鉴别、酯的水解等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，利用物质的差异性进行鉴别，注意乙酸乙酯水解时断键和成键方式，为易错点．6．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：，下列说法正确的是（）A．羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同B．该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解C．合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．羊毛属于蛋白质，而该聚酯纤维属于酯类物质；B．聚酯纤维链节中含有酯基，羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质；C．链节中含有酯基结构的高聚物，按酯基中碳氧单键断裂，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体；D．缩聚反应指生成高聚物同时有小分子物质生成．解答：解：A．羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，属于天然有机高分子材料（天然纤维）．而聚酯纤维是由乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）通过缩聚形成的，所以其化学成分不同，故A错误；B．聚酯纤维链节中含有酯基，可以发生水解；羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，分子中存在肽键，也可以水解，故B错误；C．链节中含有酯基，聚酯纤维是由乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）通过缩聚形成的，故C正确；D、乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）生成聚酯纤维，同时还有水生成，为缩聚反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了高分子化合物组成、结构及性质，题目难度不大，根据酯化反应的机理判断单体为解答关键，注意常见有机物结构与性质，明确有机反应类型及判断方法．二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．7．木质素是制浆造纸工业的副产物，具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如图所示．下列说法错误的是（）A．该物质的分子式是C10H12O3，属于芳香烃B．该物质可以与FeCl3溶液发生显色反应，也能发生酯化反应C．1mol该物质最多能消耗4mol H2D．1mol该物质与溴水发生反应，可消耗4mol Br2考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子式，分子中含苯环、酚﹣OH、醇﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合酚、醇、烯烃的性质来解答．解答：解：该物质的分子式是C10H12O3，含O元素，不属于芳香烃，含苯环，为芳香族化合物，故A错误；B．含酚﹣OH，可以与FeCl3溶液发生显色反应，酚﹣OH、醇﹣OH均能发生酯化反应，故B正确；C．苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多能消耗4mol H2，故C正确；D．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则1mol该物质与溴水发生反应，可消耗2molBr2，故D错误；故选AD．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯、酚、烯烃性质的考查，题目难度不大．8．β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．下列说法正确的是（）A．β﹣紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C．维生素A1难溶于水D．β﹣紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．β﹣紫罗兰酮中含有碳碳双键；B．碳碳双键、﹣CHO均与氢气发生加成反应；C．维生素A1含有较大的烃基；D．β﹣﹣紫罗兰酮与中间体X的分子式不同．解答：解：A．β﹣紫罗兰酮中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B．碳碳双键、﹣CHO均与氢气发生加成反应，则1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反应，故B错误；C．维生素A1含有较大的烃基，则不能溶于水，故C正确；D．β﹣﹣紫罗兰酮与中间体X的分子式不同，相差1个CH2原子团，则不是同分异构体，故D错误；故选AC．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，熟悉有机物的官能团与物质性质的关系来解答，把握烯烃、醇的性质、同分异构体的判断是解答的关键，题目难度不大．三、非选择题：本大题共4小题，共64分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．）除去溴苯中的溴，应选用的试剂为NaOH溶液，实验方法为分液，主要实验仪器为分液漏斗；（2）溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，加入过量稀硝酸、AgNO3溶液，若现象为产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素；（3）用乙炔制备聚氯乙烯塑料的化学反应方程式为CH≡CH+HCl CH2=CHCl；nCH2=CHCl．（其它无机物任选）考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；有机物（官能团）的检验．分析：（1）溴和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，溴苯和NaOH溶液不反应且分层，然后采用分液方法分离；（2）先将溴乙烷和NaOH混合加热发生取代反应生成NaBr，然后加入稀硝酸中和未反应的碱，最后用硝酸银溶液检验溴离子，如果产生淡黄色沉淀就说明含有溴元素；（3）在催化剂条件下，乙炔和HCl发生加成反应生成CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应生成聚氯乙烯．解答：解：（1）溴和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，溴苯和NaOH溶液不反应且分层，然后采用分液方法分离，用于分液的仪器是分液漏斗，故答案为：NaOH溶液；分液；分液漏斗；（2）先将溴乙烷和NaOH混合加热发生取代反应生成NaBr，然后加入稀硝酸中和未反应的碱，最后用硝酸银溶液检验溴离子，如果产生淡黄色沉淀就说明含有溴元素，否则不含溴元素，故答案为：过量稀硝酸、AgNO3溶液；产生浅黄色沉淀；（3）在催化剂条件下，乙炔和HCl发生加成反应生成CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式分别为CH≡CH+HCl CH2=CHCl、nCH2=CHCl，故答案为：CH≡CH+HCl CH2=CHCl；nCH2=CHCl．点评：本题考查官能团检验、物质分离和提纯、物质制备等知识点，明确物质性质及物质检验方法是解本题关键，注意（2）中在滴加硝酸银溶液之前必须滴加稀硝酸，防止NaOH和硝酸银溶液反应而干扰实验，为易错点．10．聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）以质轻、易加工和透光性好等优点广泛应用于飞机制造、电学仪器、医疗器械等方面．（1）甲基丙烯酸甲酯（）是有机玻璃的单体，其分子在核磁共振氢谱图中能显示3个不同的峰．下列物质属于甲基丙烯酸甲酯同分异构体的是①④（填选项序号）①CH3COOCH2CH=CH2、②CH2=C（CH2CH3）COOCH3、③、④如图是以物质A为起始反应物合成甲基丙烯酸甲酯的路线：（2）写出合成路线中出现的以下二种有机物的结构简式：A CH2=C（CH3）2、E．（3）E的官能团名称是羟基、羧基．（4）写出下列所示的化学方程式：C→D：；F→甲基丙烯酸甲酯：．考点：有机物的推断．分析：（1）甲基丙烯酸甲酯中H原子种类为3种，有几种氢原子，其核磁共振氢谱就有几个吸收峰；分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；F与甲醇发生转化反应生成甲基丙烯酸甲酯，则F为，C连续发生氧化反应得到E，E发生消去反应生成F，故E，D为，C为，B为，A为CH2=C（CH3）2，据此分析解答．解答：解：（1）甲基丙烯酸甲酯中H原子种类为3种，有几种氢原子，其核磁共振氢谱就有几个吸收峰，所以该分子有3个吸收峰；分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，则与甲基丙烯酸甲酯互为同分异构体的有①④；故答案为：3；①④；F与甲醇发生转化反应生成甲基丙烯酸甲酯，则F为，C连续发生氧化反应得到E，E发生消去反应生成F，故E，D为，C为，B为，A为CH2=C（CH3）2，（2）A、E结构简式分别为CH2=C（CH3）2、，故答案为：CH2=C（CH3）2；；（3）E为，其官能团名称是羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；（4）F为，D为，C为，C发生催化氧化反应生成D，反应方程式为，F发生酯化反应生成甲基丙烯酸甲酯，反应方程式为，故答案为：；．点评：本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据产物结合反应条件采用逆向思维方法进行推断，注意：只有位于边上的羟基才能被氧化生成醛基，题目难度不大．11．[有机化学基础]美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖．（X为卤原子，R为取代基）经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：回答下列问题：（1）M可发生的反应类型是ad．a．取代反应b．酯化反应c．缩聚反应d．加成反应（2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是（CH3）2CHCH=CH2．D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式为．（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是新制Cu（OH）2悬浊液（或新制银氨溶液）．（4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色．K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为．考点：有机物的推断；有机物的合成；取代反应与加成反应．专题：压轴题．分析：由合成M的路线可知：E应为，D为CH2═CHCOOCH2CH2CH（CH3）2．由A（C3H4O）B D可知，A为CH2═CH﹣CHO，B为CH2═CH﹣COOH，故C为HOCH2CH2CH（CH3）2．（1）分子中含有碳碳双键具有烯烃的性质，含有苯环具有苯的性质，含有酯基具有酯的性质；（2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，则C发生消去反应生成F；D中含有碳碳双键，发生加聚反应生成高分子化合物G；（3）在A→B的反应中，醛基转化为羧基，用新制Cu（OH）2悬浊液（或新制银氨溶液）进行检验；（4）E的一种同分异构体K苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，说明两个取代基处于苯环的对位位置，K与FeCl3溶液作用显紫色，则K中含有酚羟基．故K为．酚羟基与碱发生中和反应，﹣X原子在氢氧化钠水溶液、加热条件发生取代反应．解答：解：由合成M的路线可知：E应为，D为CH2═CHCOOCH2CH2CH （CH3）2．由A（C3H4O）B D可知，A为CH2═CH﹣CHO，B为CH2═CH﹣COOH，故C为HOCH2CH2CH（CH3）2．（1）M分子中含有碳碳双键、苯环，可以发生加成反应；含有苯环、酯基等可以发生取代反应，不能发生酯化反应与缩聚反应，故选：ad；（2）C为HOCH2CH2CH（CH3）2，与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，故C 发生消去反应生成F，所以F为（CH3）2CHCH=CH2，D为CH2═CHCOOCH2CH2CH（CH3）2，D含有碳碳双键，发生加聚反应生成高分子化合物G，所以G的结构简式为，故答案为：（CH3）2CHCH=CH2；；（3）在A→B的反应中，醛基转化为羧基，用新制Cu（OH）2悬浊液（或新制银氨溶液）检验A 是否否反应完全，故答案为：新制Cu（OH）2悬浊液（或新制银氨溶液）；（4）E的一种同分异构体K苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，说明两个取代基处于苯环的对位位置，K与FeCl3溶液作用显紫色，则K中含有酚羟基．故K为，K与过量NaOH溶液共热，酚羟基与碱发生中和反应，﹣X原子在氢氧化钠水溶液、加热条件发生取代反应，发生反应的方程式为，故答案为：．点评：本题考查有机信息合成与推断、同分异构体、常见有机物的性质与结构等，难度中等，掌握常见官能团的性质，理解题目信息是解题的关键，有机信息在于根据结构判断断键与成键．12．已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：C6H5CHO（苯甲醛）+（CH3CO）2O→C6H5CH=CHCOOH（肉桂酸）+A（1）上述反应式中，反应物的物质的量之比为1：1．产物A的名称是乙酸．（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其结构简式为C6H5CH=CHCOOC2H5，关于它的说法正确的是abcd．a．能发生加成反应b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．在酸性或碱性条件下可以水解d．属于芳香烃的衍生物。
试题精选_广东省深圳市宝安中学2014-2015学年高二第一学期期中考试化学调研试卷_精校完美版
广东省深圳市宝安中学2014-2015学年高二第一学期期中考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-18题，共56分，第Ⅱ卷为19-22题，共44分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 K-39 Mg-24 Al-27 Zn-64注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。
2、第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均完成在答题纸上。
3、考试结束，监考人员将答题纸收回。
第Ⅰ卷（本卷共计56 分）一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1．下列措施不符合．．．节能减排的是A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．把铝条放入到盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气的产生速率的因素是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加入少量硫酸钠3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂4．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－890 kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/molD ．21CH 4(g)＋O 2(g)＝21CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol 5．已知反应：①101kPa 时，2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)，ΔＨ＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O ，ΔＨ＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB ．①的反应热为221 kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3 kJ 热量 6．反应3A （g ） +B （g ） 2C （g ）+2D （g ）在不同条件下，反应速率分别为：① v （A ） = 0.6 mol·L -1·min -1 ② v （B ） = 0.45 mol·L -1·min -1 ③ v （C ） = 0.15 mol·L -1·min -1④ v （D ） = 0.45 mol·L -1·min -1则此反应在不同条件下进行得最快的是 A ．① B ．② C ．③D ．④7．在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s) 2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是A ．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动B ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C ．增加A 的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D ．增加B 的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 8．把 X 气体和Y 气体混合于2L 容器中使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，5 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z 浓度变化表示的反应平均速率为0.01 mol·L －1·min －1，则上述反应中Z 气体的反应方程式系数n 的值是 A ．1B ．2C ．3D ．49．右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO （g ）+O2（g ）2NO2（g ） △H<0反应中NO 2的百分含量与温度的关系 曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态， 且v (正)>v (逆)的点是A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点10．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH <0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A 和1 mol B ，则达到平衡时各容器中C 物质的体积分数由大到小的顺序为A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③11．已知：4NH(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是可逆反应。
【解析版】广东省东莞市粤华学校2014-2015学年高二下学期期中化学试卷(文)讲解
广东省东莞市粤华学校2014-2015学年高二下学期期中化学试卷（文）参考答案与试题解析一、单选题（每小题1分，共30分．每小题只有一项符合题目要求）1．（1分）下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：A．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞；B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的；C．光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物（HC）和氮氧化合物（NOx）在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧（O3）为代表的刺激性二次污染物；D．温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用．解答：解：A．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故A错误；B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故B正确；C．大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故C错误；D．造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故D错误．故选B．点评：本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．2．（1分）我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象．下列生活用品中能引起“赤潮”的是（）A．肥皂B．含磷洗涤剂C．加酶洗衣粉D．化妆品考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：发生在海洋中的“赤潮”和湖泊内河中的“水华”都是由于水体的“富营养化”导致的结果，含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一，以此解答．解答：解：发生赤潮时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，原因是水体富营养化造成的，而N、P等元素是植物生长的营养元素，则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因，与其它原因无关，故选B．点评：本题考查常见环境污染及治理知识，侧重于化学与环境保护的考查，为高频考点，注意利用习题中的信息并注重和所学知识的紧密结合，关注环境保护问题和当今污染问题，难度不大．3．（1分）考古学上常用碳元素的一种核素来测定文物的历史年代．下列关于的叙述中，错误的是（）A．质子数是6 B．核外电子数是6C．中子数是6 D．质量数是14考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数来解答．解答：解：的质子数为6，质量数为14，中子数=14﹣6=8，核外电子数为6，故选：C．点评：本题主要考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答，较简单．4．（1分）用mol•L﹣1作为单位的物理量是（）A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：mol•L﹣1是物质的量浓度的单位．解答：解：A、长度单位为m、cm等，故A不符合；B、质量的单位是g、kg等，故B不符合；C、物质的量的单位是摩尔，故C不符合；D、物质的量浓度的常用单位是mol•L﹣1，故选D符合；故选D．点评：本题考查常用物理量及单位，比较基础，注意基础知识的掌握．5．（1分）通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的产量B．乙烯的产量C．天然气的产量D．硫酸的产量考点：乙烯的用途；化石燃料与基本化工原料．专题：有机化学基础．分析：依据乙烯的用途分析，主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．解答：解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B．点评：本题考查了乙烯的用途，注意工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单．6．（1分）下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．水银D．生铁考点：合金的概念及其重要应用．专题：元素及其化合物．分析：合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．解答：解：A．硬铝是铝的合金，故A错误；B．黄铜是铜和锌的合金，故B错误；C．水银是单质，属于纯净物，不属于合金，故C正确；D．生铁是铁和碳的合金，故D错误．故选C．点评：本题考查合金的概念，难度不大，注意只要紧扣合金的概念，对各种物质进行全面的分析，即可做出正确的解答．7．（1分）下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔是物质的量的单位．B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/molL．C、氧气的摩尔质量是32g/mol．D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．解答：解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．故选：D．点评：考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握．8．（1分）容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．点评：本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成．9．（1分）化学式与俗名相符的是（）A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHB．芒硝Na2SO4•10H2O，消石灰Ca（OH）2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D．纯碱NaOH，食盐NaCl考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．解答：解：A．小苏打NaHCO3，苛性钠NaOH，故A错误；B．芒硝Na2SO4•10H2O，消石灰Ca（OH）2，故B正确；C．苏打Na2CO3，石灰石CaCO3，故C错误；D．纯碱Na2CO3，食盐NaCl，故D错误；故选：B．点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．10．（1分）铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铝性质活泼，铝有较强的抗腐蚀性能是由于在表面生成一层致密的氧化物膜．解答：解：通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．故选C点评：本题主要考查了铝的性质，可以依据已有的知识进行，注意基础知识的积累掌握．11．（1分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．硅可用作半导体材料B．氯气可用于制取漂白粉C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．浓硫酸可以干燥NH3、H2等考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A、硅是半导体材料；B、氯气和石灰乳反应生成氯化钙，次氯酸钙和水；C、二氧化硅是制备光导纤维的材料；D、浓硫酸干燥氢气，和氨气会发生反应；解答：解：A、硅具有非金属性质，也具有金属的性质，可以做半导体材料，故A正确；B、氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，生成氯化钙，次氯酸钙和水，故B正确；C、二氧化硅是制备光导纤维的材料，故C正确；D、浓硫酸能用来干燥氢气，但和氨气会发生反应，不能干燥氨气，故D错误；故选D．点评：本题考查了物质性质的分析应用，熟练物质性质和用途是关键，题目较简单．12．（1分）实验室中，将氯化铵固体与氢氧化钙固体共热，可制取的气体是（）A．N2B．Cl2C．NH3D． HCl考点：氨的实验室制法．专题：元素及其化合物．分析：在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，据此判断可以制取的气体．解答：解：A．加热条件下，氯化铵和氢氧化钙生成氨气，所以不能制取氮气，故A错误；B．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，还可以用生石灰和浓氨水制取氨气，故C正确；D．实验室用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢，故D错误；故选C．点评：本题考查了实验室制取氨气，明确实验原理是解本题关键，知道氯气、氨气、乙烯、氢气、氧气和二氧化碳的实验室制取、干燥、收集原理，为2015届高考热点，实验室还可以用生石灰和浓氨水、氢氧化钠固体和浓氨水制取氨气．13．（1分）既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．苯B．乙烯C．乙醇D．氯化铁考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，分子中应含有酚羟基或不饱和键，以此解答该题．解答：解：A．苯和溴不反应，但可萃取使溴水褪色，与酸性高锰酸钾不反应，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B 正确；C．乙醇不能与溴水反应，且混溶，可使高锰酸钾褪色，故C错误；D．氯化铁与溴水或酸性高锰酸钾都不反应，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物性质的考查，为2015届高考常见题型，难度不大，注意把握有机物性质的官能团的性质．14．（1分）可用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液的试剂是（）A．氨水B．Na2CO3溶液C．FeCl2溶液D．新制Cu（OH）2悬浊液考点：食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．专题：糖类与蛋白质专题．分析：葡萄糖含有醛基，能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，葡萄糖是溶液，没有丁达尔效应，淀粉微粒直径在1nm～100nm之间，是胶体，胶体具有丁达尔效应，淀粉遇碘变蓝色，据此即可解答．解答：解：A．葡萄糖和淀粉均不能与氨水反应，不能鉴别，故A错误；B．葡萄糖和淀粉均不能与碳酸钠溶液反应，不能鉴别，故B错误；C．葡萄糖和淀粉均不能与FeCl2溶液反应，不能鉴别，故C错误；D．葡萄糖含有醛基，能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，淀粉为非还原性糖，不具有此性质，用新制Cu（OH）2悬浊液，可鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液，故D正确；故选D．点评：本题考查了葡萄糖溶液和淀粉溶液的鉴别，注意常见有机物的性质的异同，把握常见有机物的鉴别方法是解答的关键，题目难度不大．15．（1分）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．NaI B．CaCl2C．NO2D． KNO3考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．解答：解：A．NaI中只含离子键，故A错误；B．CaCl2中钙离子和氯根离子之间存在离子键，氯根离子之间没有共价键，故B错误；C．NO2中只含共价键，故C错误；D．钾离子和硝酸根离子之间存在离子键，N元素与氧元素子之间存在共价键，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学键的判断，注意离子键和共价键的区别，注意全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，为易错点．16．（1分）打开汽水瓶盖时逸出大量气泡，气泡的主要成分为（）A．N2B．CO2C．O2D． H2考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的．解答：解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以有大量气泡从瓶口逸出．故选B．点评：本题考查汽水的成分，题目难度不大，注意基础知识的积累．17．（1分）下列方法可以加快锌和稀硫酸反应速率的是（）A．加热B．加水C．降温D．加入NaOH固体考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：对应锌和稀硫酸的反应，增大反应物浓度、升高温度、增大固体表面积等，都可增大反应速率，以此解答．解答：解：A．加热，温度升高，活化分子的百分数增加，则反应速率增大，故A正确；B．加水，溶液体积增大，浓度降低，反应速率减小，故B错误；C．降温，活化分子百分数减小，反应速率减小，故C错误；D．加入氢氧化钠溶液，中和硫酸，硫酸浓度降低，则反应速率减小，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大．18．（1分）关于如图所示装置的说法中，不正确的是（）A．氢离子在铜片表面被氧化B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将化学能转化为电能D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析．解答：解：A、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故A错误；B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，故B正确；C、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故C正确；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故D正确．故选A．点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断及电子的流向，题目难度不大．19．（1分）下列反应中，属于吸热反应的是（）A．钠与水反应B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应考点：吸热反应和放热反应．分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．解答：解：A、钠与水反应是金属与水反应，属于常见的放热反应，故A错误；B．氢气在氧气中燃烧是物质燃烧，属于常见的放热反应，故B错误；C．氢氧化钠溶液和盐酸反应是中和反应，属于常见的放热反应，故C错误；D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是铵盐和强碱反应，属于常见的吸热反应，故D正确；故选：D．点评：本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．20．（1分）“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”．这种物质是（）A．氢气B．甲烷C．酒精D．木炭考点：清洁能源．专题：化学反应中的能量变化．分析：高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉，发酵、蒸馏就可以得到酒精，作为能源使用．解答：解：高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，经发酵、蒸馏就可以得到酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，对环境无影响，所以能作为“绿色能源”．故选：C．点评：以绿色能源为载体，考查淀粉性质、清洁能源，难度较小，注意基础知识的积累掌握．21．（1分）标准状况下的1molH2的体积约为（）A．11.2L B．22.4L C．33.6L D． 44.8L考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：标准状况下，V m=22.4L/mol，代入公式V=n•V m计算．解答：解：标准状况下，V m=22.4L/mol，1molH2的体积V=n•V m=1mol×22.4L/mol=22.4L，故选：B．点评：本题考查V=n•V m计算，题目比较简单，明确标准状况下，V m=22.4L/mol是解题的关键．22．（1分）在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为（）A．单质B．分子C．元素D．同位素考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：由题意可知：红枣和菠菜等食物含有丰富的铁，这里的“铁”是指元素．解答：解：红枣和菠菜等食物含有丰富的铁，这里的“铁”是指元素，而它存在于化合物中，而铁无论是单质还是化学物，都不以分子的形成存在，故选C．点评：本题考查物质的存在形式，难度不大，了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．23．（1分）某学生拟用以下厨房用品来区别NaHCO3和NaCl，可行的是（）A．食醋B．花生油C．酱油D．白酒考点：钠的重要化合物．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸氢钠属于弱酸是酸式盐，能和比碳酸强的酸反应生成二氧化碳，氯化钠是强酸强碱盐，只和可溶性的银盐反应生成氯化银沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠和醋酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠固体和食醋混合会产生气泡，氯化钠和醋酸不反应，二者混合没有明显现象，所以可以用食醋鉴别碳酸氢钠和氯化钠固体，故A正确；B．碳酸氢钠和氯化钠都不溶于花生油，所以不能用花生油鉴别，故B错误；C．碳酸氢钠和氯化钠都和酱油不反应，分别和酱油混合时现象相同，所以不能用酱油鉴别碳酸氢钠和氯化钠，故C错误；D．碳酸氢钠和氯化钠都不和白酒反应，分别和白酒混合现象相同，所以不能用白酒鉴别碳酸氢钠和氯化钠，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的鉴别，明确物质的性质是解本题关键，只有物质间混合时产生不同现象才能鉴别，根据物质的性质分析解答即可，题目难度不大．24．（1分）观察如图，量筒中液体的体积读数是（）A． 1.3mL B． 1.4mL C． 1.5mL D． 1.6mL考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：图示为量筒，量筒的小刻度在下方，两个大刻度线之间有10个小刻度线，每个小刻度为0.1mL，量筒中液面的凹液面位于刻度线“1”上方第4个小刻度处，据此进行解答．解答：解：量筒中刻度线由下向上刻度线逐渐增大，根据图示可知，每个小刻度读数为0.1mL，液面最低处位于刻度线1的上方第4个小刻度处，所以该液面读数为：1.4mL，故选B．点评：本题考查了计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确计量仪器的最小读数情况，如量筒最小读数为0.1moL，托盘天平最小读数为0.1g等．25．（1分）糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法正确的是（）A．植物油是纯净物B．淀粉遇碘水变蓝色C．葡萄糖能发生水解反应D．蛋白质水解最终产物是葡萄糖考点：油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．根据物质的组成进行判断；B．根据淀粉的化学性质进行判断；C．二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解；D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸．解答：解：A．植物油一般从含油植物器官（主要是种子）中榨取或浸取，脂肪酸的差异不算，一般还含有脂溶性维生素、多种无机盐等．动物蛋白是从动物组织中提取的蛋白质，所以是混合物．故A错误；B．淀粉遇碘单质变蓝色，故B正确；C．葡萄糖是单糖，不能发生水解，故C错误；D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故D错误．故选B．点评：本题考查了纯净物的概念，淀粉、葡萄糖和蛋白质的化学性质，难度不大，要注意平时的积累．．26．（1分）烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（）A．食盐B．食醋中的乙酸C．料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯考点：乙酸的化学性质；乙醇的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：食醋中含有乙酸，料酒中含有乙醇，乙酸和乙醇在一定的条件下能反应生成酯，根据酯的性质分析．解答：解：食醋中含有乙酸，料酒中含有乙醇，乙酸和乙醇在一定的条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，所以炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，故D 正确．故选：D．点评：本题考查了乙酸、乙醇、乙酸乙酯的性质，难度不大，会运用化学知识解释生产、生活中的现象，学以致用．27．（1分）关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体B．都是供氧物质C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、Na2O是白色的，Na2O2是黄色的固体；B、Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气；Na2O不能与其他物质反应产生氧气；C、Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；D、强氧化剂是物质的组成元素化合价降低的性质，根据元素化合价来判断．解答：解：A、Na2O是白色的，而Na2O2是黄色的固体，故A错误；B、Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧物质，Na2O不能与其他物质反应产生氧气，不作供氧物质，故B错误；C、Na2O与Na2O2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故C正确；D、Na2O中氧元素的化合价是﹣2价，Na2O2中氧元素的化合价是﹣1价，Na2O2具有氧化性，故D错误；故选C．点评：本题考查钠的氧化物的性质，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．28．（1分）如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO2考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：化学实验基本操作．分析：NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答．解答：解：A．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应氯化钠，故A错误；B．因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；D．在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，为2015届高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．。